拔高卷-學(xué)易金卷：2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考前必刷卷（人教版2019選擇性必修1）（全解全析）

2022-2023學(xué)年上學(xué)期期中考前必刷卷（拔高卷）高二化學(xué)·全解全析123456789101112131415BDBBDDCCBDABCBDBAD1．B【解析】A．在測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，每一組需要記錄3次溫度，既初始酸堿的溫度和反應(yīng)完全后的最高溫度，為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，實(shí)驗(yàn)時至少要做2組實(shí)驗(yàn)，所以至少記錄6次溫度，故A錯誤；B．中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是減少熱量損失，大燒杯上若不蓋硬紙板，會有一部分熱量損失，測得的中和熱數(shù)值會偏小，故B正確；C．一水合氨為弱電解質(zhì)，電離過程要吸熱，所以用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱數(shù)值會偏小，故C錯誤；D．中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是減少熱量損失，酸堿混合時應(yīng)將量筒中的溶液緩緩倒入燒杯中再慢慢攪拌，導(dǎo)致熱量的損失，測得中和熱的數(shù)值會偏小，故D錯誤；故選B。2．D【解析】A．根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)，可以看出是反應(yīng)物的能量小于生成物的能量，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但是不一定需要加熱才能發(fā)生，A錯誤；B．催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，不會改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，E1、E2減小，但是△H不變，B錯誤；C．根據(jù)圖示數(shù)據(jù)可以看出反應(yīng)物的能量小于生成物的能量，不知道反應(yīng)物和生成物具體的物質(zhì)和種類個數(shù)，無法確定穩(wěn)定性，C錯誤；D．根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)，E1>E2，斷開所有反應(yīng)物化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成所有生成物化學(xué)鍵所釋放的能量，D正確；故選D。3．B【解析】A．在相同條件下，將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫固體變化為硫蒸氣吸熱，所以前者放出熱量多，故A錯誤；B．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，濃硫酸溶解放熱，生成1mol水放出的熱量大于57.3kJ，故B正確；C．由“C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.9kJ?mol-1”可知，石墨變化為金剛石吸熱，金剛石能量高于石墨，金剛石比石墨活潑，故C錯誤；D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1，故D錯誤；答案選B。4．B【解析】A．由圖可知C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1，根據(jù)燃燒熱的定義可知：C的燃燒熱是1mol的C完全燃燒產(chǎn)生CO2氣體時放出的熱量，等物質(zhì)的物質(zhì)完全燃燒放出熱量大于不完全燃燒放出熱量，所以C的燃燒熱ΔH＜-110.5kJ·mol-1，A錯誤；B．1mol燃燒產(chǎn)生CO放出熱量是110.5kJ，則2molC燃燒產(chǎn)生CO氣體放出熱量是221kJ，B正確；C．根據(jù)燃燒熱的定義，C的燃燒熱產(chǎn)物應(yīng)為CO2，C錯誤；D．12gC的物質(zhì)的量是1mol，其燃燒產(chǎn)生1mol(即28g)CO氣體放出熱量是110.5kJ的熱量，則反應(yīng)產(chǎn)生14gCO時放出的熱量為55.25kJ，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B。5．D【解析】A．燃燒熱不是燃料的鍵能和，故C—H鍵的鍵能不是，選項(xiàng)A項(xiàng)錯誤；B．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式中應(yīng)為液體，B項(xiàng)錯誤；C．1g甲烷、乙烷、丙烷完全燃燒放出的熱量分別是891.0/16kJ、1560.8/30kJ、2221.5/44kJ，甲烷放出的熱量最多，C項(xiàng)錯誤；D．由乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式

