中考化學(xué)復(fù)習(xí)專練：坐標(biāo)曲線題（原卷版+解析）

熱點(diǎn)07坐標(biāo)曲線題

「執(zhí)占解讀

k

坐標(biāo)曲線題在中考化學(xué)中占據(jù)了重要的地位，這類題目能夠綜合考查學(xué)生的多項(xiàng)能力，包括但不限于

知識(shí)點(diǎn)的綜合運(yùn)用、圖表解讀能力、趨勢(shì)分析與預(yù)測(cè)、化學(xué)反應(yīng)速率的理解、平衡移動(dòng)的概念、定量關(guān)系

的把握、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理以及綜合分析能力。

熱點(diǎn)詮釋

熱點(diǎn)01溶解度曲線圖像

1.概念：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。其中縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度。

2.含義

曲線上的點(diǎn)：表示一定溫度下某物質(zhì)的溶解度，如A點(diǎn)表示t2℃時(shí)，a物質(zhì)的溶

解度為50g

點(diǎn)

兩條曲線的交點(diǎn)：表示某溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等，如B點(diǎn)表示a、c兩種物

質(zhì)在h℃時(shí)的溶解度相等

表示物質(zhì)的溶解度隨溫度改變而變化的趨勢(shì)。陡升型：物質(zhì)的溶解度隨溫度升高

線而顯著增大（如a）。緩升型：物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大（如b）。下降型：物質(zhì)的

溶解度隨溫度升高而減小（如C）

曲線下面的點(diǎn)：表示溶液處于不飽和狀態(tài)

面

曲線上面的點(diǎn)：表示溶液處于飽和狀態(tài)，且有未溶固體

固體的接

近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ校涸黾尤苜|(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑、降低溫度；c固體的接近飽和的溶液變?yōu)?/p>

飽和溶液的方法有：增加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑、升高溫度。

（2）若固體a中含少量b,要提純a,則用冷卻熱飽和溶液的方法；若固體b中含少量a,要提純b,則用

蒸發(fā)結(jié)晶的方法。

熱點(diǎn)02與溶液有關(guān)的變化圖像

1.物質(zhì)溶解時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化圖像

一定溫度下，向一定質(zhì)量溶劑一定溫度下，向A的不飽和溶液一定溫度下，向A的飽和溶

操作

（如水）中加入A中加入A液中加入A

，溶質(zhì)質(zhì)量/g（溶質(zhì)溶質(zhì)（溶液）質(zhì)量/g溶質(zhì)（溶液）質(zhì)量/g

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%）（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%）（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%）

圖像

C加入A的質(zhì)量/g0加入A的質(zhì)量/g0加入A的質(zhì)量/g

溶質(zhì)A質(zhì)量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）從零開(kāi)開(kāi)始時(shí)，隨著A的溶解，溶質(zhì)（溶

原溶液飽和，溶質(zhì)不能繼續(xù)

始不斷增大，當(dāng)溶液達(dá)到飽和液）質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)先增大（起

分析溶解，溶質(zhì)（溶液）質(zhì)量、溶

狀態(tài)后，溶質(zhì)質(zhì)量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）點(diǎn)大于零），達(dá)到飽和后均不再改

質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均保持不變

不再增大變

2.溶液稀釋或升高溫度時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化圖像

將飽和溶液升溫

操作溶液稀釋溶質(zhì)的溶解度隨溫度升溶質(zhì)的溶解度隨溫度升

高而增大高而減小

，溶質(zhì)質(zhì)量/g'溶質(zhì)質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量/g（溶質(zhì)?溶質(zhì)質(zhì)量/g（溶質(zhì)

、分?jǐn)?shù)/%質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%）質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%）

圖像

00溫度/,℃0

水的質(zhì)量/g水的質(zhì)量/g溫度/℃

溫度升高,物質(zhì)的溶解度溫度升高,物質(zhì)的溶解度

隨著水的不斷加入，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶

增大，沒(méi)有固體析出，溶減小，有固體析出，溶質(zhì)

分析液的質(zhì)量不斷增加，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不

質(zhì)質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均

斷減小，逐漸接近于0,但不會(huì)等于零

均不變減小

熱點(diǎn)03溶液pH的變化圖像

酸堿稀釋過(guò)程的pH變化圖像酸堿中和反應(yīng)過(guò)程的pH變化圖像

分類向酸溶液中向堿溶液中

酸性溶液稀釋堿性溶液稀釋

加入堿溶液加入酸溶液

PH|上k

7

圖像[^----

°水的質(zhì)息/g

水的質(zhì)量4堿溶液的質(zhì)量/g酸溶液的質(zhì)量/8

分析溶液pH由小于7的某溶液pH由大于7的起點(diǎn)時(shí)，pH<7,隨著堿溶起點(diǎn)時(shí)，pH>7,隨著

個(gè)數(shù)值開(kāi)始，逐漸增某個(gè)數(shù)值開(kāi)始，逐漸液的加入，pH逐漸增大，堿溶液的加入，pH逐

大，但溶液始終顯酸減小，但溶液始終顯當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，漸減小，當(dāng)二者恰好完

