《第三章 水溶液中的離子反應平衡》測試題2

學而優(yōu)·教有方學而優(yōu)·教有方PAGE2PAGE1第三章水溶液中的離子反應平衡測試題一、單選題（共13題）1．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法中正確的是A．常溫下pH=10的某堿溶液，取1mL稀釋到100mL，稀釋后pH為a，則B．某溫度下純水中，則該溫度下0.1的鹽酸的pH=1C．常溫下pH=3的H2SO4與pH=11的氨水等體積混合后，加入酚酞溶液仍為無色D．用等濃度的NaOH溶液中和等體積pH=2與pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的體積前者是后者的10倍2．常溫下，在0.01mol/L氨水中，水的離子積是A． B． C． D．3．下列說法不正確的是A．向懸濁液中滴加溶液，生成紅褐色沉淀B．碳酸氫鈉藥片，該藥是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效C．配制氯化鐵溶液時需加入適量鹽酸抑制水解D．水垢中的，可先用溶液處理，而后用酸除去4．下列有關(guān)說法正確的是A．常溫下，將pH=10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小B．常溫下，反應2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自發(fā)進行，則該反應△H一定大于0C．用標準鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液可以用石蕊作指示劑D．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應5．天然水體中的與空氣中的保持平衡。已知，某溶洞水體中(X為、、或)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．曲線①代表B．時，C．隨pH升高而增大D．的一級電離常數(shù)為6．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A．將7.1gCl2通入水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAB．標準狀況下，5.6L由CH4與C2H4組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目約為6.02×1023C．常溫常壓下，22.4LSO2中含有的分子數(shù)大于NAD．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，含有的NH數(shù)為0.1NA7．疊氮酸(HN3)與NaOH溶液反應生成NaN3。已知NaN3溶液呈堿性，下列敘述正確的是A．0.01mol·L-1HN3溶液的pH=2B．HN3溶液的pH隨溫度升高而減小C．NaN3的電離方程式：NaN3=Na++3ND．0.01mol·L-1NaN3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(N)+c(HN3)8．下列事實與鹽類水解無關(guān)的是A．長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化B．配制FeSO4溶液時，加入一定量Fe粉C．明礬可以作為凈水劑D．碳酸鈉的酚酞溶液中滴加氯化鋇溶液，紅色變淺9．酸堿中和滴定常用于測定酸或堿的濃度。實驗小組用0.1000mol?L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L－1的CH3COOH溶液。下列情況會造成所滴加NaOH溶液體積偏小的是A．盛裝CH3COOH溶液的錐形瓶水洗后未干燥B．裝NaOH溶液的滴定管水洗后未潤洗C．開始滴定時，滴定管尖嘴部分未充滿液體D．滴定過程中錐形瓶中有液體濺出10．新制氯水中含有氯元素的微粒有和等。是家用消毒液的有效成分，能與反應生成。下列說法正確的是A．新制氯水需存放在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中B．可用廣泛試紙測定新制氯水的值C．新制氯水使滴有酚酞的溶液紅色褪去是因為其中的D．使用消毒時，可用鹽酸酸化11．下列措施抑制水的電離的是A．加熱 B．加入NaOH溶液 C．加入CuSO4固體 D．加入Na2CO3固體12．硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線如圖所示。在60℃時的某溶液中，硝酸鉀、氯化鈉均剛好達飽和，冷卻至0℃時析出晶體的成分是A．純硝酸鉀晶體B．大量硝酸鉀，少量氯化鈉C．等量的硝酸鉀和氯化鈉D．大量氯化鈉，少量硝酸鉀13．乙酸是一種一元有機弱酸，為食醋的主要成分。下列實驗事實不能證明乙酸是弱酸的是A．乙酸鈉溶液顯堿性B．等體積、等的鹽酸和乙酸溶液分別與同樣大小的鋅粒反應，最初產(chǎn)生氫氣的速率相等C．常溫下，測得的乙酸溶液的D．相同條件下，等濃度的鹽酸和乙酸溶液的導電性：鹽酸>乙酸溶液二、非選擇題（共10題）14．Ⅰ.我國《生活飲用水衛(wèi)生標準》中規(guī)定生活用水中鍋的排放量不超過0.005mg/L。處理含鎘廢水可采用化學沉淀法。試回答下列問題：(1)磷酸鎘[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常數(shù)的表達式為Ksp=___________。(2)一定溫度下，的，的，那么它們在水中的溶解量___________較大。(3)向某含鎘廢水中加入，當濃度達到時，廢水中的濃度為___________mol/L[已知：，]，此時是否符合生活飲用水衛(wèi)生標準？___________(填“是”或“否”)。Ⅱ．根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進行計算并回答下列問題：(4)已知25℃時，；酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如下：8.0~96顏色黃色綠色藍色25℃時，向飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為___________。