可知，反應(yīng)物的鍵能和生成物的鍵能和，反應(yīng)物和生成物中涉及的共價鍵有C—H鍵、C—C鍵、O=O鍵、C=O鍵和H—O鍵，共五個量，已知三種烷烴的燃燒熱，只能列出3個代數(shù)方程，故不能計(jì)算C—C鍵的鍵能，D項(xiàng)正確。答案選D。6．D【解析】①在2min內(nèi)，用C表示的反應(yīng)速率是=0.2mol?L﹣1?min﹣1，①不正確；②因?yàn)锳呈固態(tài)，所以反應(yīng)過程中，只增加A的量，反應(yīng)速率不變，②正確；③容器的體積未知，無法求出2分鐘內(nèi)，D的物質(zhì)的量的增加量，③不正確；④在化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量之比，所以用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3:2:1，④正確；綜合以上分析，②④正確；故選D。7．C【解析】A．對于體積恒定的反應(yīng)體系，用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示化學(xué)反應(yīng)速率，計(jì)算公式為，所以條件②，反應(yīng)速率為，A正確，不符合題意；B．由于化學(xué)反應(yīng)速率，所以圖像中的斜率即為速率。給出的三條線都是直線，說明這是一個勻速反應(yīng)，所以條件①時，經(jīng)過一半的時間，可消耗一半的降冰片烯，B正確，不符合題意；C．其他條件相同時，對比條件①和條件③，兩情況下的降冰片烯的濃度不同，條件①的化學(xué)反應(yīng)率為，條件③的化學(xué)反應(yīng)速率為，由此可見，降冰片烯的濃度不同，但是速率相同，所以其他條件相同時，降冰片烯濃度不影響反應(yīng)速率，C錯誤，符合題意；D．其他條件相同時，對比條件①和條件②，兩情況下的降冰片烯的濃度相同，但是條件②中催化劑濃度是條件①的兩倍，而條件①的化學(xué)反應(yīng)速度為，條件②的化學(xué)反應(yīng)速率為，由此可見，其他條件相同時，催化劑濃度越大，反應(yīng)速率越大，D正確，不符合題意；故合理選項(xiàng)為C。8．C【解析】CH4與Cl2生成CH3Cl的反應(yīng)方程式為：CH4+Cl2CH3Cl+HCl。A．Cl·由Cl2在光照條件下生成，是CH4與Cl2反應(yīng)的“中間體”，而不是反應(yīng)的催化劑，選項(xiàng)A錯誤；B．Ea1、Ea2分別為第一步反應(yīng)、第二步反應(yīng)所需活化能，升高溫度，反應(yīng)所需活化能不變，即Ea1、Ea2不變，但活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)B錯誤；C．Cl2是該反應(yīng)的反應(yīng)物，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大，而反應(yīng)的△H和反應(yīng)的途徑無關(guān)，只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，即增大氯氣的濃度不影響△H的大小，選項(xiàng)C正確；D．第一步反應(yīng)所需活化能Ea1大于第二步反應(yīng)所需活化能Ea2，第一步反應(yīng)單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)低于第二步反應(yīng)，故第二步反應(yīng)速率更大，選項(xiàng)D錯誤。答案選C。9．B【解析】A．根據(jù)方程式4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)可知，2minNO的物質(zhì)的量增加了0.4mol，則H2O(g)的物質(zhì)的量增加了0.6mol；NH3(g)、O2(g)分別消耗了0.4mol、0.5mol。反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量為1mol+1mol=2mol，反應(yīng)2min的物質(zhì)的量為(0.6+0.5+0.4+0.6)mol=2.1mol，同溫同壓時，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)知比，即開始時刻與2min時容器內(nèi)壓強(qiáng)之比為2：2.1，故A錯；B．由A分析可知氧氣的物質(zhì)的量的變化量，則，故B正確；C．由A分析可知，，則其轉(zhuǎn)化率為，故C錯；D．由于反應(yīng)物和生成物均為氣體，所以反應(yīng)過程中氣體的質(zhì)量一直不變，由于體積不變，則密度也一直不變，所以不能用密度判斷該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，故D錯；答案選B。10．D【解析】A．根據(jù)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=表達(dá)式可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2CO+H2O(g)，A錯誤；B．平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，B錯誤；C．平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故只有改變溫度引起的平衡移動，K值一定變化，其余條件引起的平衡移動，K值不變，C錯誤；D．