工科化學I知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋三峽大學

工科化學I知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋三峽大學第一章單元測試

一定量氣體在一定壓力下，當溫度由100℃上升至200℃時，則氣體（）。

A:體積減小但并非減小一半B:體積減小一半C:體積增加但并非增加一倍D:體積增加一倍

答案:體積增加但并非增加一倍氣體處于那種狀態(tài)下更接近理想氣體？（）。

A:高壓低溫B:低壓低溫C:高壓高溫D:低壓高溫

答案:低壓高溫將一定量的N2和一定量的He放在一個密閉容器中混合均勻，在溫度不變時，此混合氣體的總壓力為（）

A:He單獨占有此容器時的壓力B:混合前N2和He壓力之和。C:N2單獨占有此容器時的壓力D:N2和He分別占有此容器時壓力之和

答案:N2和He分別占有此容器時壓力之和測定人血清白蛋白（HSA）摩爾質量的最好方法是（）。

A:凝固點下降法B:沸點升高法C:蒸氣壓下降法D:滲透壓法

答案:滲透壓法同溫度下,滲透壓最大的水溶液是（）。

A:0.01mol·kg-1Ba(NO3)2B:0.01mol·kg-1蔗糖溶液C:0.01mol·kg-1HCOOHD:0.01mol·kg-1KNO3

答案:0.01mol·kg-1Ba(NO3)2在一定溫度和壓力下，兩種不同氣體具有相同體積，則這兩種氣體（）。

A:分子量相同B:密度相同C:質量相同D:分子數(shù)相同

答案:分子數(shù)相同空氣中O2和N2的體積分數(shù)分別是21%和79%，若將一定質量的空氣壓縮到壓力為1500KPa，則空氣中O2的分壓最接近（）

A:210KPaB:1185KPaC:315KPaD:920KPa

答案:315KPa?取兩小塊冰（0℃），分別放在0oC的純水和鹽水中，將會產生的現(xiàn)象是（）。

A:放在純水和鹽水中的冰都融化B:放在純水和鹽水中的冰都不融化C:放在鹽水中的冰融化，放在純水中的冰不融化D:放在純水中的冰融化，放在鹽水中的冰不融化

答案:放在鹽水中的冰融化，放在純水中的冰不融化稀溶液具有共同的性質規(guī)律，如溶液的蒸汽壓下降、沸點升高、凝固點下降和滲透壓等，溶液越稀，其依數(shù)性的規(guī)律性越強。（）

A:對B:錯

答案:對難揮發(fā)非電解質稀溶液的依數(shù)性不僅與溶質種類有關，而且與溶液的濃度成正比（）

A:對B:錯

答案:錯

第二章單元測試

已知在恒壓下反應為放熱反應，則該反應（）。

A:U>0,W<0B:UC:U>0,W>0D:U<0,W<0

答案:U<0,W<0CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(l)在25℃及標準狀態(tài)下反應自發(fā)進行,高溫時其逆反應自發(fā),這表明該反應為哪種類型（）。

A:ΔrHm>0,ΔrSm<0B:ΔrHm<0,ΔrSm>0C:ΔrHm>0,ΔrSm>0D:ΔrHm<0,ΔrSm<0

答案:ΔrHm<0,ΔrSm<0如果某一體系從狀態(tài)A變到狀態(tài)B有兩種途徑:一種是經(jīng)C到B狀態(tài);另一種是經(jīng)D到E,最后到B狀態(tài)。體系內能的改變值為（）。

A:△U<0B:△U=UB-UAC:△U=0D:△U>0

答案:△U=UB-UA下列有關熱效應的正確說法是（）。

A:石墨燃燒后,使CO2的溫度恢復到石墨燃燒時的起始溫度,并只做體積功B:其焓變值是人為規(guī)定的C:石墨與CO2在燃燒溫度時的熱效應D:石墨始終在298K溫度下燃燒放出的熱量

