2024-2025年廣東高考化學(xué)選擇題匯編含答案(2024年2月修訂版)

2024-2025年度廣東高考理綜化學(xué)選擇題匯編

李劍鎮(zhèn)

一、離子反應(yīng)

1、（2024廣東）7.能在溶液中大量共存的一組離子是

43-

A.NH：、Ag、P0i\ClB.Fe"、1I\I\HC0:f

22-

C.K\Na\NOJ、MnO；D.A。、Mg*、S0t\C03

2、（2024廣東）8.能在水溶液中大量共存的一組離子是

2-2-

A.1廣、1一、N0「、Si03B.Ag+、Fe"、Cl，SO,

+-

C.K>SO/一、C/、NO：rD.NHj、OH，Cl，HCOs

3、（2024廣東）8.在水溶液中能大量共存的一組是

A.Fe2+A產(chǎn)、C10\CPB.K\Cu2\0H\NO./

C.NH；、Na\Br-、SO?D.Mg2\H\Si。/、SO,2-

4、（2024廣東）8.水溶液中能大量共存的一組離子是

A.Na\Al3\Cl\CO產(chǎn)B.H\Na\Fe2\MnO,,-

C.K\Ca2\Cl\NO；D.K\NH\0H\SO,2-

5、（2024廣東）8.水溶液中能大量共存的一組離子是

2-22

A.Na\Ca\Cl\SO?B.Fe\H\S03\CW

23

C.Mg\NH；、Cl\SO?D.K\Fe\N03\SCN~

總結(jié)：不能共存的狀況

①生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)（發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)）

②發(fā)生雙水解，如A1"和HCO；、A。和AUV

③發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe”和SCN"

④發(fā)生氧化還原反應(yīng)

⑤因條件限制不能共存（如顏色要求，記住MnOJ紫色、Fe"黃色、Fe*錄色、Cu*藍(lán)色）

留意：可能考查離子方程式書(shū)寫(xiě)，因此要熟記課本中出現(xiàn)的離子方程式。

二、阿伏伽德羅常數(shù)

6、（2024廣東）8.設(shè)m為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A.16gCIL中含有42個(gè)C-H鍵

B.Imol.L-'NaCl溶液含有m個(gè)Na*

C.ImolCu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生ru個(gè)NO分子

D.常溫常壓下，22.4LCG中含有山個(gè)CO2分子

7、（2024廣東）9.設(shè)m為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下，23gNO2含有m個(gè)氧原子

B.1L0.Imol-I?的氨水含有0.In個(gè)0曠

C.常溫常壓下，22.4LCCL含有個(gè)mCCh分子

D.ImolF/與足量的HQ溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子

8、(2024廣東)11.設(shè)m為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下，4gCH.含有m個(gè)C-H共價(jià)鍵

B.1molFe與總量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2w個(gè)電子

C.1L0.1mol-L“NaHC03液含有0.1m個(gè)1ICO：5

D.常溫常壓下，22.4L的NO?和CO?合氣體含有2m個(gè)0原子

9、(2024廣東)9.設(shè)m為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A.常溫常壓下，8g含有4nA個(gè)電子

B.1L0.Imol?L-1的氨水中有m個(gè)NH；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有m個(gè)HC1分子

D.ImolNa被完全氧化生成Na02,失去個(gè)2nA電子

10、(2024廣東)10.設(shè)山為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是

A.Imol甲苯含有6nA個(gè)C-H鍵

B.18gH2。含有10m個(gè)質(zhì)子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有小個(gè)NH,分子

D.56g鐵片投入足量濃H2soi中牛成m個(gè)S0?分子

總結(jié)：?？键c(diǎn)

①化學(xué)鍵：有機(jī)物中共價(jià)鍵數(shù)目、離子化合物中離子數(shù)計(jì)算

②反應(yīng)條件限制產(chǎn)物量計(jì)算

③氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)計(jì)算

④鹽溶液中由于水解導(dǎo)致離子數(shù)差異

⑤濃度計(jì)算問(wèn)題

⑥氣體摩爾體積計(jì)算問(wèn)題

⑦混合物中微粒數(shù)計(jì)算，一般給出總質(zhì)量，混合物中必有相同之處。

三、蓋斯定律

11、(2024廣東)9.在298K、lOOkPa時(shí),己知：

①2H20(g)=02(g)+2H2(g)Alli

②Cl2(g)+H2(g)=2IIC1(g)AH2

③25(g)+2H20(g)=4HC1(g)+02(g)AH3

則與和△上七間的關(guān)系正確的是

A.AH3=AHI+2AH2B.AHa=AH,+AH2

C.-2AH2D.-AH2

總結(jié)：?？键c(diǎn)

