浙江省溫州新力量聯(lián)盟2020-2021學年高二下學期期末聯(lián)考化學試題

PAGE2020學年第二學期溫州新力量聯(lián)盟期末聯(lián)考高二年級化學選考試題考生須知：1.本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號。3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效。4.考試結束后，只需上交答題卷。5.可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Cr-52Mn-55Fe-56Cu-64Ba-137選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質中，只含有共價鍵的化合物是A.NH4Cl B.H2 C.H2O D.NaOH【答案】C2.實驗室進行石油分餾實驗，需要用到的儀器是A. B. C. D.【答案】B3.下列物質中屬于電解質的是A.蔗糖 B.鹽酸 C. D.冰醋酸【答案】D4.下列物質與俗名對應不正確的是A.芒硝 B.：木醇C.：消石灰 D.：肥田粉【答案】A5.下列化學用語書寫正確的是A.丙烯的結構式： B.乙烷的球棍模型：C.的離子結構示意圖： D.甲基電子式：【答案】B6.下列說法正確的是A.天然氣、水煤氣、沼氣均屬于不可再生的能源B.煤通過氣化、液化等化學變化，可以產生焦爐煤氣、煤焦油等物質C.石油裂化和裂解原理相同，都是將長鏈烴轉化為短鏈烴D.苯環(huán)之間通過共用苯環(huán)的若干條環(huán)邊而形成的有機物稱為聯(lián)苯【答案】C7.下列說法正確的是A.和互為同位素B.和互為同分異構體C.、、、互為同素異形體D.和一定互同系物【答案】D8.下列說法不正確的是A.金屬鎂的密度小、硬度大，因此被用于制造飛機的部件等B.Na2O2吸收CO2產生O2，可用作呼吸面具供氧劑C.水玻璃是建筑行業(yè)常用的一種黏合劑和木材的防火劑D.“火樹銀花”中的焰火實質上是金屬元素的焰色反應【答案】A9.下列說法不正確的是A.蒸發(fā)海水可得到NaCl，電解熔融NaCl可制備NaB.纖維素溶解在銅氨溶液中，然后壓入稀酸可得銅氨纖維C.工業(yè)上用軟錳礦(主要成分)與濃鹽酸共熱制取D.利用二氧化碳和環(huán)氧丙烷可制造全降解塑料【答案】C10.反應中，下列說法正確的是A.KClO3中的Cl元素被氧化B.KCl是還原產物C.氧化劑與還原劑的物質的量之比1∶6D.氧化產物與還原產物的物質的量之比5∶1【答案】D11.下列說法正確的是A.晶體含有少量雜質，可用溶解、蒸發(fā)結晶的方法提純B.用移液管移取25.00mL待測液時，若移液管內殘留少量液體，必須用洗耳球將其吹出，否則使測量結果偏低C.用酸性溶液鑒別苯和甲苯D.用溶液鑒別溶液和溶液【答案】C12.某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質，操作正確且能達到實驗目的的是A.將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠B.將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應后再加入水，觀察硫酸銅溶液的顏色C.將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體D.常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成【答案】A13.正確表示下列變化的離子方程式是A.水垢滴加溶液產生氣體：B.打磨的片和溶液反應：C.向硫酸銅溶液中加入過量的氨水：D.向溶液加入少量的溶液：【答案】D14.下列說法不正確的是A.醫(yī)用酒精可以消殺新冠病毒，能使組成病毒的蛋白質變性B.甲酸、葡萄糖均能在堿性環(huán)境下，與新制氫氧化銅反應，生成磚紅色沉淀C.淀粉、纖維素、牛油等天然高分子化合物都是混合物D.古人糧食釀醋經歷了淀粉水解→葡萄糖分解→乙醇氧化的化學變化過程【答案】C15.某有機物的結構如圖所示，下列關于該有機物的描述正確的是A.含有3種官能團B.一定條件下，該物質可被催化氧化生成醛基C.該有機物屬于芳香族化合物D.該物質與足量NaOH溶液反應，生成2種鈉鹽【答案】D16.X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數依次增大。Q原子半徑是同周期最小的，化合物Z2X4的電子總數為18個。