無機化學（北京工業(yè)大學）知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋北京工業(yè)大學

無機化學（北京工業(yè)大學）知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋北京工業(yè)大學第一章單元測試

22℃和100.0kPa下，在水面上收集H20.100g，在此溫度下水的蒸氣壓為2.7kPa，則H2的體積應為（）。

A:2.45dm3B:12.6dm3C:24.5dm3

D:1.26dm3

答案:1.26dm3

10℃、101.3kPa下，在水面上收集到1.5dm3某氣體，則該氣體的物質的量為（已知10℃水的蒸氣壓為1.2kPa）（）。

A:6.4×10-2mol

B:9×10-2mol

C:1.3×10-2mol

D:6.5×10-2mol

答案:6.4×10-2mol

擴散速率三倍于水蒸氣的氣體是（）。

A:CO2B:H2C:He

D:CH4

答案:H227℃、1大氣下，N2O2對H2的相對密度為38.34，則N2O4的分解率為（）。

A:30%

B:40%

C:20%

D:50%

答案:20%

同溫同壓下，同體積N2和H2進行比較，下述說法中正確的是（）。

A:N2分子均方根速率大于H2分子的均方根速率

B:N2分子的平均動能大于H2分子的平均動能C:N2的均方根速率比H2低D:H2分子的數(shù)目多于N2

答案:N2的均方根速率比H2低在一次滲流實驗中，一定摩爾數(shù)的未知氣體通過小孔滲向真空需要時間4.5秒。在相同的條件下，相同摩爾數(shù)的氧氣滲流需要18秒，則未知氣體的分子量是（）。

A:1B:2C:512D:4

答案:2一定溫度下，某容器中含有相同質量的H2，O2，N2與He的混合氣體，其中分壓最小的組分是（）。

A:HeB:N2C:H2D:O2

答案:O2實際氣體在高溫低壓條件下更接近理想氣體（）。

A:錯B:對

答案:對將等質量的O2和N2分別放在體積相等的A,B兩個容器中，當溫度相等時，下列說法錯誤的是（）。

A:N2的壓力大于O2。B:O2分子的平均動能大于N2。C:O2和N2的速率分布圖是相同的。D:N2分子碰撞器壁的頻率小于O2。

答案:O2分子的平均動能大于N2。；O2和N2的速率分布圖是相同的。；N2分子碰撞器壁的頻率小于O2。101℃下水沸騰的壓力略高于1atm。

A:錯B:對

答案:對

第二章單元測試

在某物質的臨界點，下述答案中，哪一個正確？（）

A:ΔH蒸發(fā)=0

B:ΔH熔化=0

C:都不為0

D:ΔH升華=0

答案:ΔH蒸發(fā)=0

元素S的燃燒熱與那一物質的標準生成熱相等？（）

A:H2SO4B:SO3C:SO2(l)

D:SO2(g)

答案:SO2(g)氮氣的鍵焓是斷開N-N鍵后形成下列哪一種物種所需要的能量？

A:N2(l)B:N2(g)C:N(g)3-D:N(g)

答案:N(g)

ΔrHm?近似看成不隨溫度變化的常數(shù)，表達化學反應的平衡常數(shù)與溫度關系的公式叫做（）。

A:吉布斯方程B:范霍夫方程C:范德華方程D:玻恩-朗德方程

答案:范霍夫方程下列化合物中，最不穩(wěn)定的是（）。

A:TiF2B:TiBr2C:TiI2D:TiCl2

答案:TiF2下列化合物中，最穩(wěn)定的是（）。

A:CsClB:CsFC:CsBrD:CsI

答案:CsI

下列說法中正確的是（）

。

A:水的生成熱即是氫氣的燃燒熱B:水蒸氣的生成熱即是氧氣的燃燒熱

C:水的生成熱即是氧氣的燃燒熱D:水蒸氣的生成熱即是氫氣的燃燒熱

答案:水的生成熱即是氫氣的燃燒熱下列說法中，錯誤的是（）。

A:摩爾數(shù)增加的反應，ΔrSm為正值B:ΔrSm為正值的反應均是自發(fā)反應C:放熱反應均是自發(fā)反應D:如ΔrHm與ΔrSm均為正值，當溫度上升時，反應可能自發(fā)進行