(5)25℃向的溶液中加入的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下，AgCl的，忽略溶液的體積變化，請計算：①完全沉淀后，溶液中=___________，②完全沉淀后，溶液的pH=___________。③如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入的鹽酸，是否有白色沉淀生成？___________(填“是”或“否”)。15．痛風是以關(guān)節(jié)炎反復發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病，關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體，有關(guān)平衡如下；①HUr(尿酸，aq)?Ur-(尿酸根，aq)+H+(aq)(37℃時，Ka=4.0×10-6)②NaUr(s)?Ur-(aq)+Na+(aq)(1)37℃時，1.0L水中最多可溶解8.0×10-3mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為_______。(2)關(guān)節(jié)炎發(fā)作多在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處，這說明溫度降低時，尿酸鈉的Ksp_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，生成尿酸鈉晶體的反應是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應。(3)37℃時，某尿酸結(jié)石病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10-3mol·L-1，其中尿酸分子的濃度為5.0×10-4mol·L-1，該病人尿液的c(H+)為_______，pH_______7(填“>”、“<”或“=”)。16．鹽堿地(含較多的NaCl、)不利于農(nóng)作物生長，通過施加適量石膏可以降低土壤的堿性。試用離子方程式表示鹽堿地呈堿性的原因___________，以及用石膏降低其堿性的反應原理___________。17．計算25℃時下列溶液的pH：(1)1mLpH=2的溶液加水稀釋至100mL，pH=_______；(2)的鹽酸，pH=_______；(3)的NaOH溶液，pH=_______；18．硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，M=248g/mol)可用作定影劑、還原劑。回答下列問題：利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：（1）溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在_______中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的_______中，加蒸餾水至_______。（2）滴定取0.00950mol/L的K2Cr2O7標準溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應：+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應：I2+=+2I-。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當溶液_______，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為_______%（保留1位小數(shù)）。19．Fe2+在空氣中易被氧化。某小組探究綠礬(FeSO4?7H2O)和莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]在空氣中的穩(wěn)定性。I.探究溶液中的穩(wěn)定性：配制0.1mol·L-1兩種溶液[A：FeSO4，B：(NH4)2Fe(SO4)2]，露置于空氣中一段時間，并檢驗其中的Fe3+，結(jié)果如表。編號新配制1h后24h后pH性狀酸化后滴等量KSCN(aq)pH性狀酸化后滴等量KSCN(aq)pH性狀A3.9無色溶液幾乎無色3.4黃色溶液變紅3.3紅褐色沉淀B3.9無色溶液幾乎無色3.3黃色溶液變紅3.2紅褐色沉淀(1)新配制的A溶液pH<7，原因是Fe2+發(fā)生了水解，離子方程式是_____。(2)常溫時0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液pH=5.0，則B溶液中水解程度：Fe2+_____NH(填“>”或“<”)，因此新配制的A、B溶液pH幾乎相同。(3)放置24h后溶液pH均減小，寫出該過程中Fe2+被空氣氧化的離子方程式：_____。上述實驗說明兩種溶液中的Fe2+的穩(wěn)定性差異不大。II.探究晶體的穩(wěn)定性：將兩種晶體分別在不同條件下放置數(shù)天，實驗記錄如表。編號iiiiiiiv實驗條件露置密閉容器潮濕的密閉容器盛有干燥劑的密閉容器實驗結(jié)果綠礬晶體逐漸變白，進而出現(xiàn)土黃色；Fe3+含量很多無明顯變化；Fe3+含量非常少晶體結(jié)塊，顏色不變；Fe3+含量非常少晶體逐漸變白，最終出現(xiàn)淡黃色；Fe3+含量很多莫爾鹽無明顯變化；Fe3+含量非常少無明顯變化；Fe3+含量非常少晶體略結(jié)塊，顏色不變；Fe3+含量非常少無明顯變化；Fe3+含量很少(4)上述實驗說明，相同條件下兩種晶體在空氣中穩(wěn)定性更強的是_____。(5)甲同學推測綠礬在ii中的結(jié)果與i不同可能是容器中O2不足造成的。乙同學經(jīng)過對比，分析該推測不成立，其理由是_____。