第三章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡 章末單元測試題 2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第三章水溶液中離子反應(yīng)與平衡章末單元測試題榆次一中李金虎一、選擇題（本題共有15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個正確選項）1．醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是()A．升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka增大B．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液的pH變大C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D．25℃時，欲使醋酸溶液pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸2．將物質(zhì)的量濃度和體積均相同的一元酸HA與一元堿BOH混合，所得溶液呈堿性。下列判斷正確的是()A．BOH一定過量 B．HA一定不是強(qiáng)酸C．BOH一定是強(qiáng)堿 D．所得溶液：c(A－)>c(B＋)3．常溫下，關(guān)于溶液稀釋的說法正確的是()A．將1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液加水稀釋為2L，pH＝13B．pH＝3的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH＝5C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1D．pH＝8的NaOH溶液加水稀釋100倍，其pH＝64．有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol·L－1的兩種溶液混合而成：①NH4Cl與CH3COONa(混合溶液呈中性)②NH4Cl與HCl③NH4Cl與NaCl④NH4Cl與NH3·H2O(混合溶液呈堿性)。下列各項排序正確的是()A．pH：②<①<③<④B．溶液中c(H＋)：①<③<②<④C．c(NHeq\o\al(＋,4))：①<③<②<④D．c(NH3·H2O)：①<③<④<②5．25℃時，某弱酸HA的電離平衡常數(shù)Ka＝3×10－8，弱酸H2B的電離平衡常數(shù)Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.6×10－11。下列說法錯誤的是()A．向NaA溶液中加入少量H2B，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2A－＋H2B=2HA＋B2－B．相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為NaHB<NaA<Na2BC．NaHB溶液顯堿性D．Na2B溶液與足量HA溶液反應(yīng)的離子方程式為B2－＋HA=A－＋HB－6．化學(xué)平衡常數(shù)(K)、電離常數(shù)(Ka、Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)等常數(shù)是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是()A．當(dāng)溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數(shù)(Ka、Kb)均變大B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，說明相同物質(zhì)的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸的強(qiáng)C．向氯化鋇溶液中加入等體積同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)D．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān)，與催化劑無關(guān)7．下列說法不正確的是()A．2.0×10－7mol·L－1的鹽酸中c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1B．將KCl溶液從常溫加熱至80℃，溶液的pH變小但仍保持中性C．常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱電解質(zhì)D．常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大，說明醋酸為弱電解質(zhì)8．25℃時，下列說法正確的是()A．NaHA溶液呈酸性，可以推測H2A為強(qiáng)酸B．可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽C．0.010mol·L－1、0.10mol·L－1的醋酸溶液的電離度分別為α1、α2，則α1<α2D．100mLpH＝10.00的Na2CO3溶液中水電離出H＋的物質(zhì)的量為1.0×10－5mol9．常溫下，將pH＝a的NaOH溶液與pH＝b的醋酸溶液等體積混合后，兩者恰好完全反應(yīng)，則該溫度下醋酸的電離常數(shù)約為()A．1014－a－2b B．10a＋b－14C．10a－2b D．10a－2b＋1410．實驗室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列對測定結(jié)果評價錯誤的是()選項操作測定結(jié)果評價A酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2～3次偏高B開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失偏高C錐形瓶未干燥無影響D盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次偏低11．