2024屆高考化學(xué)挑戰(zhàn)模擬卷【浙江卷】(含答案)

A.SO：的VSEPR模型與空間結(jié)構(gòu)不一致

B.反應(yīng)I和H中，元素Fe和S都被氧化

C.反應(yīng)H中參加反應(yīng)的〃（0J：〃（也0）=2：15

D.反應(yīng)I和n中，氧化ImolFeS?轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2：15

11.某電池材料中陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、M、N是原子半徑依次增大

的短周期主族元素，X、Y、Z、M同周期，Y、N同主族。下列說法正確的是（）

「XYYX丁

IIIII

X—M—N—Z—N—M—X

IIIII

LXYYX」

A.Z、N的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

B.氫化物的熔沸點(diǎn)：M<Z<Y

C.氫化物中，X的熱穩(wěn)定性最強(qiáng)

D.該離子中Z原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

12.食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗鹽常含有少量

Ca2\Mg2+、SO1等雜質(zhì)離子。實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

「皿"NaOH試劑a試劑br——i試劑c?必修工.

粗鹽水-----------》溶液------------精制鹽水

1---------探什義------------------

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.試劑a為BaCk試劑b為Na2cO,

B.流程圖中，操作x為過濾

C.mg粗鹽提純后得到ngNaCl固體，貝1Jm>n

D.國家規(guī)定的加碘食鹽中含KIO3

13.某裝置可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為CaCC>3而礦化封存，進(jìn)而減少空氣中的碳排放，裝置

如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.兩個(gè)雙極膜中間層的OFF均向右側(cè)遷移

B.向堿室中加入NaHCO,固體，不利于CO?的礦化封存

2+

C.中間室中發(fā)生反應(yīng)：CO^+Ca=CaCO3；

D.電極b的電極反應(yīng)式：2H^2e-=H2T

14.HCIO,分子在FC(氟化石墨烯)表面可能沿下列反應(yīng)歷程進(jìn)行分解，即該反應(yīng)歷

程為酸根路徑：HC1O43^+C1O；—'C1,O、(X=1?2,y=0?2),其分解的各基

元反應(yīng)能量曲線如下圖所示(TS表示過渡態(tài))，下列說法不正確的是()

GSl-HClO4(g)

TS2

GS2-ClO5(g)+OH*

GS3-CIO;(g)+OH*+O*

TS1GS4-C10r(g)+OH*+20*

\E=2.071cVGS5-C1(g)+OH*+3O*

(*表示化學(xué)吸附)

E,=1.675cV

TS3TS4

GS2E>1.313eV/

GS1

E■*1、.369eV

GS3-JL-

GS4

A.該反應(yīng)歷程的第一步反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)歷程的控速步驟為GS1-GS2

C.GS3比GS2穩(wěn)定

D.隨著HC1O,分子的不斷分解，0原子在FG表面的覆蓋度升高，對(duì)后續(xù)的分解反應(yīng)

會(huì)產(chǎn)生影響

15.某化學(xué)興趣小組經(jīng)過多次實(shí)驗(yàn)，繪制了0.10mol.L-Na2cO3溶液的pH隨溫度升

高的變化曲線，如圖所示。下列說法正確的是（）

A.Na2c0,溶液呈堿性的原因是CO；+2H2O峰?H2CO3+2OH-

B.圖中pH隨溫度升高而減小是因?yàn)镹a2co3水解是放熱反應(yīng)

C.在20-60C的范圍內(nèi)升高溫度c（OH）和c（H+）均增大

D.0.10molL~'Na2co3溶液中存在C（OH"）＜c（HCO；）+2c（H2CO3）

16.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向Cu（OH）2懸濁Cu（OH）2懸濁液

藍(lán)色沉淀逐漸變

A液中逐滴加入氨中存在沉淀溶解

多

水平衡

將蘸有濃氨水的

B產(chǎn)生白煙X可能是濃硝酸

玻璃棒靠近X

向硫酸亞鐵溶液

C中加入過氧化鈉產(chǎn)生紅褐色沉淀FeSO4已變質(zhì)

