解析：北京市石景山區(qū)2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

石景山區(qū)2021—2022學(xué)年第一學(xué)期高二期末試卷化學(xué)滿分100分考試時(shí)間90分鐘相對(duì)原子質(zhì)量H1O16Zn65第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.下列能級(jí)符號(hào)正確的是A.6s B.2d C.3f D.1p【答案】A【解析】【詳解】A.主量子數(shù)為6，存在s軌道，A項(xiàng)正確；B．主量子數(shù)為2，存在s、p軌道，不存在d軌道，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．主量子數(shù)為3，存在s、p、d軌道，不存在f軌道，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．主量子數(shù)為1，只存在s軌道，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選A。2.下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A.NH3·H2O B.Ba(OH)2 C.CH3COOH D.HF【答案】B【解析】【詳解】NH3·H2O、CH3COOH、HF在水溶液不完全電離，為弱電解質(zhì)，Ba(OH)2在水溶液中可以完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)；故答案為B。3.下列措施不能加快Zn與1mol/LH2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率的是A.用Zn粉代替Zn粒 B.滴加少量的CuSO4溶液C.升高溫度 D.再加入1mol/LCH3COOH溶液【答案】D【解析】【詳解】A．用Zn粉代替Zn粒，可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，A不符合題意；B．滴加少量的CuSO4溶液，Zn會(huì)先置換出銅，之后形成原電池，可以加快反應(yīng)速率，B不符合題意；C．升高溫度可以加快反應(yīng)速率，C不符合題意；D．CH3COOH為弱酸，1mol/LCH3COOH溶液溶液中c(H+)＜1mol/L，加入后相當(dāng)于稀釋，會(huì)使氫離子濃度變小，減慢反應(yīng)速率，D符合題意；綜上所述答案為D。4.下列事實(shí)可以證明氨水是弱堿的是A.0.1mol/L氨水溶液pH＜13 B.0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅C.氨水與Al3+鹽反應(yīng)生成Al(OH)3 D.氨水的導(dǎo)電性比NaOH溶液弱【答案】A【解析】【詳解】A．0.1mol/L氨水溶液pH＜13，說(shuō)明一水合氨不完全電離，為弱堿，A符合題意；B．0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅，說(shuō)明其顯堿性，但不能證明為弱堿，B不符合題意；C．無(wú)論強(qiáng)堿還是弱堿，都可以與Al3+鹽反應(yīng)生成Al(OH)3，C不符合題意；D．選項(xiàng)未指明濃度，若等濃度的氨水的導(dǎo)電性比NaOH溶液弱，可以說(shuō)明其為弱堿，D不符合題意；綜上所述答案為A。5.25℃時(shí)，下列溶液中水的電離程度最小的是A.0.1mol/LNH4Cl溶液 B.0.1mol/L鹽酸C.pH=2NaHSO4溶液 D.pH=12氨水【答案】B【解析】【分析】水的電離平衡：H2O?H++OH-中，要使平衡發(fā)生移動(dòng)，應(yīng)改變?nèi)芤篶（H+）或c（OH-）的濃度，水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)，酸堿抑制水的電離，水解的鹽促進(jìn)水的電離，據(jù)此判斷水的電離程度?！驹斀狻緼．0.1mol/LNH4Cl溶液中銨根水解，促進(jìn)水的電離；B．鹽酸是一元強(qiáng)酸，鹽酸溶液中水的電離被抑制，其中0.1mol/L鹽酸溶液中氫離子濃度是0.1mol/L；C．pH=2的NaHSO4溶液中電離出氫離子，抑制水的電離，其中氫離子濃度是0.01mol/L；D．一水合氨是弱堿，pH=12的氨水溶液中水的電離被抑制，溶液中氫氧根濃度是0.01mol/L；酸或堿溶液中氫離子濃度或氫氧根濃度越大，水的電離程度越小，因此水的電離程度最小的是0.1mol/L鹽酸溶液。故選B。6.下列說(shuō)法或化學(xué)用語(yǔ)的使用正確的是A.構(gòu)造原理呈現(xiàn)的能級(jí)交錯(cuò)源于光譜學(xué)實(shí)驗(yàn)B.符號(hào)為M的能層最多容納的電子數(shù)為32個(gè)C.基態(tài)碳原子的價(jià)電子軌道表示式：D.24Cr的原子核外電子排布式：[Ar]3d44s2【答案】A【解析】【詳解】A．以光譜學(xué)事實(shí)為基礎(chǔ)，從氫開(kāi)始，隨核電荷數(shù)遞增，新增電子填入能級(jí)的順序稱為構(gòu)造原理，A正確；B．