一般考查方程式的加減乘除，要留意4H的計(jì)算必需帶“+”“一”號(hào)，間或會(huì)考查

△H大小比較，留意帶“+”“一”號(hào)，按數(shù)學(xué)數(shù)值大小比較的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行比較。

四、元素周期表、元素周期律

12、（2024廣東）10.短周期金屬元素甲?戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所小:

下面推斷正確的是

甲乙

A.原子半徑：丙〈丁〈戊B.金屬性：甲>丙

C.氫氧化物堿性：丙>丁>戊D.最外層電子數(shù)：甲）乙丙T戊

13、（2024廣東）22.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣

態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層

數(shù)相等，則

A.原子半徑：丙>丁>乙

B.單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲

C.甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物

D.乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

14、（2024廣東）22.圖7是部分周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是

原子序數(shù)

圖7

A.原子半徑：Z>Y>X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W

C.WX和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

D.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

15、（2024廣東）22.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置

如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與山猛烈化合并發(fā)生爆炸。則下列R

推斷正確的是

A.非金屬性：Z<T<X

B.R與Q的電子數(shù)相差26

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R<T<QQ

D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T>Q

16、（2024廣東）23.甲~辛等元素在周期表中的相對(duì)位置

如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然

界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列推斷E確

的是

C.c(Na1)+c(H1)=2c(SO；.2-)+2c(HS0；r)+c(OH)

D.加入少量NaOH固體,c(SO?-)與c(Na+)均增大

22、(2024廣東)23.對(duì)于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是

A.c(If)=c(Cl)+c(OH)

B,與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性

C.由H2O電離出的c(If)=1.0X10-,2mol?L-1

D.與等體積0.01mol-L乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Cl)=c(CII3COO)

23、(2024廣東)12.50C時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.Omol?L1

B.飽和小蘇打溶液中:c(Na+)=c(HCO「)

+-

C.飽和食鹽水中:c(Na)+c(H)=c(Cl)+c(OH)

D.pH=12的純堿溶液中：c(OH-)=1.0X10-2mol?L-1

24、(2024廣東)12.常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,

所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖5所示，下列說(shuō)法正確的是

A>HA為強(qiáng)酸

R、該混合液pH=7

L

C、圖中X表示HA,Y表示0H「，Z表示H，.

P

D、該混合溶液中：c(A)+c(Y)=c(Na)E

新

貨

總結(jié)：電解質(zhì)溶液分為考查弱電解質(zhì)電離、鹽類(lèi)水解兩大類(lèi)，

要留意記住典型的物質(zhì)的一些關(guān)系，弱電解質(zhì)電離要聯(lián)系醋

酸、氨水，鹽類(lèi)水解要聯(lián)系氯化筱溶液、醋酸鈉溶液、碳酸

鈉溶液、碳酸氫鈉溶液、硫化鈉溶液，一般考查溶液中pH

計(jì)算、水電離出的H'量、三大守恒關(guān)系(電荷守恒必考)、電離平衡、水解平衡的影響因

素。要當(dāng)心出現(xiàn)考查給出圖像，通過(guò)分析圖像數(shù)據(jù)來(lái)判定某些關(guān)系的題目。

七、化學(xué)試驗(yàn)

25、(2024廣東)22.對(duì)試驗(yàn)I?IV的試驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)料正確的是

Q先加入聯(lián)水，再

加入CCL.操落

W后齡置KSCN試液

I?

