2024屆甘肅省民勤某中學高考壓軸卷化學試卷含解析

2024屆甘肅省民勤三中高考壓軸卷化學試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、用Clz生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCL利用如下反應(yīng)，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl(g)+O2(g)

i2Ch(g)+2H2O(g)AH=-115.6kJ.mol,

kJtnol

OS)243U.tool

下列說法正確的是

A.升高溫度能提高HC1的轉(zhuǎn)化率

B.加入催化劑，能使該反運的焙變減小

C.ImolCL轉(zhuǎn)化為2moicb原子放出243kJ熱量

D.斷裂H2O(g)中ImolH-O鍵比斷裂HCl(g)中ImolH-CI鍵所需能量高

2、一定量的％在CL中燃燒后，所得混合氣體用100mL3.00moPL的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含0.05mol

NaClO(不考慮水解)。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比是

A.2:3B.3:1C.1:1D.3:2

3、已知NA從阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.6g3段含有的中子數(shù)為2NA

B.ImolCH3CH2OH被氧化為CH3CHO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.20g正丁烷和38g異丁烷的混合物中非極性鍵數(shù)目為IONA

D.0.1mol?L-Na2sO4溶液中含有的SO’?一數(shù)目為0.1NA

4、下列有關(guān)說法正確的是

A.酒精濃度越大，消毒效果越好

B.通過干餡可分離出煤中原有的苯、甲苯和粗氨水

C.可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中殘留的乙酸

D.淀粉和纖維素作為同分異構(gòu)體，物理性質(zhì)和化學性質(zhì)均有不同

5、化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的用途、性質(zhì)都正確且有相關(guān)性的是

選項用途性質(zhì)

A液氨作制冷劑NM分解生成N?和出的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

BNH4Fe(SO4)2T2H2O常作凈水劑NH4Fe(SO4)2?12出0具有氧化性

C漂粉精可以作環(huán)境消毒劑漂粉精溶液中CIO-和HCIO都有強氧化性

DALO3常作耐高溫材料A12O3,既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

6、下列化學用語表述正確的是（）

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH3cHeH2

C.氨基的電子式H：N.H：N.H

0

D.乙酸的鍵線式:人

OH

7、下列離子方程式表達正確的是

3+2++

A.向FeCh溶液中滴加HI溶液：2Fe+2HI=2Fe+2H4-I2

-2+-

B.向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：NH；+SO；4-Ba4-OH=NH3-H2O+BaSO4I

C.Ca(0H)2溶液與少量NaHCCh溶液混合：Ca?++2OFT+2HCO3=CaCC)3J+2HzO+CO；

D.3mol/LNa2cO3溶液和Imol/LAl^SOS溶液等體積混合：2A1'++3CO：+3也0=2A1(OH)31+3CO2T

c(HX)c(HX)

8、已知：p[\-；]=~lg[]室溫下，向O.lOmol/LHX溶液中滴加O.IOmol/LNaOH溶液，溶液pH隨

c(X)c(X)0

A.溶液中水的電離程度：a>b>c

B.c點溶液中：c(Na+)=10c(HX)

C.室溫下NaX的水解平衡常數(shù)為10-35

D.圖中b點坐標為(0,4.75)

9、下列說法正確的是()

A.如圖有機物核磁共振氫譜中出現(xiàn)8組峰

B.如圖有機物分子式為G0H12O3

C.分子式為C9H12的芳香燒共有9種

D.藍烷￡的一氯取代物共有6種(不考慮立體異構(gòu))

10、C12可用于廢水處理。向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯氣，充分反應(yīng)后生成兩種無毒的氣體。下列

說法正確的是

A.兩種無毒的氣體均為還原產(chǎn)物

B.反應(yīng)后溶液的pH會升高

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2

D.每轉(zhuǎn)移2N.、個電子時，一定會生成13.44L的氣體

11、下列解釋事實的離子方程式正確的是()

A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2s2O3+2H+=SO2f+Sl+2Na++H2O

B.硝酸鐵溶液中加入少量碘化氫：2Fe3++2I=2Fe2++h

C.向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：CIO+H2O+CO2=HCIO+HCO3

3+224

D.硫酸鋁錢與氫氧化鐵以I：2混合形成的溶液：Al+2SO4+2Ba+4OH=BaSO41+AIO2+2H2O

12、“17世紀中國工藝百科全書”《天工開物》為明代宋應(yīng)星所著。下列說法錯誤的是

A.“凡鐵分生熟，出爐未炒則生，既妙則熟”中的“炒”為氧化除碳過程

B.“凡銅出爐只有赤銅，以倭鉛(鋅的古稱)參和，轉(zhuǎn)色為黃銅”中的“黃銅”為鋅銅金

C.“凡石灰經(jīng)火焚，火力到后，燒酥石性，置于風中久自吹化成粉”中的“粉”為CaO

D.“凡松煙造墨，入水久浸，以浮沉分清懣”,是指炭因顆粒大小及表面積的不同而浮沉

13、常溫下，用0.10()()rnol?I；lNaOH溶液滴定20.0()mL某未知濃度的CH3COC)H溶液，滴定曲線如右圖所示。已知

在點③處恰好中和。下列說法不樂碘的是()