答案:摩爾數(shù)增加的反應，ΔrSm為正值；ΔrSm為正值的反應均是自發(fā)反應；放熱反應均是自發(fā)反應H2和O2在絕熱鋼筒中反應生成水，則下列狀態(tài)函數(shù)中，增量不為零的是（）

。

A:ΔGB:ΔUC:ΔSD:ΔH

答案:ΔG；ΔS；ΔH氧氣不存在燃燒熱。（）

A:錯B:對

答案:對

第三章單元測試

在放熱反應中，溫度升高10℃將會（）。

A:降低平衡常數(shù)B:不影響反應C:不改變反應速度D:使平衡常數(shù)增加1倍

答案:降低平衡常數(shù)下列符號表示狀態(tài)函數(shù)的是（）。

A:ΔrHm?B:ΔrGm?C:Sm?

D:Q

答案:Sm?

下列熱力學函數(shù)的值等于零的是（）。

A:ΔfGm?(I2,g,298K)

B:Sm?（O2,g,298K）C:ΔrGm?(金剛石，s，298K)D:ΔfGm?(P4,s,298K)

答案:ΔfGm?(P4,s,298K)

在21.8℃時，反應NH4HS(s)?NH3(g)+H2S的標準平衡常數(shù)K?=0.070，平衡混合氣體的總壓是（）。

A:0.26kPa

B:7.0kPa

C:53kPa

D:26kPa

答案:53kPa

在一定溫度下，將1.0molN2O4(g)放入一密閉容器中，當反應N2O4(g)?2NO2(g)達到平衡時，容器內有0.8molNO2，氣體總壓為100kPa，則該反應的K?為（）。

A:0.76

B:0.67C:1.3

D:4.0

答案:0.76

下列物質中可以認為具有最大摩爾熵的是（）。

A:Li2CO3(s)

B:Li(g)

C:LiCl·H2O(s)

D:Li(s)

答案:Li(g)

一個氣相反應mA(g)+nB(g)?qC(g),達到平衡時（）。

A:Qp=1B:Qp=K?C:反應物分壓和等于產(chǎn)物分壓和

D:ΔrGm?=0

答案:Qp=K?如果一個反應的吉布斯自由能變?yōu)榱?，則反應（）。

A:處于平衡狀態(tài)

B:是放熱反應C:能自發(fā)進行D:是吸熱反應

答案:處于平衡狀態(tài)

下列敘述中錯誤的是（）。

A:平衡常數(shù)不隨溫度變化B:一種反應物的轉化率隨另一種反應物的起始濃度而變C:反應物的轉化率不隨起始濃度而變D:平衡常數(shù)隨起始濃度不同而變化

答案:平衡常數(shù)不隨溫度變化；反應物的轉化率不隨起始濃度而變；平衡常數(shù)隨起始濃度不同而變化高溫和高壓有助于反應3O2?2O3△H?=288.4kJ×mol-1進行。（）

A:對B:錯

答案:對

第四章單元測試

恒溫下,某種溶液的一級電離常數(shù)約為1.7×10-5,并有1.3%電離成離子,該溶液弱酸濃度：（）。

A:2.0mol·dm-3B:0.13mol·dm-3C:0.10mol·dm-3

D:1.3mol·dm-3

答案:0.10mol·dm-3

將0.01molNaOH

加到下列溶液中,NaOH溶解后,溶液的pH值變化最小的是：（）。

A:

0.10dm30.01mol·dm-3HNO3B:0.10dm30.01mol·dm-3H3PO4

C:0.10dm30.2mol·dm-3HAc

D:0.10dm30.2mol·dm-3HNO3

答案:0.10dm30.2mol·dm-3HNO30.045mol/LKNO2的溶液的pH=8.0則KNO2的Ka是多少：（）。

A:4.5×10-2B:4.5×10-10C:4.5×10-4

D:4.5×10-8

答案:4.5×10-4

把100ml0.1mol·dm-3HCN(Ka=4.9×10-10)溶液稀釋到400ml，氫離子濃度為：（）。

A:4B:

0.5

C:

0.25

D:2

答案:

