2024屆廣東省珠海某中學(xué)高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

2024屆廣東省珠海一中高考仿真模擬化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，下列說法不正確的是

HO=CH-COOH

HO

A.咖啡酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、酯化、加聚反應(yīng)

B.Imol咖啡酸最多能與5mol%反應(yīng)

C.咖啡酸分子中所有原子可能共面

D.蜂膠的分子式為Cl7Hl6。4,在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種一元醇A,則醇A的分子式為C'WoO

2、能用離子方程式CCV+ZH+uHAHCO2T表示的反應(yīng)是()

A.碳酸鈉與足量稀硝酸的反應(yīng)B.碳酸氫鈉與足量鹽酸的反應(yīng)

C.碳酸鋼與少量稀鹽酸的反應(yīng)D.碳酸鈉與足量稀醋酸的反應(yīng)

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()

A.常溫常壓下，22.4LCH』含有的分子數(shù)小于NA

B.7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.Imol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA

D.HJmohL”的磷酸溶液中氫離子數(shù)為3NA

4、己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：

n

2R(OH)3+3C1O+4OH=2RO4+3C1+5H2OO則ROJ-中R的化合價(jià)是()

A.+3B.+4C.+5D?+6

5、以下制得氯氣的各個(gè)反應(yīng)中，氯元素既被氧化又被還原的是

A.2KCIO3-|-l2=2KIO34-CII

B.Ca(CIO)24-4HCI=CaCl2+2C12f+2H2O

h<1

C.4HCI+O2*_2Cb+2H?O

D.2NaCl+2H2O_J_2NaOH+H21+C12t

6、下表是25℃時(shí)五種物質(zhì)的溶度積常數(shù)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

化學(xué)式CaSO4CaCO5CuSBaCO3BaSO4

溶度積9.1X10-62.8xlO-96.3x10-365.1x10-91.1x1010

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知，常溫下CaSOj在純水中的溶解度比CaCOq的大

B.向0.1mol?LTCuC12溶液中通入H2S可生成CuS沉淀，是因?yàn)?Cu2)-c(s2)>K卬(Cus)

C.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知，向硫酸領(lǐng)沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，不可能有碳酸飲生成

D.常溫下，CaSO,在0.05mol.L-1CaCl2溶液中比在mol-L1Na2so,溶液中的溶解度小

7、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組

成的化合物。已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為28,B分子中含有18個(gè)電子，五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法

錯(cuò)誤的是()

7A1_§_47Vz

A.X、Y組成化合物的沸點(diǎn)一定比X、Z組成化合物的沸點(diǎn)低

B.Y的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸

C.Y、Z組成的分子可能為非極性分子

D.W是所在周期中原子半徑最小的元素

8、化學(xué)與生活等密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是

A.泡沫滅火器適用于電器滅火

B.電熱水器用鎂棒會(huì)加速內(nèi)膽腐蝕

C.過氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑

D.硅膠可作含油脂食品袋內(nèi)的脫氧劑

9、下列離子方程式正確的是

+

A.NaHSCh溶液中的水解方程式：HSOa+H2O=H3O-|-SOf

2+3+

B.Feb溶液中加雙氧水，出現(xiàn)紅褐色沉淀：6Fe+3H2O2=2Fe(OH)31+4Fe

3+

C.10mL0.lmol?LTNaOH溶液中滴加幾滴AlCh溶液：A1+3OIT=A1(OH)3|

2+

D.3amolCO2通入含2amolRa(OH)2的溶液中：3CO2+4OH-4-Ba=BaCO31+2HCO；4-H2O

10、某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上

述條件的是

A.Na2OB.AlCljC.FcCkD.SiOz

11、設(shè)HA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子

B.1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成IIA個(gè)SO.3分子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含in個(gè)原子

D.3moi單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)椴肥俊?,失去8nA個(gè)電子

12、垃圾分類并回收利用，可以節(jié)約自然資源，符合可持續(xù)發(fā)展的要求。與廢棄礦泉水瓶對(duì)應(yīng)的垃圾分類標(biāo)志是

B.4D.

在空垃圾

lliinniu、tAZC

13、人的血液中存在H2cO3?HCO3.這樣“一對(duì)”物質(zhì)，前者的電離和后者的水解兩個(gè)平衡使正常人血液的pH保持在

7.35?7.45之間.血液中注射堿性物質(zhì)時(shí)，上述電離和水解受到的膨響分別是

A.促進(jìn)、促進(jìn)B.促進(jìn)、抑制C.抑制、促進(jìn)D.抑制、抑制

14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2LSO3中含有原子數(shù)為2NA

B.用濃鹽酸分別與M11O2、KCQ反應(yīng)制備ImolCb,均轉(zhuǎn)移電子2NA

C.將OJmolNHNCh溶于適量的稀氨水，溶液恰好呈中性，溶液中NH4+數(shù)目小于0.1NA

D.2moiNO和ImolCh充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)小于2NA

15、2019年《化學(xué)教育》期刊封面刊載如圖所示的有機(jī)物M（只含C、H、O）的球棍模型圖。不同大小、顏色的小球代

表不同的原子，小球之間的“棍”表示共價(jià)鍵，既可以表示三鍵，也可以表示雙鍵，還可以表示單鍵。下列有關(guān)M的推

斷正確的是

A.M的分子式為C12H12O2

B.M與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)的產(chǎn)物的環(huán)上一氯代物有7種

