2024屆廣西玉林高中、柳鐵某中學高考沖刺押題（最后一卷）化學試卷含解析

2024屆廣西玉林高中、柳鐵一中高考沖刺押題(最后一卷)化學試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、緩沖溶液可以抗御少量酸堿對溶液pH的影響。人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系(HzCOVHCO。,

維持血液的pH保持穩(wěn)定。己知在人體正常體溫時，反應H2c03.一HCO3+H+的KaTO"6」，正常人的血液中

c(HCOy)：c(H2cO3戶20：1,館2=0.3。則下列判斷正確的是

A.正常人血液內(nèi)Kw=10,4

B.由題給數(shù)據(jù)可算得正常人血液的pH約為7.4

-2+

C.正常人血液中存在：C(HCO3)+C(OH)+2C(CO3)=C(H)+C(H2CO3)

D.當過量的堿進入血液中時，只有發(fā)生HCO3-+OH—=CO32—+H2O的反應

2、短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序數(shù)依次增大。考古時利用W的一種同位素測定一些文物的年代，X是地

殼中含量最多的元素，Y、Z的質(zhì)子數(shù)分別是W、X的質(zhì)子數(shù)的2倍.下列說法錯誤的是()

A.Y單質(zhì)可以與WX2發(fā)生置換反應

B.可以用澄清的石灰水鑒別WX2與ZX2

C.原子半徑:Y>Z>R；簡單離子半徑:Z>X>Y

I).工業(yè)上常用電解熔融的Y與R形成的化合物的方法制取Y

3、一定量的鈉和鋁的混合物與足量的水充分反應，沒有金屬剩余，收到2.24L氣體，下列說法一定正確的是

A.所得氣體為氫氣B.所得氣體的物質(zhì)的量為0.1mol

C.上述過程只發(fā)生一個化學反應D.所得溶液中只有一種溶質(zhì)

4、下列實驗能達到目的的是

選項目的實驗

A驗證某氣體表現(xiàn)還原性將某氣體通入濱水中，濱水褪色

B制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸溶液中滴加濃硫酸

向硅酸鈉水溶液中逐滴滴加濃鹽酸至溶液呈強

C制備硅酸膠體

酸性

準確量取100mL2mol/L的CHjCOOH溶液，加

配制0.2mol/L的CH3COOH

D入燒杯中稀釋后迅速轉(zhuǎn)移至WOOmL容量瓶中，

溶液

然后加蒸儲水定容

A.AB.BC.CD.D

5、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.足量Zn與一定量的濃硫酸反應產(chǎn)生22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.5NH4NO.3=2HNO3+4N2T+9H2O反應中，生成2832時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4N,、

C.過量的鐵在ImolCL中然燒，最終轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

I).由2H和"O所組成的水11g,其中所含的中子數(shù)為4NA

6、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()

A.過氧化鈉與水反應時，生成O.lmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B.密閉容器中ImolPCb與ImolCL反應制備PCk(g),增加2NA個P-C1鍵

C.92.0甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為LONA

D.高溫下，O.lmolFe與足量水蒸氣反應，生成的分子數(shù)為0.3N,、

7、某種化合物的結構如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，Q核外最外

層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是

X

I

XYQ

WXZ|X/

zxy

A.VVX的水溶液呈堿性

B.由X、Y、Q、VV四種元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性

C.元素非金屬性的順序為：Y>Z>Q

D.該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩(wěn)定結構

8、比較純堿的兩種工業(yè)制法，正確的是

選項項目氨堿法聯(lián)合制堿法

A.原料食鹽、氨氣、生石灰食鹽、氨氣、二氧化碳

B.可能的副產(chǎn)物氯化鈣氯化錠

C.循環(huán)物質(zhì)氨氣、二氧化碳氨氣、氯化鈉

D.評價原料易得、產(chǎn)率高設備簡單、能耗低

A.AB.BC.CD.D

9、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.標準狀況下，U.2LSO3中含有原子數(shù)為2NA

B.用濃鹽酸分別與MiKh、KCIO3反應制備ImolCL,均轉(zhuǎn)移電子2NA

C.將O.lmolNHjNQ,溶于適量的稀氨水，溶液恰好呈中性，溶液中NH,+數(shù)目小于O.INA

D.2moiNO和ImoKh充分反應后，所得混合氣體的分子數(shù)小于2NA

10、人體吸入CO后在肺中發(fā)生反應CO+HbOz^^Oz+HbCO導致人體缺氧。向某血樣中通入CO與O2的混合氣

[c(CO)=1.0xl()-4mol/L,c(O2)=9.9xl(^mol/LJ,氧合血紅蛋白HMh濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

()

A.反應開始至4s內(nèi)用Hb(h表示的平均反應速率為2xlO-4mol/(L-s)

