青島幼兒師范高等??茖W(xué)校《化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)B》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷_第1頁
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學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁,共3頁青島幼兒師范高等??茖W(xué)?!痘瘜W(xué)綜合實(shí)驗(yàn)B》

2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題1分,共15分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的.)1、在25℃時(shí),某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L,則該溶液的pH可能為?()A.2B.7C.12D.以上都有可能2、在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)?2C(g),若最初加入A和B都是4mol,在一定條件下,2s后達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得C的濃度為1.2mol/L。下列說法不正確的是()A.用A表示的反應(yīng)速率為1.2mol/(L·s)B.平衡時(shí)A的濃度為1.6mol/LC.B的轉(zhuǎn)化率為30%D.平衡時(shí)A和B的濃度相等3、在一定溫度下,向密閉容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)?2C(g),達(dá)到平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為50%。若保持溫度和容積不變,再向容器中充入1molA和2molB,達(dá)到新平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率()A.大于50%B.小于50%C.等于50%D.無法確定4、在25℃時(shí),將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合后溶液的pH為()A.7B.大于7C.小于7D.無法確定5、在一定溫度下,向密閉容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)?2C(g),達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為0.8mol/L。若保持溫度和容積不變,再向容器中充入1molC,達(dá)到新平衡時(shí),C的濃度()A.大于0.8mol/LB.小于0.8mol/LC.等于0.8mol/LD.無法確定6、在一定溫度下,某一密閉容器中,可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA,同時(shí)生成nmolBB.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolB,同時(shí)生成2nmolCD.A、B、C的濃度之比為2:1:27、在2A(g)+B(g)?3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,若v(A)=0.5mol/(L·s),則v(D)為()A.1mol/(L·s)B.2mol/(L·s)C.1.5mol/(L·s)D.0.8mol/(L·s)8、已知反應(yīng):A?(g)+2B?(g)?2AB?(g),ΔH<0,下列說法正確的是?()A.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強(qiáng),能使平衡正向移動(dòng)C.達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D.達(dá)到平衡后,降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)9、在一定條件下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡。若保持溫度不變,將容器體積擴(kuò)大一倍,達(dá)到新平衡時(shí),C的濃度是原來的50%,則()A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.B的轉(zhuǎn)化率增大D.C的體積分?jǐn)?shù)增大10、已知在25℃時(shí),水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10?1?,下列溶液一定呈中性的是?()A.pH=7的溶液B.c(H?)=1.0×10??mol/L的溶液C.c(H?)=c(OH?)=1.0×10??mol/L的溶液D.由等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成的溶液11、在化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法中,用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示,下列哪種物質(zhì)的濃度變化更適合用于表示反應(yīng)速率?()A.固體物質(zhì)B.純液體物質(zhì)C.氣體物質(zhì)D.任何物質(zhì)12、在一定溫度下,向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w,會(huì)有晶體析出,其原因是()A.生成的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉B.反應(yīng)生成的碳酸氫鈉質(zhì)量大于碳酸鈉C.反應(yīng)消耗了水,使溶質(zhì)的質(zhì)量減小D.反應(yīng)放熱,使溶液溫度升高,碳酸鈉溶解度增大13、在一定溫度下,將等物質(zhì)的量的CO和H?O(g)通入恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡。若保持溫度不變,再通入一定量的CO和H?O(g),重新達(dá)到平衡后,與第一次平衡相比,CO的轉(zhuǎn)化率?()A.增大B.減小C.不變D.無法確定14、在25℃時(shí),將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合后溶液的pH為()A.7B.10C.11D.1215、在25℃時(shí),向純水中加入少量的KHSO?固體,則水的離子積常數(shù)()A.增大B.減小C.不變D.無法確定二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共4個(gè)小題,共20分)1、(本題5分)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究分光光度法測(cè)定物質(zhì)的濃度。選擇一種有顏色的物質(zhì)溶液,如高錳酸鉀溶液,利用分光光度計(jì)測(cè)量其吸光度,根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)曲線計(jì)算物質(zhì)的濃度,分析分光光度法的原理和實(shí)驗(yàn)誤差。2、(本題5分)進(jìn)行一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)來測(cè)定某未知濃度的氫氧化鈉溶液的濃度。提供標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸溶液、酚酞指示劑、錐形瓶、滴定管等儀器,通過酸堿中和滴定的方法,控制滴定終點(diǎn)的顏色變化,計(jì)算得出氫氧化鈉溶液的準(zhǔn)確濃度,并分析實(shí)驗(yàn)誤差的可能來源。3、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某合金(如黃銅)中銅和鋅的含量。準(zhǔn)備合金樣品、鹽酸溶液、氫氧化鈉溶液、滴定管等,通過化學(xué)反應(yīng)和滴定來分別計(jì)算銅和鋅的含量。4、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某食品添加劑中的有害成分含量。給出具體的實(shí)驗(yàn)步驟和操作方法,包括樣品的處理、試劑的選擇和使用、檢測(cè)方法的原理和應(yīng)用、數(shù)據(jù)的測(cè)量和計(jì)算,同時(shí)分析實(shí)驗(yàn)中可能存在的誤差來源及控制方法,最終得出有害成分的含量,并評(píng)估其對(duì)食品安全的影響。三、論述題(本大題共5個(gè)小題,共25分)1、(本題5分)論述分析化學(xué)中質(zhì)量控制和質(zhì)量保證的方法和重要性。2、(本題5分)論述有機(jī)化學(xué)中鹵代芳烴的親核取代反應(yīng)特點(diǎn)及條件。3、(本題5分)以某一具體的有機(jī)化合物(如二十烷、二十一酸)為例,論述其核磁共振譜的特征和解析。4、(本題5分)闡述化學(xué)實(shí)驗(yàn)中水蒸氣蒸餾的原理、適用范圍及操作要點(diǎn)。5、(本題5分)論述有機(jī)化學(xué)中酚的化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)特點(diǎn)。四、計(jì)算題(本大題共4個(gè)小題,共40分)1、(本題10分)用0.00300mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定25.00mL濃度未知的金屬離子溶液,滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA溶液35.00mL,計(jì)算金屬離子溶液的濃度。2、(本題10分)以某一具體的有機(jī)化合物(如環(huán)己烷、甲苯)為例,論述其物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。3、(本題10分)用0.1000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00mL濃度未知的碳酸鈉溶液,當(dāng)?shù)稳?0.00mL鹽酸時(shí),溶液的pH值為10.64

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