A.點①?③三處溶液中水的電離程度依次增大

B.該溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)約為］.8xlO$

+

C.點①@處溶液中均有c(H)=c(CH3COOH)+c(OH)

++

D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH)

14、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大.元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子

數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,下列

說法錯誤的是()

A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

O.元素z可與元素X形成共價化合物XZ2

15、關(guān)于以下科技成果，下列說法正確的是()

A.中國“人造太C.“鰥龍”兩棲飛D.“墨子”通信衛(wèi)

B.電磁炮成功裝船

陽”機星

利用笊和林發(fā)生化飛機大量使用熔點通訊中使用的光導

電磁炮發(fā)射過程中

學反應(yīng)產(chǎn)生上億度高、硬度大的鋁鋰合纖維主要成分是單

電能轉(zhuǎn)化為機械能

高溫金晶硅

A.AB.BC.CD.D

16、下列標有橫線的物質(zhì)在給定的條件下不能完全反應(yīng)的是

①lmog_與含ImolH2s的稀硫酸溶液反應(yīng)

②lmol￡y_與含2molH2sO4的濃硫酸溶液共熱

③與含4molHNO3的濃硝酸溶液反應(yīng)

④ImolMnOz與含4moiHCI的濃鹽酸溶液共熱

A.①@B.①②C.②④D.③④

17、如匡所示是一種以液態(tài)肺(N2H0為燃料氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池,該固體氧化物電

解質(zhì)的工作溫度高達700—90（rc時，。2-可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動，反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下

列說法正確的是（）

叫■化

A.電池內(nèi)的一由電極甲移向電極乙

B.電池總反應(yīng)為N2H4+2（h=2NO+2H2。

C.當甲電極上有ImolN2H4消耗時，標況下乙電極上有22.4LO2參與反應(yīng)

D.電池外電路的電子由電極乙移向電極甲

18、運輸汽油的車上，貼有的危險化學品標志是

19、改革開放40周年取得了很多標志性成果，下列說法不正確的是

A.“中國天眼”的鏡片材料為SiC,屬于新型無機非金屬材料

B.“蛟龍”號潛水器所使用的鈦合金材料具有強度大、密度小、耐腐蝕等特性

C.北斗導航專用ASIC硬件結(jié)合國產(chǎn)處理器打造出一顆真正意義的“中國芯”，其主要成分為Si（h

D.港珠澳大橋設(shè)計使用壽命120年，水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陽極保護法

20、設(shè)2為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A?ImolNazCh與SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子

B.標準狀況下，L2L乙醇中含有的極性共價鍵數(shù)目為2.5NA

C.18g的D2O中含有的中子數(shù)為13NA

D.1L3.lmol?L」Fe2（SO4）2溶液中含有的陽離子數(shù)目小于3.2NA

21、CaCO3+2HCkCaCb+COzT+WO屬于的反應(yīng)類型是（）

A.復(fù)分解反應(yīng)

B.置換反應(yīng)

C.分解反應(yīng)

D.氧化還原反應(yīng)

22、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.NaHCOs受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

B.SiOz熔點高硬度大，可用于制光導纖維

C.AI2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

D.CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）煤化工可制得甲醇.以下是合成聚合物M的路線圖.

己知：①E、F均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②O+RX箜型jQ』+HX完成下列填空:

（1）關(guān)于甲醇說法錯誤的是______（選填序號）.

a.甲醇可發(fā)生取代、氧化、消去等反應(yīng)b.甲醇可以產(chǎn)生CH30cH3（乙醛）

c.甲醇有毒性，可使人雙目失明d.甲醇與乙醇屬于同系物

（2）甲醇轉(zhuǎn)化為E的化學方程式為.

（3）C生成I）的反應(yīng)類型是______；寫出G的結(jié)構(gòu)簡式.