C.M能發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

D.一個(gè)M分子最多有11個(gè)原子共面

16、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（）

A.用pH試紙測(cè)量Ca（ClO）2溶液的pH

B.向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體通過NaOH溶液，制取并純化氫氣

C.向NaBr溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振蕩、靜置，溶液下層呈橙紅色，說明Br.還原性強(qiáng)于C「

D.稱取K2s(h固體0.174g,放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度，可配制濃度為0.010mol/L的K2s(h

溶液

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、為探究某固體化合物X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：

(1)藍(lán)色溶液中的金屬陽(yáng)離子是

(2)黑色化合物-磚紅色化合物的化學(xué)方程式是________________________O

(3)X的化學(xué)式是________o

18、有研究人員在體外實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)藥物瑞德西韋對(duì)新冠病毒有明顯抑制作用。E是合成瑞德西韋的中間體，其合成路

線如下：

a

ABCD.曬

OH卜\

皿彘產(chǎn)-9果269%X磊貴同

回答下列問題：

(l)w的化學(xué)名稱為一；反應(yīng)①的反應(yīng)類型為—

(2)A中含氧官能團(tuán)的名稱為。

(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式

(4)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有一種(不包括立體異構(gòu))。

①苯的二取代物且苯環(huán)上含有硝基；②可以發(fā)生水解反應(yīng)。

上述同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜為3:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（5）有機(jī)物中手性碳（已知與4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子稱為手性碳）有一個(gè)。結(jié)合題給信息和

己學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)由苯甲醇為原料制備的合成路線（無機(jī)試劑任選）。

19、無水四氯化錫（SnCL）常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用溶融的錫與CL反應(yīng)制備SnCk擬利用圖中的儀

器，設(shè)計(jì)組裝一套實(shí)驗(yàn)裝置制備SnCL（每個(gè)裝置最多使用一次）。

已知：①有關(guān)物理性質(zhì)如下表

物質(zhì)顏色、狀態(tài)熔點(diǎn)/C沸點(diǎn)/C

Sn銀白色固體231.92260

SnCL易水解,SnCL易水解生

SnCh無色液體一33114成固態(tài)二氧化錫，錫與。2反

應(yīng)過程放出大量的熱

無色晶體

SnCl2246652

2+2+

②Fe3++SM+—Fe2++Si?+Fe+Cr2O7+H—Fe>+C^+HzO（未配平）

回答下列問題：

（1）“冷凝管”的名稱是________,裝置II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

⑵用玻管（未畫出）連接上述裝置，正確的順序是（填各接口的代碼字母）

(3)如何檢驗(yàn)裝置的氣密性______,實(shí)驗(yàn)開始時(shí)的操作為。

(4)如果將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中，預(yù)期可看到的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色煙霧，化學(xué)方程式為

(5)可用重鋁酸鉀滴定法測(cè)定產(chǎn)品中的SnCh的含量，準(zhǔn)確稱取該樣品mg放于燒杯中，用少量濃鹽酸溶解，加入過量

的氯化鐵溶液，再加水稀釋，配制成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用0.1000mol-L」重格酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.00mL,則產(chǎn)品中SnCL的含量為一％(用含m的代數(shù)式表示)，在測(cè)定過程中，測(cè)定結(jié)果隨

時(shí)間延長(zhǎng)逐漸變小的原因是一(用離子方程式表示)。

20、CChCHO是一種藥物合成的中間體，可通過CH3cH20H+4c12-CChCHO+5HC1進(jìn)行制備。制備時(shí)可能發(fā)生

的副反應(yīng)為C2H50H+HCI-C2H5CI+H2O、CCbCHO+HClO—CCbCOOH+HCL合成該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(加

熱裝置未畫出)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

c2H50HCCI3CHOCCI3COOHC2H5cl

焙點(diǎn)/℃-114.1-57.558-138.7

沸點(diǎn)/℃78.397.819812.3

溶的生與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微涔于水、可溶于乙爵

(DA中恒壓漏斗的作用是；A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

⑵裝置B的作用是—；裝置F在吸收氣體時(shí)，為什么可以防止液體發(fā)生倒吸現(xiàn)象o

⑶裝置E中的溫度計(jì)要控制在70℃,三口燒瓶采用的最佳加熱方式是。如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷

凝效果，冷水應(yīng)該從(填"a”或"b”)口通入。實(shí)驗(yàn)使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是________o