(6)該小組同學根據(jù)實驗結(jié)果進而推測綠礬易被氧化與其失去結(jié)晶水有關(guān)。①綠礬晶體失去結(jié)晶水的實驗現(xiàn)象是_____。②莫爾鹽晶體中_____離子的存在使結(jié)晶水不易失去；該離子與H2O分子之間可能存在的作用是_____。(7)同學們經(jīng)過對兩種晶體結(jié)構(gòu)的比較，分析莫爾鹽在空氣中更穩(wěn)定，除了上述原因外，還可能的原因：莫爾鹽晶體中離子間的空隙較小，____。20．過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)俗稱固體雙氧水，是由碳酸鈉、過氧化氫和水三組分體系利用氫鍵所形成的不穩(wěn)定的復合物，高溫下容易分解，易溶于水?？梢蕴娲^氧化鈣作為水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)的供氧劑，給在儲存運輸過程中的魚、蝦等生物供氧保鮮，放氧速率高于過氧化鈣。某實驗小組模擬工業(yè)生產(chǎn)過碳酸鈉，裝置如圖所示。(1)裝置中儀器B的名稱為_______；儀器A的進水口為_______(“上口”或“下口”)。(2)按圖連接好裝置后，先將飽和Na2CO3溶液和穩(wěn)定劑在三頸燒瓶中混合均勻，再從儀器B中緩慢滴入30%H2O2溶液，在磁力攪拌下充分反應。下列物質(zhì)中，可作為穩(wěn)定劑使用的是_______。A．FeCl3 B．Na2SiO3 C．MnO2 D．Na2SO3(3)反應過程中要控制溫度不能太高，原因是_______。(4)反應后向混合物中加入NaCl固體，攪拌、靜置、過濾、洗滌、低溫干燥，得到過碳酸鈉固體。加入NaCl固體的作用是_______。(5)過碳酸鈉樣品中H2O2含量的測定。取bg2Na2CO3?3H2O2(M=314g?mol?1)配成100mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶，加入足量稀硫酸，用0.04000mol?L?1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液VmL。(已知：5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋5O2↑＋8H2O)①實驗達到滴定終點的現(xiàn)象是_______。②該過氧碳酸鈉的產(chǎn)品純度為_______(用字母表示)。③滴定時間過長，測得過碳酸鈉產(chǎn)品純度將_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。21．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。試回答下列問題：abcdefgh(1)元素h的基態(tài)原子的價電子排布式為___________。(2)元素g位于元素周期表的___________區(qū)，基態(tài)g+核外電子的空間運動狀態(tài)有___________種。(3)元素b的第一電離能大于同周期右側(cè)的元素，原因是___________。(4)元素a、c、d以原子個數(shù)比1：1：1形成的分子的電子式為___________。(5)某些不同族的元素因電負性相近，其性質(zhì)也有一定的相似性。如元素b的最高價氧化物對應的水化物和f的最高價氧化物對應的水化物能相互反應，其離子方程式是___________。(6)e是磷元素。已知H3PO3是二元弱酸，常溫下向1L0.5mol/LH3PO3溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，混合溶液中含P粒子的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示：①NaH2PO3溶液中離子濃度由大到小的順序為___________(用離子符號表示)。②反應H3PO3+HPO2H2PO的平衡常數(shù)為___________。22．今有甲、乙兩支試管，每支試管中所盛的溶液各含K+、Al3+、Fe2+、Cl-、OH-、六種離子中的三種。向試管甲的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈紅色。請回答下列問題：(1)試管甲中含有的離子是_______。(2)若向試管乙中加入某種堿溶液直至過量，最終溶液中只含一種鹽，則加入的試劑是_______(填化學式)。(3)若將試管甲和試管乙中溶液混合，立即生成白色沉淀和大量氣體，請寫出同時生成白色沉淀和氣體的反應的離子方程式_______(任寫一種)。(4)上述(3)中生成的白色沉淀逐漸部分轉(zhuǎn)為灰綠色，最終有紅褐色沉淀生成，則生成紅褐色沉淀的化學方程式為_______。(5)若取試管乙中的溶液，滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由淺綠變黃，但沒有可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體產(chǎn)生，說明其中的兩種還原性離子的還原性強弱關(guān)系為_______，寫出發(fā)生上述反應的離子方程式并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。23．固體化合物X由4種元素組成，某學習小組進行如下實驗。(1)組成X的金屬元素為_______(填元素符號)。(2)溶液D呈堿性的原因_______(用離子方程解釋)。(3)由X轉(zhuǎn)化為A和B的化學反應方程式為_______。(4)根據(jù)上述實驗，判斷上述溶液中出現(xiàn)的陰離子結(jié)合氫離子的能力由大到小的順序是_______。學而優(yōu)·教有方PAGE2PAGE8參考答案：1．B2．A3．B4．B5．B6．B7．B8．B9．D10．A11．B12．B13．B14．(1)c3(Cd2+)?c2(PO43-)(2)Cd(OH)2(3)

1.0×10-19

是(4)藍色(5)

1.8×10-7

2

否15．(1)6.4×10-5(2)

減小

放熱(3)

1.33×10-6m