答案:石墨燃燒后,使CO2的溫度恢復到石墨燃燒時的起始溫度,并只做體積功如果體系經(jīng)過一系列變化最后又回到初始狀態(tài),則體系的（）。

A:Q≠0W≠△0U=0△H=QB:Q≠W△U=Q+W△H=0C:Q=－W△U=Q+W△H=0D:Q=0W=0△U=0△H=0

答案:Q=－W△U=Q+W△H=0根據(jù)熵變的概念，判斷下列哪反應在室溫條件下，正向反應熵變數(shù)值最大（）。

A:2NH3(g)→3H2(g)+N2(g)B:H2O(l)→2H2(g)+1/2O2(g)C:CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)D:CH4(g)→C(s)+2H2(g)

答案:2NH3(g)→3H2(g)+N2(g)任何一個反應不論在什么條件下進行,如果△rG大于零，則該反應一定不能正向進行。（）

A:對B:錯

答案:錯反應的熱效應就是反應的焓變。（）

A:對B:錯

答案:錯化學反應的熱效應是指某化學反應從始態(tài)到終態(tài)的等溫變化過程中（只做體積功），體系與環(huán)境所交換的能量。（）

A:錯B:對

答案:錯過程是始態(tài)到終態(tài)的一個變化，途徑是實施過程的具體步驟。（）

A:錯B:對

答案:對

第三章單元測試

某溫度下,A+B2C反應達到平衡，若增大或減少B的量，C和A的平衡濃度都不變,則B是（）。

A:純固體或純液體B:氣體C:其它選項都正確D:溶液

答案:純固體或純液體某一溫度時,當反應2SO2(g)+O2(g)←→2SO3(g)達平衡時,是指（）。

A:2molSO2和1molO2反應,生成2molSO3B:SO2,O2,SO3濃度相等C:SO2不再發(fā)生反應D:SO2和O2生成SO3的速度等于SO3分解的速度

答案:SO2和O2生成SO3的速度等于SO3分解的速度若有一可逆反應2A(g)+2B(g)←→C(g)+2D(g)△H<0,A,B有最大轉化率的條件（）。

A:低溫低壓B:高溫高壓C:高溫低壓D:低溫高壓

答案:高溫高壓在生產中,化學平衡原理應用于（）。

A:恒溫下的反應.B:反應速率不很慢的反應C:一切化學反應D:處于平衡狀態(tài)的反應

答案:一切化學反應正反應和逆反應的平衡常數(shù)之間的關系是（）。

A:B:C:D:

答案:溫度一定時，減小生成物濃度，該反應（）。

A:正反應速率減小B:平衡常數(shù)減小C:平衡常數(shù)不變D:正反應速率增大

答案:平衡常數(shù)不變下列關于反應商Q的敘述中錯誤的是（）。

A:Q有時等于KθB:Q的數(shù)值隨反應的進行而變化C:Q與Kθ的數(shù)值始終相等D:Q既可能大于Kθ，也可能小于Kθ

答案:Q與Kθ的數(shù)值始終相等反應2A(g)+B(g)←→2C(g),△H<0,由于K=[C]2/([A]2[B]),隨著反應的進行,而A和B的濃度減少,故平衡常數(shù)K增大。（）

A:對B:錯

答案:錯化學平衡常數(shù)是化學反應本質決定的,因此與反應的條件無關。（）

A:對B:錯

答案:錯溶度積小的,不能認為溶解度也一定小,故溶度積不能反映難溶化合物的溶解能力。（）

A:錯B:對

答案:錯

第四章單元測試

在298K100mL0.10mol/LHAc溶液中,加入1克NaAc后,溶液的pH值（）。

A:降低B:不變C:不能判斷D:升高

答案:升高Ag2CrO4在0.0010mol·dm-3AgNO3溶液中的溶解度較在0.0010mol·dm-3K2CrO4中的溶解度（）。

A:相等B:可能大也可能小C:大D:小

答案:小按酸堿質子理論考慮,在水溶液中既可作酸亦可作堿的物質是（）。

A:C1-B:H3O+C:NH4+D:HCO3-

答案:HCO3-在0.10L0.10mol?L-1HAc溶液中，加入0.10molNaCl晶體，溶液的pH值將會（）。

A:無法判斷B:升高C:不變D:降低

答案:降低已知體積為V1,濃度為0.2mol/L弱酸溶液,若使其解離度增加一倍,則溶液的體積V2應為（）。

A:4V1B:10V1C:3V1D:2V1

答案:4V1欲配置pH=5的緩沖溶液，應選用的緩沖對為（）。

A:HSO3-－SO32-(PKa=7.2)B:HCO3-－CO32-(PKa=10.33)C:HAc－Ac-(PKa=4.75)D:HPO42-－PO43-(PKa=12.32)