符號(hào)為M的能層序號(hào)為3，最多容納的電子數(shù)為2×32=18個(gè)，B錯(cuò)誤；C．基態(tài)碳原子的價(jià)電子為2s22p2，軌道表示式為，C錯(cuò)誤；D．24Cr的原子核外有24個(gè)電子，排布式為[Ar]3d54s1，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。7.X、Y、Z、W為短周期元素，X2-和Y+核外電子排布相同，X、Z位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期，W的最外層電子數(shù)是X、Y最外層電子數(shù)之和。下列說(shuō)法不正確的是A.離子半徑Z>X>YB.第一電離能：Y＜ZC.Y、W均屬于元素周期表中的p區(qū)元素D.X、Y、Z、W核電荷數(shù)逐漸增大【答案】C【解析】【詳解】X、Y、Z、W為短周期元素，X2-和Y+核外電子排布相同，X、Z位于同一主族，則X為O元素，Z為S元素，Y為Na元素，Y、Z、W位于同一周期，W最外層電子數(shù)是X、Y最外層電子數(shù)之和，則W為Cl元素。A.具有相同電子結(jié)構(gòu)的離子核電荷數(shù)越大半徑越小，Z離子多一個(gè)電子層半徑最大，故離子半徑Z>X>Y，選項(xiàng)A正確；B.Y為金屬元素，Z為非金屬元素，第一電離能：Y＜Z，選項(xiàng)B正確；C.Na屬于元素周期表中的s區(qū)元素，、Cl屬于元素周期表中的p區(qū)元素，選項(xiàng)C不正確；D.X、Y、Z、W核電荷數(shù)分別為8、11、16、17，逐漸增大，選項(xiàng)D正確；答案選C。8.NaCl固體溶解過(guò)程及NaCl溶液導(dǎo)電的示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是A.圖①中，a離子為Na+，b離子為Cl?B.通電后，NaCl發(fā)生電離C.圖②表示通電后，離子定向移動(dòng)，推測(cè)X為電源正極D.金屬導(dǎo)電是物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電也是物理變化【答案】C【解析】【詳解】A．水分子中O原子顯負(fù)電性，會(huì)吸引鈉離子，且鈉離子的半徑小于氯離子，所以b離子為Na+，c離子為Cl?，A錯(cuò)誤；B．通電后，NaCl發(fā)生電解，電離不需要通電，B錯(cuò)誤；C．通電后為電解池，水和氯離子顯負(fù)電，向陽(yáng)極移動(dòng)，所以X為電源正極，C正確；D．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過(guò)程即電解過(guò)程，有新物質(zhì)生成，為化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。9.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.碳酸顯酸性：H2CO3=2H＋+COB.碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+H2O?HCOC.用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.“84消毒液”中加少量醋增強(qiáng)漂白性：ClO?+H+=HClO【答案】B【解析】【詳解】A．碳酸是二元弱酸，碳酸分步電離，電離方程式是H2CO3?H＋+HCO3-、HCO3-?H＋B．碳酸鈉溶液顯堿性是因?yàn)樘妓岣x子發(fā)生水解，CO32-+H2O?HCO3-C．用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C錯(cuò)誤；D．“84消毒液”中加少量醋增強(qiáng)漂白性，離子方程式是ClO?+CH3COOH=HClO+CH3COO-，故D錯(cuò)誤；選B。10.常溫下，1mol化學(xué)鍵形成(或斷裂)的能量變化用E表示。下列說(shuō)法不正確的是化學(xué)鍵H?HCl?ClH?ClE/(mol/L)436243431A.1molH?Cl化學(xué)鍵的形成，放出431kJ的能量B.H2和Cl2反應(yīng)生成HCl的過(guò)程中，非極性鍵斷裂，極性鍵形成C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=?248kJ/molD.1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量高于2molHCl(g)的總能量【答案】C【解析】【詳解】A．成鍵放熱，根據(jù)題給數(shù)據(jù)可知，1molH?Cl化學(xué)鍵的形成，放出431kJ的能量，A正確；B．反應(yīng)過(guò)程中H2和Cl2中的非極性鍵斷裂，形成HCl中的極性鍵，B正確；C．焓變=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的ΔH=(436+243)kJ/mol-431kJ/mol×2=?183kJ/mol，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)C選項(xiàng)可知?dú)錃夂吐葰夥磻?yīng)生成HCl為放熱反應(yīng)，所以1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量高于2molHCl(g)的總能量，D正確；綜上所述答案為C。