B.反應達平衡之前，02與HbCO的反應速率逐漸減小

C.將CO中毒病人放入高壓氧艙治療是利用了化學平衡移動原理

7

D.該溫度下反應CO+HbO2^=±O2+HbCO的平衡常數(shù)為10

11、關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是(

A.圖a制取及觀察Fe(OH)2

B.圖b比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性

C.圖c實驗室制取NH3

D.圖d分離沸點不同且互溶的液體混合物

12、第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低

汽油的消耗;在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)，其電路工作原理如圖所示。下列說法中正確的是

A.放電時甲為負極，充電時為陽極

B.電池充電時，OFF由甲側向乙側移動

C.放電時負極的電極反應式為:MHLne-=M+nH+

D.汽車下坡時發(fā)生圖中實線所示的過程

13、下列說法不正琥的是

A.乙醇、苯酚與金屬鈉的反應實驗中，先將兩者溶于乙酸配成濃度接近的溶液，再投入綠豆大小的金屬鈉，觀察、

比較實驗現(xiàn)象

B.可以用新制Cu(OH)2濁液檢驗乙醛、甘油、葡萄糖、雞蛋白四種物質(zhì)的溶液(必要時可加熱)

C.牛油與NaOH濃溶液、乙醇混合加熱充分反應后的混合液中，加入冷飽和食鹽水以促進固體沉淀析出

D.分離氨基酸混合液可采用控制pH法、分離乙醇和溟乙烷的混合物可用萃取法

14、實驗室制備少量乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列有關該實驗說法正確的是

A.乙酸乙酯的沸點小于100℃

B.反應前，試管甲中先加入濃硫酸，后加入適量冰酸醋和乙醇

C.試管乙中應盛放NaOH濃溶液

I).實驗結束后，將試管乙中混合液進行蒸發(fā)結晶可得到乙酸乙酯

15、下列各組離子能大量共存的是

A.在pH=0的溶液中：NBAAl3\0H\SO’2"

B.在新制氯水中:Fe*、Mg2\NOCCl-

C.在加入NHJKU產(chǎn)生氣體的溶液中:Nd、Ba2\Cl\N(V

D.加入Al片能產(chǎn)生&的溶液：NH?、Ca2\HCO/、NO；

16、用H2O2和H2sO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：

+2+

Cu(s)+2H(aq)=Cu(aq)+H2(g)AH=+64.39kJ/mol

2H2O2(I)=2H2O(I)+O2(g)△H=-196.46kJ/mol

H2(g)+；O2(g)=H2O(l)△〃=-285.84kJ/mol

在H2sOs溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu”(aq)和⑴的反應熱△，等于

A.-319.68kJ/molB.-417.91kJ/mol

C.-448.46kJ/molD.+546.69kJ/mol

17、一定條件下，與Y0”;發(fā)生反應：。設起始.一,在恒壓下，平衡時

見岬?CH4(g)+H20(g)#C0(g)+3H2(g)署=2

CH體積分數(shù)-(CHJ與Z和T(溫度)的關系如下圖所示。下列說法不正確的是()

9KCH4)

0

A.該反應的_m二0

B.圖中Z的大小關系：a>3>h

C.圖中X點對應的平衡混合物中%>3

n七。

n(CH?]

D.溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后如CH。增大

18、下圖是一種有機物的模型，該模型代表的有機物可能含有的官能團有

A.一個羥基，一個酯基B.一個羥基，一個竣基

C.一個撥基，一個酯基D.一個醛基，一個羥基

19、2017年9月250,化學權威雜志《化學世界》、著名預測博客等預測太陽能電池材料一鈣鈦礦材料可能獲得2017

年諾貝爾化學獎。鈦酸鈣(CaTQ)材料制備原理之一是CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO21o下列有關判斷不正確的是

A.上述反應是氧化還原反應B.TiO?和CO?屬于酸性氧化物

C.CaTKh屬于含氧酸鹽D.CaCO3屬于強電解質(zhì)

20、W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W、X、Y位于不同周期，X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)

的3倍，Y與Z的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的4倍。下列說法錯誤的是

A.原子半徑大小順序為：Y>Z>X>VV

B.簡單氫化物的沸點X高于Y,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性Z>Y

C.W、X、Y形成化合物的酸性一定弱于W、X、Z形成的化合物的酸性

I).W、Z陰離子的還原性：W>Z

21、根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結論正確的是

實驗實驗現(xiàn)象結論

左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表

A活動性：Al>Fe>Cu

面有氣泡

B左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{色氧化性：CI2>Br2>l2

C白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏芙庑訟g2S>AgBr>AgCl

D錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：Ci>C>Si

A.AB.BC.CD.D

22、下列反應不屬于取代反應的是

A.CH2=CH2+H2O^->CH3CH2OH

B.+B「2-Br+HBr

C.2CH3CH2OH^g^C2H5—O—C2H5+H2O

D.<Q>-CMJ+HNO3號<04AQJN-CHj+HzO

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某抗結腸炎藥物有效成分的合成路線如圖（部分反應略去試劑和條件）:

已知：a.°OH揪（揪。%。井Q-O_?-CH3

b.C^N02嬴>0^加2

根據(jù)以上信息回答下列問題;

(1)短A的結構簡式是o

⑵①的反應條件是；②的反應類型是O

(3)下列對抗結腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測正確的是__________o

A.水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大B.能發(fā)生消去反應

C.能發(fā)生聚合反應D.既有酸性又有堿性

(4)E與足量NaOH溶液反應的化學方程式是_________________________________.