（4）取1.08gA物質(zhì)（式量108）與足量飽和溟水完全反應(yīng)能生成2.66g白色沉淀，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式

24、（12分）有機化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為HN—Q］二其合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：

已知：h（CH-c（））"）->^2^-°occH

②O-NO,上曲受（苯胺易被氧化）

請回答下列問題：

（1）克A的名稱為,B中官能團為,H的分子式為,反應(yīng)②的反應(yīng)類型是

（2）上述流程中設(shè)計C-D的目的是_______。

⑶寫出D與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式為

（4）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有種。

A.屬于芳香族化合物B.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

寫出其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為6：2：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式；。（任寫一種）

⑸已知：苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環(huán)上連有竣基時則取代在間位，據(jù)此

按先后順序?qū)懗鲆詿鼳為原料合成鄰氨基苯甲酸（（士合成路線（無機試劑任選）。

25、（12分）乙酰苯胺是常用的醫(yī)藥中間體，可由苯胺與乙酸制備。反應(yīng)的化學方程式如下:

+H2O

某實驗小組分別采用以下兩種方案合成乙酰苯胺：

方案甲：采用裝置甲：在圓底燒瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，加熱至沸，控制溫度計讀數(shù)100~105°C,保持液

體平緩流出，反應(yīng)40min后停止加熱即可制得產(chǎn)品。

方案乙：采用裝置乙：加熱回流，反應(yīng)40min后停止加熱。其余與方案甲相同。

袋置卬要酸

己知：有關(guān)化合物的物理性質(zhì)見下表:

密度熔點沸點

化合物溶解性

(g-cm3)CC）(*C)

乙酸1.05易溶于水，乙醇17118

苯胺1.02微溶于水，易溶于乙醇-6184

乙酰苯微溶于冷水，可溶于熱水，易溶

—114304

胺于乙醇

請回答：

（1）儀器a的名稱是

⑵分別從裝置甲和乙的圓底燒瓶中獲得粗產(chǎn)品的后續(xù)操作是____________

⑶裝置甲中分儲柱的作用是______________

（4）下列說法正確的是

A.從投料量分析，為提高乙酰苯胺產(chǎn)率，甲乙兩種方案均采取的措施是乙酸過量

B.實驗結(jié)果是方案甲的產(chǎn)率比方案乙的產(chǎn)率高

C.裝置乙中b處水流方向是出水口

D.裝置甲中控制溫度計讀數(shù)在118C以上，反應(yīng)效果會更好

(5)甲乙兩方案獲得的粗產(chǎn)品均采用重結(jié)晶方法提純。操作如下：

①請選擇合適的編號，按正確的操作順序完成實驗(步驟可重復(fù)或不使用)

————一—一—過濾一洗滌一干燥

a冷卻結(jié)晶b加冷水溶解c趁熱過漉d活性炭脫色e加熱水溶解

上述步驟中為達到趁熱過濾的目的，可采取的合理做法是___________

②趁熱過漉后，漉液冷卻結(jié)晶。一般情況下，有利于得到較大的晶體的因素有一

A.緩慢冷卻溶液B.溶液濃度較高

C.溶質(zhì)溶解度較小D.緩慢蒸發(fā)溶劑

③關(guān)于提純過程中的洗滌，下列洗滌劑中最合適的是______________O

A.蒸留水B.乙醇C.5%Na2c0.3溶液D.飽和NaCl溶液

)是重要的有機合成中間體。實驗室中合成三苯甲醇時采用如圖所示的裝置，其

合成流程如圖:

漠基?乙酸茶甲酸乙酣

格氏曲

三基甲醒

flirr

第沸回流

己知:①格氏試劑易潮解，生成可溶于水的Mg(OH)Br?

②三苯甲醇可通過格氏試劑與苯甲酸乙酯按物質(zhì)的量比2:1反應(yīng)合成

③相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：

物質(zhì)相對分子量沸點熔點溶解性

不溶于水，溶于乙

三苯甲醇260380C164.20C醇、乙醛等有機溶

劑

微溶于水，溶于乙

乙醛-34.6℃-116.3C

醇、苯等有機溶劑

不溶于水，溶于乙

漠苯-156.2,0-30.7'C醇、乙醛等有機溶

劑

苯甲酸乙酯150212.6C-34.6C不溶于水

請回答下列問題：

（1）合成格氏試劑：實驗裝置如圖所示，儀器A的名稱是—,已知制備格氏試劑的反應(yīng)劇烈放熱，但實驗開始時

常加入一小粒碘引發(fā)反應(yīng)，推測L的作用是—。使用無水氯化鈣主要是為避免發(fā)生—（用化學方程式表示）。

（2）制備三苯甲醇：通過恒壓滴液漏斗往過量的格氏試劑中加入13mL苯甲酸乙酯（0.09mol）和15mL無水乙醛的

混合液，反應(yīng)劇烈，要控制反應(yīng)速率除使用冷水浴外，還可以一（答一點）?；亓?.5h后，加入飽和氯化鉉溶液，

有晶體析出。

（3）提純：冷卻后析出晶體的混合液含有乙酸、澳苯、苯甲酸乙酯和堿式漠化鎂等雜質(zhì)，可先通過_（填操作方法,

下同）除去有機雜質(zhì)，得到固體17.2g。再通過一純化，得白色顆粒狀晶體16.0g,測得熔點為16TC。

（4）本實驗的產(chǎn)率是一（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。本實驗需要在通風櫥中進行，且不能有明火，原因是—o