11.一定溫度下的某恒容密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：C(s)+CO2(g)?2CO(g)ΔH>0。下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是A.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)B.當(dāng)CO2的生成速率等于CO的生成速率時(shí)，反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)C.其它條件不變，降低溫度有利于提高CO2轉(zhuǎn)化率D.增加C(s)的質(zhì)量，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】A【解析】【詳解】A．容器恒容，該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，所以未平衡時(shí)壓強(qiáng)會(huì)變，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，A正確；B．平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，不同物質(zhì)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以應(yīng)是當(dāng)CO2的生成速率等于CO的生成速率的一半時(shí)，達(dá)到平衡，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)焓變大于0，為吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡逆向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低，C錯(cuò)誤；D．C為固體，增加C(s)的質(zhì)量，平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。12.元素鉻(Cr)的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：Cr2O72?+H2O?2CrO4A.反應(yīng)①表明Cr2O3具有酸性氧化物的性質(zhì)B.反應(yīng)②KCrO2表現(xiàn)出還原性C.反應(yīng)①③的化合價(jià)均沒(méi)有發(fā)生變化D.反應(yīng)③的顏色變化是由化學(xué)平衡移動(dòng)引起的，則試劑A可以是NaOH溶液【答案】D【解析】【詳解】A．Cr2O3與KCrO2中的Cr化合價(jià)相同，Cr2O3與堿反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)①表明Cr2O3具有酸性氧化物的性質(zhì)，故A正確；B．KCrO2與雙氧水反應(yīng)生成K2CrO4，Cr化合價(jià)升高，因此反應(yīng)②KCrO2表現(xiàn)出還原性，故B正確；C．根據(jù)反應(yīng)①中Cr的化合價(jià)為+3價(jià)，反應(yīng)③中Cr的化合價(jià)為+7價(jià)，反應(yīng)①③中的化合價(jià)均沒(méi)有發(fā)生變化，故C正確；D．反應(yīng)③中若試劑A是NaOH溶液，則消耗氫離子，氫離子濃度降低，平衡Cr2O72?+H2O?2CrO4綜上所述，答案為D。13.向H2O2溶液中加入少量KI溶液，反應(yīng)歷程是：i.H2O2+I?=H2O+IO?；ii.H2O2+IO-=H2O+O2↑+I?，H2O2分解反應(yīng)過(guò)程中不加KI溶液和加入KI溶液的能量變化如下圖所示。下列判斷不正確的是A.KI是H2O2分解的催化劑B.曲線②代表加入KI的能量圖C.KI能增大H2O2的分解速率D.反應(yīng)i是放熱反應(yīng)，反應(yīng)ii是吸熱反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．I?在反應(yīng)i中被消耗，但在反應(yīng)ii中又生成，整個(gè)過(guò)程質(zhì)量沒(méi)有變化，所以KI是H2O2分解的催化劑，A正確；B．催化劑可以改變反應(yīng)路徑，降低反應(yīng)活化能，所以曲線②代表加入KI的能量圖，B正確；C．催化劑可以降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，C正確；D．根據(jù)曲線②，反應(yīng)i中生成物能量高于反應(yīng)物，為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)ii生成物的能量低于反應(yīng)物，為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。14.某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：已知：1.6×10-24≈1.26×10難溶電解質(zhì)顏色KspZnS白色1.6×10-24CuS黑色13×10-36FeS黑色6.3×10-18下列說(shuō)法中，不正確的是A.