2024屆高考二輪復習【教材實驗熱點】15 酸堿中和滴定 學案

【教材實驗熱點】15酸堿中和滴定

專題15酸堿中和滴定

【教材'實驗梳理】

I.酸堿中和滴定

(1)實驗原理

利用酸堿中和反應，用已知濃度的酸(堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法。以標準鹽

酸滴定待測的氫氧化鈉溶液，待測的氫氧化鈉溶液的物燒的量濃度為

cfHCl)V(HCl)

c(NaOH)=

V(NaOH)

(2)實驗用品

蒸儲水、0.1000mol/L鹽酸溶液、0.1000mol/LNaOH溶液、酚配指示劑、甲基橙指示劑:

pH計、錐形瓶、燒杯、酸式和堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺。

(3)實驗裝置

s

C

F

f--llEg

m、

h)l

.

A)

(4)實驗步驟

①滴定前的準備工作。滴定管:查漏一水洗T潤洗一裝液一趕氣泡T調(diào)液面一記錄初始讀數(shù);

錐形瓶：水洗一裝液一滴加指示劑。②滴定。左手控制滴定管，右手不停搖動錐形瓶，眼睛

注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。酸堿中和滴定開始時和達到滴定終點之后，測試和記錄pH

的間隔可稍大些，如每加入5?10mL酸(或堿)，測試和記錄一次；滴定終點附近，測試和

記錄pH的間隔要小，每滴加一滴測一次。③數(shù)據(jù)處理。

——眼睛注視

錐形瓶內(nèi)溶液

顏色的變化

實驗滴定

注意：①最后一滴：必須說明是滴入“最后一滴”溶液。

②顏色變化：必須說明滴入“最后一滴”溶液后溶液”顏色的變化”。

③半分鐘：必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不恢復原來的顏色”。

④讀數(shù)時，要平視滴定管中凹液面的最低點讀取溶液的體積。

(5)數(shù)據(jù)處理

按上述操作重復二至三次，求出用去標準鹽酸體積的平均值及待測堿液體積的平均值，根據(jù)

c(HCl)V(HCl)

c(NaOH)=計算。

V(NaOH)

(6)滴定曲線

酸堿滴定曲線是以酸堿中和滴定過程中滴加酸(或堿)的量為橫坐標，以溶液pH為縱坐標繪

出的一條溶液pH隨酸(或堿)的滴加量而變化的曲線。它描述了酸堿中和滴定過程中溶液pH

的變化情況，其中酸堿滴定終點附近的pH突變情況(如上滴定曲線圖)，對于酸堿滴定中如

何選擇合適的酸堿指示劑具有重要意義。

J……一…X

突

變

范

圍

一

|*

203040

l4HCi)/mL

2.誤差分析

(1)原理

cB二鼻子，VB是準確量雙的待測液的體積，cA是標準溶液的濃度，它們均為定值，所以

cB的大小取決于VA的大小，VA大則cB大，VA小則cB小。

(2)誤差分析

以標準酸溶液滴定未知濃發(fā)的堿溶液(酚儆作指示劑)為例，常見的因操作不當而引起的誤差

有：

3.酸堿中和滴定拓展應用

中和滴定操作不僅適用于酸堿中和反應,還可以遷移應用于氧化還原反應、NaOH和Na2c03

混合溶液與鹽酸的反應及況淀反應。

(1)氧化還原滴定法

①原理：以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)。

②實例

a.酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液

原理：2MnO；+6H++5H2c204=1OCO2T+2Mn2++8H2O

指示劑：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外選擇指示劑，當?shù)稳胍坏嗡嵝訩MnO4溶

液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，旦半分鐘內(nèi)不褪色，說明到達滴定終點。

b.Na2s203溶液滴定碘液

原理：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

指示劑：用淀粉作指示劑，當?shù)稳胍坏蜰a2s203溶液后，溶液的籃色褪去，且半分鐘內(nèi)不

恢復原色，說明到達滴定終點。

(2)雙指示劑滴定法(以鹽酸滴定NaOH和Na2c03的混合溶液為例)

酚獻作指示劑：NaOH+HCI=NaCl+H2O

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

甲基橙作指示劑：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2t+H2O

(3)沉淀滴定法(利用生成沉淀的反應)

應用最多的是銀量法，即利用Ag+與鹵素離子的反應來測定Cl-、Br-或1-的含量°

【答題技巧】

滴定管檢查是否漏水操作

①酸式滴定管：關閉活塞，向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，

觀察是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，將活塞旋轉(zhuǎn)180。，重及上述操作。

②堿式滴定管：向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察是否漏

水，若2分鐘內(nèi)不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放山少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。

滴定管趕氣泡的操作

①酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30。左右，左手迅速打開活塞使溶液沖出，從而使溶液充

滿尖嘴。

②堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶

液從尖嘴流出，即可趕出械式滴定管中的氣泡。

【例題講解】

1.某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，選擇甲基

橙作指示劑.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(I)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形精，

眼睛注視—，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬ⅰ獮橹埂?/p>

(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是o

A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就宜接注入標準鹽酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸儲水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

(3)若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為—mL,終點讀數(shù)

為一mL：所用鹽酸溶液的體積為一mL.