由題干信息可知，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，即CO2+H2CO+H2O(g)平衡正向移動，故該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D正確；故答案為：D。11．AB【解析】A．由圖可知，該反應(yīng)過程CO中C與O之間化學(xué)鍵沒有發(fā)生完全斷裂，故A錯誤：B．由圖可知從催化劑上脫離生成的過程，能量降低，是放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．CO2的結(jié)構(gòu)式為，CO2分子中存在碳氧極性共價鍵，故C正確；D．CO和O原子反應(yīng)生成CO2的過程是放熱反應(yīng)，則，故D正確；本題答案AB。12．C【解析】A．其他條件相同，鐵片和稀硫酸反應(yīng)，適當(dāng)升高溶液的溫度，單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氣泡增多，則反應(yīng)速率增大，因此得出結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A正確；B．與不裝瓷環(huán)相比，從塔頂噴淋下來的濃硫酸從與從塔底進(jìn)入的氣體在瓷環(huán)間隙充分接觸，能加快反應(yīng)速率，因此得出結(jié)論：增大氣液接觸面積，使的吸收速率加快，B正確；C．在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，把容器的體積縮小一半，則氣體反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率也增大，C不正確；D．A、B兩支試管中分別加入等體積5％的溶液，在B試管中加入2～3滴溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快，則反應(yīng)速率增大，該對比實(shí)驗(yàn)中，變量為催化劑，因此得出結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率D正確；答案選C。13．BD【解析】A．比較表中容器Ⅰ和容器Ⅲ中數(shù)據(jù)可知，其他條件相同時，升高溫度，SO2的平衡時物質(zhì)的量增大，說明平衡逆向移動，故該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；B．容器Ⅰ和容器Ⅱ的溫度相同，平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，故容器II達(dá)到平衡時KII=KI，B正確；C．由表中數(shù)據(jù)可知，容器Ⅲ的溫度比容器Ⅰ低，溫度越低反應(yīng)速率越慢，故容器III達(dá)到平衡的時間比容器I長，C錯誤；D．240℃時，根據(jù)三段式可知原平衡：，故K=，若起始時向容器III中充入0.02molH2、0.02molSO2、0.04molH2O(g)、0.04molH2S，此時Qc=＜K，故反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行，D正確；故答案為：BD。14．B【解析】A．設(shè)平衡時參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為xmol，則=1，解得：x=0.1所以平衡時B的轉(zhuǎn)化率為：×100%=50%，A正確；B．由題干表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度，平衡常數(shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，B錯誤；C．反應(yīng)初始至平衡，A的平均反應(yīng)速率v（A）==0.005mol?L-1?s-1，C正確；D．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之和不變，故容器體積減小為原來的一半，平衡不移動，反應(yīng)物、生成物的濃度增大，即正、逆反應(yīng)速率均增大，D正確；故答案為：B。15．AD【解析】根據(jù)圖像可知，升高溫度，平衡時c(NO)增大，說明升高溫度，平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A．根據(jù)圖像可知，升高溫度，平衡時c(NO)增大，說明升高溫度，平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故ΔH<0，A項(xiàng)正確；B．升高溫度，平衡逆向移動，化學(xué)平衡常數(shù)減小，由于T1＜T2時，故K1＞K2，B項(xiàng)錯誤；C．T2時D點(diǎn)表示c(NO)＞c(NO)平衡，因此由D→B點(diǎn)需降低c(NO)，反應(yīng)正向進(jìn)行，所以D點(diǎn)對應(yīng)體系中v正＞v逆，C項(xiàng)錯誤；D．由于C為固體，建立平衡的過程中混合氣體的質(zhì)量增大，容器的容積一定，故混合氣體的密度增大，當(dāng)密度不再變化時，可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)正確；答案選AD。16．（除標(biāo)明外，每空1分）（1）