答案:HAc－Ac-(PKa=4.75)依軟硬酸堿概念，下列物質屬于軟酸的是（）。

A:H+B:NH3C:AsH3D:Ag+

答案:Ag+稀釋可以使醋酸的電離度增大,因而可使其酸度增強。（）

A:對B:錯

答案:錯溶液中若不存在同離子效應,也就不會構成緩沖溶液。（）

A:對B:錯

答案:對酸堿反應到達終點后溶液的pH呈中性。（）

A:對B:錯

答案:錯

第五章單元測試

已知：E(Sn4+/Sn2+)=+0.15V，E(Fe3+/Fe2+)=+0.77V，則不能共存于同一溶液中的一對離子是（）。

A:Sn4+,Fe2+B:Sn4+,Sn2+C:Fe3+,Sn2+D:Fe3+,Fe2+

答案:Fe3+,Sn2+與下列原電池電動勢無關的因素有(－)Zn|ZnSO4(aq)║HCl(aq)|H2(101325Pa),Pt(+)（）。

A:溫度B:氫的體積C:ZnSO4濃度D:鹽酸濃度

答案:氫的體積原電池中關于鹽橋的說法不正確的是（）。

A:形成閉合回路B:鹽橋可以沒有C:中和兩個半電池中的電荷D:內裝有飽和KCl和瓊膠做成的凍膠

答案:鹽橋可以沒有Na2S4O6中S的氧化數(shù)是（）。

A:2.5B:5C:0D:3

答案:2.5關于標準電極電勢說法正確的是（）。

A:可以根據(jù)標準電極電勢的數(shù)值判斷物質的氧化性和還原性的相對強弱。B:標準電極電勢與溫度無關。C:所有電對的標準電極電勢都可以與標準氫電極構成原電池而測到。D:標準電極電勢的數(shù)值與電對得失電子數(shù)有關系。

答案:可以根據(jù)標準電極電勢的數(shù)值判斷物質的氧化性和還原性的相對強弱。原電池中負極發(fā)生（）。

A:非氧化還原反應B:氧化還原反應C:氧化反應D:其它選項都不對

答案:氧化反應氧化還原反應中氧化數(shù)升高的稱為，氧化數(shù)降低的稱為。（）

A:還原劑、氧化劑B:氧化劑、氧化劑C:氧化劑、還原劑D:還原劑、還原劑

答案:還原劑、氧化劑能組成原電池的反應都是氧化還原反應。（）

A:對B:錯

答案:錯標準電極電勢的數(shù)值越小,其氧化型的氧化性越弱,其還原型的還原性越強。（）

A:對B:錯

答案:對在一個能實際產生電流的原電池中,作為正極的電極反應的電勢總是高于作為負極的電極反應的電勢值。（）

A:對B:錯

答案:對

第六章單元測試

波函數(shù)和原子軌道二者之間的關系是（）。

A:只有軌道波函數(shù)與原子軌道才是同義的B:波函數(shù)和原子軌道是同義詞C:波函數(shù)是函數(shù)式,原子軌道是電子軌跡D:另外三種說法都不對

答案:只有軌道波函數(shù)與原子軌道才是同義的多電子原子的原子軌道能級順序隨著原子序數(shù)的增加（）。

A:軌道能量逐漸增加,能級順序不變B:軌道能量逐漸降低,能級順序也會改變C:軌道能量逐漸降低,但能級順序不變D:軌道能量基本不變,但能級順序改變

答案:軌道能量逐漸降低,能級順序也會改變同一原子中,可能存在下列量子數(shù)的兩個電子是（）。

A:(1,1,0,+1/2)和(1,1,0,－1/2)B:(2,0,1,+1/2)和(2,0,1,－1/2)C:(1,0,0,－1/2)和(1,0,0,－1/2)D:(3,2,0,－1/2)和(3,2,1,－1/2)