【鞏固練習】

2.用().()1OOmolL」的KMnO4標準溶液滴定某未知濃度的H2c2O4溶液，下列說法錯誤的是

A.用酸式滴定管量取標準KMnCh溶液，該滴定實驗不需要指示劑

B.用25mL滴定管進行滴定時，滴定終點讀數(shù)為21.7mL

C.滴定管使用前需檢驗是否漏液

D.若滴定終止時，俯視讀數(shù)，所測H2c2。4濃度偏低

3.以酚酣;為指示劑，川0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H?A溶

液。溶液中，pH、分布系數(shù)5隨滴加NaOH溶液體積V(NaOH)的變化關系如圖所示。

下列敘述不正確的是

A.曲線①代表B(HA)曲線②代表必破)

B.H」的電離常數(shù)K=1.0x10-5

C.H2A溶液的濃度為O.lOOOmol/L

D.滴定終點時，溶液中c(Na+)=2c(A〉)+2c(HA)

4.實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能

使測定結(jié)果偏低的是

A.酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2?3次

B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

C.錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度

D.盛NaOH溶液的錐形粒滴定前用NaOH溶液潤洗2?3次

5.測定水的總硬度一股采用配位滴定法，即在pH=10的氨性溶液中，以輅黑T作為指示劑,

用EDTA(乙二胺四乙酸)標準溶液直接滴定水中的Ca?+、Mg?+測定中涉及的反應有：①M?+

(金屬離子)+Y4"(EDTA)=MY2；

②M2++EBT(鋁黑T,藍色)=MEBT(酒紅色)；

③MEBT+Y&(EDTA)=MY2+EBTo下列說法正確的是

A.配合物MEBT的穩(wěn)定性大于MY3

B.在滴定過程中眼睛要隨時觀察滴定管中液面的變化

C.達到滴定終點的現(xiàn)象是溶液恰好由酒紅色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不恢復原色

D.實驗時裝有EDTA標準液的滴定管只用蒸儲水洗滌而未用標準液潤洗，測定結(jié)果招偏小

6.298K時,在20.0mL0.10mol-L-i氨水中滴入0.10mol-L-i的鹽酸,溶液的pH與所加鹽

酸的體積關系如圖所示。已知O.IOmohL?氨水的電離度為1.32%,下列有關敘述正確的是

A.該滴定過程應該選擇酚釀作為指示劑

B.M點對應的鹽酸體積為20.0mL

C.M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cr)=c(H+)=c(OH")

D.N點處的溶液中pH<12

7.用沉淀滴定法快速測定Nai等碘化物溶液中c(I),實驗過程包括準備標準溶液和滴定待

測溶液。

I.準備標準溶液

a.準確稱取AgNO3基準物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL標準溶液，放在棕色

試劑瓶中避光保存，備用，

b.配制并標定100mL0.1000molL-NHiSCN標準溶液，備用。

II.滴定的主要步驟

a.取待測Nai溶液25.00mL于錐形瓶中。

b.加入25.00mL0.1000mo卜L-AgNCh溶液(過量)，使「完全轉(zhuǎn)化為Agl沉淀。

c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。

d.用0.1000mol?LlNH4SCN溶液滴定過量的Ag+,使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，

體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。

c.重織上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表：

實驗序號23

消耗NHRCN標準溶液體積/mL10.2410.029.98

f.數(shù)據(jù)處理。

回答下列問題：

（1）將稱得的AgNCh配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有<

（2）AgN03標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是

<3）滴定應在pH<0.5的條件下進行，其原因是<

（4）b和c兩步操作是否可以顛倒,說明理由_________________________

（5）所消耗的NH’SCN標準溶液平均體積為mL,測得c（「尸

（6）在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步，應進行的操作為

（7）判斷下列操作對c（「）測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響定

①若在配制AgNQ?標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果。

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結(jié)果。

8.摩爾鹽IxFeSChMNHRSOj.zHzO］是一種重要化工原料。其組成可通過下列實驗測定：

①稱取1.5680g樣品，準確配成100mL溶液A“

②量取25.00mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCb溶液至沉淀完全，過漉、洗滌，干燥至恒重,

