化學(xué)-江西省河南省新疆三省2025屆G20示范高中12月高三聯(lián)考試題和答案

2025屆三省G20示范高中12月高三聯(lián)考一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1.材料是人類(lèi)文明和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，下列材料中屬于有機(jī)高分子材料的是A.鋪路用瀝青B.通訊光導(dǎo)纖維C.電池用石墨烯D.高強(qiáng)度芳綸纖維2.研究分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系是從微觀結(jié)構(gòu)解釋物質(zhì)宏觀性質(zhì)的重要途徑，下列關(guān)于分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法正確的是A.因鍵長(zhǎng)Si-Cl>Si-F,故SiCl?的熔點(diǎn)高于SiF?C.三氟乙酸比乙酸分子中O-H鍵的極性強(qiáng)，則K。(CF?COOH)>D.因?qū)αu基苯甲醛易形成分子間氫鍵，而鄰羥基苯甲醛易形成分子內(nèi)氫鍵，故對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于鄰羥基苯甲醛3.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置的選擇正確的是③①④③①A.圖①為標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液的裝置《高三·化學(xué)(江西)·大聯(lián)考》第1頁(yè)(共8頁(yè))B.圖②為除去CO?氣體中SO?雜質(zhì)的裝置C.圖③為配制250mL0.1mol/L稀硫酸的儀器D.圖④為分離肥皂水和甘油的裝置4.某有機(jī)物M為一種藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于M的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.M的分子式為C??HO?ClC.1molM最多能夠與4molH?發(fā)生加成反應(yīng)D.在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)只有一種有機(jī)產(chǎn)物和C為同周期元素，基態(tài)B原子的價(jià)層有三個(gè)未成對(duì)電子。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是選項(xiàng)化學(xué)現(xiàn)象或操作結(jié)論A將Na?O?投入H?1?O中，產(chǎn)生的O?中不含180Na?O?與水先發(fā)生水解反應(yīng)，生成的H?O?再分解產(chǎn)生O?B紅熱的木炭插人濃硝酸中，產(chǎn)生紅C日常生活中我們常常用鐵桶裝水說(shuō)明鐵與水不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D黑，然后出現(xiàn)白色固體物質(zhì)A.22.4L氯氣中含有NA個(gè)p-pσ鍵B.1molCN-中含有2NA個(gè)π鍵C.每生成1molK?[Fe(CN)?]轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA個(gè)D.溶液中Fe2+遇到K?[Fe(CN)?]能形成血紅色溶液8.在鹽酸作用下Fe3+能與乙醚(Et?O,沸點(diǎn)34.6℃,密度0.714g/cm3)生成締合型化合物Et?O·H+·[FeCl],利用該原理在實(shí)驗(yàn)室里可分離FeCl?和AlCl?溶液，水水—C.反萃取時(shí)可向水中加堿調(diào)節(jié)溶液在堿性環(huán)境下操作D.除去乙醚后的FeCl?溶液繼續(xù)加熱蒸干即可得到FeCl?晶體內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，若反應(yīng)開(kāi)始到c點(diǎn)用時(shí)1min。下列說(shuō)C.a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率D.前1min內(nèi)乙容器中X的反應(yīng)速率為0.75mol/(L·min)10.CO?的資源化利用有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”。利用CO?為原料可以合成新型的高分子P,其合成路線如下：《高三·化學(xué)(江西)·大聯(lián)考》第3頁(yè)(共8頁(yè))A.