⑸符合下列條件的E的同分異構體有________________種，其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比3：1：1：1的

異構體的結構簡式為o

a.與E具有相同的官能團

b.苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種

⑹已知(D-NH2易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環(huán)上連有較基

0-.

時則取代在間位。據(jù)此設計以A為原料制備高分了化合物IIrHN^^-COil的合成路線。(無機試劑任選)

24、(12分)治療帕金森病的新藥沙芬酰胺的合成方法如下：

CHcHO.fHCN符二差疝勺8?，符、

1

平

1P|(2>

=NM,

小E“*3)zILJ&

已知：

①CH3CN在酸性條件下可水解生成CH^COOHo

和均不穩(wěn)定。

@CH2=CH-OHCH3OOH

(DC生成D的反應類型為oG中含氧官能團的名稱為°B的名稱為o

⑵沙芬酸胺的結構簡式為。

(3)寫出反應⑴的方程式。分析反應(2)的特點，寫出用福爾馬林浸制生物標本的反應原理的方程式(蛋白質(zhì)

的結構用表示)。

COOX

(4)H是F相鄰的同系物，H的苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基，符合下列條件的H的穩(wěn)定的同分異構體共有

種。

①笨環(huán)上仍然有兩個處于對位的取代基；

②能與NaOH溶液反應；

⑸下圖是根據(jù)題中信息設計的由丙烯為起始原料制備B的合成路線，在方框中補全必要的試劑和中間產(chǎn)物的結構簡

式（無機試劑任選，氧化劑用［O］表示，還原劑用［H］表示，連續(xù)氧化或連續(xù)還原的只寫一步）。

25、（12分）碘對動植物的生命是極其重要的，海水里的碘化物和碘酸鹽參與大多數(shù)海生物的新陳代謝。在高級哺乳

動物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲狀腺內(nèi)，缺乏碘會引起甲狀腺腫大。

I.現(xiàn)要從丁業(yè)含碘廢液中回收碘單質(zhì)（廢液中含有品0、油脂、T2.T）.設計如圖一所示的實驗過程：

（1）為了將含碘廢液中的L完全轉(zhuǎn)化為廣而進入水層，向含碘廢液中加入了稍過量的A溶液，則A應該具有

性。

（2）將在三頸燒瓶中反應完全后的溶液經(jīng)過操作②獲得碘單質(zhì)，操作②包含多步操作，操作名稱分別為萃取、、

,在操作②中必須用到下列所示的部分儀器或裝置，這些儀器和裝置是________________（填標號）。

（3）將操作①所得溶液放入圖二所示的三頸燒瓶中，并用鹽酸調(diào)至pH約為2,再緩慢通入適量C1”使其在30~40℃

反應。寫出其中發(fā)生反應的離子方程式；CL不能過量，因為過量的CL將L氧化為I0J,寫出該反

應的離子方程式。

IL油脂的不飽和度可通過油脂與碘的加成反應測定，通常稱為油脂的碘值。碘值越大，油脂的不飽和程度越高。碘值

是指100g油脂所能吸收的I?的克數(shù)。稱取xg某油脂，加入含ymolL的韋氏溶液（韋氏溶液是碘值測定時使用的特

殊試劑，含有CLCOOH）,充分振蕩；過量的L用cmol/LNa2s2O3標準溶液滴定（淀粉作指示劑），消耗Na2s2O3溶液VmL（滴

定反應為:2Na2S203+I2=Na2SA+2NaI）,?回答下列問題：

（1）下列有關滴定的說法不正確的是（填標號）。

A.標準32s2。3溶液應盛裝在堿式滴定管中

B.滴定時眼睛只要注視滴定管中溶液體積的變化

C.滴定終點時，俯視讀數(shù)，導致測定結果偏低

D.滴定到溶液由無色變藍色時應該立即停止滴定

（2）用該測定方法測定的碘值需要用相關的實驗校正，因為所測得的碘值總比實際碘值低，原因是

（3）該油脂的碘值為g（列式表示）。

26、（10分）某研究性學習小組制備高鐵酸鉀（KzFeO。并探究其性質(zhì)。查閱文獻，得到以下資料：QFeCh為紫色

固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生02,在堿性溶液中較穩(wěn)定。

（1）A為氯氣的實驗室發(fā)生裝置。A中反應方程式是______（鐳被還原為Mn2+）o若反應中有0.5molCL產(chǎn)生，則電

子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為o工業(yè)制氯氣的反應方程式為。

（2）裝置B中盛放的試劑是_____,簡述該裝置在制備高鐵酸鉀中的作用。

（3）C中得到紫色固體和溶液。C中CL發(fā)生的反應有：3a2+2Fe（OH）3+10KOH->2K2FeO4+6KCI+8H2O,根據(jù)