粉末

取4mL乙醇，力口

入12mL濃硫酸

及少量沸石，迅

乙醇消去反應(yīng)的

D速升溫至溟水褪色

產(chǎn)物為乙烯

170℃,將產(chǎn)生

的氣體通入2mL

澳水中

A.AB.BC.CD.D

二、填空題

17.磷酸亞鐵鋰(LiFePOQ電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。回答下列問題：

(1)LiFePO,中涉及的四種元素中，電負(fù)性最大的是o

(2)Li及其同周期元素的第一電離能(/J/(Be)>，(B)>/1(Li),原因是______。

(3)NH,的熔沸點(diǎn)高于瞬(PHJ的，原因是_______o

(4)一種Fe"螯合物的結(jié)構(gòu)如圖1所示，該螯合物中N的雜化方式為.Iniul

該螯合物通過螯合作用形成的配位鍵有mol,已知該螯合物中C、N構(gòu)成的環(huán)

狀結(jié)構(gòu)含有大兀鍵，該大n鍵應(yīng)表示為(用n：表示，〃?代表參與形成大”鍵

的原子數(shù)，〃代表參與形成大人鍵的電子數(shù))

(5)一種鐵、碳形成的化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞為長方體，結(jié)構(gòu)如圖3

所示(晶胞中部分鐵原子未標(biāo)出)。

①該晶體的化學(xué)式為

②與碳原子緊鄰的鐵原子溝成的空間結(jié)構(gòu)為0

③該晶體的密度為g-cm-3(用刈表示阿伏加德羅常數(shù)的值，用含

久b、c、'八的式子表示)。

18.綜合利用CO?有利于實(shí)現(xiàn)碳中和，對(duì)于構(gòu)建低碳社會(huì)有重要的意義。請(qǐng)回答：

I.甲烷干法重整(DRM)的反應(yīng)為CHKg)+CC>2(g)晦珍2co&)+2凡(gA//?己

知：CH4(g).H2(g).CO(g)的燃燒熱分別為

-890.3kJ.moL、-285.8kJ?mo『、-283kJ-moP1。

(1)該反應(yīng)的△//=o

(2)下列條件有利于提高該反應(yīng)CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是o

A.低溫低壓B.低溫高壓C.高溫低壓D.高溫高壓

(3)PjNi、Sn12Ni.C%Ni三種雙金屬合金團(tuán)簇可用于催化DRM反應(yīng)，催化劑表

面涉及多個(gè)基元反應(yīng)，如圖1所示，圖中的不同數(shù)字表示不同的過程(*表示物質(zhì)吸附

在催化劑表面)。

A.過程1表示CH,吸附在催化劑表面后，逐步脫氫

B.過程3發(fā)生C*和CH”的氧化，即通過O.或OH*生成中間產(chǎn)物，并進(jìn)一步脫氫生成

CO

C.過程4發(fā)生擴(kuò)散的微粒為H2o*

:

D.CO?的氫誘導(dǎo)活化反應(yīng)方程式為CO；+2H*=CO*+H2O*

II.在某co?催化加氫制CHQH的反應(yīng)體系中，發(fā)生的主要反應(yīng)有：

i.CO2(g)+H2(g)li^?>CO(g)+H2O(g)=-t41.1kJ-mor'

ii.CO(g)+2H2(g)<?>CHQH(g)AH2=-90.0kJmor'

<>1

iii.CO2(g)+3H2(g)lW?CH3OH(g)+H2O(g)=-48.9kJ-moP

(4)5MPa時(shí)，向某密閉容器中按投料比〃(H2):〃(CO2)=3:1充入H?和C。?，反應(yīng)

達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖2所示。

①圖2中Y代表（填化學(xué)式）。

②在圖3中畫出反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，〃（凡）/〃仁。2）隨溫度變化的趨勢(shì)圖（只用畫出

220℃以后的）。

（5）由圖2可知，體系中CO?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)受溫度影響不大，原因是

19.化合物K是合成某種治療肺炎藥物的重要中間體，其一種合成路線如下（“El”