0.5

0.1mol·dm-3Na2HPO4和0.05mol·dm-3Na2HPO4兩種溶液的pH值符合下列何種情況(

)。

A:后者較高B:兩者相等C:兩者近似D:前者較高

答案:兩者近似在下列溶液分別與50cm3的1mol/dm3HCl混合時,哪個不會令其pH值起變化:（）。

A:50cm3

1mol/dm3

和HNO3的反應B:50cm3

1mol/dm3

和NaCl的反應

C:50cm31mol/dm3和硫酸反應D:50cm3

1mol/dm3

和乙酸反應

答案:50cm3

1mol/dm3

和HNO3的反應按酸堿質子理論考慮，在水溶液中既可作酸亦可作堿的物質是：（）。

A:NH4+B:HCO3-

C:Cl-D:H3O+?

答案:HCO3-

pH=2的溶液酸度是pH=6的溶液酸度的10000倍.（）

A:對B:錯

答案:對常溫下,0.1mol/L某一元弱酸,電離度為0.01%,下列說法正確的是（）。

A:若用等體積等物質的量濃度的NaOH溶液與之反應,所得溶液的pH值大于7B:溶液pH值等于5C:平衡時酸電離產(chǎn)生的[H+]約為水電離產(chǎn)生的[H+]的10000倍D:若升高溫度,溶液pH值增大

答案:若用等體積等物質的量濃度的NaOH溶液與之反應,所得溶液的pH值大于7；溶液pH值等于5；平衡時酸電離產(chǎn)生的[H+]約為水電離產(chǎn)生的[H+]的10000倍常溫下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a，下列不能使溶液pH=(a＋1)的措施是（）。

A:加入適量的醋酸鈉固體B:提高溶液的溫度

C:加入等體積0.2mol·L-1鹽酸D:將溶液稀釋到原體積的10倍

答案:提高溶液的溫度

；加入等體積0.2mol·L-1鹽酸；將溶液稀釋到原體積的10倍

第五章單元測試

已知在Ca3(PO4)2的飽和溶液中,c(Ca2+)=2.0×10-6mol·L-1,c(PO43-)=2.0×10-6mol·L-1,則Ca3(PO4)2的Kθsp為（）。

A:3.2×10-12B:2.0×10-29C:6.3×10-18D:5.1×10-27

答案:2.0×10-29已知Kθsp(CaF2)=1.5×10-10,在0.250L0.10mol·L-1

Ca(NO3)2溶液中能溶解CaF2（）。

A:1.0×10-5gB:3.8×10-4gC:2.0×10-5gD:1.0×10-4g

答案:3.8×10-4g已知Ag3PO4的3為Kθsp為8.7×10-17,其溶解度為（）。

A:8.3×10-5mol·L-1B:1.2×10-8

mol·L-1C:4.2×10-5mol·L-1D:1.1×10-4mol·L-1

答案:4.2×10-5mol·L-1SrCO3在下列試劑中溶解度最大的是（）。

A:0.10mol·L-1Sr(NO3)2B:純水C:0.10mol·L-1HAc

D:1.0mol·L-1Na2CO3

答案:0.10mol·L-1HAc

為除去PbCrO4中的SO42-

雜質,每次用100mL去離子水洗滌，一次和三次洗滌后PbCO4的損失分別是（）。

A:1.7mg,5.1mg

B:0.17mg,3.4mg

C:0.017mg,0.051mg

D:0.17mg,5.1mg

答案:0.017mg,0.051mg

同離子效應使難溶電解質的溶解度（）鹽效應使難溶電解質的溶解度（）后一種效應較前一種效應（）得多。

A:減小,增大,大B:減小,增大,小C:減小,減小,大D:增大,減小,小

答案:減小,增大,大欲使Ag2CO3(Kθsp=8.3×10-12)轉化為Ag2C2O4(Kθsp=5.3×10-12),必須使（）。

A:c(C2O42-)＜1.56c(CO32-)B:c(C2O42-)＞0.64c(CO32-)

C:c(CO32-)＞1.56c(C2O42-)

D:c(C2O42-)＜0.64c(CO32-)

答案:c(CO32-)＞1.56c(C2O42-)