得到白色固體0.4660g。

③再量取25.00mL溶液A,滴加適量稀硫酸，用0.0200moRjKMnO,溶液滴定至終點，生

成Mn2+,消耗KMnCU溶液10.00mL。

（1）③中發(fā)生反應的離子方程式為,滴定終點的現(xiàn)象是。

（2）通過計算確定樣品的組成（必須寫出計算過程）。

9.Na2s2。3?5比0俗稱“海波”，是重要的化工原料，常用作脫氯劑、定影劑和還原劑。

（1）Na?S2O3還原性較強，在堿性溶液中易被C12氧化成SO）,常用作脫氯劑，該反應的離子

方程式是___O

（2）測定海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)。依據(jù)反應2s2O；+h=S4O；+2I-,可用L的標準溶液測定

產(chǎn)品的純度。稱取5.500g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10.00mL該溶液，以淀粉洛液為指

示劑，用濃度為0.0500（）mol?L-42的標準溶液進行滴定，相關數(shù)據(jù)記錄如表所示。

編號123

溶液的體積/mL10.0010.0010.00

消耗L標準溶液的體積/mL19.9919.0820.01

①判斷滴定終點的現(xiàn)象是_。

②計算海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)一(寫出計算過程)。

③滴定法測得產(chǎn)品中Na2s2。3?5112。含量為100.5%,則產(chǎn)品中可能混有的物質(zhì)是一。

10.氯氣與堿溶液反應，在低溫和稀堿溶液中主要產(chǎn)物是CIO和在75℃以上和濃堿溶

液中主要產(chǎn)物是。O,和CK研究小組用如下實驗裝置取氯酸鉀(KQO3),并測定其純度。

a為濃鹽酸，b為MnO?,c為泡和食鹽水，d為30%KOH溶液，e為NaOH溶液

A為濃鹽酸，b為MnOz,c為飽和食鹽水，d為3()%KOH溶液，e為NaOH溶液?；卮鹣?/p>

列問題；

⑴檢查裝置氣密性后，添加藥品，待裝置01水溫升至75℃開始反應。

①裝置I的作用是制備,反應的化學方程式為。

②若取消裝置H,對本實驗的影響是。

③實驗結(jié)束，拆解裝置I前為了防止大量氯氣逸出，可采取的措施是o

④從裝置III的試管中分離得到KC1O3粗產(chǎn)品，其中混有的雜質(zhì)是KC1O和。

(2)已知堿性條件下，CIO有強氧化性，而CIO；氧化性很弱。設計實驗證明“堿性條件下，H2O2

能被CIO氧化，而不能被CIO,氧化”：(寫出實驗操作及現(xiàn)象)。

(3)為測定產(chǎn)品KC1O3的純度，進行如下實驗：

步驟1：取2.45g樣品溶于水配成250mL溶液。

步驟2：取25.00mL溶液于錐形瓶中,調(diào)至pH=10,滴加足量H2O2溶液充分反應，然后煮

沸溶液1~2分鐘，冷卻。

+

步驟3：加入過量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO,+6I+6H=Cr+3I2+3H2O)

步驟4：加入指示劑，用0.5000molLNa2s2。3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。

(2Sq；+l2=S4O：+2I)

①步驟2的目的是。寫出煮沸時反應的化學方程式o

②樣品中KQO3的質(zhì)量分數(shù)為。(KCIO3式量：122.5)

11.過氧化鈣遇水具有放氧的特性，且本身無毒，不污染環(huán)境，是種用途廣泛的優(yōu)良供氧

劑，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。

I.過僦化鈣制備方法很多。

(1)制備方法一：將CaCb溶于水中，在攪拌下加入H2O2,再通入氨氣進行反應可制備

CaO2-8H2O,其化學方程式為

在堿性環(huán)境下制取CaO2-8H2O的裝置如下：

②乙中沉淀反應時常用冰水浴控制溫度在0C左右，其可能的原因分析：其一，該反應是放

熱反應，溫度低有利于提高Ca02.8H?O的產(chǎn)率：其二：

③反應結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2?8H2O。檢驗CaO2?8H2。是否洗滌干

凈的操作為_____________

(2)制備方法二：利用反應Ca(s)+OMg)ACaO2(s),在純氧條件下制取CaCh,實驗室模擬裝置

示意圖如下：

請回答下列問題：

①裝置A中橡膠管的作用為

②請選擇必要的裝置，模擬實驗室制備CaOz，按氣流方向連接順序為_____________(填儀

器接口的字母編號，裝置可重復使用)。

H.水產(chǎn)運輸中常向水中加一定量CaO2-8H2O增加溶氧量(DO),水中溶氧量(DO)是用每升

水中溶解氧氣的質(zhì)量來表示，其測定步驟及原理如下：

24

a.固氧：堿性下，Ch將Mr?+氧化為MnO(OH)2：2Mn4-O2+4OH=2MnO(OH)21;

b.氧化：酸性下，MnO(OH)2將「氧化為L;

c.滴定：用Na2s2O3標準溶液滴定生成的12：2s2。：+h=S4O；+21。

某同學向100.00mL水中加一定量CaChWHzO,取此水樣50.00mL,按上述方法測定水中溶

氧量(DO),消耗0.02mol-LTNa2s2O3標準溶液15.00mL。

(1)滴定過程中使用的指示劑是:

(2)請寫出步驟b中的離子方程式；

⑶該水樣中的溶氧量(DO]為mg[T(忽略體積變化)。

12.草酸鉆用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備。

(I)向硫酸鉆溶液中加入草酸錢溶液后，當溶液中C2。：濃度為O.lnZ.L時，+濃度為

[Ksp(CoC2O4)=6.3x]0^]o

(2)在空氣中加熱10.98g草酸鉆晶體(CoCq「2H2。)，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到

一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如卜.表。

溫度范圍/C150-210290~320890-920

固體質(zhì)量/g8.824.824.50

經(jīng)測定，加熱到210?320℃過程中的生成物只有CO2和鉆的氧化物，此過程發(fā)生反應的化學

方程式為。

⑶鉆有多種氧化物，其中CsO,可用作電極，若選用KOH電解質(zhì)溶液，通電時可轉(zhuǎn)化為

CoOOH,其電極反應式為。

⑷為測定某草酸鉆樣品中草酸鉆晶體(Cocq「2Hq)的質(zhì)量分數(shù)進行如下實驗：

1

①取草酸鉆(CoC2。4,2H2。)樣品3.050g,加入1OO.OOmLO.lOOOmolL酸性KMuO..溶液，

加熱(該條件下Co"不被氧化)。

②充分反應后將溶液冷卻至室溫，加入250mL容量瓶中，定容。

③取25.00mL溶液，用O.lOOOmolLTFeSO4溶液滴定。

④重復步驟③的實驗2次，三次測定數(shù)據(jù)如下表：

實驗序號123

消耗FeSO4標準溶液體積,mL18.3218.0217.98

計算樣品中草酸鉆晶體(CoCq/2H2。)的質(zhì)量分數(shù)：(寫出計算過程)。

13.化學興趣小組通過如卜.實驗方案檢測某新裝修居室內(nèi)空氣中的甲醛濃度：

①配制KMnCh溶液：準確稱取0.079gKMnO也用少量水溶解，轉(zhuǎn)入50mL容量瓶中定容。

取出1mL此溶液，稀釋100倍，保存?zhèn)溆谩?/p>

②測定濃度：用移液管準確量取2IIIL配制好的KMnO4溶液，注入一支約5“山帶有雙孔橡

膠塞的試管中，加入1滴6moi?L"H2sCh溶液，塞好橡膠塞，塞子上帶一根細的玻璃管作

為進氣管。另取一個附針頭的50mL注射器，按右圖所示組裝好裝置，將此裝置置于待測

地點，緩慢抽氣，每次抽氣50mL,直到試管內(nèi)溶液的淺紅色褪盡，記錄抽氣次數(shù)為50次。

我國《居室空氣中甲醛的衛(wèi)生標準》規(guī)定，居室空氣中甲醛的最高允許濃度為0.08mg-m4

根據(jù)上述實驗結(jié)果判斷該新裝修居室內(nèi)空氣中的甲醛濃度是否達到國家標準，并寫出簡要計

算過程。

14.某實驗小組在常溫下，用O.IOOmol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的HCI溶液。

pHA

1220.02mLNaOH

10

8

6反應終點突變范圍

6II

4

219.98mLNaOH

0

20.00K(NaOH)/mL

已知：混合溶液的體積等于酸、堿體積的相加，愴2=0.3?？筛鶕?jù)圖示計算滴定的突躍范圍。

(1)該鹽酸溶液的濃度為。

(2)若滴力。20.02mLNaOH溶液，所得溶液的pH=9.7,試計算滴加19.98mLNaOH溶液，所得

溶液的pH=；(寫出計算過程，保留1位小數(shù))。

參考答案：

1.錐形瓶中溶液顏色的變化在半分鐘內(nèi)不褪色D0.0025.90

25.90

【詳解】(1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動

錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?