該反應方程式得出：堿性條件下，氧化性Cl2FeCh??（填“>”或"V"）。另外C中還可能發(fā)生其他反應，請用離

子方程式表示O

II.探究K2FeO4的性質(zhì)

（4）甲同學取少量KzFeOq加入渾濁的泥漿水中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體，攪拌，渾濁的泥漿水很快澄清。請簡述KzFeO」的

凈水原理。O

COOH）是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊

27、（12分）阿司匹林（乙酰水楊酸,

aOOCCHj

酸受熱易分解，分解溫度為128℃~135℃。某學習小組在實驗室以水揚酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酊［（CHjCObO］為土

要原料合成阿司匹林，反應原理如下：

制備基本操作流程如下:

醋皿礴濃財“呼噢冷卻哎『粗產(chǎn)品

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如下表所示:

名稱相對分子質(zhì)量熔點或沸點（°C）水溶性

水楊酸138158（熔點）微溶

醋酸酊102139（沸點）易水解

乙酰水楊酸180135（熔點）微溶

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是一。

（2）合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是一。

（3）提純粗產(chǎn)品流程如下，加熱回流裝置如圖：

乙酸馬酯加熱,趁熱過濾，宣卻加熱a

乙酰水楊酸

粗產(chǎn)品＞抽濾1干燥，

沸石

①使用溫度計的目的是控制加熱的溫度，防止

②冷凝水的流進方向是填“a”或"b”）。

③趁熱過濾的原因是

④卜冽說法不正確的是一（填字母）。

A.此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑

B.此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結晶

C.根據(jù)以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時大

D.可以用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應完的水楊酸

(4)在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酎(p=L08R/cm3),最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g,則所得乙酰水楊酸

的產(chǎn)率為一%o

28、(14分)冶金廠的爐渣中主要成分為CuO、Cu、Ag、Bi、Pb,還含有少量的SKh和Au,從爐渣中回收有價金屬

的一種工藝流程如圖所示。

-?”?■枚加

HX)>aHNO>

由

—3IH2-?eFOUCI

?囪■丁?修

回答下列問題：

(1)氧化浸取時加入H2O2的目的是(只要回答出一點即可)。

(2)熔煉時加入Na2cCh的目的是除硅，該過程的化學方程式是c

(3)加入NaOH溶液的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,水解時通入水蒸氣的目的是。

(4)流程中加入N2HHEO還原得到銀的化學方程式是o

(5)沉銀和鉛時，己知Ksp(AgCl)=L8xlO嗎Ksp(PbCL)=l.8xlO-5,當AgCI和PbCL共沉且c(Pb?+)：c(Ag+)=l(T時，溶

液中的c(Cl)=mol-L'o

(6)用流程中得到的鉛制取Pb(NO3)2.用石墨作電極，電解Pb(NO3)2和Cll(NO3)2的混合溶液制取PbO2,陽極發(fā)

生的電極反應式是_______________________,若電解液中不加入CU(NO3)2,陰極反應式是,

這樣做的主要缺點是o

29、(10分)鈾是原子反應堆的原料，常見鈾的化合物有UF4、UO2及(NH4)4UO2(CO3)3］等?；卮鹣铝袉栴}：

(1)UF4用Mg或Ca還原可得金屬鈾。與鈣同周期基態(tài)原子的未成對電子數(shù)為2的元素共有一種；原子序數(shù)為鎂元素

的二倍的元素的基態(tài)原子價電子排布圖為。

(2)已知：2UO2+5NH4HF2睦2UF4?NHJF+3NH3T+4H20THF2-的結構為［F-H…F「

①NH4HF2中含有的化學鍵有(填選項字母)。

A.氫鍵B.配位鍵C.共價犍D.離子鍵E.金屬鍵

②與氧同周期，且第一電離能比氧大的元素有種。

(3)已知：3(NH4)dUO2(CO3)3]93UO】+10NH4+9CO2T+N2T+9H2。]

①物質(zhì)中與CO?的碳原子雜化類型相同和不同的碳原子的個數(shù)比為

②分解所得的氣態(tài)化合物的分子鍵角由小到大的順序為(填化學式)

(4)下列排列方式中，通常條件下Cu的晶體的堆積方式是_________(填序號)。

A.ABCABCABCB.ABABABABABC.ABBAABBAD.ABCCBCABCCBA

(5)水在不同的溫度和壓力條件下可形成11種不同結構的晶體，密度從比水輕的0.92/5?到約為水的1.5倍。冰是人

們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結構花樣最多的化合物。其中冰?皿的晶體結構為一個如圖所示的立方晶胞，每個