向含有AgCl（s）的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述不正確的是（）。

A:AgCl的溶解度、Ksp均不變B:AgCl的溶解度增大C:AgCl的溶解度、Ksp均增大D:Ksp(AgCl)增大

答案:AgCl的溶解度增大；AgCl的溶解度、Ksp均增大；Ksp(AgCl)增大下列有關分步沉淀的敘述不正確的是（）。

A:被沉淀離子濃度大的先沉淀B:溶度積小者一定先沉淀出來C:溶解度小的物質先沉淀D:沉淀時所需沉淀試劑濃度小者先沉淀出來

答案:被沉淀離子濃度大的先沉淀；溶度積小者一定先沉淀出來；溶解度小的物質先沉淀欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大,可以采用降低溶液的pH方法（）.

A:對B:錯

答案:對

第六章單元測試

已知Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.769V，Eθ(Fe2+/Fe)=-0.4089V，Eθ(O2/H2O2)=0.6945VEθ(H2O2/H2O)=1.763V，在標準態(tài)時，在H2O2酸性溶液中加入的Fe2+，可生成的產(chǎn)物是（）。

A:Fe3+，O2

B:Fe，H2OC:Fe，O2D:Fe3+，H2O

答案:Fe3+，H2O

已知Eθ(Pb2+/Pb)=-0.1266V，Kfθ(PbCl2)=1.7*10-5，則Eθ(PbCl2/Pb)為（）。

A:-0.409V

B:0.268V

C:-0.016V

D:-0.268V

答案:-0.268V

已知Eθ(Cu2+/Cu+)=0.1607V，Eθ(Cu2+/CuI)=0.866V，Kspθ(CuI)為（）。

A:4.3×10-18B:1.2×10-6

C:1.2×10-24D:1.2×10-12

答案:1.2×10-12

電池Cu|Cu+‖Cu+，Cu2+|Pt和電池Cu|Cu2+‖Cu2+，Cu+|Pt的反應均寫成Cu+Cu2+=2Cu+,此兩電池的（）。

A:ΔrGmθ，Eθ不同

B:ΔrGmθ相同，Eθ不同

C:ΔrGmθ，Eθ均相同

D:ΔrGmθ不同，Eθ相同

答案:ΔrGmθ相同，Eθ不同

2Fe2+(aq)+Cl2(g)?2Fe3+(aq)+2Cl-(aq)的EMF=0.60V，Cl2，Cl-處于標準態(tài)，則c(Fe2+)/c(Fe3+)為（）。

A:2.01

B:1.42C:0.5D:0.70

答案:1.42有一原電池Pt|Fe3+(1mol/dm-3)，F(xiàn)e2+(1mol/dm-3)‖Ce4+(1mol/dm-3)，Ce3+(1mol/dm-3)|Pt則該電池的電池反應為（）。

A:Ce3++Fe3+=Ce4++Fe2+

B:Ce3++Fe2+=Ce4++Fe

C:Ce4++Fe3+=Ce3++Fe2+

D:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

答案:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+已知電對I2/I-和MnO4-/Mn2+在25℃時的φθ各為0.54V和1.51V，若將其構成原電池的總反應式如下，則此原電池的Eθ等于（）。2MnO4-+16H++10I-→2Mn2++8H2O+5I2

A:0.03V

B:-0.97VC:0.97V

D:0.65V

答案:0.97V

已知電對Pb2++2e-?Pb的φθ=-0.13V及PbSO4的KSP=1.3*10-8，則下列電對的φθ為（）。PbSO4+2e-?Pb+SO42-

A:0.36V

B:-0.60V

C:0.60V

D:-0.36V

答案:-0.36V

下列有關Cu-Zn原電池的敘述中正確的是（）。

A:電子通過鹽橋流動B:鹽橋中的電解質不能參加電池反應C:鹽橋可用于維持氧化還原反應的進行D:鹽橋中的電解質可保持兩個半電池中的電荷平衡

答案:鹽橋中的電解質不能參加電池反應；鹽橋可用于維持氧化還原反應的進行；鹽橋中的電解質可保持兩個半電池中的電荷平衡已知電對Ag+/Ag的φθ=0.799V及AgCl的KSP=1.56*10-10，若在半電池Ag|Ag+(1mol/L)，則其電極電位將減少。（）