并在半分鐘內(nèi)不褪色為止，故答案為：錐形瓶中溶液顏色的變化；在半分鐘內(nèi)不褪色；

⑴A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，導致鹽酸被稀釋，用量偏高，測

定結(jié)果偏高；

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸馀水洗凈后沒有干燥，對實驗結(jié)果無影響；

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，導致起始讀數(shù)偏小，計算的鹽酸用量偏

高，測定結(jié)果偏高;

D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，使起始讀數(shù)偏大，終點讀數(shù)偏

小，則鹽酸用量偏小，測定結(jié)果偏低，

故答案為：Do

⑶由圖可知起始讀數(shù)為0.00mL,終點讀數(shù)為25.90mL,所用鹽酸溶液的體積

=Y終點)起始)=25.90mL-0.00mL=25.90mL,

故答案為：0.00；25.90；25.90。

2.B

【詳解】A.因為KMnO4溶液具有強氧化性，會腐蝕橡膠，所以應使用酸式滴定管量取標

準KMnO,溶液；KMnO,溶液呈紫色，所以該滴定實驗不需要指示劑，故A不符合題意；

B.滴定管讀數(shù)可以讀到小數(shù)點后兩位小數(shù)，滴定終點讀數(shù)為21.70mL,故B符合題意：

C.為防止滴定過程中滴定管漏液，在滴定管使用前需檢驗是否漏液，故C不符合題意；

D.若滴定終止時，俯視讀數(shù)，則讀取KMnOj標準溶液的體積偏小，所測H2c2。4濃度偏低,

故D不符合題意；

答案選B。

3.B

【詳解】A.在未加NaOH溶液時，曲線①的分布系數(shù)與曲線②的分布系數(shù)之和等于1,且

8曲線①一直在減小，曲線②在一直增加；說明H2A第一步完全電離，第二步存在電離平衡，

+21

即H2A=HA+H,HA^A+H\曲線①代表8(HA)；當加入用0.1000mol-L-的NaOH溶液

40.00mL滴定后，發(fā)生NaHA+NaOH=NazA+HzO,H6的分布系數(shù)減小，A?-的分布系數(shù)在

增大，且曲線②在一直在增加，在滴定終點后與③重合，所以曲線②代表MA3),故A正確；

B.由于H2A第一步完全電離，則HA?的起始濃度為0.10N)mol/L,根據(jù)圖象，當V(NaOH)=0

時，HA-的分布系數(shù)為0.9,溶液的pH=LA2?的分布系數(shù)為0.1,則HA-的電離平衡常數(shù)

c（A2）c"）

0.1OOOmol/Lx0.lx0.1OOOmol/L

Ka=>1x10-2,故B錯誤;

c（HA）0.1OOOmol/Lx0.9

C.當加入4O.(M)mLNaOH溶液時，溶液的pH發(fā)生突變，到達滴定終點，說明NaOH和H2A

恰好完全反應，根據(jù)反應2NaOH+H2A=Na?A+2H20,〃(NaOH)=2〃(H2A),

0.1OOOmol/Lx40mL

c（H2A尸=0.1000mo）/L,故C正確;

2x20mL

D.用酚和作指示劑,酚曲變色的pH范圍為8.2?10,終點時溶液呈堿性，c(OH)>c(H+),

溶液中的電荷守恒，c(H+)+c(Na+尸2c(A2-)+C(OH-)+C(HA),則c(Na+)>2c(A，+c(HA-),故D

錯誤；

故選Bo

4.C

t詳解】A.酹式滴定管在裝酹液前未用標準鹽酹溶液澗洗，則鹽粉的濃度減小，滴守時所

用體積偏大，測定結(jié)果偏離，A不符合題意；

B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失，所讀取鹽酸的體積偏

大，測定結(jié)果偏高，B不符合題意；

C.錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度，可能還有部分

NaOH溶液未被鹽酸中和，所用鹽酸的體積可能偏小，測定結(jié)果可能偏低，C符合題意：

D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2?3次，則消耗鹽酸的體積偏大，測

定結(jié)果偏高，D不符合題意；

故選C。

5.C

【詳解】A.根據(jù)題目所紿信息可知MEBT溶液滴加Y。時會轉(zhuǎn)化為MY匕說明金屬離子更

容易與丫4-配位，則MY?一更穩(wěn)定，故A錯誤;