①中濁液生成的原因是：Zn2++S2?=ZnS↓B.a中濁液中存在溶解平衡：ZnS(s)?Zn2+(aq)+S2?(aq)C.實(shí)驗(yàn)②和③生成黑色沉淀，可用相同的離子方程式表示D.若在試管b中滴加1mL0.1mol/LFeSO4溶液，白色沉淀可以轉(zhuǎn)化為黑色沉淀【答案】C【解析】【詳解】A．①中硫酸鋅溶液和硫化鈉溶液生成了硫化鋅沉淀，故A正確；B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)②中能生成黑色沉淀，說(shuō)明濾液中含有S2-，即a中濁液中存在溶解平衡：ZnS(s)?Zn2+(aq)+S2?(aq)，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)②的離子方程式為S2-+Cu2+=CuS↓，實(shí)驗(yàn)③的離子方程式為ZnS+S2-=CuS↓+Zn2+，離子方程式不同，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，在試管b中滴加1mL0.1mol/LFeSO4溶液，c(S2-)=1.6×10-24≈1.26×10-12，c(Fe2+)=0.1mol/L，Q=c(S2-)c(Fe2+)=1.26×10-13＞Ksp(FeS)，故白色沉淀可以轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，故故選C。第二部分本部分共5題，共58分。15.根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：I.元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出10種元素的電負(fù)性：元素AlBeMgCClNaLiNSiOH電負(fù)性1.51.52.53.00.91.03.01.83.52.1已知：i.兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，形成離子鍵；兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵。ii.在水等強(qiáng)極性溶劑中，成鍵原子電負(fù)性的差異是影響化學(xué)鍵斷裂難易程度的原因之一。水化物M?O?H結(jié)構(gòu)中，成鍵原子電負(fù)性差異越大，所成化學(xué)鍵越容易斷裂，電離出OH?或H＋。（1）通過(guò)分析電負(fù)性的變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性的最小范圍___________。（2）判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物：A．Li3NB．BeCl2C．AlCl3D．SiC①屬于離子化合物的是___________(填字母)。②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明其為離子化合物___________。（3）HClO水溶液顯酸性而不顯堿性的依據(jù)是___________。II.元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)呈周期性變化，請(qǐng)解釋：（4）Na的第一電離能小于Li，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因___________。（5）S的第一電離能小于P，結(jié)合價(jià)電子排布式解釋其原因___________?！敬鸢浮浚?）0.9～1.5（2）①.A②.測(cè)定Li3N在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則證明其為離子化合物（3）元素Cl與O元素的電負(fù)性相差0.5，而H與O的電負(fù)性相差1.4，故O?H鍵容易斷裂，在水中電離出H＋，顯酸性（4）Li與Na的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)Na>Li，原子半徑Na>Li，失電子能力Na>Li，因此，電離能為Na<Li（5）P原子的價(jià)電子排布式3s23p3，p軌道為半充滿狀態(tài)，相對(duì)穩(wěn)定；S原子的價(jià)電子排布式3s23p4，更容易失去1個(gè)電子，使p軌道達(dá)到半充滿狀態(tài)【解析】【小問(wèn)1詳解】非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，非金屬性：Na＜Mg＜Al，則電負(fù)性：Na＜Mg＜Al，所以Mg元素電負(fù)性的最小為0.9～1.5；【小問(wèn)2詳解】①A．Li元素和N元素的電負(fù)性之差為3.0-1.0=2.0＞1.7，所以為離子化合物；B．Be元素和Cl元素的電負(fù)性之差為3.0-1.5=1.5＜1.7，為共價(jià)化合物；C．Al元素和Cl元素的電負(fù)性之差為3.0-1.5=1.5＜1.7，為共價(jià)化合物；D．