二/FeCh溶液

A.試驗(yàn)I:液體分層，下層呈無(wú)色

B.試驗(yàn)II：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解

C.試驗(yàn)川：試管中溶液顏色變?yōu)榧t色

D.試驗(yàn)IV：放置一段時(shí)間后，飽和CuSOi溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體

26、(2024廣東)10.某同學(xué)通過(guò)系列試驗(yàn)探究蛇及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到

目的的是

A.將水加入濃硫酸中得到糅硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性

B.將NaOH溶液緩慢滴入MgSO,溶液中，視察Mg(0H)2沉淀的生成

C.將Mg(0H)2濁液干脆倒入己裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾，洗滌并收集沉淀

D.將Mg(0H)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無(wú)水MgCL固體

27、(2024廣東)23.下列試驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)料正確的是

A.試驗(yàn)I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變

B.試驗(yàn)H：酸性KMnOi溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色漸漸褪去

C.試驗(yàn)HI：微熱稀HNO3片?刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色

D.試驗(yàn)IV：接著煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過(guò)體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

28、(2024廣東)9.下列試驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是

A.用濱水鑒別苯和乙烷

2-

D,用BaCk溶液鑒別SO產(chǎn)和S03

C.用濃HhQ與Cu反應(yīng)制備N(xiāo)02

D.將混有11C1的CL通入飽和NaHCOs溶液中除去1IC1

29、(2024廣東)23.下列試驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性

B常溫下將A1片放入濃硝酸中無(wú)明顯改變A1與濃硝酸不反應(yīng)

C將一小塊Na放入無(wú)水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫

D將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)

30、(2024廣東)9.下列敘述I和II均正確并有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)敘述I敘述II

AKN03的溶解度大用重結(jié)晶法除去KN03中混有的NaCl

BBaSO,難溶于酸用鹽酸和BaCb溶液檢驗(yàn)SO?-

CNH：,能使酚猷溶液變紅NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉試驗(yàn)

DCa(0H)2能制成澄清石灰水可配制2.0mobL-1的Ca(OH)2溶液

31、（2024廣東）22.下列試驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均止確的是

選項(xiàng)試驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

A向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)

B向AgNO：,溶液中滴加過(guò)量氨水溶液澄清Ag‘與NHB-H2O能大量共存

C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HN03中溶液變藍(lán)Cu與稀HN03發(fā)生置換反應(yīng)

將KI和FcCL溶液在試管中混合后，下層溶液氧化性：Fe3+>I

D2

加入CCL,振蕩,靜置顯紫紅色

總結(jié)：解答此類(lèi)題目，要首先熟識(shí)課本（必修1、2,選修4、5）中的試驗(yàn)圖像、有關(guān)試

驗(yàn)的化學(xué)方程式、試驗(yàn)中的試驗(yàn)條件、關(guān)鍵儀器、留意事項(xiàng)，駕馭常見(jiàn)的離子檢驗(yàn)方法、

物質(zhì)鑒別方法。

八、電化學(xué)

32、（2024廣東）23.銅鋅原電池（如圖9）工作時(shí)，下列敘述正確的是

A.正極反應(yīng)為：Zn—2e-=zn2*

B.電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

C.在外電路中，電子從負(fù)極流向正極

D.鹽橋中的K'移向ZnSOi溶液

33、（2024廣東）12.某小組為探討電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)

如圖2裝置。下列敘述不?正?確?的是

A.a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e=Cu

C.無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色漸漸變成淺綠色

D.a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，C/+向銅電極移動(dòng)

34、（2024廣東）11.某同學(xué)組裝了圖4所示的電化學(xué)裝置，電極IA1,

其它均為Cu,則

A、電流方向：電極IV-Af電極I

B、電極I發(fā)生還原反應(yīng)

C、電極II漸漸溶解

D、電極山的電極反應(yīng)：OT+23=Cu

總結(jié)：電化學(xué)主要考查原電池兼考查電解池，要記住課本中常見(jiàn)的原電池、電解池的裝置

圖，熟識(shí)電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，正確判定外電路電子移動(dòng)、內(nèi)電路離子移動(dòng)方向，還要留意

鋼鐵腐蝕中的析氫腐蝕、吸氧腐蝕，燃料電池中的電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)，電路中電子得失數(shù)目

計(jì)算。

九、常識(shí)雜糅型

35、、（2024廣東）7.化學(xué)與生活休戚相關(guān)，下列說(shuō)法不用碰的是

A.用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢

B.淀粉，油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

C.自行車(chē)鋼價(jià)生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致

D.新型復(fù)合材料運(yùn)用手機(jī)、電腦等電子產(chǎn)品更靈巧、好用和新潮

36、（2024廣東）12.下列陳述III正確并且有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)陳述I陳述II