B.在滴定過程中眼睛要隨時觀察錐形瓶中溶液的顏色變化，確定滴定終點，故B錯誤：

C.滴入標準液前，金屬離子與EBT結(jié)合生成MEBT,此時溶液呈酒紅色，當達到滴定終

點時，MEBT全部轉(zhuǎn)化為藍色的EBT,所以滴定線點的現(xiàn)象為溶液恰好山酒紅色變?yōu)樗{色，

且半分鐘內(nèi)不恢復原色，故C正確；

D.只用蒸飼水洗滌而未用標準液潤洗會使標準液稀釋，導致標準液的用量偏大，測定結(jié)果

偏高，故D錯誤；

綜上所述答案為C。

6.D

【詳解】A.強酸弱堿相互滴定時，由于生成強酸弱堿鹽使溶液顯酸性，而石蕊的變色范圍

為5-8,無法控制滴定終點，應選擇甲基橙作指示劑，故A錯誤；

B.如果M點鹽酸體積為20.0mL,則二者恰好完全反應生成氯化鉞，氯化鉉中鏤根離子水

解導致該點溶液應該呈酸性，要使溶液呈中性，則氨水應該梢微過量，所以鹽酸體積小于

20.0mL,故B錯誤；

C.M處溶液呈中性，則存在c(H+)=c(OH),根據(jù)電荷守恒得c(NH?)=c(CP),該

點溶液中溶質(zhì)為氯化餒和一水合氨，鉉根離子水解而促進水電離、一水合氨抑制水電離，錢

根離子水解和一水合氨電離相互抑制，水的電離程度很小，該點溶液中離子濃度大小順序是

++

c(NH4)=C(Cl)>c(H)=c(OH),故C錯誤：

D.N點為氨水溶液，氨水濃度為0.10mol?LL該氨水電離度為1.32%,則該溶液中c(0")

in-14

=0.10mol/Lx1.32%=1.32x10-3mol/L,c(H+)=--——mol/L=7.6xlOl2mol/L,所以該點溶

1.32x10-3r

液pHV12,故D正確；故選D。

【點睛】酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，側(cè)重考查學生實驗操作、試劑選取、識圖及

分析判斷能力，明確實驗操作、鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離等知識點是解本題關鍵，注意B

采用逆向思維方法分析解答，知道酸堿中和滴定中指示劑的選取方法。

7.250mL（棕色）容量瓶、膠頭滴管避免AgNCh見光分解防止因F*的

水解而影響滴定終點的判斷（或抑制反3+的水解）否（或不能）若顛倒，F(xiàn)e-計與

「反應，指示劑耗盡，無法判斷滴定終點10.000.0600用NH’SCN標準溶液

進行潤洗偏高偏高

【詳解】本題主要考查沉淀滴定法。

（1）將稱得的AgNCh配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有250mL（棕

色）容量瓶、膠頭滴管。

（2）AgNCh標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是避免AgNCh見光分解。

（3）滴定應在pHV0.5的條件下進行，其原因是防止因Fe3+的水解而影響滴定終點的判斷

（或抑制Fc3+的水解）。

（4）b和c兩步操作不可以顛倒，理由是若顛倒，F(xiàn)e3+與r反應，指示劑耗盡，無法判斷滴

定終點。

（5）舍棄與其它數(shù)據(jù)不平行的10.24,所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為20.00mL,

n（AgNOs）=25.0（）mLxO.1000mol-L-'=0.00250mol,n（NH4SCN）=20.00mLxO.l000

-,

molL=0.00200moLn（I）=n（AgN03）-n（NH4SCN）=0.00050mol,所以

c（r）=0.00050mol/25.00niL=0.02molL',o

（6）在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步，應進行的操作為用NH4SCN標準溶液進

行潤洗。

（7）①AgNCh標準溶液濃度變小，使得標準溶液體積增人，則測定結(jié)果偏高。②終讀數(shù)變

小，標準液液數(shù)值變小，則測定結(jié)果偏低。

2++2+3+

8.MnO4+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O滴入最后一滴KMnCh時，溶液由無色

變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不變色FCSO4（NH4）2SO4-6H2O

【詳解】（1）在酸性環(huán)境下，高猛酸根離子可以將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，即

2+u

MnO4+5Fe+8H*=Mn+5Fe+4H2O,滴入最后一滴KMnO4時，溶液由無色變?yōu)闇\紫色,

且半分鐘內(nèi)不變色：

（2）量取25.00mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCL溶液至沉淀完全，過濾、洗滌，干燥至恒

重，得到白色固體0.4660g,根據(jù)硫酸根離子守恒，硫酸根離子的物質(zhì)的量和硫酸釧的物質(zhì)

04660°

的量是相等的，即為：*=0.（X）2mol,取25.00mL溶液A,滴加適量稀硫酸，用0.0200

molL」KMnO4溶液滴定至終點，生成MM+,消耗KMnCh溶液10.00mL,所以亞鐵離子的

物質(zhì)的量為:5x0.02molL'xlOxlO-^lxjO-W,鐵根離子的物質(zhì)的量為:

2x2.0x10-3-2x1.Ox10-3=2x10-3（mol）,根據(jù)質(zhì)量守恒.水的物質(zhì)的量：

[1.5680gx-1.Ox10-3molx152g/mol-1.Ox10-3x132g/mol]x=6.0x10-3,所以x：y：z=l：

1：6,化學式為：FeSO4(NH4)2SO4-6H2O。

9.S20+4Ch+1OOH=2SO+8Cr+5H2O加入最后一滴b標準溶液后，溶液變

藍，且半分鐘內(nèi)顏色不改變90.18%Na2s2O3MH2O

【詳解】(l)Na2s2O3還原性較強，在堿性溶液中易被Cb氧化成SO二反應的離子方程式為

S2O+4CI2+IOOH=2SO4+8Cr+5H：O；

(2)①加入最后一滴h標準溶液后，溶液變藍，且半分鐘內(nèi)顏色不改變，說明Na2s2O3反應

完畢，滴定到達終點；

②第2次實驗消耗標準液的體積與其它2次相差比較大，應舍棄，1、3次實驗的標準液平

均值為消耗標準液體積，即消耗標準液體積為20mL,由2s2O；+l2=S4O：+21，可知5.5g

21QmL

樣品中n(Na2S2OV5H2O)=?(S2O3)=2n(k)=2x0.02Lx0.05mol/Lx°=0.02mol,則

10mL

/H(Na2S203*5H20)=0.02molx248g/moI=4.96g,則Na2s2。3?5比0在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為

4.96g

--^-xl00%=90.18%；

5.5g

③滴定法測得產(chǎn)品中Na2S2O3-5H2O含量為100.5%,超過100%說明Na2s2O3含量增大，說

明Na2s2。3?5比0有失去結(jié)晶水的問題，則產(chǎn)品中可能混有的物質(zhì)是Na2S2O3*5H2O有失去

結(jié)晶水,例如：Na2S2O.v4H2Oo

A

10.ClzMnOrMHCI(濃尸MnCL+Cl"I2ILO雜質(zhì)IICI氣體消耗氫氧化鉀，

使KCKh產(chǎn)率降低將裝置N中的溶液從分液漏斗中注入圓底燒瓶KC1分別

取少量KC1O和KC1O3溶液于試管AB中，均滴加少量KOH溶液，再分別滴加H2O2溶液,

A中有氣泡產(chǎn)生，并能使帶有火星的木條復燃，B中無明顯現(xiàn)象。除去。0-

△

=

2H2O22H2O+O2t83.3%

【分析】氯氣與堿溶液反應，在低溫和稀堿溶液中主要產(chǎn)物是CIO-和G-,在75c以I:和濃

堿溶液中主要產(chǎn)物是和利用裝置1制備氯氣，通過裝置n中的飽和H水除去cb

中雜質(zhì)氣體HC1,C12通入裝置用的d裝置中的KOH溶液控制溫度75℃以上發(fā)生反應生成

KCIO3,剩余02通過裝置IV中的NaOH溶液吸收過量。2,避免污染空氣。

【詳解】(1)①I中是Mn(h和濃鹽酸加熱反應生成CL的發(fā)生裝置，反應的化學方程式為：

A

MnCh+4HCl(濃)=MnCL+Cl2T+2H2O；

②裝置J是飽和食鹽水用來除去CL中的HC1氣體，避免影響生成KC1O3的產(chǎn)量，若取消裝

置II,對本實驗的影響是雜質(zhì)HC1氣體消耗氫氧化鉀，使KCICh產(chǎn)率降低；

③拆解裝置I前為了防止大量Ck逸出，可以利用裝置N中的NaOH溶液從分液漏斗加入吸

收剩余的CL，反應方程式為：CI2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,將裝置IV中的溶液從分液漏

斗中注入圓底燒瓶吸收剩余氯氣；

④在75℃以上氯氣和濃堿溶液中主要產(chǎn)物是CIO|和C1-,所以混有雜質(zhì)為KC1；

⑵已知堿性條件下，CIO有強氧化性，而。O,氧化性很弱，堿性條件下，H2O2能被C1。氧

化產(chǎn)生02,02有助燃性，可以使帶有火星的木條復燃，而不能被CIO；氧化，實驗操作為：

分別取少量KCIO和KCICh溶液于試管A、B中，均滴加少量KOH溶液，再分別滴力口H2O2

溶液，會看到：A中有氣泡產(chǎn)生，并能使帶有火星的木務復燃，B中無明顯現(xiàn)象，從而可證

明：“堿性條件下，H2O2能被C1。氧化，而不能被C應氧化”；

①測定產(chǎn)品KQ03的純度，樣品中含次氯酸鉀，加入過氧化氫會和次氯酸根離子發(fā)生反應,

步驟2的目的是除去CIO,煮沸過程中過氧化氫分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為:

A

2H202=2比0+0巾

②。0件61-+6H+=(汁+3L+3H2O,2s2。；+2匕依據(jù)離子方程式定量關系計算。

CQ?3L?6s2。；，(Na2s203)=CV=0.5000mol/Lx0.02000L=0.01000mol,則

n(CIO,)=1zz(Na2S2O3)=7xO.01000mol,則250mL溶液中所含KCICh的物質(zhì)的量”(KCICh)