(4)實(shí)驗(yàn)中裝置C中的試劑是飽和食鹽水，裝置中D的試劑是濃H2so4。如果不使用D裝置，產(chǎn)品中會(huì)存在較多的雜

質(zhì)(填化學(xué)式)。除去這些雜質(zhì)最合適實(shí)驗(yàn)方法是______o

⑸利用硬量法可測(cè)定產(chǎn)品的純度，反應(yīng)原理如下：

CC13CHO+NaOH->CHCh+HCOONa

HCOONa+I2=HI+NaI+CO2

h+2Na2s2(h=2NaI+Na2sUh

稱取該實(shí)驗(yàn)制備的產(chǎn)品5.0。g,配成100.0。mL溶液，取其中10.00mL,調(diào)節(jié)溶液為合適的pH后，加入30.00mL0.10。

mol-L”的碘標(biāo)準(zhǔn)液，用0100mol?L”的Na2s2O3溶液滴定，重復(fù)上述3次操作，消耗Na2s2O3溶液平均體積為20.00

mL,則該次實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品純度為<,

21、a■苯基丙烯酸可用于合成人造龍涎香，現(xiàn)以甲苯為原料，按下列方法合成(從F開始有兩條合成路線)

ANaCN/髀L色I(xiàn)FTHQc__D

CTHJBTJMQi②GMa

疆琬酸G③

ktt--HCOOC,!!,

a-率整閃端依E

asr

II18線二

3io5

已知：后

?CHjCHzBr+NaCN一〉CHjCH2CN+NaBr

H2

?CIhClhCN——9—,CH3cH2COOH

完成下列填空:

(1)寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

⑵寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)④.

(3)寫出反應(yīng)所需要試劑與條件：反應(yīng)①,反應(yīng)②.

(4)寫出一種滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

(5)檢驗(yàn)E是否完全轉(zhuǎn)化為F的方法是

⑹路線二與路線一相比不太理想，理由是

(7)利用已知條件，設(shè)計(jì)一條由的合成路線。(合成路線的表示方法為:

反應(yīng)試制反應(yīng)試耦口工北機(jī)、

反應(yīng)茶甲目標(biāo)產(chǎn)物)

A反應(yīng)條件

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、B

【解題分析】A,咖啡酸中含酚羥基能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、

加聚反應(yīng)，含俄基能發(fā)生取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B,咖啡酸中含有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵，苯環(huán)和碳碳雙

鍵能與發(fā)生加成反應(yīng)，Imol咖啡酸最多能與4moi%發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C,咖啡酸中碳原子形成1個(gè)苯環(huán)、

1個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)段基，其中C原子都為sp?雜化，聯(lián)想苯、乙烯的結(jié)構(gòu)，結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn)，咖啡酸中所有原子可

能共面，C項(xiàng)正確；D,由咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫出咖啡酸的分子式為C9H.O4,A為一元醇，蜂膠水解的方程式為

C17H16O4（蜂膠）+H2（）->C9HKO4（咖啡酸）+A,根據(jù)原子守恒，A的分子式為CMoO,D項(xiàng)正確；答案選B。

點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、有機(jī)分子中共面原子的判斷。明確有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是分

子中共面原子的判斷，分子中共面原子的判斷注意從乙烯、苯和甲烷等結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行知識(shí)的遷移應(yīng)用，注意單鍵可以

旋轉(zhuǎn)、雙鍵不能旋轉(zhuǎn)這一特點(diǎn)。

2、A

【解題分析】

A.碳酸鈉與足量稀硝酸的反應(yīng)，碳酸鈉為可溶性的鹽，硝酸為強(qiáng)酸，二者反應(yīng)生成可溶性的硝酸鈉，其離子方程式

可以用CO32-+2H+=H2O+CO2T表示，A項(xiàng)正確；

B.碳酸氫根為弱酸的酸式鹽，應(yīng)寫成HCO3離子形式，該反應(yīng)的離子方程式為HCO3，H+=H2O+CO23B項(xiàng)錯(cuò)誤；

+2+

C.碳酸根為難溶物，離子方程式中需要保留化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2T,C項(xiàng)

錯(cuò)誤；

D.CHKOOH為弱酸，在離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，其反應(yīng)的離子方程式為：CO32

+2CH3COOH=CO2T+H2O+2CH3COO,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

在書寫離子方程式時(shí)，可以拆的物質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽；不可以拆的物質(zhì)：弱酸、弱堿、沉淀、單質(zhì)、氧化物

等。熟練掌握哪些物質(zhì)該拆，哪些物質(zhì)不該拆，是同學(xué)們寫好離子方程式的關(guān)鍵。

3、A

【解題分析】

A.常溫常壓下，22.4LCH」物質(zhì)的量小于ImoL其含有的分子數(shù)小于NA,故A正確；

B.ZNazOz+2H2O=4NaOH+O2T，2moi過氧化鈉轉(zhuǎn)移2moi電子，因此7.8gNa2（）2即（Mmol與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電