表示乙基）O

已知：/NH+叢—>/NCH2cHzOH。請(qǐng)回答：

（1）化合物C中含氧官能團(tuán)的名稱是____________0

（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________o

（3）下列說法正確的是____________o

A.A-B的反應(yīng)為加成反應(yīng)B.化合物J具有堿性

C.化合物D中氨原子采取sp:雜化D.化合物F的分子式是JHMOKH

（4）寫出F-G的化學(xué)方程式o

（5）已知：兩個(gè)羥基同時(shí)連在一個(gè)碳原子上時(shí)會(huì)發(fā)生脫水反應(yīng)生成酮或醛。寫出3種

符合下列條件的化合物D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

①能夠與竣酸發(fā)生幅化反應(yīng)；

②由-NMR譜和IR譜檢測(cè)表明：分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，無N—O

鍵。

（6）設(shè)計(jì)以

表示，無機(jī)試劑任選）。

三、實(shí)驗(yàn)題

20.化合物M由4種常見元素組成，易形成類似于氨基酸的內(nèi)鹽。某興趣小組進(jìn)行如

下實(shí)驗(yàn)（每一步反應(yīng)均充分進(jìn)行）：

請(qǐng)回答：

（1）無色氣體D的空間結(jié)構(gòu)是

（2）M的化學(xué)式為o

（3）寫出無色溶液A中溶質(zhì)的化學(xué)式。

（4）M能與次氯酸鈉溶液反應(yīng)，得到無色氣體E和無色溶液F,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方

程式o

（5）M在隔絕空氣條件下加熱到300C會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，生成無色氣體E、一種具有

還原性的氣體單質(zhì)和三種氧化物。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)產(chǎn)物含有SO?和SO,：

21.高技術(shù)領(lǐng)域常使用高純?cè)噭?。純磷酸（熔點(diǎn)為42℃,易吸潮）可通過市售85%磷

酸溶液減壓蒸儲(chǔ)除水、結(jié)晶除雜得到，純化過程需要嚴(yán)格控制溫度和水分，溫度低于

21℃易形成2H3Po「凡。（熔點(diǎn)為30℃）,高于10（）℃則發(fā)生分子間脫水生成焦磷

酸等。某興趣小組為制備磷酸晶體設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如下（夾持裝置略）：

請(qǐng)回答：

（1）最后接入真空系統(tǒng)，所需要的設(shè)備名稱是_______o

（2）空氣流入毛細(xì)管的主要作用是防止,還具有攪拌和加速水逸出的作用。

（3）過濾磷酸晶體時(shí)，除了需要干燥的環(huán)境外，還需要控制溫度為42?100℃,原因

是

（4）磷酸中少量的水極難除去的原因是________o

（5）為測(cè)定磷酸的純度，可通過酸堿中和滴定法進(jìn)夕亍。從下列選項(xiàng)中選擇合理的儀器

和操作，補(bǔ)全如下步驟［“”上填寫一件最關(guān)鍵儀器，“（）”內(nèi)填寫一種操

作或現(xiàn)象，均用字母表示］。

用（量取磷酸樣品）一用燒杯（）一用（）一用移液管（）一加入指示

劑一用（盛裝NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定）一（）并且30s不恢復(fù)原來的顏色

儀器：a.堿式滴定管；b.酸式滴定管；c.容量瓶；d.分析天平；e.量筒

操作或現(xiàn)象：f.配制一定濃度的磷酸溶液；g.水溶樣品；h.量取一定體積的磷酸溶液；i.