H3PO4的電離是分步進(jìn)行的，常溫下Ka1＝7.6×10－3，Ka2＝6.3×10－8，Ka3＝4.4×10－13。下列說法正確的是()A．濃度均為0.1mol·L－1的NaOH溶液和H3PO4溶液按照體積比2∶1混合，混合液的pH<7B．Na2HPO4溶液中，c(H＋)＋c(H2POeq\o\al(－,4))＋2c(H3PO4)＝c(POeq\o\al(3－,4))＋c(OH－)C．向0.1mol·L－1的H3PO4溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化，溶液pH＝1時，溶液中大約有7.1%的H3PO4電離D．在H3PO4溶液中加入NaOH溶液，隨著NaOH的加入，溶液的pH增大，當(dāng)溶液的pH＝11時，c(POeq\o\al(3－,4))>c(HPOeq\o\al(2－,4))12．室溫下，向20.00mL0.10mol·L－1一元弱堿MOH溶液中滴入0.10mol·L－1的鹽酸，溶液的AG與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，已知AG＝lgeq\f(cH＋,cOH－)。下列有關(guān)敘述不正確的是()A．50℃下，AG＝0，此時溶液顯中性B．a(chǎn)點對應(yīng)溶液中H2O電離出的c(H＋)＝1.0×10－11mol·L－1C．溫度不變，加水稀釋d點溶液，eq\f(cMOH,cM＋)增大D．b點對應(yīng)溶液中4c(M＋)＋4c(MOH)＝3c(Cl－)13．常溫下，0.1mol·L－1H2C2O4溶液中存在H2C2O4、HC2Oeq\o\al(－,4)和C2Oeq\o\al(2－,4)三種形態(tài)的含碳粒子，用NaOH調(diào)節(jié)該H2C2O4溶液的pH，三種含碳粒子的分布分?jǐn)?shù)δ(X)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示{已知δ(X)＝c(X)/[c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))]，X為H2C2O4、HC2Oeq\o\al(－,4)或C2Oeq\o\al(2－,4)，a＝1.35，b＝4.17，忽略溶液體積變化}。下列說法錯誤的是()A．pH＝7的溶液中c(Na＋)＝2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))B．0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))C．已知pKa＝－lgKa，則pKa2(H2C2O4)＝1.35D．曲線③對應(yīng)的含碳粒子是C2Oeq\o\al(2－,4)14．室溫下，將兩種濃度均為0.10mol·L－1的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．NaHCO3-Na2CO3混合溶液(pH＝10.30)：c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(OH－)>c(COeq\o\al(2－,3))B．氨水-NH4Cl混合溶液(pH＝9.25)：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)C．CH3COOH-CH3COONa混合溶液(pH＝4.76)：c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)D．H2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH＝1.68，H2C2O4為二元弱酸)：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(Na＋)＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)15．NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應(yīng)終點。下列敘述錯誤的是()A．混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)B．Na＋與A2－的導(dǎo)電能力之和大于HA－的C．b點的混合溶液pH＝7D．c點的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)二、填空題（本題包括5個小題，共55分）16．(10分)常溫下，將0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。(1)該溶液中存在的平衡體系有；；。(2)溶液中共有________種不同的微粒。(3)這些微粒中濃度為0.01mol·L－1的是________，濃度為0.002mol·L－1的是________。(4)物質(zhì)的量之和為0.01mol的三種微粒是：______________________。(5)________和________兩種微粒的物質(zhì)的量之和比OH－的物質(zhì)的量多0.008mol。17．(10分)現(xiàn)有濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水．請回答下列問題：(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)。(2)④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NHeq\o\al(＋,4)濃度由大到小的順序是(填序號)。(3)將③和④按體積比1∶2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是。(4)已知t℃時，KW＝1×10－13，則t℃(填“＞”、“＜”或“＝”)________25℃。在t℃時將pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝________。