反應(yīng)①為CO?與X按1:2的物質(zhì)的量之比發(fā)生加成反應(yīng)11.我國(guó)科學(xué)家通過(guò)Cu?O超低電位下電催化硝酸鹽與甲醛的耦合反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了處理B.離子交換膜為陰離子交換膜C.陰極的電極反應(yīng)式為NO?+6H?O+D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，Cu?O電極b的質(zhì)量會(huì)增加36g12.硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖I所示，晶胞參數(shù)為apm,A點(diǎn)的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,0),CB.Se原子的配位數(shù)為4CBAC.B點(diǎn)的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為D.Zn與Zn之間的最近距離分布系數(shù)8(某含R微粒的濃度占所有含R微?？倽舛鹊陌俜?jǐn)?shù))如圖所示。下布變化B.常溫下H?R的二級(jí)電離常數(shù)K?=10-12.8《高三·化學(xué)(江西)·大聯(lián)考》第4頁(yè)(共8頁(yè))C.常溫下Na?HR的水溶液呈堿性14.某待測(cè)溶液中可能含有Na+、SO2-、SO?-、Cl-、Br-、CO?-、HCO?中的一種或多種，進(jìn)行如下圖所示的實(shí)驗(yàn)，每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)待測(cè)溶液A.SO?-、SO?-至少含有一種B.沉淀B的化學(xué)式為BaCO?C.肯定存在的離子有Na+、CO-、HCO?、Cl-D.肯定不存在Br-二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.(15分)某軟錳礦的主要成分為MnO?,還含有Fe?O?、SiO?、CuO、CaO等雜質(zhì)，以軟錳礦為原料回收MnCO?并得到各種金屬資源的工藝流程如圖所示：已知25℃時(shí)相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：相關(guān)物質(zhì)若某離子的濃度小于1.0×10-?mol/L時(shí)即可認(rèn)為沉淀完全，lg3=0.5。 《高三·化學(xué)(江西)·大聯(lián)考》第5頁(yè)(共8頁(yè))16.(14分)我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)采用雙合金團(tuán)簇催化甲烷重整法高效利用CO?取得了良好副反應(yīng)2:CH?(g)+H?O(g)CO(g)+3H?(g)△(1)甲烷重整法主反應(yīng)的△H?=kJ/mol,主反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為 度變化關(guān)系的是(填標(biāo)號(hào)，下同),表示pk逆隨溫度(3)向體積為2L恒溫的雙合金團(tuán)簇催化重整反應(yīng)器中通入1molCH?和1mol的轉(zhuǎn)化率分別為90%和95%。則0～5min內(nèi)CO的化學(xué)反應(yīng)速率為(4)利用太陽(yáng)能將CO?轉(zhuǎn)化為HCOOH是處理CO?的另一途徑，該過(guò)程發(fā)生的反c(H?),v逆=k逆·c(HCOOH)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得200℃達(dá)到平衡時(shí)k正=2.5k逆，而300℃達(dá)到平衡時(shí)k正=2.0k逆，則△H?(填“>”、“<”或“=”)0。17.(14分)硫代尿素俗稱(chēng)硫脲[CS(NH?)?],是一種白色晶體，熔點(diǎn)178℃,易溶于水和乙醇，受熱時(shí)部分轉(zhuǎn)化為硫氰化銨(NH?SCN)。可用石灰氮(CaCN?)與H?S在80℃時(shí)反應(yīng)制備硫脲，同時(shí)產(chǎn)生石灰乳，其步驟如下：I.按下圖連接好裝置，并檢驗(yàn)裝置的氣密性；Ⅱ.打開(kāi)K?通入一段時(shí)間N?,然后關(guān)閉K?;Ⅲ.將C中的石灰氮溶液加熱到80℃,然后打開(kāi)K?,慢慢加入液體，并不斷攪拌C中溶液；反應(yīng)結(jié)束后，打開(kāi)K?