觀察到溶液顏色由無色變成粉紅色：j.觀察到溶液顏色由紅色變成黃色

（6）鏈狀結(jié)構(gòu)的多磷酸是由磷酸分子間脫水得到的。為測(cè)定某鏈狀結(jié)構(gòu)的多磷酸溶液

的濃度，用0.100molNaOH溶液滴定,在消耗40.00mL和56.00mL處各有一個(gè)終

點(diǎn)。已知：端點(diǎn)磷原子上輕基的活潑性小于其余羥基。

①寫出3個(gè)磷酸分子構(gòu)成的鏈狀結(jié)構(gòu)多磷酸的結(jié)構(gòu)式：o

②計(jì)算該磷酸溶液中鏈上磷原子數(shù)為o

參考答案

1.答案：B

解析：B項(xiàng)，然氣是單質(zhì)，化學(xué)式為Ne,故B項(xiàng)正確；

A項(xiàng)，膽磯是結(jié)晶水合物，是純凈物，化學(xué)式為CUSO4-5H2。，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，燒堿是堿，化學(xué)式為NaOH,故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，純堿是鹽，化學(xué)式為Na2cO3,故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

綜上所述，本題正確答案為B。

2.答案：A

解析：A.NH3的電子式為“?*.“，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

11????11

H—N—N—H

RN的原子序數(shù)為7,最外層電子數(shù)為5,則N2H4的結(jié)構(gòu)式為||,8項(xiàng)

HH

正確；

C.氯原子的原子序數(shù)為17,最外層電子數(shù)為7容易得到1個(gè)電子變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu)，則c「

一人、

的結(jié)構(gòu)示意圖：(+17)288,C項(xiàng)正確；

D.NaClO可電離出Na+和C1CF，則NaQO離子化合物，存在離子鍵和共價(jià)鍵，D項(xiàng)

正確；

答案選A。

3.答案：C

解析:C.31gp4為0.25moL1個(gè)中含有6個(gè)P-P鍵,則31gp4中有P-P鍵數(shù)為

1.5%人，C正確。

4.答案：A

解析：

A.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能使鋁表面形成致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)和

酸反應(yīng)，可用鋁罐盛放濃硫酸，故A正確；

B.NH|易液化，汽化時(shí)吸收大量熱，有制冷作用，液氨可作制冷劑，與N%溶于水吸

收大量的熱無關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.BaSO4不溶于水、不能與酸反應(yīng)，無毒，醫(yī)療上可作“領(lǐng)餐”，與1^$04是強(qiáng)弱電

解質(zhì)無關(guān)，但BaSO,是強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.NH4HCO3含有N元素，可作肥料，與NH4HCO3受熱易分解無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

5.答案：B

解析：A.煨燒可在生埸中進(jìn)行，但高溫下二氧化硅與碳酸鈣反應(yīng)，應(yīng)選鐵用煙，故A

錯(cuò)誤；

B.氫氧化鎂不溶于水，可選圈中過濾裝置分離出氫氧化鎂，故B正確；

C.蒸發(fā)促進(jìn)鎂離子水解，且生成的鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)在HC1氣流中蒸發(fā)得到無氯化鎂。

故C錯(cuò)誤；

D.惰性電極電解MgCl2溶液，生成氫氧化鎂、氟氣、氫氣，應(yīng)電解焰融氯化鎂制備

Mg,故D錯(cuò)誤。

答案選B。

6.答案：A

解析：A.①中水的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，水未發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)，

故A錯(cuò)誤；

B.NaQ?是由鈉離子和過氧離子構(gòu)成的，存在離子鍵和非極性鍵，CaH2是由鈣離子和

氫負(fù)離子構(gòu)成的，只存在離子鍵不存在非極性鍵，故B正確；

C.Naq?由Na+和O)構(gòu)成，陰、陽離子個(gè)數(shù)之比為1：2,CaH?由Ca?+和H.構(gòu)成，

陰、陽離子個(gè)數(shù)比為2:1,故C正確；

D.①中每生成1個(gè)0?分子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，②中每生成1個(gè)H2分子轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，當(dāng)反

應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的0?和H?的物質(zhì)的量之比為1：2,故D正

確；

故選Ao

7.答案：D

解析：A.往CuSO4溶液中加入過量的NH-Hq,直到生成的沉淀恰好溶解為止，得到

深藍(lán)色溶液，再加入C2H50H后,析出深藍(lán)色晶體為［CU(NH3)/SO4-H2O,A正確;