18．(11分)(1)已知NaHA水溶液呈堿性。①用離子方程式表示NaHA水溶液呈堿性的原因________________________________________________________________________。②在NaHA水溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是________________________________________________________________________。(2)25℃時，向濃度均為0.1mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為。已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。19．(10分)25℃時，向0.1mol·L－1三元弱酸H3AsO4溶液滴加NaOH溶液。溶液中的H3AsO4、H2AsOeq\o\al(－,4)、HAsOeq\o\al(2－,4)及AsOeq\o\al(3－,4)的物質(zhì)的量分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。(1)H3AsO4的Ka1、Ka2、Ka3分別為、、。(2)反應(yīng)2HAsOeq\o\al(2－,4)H2AsOeq\o\al(－,4)＋AsOeq\o\al(3－,4)的平衡常數(shù)K＝。20．(14分)銻(Sb)及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以輝銻礦(主要成分為Sb2S3,還含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)為原料制備金屬銻的工藝流程如圖所示：已知：①浸出液中除含過量鹽酸和SbCl5之外，還含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；②常溫下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29；③溶液中離子濃度小于或等于1.0×10-5mol/L時，認(rèn)為該離子沉淀完全。(1)濾渣1中除了S之外，還有(填化學(xué)式)。

(2)“浸出”時，Sb2S3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)該生產(chǎn)流程能實現(xiàn)循環(huán)利用的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。

(4)常溫下，“除銅、鉛”時，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此時溶液中的c(S2-)不低于。所加Na2S也不宜過多，其原因為。

(5)“除砷”時有H3PO3生成，該反應(yīng)的離子方程式為。

1．答案：D解析：A項，醋酸的電離吸熱，升高溫度促進(jìn)電離，導(dǎo)致電離常數(shù)增大，正確；B項，加水稀釋促進(jìn)電離，溶液中c(H＋)減小，c(OH－)增大，pH變大，正確；C項，向醋酸溶液中加入CH3COONa固體，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移動，正確；D項，溫度不變，電離常數(shù)不變，錯誤。2．答案：B解析：物質(zhì)的量濃度和體積均相同的一元酸HA與一元堿BOH混合，HA和BOH的物質(zhì)的量相同，二者恰好完全反應(yīng)，故A錯誤；所得溶液呈堿性，A－一定水解，則HA一定是弱酸，故B正確；BOH可能是強(qiáng)堿也可能是弱堿，故C錯誤；所得溶液呈堿性，則HA一定是弱酸，且HA的酸性一定比BOH的堿性弱，故c(A－)<c(B＋)，故D錯誤。3．答案：A解析：B項，弱酸加水稀釋100倍，ΔpH<2，錯誤；C項，稀釋100倍，溶液pH為6，水電離出c(H＋)H2O＝1×10－8mol·L－1，錯誤；D項，堿性溶液稀釋不能變?yōu)樗嵝?，錯誤。4．答案：C解析：A項，④呈堿性，①呈中性，③呈弱酸性，②呈強(qiáng)酸性，pH：②<③<①<④，錯誤；B項，溶液中c(H＋)：④<①<③<②，錯誤；D項，c(NH3·H2O)：②<③<①<④，錯誤。5．答案：A解析：由題意推出酸性H2B>HA>HB－。向NaA溶液中加入少量H2B，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為A－＋H2B=HA＋HB－，A項錯誤；水解程度HB－<A－<B2－，故相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為NaHB<NaA<Na2B，B項正確；HB－的電離平衡常數(shù)Ka2＝5.6×10－11，HB－的水解平衡常數(shù)Kh＝KW/Ka1＝2.3×10－8，HB－的水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性，C項正確；Na2B溶液與足量HA溶液反應(yīng)的離子方程式為B2－＋HA=A－＋HB－，D項正確。6．答案：A解析：弱酸的電離平衡常數(shù)越大，表明其酸性越強(qiáng)；組成相似的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，越易產(chǎn)生沉淀；化學(xué)平衡常數(shù)大小與溫度有關(guān)，只有A選項正確。7．答案：A解析：極稀的溶液中，H2O電離出的H＋不能忽略，故c(H＋)大于2.0×10－7mol·L－1，A項錯誤；水的電離是吸熱的，升高溫度促進(jìn)水的電離，氫離子濃度和氫氧根離子濃度均增大，pH減小，但氫離子濃度和氫氧根離子濃度仍相等，溶液呈中性，B項正確；常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明NaCN是強(qiáng)堿弱酸鹽，HCN是弱電解質(zhì)，C項正確；醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，pH增大，說明醋酸中存在電離平衡，醋酸為弱電解質(zhì)，D項正確。