性，溶液pH只能接近堿性，溶液pH只能pH=7,再繼續(xù)加入堿溶全反應(yīng)時(shí)，pH=7,再

7,而不能等于或大于接近7,而不能等于液,溶液顯堿性，pH>7繼續(xù)加入酸溶液，溶液

7或小于7顯酸性，pH<7

熱點(diǎn)04金屬與酸、鹽溶液反應(yīng)的相關(guān)變化圖像

1.金屬與酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量的變化圖像

分別向等質(zhì)量、等

將足量的鋅片、鐵片分別向等質(zhì)量的鐵和鋅中

濃度的稀硫酸中加向等質(zhì)量的鐵片和鋅片中

舉例分別放入等質(zhì)量、等滴入濃度相同的稀鹽酸至

入Zn粉和Fe粉至分別加入足量的稀鹽酸

濃度的稀鹽酸中過(guò)量

過(guò)量

藤

>Zn_____

圖像/%e

0金屬質(zhì)量/g。反應(yīng)時(shí)間/min。反應(yīng)時(shí)間/min°稀鹽酸質(zhì)量/g

金屬的相對(duì)原子質(zhì)

量與金屬的化合價(jià)金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬與開(kāi)始時(shí)，金屬過(guò)量，酸完

金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，金

之比越小，等質(zhì)量酸反應(yīng)得越快，開(kāi)始時(shí)曲全反應(yīng)，加入等質(zhì)量的酸

屬與酸反應(yīng)得越快，

的金屬與酸反應(yīng)生線越陡，酸足量，金屬完產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等，曲

曲線越陡，越先將酸

分析成氫氣的質(zhì)量越全反應(yīng)，金屬的相對(duì)原子線重合，相對(duì)原子質(zhì)量與

消耗完，由于金屬足

大，曲線越陡，越質(zhì)量與金屬的化合價(jià)之比金屬的化合價(jià)之比越大越

量，酸一定，最終生

先將酸消耗完，最越大，最終產(chǎn)生的氣體越先反應(yīng)完，最終產(chǎn)生的氣

成氫氣的質(zhì)量相等

終生成氫氣的質(zhì)量少，曲線位置越低體越少，曲線位置越低

相等

2.金屬與鹽溶液反應(yīng)后溶液、固體質(zhì)量變化圖像

（1）多種金屬與一種鹽溶液混合，最活潑的金屬優(yōu)先反應(yīng)。例如：假設(shè)金屬活動(dòng)性：A>B>C,向金屬A、

B的混合物中加入C的鹽溶液，金屬A優(yōu)先與金屬C的鹽溶液反應(yīng)，當(dāng)金屬A完全反應(yīng)后，金屬B再與金

屬C的鹽溶液反應(yīng)。

（2）一種金屬與多種金屬的鹽溶液混合，金屬先與最不活潑的金屬的鹽溶液反應(yīng)。

熱點(diǎn)05化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的變化圖像

1.化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量變化圖像

分類反應(yīng)物的質(zhì)量變化圖像生成物的質(zhì)量變化圖像

反應(yīng)物質(zhì)量/g1反應(yīng)物質(zhì)量生成物質(zhì)量/g,后發(fā)生反應(yīng)生

xl/g

成y質(zhì)量/g

圖

C時(shí)間7sCC

時(shí)間7s加入物質(zhì)質(zhì)量/g（加入物質(zhì)質(zhì)量/g

像

（或時(shí)間/s）

ARCD

（1）若只發(fā)生一步反應(yīng)，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的質(zhì)量不斷

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物質(zhì)量不

增大；當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，生成物的質(zhì)量達(dá)到最大；之后，生成物的

分?jǐn)鄿p小，若反應(yīng)物有剩余，則圖

質(zhì)量不再發(fā)生變化（如圖C）。（2）若可能發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，則先判

析像如圖A所示；若反應(yīng)物完全反

斷反應(yīng)發(fā)生的先后順序，先發(fā)生反應(yīng)的生成物質(zhì)量變化圖像如圖

應(yīng)，則圖像如圖B所示

C,后發(fā)生反應(yīng)的生成物的質(zhì)量變化圖像如圖D

2.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的其他質(zhì)量變化圖像

（1）化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，催化劑的質(zhì)量及密閉反應(yīng)體系中物質(zhì)的總質(zhì)量、不參與反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量、某種元