27、（12分）碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合游（N2H4?出0）為原料制備碘化

鈉。已知：水合曲具有還原性?；卮鹣铝袉栴}：

（1）水合腫的制備反應(yīng)原理為：CO（NH2）2（?M）+NaCIO+2NaOH=N2H4H2O+NaCl+Na2cO3

①制取次氯酸鈉和氫氧化鈉混合液的連接順序為（按氣流方向，用小寫字母表示）。若該實驗溫度控制不當,

反應(yīng)后測得三頸瓶內(nèi)CIO?與CKh?的物質(zhì)的量之比為5：1,則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時，被還原的氯元素與被氧化的氯

元素的物質(zhì)的量之比為—o

②制備水合助時，應(yīng)將滴到中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能過快。

③尿素的電子式為___________________

⑵碘化鈉的制備：采用水合冊還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

NaO1溶液水合骯,也?出0

確T合％I—T還ZI~1結(jié)晶卜一螂化鈉固體

N：

在“還原”過程中，主要消耗反應(yīng)過程中生成的副產(chǎn)物103、該過程的離子方程式為__。

⑶測定產(chǎn)品中Nai含量的實驗步驟如下：

a.稱取10.00g樣品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCb溶液，充分反應(yīng)后，再加入M溶液作指示劑：

c.用0.2000mol?LT的Na2s2O3標準溶液滴定至終點(反應(yīng)方程式2Na2s2(h+L=Na2sQj+ZNal),重復(fù)實驗

多次，測得消耗標準溶液的體積為15.00mL。

①M為(寫名稱)。

②該樣品中Nai的質(zhì)量分數(shù)為°

28、(14分)據(jù)公安部2019年12月統(tǒng)計，2019年全國機動車保有量已達3.5億。汽車尾氣排放的碳氫化合物、氮氧化

物及碳氧化物是許多城市大氣污染的主要污染物。

I.汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低汽車尾氣污染。

,

(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△//i=-393.5kJmor

2C(s)+O：(g)=2CO(g)△//2=-221.0kJmor,

,

N2(g)+O2(g)=2NO(g)△Hj=+180.5kJmor

CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學方程式

(2)對于2NO(g)+2CO(g)(g)+2COz(g),在一定溫度下，于H」的恒容密閉容器中充入O.lmoINO

和0.3molCO,反應(yīng)開始進行。

下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是一(填字母代號)。

c(NO)—一

A.c(C02)比值不變

B.容器中混合氣體的密度不變

C.v(N2)正=2V(NO)逆

D.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

(3)使用間接電化學法可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖2所示。

已知電解池的陰極室中溶液的pH在4?7之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式用離子方程式表示吸收池中除去NO的原

理—。

(4)?溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△“<0。實驗測得：v正二v(CO)

咻=2v(O。消Mk正c2(CO)?c((h),v逆二(C(h)消Mk逆c2(CO2),k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(CO)、

n(O2)如表：

時間/s012345

n(CO)/mol21.20.80.40.40.4

n(02)/mol1.20.80.60.40.40.4

①T1溫度時丁力=L/molo

k逆

②若將容器的溫度改變?yōu)門2時其kjE=k逆，則T2_Tl(填“>”、"V”或“=”)。

II.“低碳經(jīng)濟”備受關(guān)注，CO2的有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題。在O.IMPa、Ru/TiO2催化下，將一定量的

W和C6置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X：CO2(g)+4H2(g)^^CH4(g)+2H2O(g)AH<()

(5)為探究反應(yīng)X的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系，向恒容密閉容器中通入濃度均為L0mol?L」的％與C(h。恒溫條件下,

根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出反應(yīng)速率與濃度關(guān)系曲線：V正?c(CO2)和V逆~c(HzO)。則與曲線V正?c(CO2)相對應(yīng)的是

如圖一曲線。(填“甲”或“乙”)；該反應(yīng)達到平衡后，某一時刻降低溫度，反應(yīng)重新達到平衡，則此時曲線乙對應(yīng)的平

衡點可能為—(填字母)。

c(nol-L-x)