AS02具有漂白性SO?可使濱水褪色

BSi02具有導(dǎo)電性Si。?可用于制備光導(dǎo)纖維

C濃硫酸具有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用于干燥乩和CO

DF/?具有氧化性FeCh溶液可用于回收廢舊電路板中的銅

37、（2024廣東）10.下列敘述I和H均正確并且有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)敘述I敘述II

ANH..C1為強(qiáng)酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4cl

BFe”具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+

C溶解度:CaC03<Ca(HCOs)2溶解度：Na2C03<NaHC03

DSiCh可與HF反應(yīng)氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

38、（2024廣東）11.下列措施不合理的是

A.用S。漂白紙漿和草帽辮B.用硫酸清洗鍋爐中的水垢

C.高溫下用焦炭還原SiOz制取粗硅D.用Na2s作沉淀劑，除去廢水中Cu2+和Hg2+

39、（2024廣東）7.生活到處有化學(xué)。下列說(shuō)法正確的是

九制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金

B.做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體

C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類(lèi)

D.磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

十、氧化還原反應(yīng)

40、（2024廣東）10.下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.Na#,用作呼吸面具的供氧劑B.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)A1A制備A1

C.工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮D.試驗(yàn)室用NH.C1和Ca（0H）2制備加3

2024-2025年

廣東高考理綜化學(xué)選擇題匯編

參考答案

題號(hào)12345678

答案CCCCCAAA

題號(hào)910111213141516

答案ABACADBDBDBC

題號(hào)1718192021222324

答案CCBDDACCD

題號(hào)2526272829303132

答案CDBBDCACBADBC

題號(hào)3334353637383940

答案DABDDBAD

1、【解析】A中Ag*和PO/、C「因生成沉淀不共存;B中M和HCO；離子生成氣體不共存,

F//和「因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存；D中A產(chǎn)和C(V因互促水解不共存。

答案：C

2

2、【解析】A.1廣、廣、N(V、三者發(fā)生氧化還原反應(yīng)；1廣，Si03"生成沉淀。B.Ag+與

Cr>SO廠形成沉淀。D.NH廣與0H一和0曠與HCO「均反應(yīng)。答案：C

3、【解析】:Fe?+與CO發(fā)生氧化還原反應(yīng),Ci??與0H-、酎與SiO廠生成沉淀。答案：C

4、【解析】A13+和CO3-因發(fā)生雙水解而不能共存，A錯(cuò)誤；Fe2+.H\YnO「因發(fā)

生氧化還原反應(yīng)不能共存，B錯(cuò)誤；NH；與OII一因生成弱電解質(zhì)一水合氨而不能共存，D

錯(cuò)誤。答案：C

5、【解析】答案為C。A項(xiàng)：CaSCU微溶不行大量共存。B項(xiàng)：CICT氧化Fe?f、SO/。D項(xiàng)：

Fe3+和SCN-不行共存。

6、【解析】A項(xiàng)中每個(gè)CH」中含4條C-H鍵，故16gCHi(lmol)中含4必個(gè)C-H鍵，A對(duì);B

項(xiàng)沒(méi)有給出溶液體積，無(wú)法計(jì)算，故錯(cuò)；C項(xiàng)依據(jù)反應(yīng)方程式3Cu—2N0,可知C錯(cuò);D項(xiàng)必

需在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故D錯(cuò)。答案A

7、【解析】B、弱電解質(zhì)部分電離，小于0.1m個(gè)。C、條件和狀態(tài)不對(duì)。D、ImolFe?’作還

原劑,轉(zhuǎn)移m個(gè)電子.答案:A

8、【解析】1molFe與總量的稀HNO,反應(yīng)時(shí)，鐵失去3個(gè)電子，轉(zhuǎn)移3m個(gè)電子；HC。,

在溶液會(huì)發(fā)生水解和電離，則1L0.1mol-L%aHCG液含有小于0.1m個(gè)HCO/；標(biāo)準(zhǔn)狀

況下，22.4L的NO」和CO?合氣體含有2m個(gè)0原子，答案：A

9、【解析】1個(gè)。2分子含有的電子數(shù)為16個(gè)，8g。2的物質(zhì)的量為0.25mol,所以8gO2含有

的電子數(shù)為0.25molX16=4mol,A正確；一水合氨為部分電離的弱電解質(zhì)，所以1L1mol/L

的氨水中NH；的數(shù)目會(huì)小于山個(gè)，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鹽酸為液態(tài)混合物，無(wú)法換算（或

氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，鹽酸溶液中不存在氯化氫分子），C錯(cuò)誤；1molNa完全氧化為NaQ

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol,即失去的電子數(shù)為m個(gè)，D錯(cuò)誤。答案：A

10、【解析】解析：答案為BoA項(xiàng)：甲苯化學(xué)式為C7H8，有8個(gè)C-H鍵。B項(xiàng)：188或0

為lmol水有10摩爾質(zhì)子。C項(xiàng)：22.4L氨水非氣體不行計(jì)算。D項(xiàng)：鐵片與濃H2s。4中鈍

化，只有表面反應(yīng)，不行計(jì)算。

11、【解析】依據(jù)蓋斯定律可知③二①+2X②，故選A

12、【解析】同周期元素原子半徑是減小的，故A錯(cuò)；同主族元素金屬性自上而下是增加

的，故B錯(cuò)；同周期的元素的金屬性越來(lái)越弱，故對(duì)應(yīng)堿的堿性也是減弱的，C正確；同

周期的最外層電子數(shù)越來(lái)越多，故D錯(cuò)。答案：C

13、【解析】甲為H,乙為N,丙為Na,丁為Al。所以AD正確。C、丙的氧化物為離

子化合物c答案：AD

14、【解析】依據(jù)周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系國(guó)，可推斷X為氧，Y為鈉，Z為鋁，

W為硫，R為氯，原子半徑：Y>Z>X,SO3和水反應(yīng)形成的化合物是硫酸，屬于共價(jià)化合

物。答案：BD

15、【解析】由R單質(zhì)在暗處與壓猛烈化合并發(fā)生爆炸，可知R為F,由周期表的相對(duì)位

置可以確定X為S、T為Cl、Z為Ar、Q為Br。由于Z（Ar）為稀有氣體，不能比較其非

金屬性，A錯(cuò)誤；R的（原子序數(shù)）電子數(shù)為9,Q的（原子序數(shù)）電子數(shù)為35,35—9=26,

B正確；F、CKBr三種元素位于同周期，同周期元素從上到下非金屬性依次減弱，氫化

物的穩(wěn)定性依次減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性減弱，C錯(cuò)誤、D正確。答案：DD

16、【解析】答案為BC。由題給信息可知戊是“碳”，因此己是“硅&庚是“銬”，且錯(cuò)

的原子序數(shù)是14（硅）+18（同主族短長(zhǎng)周期相差）=32；再由甲與戊的原子序數(shù)相差3,

可知甲是“鋰&乙是“鈉二丙是“鉀。丁是“鈣二據(jù)可知：A項(xiàng)明顯錯(cuò)，C項(xiàng)錯(cuò)與鉀

32-19=13正確。D項(xiàng)鈉的氧化物，過(guò)氧化鈉中含有共價(jià)鍵，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

17、【解析】乙烷是飽和烽，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，A錯(cuò)；蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸,

故B錯(cuò)；酒精生成酸的過(guò)程發(fā)生了氧化反應(yīng)，故C正硝；油脂不是高分子化合物，故D錯(cuò)。

答案：C

18、【解析】解析：A.纖維素不能；B.蛋白質(zhì)，葡萄糖小是電解質(zhì)；D.食用植水解有甘油

生成。答案：C

19、【解析】葡萄糖的官能團(tuán)是羥基和醛基，而果糖的官能團(tuán)是羥基和談基，A錯(cuò)誤；酯類(lèi)

一般都是易揮發(fā)具有芳香氣味的物質(zhì)，B正確；油脂在堿性條件水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和

甘油，稱(chēng)之為皂化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物是氨基酸，氨基酸的官能團(tuán)是竣基和

氨基，D錯(cuò)誤。答案：B

20、【解析】A明顯錯(cuò)誤，因?yàn)殛?yáng)離子濃度都大于陰離子濃度，電荷不守恒；D是電荷守

恒，明顯正確。NaA的水解是微弱的，故c（A-）>c（0/），B錯(cuò)；C的等式不符合任何一個(gè)