下列說法不正確的是YZMQA.原子半徑：Z<Y<MB.M的氫化物沸點一定比Y的氫化物沸點高C.M與Q元素組成的MQ4分子，空間構型是正四面體D.X2Z-ZX2溶液顯堿性【答案】B17.室溫下，下列說法不正確的是A.等濃度、等體積的鹽酸和醋酸溶液與足量Zn反應，產生等質量的B.pH相等的鹽酸和醋酸溶液，則C.溶液呈酸性，則一定是強酸D.若溶液中，則溶液一定呈酸性【答案】C18.NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下，16gO2與O3混合氣體中含有NA個氧原子B.4.6gNa與100mL1mol·L-1鹽酸反應，轉移電子數為0.1NAC.標準狀況下，33.6LNO2含有分子數為1.5NAD.標準狀況下，22.4L苯中C-H數目6NA【答案】A19.反應X(g)4Y(g)+Z(g)，在200℃和T℃時，X的物質的量濃度(單位：mol·L-1)隨時間變化的有關實驗數據見下表：時間/min0246810200/℃0.800.550.350.200.150.15T/℃1.000.650.350.180.180.18下列有關該反應的描述正確的是A.在200℃時，4min內用Y表示的化學反應速率為0.1125mol·L-1·min-1B.200℃時，第3min時的瞬時速率大于第5min時的瞬時速率C.T℃下，6min時反應剛好達到平衡狀態(tài)D.從表中可以看出T<200【答案】B20.含固體混合物、、、、、、、中的兩種或兩種以上化合物，溶于水發(fā)生了化學反應，且得到澄清溶液，推測可能存在的物質不合理的是A.、 B.、、C.、 D.、【答案】C21.氯胺是一種長效緩釋有機氯消毒劑，有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑4～5倍，下列有關氯胺(NH2Cl)的說法一定不正確的是A.氯胺的水解產物為NH2OH(羥氨)和HClB.氯胺的電子式為C.氯胺中氯的化合價為＋1價D.氯胺的消毒原理與漂白粉相似【答案】A22.中科院科學家研究開發(fā)了一種柔性手機電池，示意圖如圖所示[其中多硫化鋰()中x=2、4、6、8]。下列說法不正確的是A.添加碳納米層可以提高負極的導電性B.放電時，移向膜C.電池工作時，正極可能發(fā)生：D.電池充電時間越長，電池中的量越多【答案】D23.25℃時，將0.0lmol?L-1NaOH溶液滴入20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液的過程中，溶液中由水電離出的c(H+)與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確的是A.x=20，a點的縱坐標為1.0×10-12B.b點和d點所示溶液的pH相等C.滴定過程中，c(CH3COO-)與c(OH-)的比值逐漸增大D.e點所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)【答案】D24.某反應由兩步反應A→B→C構成，它的反應能量曲線如圖所示，下列敘述正確的是A.兩步反應均為吸熱反應B.三種化合物中C最穩(wěn)定C.第二步反應決定了總反應的速率D.升高溫度，活化能、均減小，反應速率加快【答案】B25.下列方案設計、現象和結論都正確的是目的方案設計現象和結論A探究與反應的限度將2體積和1體積混合通過灼熱的充分反應，產物依次通過溶液和品紅溶液前者產生白色沉淀，后者褪色，和的反應有一定限度B檢驗丙烯醛中是否含有碳碳雙鍵取少量丙烯醛于試管，加入幾滴溴水，觀察現象若溴水褪色，則證明丙烯醛中含有碳碳雙鍵C檢驗乙烯的性質乙醇與濃硫酸共熱至170℃，將產生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液若高錳酸鉀溶液褪色，說明乙烯具有還原性D檢驗牙膏中是否有甘油取少量牙膏溶解并取上清液，加入適量新制若產生絳藍色沉淀，則牙膏中含有甘油【答案】A非選擇題部分二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)26.(1)用一個化學方程式說明HCO3-與C6H5OH酸性強弱關系：_______。(2)常溫下，NH3在_______(填“苯”或“水”)中溶解度更大，主要原因是_______。【答案】①C6H5OH+Na2CO3→NaHCO3+C6H5ONa或C6H5ONa+CO2(少量)+H2O→NaHCO3+C6H5OH②水③氨氣與水形成分子間氫鍵27.取8.54g含有Na2CO3、NaOH、Ba(NO3)2的固體混合物溶于足量水中，向反應后的試管中逐滴滴加1.00mol·L-1的鹽酸，加入鹽酸的體積和沉淀質量的關系如圖所示。(1)混合物中Ba(NO3)2的物質的量至少為________mol。