子數(shù)為01NA,故B錯(cuò)誤；

C.苯中不含有的碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤：

D.lLlmoH/的磷酸物質(zhì)的量為ImoL磷酸是弱酸，部分電離，因此溶液中氫離子數(shù)小于3NA,故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

4、D

【解題分析】

根據(jù)方程式兩端電荷守恒可知n=三尸=2,O元素是一2價(jià)，所以R的化合價(jià)是+6價(jià)，

答案選D。

5、B

【解題分析】

氧化還原反應(yīng)中，元素失電子、化合價(jià)升高、被氧化，元素得電子、化合價(jià)降低、被還原。

A.反應(yīng)中，氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降至。價(jià)，只被還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.歸中反應(yīng)，Ca(ClO)2中的C1元素化合價(jià)從+1降低到O價(jià)，生成CL,化合價(jià)降低，被還原；HC1中的。元素化

合價(jià)從升高到0價(jià)，生成。2,化合價(jià)升高被氧化，所以。元素既被氧化又被還原，B項(xiàng)正確；

C.HC1中的。元素化合價(jià)從-1升高到0價(jià)，生成CL,化合價(jià)升高，只被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.NaCl中的C1元素化合價(jià)從?1升高到0價(jià)，生成CL,化合價(jià)升高，只被氧化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選B。

6、C

【解題分析】

本題考查溶度積常數(shù)，意在考查對(duì)溶度積的理解和應(yīng)用。

【題目詳解】

A.CaSOq和CaCCh的組成類似，可由溶度積的大小推知其在純水中溶解度的大小，溶度積大的溶解度大，故不選A；

B.Qc>Kp時(shí)有沉淀析出，故不選B；

2+2_

C.雖然Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4),但兩者相差不大，當(dāng)c(Ba)?c(CO3)>Ksp(BaCO3)

時(shí)，硫酸鋼可能轉(zhuǎn)化為碳酸鐵，故選C；

D.根據(jù)同離子效應(yīng)可知，CaSCh在0.05mol/LCaCL溶液中比在0.01mol/LNa2s。4溶液中的溶解度小，故不選D；

答案：C

【題目點(diǎn)撥】

(1)同種類型的難溶物，K、p越小，溶解能力越??；(2)當(dāng)Qc>Ksp析出沉淀；當(dāng)QcVKp沒有沉淀生成；當(dāng)Qc=Ksp,正

好達(dá)到平衡。

7、A

【解題分析】

根據(jù)分析A相對(duì)原子質(zhì)量為28的兩種或三種元素組成化合物，容易想到一氧化碳和乙烯，而B分子有18個(gè)電子的化

合物，容易想到氯化氫、硫化氫、磷化氫、硅烷、乙烷、甲醇等，但要根據(jù)圖中信息要發(fā)生反應(yīng)容易想到A為乙烯，

B為氯化氫，C為氯乙烷，D為水，E為甲醇，從而X、Y、Z、W分別為H、C、O^Clo

【題目詳解】

A選項(xiàng)，C、H組成化合物為燒，當(dāng)是固態(tài)燒的時(shí)候，沸點(diǎn)可能比H、O組成化合物的沸點(diǎn)高，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，C的最高價(jià)氧化物的水化物是碳酸，它為弱酸，故B正確；

C選項(xiàng)，Y、Z組成的分子二氧化碳為非極性分子，故C正確；

D選項(xiàng)，同周期從左到右半徑逐漸減小，因此C1是第三周期中原子半徑最小的元素，故D正確。

綜上所述，答案為A。

8、C

【解題分析】

A.泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合時(shí)發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成大量的二氧化碳泡沫，該泡

沫可進(jìn)行滅火，但是，噴出的二氧化碳?xì)怏w泡沫中一定含有水，形成電解質(zhì)溶液，具有一定的導(dǎo)電能力，可能導(dǎo)致觸

電或電器短路，故泡沫滅火器不適用于電器起火的滅火，A錯(cuò)誤；

B.Mg比Fe活潑，當(dāng)發(fā)生化學(xué)腐蝕時(shí)Mg作負(fù)極而被腐蝕，從而阻止Fe被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，B錯(cuò)誤;

C.過氧化鈉與人呼吸產(chǎn)生的COz及HzO反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可幫助人呼吸，因此可用作呼吸面具的供氧劑，C正確；

D.硅膠具有吸水性，可作含油脂食品袋內(nèi)的干燥劑，但是，其無還原性，不能用作脫氧劑，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

9、D

【解題分析】

+

A.HSO3+H2O=H3O+SO；-為HSO3-的電離方程式，故錯(cuò)誤；

B.Feb溶液中加雙氧水，應(yīng)是碘離子被氧化，生成碘單質(zhì)，再亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，故錯(cuò)誤；

C.N)mL0.1mol?LTNaOH溶液中滴加幾滴A1CL溶液，說明堿過量，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，不是氫氧化鋁，故錯(cuò)誤；