A:錯B:對

答案:對

第七章單元測試

下列幾種元素中原子半徑最小的是（）。

A:ClB:NaC:FD:Al

答案:F下列元素原子半徑變化規(guī)律正確的是（）。

A:Be<B<Mg<Na

B:B<Be<Na<MgC:Be<B<Na<Mg

D:B<Be<Mg<Na

答案:B<Be<Mg<Na

價層電子構型為4f75d16s2的元素在周期表中屬于（）。

A:鑭系元素B:第四周期ⅦB族C:第六周期ⅦB族D:第五周期ⅢB族

答案:鑭系元素關于下列元素第一電離能的大小的判斷，正確的是（）。

A:O<N

B:N<C

C:B<BeD:P<S

答案:B<Be按照鮑林軌道近似能級圖，下列各能級中，能級由低到高順序正確的是（）。

A:4f,5d,6s,6p

B:6s,4f,5d,6p

C:7s,7p,5f,6dD:3d,4s,4p,5s

答案:6s,4f,5d,6p

在多電子原子中，軌道能量是由（）決定的。

A:n和mB:n,l,m

C:n和l

D:n（主量子數(shù)）

答案:n和l

最先成功解釋氫光譜的學者是（）。

A:湯姆遜

B:波爾C:德·布羅意D:海森堡

答案:波爾電負性既能衡量元素金屬性強弱，又能衡量元素非金屬性強弱。（）

A:對B:錯

答案:對高熔點高硬度的金屬材料分布在周期表的d區(qū)。（）

A:錯B:對

答案:對下列各組量子數(shù)哪些是合理的（）。

A:n=2，l=1，m=-1

B:n=3，l=2，m=0C:n=1，l=1，m=-1D:n=3，l=1，m=1

答案:n=2，l=1，m=-1

；n=3，l=2，m=0；n=3，l=1，m=1

第八章單元測試

下列分子中鍵的極性最大的是（）。

A:HBrB:HIC:HF

D:HCl

答案:HF

在下列分子結構中，哪一個是平面結構（）

。

A:CO2B:H2O2C:NH3D:BF3

答案:BF3下列離子或分子中，具有反磁性的是（）。

A:O2

B:O22-C:O2+D:O2-

答案:O22-以下物質中，既有離子鍵又有共價鍵的是（）。

A:Na2SO4

B:KCl

C:CO

D:NH4+

答案:Na2SO4

試判斷下列說法，正確的是（）。

A:離子型固體的飽和水溶液都是導電性極其良好B:陰離子總是比陽離子大

C:離子鍵和共價鍵相比，其作用范圍更大

D:所有高熔點物質都是離子型的

答案:離子鍵和共價鍵相比，其作用范圍更大

NCl3分子的空間構型是（）

。

A:三角形B:三角錐形C:鋸齒形

D:直線形

答案:三角錐形下列分子中，其空間構型不是“V”字形的是（）。

A:BeCl2

B:O3C:SO2

D:NO2

答案:BeCl2

下列分子偶極矩為零的是（）。

A:BCl3B:PH3C:BeCl2

D:CS2

答案:BCl3；BeCl2

；CS2下列有關分子間力的說法中，正確的是（）。

A:分子間力只有方向性，沒有飽和性B:大多數(shù)分子的分子間力以色散力為主C:分子間力和氫鍵能同時存在于分子之間D:分子間力是短程力、電性力

答案:大多數(shù)分子的分子間力以色散力為主；分子間力和氫鍵能同時存在于分子之間；分子間力是短程力、電性力CH4為含極性鍵的非極性分子（）

。

A:錯B:對

答案:對

第九章單元測試

下列離子中，屬于（9-17）電子構型的是（）。

A:Sn2+B:Cr3+C:Pb2+D:S2-

答案:Cr3+下列離子中，極化率最大的是（）。

A:K+B:Rb+C:I-D:Br-

答案:I-下列晶體熔化時，需要破壞共價鍵的是（）。

A:HF

B:CuC:Si

D:KF

答案:Si