(6)溫度為T時，向10L密閉容器中充入5m。1出和CCh的混合氣體，此時容器內(nèi)壓強為5P,兩種氣體的平衡轉(zhuǎn)化

n(H0)

率0與/1c\的關(guān)系如圖所示:

n(C02)

①圖中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可用表示一（L|或L2）

②該溫度下，反應(yīng)X的平衡常數(shù)Kp=_。

（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分數(shù)）。

29、（10分）甲醛（HCHO）在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應(yīng)用。

（1）甲醇脫氫法可制備甲醛（反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣態(tài)），結(jié)合下圖回答問題。

①此反應(yīng)的熱化學方程式是______

②反應(yīng)活化能：過程1__過程H（填小”“i或“v”）

③過程II溫度轉(zhuǎn)化率圖如下，下列說法合理的是.

6()

4()

20-/------------

011tli?_______

500550600650700750800

溫度（塵）

a.甲醇脫氫法制備甲醛過程無副反應(yīng)發(fā)生

I）.溫度高于650C催化劑燒結(jié)，活性減弱

c.及時分離產(chǎn)品有利于提高甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率

（2）甲醛超標會危害人體健康，需對甲醛進行含量檢測及污染處理。

①某甲醛氣體傳感器的工作原理如圖所示，b極的電極反應(yīng)式為一，當電路中轉(zhuǎn)移4x104mol電子時，傳感器內(nèi)參

加反應(yīng)的甲醛（HCHO）為mgo

②氧化劑可處理甲醛污染，結(jié)合以下圖像分析春季（水溫約15℃）應(yīng)急處理甲醛污染的水源應(yīng)選擇的試劑為

100100

98

F

96

帕

性

94,y

性

92

=-

H.O.

為

?NaGO?NaClO

qCa(CIO),*ca(ao).

88

R63456789!0111210\520S3Q35

pH

反應(yīng)pH對甲醛去除效票的影夠反應(yīng)溫度對甲酸去除效果的影賄

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解題分析】

A、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，HC1的轉(zhuǎn)化率降低，A錯誤；

B、催化劑只能改變反應(yīng)的歷程而不能改變反應(yīng)的雄變，結(jié)變只與反應(yīng)物和生成物的能量差有關(guān)，B錯誤；

C、斷裂化學鍵需要吸收能量，ImolCL轉(zhuǎn)化為2moic1原子應(yīng)該吸收243kJ熱量，C錯誤；

D、設(shè)HC1鍵能為a,H<）鍵能為b,4!4=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，所以有?115.6=4a+498?（243x2+4b）,解

的4（a?b）=?127.6,即b>a,所以H?O鍵的鍵能大于H?C1鍵能，D正確；

正確答案為D。

2、A

【解題分析】

th在Cb中燃燒的產(chǎn)物能被堿液完全吸收，則Hz完全燃燒。吸收液中有NaClO,則燃燒時剩余CL,從而根據(jù)化學方

程式進行計算。

【題目詳解】

題中發(fā)生的反應(yīng)有：①H2+CL=2HC1；②HCl+NaOH=NaCl+H2。；③CL+ZNaOHuNaCl+NaCIO+H?。。

據(jù)③，生成0.05m°lNaClO,消耗O.OSmolCL、O.lOmolNaOH。則②中消耗0.20molNaOH和0.20molHCl。故①中消

耗Hz、Ch各O.lOmol。

氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比0J0moi:(0J0mo]+0.05mol)=2:3。

本題選A。

【題目點撥】

吸收液中有NaClO,則燃燒時剩余CM氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比必小于1:1,只有A項合理。

3、A

【解題分析】

A、6g'He的物質(zhì)的量為2moi,1moPHe含有的中子數(shù)為NA,2moi’He含有的中子數(shù)為2NA,選項A正確；

B、ImolCH3cH20H被氧化為CH3cHO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,選項B錯誤；

C、正丁烷和異丁烷的分子式相同，均為C4H10,20g正丁烷和38g異丁烷的混合物的物質(zhì)的量為Imol,1molC4Hio

中極性健數(shù)目為IONA,非極性鍵數(shù)目為3NA,選項C錯誤；

D、(MmoHTNa2s04溶液的體積未給出，無法計算SOg?一數(shù)目，選項D錯誤。

答案選A。

4、C

【解題分析】

體積分數(shù)是75%的酒精殺菌消毒效果最好，A錯誤；煤中不含苯、甲苯和粗氨水，可通過煤的干儲得到苯、甲苯和粗

氨水等，B錯誤；飽和碳酸鈉溶液能降低乙酸乙酯的溶解度而分層析出，且能除去乙酸，C正確；淀粉和纖維素通式

相同但聚合度不同，不屬于同分異構(gòu)體，D項錯誤。

5、C

【解題分析】

A.液氨汽化時需要大量吸熱，液氨常用作制冷劑，與氨氣的分解無關(guān)，故A錯誤；

B.鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，使得NHaFe(SOI2J2H2O具有吸附性，常作凈水劑，與氧化性無關(guān)，故B錯