D.3amolCO?通入含2amolBa(OH)2的溶液中，反應(yīng)生成碳酸鋼和碳酸氫鋼，離子方程式3co?+40斤+

2+

Ba=BaCO31+2HCO3+II2O,故正確；

故選Do

【題目點(diǎn)撥】

掌握酸式鹽的水解或電離方程式的書寫，通常都有水參與反應(yīng)，關(guān)鍵是看離子是分開還是結(jié)合的問題，若分開，則為

電離，若結(jié)合，則為水解?；蚪Y(jié)合電離或水解后的酸堿性判斷，如亞硫酸氫根離子電離顯酸性，所以反應(yīng)產(chǎn)物有氫離

子，水解顯堿性，則反應(yīng)產(chǎn)物有氫氧根離子。

10、B

【解題分析】

A、用和氧氣可以生成氧化鈉，加入碳酸氫飲中反應(yīng)生成碳酸飲沉淀，沒有氣體，錯(cuò)誤，不選A；

B、鋁和氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，加入碳酸氫領(lǐng)中反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，正確，選B；

C、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不是氯化亞鐵，錯(cuò)誤，不選C；

D、硅和氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，加入到碳酸氫鋼中不反應(yīng)，錯(cuò)誤，不選D。

【題目點(diǎn)撥】

注意單質(zhì)之間化合的產(chǎn)物

1、氫氣和氧氣生成水。

2、硫和氧氣生成二氧化硫，不是三氧化硫。

3、氮?dú)夂脱鯕馍梢谎趸皇嵌趸?/p>

4、鈉和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，常溫下生成氧化鈉。

5、鋰和氧氣反應(yīng)生成氧化鋰，沒有過氧化物。

6、鉀和氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成更復(fù)雜的氧化物。

7、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不是氯化亞鐵。

8、鐵和硫反應(yīng)生成硫化亞鐵。

9、鐵和輒氣反應(yīng)生成四氧化三鐵

10、銅和硫反應(yīng)生成硫化亞銅

11、D

【解題分析】

A、23g鈉的物質(zhì)的量為ImoL而鈉與水反應(yīng)時(shí)Imol鈉生成0.5mol氫氣，即生成().5NA個(gè)分子，故A錯(cuò)誤；

B、銅和濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸被還原為SO2,不是三氧化硫，故B錯(cuò)誤；

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣的物質(zhì)的量為ImoL而N2和H2均為雙原子分子，故Imol混合氣體中無論兩

者的比例如何，均含2moi原子，即2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；

88

D、F&O4中鐵為+§價(jià)，故Imol鐵反應(yīng)失去3moi電子，3moi單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為F&Ch失去8moi電子，即8NA個(gè),

故D正確；

故選D。

12、A

【解題分析】

根據(jù)垃圾分類標(biāo)志的含義判斷。

【題目詳解】

廢棄礦泉水瓶屬于可回收利用的垃圾。

本題選A。

13、B

【解題分析】

堿性物質(zhì)可以結(jié)合碳酸電離出的氫離子，對(duì)碳酸的電離是促進(jìn)作用，對(duì)碳酸氫根離子的水解其抑制作用。答案選B。

14、D

【解題分析】

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，A錯(cuò)誤；

B.用KC1O3法制取氯氣發(fā)生的是歸中反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：KCIO3+6HC1=KCI+3CI2T+3H2O,。2既是氧化產(chǎn)物，也是

還原產(chǎn)物，產(chǎn)生3molcL,反應(yīng)轉(zhuǎn)移5moi電子，若產(chǎn)生ImolCL,需轉(zhuǎn)移電子,mol,B錯(cuò)誤；

++

C.溶液的電荷守恒式為：n(NH4)+n(H>n(NOy)+n(OH),溶液顯中性時(shí)，n(NH4)=n(N03)=0.1mol,C錯(cuò)誤；

D.發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2,2NO2-N2O4,故2moiNO和ImoKh充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)小于2NA,

D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

15、C

【解題分析】

根據(jù)球棍模型，推出該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，,據(jù)此分析；

CH2COOH

【題目詳解】

A.根據(jù)球棍模型推出M的化學(xué)式為CnH.oOz,故A錯(cuò)誤；

B.M與足量氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，得0到0'，環(huán)上有10種不同的氫，因此環(huán)上一氯代

CH2COOH

物有10種，故B錯(cuò)誤；

C.M中有竣基和苯環(huán)，能發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，故C正確；

D.苯的空間構(gòu)型是平面正六邊形，M分子中含有2個(gè)苯環(huán)，因此一個(gè)M分子最多有22個(gè)原子共面，故D錯(cuò)誤；

答案：Co

16、C

【解題分析】

A.Ca(CIO)2溶液具有漂白性，可使pH試紙褪色，應(yīng)選pH計(jì)測(cè)定，故A錯(cuò)誤；

B.NaOH可吸收揮發(fā)的HCL氫氣中混有水蒸氣，還需濃硫酸干燥純化氫氣，故B錯(cuò)誤：

C.由操作和現(xiàn)象可知，氯氣與NaBr反應(yīng)生成漠，則Br.還原性強(qiáng)于C「，故C正確；

D.不能在容量瓶中溶解固體，應(yīng)在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故D錯(cuò)誤;