守恒關(guān)系，是錯(cuò)誤的；答案：D

21、【解析】A、水解為吸熱，上升溫度，溶液的pH上升。B、物料守恒：應(yīng)為c(Na+)=2c

2-++-

(S03)+2c(HS(V)+2c(H2sO3)oC、電荷守恒應(yīng)為:c(Na)+c(H)=2c(SO/)

-

+c(HS03-)+c(OH)o答案：D

22、【解析】A屬于電荷守恒，pH為2的鹽酸與等體積pH=12的氨水混合后，氨水過(guò)量，

所得溶液顯堿性,pH為2的鹽酸與等體積201口。1?1?乙酸鈉溶液混合后，H*與CUCOO-

結(jié)合生成醋酸，c(C1)大于c(CILCOO)o答案：AC

23、【解析】50C時(shí)，水的離子積常數(shù)大于1*10一:3[:4的醋酸中，c(H+)=lXIO-4mol/L,

A錯(cuò)誤；飽和小蘇打溶液中，HCO3一會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)導(dǎo)致濃度減小，c(Na+)>c(H

C。3一)，B錯(cuò)誤；飽和食鹽水中，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(C「)符合

電荷守恒的關(guān)系,C正確；pH=12的碳酸鈉溶液中，c(OH")=KW/1X10-12>1X10-2

mol/L,D錯(cuò)誤。答案:C

24、【解析】答案為Do一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，兩者恰反應(yīng)，

溶液中只有溶質(zhì)NaA且濃度為0.1mol/Lo由圖5中A-離子濃度小于0.1mol/L,說(shuō)明A-離

子發(fā)生了水解，從而可知HA是弱酸，故A錯(cuò)誤項(xiàng)。B項(xiàng)：水解顯堿性pH>7o故B項(xiàng)錯(cuò)誤。

比外.溶液中除Na+.其它離子大小為c(A-)>c(OH)>c(HA)>c(H+)可知C項(xiàng)錯(cuò)°由物料守恒知

D項(xiàng)正確。

25、【解析】A項(xiàng)CC*密度比水大，下層呈紫紅色，故A錯(cuò);A1(OH)3不溶于弱堿溶液氨水

中，故B錯(cuò)；C項(xiàng)反應(yīng)生成Fe(SCN”，故C對(duì)：CaO具有肯定的吸水性，使飽和溶液中水

削減，故會(huì)有晶體析出，故D對(duì)。答案：CD

26、【解析】A、稀釋方法不對(duì)。C、不能干脆倒入，應(yīng)采納玻璃棒引流。D、加熱蒸干得

MgO固體。答案:B

27、【解析】A、Be與NaOH溶液反應(yīng)，上層溶液顏色變?yōu)闊o(wú)色。B、產(chǎn)生的S0?與酸性KMnO,

溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確。C、N0與空氣反應(yīng)生成紅棕色NO]。D、制取Pe(0II)3膠體

要留意：在沸水中加入飽和的FeCL溶液，接著煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，即可。答

案：BD

28、【解析】苯和乙烷都不與淡水反應(yīng)，SO.12-和SO產(chǎn)與BaCk都生成白色沉淀，HC1和CL

均能與飽和NaHCO,溶液反應(yīng)。答案：C

29、【解析】將濃硫酸滴到蔗糖表面，濃硫酸因脫水性使蔗糖脫水炭化，濃硫酸因強(qiáng)氧化

性與碳反應(yīng)生成C&和SO?氣體，所以蔗糖固體變黑膨脹，A正確；A1放入濃硝酸，因濃硝

酸具有強(qiáng)氧化性使A1鈍化，阻礙反應(yīng)接著進(jìn)行，B錯(cuò)誤；Na放入無(wú)水乙醇中，會(huì)與活潑

性較強(qiáng)的羥基反應(yīng)，置換出氫氣，C正確；鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成黑色的Fes。,和

H2,D錯(cuò)誤。答案：AC

30、【解析】答案為B。A項(xiàng)：重結(jié)晶分別物質(zhì)的條件是：溶解度隨溫度改變大與溶解度隨

溫度改變小的可溶性物質(zhì)。D項(xiàng)：Ca(0H)2微溶于水，常溫下溶解度為0.02