答案:(3,2,0,－1/2)和(3,2,1,－1/2)下列電子構型中,電離能最低的是（）。

A:ns2np6B:ns2np3C:ns2np5D:ns2np4

答案:ns2np4下列原子參數(shù)與元素周期性變化的說法不正確的是（）。

A:同族元素電離能的趨勢：自上至下減小，與原子半徑增大的趨勢剛好相反B:同周期元素電離能變化趨勢：自左至右增大，與原子半徑減小的趨勢一致C:同周期相鄰元素原子半徑的減小幅度：主族>過渡>內過渡D:同周期元泰隨著原子序數(shù)增大，原子半徑一般自左向右減少

答案:同周期元素電離能變化趨勢：自左至右增大，與原子半徑減小的趨勢一致在一個多電子原子中，具有下列各套量子數(shù)的電子，能量大的電子具有的量子數(shù)(n,l,m,mS)是（）。

A:(2，1，+1，-1/2)B:(3，2，+1，+1/2)C:(3,1，-1，+1/2)D:(3，1，,0，-1/2)

答案:(3，2，+1，+1/2)p軌道的簡并度為（）。

A:4B:2C:3D:1

答案:3所有微觀粒子都既有粒子性又有波動性。（）。

A:錯B:對

答案:對對于同一原子,失去同層電子時電離能差值較小，而失去不同層電子時電離能差值較大。所以電離能數(shù)據(jù)也是原子核外電子分層排布的實驗佐證。（）。

A:對B:錯

答案:對原子失去電子變成簡單陽離子時，失電子順序與電子填充順序正好相反。（）。

A:對B:錯

答案:錯

第七章單元測試

關于晶格能,下列說法中正確的是（）。

A:晶格能是由單質化合成1mol離子化合物時所釋放的能量B:晶格能是指氣態(tài)陽離子與氣態(tài)陰離子生成1mol離子晶體所釋放的能量C:晶格能是指氣態(tài)陽離子與氣態(tài)陰離子生成離子晶體所釋放的能量D:晶格能就是組成離子晶體時,離子鍵的鍵能

答案:晶格能是指氣態(tài)陽離子與氣態(tài)陰離子生成1mol離子晶體所釋放的能量乙炔分子(C2H2)中,碳原子采取的是（）。

A:sp2雜化B:sp雜化C:不等性sp3雜化D:等性sp3雜化

答案:sp雜化乙醇和醋酸易溶于水,而碘和二硫化碳難溶于水的原因是（）。

A:分子量不同B:分子間力不同C:有無氫鍵D:分子的極性不同

答案:分子的極性不同按VSEPR理論,BrF3分子的空間幾何構型為（）。

A:三角雙錐形B:T形C:平面三角形D:三角錐形

答案:T形H2S分子與CH4分子間存在的分子間力有（）。

A:誘導力，色散力B:取向力，色散力C:取向力，色散力，誘導力D:取向力，誘導力

答案:誘導力，色散力下列說法中，正確的是（）

A:陰離子總是比陽離子大B:所有高熔點物質都是離子型的C:離子型固體的飽和水溶液導電性都極其良好D:離子鍵和共價鍵相比，其作用范圍更大

答案:離子鍵和共價鍵相比，其作用范圍更大冰融化所克服作用力有（）

A:氫鍵B:色散力C:取向力D:誘導力

答案:氫鍵；色散力；取向力；誘導力CO2?分子空間構型為直線型，是非極性分子，其化學鍵也是非極性的。（）

A:對B:錯

答案:錯當2個原子形成共價鍵時,可以是σ加π鍵,也可以都是σ鍵。（）。

A:對B:錯

答案:錯O2＋的鍵級是2.5，O2的鍵級是2.0，所以O2＋比O2更穩(wěn)定。（）

A:錯B:對

答案:對

第八章單元測試

某配合物組成為Co(NH3)5BrSO4,加入BaCl2時產生沉淀,加入AgNO3時不產生沉淀，則該化合物的化學式為（）。

A:[Co(NH3)5BrSO4]B:[Co(NH3)5]BrSO4C:[Co(NH3)5SO4]BrD:[Co(NH3)5Br]SO4

答案:[Co(NH3)5Br]SO4配合物中心離子的配位數(shù)等于（）。

A:配位體中的原子數(shù)B:配位原子中的孤對電子數(shù)C:配位體數(shù)D:配位原子數(shù)