B.加入CMQH,減小溶劑的極性，降低離子化合物［CU(NH3)/S0「H20的溶解度，

B正確；

C.加入氨水的過程中，Cr+首先會(huì)生成氫氧化銅沉淀，再被溶解生成銅氨離子，銅離

子濃度減小，c正確；

故選Do

答案：0

解析：A項(xiàng)中甲醛應(yīng)為氣體,B中丙酮不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),C中丙酮和水任意比例互溶，故A、B、C均

錯(cuò)。

9.答案：C

解析：本題主要考查離子方程式的正誤判斷，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解和應(yīng)用

能力。鉛蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)為Pb+PbC)2+2H2so4^2PbSO4+2H2。，故充電

時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為PbSO」+2e-^Pb+SO；,A項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵為活性電極，陽極

的電極反應(yīng)式為Fe-2e--Fe?+,B項(xiàng)錯(cuò)誤；銅不溶于雙氧水或氨水，但二者的混

合物會(huì)與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)和絡(luò)合反應(yīng)，C項(xiàng)正確；與堿反應(yīng)的順序：

3+

A1>NH：>A1(OH)3,離子方程式為

NH：+A產(chǎn)+5OH-^=［AI(0成丁+NH3H20,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.答案：D

解析：SO：的VSEPR模型與空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)［：

FeS?fF/+過程中Fc化合價(jià)未發(fā)生變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)H：

:

4FeS2+15O2+2H2O?=4卜位+8SOj+4H，,可知參加反應(yīng)的〃(Oj：7?(H2O)=15:2，

C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)I和H中都只有02是氧化劑，按O2比例計(jì)算，氧化ImolFeS2轉(zhuǎn)移的

電子數(shù)之比為2：15,D項(xiàng)正確。

11.答案：C

解析：N、S均能形成多種含氧酸，其中HNJ、H^SO,為弱酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；碳元素的

氫化物即燒，有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)三種狀態(tài)，熔沸點(diǎn)不一定最低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；F是非

金屬性最強(qiáng)的元素，其氫化物熱穩(wěn)定性最強(qiáng)，C項(xiàng)正確；該離子中N原子有5個(gè)價(jià)電

子，形成2個(gè)共價(jià)單鍵，外來1個(gè)電子，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

12.答案：C

解析：C.mg粗鹽提純后得到ng純凈的Na。固體。由于在粗鹽中含有雜質(zhì)離子，在提

純的過程中引入Na+、CP,質(zhì)量是增大還是減少不能確定，C錯(cuò)誤。

13.答案：D

解析：中間室兩側(cè)均為陰離子交換膜，因此，堿室的CO；遷移到中間室發(fā)生反應(yīng)：

2+

CO^+Ca=CaCO3；,中間室的C「向酸室遷移，為平衡各室溶液的電中性，雙極

膜中的OH一均向右側(cè)遷移，H+均向左側(cè)遷移，進(jìn)而得到：電極a有H+遷入，酸室有

H"遷入。原理如圖所示：

結(jié)合上述分析可知A、C項(xiàng)正確；HCO；會(huì)與雙極膜中間層中遷移至堿室的OH-發(fā)生

反應(yīng)生成CO：,向堿室中加入NaHCO,固體，不利于CO?的吸收，B項(xiàng)正確；OH一向

電極b遷移，發(fā)生氧化反應(yīng)生成。2,電極反應(yīng)式為")=2H2O+O2T,D項(xiàng)

錯(cuò)誤。

14.答案：B

解析：A.由于GS1的能量比GS2低，第一步反應(yīng)的A/7>0,即該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A