誤；

C.漂粉精作為消毒劑是因為CIO一和HCIO都有強敘化性，故C正確：

D.氧化鋁作為耐高溫材料是因為氧化鋁的熔點很高，與其化學性質(zhì)無關(guān)，故D錯誤:

故選c。

【題目點撥】

本題的易錯點為B,要注意凈水劑是利用物質(zhì)的吸附性，殺菌消毒一般利用物質(zhì)的氧化性。

6、D

【解題分析】

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH=CH2,碳碳雙鍵是官能團，必須表示出來，故A不選；

B.如圖所示是丙烷的球棍模型，不是比例模型，故B不選；

H

C氨基的電子式為H：N/故0不逐

X，正確，故D選。

D.乙酸的鍵線式：

OH

故選D。

7、I)

【解題分析】

A.FeCh溶液中滴加HI溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe3++2「=2Fe2++H故A錯誤；

-2+-

B.向(NHSSOj溶液中滴加Ba(OH)2溶液：2NH^+SO;4-Ba+2OH=2NH3-H2O4-BaSO41,故B錯誤；

()溶液與少量；溶液混合：2+1故錯誤；

c.Ca0H2NaHCO.Ca+OH'+HCO；=CaCO3+H2O,c

D.3moi/LNa2c03溶液和Imol/LAlz/Og溶液等體積混合，則CCV?與人自按照3:2發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式為：

5+

2A1+3COf+3H2O=2AI(OH)3J+3CO2T,故D正確。

故選D。

8、D

【解題分析】

A.根據(jù)圖示可知，a、b、c均為酸性溶液，則溶質(zhì)為HX和NaX,pH<7的溶液中，HX的電離程度大于X?的水解程

度,可只考慮H+對水的電離的抑制，溶液pH越大氫離子濃度越小,水的電離程度越大,則溶液中水的電離程度:a<b<c,

A錯誤；

c(HX)

B.c點溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(X?c(OH-),此時p[4X)口’則c(X，)=10c(HX),代入電荷守恒可得:

c(H+)+c(Na+)=10c(HX)+c(OH-),由于溶液呈酸性，c(H+)>c(OH)則c(Na*)vlOc(HX),B錯誤；

c(HX)

C?HX在溶液中存在電離平衡；HX=^H++X;~~~則pII=pKa+p[/寸_\]，帶入c點坐標(1,5.75)

c(HX)

可知，pKa=4.75,則Ka=l(r，75,則室溫下室溫下NaX的水解平衡常數(shù)的=獸=

=10925,C錯誤;

Kc10”

c(H+、c(X-)c(HX)

D.HX在溶液中存在電離平衡：HX=H++X1而=二一/~―則pH=pKa+p[/丫.\】，帶入c點坐標(1,5.75)

c(HX)c(X)

c(HX)

可知，pKa=4.75,貝!]b點pH=pKa+p[1=0+4.75=4.75,D正確;

故合理選項是Do

9、A

【解題分析】

A.根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知該分子中有8種環(huán)境的氫原子，所以核磁共振氫譜中出現(xiàn)8組峰，故A正確；

B.根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為GOIM03,故B錯誤；

C.分子式為C9H12的屬于芳香燒，是苯的同系物，除了1個苯環(huán)，可以有一個側(cè)鏈為：正丙基或異丙基，可以有2

個側(cè)鏈為：乙基、甲基，有鄰、間、對3種，可以有3個甲基，有連、偏、均3種，共有8種，故C錯誤；

D.藍烷分子結(jié)構(gòu)對稱，有4種環(huán)境的氫原子，一氯代物有4種，故D錯誤；

故答案為A。

10、C

【解題分析】

向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯氣，充分反應(yīng)后生成兩種無毒的氣體，氣體是氮氣和二氧化碳，方程式

為2KCN+8KOH+5a2=2CO2+N2+10KCl+4H2。，由此分析解答。

【題目詳解】

A.碳元素化合價從+2價升高到+4價，二氧化碳是氧化產(chǎn)物。N元素化合價由-3價升高為0價，氮氣是氧化產(chǎn)物，

選項A錯誤；

B.氫氧化鉀生成氯化鉀，堿性變成中性，所以溶液的pH會降低，選項B錯誤；

C.由反應(yīng)2KCN+8KOH+5cl2=2CO2+N2+10KCl+4H2?？芍趸瘎┡c還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2,選項C正確；