素的總質(zhì)量不發(fā)生變化，其變化圖像如圖A所示。

（2）剩余固體質(zhì)量的變化圖像

①固體完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氣體，剩余固體質(zhì)量的變化情況如圖B所示。如一定質(zhì)量的碳在足量氧氣中完全燃

燒，碳酸氫鏤受熱分解等。

②固體完全反應(yīng)生成固體，還生成氣體，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)剩余固體的質(zhì)量逐漸減?。ㄉ傻臍怏w

逸出）；反應(yīng)結(jié)束后，剩余固體的質(zhì)量不再改變（如圖C）。如鍛燒一定質(zhì)量的石灰石、H2（或CO、或C）還原

CuO（或Fe2O3）,加熱KMnO4或KC1O3和MnO2的混合物等。

③若固體與氣體反應(yīng)生成固體，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行，剩余固體的質(zhì)量逐漸增加；反應(yīng)結(jié)束后，剩余固體的

質(zhì)量不再改變（即剩余固體的質(zhì)量=反應(yīng)前容器內(nèi)固體的質(zhì)量+參加反應(yīng)的氣體的質(zhì)量），其變化圖像如圖D

所示。如Mg、P等在氧氣中燃燒，F(xiàn)e在氧氣中燃燒，在空氣中加熱銅粉等。

3.與影響化學(xué)反應(yīng)速率因素相關(guān)的變化圖像

反應(yīng)物濃度（等質(zhì)量、顆粒大

固體顆粒大?。ǖ荣|(zhì)量、顆粒大小

影響催化劑（用一定量的過(guò)氧化氫小相同的碳酸鈣或活潑金屬

不同的碳酸鈣或活潑金屬與相同

因素溶液或加熱氯酸鉀制取氧氣）與不同濃度的足量鹽酸反

濃度等質(zhì)量的足量稀鹽酸反應(yīng)）

應(yīng)）

氣

氧

體

氣

質(zhì)

的

質(zhì)

產(chǎn)呼劑量

量困乏芯塊狀固體

圖像205產(chǎn)鹽酸

絲辿固體/g

/g

一崔化齊U

稀碎酸

°反應(yīng)時(shí)間/s

0反應(yīng)時(shí)商/S0反應(yīng)時(shí)商/s

催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，其他條件相同，固體顆粒越大，反其他條件相同，反應(yīng)物濃度

分析

不改變生成物的質(zhì)量應(yīng)速率越慢越大，反應(yīng)速率越快

熱點(diǎn)通關(guān)練

熱點(diǎn)01溶解度曲線圖像

1.（2023?廣安）X、Y、Z三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)椋篨>Y>Z

B.t2℃時(shí)，將20gx物質(zhì)放入50g水中，可得到70g溶液

C.t3℃時(shí)，將100gX物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃,可析出20g晶體

D.ti℃時(shí)，分別將X、Y、Z三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3℃（不考慮溶劑的蒸發(fā)），所得溶液中溶質(zhì)

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為：Y>Z>X

2.（2023?孝感）t3℃時(shí)，將相同質(zhì)量的a和b兩種固體分別加入盛有等質(zhì)量水的甲、乙燒杯中，充分溶解

后溫度不變，現(xiàn)象如圖一所示，圖二為兩種物質(zhì)的溶解度曲線。以下說(shuō)法不正確的是（

圖一圖二

A.乙燒杯中的溶質(zhì)為b

B.甲燒杯中形成的溶液一定是不飽和溶液

C.若將溫度降到t2°C,甲、乙兩燒杯中溶液的質(zhì)量相等

D.ti℃時(shí)，b的溶解度比a的大

熱點(diǎn)02與溶液有關(guān)的變化圖像

1.（2023?河北）向盛有ag銅鋅混合物的燒杯中加入稀硫酸，該過(guò)程中剩余固體與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)

系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

稀硫酸質(zhì)量/g

A.M點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有ZnSO4

B.N點(diǎn)時(shí)，生成氣體的總質(zhì)量達(dá)到最大

C.N-P過(guò)程中，溶液的pH逐漸增大

D.該銅鋅混合物中鋅的質(zhì)量為（a-b）g

2.（2023?岳陽(yáng)）下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A溶液pH

_A

A.0水的質(zhì)量/g向NaOH溶液中不斷加水

B.0NaOH溶液質(zhì)量/g向稀鹽酸與CuC12的混合溶液中滴加NaOH溶液

▲MnC)2質(zhì)量/g

---------------------------?