正確；

B.該反應(yīng)歷程總共由4個(gè)基元反應(yīng)構(gòu)成，其活化能分別為二L675eV,

EW2=2.071CV,%3=L313CV,EU4=1,369cV,所需活化能越高，其反應(yīng)速率越低，

因此決定總反應(yīng)速率的步驟為第二步，B錯(cuò)誤；

C.由圖可以看出，GS3的能量比GS2的能量低，能量越低越穩(wěn)定，則GS3更穩(wěn)定，C

正確；

D.隨著HC1O?分子的不斷分解，。原子不斷積累，使基元反應(yīng)生成物的量不斷增多，

氧原子的吸附使0H的吸附減少，對(duì)后續(xù)的分解反應(yīng)產(chǎn)生影響，D正確；

故選

15.答案：C

解析：Na2c溶液呈堿性的原因是COj+H2。嚼?HCO/OH,A項(xiàng)錯(cuò)誤；雖然圖

中pH隨溫度升高而減小，但是Na2co1水解是吸熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知pH隨

溫度升高而減小，則增大，而Na2cOj水解是吸熱反應(yīng)，隨溫度升高Na2cO、水

解程度增大，〃（OH1增大，溶液體積不變，則｛OFT）增大，C項(xiàng)正確；

O.lOmolL-'Na,COq溶液中存在質(zhì)子守恒c（OFr）=c（H'）+c（HCO；）+2c（H2coJ,則

c（OH）>c（HCO；）+2c（H2CO3）,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

16.答案：B

解析?：向Cu（OH）2懸濁液中逐滴加入氨水，Cu（OH）?逐漸溶解生成深藍(lán)色四氨合銅離

子，A項(xiàng)錯(cuò)誤。將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近X產(chǎn)生白煙，X可能是濃硝酸或濃鹽酸等

易揮發(fā)性的酸，B項(xiàng)正確。向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉粉末，產(chǎn)生紅褐色沉淀，

可能是過氧化鈉氧化硫酸亞鐵生成Fe（OH）3沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤。反應(yīng)過程中可能會(huì)生成

二氧化硫，二氧化硫也能使溟水褪色，對(duì)實(shí)驗(yàn)有干擾，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

17.答案：（1）O

（2）Li、Be和B為同周期元素，同周期元素從左至右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨

勢(shì)，但B的第一電離能失去的電子是2P能級(jí)的，該能級(jí)的能量比Be的2s能級(jí)的高

（3）NH；分子間存在氫鍵

（4）sp\sp5；3；FT：

（5）①Fe3c

②正八面體形

「、7.2x1032

③-------

Nr.\abc

解析：（1）一般來說，同一周期元素，從左向右由負(fù)性逐漸增大，同一主族元素，從

上往下電負(fù)性逐漸減小。

(2)Li、Be和B為同周期元素，同周期元素從左至右，第電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，

但B的第一電離能失去的電子是2P能級(jí)的，該能級(jí)的能量比Be的2s能級(jí)的高，故B

的第電離能小于Be的。

(3)N元素的電負(fù)性較強(qiáng)，N&分子間存在氫鍵，因此NH3的熔沸點(diǎn)比P%的高。

(4)該螯合物中C、N構(gòu)成的六元環(huán)中氮原子形成1個(gè)雙鍵、2個(gè)單鍵，為sd雜化，

其余一個(gè)氮原子形成3個(gè)單鍵和一個(gè)配位鍵(o鍵)，為sp3雜化；該螯合物中中心原

子為Fe,配位原子為N,由圖1可知，1mol該螯合物通過螯合作用形成的配位鍵有3

mol；由圖1可知，該大兀鍵由6個(gè)原子和6個(gè)電子構(gòu)成，應(yīng)表示為n：。

(5)①由圖2可知，碳原子位于鐵原子形成的正八面體的中心，每個(gè)鐵原子又被兩個(gè)

正八面體共用，則根據(jù)均攤法可知，C、Fe的個(gè)數(shù)比為1:3,該晶體的化學(xué)式為

Fe3Co②與碳原子緊鄰的鐵原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為正八面體形。③由圖3可知，一個(gè)