故選：Co

二、非選擇題(本題包括5小題)

高溫

2

17、Cu-4CuO==2Cu2O+O2tCu3(OH)2(CO3)2^Cu(OH)r2CuCOj

【解題分析】

根據(jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO,磚紅色化合物為C112O,紅色金屬單質(zhì)為Cu,藍(lán)色溶液為C11SO4溶液；

018。240g

n(HO)=--^-=0.01mol,黑色化合物n(CuO)=。①，=0.03moL無色無味氣體n(CO2)二

218g/mol80g/mol

2.00g

n(CaCOj)=,=0.02mol,故可根據(jù)各元素推知分子式Cu3c2H2。8,則推斷出X為CuKOHMCChb或

100g/mol

Cu(OH)r2CuCO3,據(jù)此分析。

【題目詳解】

根據(jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO,磚紅色化合物為C112O,紅色金屬單質(zhì)為Cu,藍(lán)色溶液為C11SO4溶液；

0.18。2.40s

n(H2O)=~7°=0.01mol,n(H)=0.02mol,黑色化合物n(CuO)=右一;---=0.03mol,無色無味氣體n(CO2)二

18g/mol80g/mol

2.00g

n(CaCOj)=-——~;=0.02mol,故n(0)=0.04+0.03+0?01=0.08moL可根據(jù)各元素推知分子式Cu3c2H2O8,則推斷出

1OOg/mol

X為Cii3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)r2CiiCO.u

(1)藍(lán)色溶液為C11SO4溶液，含有的金屬陽(yáng)離子是CM+；

局溫

(2)黑色化合物-磚紅色化合物，只能是CuO-CiuO,反應(yīng)的化學(xué)方程式是4cli0^20120+02］；

(3)X的化學(xué)式是Cu(OH)2?2CuCO3或CU3(OH)2(CO3)2O

【解題分析】

根據(jù)流程圖，A(Q+O<H)和A發(fā)生取代反應(yīng)生成B和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代生成C,C

HiCaL

_o0

在一定條件下轉(zhuǎn)化為O?NY^-O—E—Cl，O:NO—S—C1中的一個(gè)氯原子被取代轉(zhuǎn)化為D；X與HCN

Cl

發(fā)生加成反應(yīng)生成Y,Y和氨氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成Z,Z在酸性條件下水解得到W,D和R在一定條件

下反應(yīng)生成E,根據(jù)E和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可推出R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,由此可知W和二〉、累在濃

硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成R,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

(i)w的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為坨/丫。1，結(jié)構(gòu)中有短基和氨基，化學(xué)名稱為氨基乙酸;根據(jù)分析，反應(yīng)①為和?

oHiCa

發(fā)生取代反應(yīng)生成反應(yīng)類型為取代反應(yīng);

(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,含氧官能團(tuán)的名稱為硝基和羥基;

⑶根據(jù)分析，反應(yīng)⑦為W和二1在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成R,R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

化學(xué)方程式—華~>

(4)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為QN。、)，①苯的二取代物且苯環(huán)上含有硝基；②可以發(fā)生水解反應(yīng)，說明另一個(gè)取代基為酯

基，該酯基的結(jié)構(gòu)可為-OOCCH3或(OOCH3或-ClhOOCH,在苯環(huán)上與硝基分別有鄰間對(duì)三種位置，分別為:

。力、。州?、。州?、。州?。州?

COOCHjCOOCHj-OOCCHa\00CCH3

。州《^OOCCH］、。州一^^CH9OCH、,除去自身外結(jié)構(gòu)外，共有

8種；上述同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜為3:2:2,說明分子中含有三種不同環(huán)境的氫原子且個(gè)數(shù)比為3:2:2,則符合要

求的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為O2N-4COOCHJ；

(5)已知與4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子稱為手性碳，有機(jī)物中手性碳的位置為

個(gè);的結(jié)構(gòu)中的?COOH可由-CN酸性條件下水解得到，而

CHO

與HCN發(fā)生加成反應(yīng)可生成,再結(jié)合苯甲醇催化氧化可得到苯甲醛，則合成路線為:

CHzOH

0

+2+

19、直形冷凝管2MnO4+16H+10Cl=2Mn+5C12T+8H2OBIHEFNACDJKBIHEFNACDKJ關(guān)閉滴液

漏斗活塞，將裝置最后端的導(dǎo)氣管插入水中，微熱燒瓶，在導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生，冷卻燒瓶，在導(dǎo)管內(nèi)形成一段高于