再次通入N?;請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)硫脲[CS(NH?)?]分子的中心C原子的雜化方式為(2)A中試劑的最佳組合為(填序號(hào))。③稀硝酸+FeS固體④稀硫酸+FeS固體(3)B瓶的作用是-一(4)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)仍需要向裝置中通入N?,其作用是(6)產(chǎn)品溶液蒸發(fā)濃縮時(shí)，采用減壓條件的目的是(7)測(cè)定制得產(chǎn)品的純度。已知硫脲能與酸性KMnO?溶液發(fā)生反應(yīng)：5CS(NH?)?稱(chēng)取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，滴加稀硫酸酸化，用cmol/L的KMnO?溶液滴定至終點(diǎn)。平行測(cè)定三次，平均每次消耗KMnO?溶液的體積為VmL,則產(chǎn)品中硫脲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含a、c、V的代數(shù)式表示)。18.(15分)以芳香烴A等物質(zhì)為原料可生產(chǎn)治療高血壓的藥物W,其合成路線如圖所示：《高三·化學(xué)(江西)·大聯(lián)考》第7頁(yè)(共8頁(yè))回答下列問(wèn)題：(5)化合物M是X的同系物且比X的相對(duì)分子質(zhì)量小28,滿(mǎn)足下列條件的M的同分異構(gòu)體共有種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜有3組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為◎1.能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能與硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色ji.能與NaHCO?溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體。(6)依據(jù)上述合成W的有關(guān)反應(yīng)原以A和乙烯為原料，其他無(wú)機(jī)試劑任選，合,寫(xiě)出合成路線：02025屆三省G20示范高中12月高三聯(lián)考化學(xué)試卷(江西)評(píng)分細(xì)則題號(hào)123456789答案DCABCABACBDDCC[評(píng)分細(xì)則]1.D鋪路用瀝青是由相對(duì)分子質(zhì)量較大的碳?xì)浠衔锛捌浞墙饘傺苌锝M成的黑sp3雜化，孤電子對(duì)數(shù)均為2,而電負(fù)性S<O,H?O分子中共用電子對(duì)更偏向于氫鍵使物質(zhì)的沸點(diǎn)升高，而分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的沸3.A標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液，鹽和Na?CO?溶液能與SO?反應(yīng)，也能吸收CO?,B錯(cuò)誤；配制250mL溶液不能錯(cuò)誤；M分子中苯環(huán)和羰基均能與H?發(fā)生加成反應(yīng)，1素；該肥料化學(xué)式為E?BA?DC?,其中含有2個(gè)K+,一個(gè)NH4,所以陰離子為PC3-,且N和C為同周期元素，因此C為O元素。由A、C、E即H、O、K三種12K?PO?等均為強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，C錯(cuò)誤；由A、C、D、E即H、O、P、K四種元素形成化合物KH?PO?的水溶液呈酸性，K?HPO?的水溶液呈堿性，D正確。6.ANa?O?與H?180先發(fā)生水解反應(yīng)：Na?O?+2H?18O==2Nal?OH+H?O?,然后H?O?再分解：2H?O?—=2H?O+O?個(gè)，則O?中不含18O,A正確；紅熱的木炭插入濃硝酸中，可能是硝酸被還原，也可能是硝酸分解41O?個(gè)+2H?O產(chǎn)生紅棕色的氣體。表現(xiàn)硝酸的不穩(wěn)定性，B錯(cuò)誤；鐵與水常溫下不反應(yīng)，但高溫下能與水蒸氣反應(yīng)，C錯(cuò)誤；銅片在濃硫酸中加熱發(fā)生反應(yīng)：Cu+,由于濃硫酸具有吸水性，生成的水被濃7.B未說(shuō)明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣不一定是1mol,A錯(cuò)誤；CN-中存在C=N流程中第一步為非氧化還原反應(yīng)，第二步中+2價(jià)鐵被Cl?