D.0%。2溶液的質(zhì)量7向MnO2固體粉末中不斷加入H2O2溶液

熱點(diǎn)03溶液pH的變化圖像

1.（2023?眉山）實(shí)驗(yàn)小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)過(guò)程中溫度和pH的變化。測(cè)定結(jié)

果如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

溫21Q

度PH

2--------------------------

0.??1O

八.95

27/

20.6

0.____/

20.5O

204060時(shí)間/s

A.反應(yīng)過(guò)程中有熱量放出

B.30s時(shí)，溶液中溶質(zhì)為HC1和NaCl

C.60s時(shí)，加入1?2滴紫色石蕊溶液變成藍(lán)色

D.該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸加入稀NaOH溶液

2.（2023?德州）為探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案：先向氫氧化鈉溶液中滴入幾

滴酚醐溶液，然后將稀硫酸慢慢滴入混合液中，并不斷攪拌，溶液的pH變化如圖所示。下列說(shuō)法正確

A.溶液顏色的變化為紅色一無(wú)色一紅色

B.a點(diǎn)處表示的溶液中陰離子只有OH-

C.b點(diǎn)表示硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)

D.c點(diǎn)處表示的溶液中的溶質(zhì)只有硫酸

3.（2023?南通）已知常溫下Ca（OH）2溶解度為0.17g。向一定量飽和Ca（OH）2溶液中滴加鹽酸，溶

液pH隨V（鹽酸）變化的曲線如圖所示。為檢測(cè)某生石灰樣品中鈣元素含量，實(shí)驗(yàn)如下：

步驟1取0.60g樣品于錐形瓶中，向其中加入200mL蒸儲(chǔ)水，蓋上表面皿充分振蕩。

步驟2向冷卻后的錐形瓶中滴入幾滴酚麟，再逐滴加入稀鹽酸至反應(yīng)完全。反應(yīng)完全時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液紅

色恰好褪去。經(jīng)換算，消耗m（HC1）=0.73g。

下列說(shuō)法正確的是（）

V（鹽酸）/mL

A.步驟1中充分振蕩后得到澄清透明的溶液

B.步驟2中紅色恰好褪去時(shí)，消耗V3mL鹽酸

C.步驟2中化學(xué)反應(yīng)方程式為2HCl+CaO=CaC12+H2O

D.該樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.67%

熱點(diǎn)04金屬與酸、鹽溶液反應(yīng)的相關(guān)變化圖像

1.（2023?天門）下列化學(xué)反應(yīng)中y與x的關(guān)系，可以用如圖曲線表示的是（）

A.一定量的高專孟酸鉀在加熱條件下分解，x表不反應(yīng)時(shí)間，y表小固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B.一定量的鎂片中滴加稀鹽酸，x表示加入稀鹽酸的質(zhì)量，y表示產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量

C.一定量的氧化鐵中加入稀鹽酸，x表示加入稀鹽酸的質(zhì)量，y表示溶液的總質(zhì)量

D.一定量的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，x表示加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，y表示溶液的pH

2.（2023?襄陽(yáng)）現(xiàn)有80g稀硫酸和硫酸銅的混合溶液，向其中加入過(guò)量氯化鋼溶液，充分反應(yīng)后再滴

加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，利用數(shù)字化傳感器測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液的

質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。以下說(shuō)法正確的是（）

B.a-b段溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2I

C.原混合溶液中H2s04與CuSO4的質(zhì)量比為49：80

D.向c點(diǎn)溶液中滴加稀硫酸，不會(huì)立即出現(xiàn)白色沉淀

熱點(diǎn)05化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的變化圖像

1.（2023?聊城）下列圖像不能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（)

溶液質(zhì)量/g

A.0加入KNO3的質(zhì)量/g向一定質(zhì)量接近飽和的KNO3溶液中不斷加入KNO3固體

B.0加入NaOH溶液的質(zhì)量/g向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液

2.(2023?大慶)下列選項(xiàng)與圖示中所反映的變化關(guān)系不相符的是()

A.等質(zhì)量且過(guò)量的鋅粉、鋅粒分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸反應(yīng)

B.向一定量NaOH與Ca(OH)2的混合溶液中逐漸通入CO2至過(guò)量

C.在相同溫度下，等質(zhì)量等濃度的H2O2溶液分解制02

D.向一定體積的Ba(OH)2溶液中，逐滴滴入一定濃度的稀硫酸

培優(yōu)爭(zhēng)分練

一.選擇題（共13小題）

1.（2024?新?lián)釁^(qū)模擬）KNO3常用作無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液的成分。KNO3的溶解度曲線如圖，下列說(shuō)法不正確

A.30℃時(shí)，KNO3的溶解度為31.6g

B.KNO3的溶解度隨溫度升高而增大

C.接近飽和的KNO3溶液達(dá)到飽和的方法之一是降溫

D.20℃時(shí)，25gKNO3充分溶解于100g水中，得到的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%

2.（2024?湖南模擬）已知A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.M點(diǎn)表示ti℃時(shí)，物質(zhì)A與C的溶解度相等