(2)X的最大值為_________mL。【答案】①0.02②30.028.由三種常見元素組成的化合物A，按如下流程進行實驗。氣體B、C、D均無色、無臭；B是純凈物；氣體D、H所含元素相同；濃硫酸增重3.60g；溶液F焰色反應呈黃色。請回答，(1)組成A的非金屬元素是_______。(2)氣體B的結構式是______。(3)固體A與足量水反應的化學方程式是_______。(4)若將產生的氣體D全部通入溶液E中，恰好被完全吸收，寫出該反應的的離子方程式：_______。(5)一定條件下，氣體D可能和FeO發(fā)生氧化還原反應，設計實驗方案驗證可能的產物確認該反應是否發(fā)生：_______。【答案】①碳(C)和氫(H)②③④⑤取固體產物，加稀鹽酸溶解，然后加入KSCN溶液，若溶液呈紅色，說明發(fā)生氧化還原29.含碳物質的轉化，有利于“減碳”和可持續(xù)性發(fā)展，有重要的研究價值。(1)以和為原料合成尿素是利用的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應：反應Ⅰ：反應Ⅱ：總反應Ⅲ：①反應Ⅰ的_______kJ/mol。②一定溫度下，恒容的密閉容器中按化學計量數比投料進行反應Ⅲ，下列能說明反應Ⅲ達到化學平衡狀態(tài)的是_______。A．容器內氣體總壓強不再變化B．與的濃度相等C．D．保持不變(2)利用工業(yè)廢氣中的可以制取甲醇，，一定條件下往1L的密閉容器中充入和，在不同催化劑作用下發(fā)生反應Ⅰ、反應Ⅱ與反應Ⅲ，相同時間內的轉化率隨溫度變化如圖所示：①b點v(正)_______v(逆)(填“>”“＜”“=”)。②溫度為時，該反應的平衡常數K=_______。③若某溫度下反應已達平衡，下列措施中有利于提高平衡轉化率的是_______。A．使用高效催化劑B．不斷分離出產物C．提高原料氣中的比例D．升溫(3)電解法轉化可實現資源化利用，電解制CH4的原理如圖所示。銅電極上發(fā)生的電極反應式是_______。【答案】①-159.5②A③>④4/3⑤B⑥30.高錳酸鉀(KMnO4)是常用的氧化劑，工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備高錳酸鉀晶體，中間產物為錳酸鉀(K2MnO4)，下圖是實驗室模擬制備的操作流程：相關資料：物質KMnO4K2CO3KHCO3K2SO4CH3COOK20℃溶解度6.411133.711.1217已知：錳酸鉀(K2MnO4)墨綠色結晶，其水溶液呈深綠色。強堿性溶液中穩(wěn)定，堿性減弱，K2MnO4發(fā)生歧化：，此方法K2MnO4轉化率較低，理論產率最大只有66.7%?；卮鹣铝袉栴}。(1)①軟錳礦粉粹有利于加快煅燒反應的速率，其理由是_______。②煅燒軟錳礦和KOH固體時，選用鐵坩堝，用相關的化學方程式說明不采用石英坩堝而的理由是_______。(2)①反應一段時間后，用玻璃棒蘸取溶液滴在濾紙上，出現_______現象，由此可知反應基本完成。②停止通CO2，趁熱過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮至液面出現晶膜、冷卻結晶、抽濾、洗滌、干燥得KMnO4晶體。下列說法不正確的是_______。A．趁熱過濾目的是防止KMnO4晶體析出而損失B．將濃縮濾液置于冰水中冷卻，可得較大的KMnO4晶體顆粒，便于抽濾C．抽濾時可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗D．洗滌KMnO4晶體應開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀物(3)①通入CO2對溶液的pH進行調節(jié)，控制溶液的pH=10-11，不宜過大或過小，其理由是_______。②由于CO2的通入量很難控制，因此對上述實驗方案進行了改進，即把實驗中通CO2改為加其他的酸，從理論上分析，選用下列哪種酸，得到的產品純度更高：_______。A．醋酸B．濃鹽酸C．稀硫酸【答案】①增大反應物接觸面②SiO2+2KOHK2SiO3+H2O③紫紅色而沒有綠色痕跡④BD⑤pH太高K2MnO4反應不徹底，pH過低KHCO3隨KMnO4一起析出，影響產品純度⑥A31.Tamibarotene(H)用于治療復發(fā)或難治性急性早幼粒細胞白血病，其一種合成路線如