水分子與周圍4個水分子以氫鍵結合。設O?H?O距離為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該冰VD晶體的密度為一

g/cm%列出計算式即可)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解析】

14

A.25c時，Kw=10,人的正常體溫是36.5℃左右，所以血液內(nèi)的長丫＞10山，A項錯誤；

B.由題可知，Ka/H,COJ=叱?匕⑴)=20x：(H+),那么愴K『lg(20xc(H+))=lg20+lgc(FT)

c(H二CO3)1

即lgK1=lg20-pH,代入數(shù)值得pH=lg20-lgK[=1.3+6.1=7.4,B項正確;

C.選項中的等式，因為電荷不守恒，所以不成立，即c(OH-)+c(HCO；)+2c(CO；)wc(H+)+c(H2co3)，C項

錯誤；

D.當過量的堿進入血液時，還會發(fā)生H2co3+2OH-=CO；-+2H2。，D項錯誤：

答案選B

2、B

【解析】

考古時利用W的一種同位素測定一些文物的年代，則W為C；X是地殼中含量最多的元素，則X為O；Y、Z的質(zhì)

子數(shù)分別是W、X的質(zhì)子數(shù)的2倍，則Y的質(zhì)子數(shù)為6x2=12,Y為Mg,Z的質(zhì)子數(shù)為8x2=16,Z為S,R的原子序

數(shù)最大，R為以此來解答。

【詳解】

由上述分析可知，W.為C、X為O、Y為Mg、Z為S、R為C1；

A.Mg與CO2點燃下發(fā)生置換反應生成MgO、C,故A正確；

B.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，則澄清的石灰水不能鑒別，故B錯誤；

C.同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y>Z>R；電子層越多離子半徑越大，且具有相同電子排布的離子

中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Z>X>Y,故C正確；

D.Mg為活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂冶煉Mg,故D正確；

故答案為Bo

3、A

【解析】鈉與水反應生成氫氣，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，所以所得氣體為氫氣，故A正確；非標準狀況下，

2.24L氣體的物質(zhì)的量不一定是0.1mol,故B錯誤；上述過程，發(fā)生鈉與水反應生、鋁與氫氧化鈉溶液反應，共發(fā)生

兩個化學反應，故C錯誤；所得溶液中的溶質(zhì)可能有偏鋁酸鈉和氫氧化鈉兩種溶質(zhì)，故D錯誤。

點睛：鋁能與酸反應放出氫氣，鋁也能與強堿溶液反應放出氫氣，如2Al+2NaOH+2HS=2NaAK)2+3H2T。

4、B

【解析】

A.若某氣體具有強氧化性將溟單質(zhì)氧化，濱水也會褪色，故A錯誤；

B.向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸可生成SCh,且濃硫酸溶于水放熱，降低了的溶解度，能夠達到實驗目的,

故B正確；

C.硅酸狡體中加入加入過量鹽酸可使膠體聚沉，故C錯誤：

D.量取一定體積的濃醋酸在燒杯中稀釋后，迅速轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，要用蒸儲水洗滌燒杯玻璃棒2-3次，洗

滌液轉(zhuǎn)移進容量瓶，否則會造成溶質(zhì)的損失，導致最終溶液濃度偏低，濃醋酸的少量揮發(fā)，也會導致溶質(zhì)的損失，導

致最終溶液濃度偏低，故D錯誤；

故答案為Bo

5、C

【解析】

A.未注明是在標準狀況下生成的22.4L氣體，故無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，A選項錯誤；

B.5NH4NO3=2HNO3+4N2T+9H2O反應中，鉉根離子中被氧化的N元素化合價由-3價升高為N2中的0價，共

失去15個電子，被還原的氮元素由硝酸根中+5價降低為氮氣中的0價，共得到15個電子，則生成28g（即ImoD氮

氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為==3.75moL個數(shù)為3.75NA,B選項錯誤；

4

C.過量的鐵在ImolCL中然燒，被還原為cr,共轉(zhuǎn)移2moi電子，數(shù)目為2NA,C選項正確；

D.由2H和18。所組成的水化學式為2H218。，一個2H2I8O含有1x2+10=12個中子，11g2H2^0的物質(zhì)的量為0.5mol,

則含有的中子數(shù)為6NA,D選項錯誤；

答案選C

6、A

【解析】

A.過氧化鈉與水的反應中，過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，過氧化鈉中氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價和?2價，

故當生成O.lmol氧氣時轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，故A正確：

B.PCL與CL生成PCL的反應為可逆反應，則生成PCL的物質(zhì)的量小于Imol,增加的P?CI鍵小于2NA,故B錯誤;

92g

C.92.0g甘油（丙三醇）的物質(zhì)的量為Imol丙三醇含有3moi羥基，即含有羥基數(shù)為3NA,故C錯誤;