B.在t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)中溶解度最小的是C

C.物質(zhì)A中混有少量的物質(zhì)B,若提純物質(zhì)A,可采取的方法是冷卻結(jié)晶

D.溶液質(zhì)量不變，將接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的方法是降低溫?/p>

3.（2023?秦安縣校級(jí)模擬）下列圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（

氣體質(zhì)量/g

f比

C.將水通電一段時(shí)間io1_，//0,

5匕

口反應(yīng)時(shí)間/s

-------的質(zhì)量

。時(shí)間/S

4.（2023?咸寧模擬）將鋅粉持續(xù)加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）兩種溶質(zhì)的混合溶液中，充分反

應(yīng)。生成固體質(zhì)量隨加入鋅的質(zhì)量變化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

生成固體

總偵易/g

28.0

21.6

06.513.0

鋅的質(zhì)量/g

A.在a點(diǎn)時(shí),溶液質(zhì)量最小

B.在b點(diǎn)時(shí)，固體成分為Ag和Cu

C.當(dāng)加入鋅粉質(zhì)量為9.75g充分反應(yīng)后，生成固體質(zhì)量為24.8g

D.在c點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.8%

5.（2023?江岸區(qū)校級(jí)模擬）如圖所示各圖像描述的量變關(guān)系與其對(duì)應(yīng)事實(shí)相符合的是（）

A剩余固體的質(zhì)量/g

A.\加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錦的混合物制氧氣

A

o反應(yīng)時(shí)間/s

A剩余固體中鈣元素

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B.高溫煨燒一定質(zhì)量的石灰石制生石灰

°加熱時(shí)間/S

上水的質(zhì)量/g

C._酒精等質(zhì)量的甲烷和酒精完全燃燒

1^/二市烷"

°氧氣的質(zhì)量/：

1所得溶液的濃度

D.，箴流也質(zhì)量相等且濃度相同的稀鹽酸分別與適量的氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣恰好完全反應(yīng)

°稀鹽酸的質(zhì)量/g

6.（2023?黃州區(qū)校級(jí)模擬）向盛有100.0gCuS04和H2s04混合溶液的燒杯中，加入過(guò)量BaCk溶液，充

分反應(yīng)后再滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的NaOH溶液，燒杯中沉淀質(zhì)量與滴加NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如

圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

*r-Ir~T~^3?

式妃質(zhì)里/g

--------<bc

080120NaOH溶液質(zhì)量/g

A.加入NaOH溶液前，溶液中有兩種溶質(zhì)

B.m=74.8

C.ab段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuC12+2NaOH—Cu（OH）2；+2NaCl

D.取1c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液，滴加稀H2so4,不能立即出現(xiàn)白色渾濁

7.（2023?冠縣二模）如圖圖像能正確反映化學(xué)反應(yīng)原理的是（）

沉淀質(zhì)量/g

A.1—表示向H2s。4和C11SO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量

°NaOH溶液質(zhì)量/g

本氧氣的質(zhì)量/g

有Mn。？

B./^n92等質(zhì)量、等濃度的過(guò)氧化氫溶液在有無(wú)二氧化錦的情況下分解生成氧氣

°反應(yīng)時(shí)間/S

A溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

C.1/—某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體

°加入硝酸鉀質(zhì)量/g

向氫氧化鈉溶液中加水稀釋

8.（2023?鄒城市校級(jí)二模）下列圖像中有關(guān)量的變化趨勢(shì)正確的是（）

°CaO的質(zhì)量/g

在一定量AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入鐵粉

D.向NaOH和Ba（NO3）2的混合溶液中加入稀硫酸

9.（2023?浙河區(qū)校級(jí)三模）甲、乙兩種物質(zhì)溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

溶

解

度

/g

A.a2°C時(shí)，在100g水中加入30g甲，形成飽和溶液

B.當(dāng)乙中混有少量甲時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法提純乙

C.a2℃時(shí)，70g甲的飽和溶液稀釋到20%需加水30g

D.將ai°C時(shí)甲和乙的飽和溶液升溫至a2℃時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲〉乙

10.（2023?任丘市模擬）分別向兩份100g濃度為9.8%的稀硫酸中加入足量且等量的鋅粉、鐵粉。繪制如

圖所示的橫坐標(biāo)為時(shí)間t或橫坐標(biāo)為金屬質(zhì)量m的圖像，其中不正確的是（）

11.（2023?武昌區(qū)模擬）有一包不純的碳酸鈉粉末，可能含有硫酸鈉、氫氧化鈉中的一種或兩種，某興趣

小組為探究其組成做了如下實(shí)驗(yàn)：

I、取16g樣品于燒杯中加水充分溶解。再向燒杯中滴加硝酸鋼溶液并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨

加入硝酸鋼溶液的質(zhì)量的變化如圖甲所示。

n、從B點(diǎn)開(kāi)始，向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量的變化如圖

硝酸鋼溶液質(zhì)量/g,稀硝酸質(zhì)量/g

甲乙

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.該樣品中NaOH的質(zhì)量為2.56g

B.CD段觀察到沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生

C.E點(diǎn)溶液中的陽(yáng)離子為H+、Na+

D.加入硝酸鋼溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.1%

12.（2023?羅湖區(qū)校級(jí)模擬）圖像能直觀表達(dá)各種變化關(guān)系，有利于發(fā)展科學(xué)思維。下列四個(gè)圖像中，能

正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）

A.AB.BC.CD.D

13.（2022?錢塘區(qū)二模）小樂(lè)誤將少量高鋸酸鉀當(dāng)成二氧化鎬加入氯酸鉀中進(jìn)行加熱制取氧氣，部分物質(zhì)

質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示。下列關(guān)于該過(guò)程的說(shuō)法正確的是（)

A.b代表高錦酸鉀

B.c代表氧氣

C.t2時(shí)刻，氧氣開(kāi)始產(chǎn)生

D.t3時(shí)刻，生成氧氣的質(zhì)量達(dá)到最大值

填空題（共2小題）

（2）甲、乙、丙、丁四種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為o

（3）當(dāng)丁中的溶液溫度升高時(shí)，固體逐漸消失。圖二中表示固體R溶解度曲線的是（選填"a”

或“b”)o

15.（2023?普寧市校級(jí)模擬）（1）火是文明的起源。

①古人取火，用火鐮擊打火石，產(chǎn)生的火花先引燃艾絨，艾絨容易被點(diǎn)燃是因?yàn)閛

②古人使用的“火折子”材料中有硫磺，吹氣即可燃。“吹氣”能使燃燒更劇烈，“吹氣”的作用

是。

③冬奧火種燈燃料是丙烷，關(guān)閉火種燈的燃料開(kāi)關(guān)，會(huì)使火焰熄滅，采用的滅火原理是O

（2）水是一切生命體生存所必需的物質(zhì)。

I.小新同學(xué)從翠湖取回水樣，用自制凈水器處理，凈水器中活性炭可以水樣中的異味和色素。

II.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。回答下列問(wèn)題:

①在℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等。

②t2℃時(shí)，將甲溶液的狀態(tài)由M點(diǎn)變?yōu)镹點(diǎn)，可采用的方法是（回答一種即可）。

③將t2℃甲、乙、丙的飽和溶液，分別降溫到tl℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是o

④t2℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液，均恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出溶質(zhì)質(zhì)量由多到少的順序

為o

三.實(shí)驗(yàn)題（共1小題）

16.（2023?鄲城縣二模）化學(xué)興趣小組對(duì)CO2與NaOH溶液反應(yīng)的發(fā)生進(jìn)行了探究。

（1）從壓強(qiáng)變化的角度探究。

①利用圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，先擠壓膠頭滴管，再打開(kāi)止水夾，觀察到燒瓶?jī)?nèi)形成紅色“噴泉”，原因是

燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)（填“大于”或“小于”）外界大氣壓。

②利用圖乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，分別將等體積的NaOH溶液和水同時(shí)注入盛有等體積CO2的玻璃容器中。證

明CO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

③寫出CO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式0

（2）利用“數(shù)字化實(shí)驗(yàn)”探究。

①寫出圖丙中制取CO2的化學(xué)方程式：,檢驗(yàn)CO2的方法

是o

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得燒杯中溶液的pH隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖丁所示，可推知反應(yīng)過(guò)程中濃度不斷減小的離子是

(填離子符號(hào))

四.工藝流程題(共1小題)

17.(2023?高郵市一模)堿式碳酸銅可用作有機(jī)催化劑。工業(yè)上以輝銅礦(主要成分為CU2S,含SiO2及

少量Fe2O3)為原料制備堿式碳酸銅，工業(yè)流程如下：

Fe2(SO4b溶液調(diào)pHNa/CO3溶液

JJJ

輝銅礦一T浸取|~T過(guò)濾|［除鐵|~沉銅|~?CU2(OH)2CO3

□丁i

'1濾渣DJ

HTT202稀硫酸Fe(OH1n)3

60708090100110

應(yīng)。?濃度/(mol)L溫度/1

圖一2圖一3

%

>

如

理

及

畫(huà)

(1)①“浸取”時(shí)輝銅礦中的Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②某小組測(cè)得銅浸取率隨H2O2濃度(mol/L,一種濃度的表示方式)及溫度影響的變化曲線如圖：由圖