Si元素和C元素的電負(fù)性之差為2.5-1.8=0.7＜1.7，為共價(jià)化合物；綜上所述離子化合物為A；②離子化合物在熔融狀態(tài)下可以電離出離子從而導(dǎo)電，而共價(jià)化合物則不能，所以可以測(cè)定Li3N在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則證明其為離子化合物；【小問(wèn)3詳解】根據(jù)題給數(shù)據(jù)，元素Cl與O元素的電負(fù)性相差0.5，而H與O的電負(fù)性相差1.4，故O?H鍵容易斷裂，在水中電離出H＋，顯酸性；【小問(wèn)4詳解】越容易失去電子，電離能越小，Li與Na的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)Na>Li，原子半徑Na>Li，失電子能力Na>Li，因此，電離能為Na<Li；【小問(wèn)5詳解】P原子的價(jià)電子排布式3s23p3，p軌道為半充滿狀態(tài)，相對(duì)穩(wěn)定；S原子的價(jià)電子排布式3s23p4，更容易失去1個(gè)電子，使p軌道達(dá)到半充滿狀態(tài)，所以S的第一電離能小于P。16.電化學(xué)原理在能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成、防止金屬腐蝕等方面應(yīng)用廣泛。（1）下圖是常見(jiàn)電化學(xué)裝置圖①負(fù)極材料為Zn，其在此裝置中的作用是___________。②若用一根銅絲代替鹽橋插入兩燒杯中，電流計(jì)指針也發(fā)生偏轉(zhuǎn)，推測(cè)：其中一個(gè)為原電池，一個(gè)為電解池，寫出a端發(fā)生的電極反應(yīng)___________。（2）下圖是氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液的示意圖①電解飽和NaCl溶液的離子方程式是___________。②NaOH溶液從___________(填b或c)口導(dǎo)出。結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋NaOH在此區(qū)域生成的原因___________。③電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液pH在2~3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用___________。（3）下圖探究金屬Fe是否腐蝕的示意圖在培養(yǎng)皿中加入一定量的瓊脂和飽和NaCl溶液混合，滴入5~6滴酚酞溶液，混合均勻，將纏有銅絲的鐵釘放入培養(yǎng)皿中。溶液變紅的部位為_(kāi)__________端(填“左”或“右”)，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋變紅的原因___________。【答案】（1）①.做還原劑(或失電子)，失電子的場(chǎng)所，電子導(dǎo)體②.Cu?2e?=Cu2+（2）①.2Cl?+2H2O通電2OH?+Cl2↑+H2↑②.c③.c口為陰極區(qū)，陰極發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2e-=O2↑+2OH?，OH?在陰極生成，陽(yáng)極的Na+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極，因此NaOH在c口導(dǎo)出④.Cl2+H2O?HCl+HClO，用鹽酸控制陽(yáng)極的pH，增大氫離子濃度，平衡逆向移動(dòng)，有利于氯氣逸出收集（3）①.左②.銅、鐵和溶液構(gòu)成原電池，銅為正極，發(fā)生吸氧腐蝕，反應(yīng)為O2+4e?+2H2O=4OH?，使左端附近溶液c(OH?)>c(H+)，溶液呈堿性【解析】【小問(wèn)1詳解】①負(fù)極材料為Zn，即Zn做還原劑(或失電子)，失電子的場(chǎng)所，同時(shí)Zn也是導(dǎo)電，可以作為電子導(dǎo)體；②若用一根銅絲代替鹽橋插入兩燒杯中，則左側(cè)燒杯中發(fā)生鋅的吸氧腐蝕，為原電池，右側(cè)燒杯為電解池，a電極與原電池的正極相連，為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Cu?2e?=Cu2+；【小問(wèn)2詳解】①電解飽和NaCl溶液時(shí)，陽(yáng)極氯離子被氧化為氯氣，陰極水電離出的氫離子被還原生成氫氣，同時(shí)產(chǎn)生氫氧根，離子方程式為2Cl?+2H2O通電2OH?+Cl2↑+H2↑；②c口為陰極區(qū)，陰極發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2e-=O2↑+2OH?，OH?在陰極生成，陽(yáng)極的Na+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極，因此NaOH在c口導(dǎo)出；③陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣會(huì)和水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO，用鹽酸控制陽(yáng)極的pH，增大氫離子濃度，平衡逆向移動(dòng)，有利于氯氣逸出收集；【小問(wèn)3詳解】銅、鐵和溶液構(gòu)成原電池，銅為正極，整個(gè)體系中發(fā)生Fe的吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為O2+4e?