晶胞中含有的C原子數(shù)為8x：+2x：+4xJ+l=4,則一個(gè)晶胞中含有4個(gè)“FqC”，

o24

1804

---x4

該晶體的密度為

g-cm3

。力ex

18.答案：(1)+247.3kJ.mo「

(2)C

(3)AB

(4)①CHQH

(5)溫度改變，反應(yīng)i和反應(yīng)出的平衡移動(dòng)方向相反且平衡移動(dòng)程度相近

解析：(1)由題意可列出方程式①CH4(g)+2O?(g)脩9(20式0+2凡0⑴

11

A//,=-890.3kJmor；②H式式g)噫珍HQ(1)AH2=-285.8kJ-mor;③

<)

CO(g)+lo2(g)lW?CO2(g)△H3=-283kJ,moL；根據(jù)蓋斯定律，①—2x②-2x③

得CH4(g)+CC)2(g)港專2CO(g)+2H2(g)

-1

\H=A/7,-2\H2-2AH,=+247.3kJ-molo

(2)該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的吸熱反應(yīng)，高溫低壓有利于提高CO?的平衡轉(zhuǎn)化率，

C正確。

(3)根據(jù)圖1,過程1中CH：經(jīng)CH；fCH；->CH*->C逐步脫氫，A正確；過程3

經(jīng)甲烷脫氫產(chǎn)生的CH-和U與二氧化碳活化產(chǎn)生的0.和OH?在催化劑表面發(fā)生氧化

反應(yīng)，生成各中間產(chǎn)物進(jìn)一步脫氫為CO'，從而脫附得CO,B正確；過程4發(fā)生擴(kuò)散

的微粒為H?。*和H；,C錯(cuò)誤；過程2為CO?的活化，活化的最終產(chǎn)物為CO?和

OH*,D錯(cuò)誤。

(4)①反應(yīng)i為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)ii和iii為放熱反應(yīng)，溫度升高，則反應(yīng)i正向進(jìn)行，

反應(yīng)ii和iii逆向進(jìn)行，所以CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加，X代表CO,CHQH和H?O的

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減少，但由于反應(yīng)中有H?O生成，所以H?O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小程度小

于CHQH的，所以Y代表CHQH,Z代表H?。。②根據(jù)圖2可知當(dāng)溫度大于220℃

"(H,)

時(shí)，令長>3且隨溫度上升而增加，由此可繪制HI對(duì)應(yīng)曲線。

(5)依據(jù)題給方程式可知，升高溫度，反應(yīng)i正向移動(dòng)消耗CO?,反應(yīng)iii逆向移動(dòng)生

成CO2,最終體系內(nèi)CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與上述兩個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度相關(guān)。根據(jù)勒夏

特列原理，溫度改變時(shí)，反應(yīng)i和反應(yīng)iii平衡移動(dòng)方向相反，且平衡移動(dòng)程度相近，

導(dǎo)致體系內(nèi)CO?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)受溫度影響不大。

19.答案：(1)酯基、酮粉基

FF

F

(3)B

00

FEt

一定條件F

+2HE

(6)

解析：（1）化合物C中含氧官能團(tuán)的名稱是再旨基和酮銀基。

（3）根據(jù)上述分析，A生成B的反應(yīng)為氯原子取代羥基的反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，A錯(cuò)

誤；化合物J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H\_^一,含有氨基，具有堿性，B正確；化合物D中

的氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,采取sp，雜化，C錯(cuò)誤；F分子的碳原子數(shù)為15,不飽

和度為7,分子式為CQHLQKB，D錯(cuò)誤。

（5）化合物D的分子式為C5Hl-OK，均為飽和原子，能夠與竣酸發(fā)生酯化反應(yīng)，說

明結(jié)構(gòu)中含有一0H,分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明結(jié)構(gòu)對(duì)稱；無N-

。鍵，結(jié)合已知信息知，符合條件的同分異構(gòu)體為

（6）比較原料和產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，運(yùn)用逆向思維分析可知，要合成

/\/\

,需要合成HNNH,結(jié)合已知信息，可知，HN'H可由

\/\/

H2NNH2與/°\反應(yīng)生成。

20.答案：（1）三角錐形

(2)NII3so3或II?NSOJI

NH.4HSO.4

(4