2可知H2O2適宜的濃度范圍為(mol/L)；由圖2中的點(diǎn)a分析，浸取時(shí)Fe2(SO4)3

也起到了氧化輝銅礦的作用，其理由是;圖3浸取銅較合適的溫度是

℃,請(qǐng)分析原因是o

(2)“除鐵”步驟調(diào)pH可加入下列試劑中的(填選項(xiàng)字母)，該試劑除了調(diào)節(jié)pH外，還具

有的優(yōu)點(diǎn)是。

a.CuC12b.HOc.CuO

(3)“沉銅”時(shí)的反應(yīng)為：2CuSO4+2Na2cO3+H2O=Cu2(OH)2CO3(+2X+CO2t=X的化學(xué)式

是,“沉銅”后經(jīng)過(guò)濾可得產(chǎn)品Cu2(OH)2CO3,該操作中所用的玻璃儀器有燒杯、漏

斗、；得到的產(chǎn)品需用水洗，判斷晶體是否洗滌干凈的操作是。

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，若反應(yīng)時(shí)溶液的pH過(guò)大，所得產(chǎn)品Cu2（OH）2c03的產(chǎn)率偏低，但Cu元素含量偏

大，原因是;實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，若反應(yīng)時(shí)溶液的溫度過(guò)高，所得產(chǎn)品Cu2（OH）2CO3

的產(chǎn)率偏低，原因是?

（5）研究發(fā)現(xiàn)，制備過(guò)程中Na2c03與CuSO4的投料配比不同，所得產(chǎn)物純度不同。若以a表示Na2c03

與CuSO4的投料配比，通過(guò)測(cè)定固體樣品的熱重分析曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化曲線），獲得固體殘留

率可檢測(cè)樣品純度。

已知：固體殘留率=乘峻用誓質(zhì)量X100%

樣品質(zhì)量

圖4、圖5分別是a=0.795和a=0.530時(shí)所得固體的熱重分析曲線，依據(jù)曲線判斷制備Cu2（OH）2CO3

適宜的a為（填“0.795”或“0.530”），結(jié)合數(shù)據(jù)分析，說(shuō)明你選擇的理

由o

五.科學(xué)探究題（共2小題）

18.（2023?封開(kāi)縣一模）關(guān)于催化劑的研究是一項(xiàng)重要的課題，某小組以“探究催化劑的奧秘”為題展開(kāi)

了項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。

【任務(wù)一】認(rèn)識(shí)催化劑

⑴催化劑在化工生產(chǎn)中起著重要作用。下列說(shuō)法正確的是（多選，填字母）。

A.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率

B.不加入催化劑所有化學(xué)反應(yīng)均不能發(fā)生

C.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變

【任務(wù)二】比較催化劑種類對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響。

【查閱資料】錐形瓶?jī)?nèi)氧氣濃度達(dá)到最大值時(shí)，表明過(guò)氧化氫已完全分解。

【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】組裝如圖所示裝置（夾持儀器已略），經(jīng)檢驗(yàn)，裝置的氣密性良好，進(jìn)行任務(wù)二實(shí)驗(yàn)。

過(guò)氧化一

氧溶液號(hào)氧氣濃度傳

同L感器

'催化劑

【解釋與結(jié)論】

（2）寫出任務(wù)二中實(shí)驗(yàn)序號(hào)2-1錐形瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式為o

（3）依據(jù)下表任務(wù)二中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可推知MnO2催化過(guò)氧化氫分解的速率大于FeCh,其證據(jù)

是。

任務(wù)二任務(wù)三

實(shí)驗(yàn)序2-12-23-13-23-3

號(hào)

實(shí)驗(yàn)藥5%過(guò)氧化氫5%過(guò)氧化氫溶5%過(guò)氧化氫溶液5%過(guò)氧化氫溶液5%過(guò)氧化氫溶液

品溶液3mL液3mL3mL3mL3mL

0.03gMnO20.03gFeCh0.03gFeCh0.04gFeCh0.05gFeCh

氧氣濃961615649

度達(dá)到

最大值

所需時(shí)

間/s

【任務(wù)三】繼續(xù)探究FeC13質(zhì)量對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】如上表任務(wù)三所示，在錐形瓶中放入FeC13,用注射器推入5%過(guò)氧化氫溶液，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)

據(jù)。

【解釋與結(jié)論】

（4）由任務(wù)三可得結(jié)論：過(guò)氧化氫溶液體積等條件相同時(shí)，F(xiàn)eCh質(zhì)量在0.03~0.05g范圍

內(nèi)，o

【反思與評(píng)價(jià)】

（5）實(shí)驗(yàn)小組用2-2的方案制備氧氣，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率偏慢。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，你認(rèn)為可采取的改進(jìn)

措施有、o

19.（2023?朝陽(yáng)二模）某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，在老師引導(dǎo)下開(kāi)展下列探究活動(dòng)，請(qǐng)你參與其

中。

【演示實(shí)驗(yàn)】將氫氧化鉀溶液與稀硫酸混合，觀察不到明顯現(xiàn)象，為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了