+2H2O=4OH?，使左端附近溶液c(OH?)>c(H+)，溶液呈堿性，所以左端變紅。17.強(qiáng)弱電解質(zhì)在水中的行為是不同的。（1）醋酸在水中的電離方程式為_(kāi)__________。（2）室溫下，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L的醋酸和鹽酸溶液，滴定曲線如圖所示。①II表示滴定___________的曲線(填“鹽酸”或“醋酸”)。②當(dāng)?shù)味ǖ絧H=7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積大的是___________(填“鹽酸”或“醋酸”)。③當(dāng)V(NaOH)=10.00mL時(shí)，醋酸溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是___________。④在上述滴定過(guò)程中，需要使用的玻璃儀器是___________(填序號(hào))。A．堿式滴定管B．錐形瓶C．容量瓶D．玻璃棒【答案】（1）CH3COOH?CH3COO?+H+（2）①.鹽酸②.鹽酸③.c(CH3COO?)>c(Na+)>c(H+)>c(OH?)④.AB【解析】【小問(wèn)1詳解】醋酸為弱電解質(zhì)，在水溶液中不完全電離，電離方程式為CH3COOH?CH3COO?+H+；【小問(wèn)2詳解】①醋酸的酸性弱于鹽酸，濃度相同時(shí)醋酸的pH＞鹽酸的pH，所以Ⅱ表示滴定鹽酸的曲線；②由于醋酸鈉的水溶液顯堿性，所以NaOH滴定醋酸時(shí)，pH=7時(shí)醋酸還有剩余，而鹽酸不會(huì)有剩余，所以鹽酸消耗NaOH的體積更大；③當(dāng)V(NaOH)=10.00mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量CH3COONa和CH3COOH，據(jù)圖可知此時(shí)溶液顯酸性，所以CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，而弱電解質(zhì)的電離以及水解都是微弱的，所以溶液中c(CH3COO?)>c(Na+)>c(H+)>c(OH?)；④滴定過(guò)程中需要堿式滴定管盛放NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶盛放酸性待測(cè)液，不需要容量瓶和玻璃棒，故答案為AB。18.合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，氨有廣泛的應(yīng)用。已知：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH1=?akJ·mol-1O2(g)+2H2(g)=2H2O(l)ΔH2=?bkJ·mol-1（1）有研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在特殊催化劑表面與H2O反應(yīng)可生成NH3。則由N2與H2O反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式是___________。（2）工業(yè)上主要以N2(g)、H2(g)為原料氣合成NH3。①將物質(zhì)的量之比為1：3的N2和H2充入2L的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)N2H2NH3平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol0.20.602該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________，平衡常數(shù)K=___________(可用分?jǐn)?shù)表示)。②若按以下濃度投料，其它反應(yīng)條件與①相同，起始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)開(kāi)__________(填“正向”、“逆向”或“無(wú)法判斷”)。物質(zhì)N2H2NH3起始濃度(mol/L)0.51.50.5③L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示L一定時(shí)，合成氨反應(yīng)中H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。i.X代表的物理量是___________。ii.判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由___________。（3）電化學(xué)氣敏傳感器可用于檢測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，則a極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）2N2(g)+6H2O(l)?4NH3(g)+3O2(g)ΔH=(3b?2a)kJ/mol（2）①.13②.10027③.