D.鐵與水蒸氣反應的化學方程式為：3Fe+4H20（g）魚娶F.O4+4H23消耗3moi鐵生成4moi氫氣，則O.lmolFe與

0404

足量水蒸氣反應生成的H?為——mol,數(shù)目為一NA,故D錯誤；

33

答案選A。

7、A

【解析】

由圖分析，X只能形成一個共價鍵，又X的原子半徑是元素周期表中最小的，故X為H,W為五種短周期元素中原子

序數(shù)最大的，且可形成+1價的離子，應為Na,Y可成四個鍵，Y為GQ核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同,

Q為O,則Z為N,據(jù)此解答。

【詳解】

由圖分析，X只能形成一個共價鍵，又X的原子半徑是元素周期表中最小的，故X為H,W為五種短周期元素中原子

序數(shù)最大的，且可形成+1價的離子，應為Na,Y可成四個鍵，Y為GQ核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，

Q為O,則Z為N,

A.WX為NaH,其與水反應生成NaOH和氫氣，溶液顯堿性，故A正確；

B.由X、Y、Q、VV四種元素形成的化合物，如NaHCzOs由于HC2O4-的電離程度大于其水解程度，則其水溶液呈

酸性，故B錯誤；

C.同周期元素從左到右主族元素原子非金屬性依次增強，則元素的非金屬性Q>Z>Y,故C錯誤；

D.該化合物中與Y單鍵相連的Q,與Y共用一對電子，并得到了W失去的一個電子，滿足8電子穩(wěn)定結構，故D錯

誤；

故選Ao

8、B

【解析】

氨堿法制純堿，以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)燃燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料，先使氨氣通入飽和食鹽水

中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化錢溶液.其化學反應原理是：

NaCl+NH.+H2O+CO2=NaHCO.+NH4C1,將經(jīng)過漉、洗滌得到的NaHCO?微小晶體，再加熱煨燒制得純

加執(zhí)

堿產(chǎn)品2NaHCO、yNa2cO3+H2O+CO2T，放出的二氧化碳包體可回收循環(huán)使用。含有氯化鏤的濾液與石灰乳

[Ca（OH）2〕混合加熱，所放出的氨氣可回收循環(huán)使用。CaO+H2O=Ca（OH）2,

加執(zhí)

2NH4Cl+Ca(OH)2^^CaCl2+2NH3T+2H2O,氯化鈉的利用率低。

聯(lián)合制堿法，以氨氣、水、二氧化碳、氯化鈉為原料。氨氣與水和二氧化碳反應生成碳酸氫錢，這是第一步。第二步

是：碳酸氫錢與氯化鈉反應生成氯化核和碳酸氫鈉沉淀，碳酸氫鈉之所以沉淀是因為在該溫度下它的溶解度較小。最

后一步，加熱析出的碳酸氫鈉得到純堿，原理（方程式）為：

(1)NH?+H2O+CO2=NH4HCO3(2)NH4HCO3+NaCl=NH4C1+NaHCO,J

力口執(zhí)

（3）2NaHCO3-Na2CO3+H2O+C02T,保留了氨堿法的優(yōu)點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高；NH4C1

可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣CO轉(zhuǎn)化成CO?,革除了CaCO,制CO?這一工序。

【詳解】

A.氨堿法原料有：食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)燃燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣，聯(lián)合制堿法原料有：食鹽、氨

氣、二氧化碳，A錯誤；

B.氨堿法可能的副產(chǎn)物為氯化鈣，聯(lián)合制堿法可能的副產(chǎn)物氯化錢，B正確；

C.氨堿法循環(huán)物質(zhì)：氨氣、二氧化碳，聯(lián)合制堿法循環(huán)物質(zhì)：氯化鈉，二氧化碳，C錯誤；

I).氨堿法原料(食鹽和石灰石)便宜，產(chǎn)品純堿的純度高，副產(chǎn)品氨和二氧化碳都可以回收循環(huán)使用，制造步驟簡單,

適合于大規(guī)模生產(chǎn)，但設備復雜；能耗高，氨堿法的最大缺點還在于原料食鹽的利用率只有72%?74%；聯(lián)合制堿

法最大的優(yōu)點是使食鹽的利用率提高到96%以上，廢棄物少，D錯誤。

答案選B。

9、D

【解析】

A.在標準狀況下SO3不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算，A錯誤；

B.用KCKh法制取氯氣發(fā)生的是歸中反應，反應方程式為：KC1O3+6HC1=KC1+3C12T+3H2O,Cb既是氧化產(chǎn)物，也是

還原產(chǎn)物，產(chǎn)生3molch,反應轉(zhuǎn)移5mol電子，若產(chǎn)生ImolCb,需轉(zhuǎn)移電子,moLB錯誤；

3

+4+

C.溶液的電荷守恒式為：n(NH4)+n(H)=n(NOj)+n(OH),溶液顯中性時，n(NH4)=n(NO3)=0.1mol,C錯誤；

D.發(fā)生反應：2NO+O2=2NO2,2NO2—N2O4,故2moiNO和ImoKh充分反應后，所得混合氣體的分子數(shù)小于2N,、,

D正確；

故合理選項是D。

10、C

【解析】

A、v=Ac/At=(l.0-0.2)xlO-4mol/L-r4s=2xlO'5mol/(L*s),A錯誤；

B、HbOz轉(zhuǎn)化為O2,所以反應物的濃度減少，生成物濃度增加，則正反應速率減少，逆反應速率增加，B錯誤；

C、CO中毒的病人放入高壓氧倉中，氧氣的濃度增大，平衡向左移動，C正確；

4444

D、根據(jù)平衡常數(shù)K=c(O2)*c(HbCO)/c(CO)-c(HbO2)=10.7xl0-x0.8x10/0.2xIOx0.2x10-=214,D錯誤；