8．答案：D解析：只要HA－的電離程度大于水解程度，NaHA溶液就呈酸性，A錯誤；當(dāng)Bn＋和An－的水解程度相同時，BA溶液也呈中性，B錯誤；稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，則α1>α2，C錯誤。9．答案：A解析：pH＝b的醋酸溶液中c(H＋)＝c(CH3COO－)＝10－bmol·L－1，pH＝a的NaOH溶液中c(OH－)＝c(NaOH)＝10a－14mol·L－1，將兩者等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則說明醋酸的物質(zhì)的量濃度等于NaOH的物質(zhì)的量濃度，c(CH3COOH)約為10a－14mol·L－1，故該溫度下醋酸的電離常數(shù)為1014－a－2b。10．答案：D解析：未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗。滴定時標(biāo)準(zhǔn)液用量增多，使測定結(jié)果偏高，A項評價正確；開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失，使測定結(jié)果偏高，B項評價正確；錐形瓶未干燥，對測定結(jié)果無影響，C項評價正確；盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次，相當(dāng)于待測液取多了，使測定結(jié)果偏高，D項評價錯誤。11．答案：B解析：在溶液中HPOeq\o\al(2－,4)存在電離平衡：HPOeq\o\al(2－,4)POeq\o\al(3－,4)＋H＋，也存在著水解平衡：HPOeq\o\al(2－,4)＋H2OH2POeq\o\al(－,4)＋OH－，電離平衡常數(shù)Ka3＝4.4×10－13，水解平衡常數(shù)Kh2＝eq\f(cH2PO\o\al(－,4)·cOH－,cHPO\o\al(2－,4))＝eq\f(cH2PO\o\al(－,4)·cOH－·cH＋,cHPO\o\al(2－,4)·cH＋)＝eq\f(Kw,Ka2)＝eq\f(10－14,6.3×10－8)＝1.58×10－7＞Ka3＝4.4×10－13，水解程度大于電離程度，因此溶液顯堿性，pH＞7，A錯誤；在Na2HPO4溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(H＋)＋c(H2POeq\o\al(－,4))＋2c(H3PO4)＝c(POeq\o\al(3－,4))＋c(OH－)，B正確；溶液pH＝1時，c(H＋)＝0.1mol·L－1，根據(jù)電離平衡常數(shù)Ka1＝eq\f(cH＋·cH2PO\o\al(－,4),cH3PO4)＝eq\f(0.1cH2PO\o\al(－,4),cH3PO4)＝7.6×10－3，eq\f(cH2PO\o\al(－,4),cH3PO4)＝7.6×10－2，同時溶液中還存在H2POeq\o\al(－,4)、HPOeq\o\al(2－,4)的電離平衡，因此溶液中電離的H3PO4大于7.1%，C錯誤；當(dāng)溶液的pH＝11時，c(H＋)＝10－11mol·L－1，Ka3＝eq\f(cH＋·cPO\o\al(3－,4),cHPO\o\al(2－,4))＝eq\f(10－11×cPO\o\al(3－,4),cHPO\o\al(2－,4))＝4.4×10－13，則eq\f(cPO\o\al(3－,4),cHPO\o\al(2－,4))＝4.4×10－2，則c(POeq\o\al(3－,4))＜c(HPOeq\o\al(2－,4))，D錯誤。12．答案：D解析：根據(jù)AG的定義，可知AG＝0說明c(H＋)＝c(OH－)，此時溶液一定顯中性，A項正確；根據(jù)a點對應(yīng)溶液為0.10mol·L－1MOH溶液，此時AG＝－8，結(jié)合AG的定義，可以得出a點對應(yīng)溶液的pH＝11，則H2O電離出的c(H＋)＝1.0×10－11mol·L－1，B項正確；d點溶液為等物質(zhì)的量的MCl與HCl的混合溶液，溶液顯酸性，加水稀釋時，M＋的水解平衡右移，eq\f(cMOH,cM＋)增大，C項正確；b點溶液為MCl和MOH的混合溶液，且MCl的物質(zhì)的量為MOH的3倍，根據(jù)物料守恒，可以得出3c(M＋)＋3c(MOH)＝4c(Cl－)，D項錯誤。13．答案：C解析：根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(OH－)，pH＝7時，c(H＋)＝c(OH－)，則c(Na＋)＝2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))，A正確；對于0.1mol·L－1NaHC2O4溶液，根據(jù)物料守恒得c(Na＋)＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(H2C2O4)，根據(jù)電荷守恒得2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，將兩式相加得c(OH－)＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝c(H＋)＋c(H2C2O4)，B正確；分析題圖可知，H2C2O4、HC2Oeq\o\al(－,4)和C2Oeq\o\al(2－,4)三種含碳粒子的δ(X)隨pH的變化曲線分別為曲線①、②、③，Ka2(H2C2O4)＝eq\f(cC2O\o\al(2－,4)·cH＋,cHC2O\o\al(－,4))，題圖中pH為b時δ(C2Oeq\o\al(2－,4))＝δ(HC2Oeq\o\al(－,4))，即此時c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))，則Ka2(H2C2O4)＝c(H＋)，pKa2(H2C2O4)＝pH＝4.17，C錯誤，D正確。14．