D.狀況不知，所以無法求氣體的體積，選項D錯誤；

答案選C。

11、C

【解題分析】

+

A、Na2s2O3為可溶性鹽類，其與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：S2O^+2H=SO2T+Si+H2O,故A錯誤；

B、硝酸鐵水解會生成硝酸，其飆化性大于鐵離子，因此向硝酸鐵中加入少量硬化氫時，其反應(yīng)的離子方程式為:

8H'+2NO3+61=3I2+2NOT+4H2O,故B錯誤；

C、因酸性：碳酸〉次氯酸,碳酸氫根，因此向NaCIO溶液中通入少量CO2制取次氯酸的離子反應(yīng)方程式為：

CIO+H2O+CO2=HC1O+HCO；,故C正確；

D、硫酸鋁鏤與氫氧化鋼以1：2混合形成的溶液中反應(yīng)的離子方程式為：

2+U

2Ba+2SO；+NH；+A1+4OH=2BaSO4J+A1（OH）31+NH3H2O,故D錯誤；

故答案為：Co

【題目點撥】

對于先后型非氧化還原反應(yīng)的分析判斷，可采用“假設(shè)法”進行分析，其分析步驟為：先假定溶液中某離子與所加物質(zhì)

進行反應(yīng)，然后判斷其生成物與溶液中相關(guān)微粒是否發(fā)生反應(yīng)，即是否能夠共存，若能共存，則假設(shè)成立，若不能共

存，則假設(shè)不能成立。

12、C

【解題分析】

A.生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金，生鐵性能堅硬、耐磨、鑄造性好，但生鐵脆，不能鍛壓。而熟鐵含碳量在0.02%

以下，又叫鍛鐵、純鐵，熟鐵質(zhì)地很軟，塑性好，延展性好，可以拉成絲，強度和硬度均較低，容易鍛造和焊接?！俺?/p>

則熟%碳含量由于“炒”而變成碳氧化合物，使得碳含量降低，A選項正確；

B.赤銅指純銅，也稱紅銅、紫銅。由于表面含有一層CsO而呈現(xiàn)紅色。“倭鉛”是鋅的古稱，黃銅是由銅和鋅所組成

的合金，由銅、鋅組成的黃銅就叫作普通黃銅，如果是由兩種以上的元素組成的多種合金就稱為特殊黃銅。黃銅有較

強的耐磨性能，黃銅常被用于制造閥門、水管、空調(diào)內(nèi)外機連接管和散熱器等，B選項正確；

C.凡石灰經(jīng)火焚，火力到后，燒酥石性，生成CaO；而“久置成粉”主要生成Ca（OH）2,進一步與反應(yīng)則會生

成CaCCh,C選項錯誤；

D.古代制墨，多用松木燒出煙灰作原料，故名松煙墨。煙是動植物未燃燒盡而生成的氣化物，煙遇冷而凝固生成煙

兔，煙兔有松煙竟和油煙兔之分。松煙瞿深重而不姿媚，油煙墨姿媚而不深重。松煙墨的特點是濃黑無光，入水易化。

“凡松煙造墨，入水久浸，以浮沉分清繇”，顆粒小的為膠粒，大的形成懸濁液，D選項正確；

答案選C

13、C

【解題分析】

點③處恰好中和，反應(yīng)生成醋酸鈉，原溶液中醋酸的濃度為：（）.1°°（加】。1丁0?02（）1IL=0j0055mo匹,

0.02L

A.溶液中氫離子或氫氧根離子濃度越大，水的電離程度越小，在逐滴加入M/O”溶液至恰好完全反應(yīng)時，溶液中氫離

子濃度減小，水的電離程度逐漸增大，A項正確：

B.點②處溶液的pH=7,此時c(Na+尸C(CH3COCT)=-.................:--------=U.05mol/L,c(H*)=10-7mol/L,此時溶液

0.02L+0.02L

中醋酸的濃度為：-——--------0.05mol/L=0.000275mol/L,所以醋酸的電離平衡常數(shù)為:

2

(CH3coO)c(H+)」0八005

8x10-5,B項正確;

C|CH5COOH)0.000275

C.在點③處二者恰好中和生成醋酸鈉，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：C(OIT)=C(CH3COOH)+C(H+),C項錯誤；

++

D.c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH),根據(jù)電荷守恒規(guī)律可知，此情況可能出現(xiàn)，如溶液中存在大量

醋酸和少量醋酸鈉時，D項正確；

答案選C

14、A

【解題分析】

X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，是C元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為A1元素。Z原子的最