答案:配位原子數(shù)在[Co(NH3)3(H2O)2Cl]2+中,(Co)的氧化數(shù)和配位數(shù)分別為（）。

A:+2和6B:+2和4C:+3和6D:+3和4

答案:+3和6下列配合物中屬于內軌型的是（）。

A:[FeF6]3-B:[Fe(H2O)6]2+C:[Fe(CN)6]3-D:[Fe(H2O)6]3+

答案:[Fe(CN)6]3-關于外軌型與內轉型配合物的區(qū)別，下列說法不正確的是（）。

A:通常外軌型配合物比內軌型配合物磁矩小B:中心離子軌道雜化方式在外軌型配合物是ns、np、nd軌道雜化，內軌型配合物是（n-1）d、ns、np軌道雜化C:一般外軌型配合物比內軌型配合物鍵能小，內軌型配合物具有較大的穩(wěn)定性。D:通常外軌型配合物中配位原子的電負性比內軌型配合物中配位原子的電負性大

答案:通常外軌型配合物比內軌型配合物磁矩小[Cr(Py)2(H2O)Cl3]中Py代表吡啶,這個化合物的名稱是（）。

A:三氯化一水二吡啶合鉻(Ⅲ)B:二吡啶一水三氯化鉻(Ⅲ)C:三氯一水二吡啶合鉻(Ⅲ)D:一水合三氯化二吡啶合鉻(Ⅲ)

答案:三氯一水二吡啶合鉻(Ⅲ)配位原子與中心原子之間的化學鍵也有可能是多重鍵。（）。

A:錯B:對

答案:對配合物都包含有內界和外界兩部分。（）

A:錯B:對

答案:錯配位鍵沒有方向性和飽和性。（）

A:對B:錯

答案:錯配合物中,中心離子一般為正價態(tài)和零價態(tài)金屬離子,而配體一般為含有電負性比較高的負離子或中性分子。（）

A:錯B:對

答案:對

第九章單元測試

下列不屬于系統(tǒng)誤差的是（）。

A:配制溶液的蒸餾水含有少量雜質B:某同學實驗數(shù)據(jù)總是偏高C:實驗時滴定管的讀數(shù)不準D:天平的砝碼被腐蝕了

答案:實驗時滴定管的讀數(shù)不準分析天平稱量的樣品質量為0.3556g，假定其真值為0.3559g，測定的相對誤差為（）。

A:-0.08%B:0.15%C:0D:-0.15%

答案:-0.08%標定HCl時最好選擇的基準物質是（）。

A:NaOHB:Na2B4O7·10H2OC:鄰苯二甲酸氫鉀D:Na2CO3

答案:Na2B4O7·10H2O如果要求分析結果的相對誤差小于0.1%，若稱量的絕對誤差為±0.2mg，則稱取樣品的質量至少應為（）。

A:0.01gB:0.2gC:0.02gD:0.1g

答案:0.2gpH=2.300的有效數(shù)字位數(shù)是（）。。

A:2位B:1位C:3位D:4位

答案:3位有一堿液,可能含有NaOH,Na2CO3,NaHCO3,今以鹽酸滴定之,先以酚酞為指示劑,消耗鹽酸的體積為V1,再以甲基橙為指示劑,消耗鹽酸體積為V2,且有V1>V2,問該堿液的組成為（）。

A:NaHCO3+Na2CO3B:NaOH+NaHCO3C:Na2CO3D:NaOH+Na2CO3

答案:NaOH+Na2CO3在定量分析中，精密度與準確度之間的關系是（）。

A:準確度是保證精密度的前提B:精密度高，準確度必然高C:準確度高，精密度必然高D:精密度是保證準確度的前提

答案:精密度是保證準確度的前提做對照實驗和空白實驗，校正儀器和方法都可以減免和消除系統(tǒng)誤差。（）

A:錯B:對

答案:對實驗中三次平行測定的結果越接近，說明測定的準確度越高。（）

A:對B:錯

答案:錯儀器能測量得到的數(shù)字就是有效數(shù)字。（）

A:錯B:對

答案:對

第十章單元測試

滴定反應對化學反應的要求不包括（）。

A:定量進行，通常要求達到99.9%以上B:具有確定的計量關系C:不存在干擾雜質