正向④.溫度⑤.L2＞L1，其他條件相同時(shí)，增大壓強(qiáng)有利于平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，從而提高H2(g)（3）2NH3–6e?+6OH?=N2+6H2O【解析】【小問(wèn)1詳解】氮?dú)馀cH2O反應(yīng)生成NH3的方程式為2N2＋6H2O=4NH3＋3O2，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)……①，O2(g)+2H2(g)=2H2O(l)……②，由蓋斯定律可知，2×①－3×②得出2N2(g)+6H2O(l)?4NH3(g)+3O2(g)ΔH=(3b?2a)kJ/mol；故答案為2N2(g)+6H2O(l)?4NH3(g)+3O2(g)ΔH=(3b?2a)kJ/mol；【小問(wèn)2詳解】①達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量為0.2mol，則消耗N2的物質(zhì)的量為0.1mol，H2的物質(zhì)的量為0.3mol，則起始時(shí)，通入N2的物質(zhì)的量為(0.2＋0.1)mol=0.3mol，H2的物質(zhì)的量為(0.6＋0.3)mol=0.9mol，則該條件下，H2的轉(zhuǎn)化率為0.3mol0.9mol=13或33.3%；該條件下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(0.2mol2L)2(0.2mol2L②Q=(0.5mol/L)2(0.5mol/L)×(1.5mol/L)3=1003×15×15＜③i．假設(shè)Ｘ為壓強(qiáng)，合成氨是氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，不符合圖像，假設(shè)X為溫度，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，H2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，符合圖像；故溫度；ii．在相同溫度下，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，H2轉(zhuǎn)化率增大，即L2＞L1；故答案為L(zhǎng)2＞L1，其他條件相同時(shí)，增大壓強(qiáng)有利于平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，從而提高H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率；【小問(wèn)3詳解】根據(jù)裝置圖，NH3轉(zhuǎn)化成N2，N的化合價(jià)升高，該電極為負(fù)極，即電極反應(yīng)式為2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O；故答案為2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O。19.為研究FeCl3溶液的性質(zhì)，某小組同學(xué)進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)。I.FeCl3溶液與堿、鹽的反應(yīng)（1）①中主要發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，用離子反應(yīng)方程式表示為_(kāi)__________。（2）對(duì)于反應(yīng)②，同學(xué)認(rèn)為其反應(yīng)原理為“物質(zhì)間發(fā)生互相促進(jìn)的水解”，離子反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。有同學(xué)提出沉淀中可能還有碳酸鹽，將沉淀過(guò)濾、洗滌后取樣，___________，證明沉淀中含有碳酸鹽。II.FeCl3溶液與足量鋅粉反應(yīng)的探究小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究，操作及現(xiàn)象如下：操作現(xiàn)象向反應(yīng)瓶中加入6.5g鋅粉，然后加入50mL1.0mol·L?1的FeCl3溶液，攪拌，充分反應(yīng)溶液溫度迅速上升，稍后出現(xiàn)紅褐色沉淀，同時(shí)出現(xiàn)少量氣泡；反應(yīng)一段時(shí)間后靜置，上層溶液為淺綠色，反應(yīng)瓶底部有黑色固體收集檢驗(yàn)反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體集氣管口靠近火焰，有爆鳴聲已知：Zn的性質(zhì)與Al相似，能發(fā)生反應(yīng)：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑（3）結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和平衡移動(dòng)原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因___________。（