外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大.Z為S元素,W是制備一

種高效電池的重要材料，是Li元素。

【題目詳解】

X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，是C元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為A1元素。Z原子的最

外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素，W是制備一

種高效電池的重要材料，是Li元素。

A、W、X的氯化物分別為LiCl和CCL,則Li+的最外層只有兩個電子，不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；

B、元素X與氫形成的化合物有C2H2,C6H6等，故B正確；

C、元素Y為鋁，鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成，故C正確；

D、硫和碳可形成共價化合物CS2,故D正確；

答案選A。

15、B

【解題分析】

A.人造太陽反生核聚變，不是化學反應(yīng)，A項錯誤；

B.電磁炮利用強大的電磁力來加速彈丸，是將電能轉(zhuǎn)化為機械能，B項正確；

C.合金的熔點會比純金屬的熔點低，故鋁鋰合金的熔點較低，C項錯誤；

D.光導纖維的主要成分為二氧化硅，D項錯誤；

答案選B。

16、C

【解題分析】

①Imol鋅與含ImolH2s04的稀硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，故不選；②隨反應(yīng)的進行濃硫酸變在稀硫酸，稀硫酸與銅不

反應(yīng)，故選；③Imol銅轉(zhuǎn)移2moi的電子，生成2moi的銅離子與2moi硝酸結(jié)合成硫酸鹽，而2moiHNCh的硝酸作氧

化劑，得電子的量為2moi?6moL所以銅不足，故不選；④隨著反應(yīng)的進行，鹽酸濃度逐漸降低，稀鹽酸與二氧化缽

不反應(yīng)，故選；故選C

17、C

【解題分析】

2

該燃料電池中，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+2O-4e=N2T+2H2O,故電極甲作負極，電極

2

乙作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e=2O,電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2t+2H2O,結(jié)

合離子的移動方向、電子的方向分析解答。

【題目詳解】

A.放電時，陰離子向負極移動，即-由電極乙移向電極甲，A項錯誤；

B.反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)，負極上反應(yīng)生成氮氣，則電池總反應(yīng)為N2H4+O2=NzT+2H20,B項錯誤；

C.由電池總反應(yīng)為N2H4+O2=N2f+2H20可知，當甲電極上有ImolN2H4消耗時，乙電極上有ImolO?被還原，所以標

況下乙電極上有22.4LO2參與反應(yīng)，C項正確；

D.電池外電路的電子從電源的負極流向正極，即由電極甲移向電極乙，D項錯誤；

答案選C

18、B

【解題分析】

A、汽油是易燃品，不是腐蝕品，故不選A；

B、汽油是易燃液體，故選B；

C、汽油是易燃品，不是劇毒品，故不選C；

D、汽油是易燃品，不是氧化劑，故不選D；選B。

19、C

【解題分析】

A.SiC屬于新型無機非金屬材料，故不選A；

B.鈦合金材料具有強度大、密度小、耐腐蝕等特性，故不選B；

C.“中國芯”主要成分為半導體材料Si,不是SiO2,故選C；

D.因為鋁比鐵活潑，所以利用原電池原理，鐵做正極被保護，這種方法叫犧牲陽極的陰極保護法，故不選D；

答案：C

20、A

【解題分析】

A、Na2O2+SO2=Na2SO4,ImolNazOz與SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,選項A正確；

B、標況下，乙醇為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，選項B錯誤；

18g

C、一個D2O中含有1x2+8=13個中子，CgDzO物質(zhì)的量=「八’1=3.9moL含有3.9NA個中子，選項C錯誤；

20g/mol

D、鐵離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解，由于Fe2+水解，產(chǎn)生更多的H+,故含有的陽離子數(shù)目大于3.2NA個，選

項D錯誤；

答案選Ao

【題目點撥】

本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的計算和判斷，題目難度中等，注意重水的摩爾質(zhì)量為23g/mol,為易錯點。

21、A

【解題分析】

A.復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)CaCCh和HCI生成CaCL和H2cCh,

屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A選；

B.置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，本反應(yīng)中無單質(zhì)參與或生成，故B不選;

C分解反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，本反應(yīng)的反應(yīng)物有兩個，故C不選；

D.氧化還原反應(yīng)是有元素化合價升高和降低的反應(yīng)，本反應(yīng)無元素化合價變化，故D不選。

故選A。

22、D

【解題分析】

A項，NaHCCh能與HC1反應(yīng)，NaHCXh用于制胃酸中和劑，NaHC(h用于制胃酸中和劑與NaHC(h受熱易分解沒有

對應(yīng)關(guān)系；

B項，竽。2傳導光的能力非常強，用于制光導纖維，S