66

總=-x().01000molx250mL_史巾。］,則?.45g樣品中KCIO?的含量

625mL6

_°Jmolxl22.5g/moI

=—S---------------------x100%=83.3X)。

2.45g

11.Ca(OH)24-H2O2+6H2O=CaO2-8H2O三頸燒瓶溫度低可減少過氧化氫的

分解，提高過氧化氫的利用率取少量最后一次洗滌液于試管中，先加入稀硝酸酸化，

再滴加硝酸銀溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明已經(jīng)洗滌干凈；反之則說明未洗滌干凈(合

理答案均可)平衡氣壓，使液體能夠順利流下aedbccd或aedcbed淀粉溶液

+2+

MnO(OH)2+2I+4H=Mn+l2+3H2O48

【分析】制備過氧化鈣時，用雙氧水制備氧氣，鈣屬于極活潑的金屬，極易與水反應生成氫

氧化鈣和氫氣，而制備的氧氣中會混有水蒸氣，所以在與鈣化合之前需要干燥，選用試劑是

濃硫酸，同時為防止空氣中水蒸氣進入，最后還需要連接濃硫酸的洗氣瓶，以此解答。

【詳解】(DH2O2溶液與運量的Ca(OH)2懸濁液反應可制備CaO2-8H2O,反應為

Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO2-8H2O,故答案為：Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO2-8H2O；

①X儀器的名稱為三頸燒瓶，故答案為：三頸燒瓶；

②溫度高會使H2O2分解，冰水浴控制溫度在0C左右，可減少過氧化氫的分解，提高過氧

化氫的利用率，故答案為：溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率；

③CaChWHzO表面附著著CaCb溶液，檢驗CaO28H2O是否洗滌干凈即檢驗是否有氯高了?存

在，取少量最后一次洗滌液于試管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若沒有白色

沉淀生成，則說明已經(jīng)洗滌干凈；反之則說明未洗滌干凈(合理答案均可)，故答案為：取少

量最后一次洗滌液于試管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若沒有白色沉淀生成,

則說明已經(jīng)洗滌干凈；反之則說明未洗滌干凈(合理答案均可)；

(2)①裝置A中橡膠管的作用為平衡氣壓，使液體能夠順利流下，故答案為：平衡氣壓，使

液體能夠順利流下；

②制備過氧化鈣時，用雙氧水制備氧氣，鈣屬于極活潑的金屬，極易與水反應生成氫氧化鈣

和氫氣，而制備的氧氣中會混有水蒸氣，所以在與鈣化合之前需要干燥，選用試劑是濃硫酸,

同時為防止空氣中水蒸氣進入，最后還需要連接濃硫酸的洗氣瓶，所以正確的順序為aedbced

或acdcbcd,故答案為：acdbccd或aedcbcd；

H.(I)根據(jù)2s2O；-+l2=S4O；-+2「，可選指示劑為淀粉溶液，故答案為：淀粉溶液；

2，

(2)MnO(OH)2將I氧化為L，該反應的離子方程式為：MnO(OH)2+2I+4H'=Mn+I2+3H2O,

2+

故答案為：MnO(OH)2+2F+4H-=Mn+l2+3H2O；

⑶根據(jù)方程式可得關系式。2?4s2。;，則50.0mL水樣中n((h)=；n(S2O：)=

-x0.02(X)molL-,x0.015L=0.(X)(X)75mol,該水樣中的溶解氧量(DO)為

4

遜故答案為：48。

0.05L

210-320℃_

12.6.3x1er?molC3CoC2O4+2O2CosO4+6CO2

Co3O4+OH+H,O-e=3CoOOH96.00%

7,

【詳解】(1)Co?+濃度是親?二筆C=6.3xlO-molL；

⑵加熱到210?320C過程中的生成物只有CO2和鉆的氧化物，依據(jù)元素守恒得到生成82

物質(zhì)的量為012mol,質(zhì)量=0.12molx44g/mol=5.28g,氣體質(zhì)量共計減小=8.82g-4.82g=4g,

說明不是分解反應，參加反應的還有氧氣，則反應的氧氣質(zhì)量=5.28g-4g=1.28g,O2物質(zhì)的

量」.竽產(chǎn)0O4moL/i(CoCO4)：n(O)：?(C02)=0.06：0.04：0.12=3：2：6,依據(jù)原子守恒

32g/mol22

210-320℃

配平書寫反應的化學方程式為3coe。+20?+682；

⑶通電時，CoQ4生成CoOOH,其電極反應式是CoQ,+OH+H2O-e=3CoOOH；

11

(4)/7(KMnO4)=0.Imol-UxO.100L=O.Olmol,//(FeSOj)=0.ImolUx0.018L=0.(X)18mol；

5FeSO4~KMnO4,“KMnOj='x〃(FeSO4)x^^='x0.0