液面的水柱，一段時(shí)間不發(fā)生變化，說明氣密性良好先打開n中的活塞，待I中燒瓶充滿黃綠色氣體后，點(diǎn)燃I

2++4+

中的酒精燈SnC14+2H2O=SnO2+4HCI855/m2Sn+O2+4H=2Sn+2H2O

【解題分析】

裝置n為制備氯氣的裝置，產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有HCI和水蒸氣等雜質(zhì)氣體，將氣體通過v裝置，v裝置中的飽和食鹽

水可除去HCL再將氣體通過IV裝置，IV裝置中的濃硫酸可除去水蒸氣，可得到干燥、純凈的氯氣。將氯氣通入I裝

置，氯氣與Sn反應(yīng)可制得SnCL蒸氣，將SnCh蒸氣經(jīng)裝置m冷卻，可得到SnCL液體。由于SnCL易水解，為防止

空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置ni以及吸收多余的ci2,可在裝置m后連接w裝置。

(1)根據(jù)儀器特點(diǎn)解答儀器名稱，裝置II中KMnO4與HC1反應(yīng)制Ch;

(2)依據(jù)上述分析進(jìn)行儀器連接；需注意制備的氯氣應(yīng)先除雜后干燥，干燥、純凈的氯氣再和Sn反應(yīng)，因?yàn)镾nCk

易水解,應(yīng)在收集SnCL的裝置后邊連接干燥裝置，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，同時(shí)要吸收尾氣Cb；

(3)氣密性的檢驗(yàn)可采用加熱法，升高發(fā)生裝置體系內(nèi)氣體的溫度，可以增大壓強(qiáng)，使體系內(nèi)空氣外逸，當(dāng)溫度恢復(fù)

初始溫度時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致浸沒在水中的導(dǎo)氣管內(nèi)倒吸一段水柱；防止Sn與02反應(yīng)以及防止生成的SnCk

水解，實(shí)驗(yàn)開始應(yīng)先通Cb排盡裝置中空氣；

(4)根據(jù)信息書寫方程式；

2+2

(5)用重飴酸鉀滴定法測(cè)定SnCL時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++Sn2+=2Fc2++Sn4+、6Fc+Cr2O7

+3+3+2+

+14H=6Fe+2Cr+7H2O,可得關(guān)系式BSM+'CmCh〉，由消耗的K2O2O7計(jì)算SnCb,進(jìn)一步計(jì)算SnCb的含量；Sn

具有強(qiáng)還原性，易被。2氧化。

【題目詳解】

(1)“冷凝管”的名稱是直形冷凝管；裝置H中是KMnCh和HC1制備氯氣的反應(yīng)，高銃酸鉀中的鎰元素由+7價(jià)降低

到+2價(jià)生成M/+,HCI中的氯元素由/價(jià)升高到()價(jià)生成氯氣，離子反應(yīng)方程式為

+2+2+

2MnO4+16H+l()Cl=2Mn+5C12T+8H2Oo本小題答案為：直形冷凝管；2M11O4+16HF1OC1=2Mn+5Cl2T+8H2Oo

(2)裝置n為制備氯氣的裝置，產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有HCI和水蒸氣等雜質(zhì)氣體，將氣體通過V裝置，V裝置中的飽

和食鹽水可除去HCL再將氣體通過IV裝置，IV裝置中的濃硫酸可除去水蒸氣，可得到干燥、純凈的氯氣。將氯氣通

入I裝置，氯氣與Sn反應(yīng)可制得SnCL蒸氣，將SnCh蒸氣經(jīng)裝置ID冷卻，可得到SnCh液體。由于SnCk易水解，

為防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置m以及吸收多余CL防污染大氣，可在裝置in后連接VI裝置。根據(jù)上述分析該裝

置的連接順序是B1HEFNACDJK或BJHEFNACDKJ。本小題答案為：BIHEFNACD.IK或B1HEFNACDKJ。

(3)檢查裝置的氣密性用加熱法，操作為：關(guān)閉滴液漏斗活塞，將裝置最后端的導(dǎo)氣管插入水中，微熱燒瓶，在導(dǎo)管

末端有氣泡產(chǎn)生，冷卻燒瓶，在導(dǎo)管內(nèi)形成一段高于液面的水柱，一段時(shí)間不發(fā)生變化，說明氣密性良好；防止Sn

與O2反應(yīng)以及防止生成的SnCL水解，實(shí)驗(yàn)開始應(yīng)先通Cb排盡裝置中空氣，故實(shí)驗(yàn)開始時(shí)的操作為：先打開II中的

活塞，待I中燒瓶充滿黃綠色氣體后，點(diǎn)燃I中的酒精燈。本小題答案為：關(guān)閉滴液漏斗活塞，將裝置最后端的導(dǎo)氣

管插入水中，微熱燒瓶，在導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生，冷卻燒瓶，在導(dǎo)管內(nèi)形成一段高于液面的水柱，一段時(shí)間不發(fā)生變