反應(yīng)，三位同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。

（一）測(cè)定溶液pH的方法

（1）小紅同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得pH變化如圖1所示，小紅是將。（填序號(hào)）

①氫氧化鉀溶液滴入稀硫酸中②稀硫酸滴入氫氧化鉀溶液中

（二）測(cè)混合過(guò)程中的溫度變化

（2）小秦同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得溫度變化如圖2所示，說(shuō)明稀硫酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生的反應(yīng)是

（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。圖中B點(diǎn)表示的含義是。

（三）借助于酸堿指示劑

（3）小明同學(xué)通過(guò)圖3所示實(shí)驗(yàn)，他觀察到溶液由紅色變成無(wú)色，也證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了

化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（四）反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么呢？針對(duì)疑問(wèn)，大家紛紛提出猜想。

【猜想與假設(shè)】猜想一：只有K2s04

猜想二：有K2so4和H2SO4

猜想三：有K2s04和KOH

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】為了驗(yàn)證猜想，學(xué)習(xí)小組選用BaC12溶液，F(xiàn)e2O3粉末，進(jìn)行如下探究：

實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

方案一取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入——溶液中有H2SO4,猜想二

正確

Fe2O3粉末

方案二取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加產(chǎn)生白色沉淀溶液中有H2so4,猜想二

BaCh溶液正確

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過(guò)探究，同學(xué)們一致確定猜想二是正確的。

【評(píng)價(jià)與反思】

（5）小芳針對(duì)上述方案提出疑問(wèn)，認(rèn)為有一個(gè)方案是不合理的，理由是

（6）分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還要考慮。

熱點(diǎn)07坐標(biāo)曲線題

「執(zhí)占解讀

坐標(biāo)曲線題在中考化學(xué)中占據(jù)了重要的地位，這類題目能夠綜合考查學(xué)生的多項(xiàng)能力，包括但不限于

知識(shí)點(diǎn)的綜合運(yùn)用、圖表解讀能力、趨勢(shì)分析與預(yù)測(cè)、化學(xué)反應(yīng)速率的理解、平衡移動(dòng)的概念、定量關(guān)系

的把握、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理以及綜合分析能力。

熱點(diǎn)01溶解度曲線圖像

1.概念：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。其中縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度。

2.含義

曲線上的點(diǎn)：表示一定溫度下某物質(zhì)的溶解度，如A點(diǎn)表示t2℃時(shí)，a物質(zhì)的溶

解度為50g

點(diǎn)

兩條曲線的交點(diǎn)：表示某溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等，如B點(diǎn)表示a、c兩種物

質(zhì)在ti。。時(shí)的溶解度相等

表示物質(zhì)的溶解度隨溫度改變而變化的趨勢(shì)。陡升型：物質(zhì)的溶解度隨溫度升高

線而顯著增大（如a）。緩升型：物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大（如b）。下降型：物質(zhì)的

溶解度隨溫度升高而減?。ㄈ鏑）

曲線下面的點(diǎn)：表示溶液處于不飽和狀態(tài)

面

曲線上面的點(diǎn)：表示溶液處于飽和狀態(tài)，且有未溶固體

固體的接

近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ校涸黾尤苜|(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑、降低溫度；C固體的接近飽和的溶液變?yōu)?/p>

飽和溶液的方法有：增加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑、升高溫度。

（2）若固體a中含少量b,要提純a,則用冷卻熱飽和溶液的方法；若固體b中含少量a,要提純b,則用

蒸發(fā)結(jié)晶的方法。

熱點(diǎn)02與溶液有關(guān)的變化圖像

1.物質(zhì)溶解時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化圖像

一定溫度下，向一定質(zhì)量溶劑一定溫度下，向A的不飽和溶液一定溫度下，向A的飽和溶

操作

（如水）中加入A中加入A液中加入A

，溶質(zhì)質(zhì)量/g（溶質(zhì)溶質(zhì)（溶液）質(zhì)量/g.溶質(zhì)（溶液）質(zhì)量/g

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%）（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%）（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%）

圖像

C加入A的質(zhì)量/g0加入A的質(zhì)量/g0加入A的質(zhì)量/g

溶質(zhì)A質(zhì)量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）從零開(kāi)開(kāi)始時(shí)，隨著A的溶解，溶質(zhì)（溶

原溶液飽和，溶質(zhì)不能繼續(xù)

始不斷增大，當(dāng)溶液達(dá)到飽和液）質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)先增大（起

分析溶解，溶質(zhì)（溶液）質(zhì)量、溶

狀態(tài)后，溶質(zhì)質(zhì)量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）點(diǎn)大于零），達(dá)到飽和后均不再改

質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均保持不變

不再增大變

2.溶液稀釋或升高溫度時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化圖像