答案選C。

11、A

【解析】

A.將滴管插入到液面以下，氫氧化鈉和硫酸亞鐵發(fā)生反應：2NaOH+FeS04=Na2S04+Fe(OH)21,Fe(OH)2很容

易被空氣中的氧氣氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,該裝置使用煤油以隔絕空氣，使氫氧化亞鐵不能與氧

氣充分接觸，從而達到防止被氧化的目的，所以該實驗能制取并觀察到氫氧化亞鐵白色絮狀沉淀，故A正確；

B.碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不分解，只有碳酸氫鈉分解：2NaHCO、q、a2cO3+CO21+H2O,該裝置的受熱溫度較低的

小試管中應該盛放易分解的碳酸氫鈉，由于該設計方案中碳酸氫鈉的受熱溫度較高，故無法比較二者的熱穩(wěn)定性，故

B錯誤；

C.氯化鐐受熱生成氨氣和氯化氫，在試管口易因溫度降低，兩者易反應生成氯化筱，不能制備氨氣，故C錯誤；

D.圖中裝置為分儲操作，可用于分離沸點不同且互溶的液體混合物，進出水方向為下口進上口出，溫度計水銀球的

位置應該在蒸館燒瓶的支管出口處，故D錯誤；

故答案選A。

12、B

【解析】

A.根據(jù)電解池的工作原理，充電時甲電極是陰極，放電時是原電池，甲是負極，故A錯誤；

B.電池充電時是電解池的工作原理，電解池中的甲電極是陰極，陰極發(fā)生氫離子得電子的還原反應，乙是陽極，所以

OH?由甲側向乙側移動，故B正確；

C.放電時負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為故C錯誤；

D.汽車下坡時電池處于充電狀態(tài)，發(fā)生圖中虛線所示的過程，故D錯誤；

答案選Bo

13、C

【解析】

A.因為苯酚是固體，將其溶于乙醛形成溶液時，可以和金屬鈉反應，二者配制成接近濃度，可以從反應產(chǎn)生氣體的快

慢進行比較，故正確；

B.四種溶液中加入新制的氫氧化銅懸濁液，沒有明顯現(xiàn)象的為乙醛，出現(xiàn)沉淀的為雞蛋白溶液，另外兩個出現(xiàn)絳藍色

溶液，將兩溶液加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀的為葡萄糖，剩余一個為甘油，故能區(qū)別；

C.牛油的主要成分為油脂，在氫氧化鈉溶液加熱的條件下水解生成高級脂肪酸鹽，應加入熱的飽和食鹽水進行鹽析，

故錯誤；

D.不同的氨基酸的pH不同，可以通過控制pH法進行分離，乙醇能與水任意比互溶，但溪乙烷不溶于水，所以可以用

水進行萃取分離，故正確。

故選C。

14、A

【解析】

A、由水浴加熱制備并蒸出乙酸乙酯，可知乙酸乙酯的沸點小于IDO'C,故A正確；

B、濃硫酸的密度大，應該先加入適量乙醇，然后慢慢地加入濃硫酸和冰酸醋，防止混合液體濺出，發(fā)生危險，故B

錯誤；

C.乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解，試管乙中不能盛放NaOH濃溶液，應盛放飽和碳酸鈉溶液，故C錯誤；

D.乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉，實驗結束后，將試管乙中混合液進行分液可得到乙酸乙酯，故D錯誤；

選Ao

15、C

【解析】

A、在pH=0的溶液呈酸性：OH?不能大量共存，故A錯誤；B、在新制氯水中，氯水具有強氧化性:Fe2+會被氧化成鐵

離子，故B錯誤；C、在加入NH4HCO3產(chǎn)生氣體的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性，Na\Ba2\CWNO3-在酸性

和堿性條件下均無沉淀、氣體或水生成，故C正確；D、加入A1片能產(chǎn)生H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性：

NH』+、HCO3在堿性條件下不共存，HCO3在酸性條件下不共存，故D錯誤；故選C。

16、A

【解析】

①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)A7/=+64.39kJ/mol

②2H2O2⑴=2H2O(1)+O2(g)AH=-196.46kJ/mol

③H2(g)+5O2(g)=H2。。)AH=-285.84kJ/mol

+2+

根據(jù)蓋斯定律，將①+gx②+③，整理可得：Cu(s)+H2O2(l)+2H(aq)=Cu(aq)+2H2O(l)AH=-319.68kJ/mol,故合理選