氧化為+3價(jià)，故每生成1molK?[Fe(CN)?]轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA個(gè)，C錯(cuò)誤；溶液中Fe2+遇到K?[Fe(CN)?]生成藍(lán)色沉淀，D錯(cuò)誤。8.A因乙醚的密度比水小，則萃取分液時(shí)下層的AlCl?水溶液從下口放出，上層的乙醚溶液從上口倒出，A正確；如果加熱后發(fā)現(xiàn)沒(méi)有加沸石，不能立即補(bǔ)加沸石，以免暴沸，應(yīng)待液體冷卻后，再加沸石，B錯(cuò)誤；氯化鐵會(huì)在堿性條件下轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，使分液漏斗下口堵塞，因此不能在堿性條件下操作，C錯(cuò)誤；除去乙醚后的氯化鐵水溶液直接加熱蒸干，鐵離子會(huì)完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，得不到氯化鐵晶體，D錯(cuò)誤。9.C該反應(yīng)為一個(gè)氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，則恒溫容器內(nèi)壓強(qiáng)開(kāi)始就減小，但甲容器開(kāi)始?jí)簭?qiáng)升高，只能是溫度升高引起的，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)(△H<0),甲容器為絕熱容器，而乙為恒溫容器，A錯(cuò)誤；乙容器c點(diǎn)壓強(qiáng)為起始時(shí)的,根據(jù)三段式可計(jì)算出c點(diǎn)的濃度商為,C點(diǎn)到b點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)正方向進(jìn)行達(dá)到平衡狀態(tài)，則b點(diǎn)達(dá)到平衡后濃度商即平衡常數(shù),B錯(cuò)誤；a點(diǎn)和b點(diǎn)都是化學(xué)平衡狀態(tài)，b點(diǎn)是在較低的溫度下達(dá)到平衡，而a點(diǎn)是在較高的溫度下達(dá)到平衡，由b點(diǎn)轉(zhuǎn)化為a點(diǎn)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均加快，則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，C正確；因X為固體，不能用其表示反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤。10.B對(duì)比X和Y的分子式及結(jié)構(gòu)，可知反應(yīng)①為C比發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；P分子鏈節(jié)中含有碳碳雙鍵，則分子鏈間可以相互加成交聯(lián)成網(wǎng)狀高分子，P為聚酯類(lèi)高分子，完全水解后生成鏈狀羥基羧酸而不3是環(huán)狀酯Y,B錯(cuò)誤；聚酯類(lèi)高分子中的酯基是疏水基，而聚丙烯酸鈉中的羧酸根離子是親水基，則P的吸水性比聚丙烯酸鈉弱，C正確；X為1,3一丁二烯，分子中四個(gè)碳原子均為sp2雜化，相互間采用sp2雜化軌道形成σ鍵，再各提供一個(gè)未雜化的p電子形成π鍵，不能理解成兩個(gè)碳碳雙鍵之間連接一個(gè)碳碳單鍵，所有原子均能處于同一平面，D正確。11.D根據(jù)圖中各生成物的信息可推斷兩室內(nèi)溶液均為堿性溶液，Cu?O電極b上發(fā)NH?+9OH-,根據(jù)兩極反應(yīng)可知OH-在電極b區(qū)消耗，而在電極a區(qū)生成，則離子交換膜為允許OH-通過(guò)的陰離子交換膜，B、C正確；根據(jù)Cu?O電極b上發(fā)生的反應(yīng)Cu?O-2e-+H?O+2OH-——2Cu(OH)?可知，電路中通過(guò)2mol電子時(shí)，1molCu?O轉(zhuǎn)化為2molCu(OH)?,增加的質(zhì)量為52g,D錯(cuò)誤。12.D每個(gè)硒化鋅晶胞中含有4個(gè)Zn原子，含有個(gè)Se原子，則可計(jì)算出硒化鋅的密度為3,A正確；從硒化鋅晶胞中可直接觀察出Zn原子的配位數(shù)為4,而從前面的計(jì)算可知硒化鋅的化學(xué)式為ZnSe,則可推算出Se原子的配位數(shù)也為4,B正確；A點(diǎn)的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,0),由圖I和圖Ⅱ?qū)Ρ瓤芍狟原子在坐標(biāo)軸正方向空間內(nèi)，且到x軸、y軸、z軸分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為),即B點(diǎn)的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為),C正確；若把圖I所示的晶胞切分為八個(gè)小正方體，距離最近的兩個(gè)Zn在同一層對(duì)角相鄰的兩個(gè)小正方體的中心，其距離為晶胞每個(gè)面對(duì)角線的一半，即,D錯(cuò)誤。