環(huán)形玻璃攪拌棒（或環(huán)形玻璃攪拌器）

不能

金屬銅易散熱會使實(shí)驗(yàn)誤差增大（2）減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失（3）為弱堿，電離需要吸熱

-51.8kJ/mol

（2分）

AC（5）（2分）（6）2molSO2和1molO2的總能量

無

降低

不變（7）-198【解析】將稀的酸溶液和稀的堿溶液在燒杯中快速混合充分反應(yīng)，用碎泡沬所料和硬紙板對燒杯保溫，利用環(huán)形玻璃棒攪拌使反應(yīng)物充分混合，用溫度計(jì)測量反應(yīng)前后溶液的最大溫度差，計(jì)算該反應(yīng)放出的熱量。（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，該裝置還缺少環(huán)形玻璃棒；金屬銅易散熱會使實(shí)驗(yàn)誤差增大，故不能用銅質(zhì)材料替代環(huán)形玻璃棒；（2）裝置中隔熱層可以減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失，減小實(shí)驗(yàn)誤差；（3）①乙組中的堿為，是弱堿，在水溶液中電離需要吸收熱量；②將濃度為的酸溶液和的堿溶液各50mL混合，混合后溶液質(zhì)量為=100g，HCl的物質(zhì)的量為0.025mol，則生成水的物質(zhì)的量為0.025mol，放出的熱量為=1295.8J，故生成1mol水放出的熱量為=51832J51.8kJ，則的=-51.8kJ/mol；③A．測完鹽酸的溫度直接測NaOH溶液溫度，導(dǎo)致測量反應(yīng)前溶液溫度偏高，溫度差偏小，放出的熱量偏少，偏大，A項(xiàng)選；B．做該實(shí)驗(yàn)時室溫較高，對溫度差無影響，則對無影響，B項(xiàng)不選；C．杯蓋未蓋嚴(yán)，損失部分熱量，使所測的溫度差偏小，放出的熱量偏少，偏大，C項(xiàng)選；D．NaOH溶液一次性迅速倒入，可減小熱量的損失，不會對的測定造成影響，D項(xiàng)不選；答案選AC；（5）反應(yīng)得到，根據(jù)蓋斯定律可得，=；（6）圖中A表示反應(yīng)物的總能量即2molSO2和1molO2的總能量；E表示活化能，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱無影響；使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)的焓變，故加入作催化劑會使圖中B點(diǎn)降低，ΔH不變；（7）氧化為的，則氧化為的=-198。17．（除標(biāo)明外，每空1分）（1）2△H1+△H2+△H3（2）＜溫度越高，達(dá)到平衡所需時間越短，可知反應(yīng)溫度T1＞T2。再由平衡時甲醇的濃度可知溫度為T2時甲醇濃度小，降低溫度，平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（2分）不變（3）0.008mol/(L·min)（2分）不移動（4）（2分）（2分）【解析】（除標(biāo)明外，每空2分）（1）已知：I．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H1II．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H2III．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H3則根據(jù)蓋斯定律，將I×2+II+III，整理可得：3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)△H=2△H1+△H2+△H3；（2）①由于溫度越高，反應(yīng)速率就越快，反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間就越短。根據(jù)圖象可知：反應(yīng)在溫度是T1時先達(dá)到平衡，說明反應(yīng)溫度：T1＞T2。結(jié)合CH3OH的平衡濃度可知：溫度越低，平衡時c(CH3OH)越小，說明降低溫度，化學(xué)平衡正向移動，根據(jù)平衡移動原理可知：該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此△H＜0；②在T1時達(dá)到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸氣，導(dǎo)致體系的壓強(qiáng)增大，但由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡不發(fā)生移動，因此CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率不變；（3）①根據(jù)方程式可知：每有2molH2發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)會放出熱量91.0kJ，現(xiàn)在反應(yīng)放出熱量是3.64kJ，則反應(yīng)的H2的物質(zhì)的量為n(H2)==0.08mol，故從反應(yīng)開始恰好平衡狀態(tài)時，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)==0.008mol/(L·min)；②根據(jù)①計(jì)算，結(jié)合物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：平衡時n(H2)=0.1mol-0.08mol=0.02mol，n(CO)=0.05mol-0.04mol=0.01mol，n(CH3OH)=0.04mol，由于容器的容積是1L，故物質(zhì)的平衡濃度在數(shù)值上與物質(zhì)的量相等，故該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=。在該溫度下向上述平衡體系中加熱0.01molH2、0.05molCH3OH，此時的濃度上Qc==K，說明充入物質(zhì)后，化學(xué)平衡不發(fā)生移動；（4）根據(jù)方程式I、III可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1molCH3OH或CO，就同時會產(chǎn)生1molH2O(g)?，F(xiàn)在反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器中CH3OH(g)為amol，CO為bmol，故n(H2O)=(a+b)mol，由于容器的容積是VL，故水的平衡濃度c(H2O)=mol/L；在反應(yīng)開始時n(CO2)=1mol，n(H2)=3mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器中CH3OH(g)為amol，CO為bmol，則反應(yīng)I消耗CO2為amol，消耗H2為3amol；反應(yīng)III消耗CO2為amol，消耗H2為bmol，故平衡時n(CO2)=(1-a-b)mol，n(H2)=(3-3a-b)mol，平衡時n(H2O)=(a+b)mol，由于容器的容積是VL，故反應(yīng)III的平衡常數(shù)K=。18．（每空1分）（1）>>不能（2）<（3）不能能（4）高溫（5）>【解析】（1）由于在中燃燒生成為放熱反應(yīng)，則二氧化碳分解生成和氧氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，，根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和增加，，故低溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。（2）時反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，通過化學(xué)方程式可知常溫下，常溫下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則。（3）①根據(jù)時反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，已知，，則常溫下不能自發(fā)進(jìn)行；②該反應(yīng)的、，高溫條件下能使，而常溫條件下，則該反應(yīng)中溫度能成為決定反應(yīng)進(jìn)行方向的因素。（4）該反應(yīng)的、，則高溫時，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。（5）已知某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，即，，則。19．（除標(biāo)明外，每空2分）（1）＜（1分）

KA=KB＞KC

bcd（2）25%減小

增大

＞

【解析】（1）①反應(yīng)CO(g)+