項是Ao

17、B

【解析】

A.升高溫度，甲烷的體積分數(shù)減小，說明升高溫度平衡正向移動，則該反應的培變AH〉。，A正確；

B.起始=Z,Z越小，說明甲烷相對越多，達到平衡時甲烷的含量越多，則Z的大小為b>3>a,B錯誤；

M用

C.起始、=3,水和甲烷按1：1反應，達到平衡時，該比值大于3,C正確；

?(MS

Mm

D.增大壓強，平衡逆向移動，所以平衡在加壓后w(CH4)增大，D正確；

故合理選項是Bo

18、B

【解析】

比例模型可以直觀地表示分子的形狀，其碳原子的成鍵情況是確定分子結構的關鍵，碳原子的成鍵情況主要根據(jù)與碳

原子形成共價鍵的原子的數(shù)目確定，原子半徑的關系為最大的原子為C,最小的原子為H,小于C原子的

灰色原子為O。則該有機物的結構簡式為CH3cH(OH)COOH,則其中含有官能團有一個羥基，一個撥基。

故選B。

19、A

【解析】

A、CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2t,反應中沒有化合價變化，是非氧化還原反應，故A錯誤；B、TiCh和均能與

2+2

堿反應生成鹽和水，均屬于酸性氧化物，故B正確；C、CaTiO3=Ca+TiO3-,CaTiCh由含氧酸根和鈣離子構成，

屬于含氧酸鹽，故C正確；D、CaCOa雖然難溶，但溶于水的部分全部電離，屬于強電解質(zhì)，故D正確；故選A。

20、C

【解析】

因為W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W、X、Y位于不同周期，所以W位于第一周期、X位于

第二周期、Y、Z位于第三周期，故第是H元素；X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X是第二周期元素共兩個電子

層，故X最外層有6個電子，X為0元素；X是0元素，原子序數(shù)是8,Y與Z的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的4

倍,即是Y與Z的原子序數(shù)之和是32,Y、Z為第三周期主族元素，故Y原子序數(shù)為15,Z的原子序數(shù)為17,Y是P

元素，Z是C1元素。

【詳解】

A.同一周期，從左到右，主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而，逐漸減小，則原子半徑P>C1,因為P、CI

比O多一個電子層，O比H多一個電子層，故原子半徑大小順序為：P>CI>O>H,gpY>Z>X>W,A正確；

B.%O分子間可以形成氫鍵，而PH3分子間不能形成氫鍵，故HzO的沸點比PM的沸點高；同周期主族元素，從左

到右隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小，元素的非金屬性逐漸增強，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HC1>PH.“B正確；

C.沒有強調(diào)P與CI元素的最高價含氧酸酸性的比較，而H3P04的酸性比HC1O的酸性強，C錯誤；

D.p3-的還原性比cr的還原性強，D正確；

答案選C。

21、A

【解析】

A.左燒杯中是Al-Fe/H2sO,構成的原電池，A1做負極，F(xiàn)e做正極，所以鐵表面有氣泡；右邊燒杯中Fe-Cu/HfO,構成的

原電池，F(xiàn)e做負極，Cu做正極，銅表面有氣泡，所以活動性：Al>Fe>Cu,故A正確；

B.左邊先發(fā)生CL+2NaB尸Br2+2HC1,使棉花變?yōu)槌壬?，后右邊發(fā)生CL+ZKMz+ZHCl,棉花變?yōu)樗{色，說明氧化性：

Cl2>Br2>Cl2>l2,不能證明Br2>b,故B錯誤;

C.前者白色固體先變?yōu)榈S色是因為向氯化銀固體中加入嗅化鈉溶液生成了澳化銀沉淀，后變?yōu)楹谏且驗橄蛉芤褐?/p>

又加入了硫化鈉，生成了硫化銀的沉淀，并不能證明溶解性Ag2S>AgBr>AgCL故C錯誤；

D.向錐形瓶中加入稀鹽酸會發(fā)生反應，生成CO2氣體，證明鹽酸的酸性比碳酸的強，燒杯中液體變渾濁可能是稀鹽酸

和硅酸鈉溶液反應生成H2SiO3的結果，也可能是生成的CO2和硅酸鈉溶液反應生成H2SiO3的結果，只能證明酸性強

弱，不能證明非金屬性強弱，故D錯誤；

答案：A?

【點睛】

根據(jù)反應裝置圖，B選項中氯氣由左通入，依次經(jīng)過溪化鈉和碘化鉀，兩種情況下棉花的顏色都發(fā)生變化，只能說明

氯氣的氧化性比溪和碘的強，該實驗無法判斷澳的氧化性強于碘，此選項為學生易錯點。

22、A

【解析】

A.反應中碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為碳碳單鍵，屬于加成反應，故A選；

B.苯環(huán)上H原子被Br原子取代，屬于取代反應，故