13.C從NaOH溶液加入H?R的轉(zhuǎn)化H?知，隨著溶液pH的增大，曲線I、Ⅱ、Ⅲ、IV依次表示H?R、H?R-、HR2-、R3-的分布系數(shù)，A錯(cuò)誤；H?R的二級(jí)電離常數(shù),從曲線Ⅱ和Ⅲ交點(diǎn)的pH=7.4可知Ka?=10-7.4,B錯(cuò)誤；從曲線Ⅲ和IV交點(diǎn)的pH=12.8可算出Na?HR的電離程度小于其水解程度，則其水溶液呈堿性，C正確；從曲線Ⅱ和Ⅲ交點(diǎn)可知pH=7.4時(shí)c(H?R-)=c(HR2-),根據(jù)溶液中的電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H?R-)+2c(HR2-)+3c(HR2-)+3c(R3-),又因c(H+)<c(OH-),3c(R3-),D錯(cuò)誤。14.C根據(jù)分析可知，待測(cè)液中一定存在CO?-、HCO?,一定不存在Br-,不能判斷是4否存在Cl-,SO2-、SO?-至少是有一種。待測(cè)液中至少存在SO?-、SO?-中的的BaCO?,B正確；根據(jù)分析可知不能確定待測(cè)液中是否存在Cl-,C錯(cuò)誤；根據(jù)分析可知待測(cè)液中一定不存在Br-,D正確。二、非選擇題(共58分)[參考答案]及[評(píng)分細(xì)則]15.(1)第四周期第ⅡA族(全部正確得1分，第2主族得0分)3d1?4s1(全部正確得1分，4s13d1?得0分)(2)粉碎(正確得1分，錯(cuò)誤得0分)增大固體與液體接觸面積，使反應(yīng)更充分，反應(yīng)速率更快(全部正確得2分，增大固體與液體接觸面積，使反應(yīng)更充分，反應(yīng)速率更快。3個(gè)要點(diǎn)少1個(gè)得1分，少兩個(gè)得0分)(3)),濃鹽酸具有還原性(全部正確得2分，兩個(gè)要點(diǎn)錯(cuò)誤扣1分，濃鹽酸具有還原性錯(cuò)誤扣1分)(4)“除鈣”若用H?SO?會(huì)生成揮發(fā)NH?Cl,對(duì)環(huán)境無(wú)污染，且下一步“沉鐵”時(shí)還可以減小氨水的用量(全部正確得2分，3個(gè)要點(diǎn)少1個(gè)得1分，少兩個(gè)得0分)(5)2.8≤pH<4(全部正確得2分，兩個(gè)要點(diǎn)2.8≤pH得1分，pH<4得1分)(6)MnS(s)+Cu2+(aq)==CuS(s)+Mn2+(aq)(全部正確得2分，化學(xué)式拆分錯(cuò)誤得0分，未注明物質(zhì)狀態(tài)得1分)(7)Mn2++2HCO?—MnCO?↓+CO?個(gè)+H?O(全部正確得2分，化學(xué)式拆分錯(cuò)誤得0分，未注明物質(zhì)狀態(tài)得1分)為3d1?4s'。(2)軟錳礦在“酸浸”前積，使反應(yīng)更充分，反應(yīng)速率更快。(3)鹽酸可溶解軟錳礦，并將MnO?還原為子的濃度小于1.0×10-?mol/L時(shí)即可認(rèn)為沉淀完全，此時(shí)c(OH-)=10-7/3,此時(shí)pH=2.8;濾液中c(Mn2+)=5mol/L,Mn2+開(kāi)始沉淀的pH為7.3;c(Cu2+)=2.2mol/L,Cu2+開(kāi)始沉淀的pH為4,則“沉鐵”要將Fe3+沉淀完全，而不516.(1)+247.3(全部正確得2分，錯(cuò)誤得0分)高溫(全部正確得2分，錯(cuò)誤得0分)(2)a(全部正確得2分，錯(cuò)誤得0分)b(全部正確得2分，錯(cuò)誤得0分)(3)0.185(全部正確得2分，錯(cuò)誤得0分)1.9po(全部正確得2分，錯(cuò)誤得0分)(4)<(全部正確得2分，錯(cuò)誤得0分)解析：(1)根據(jù)CH?、H?、CO的燃燒熱及蓋斯定律可計(jì)算△H?=(-890.3+2×285.8+2×283)kJ/mol=+247.3kJ/mol;則主反應(yīng)△H>0,且△S>0,根據(jù)△G=△H-T△S<0可知該反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行。(2)溫度升高，v正和v逆均增大，因各氣體濃度不變，則k正和k逆均增大，pk正和pk巡均減?。灰蛑鞣磻?yīng)為吸熱反表示pk正隨溫度變化關(guān)系，