化，說明氣密性良好；先打開H中的活塞，待I中燒瓶充滿黃綠色氣體后，點(diǎn)燃I中的酒精燈。

(4)根據(jù)表格所給信息，SnCh易水解生成固態(tài)二氧化錫，將四氯化錫少許暴露于空氣中，還可看到白色煙霧，說明

水解產(chǎn)物中還有HCI,HCI與空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴，現(xiàn)象為白霧，化學(xué)方程式為SnC14+2H2O=Sn()2+4HCIo

本小題答案為：SnCh+2H2O=SnOz+4HCL

2+2

(5)用重倍酸鉀滴定法測(cè)定SnCL時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++Sn2+=2Fc2++Sn4+、6Fe+Cr2O7

+14H+=6Fe3“2CE+7H2O,可得關(guān)系式3sliz+'CoCV?(或根據(jù)得失電子守恒判斷)，實(shí)驗(yàn)中消耗的n(K2CnO7)=

0.1000mol?L/x0.015L=0.0015moL貝lj25.00mLSnCL溶液中n(SnCl2)=0.0015molx3=0.0045mol,貝lj250.00niLSnCh^

855

液中n(SnC12)=0.()45mol,m(SnC12)=0.045molxl90g/mol=8.55g,貝！)mg產(chǎn)品中SnCL的含量為8.55g/mgxl00%=——%；

m

根據(jù)反應(yīng)“2F*+Sn2+=2Fe2++Si>4+”得出Si?+的還原性強(qiáng)于Fe2+,S/+在空氣中易被氧化，測(cè)定結(jié)果隨時(shí)間延長(zhǎng)逐漸變

小是因?yàn)镾nCL被氧氣氧化，發(fā)生2sli2++O2+4H+=2Sn4++2H2O反應(yīng)，滴定時(shí)消耗的重鋁酸鉀的量減少，由此計(jì)算出的

2++4+

SnCL量減小，測(cè)量結(jié)果變小。本小題答案為：855/m；2Sn+O2+4H=2Sn+2H2O,>

20、保持漏斗和反應(yīng)容器內(nèi)的氣壓相等2KMnO44-16HCi(?)=2KCl+2MnC12+5Cl2t+8H2O安全瓶(或防止

裝置C中液體倒吸入裝置A中)漏斗口徑較大，被吸住的液體會(huì)迅速回落燒杯中水浴b增大蒸氣與外

界接觸面積，提高冷凝回流效果CHsCl、CChCOOH蒸儲(chǔ)59%

【解題分析】

A裝置利用高鎰酸鉀與濃鹽酸制備氯氣，C裝置用飽和食鹽水除去HCLD裝置盛放濃硫酸干燥氯氣，E中反應(yīng)制備

CChCHOoF裝置盛放氫氧化鈉溶液，吸收尾氣中氯氣、HC1防止污染空氣。

【題目詳解】

(1)A中的恒壓漏斗使得漏斗中的壓強(qiáng)和圓底燒瓶中的壓強(qiáng)相同，從而濃鹽酸能夠順利流下。高缽酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生

成氯氣，方程式為2KMi1O4+I6HCI(濃)=2KCI+2Mlicb+5CI2t+8H2O；

⑵裝置B中的導(dǎo)管很短，而且B中沒有試劑，所以是作安全瓶，防止C裝置處理HC1氣體時(shí)發(fā)生倒吸。裝置F中倒

扣的漏斗，與液體接觸的部分橫截面積很大，被吸住的液體會(huì)迅速回落燒杯中，不會(huì)發(fā)生倒吸。答案為安全瓶漏斗口

徑較大，被吸住的液體會(huì)迅速回落燒杯中；

⑶溫度要控制在70℃,未超過水的沸點(diǎn)100℃,可以選擇水浴加熱，即最佳的加熱方式為水浴加熱。冷凝過程中，冷

凝管中應(yīng)該充滿水，所以冷水應(yīng)該從b口進(jìn)。球形冷凝管與蒸氣接觸的面積大，冷凝回流效果更好c答案為：水浴b

增大蒸氣與外界接觸面積，提高冷凝回流效果；

(4)如果沒有濃硫酸干燥，則E中會(huì)有水參加反應(yīng)，水與氯氣反應(yīng)生成HC1和HC1O,副反應(yīng)就會(huì)發(fā)生，生成的產(chǎn)物有

C2H5。、CChCOOHo從圖表所給的信息來看，雜質(zhì)均溶于乙醇，得到一混合液體，且沸點(diǎn)相差較大，使用蒸館，可

以分離除去；

(5)加入的碘單質(zhì)被硫代硫酸鈉和CChCHO消耗，加入的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.03Lx0.100mol?L」=0.003moL消耗

的Na2s2。3的物質(zhì)的量為0.02LxO.100mol?L」=0.002mol。有關(guān)系式為

L~CC