下列各組化合物中在水中溶解度大小順序中錯誤的是（）。

A:AgF>AgBr

B:HgCl2>HgI2C:CaF2>CaCl2

D:CuCl<NaCl

答案:CaF2>CaCl2

下列敘述中錯誤的是（）。

A:鍵矩越大，分子的偶極矩越大

B:分子的偶極矩是鍵矩的矢量和C:具有對稱中心的分子，其偶極矩等于零D:單原子分子的偶極矩等于零

答案:鍵矩越大，分子的偶極矩越大

在下列物質中，任意給定一種原子或離子，其周圍的原子或離子排列呈八面體結構的物質是（）。

A:CsCl

B:ZnS

C:CCl4D:NaCl

答案:NaCl

下列物體在固體時，其晶體結構中具有簡單的獨立的分子是（）。

A:二氧化碳B:硅酸鈉分子篩

C:二氧化硅D:碳化硅

答案:二氧化碳在金屬晶體面心立方密堆積中，金屬原子的配位數(shù)為12（）。

A:錯B:對

答案:對下列氯化物熔點高低次序中正確的是（）。

A:ZnCl2<BaCl2B:LiCl<NaCl

C:KCl>RbClD:BeCl2>MgCl2

答案:ZnCl2<BaCl2；LiCl<NaCl

；KCl>RbCl下列物質中，分子中能形成氫鍵的是（）。

A:NH3B:CH3COCH3C:N2H4D:CH3COOH

答案:NH3；N2H4；CH3COOH

第十章單元測試

根據(jù)有效原子序數(shù)規(guī)則（EAN）,下列化學式中正確的是（）。

A:Fe(CO)4B:Fe(CO)3

C:Fe(CO)6D:Fe(CO)5

答案:Fe(CO)5根據(jù)晶體場理論，在一個八面體強場中，中心離子d電子數(shù)為（）時，晶體場穩(wěn)定化能最大。

A:9B:6C:5D:3

答案:6在正方形配體場中，3d軌道將分裂成（）個能級。

A:4B:1C:3D:2

答案:4下列各配合物和配離子中，沒有反饋π鍵的是（）。

A:[FeF6]3-B:[PtBr(C2H4)Cl3]C:Fe(CO)5D:[Co(CN)6]4-

答案:[FeF6]3-兩種配合物.[PtBr(NH3)3]NO2和[Pt(NO2)(NH3)3]Br互為（）。

A:聚合異構

B:電離異構C:配位異構D:鍵合結構

答案:電離異構下列離子中，配位能力最低的是（）。

A:ClO4-B:SO42-

C:PO43-

D:NO3-

答案:ClO4-在八面體的Fe2+離子的配合物中，高自旋狀態(tài)和低自旋狀態(tài)的晶體場穩(wěn)定化能差值的絕對值為（）。

A:20Dq

B:24DqC:16DqD:4Dq

答案:20Dq

按照18電子規(guī)則，下列各配合物中應當以雙聚體存在的是（）。

A:Mn(CO)4NO

B:Cr(CO)6

C:Co(CO)4

D:Fe(CO)5

答案:Co(CO)4

在HxCo(CO)4中，x值應為1。（）

A:錯B:對

答案:對血液中，紅色色素是血紅阮，)它是一種卟啉環(huán)配合物，其中心離子是Fe2+。（）

A:對B:錯

答案:對

第十一章單元測試

下列物質中，熱穩(wěn)定性最差的是（）。

A:PbCO3B:BaCO3

C:CaCO3D:Na2CO3

答案:PbCO3下列元素中密度最小的固態(tài)元素是（）。

A:鈉

B:鋰

C:鈣D:鎂

答案:鈉

與堿土金屬相比，堿金屬表現(xiàn)出（）。

A:較高的熔點B:較低的電離能

C:較大的硬度D:較小的離子半徑

答案:較低的電離能

堿金屬的第一電離能最小的是（）。

A:Na

B:

Cs

C:KD:Rb

答案:

Cs

Na2O2與稀H2SO4反應的產(chǎn)物是（）。

A:Na2S2O8和H2O

B:Na2SO4和H2O2

C:

Na2SO4，O2和H2O

D:Na2SO3,和H2O

答案:Na2SO4和H2O2

LiNO3受熱分解的產(chǎn)物是（）。

A:LiNO2，O2B:Li3N，O2C:Li2O，NO2，O2

D:Li2O，NO，O2

答案:Li2O，NO2，O2

下列氫氧化物中堿性最強的是（）。

A:Be(OH)2

B:LiOH

C:Mg(OH)2

D:Ca(OH)2

答案:Ca(OH)2

下列元素的氫化物中，不能與水作用生成H2的是（）。

A:PB:BC:NaD:Ca

答案:P；B；Ca

下列反應中不能得到K2O的是（）。

A:加熱KNO3B:加熱KHCO3C:鉀在空氣中燃燒D:KNO3和K混合加熱

答案:加熱KNO3；加熱KHCO3；鉀在空氣中燃燒下列難溶鋇鹽中溶于鹽酸的是（）。

A:BaSO3B:BaCO3C:BaCrO4D:BaSO4

答案:BaSO3；BaCO3；BaCrO4

第十二章單元測試

根據(jù)標準電極電勢,判斷鹵素離子X-能被O2氧化,發(fā)生4X-+O2+2H2O===2X2+4OH-反應的是（）。

A:Cl-B:Br-

C:F-D:都不行

答案:都不行下列各組物質,按熱穩(wěn)定性順序增加排列的是（）。

A:HClO＜NaClO

B:HClO＜HClO3＜HClO4

C:HI<HBr<HCl<HFD:三個都是

答案:三個都是下列各組物質,其水解程度按順序增加排列的是（）。

A:KCl,KClO,NH4ClOB:三者都是C:KClO3,KClO2,KClOD:KClO,KbrO,KIO

答案:KClO3,KClO2,KClO在下列a—Al2O3的制備方法中,不妥的是（）。

A:灼燒Al(NO3)3B:灼燒Al(OH)3C:金屬鋁在氧中燃燒D:高溫電解Al2(SO4)3

答案:高溫電解Al2(SO4)3根據(jù)以下陳述的知識，類推得出的結論正確的是（）。

A:銅在氯氣中燃燒生成氯化銅，則鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵B:鋁條在空氣中燃燒生成的氧化物是Al2O3，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O

C:CO2與SiO2化學式相似，則CO2與SiO2的物理性質也相似

D:金剛石的硬度大，則石墨的硬度也大

答案:鋁條在空氣中燃燒生成的氧化物是Al2O3，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O

下列原子在基態(tài)時呈反磁性的是（）。

A:BB:Ne

C:SiD:F

答案:Ne

三氯化鋁經(jīng)常以(AlCl3)2形式存在，在(AlCl3)2分子中Al原子軌道的雜化

方式和Al—Cl—Al鍵的類型分別是（）。

A:sp2，三中心三電子氯橋鍵

B:sp2，三中心四電子氯橋鍵C:sp3，三中心三電子氯橋鍵D:sp3，三中心四電子氯橋鍵

答案:sp3，三中心四電子氯橋鍵下列微粒中,具氧化性的是（）。

A:Cl-B:BrO-C:F2

D:I2

答案:BrO-；F2

；I2硼族元素最重要的特征是缺電子性特征。（）

A:對B:錯

答案:對下列關于BF3的敘述中,不正確的是（）。

A:BF3常溫下為液體B:BF3易形成二聚體C:BF3為路易斯酸D:BF3為離子化合物

答案:BF3常溫下為液體；BF3易形成二聚體；BF3為離子化合物

第十三章單元測試

下列反應的最終產(chǎn)物沒有硫化物沉淀生成的是（）。

A:Na3AsO3的酸性溶液與H2S溶液反應B:SbCl3溶液與過量的Na2S溶液反應后與稀鹽酸作用C:Bi(NO3)3溶液與過量Na2S溶液反應D:Na3AsO3溶液與過量的Na2S的溶液反應

答案:Na3AsO3溶液與過量的Na2S的溶液反應

下列各組硫化物其中均難溶于稀HCl但能溶于濃HCl的是（）。

A:Bi2S3和CdS

B:As2S3和HgS

C:ZnS和PbS

D:CuS和Sb2S3

答案:Bi2S3和CdS

下列各組硫化物，其中顏色基本相同的是（）。

A:ZnS,MnS,SbS

B:Ag2S,HgS,SnS

C:PbS,Bi2S3,CuS

D:CdS,As2S3,MnS

答案:PbS,Bi2S3,C