答案：C解析：COeq\o\al(2－,3)的水解程度大于HCOeq\o\al(－,3)的水解程度，HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于其電離程度，所以溶液中c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)，A項錯誤；NH3·H2O的電離程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，溶液中c(NH3·H2O)<c(Cl－)，根據(jù)電荷守恒，溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，可知c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)>c(NH3·H2O)＋c(OH－)，B項錯誤；CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，則溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)，C項錯誤；根據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))，根據(jù)物料守恒有2c(Na＋)＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))，聯(lián)立上述兩式得c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(Na＋)＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)，D項正確。15．答案：C解析：A對：溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與溶液中自由移動的離子濃度和種類有關(guān)。B對：由圖知，a點到b點，HA－轉(zhuǎn)化為A2－，b點導(dǎo)電能力相對于a點增強(qiáng)，可判斷Na＋和A2－的導(dǎo)電能力之和大于HA－的。C錯：b點為反應(yīng)終點，發(fā)生的反應(yīng)為2KHA＋2NaOH=Na2A＋K2A＋2H2O。因為H2A為弱酸，所以Na2A、K2A溶液顯堿性，pH>7。D對：c點為Na2A、K2A和NaOH的混合溶液，由圖可知c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)。16．答案：(1)H2OH＋＋OH－NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋OH＋(2)8(3)Cl－Na＋(4)NH3、NHeq\o\al(＋,4)、NH3·H2O(5)H＋NHeq\o\al(＋,4)解析：將0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液，反應(yīng)后生成0.002molNH3·H2O和0.002molNaCl，剩余0.008molNH4Cl。(1)該溶液中存在水和NH3·H2O的電離平衡、NHeq\o\al(＋,4)的水解平衡。(2)由三個平衡式可知溶液中共有8種不同的微粒。(3)Cl－和Na＋沒有參與反應(yīng)，其物質(zhì)的量不變，根據(jù)溶液體積可求其濃度。(4)根據(jù)物料守恒可得出答案。(5)根據(jù)電荷守恒c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(Na＋)=c(OH－)＋c(Cl－)可得，c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))－c(OH－)＝0.008mol/L。17．答案：(1)④②③①(2)⑥④⑤⑦(3)c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)(4)>9∶2解析：(1)酸或堿抑制水的電離，酸中c(H＋)、堿中c(OH－)越大，水電離程度越小，所以②>③>①。鹽水解促進(jìn)水的電離，則④>②>③>①。(2)⑦中NH3·H2O部分電離，c(NHeq\o\al(＋,4))最小；⑤中CH3COO－和NHeq\o\al(＋,4)相互促進(jìn)水解；⑥中NH4HSO4=NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，H＋抑制NHeq\o\al(＋,4)的水解；所以c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的順序是：⑥④⑤⑦。(3)NaOH溶液與NH4Cl溶液按體積比1∶2混合，反應(yīng)后得到同濃度的NH3·H2O、NH4Cl和NaCl混合溶液。溶液中NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，因電離大于水解，溶液顯堿性，離子濃度c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)。(4)t℃時，KW>1×10－14，則t℃>25℃。混合后溶液pH＝2，溶液顯酸性。則c(H＋)＝eq\f(10－1·b－10－2·a,a＋b)＝10－29b＝2a，a∶b＝9∶218．答案：(1)①HA－＋H2OH2A＋OH－②c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)>c(A2－)(2)Cu(OH)2Cu2＋＋2NH3·H2OCu(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)解析：(1)NaHA水溶液呈堿性，說明HA－的水解程度大于電離程度，即HA－＋H2OH2A＋OH－(水解平衡)程度比HA－H＋＋A2－(電離平衡)程度大，因此溶液中離子濃度關(guān)系為c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)>c(A2－)。(2)因Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，故先生成Cu(OH)2沉淀，離子方程式為Cu2＋＋2NH3