2024屆廣西玉林市容縣某中學(xué)高考化學(xué)三模試卷含解析

2024屆廣西玉林市容縣高級(jí)中學(xué)高考化學(xué)三模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是（）

YZ

MX

A.簡(jiǎn)單離子半徑大小，MVZ

B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y

C.X與Z形成的化合物具有較高熔沸點(diǎn)

D.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)

2、四氫嚏吩（O）是家用天然氣中人工添加的氣味添加劑具有相當(dāng)程度的臭味。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是

■

（）

A.不能在02中燃燒

B.Q所有原子可能共平面

C.《二》與Bn的加成產(chǎn)物只有一種

D.生成ImolC4H9sH至少需要2mollh

3、已知X、Y、Z為短周期主族元素，在周期表中的相應(yīng)位置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.若X為金屬元素，則其與氧元素形成的化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比可能是1：2

B.若Z、Y能形成氣態(tài)氫化物，則穩(wěn)定性一定是ZHn>YHn

C.若Y是金屬元素，則其氫氧化物既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)

D.三種元素的原子半徑：r（X）>r（Y）>r（Z）

4、《本草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說(shuō)法正確的是

A.“薪柴之灰”可與鏤態(tài)氮肥混合施用B.“以灰淋汁”的操作是萃取

C.“取喊”得到的是一種堿溶液D.“浣衣”過(guò)程有化學(xué)變化

5、己知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，E為地殼中含量最高的過(guò)渡金屬元素，A與D同主族,

B與C同周期，且C與D的原子序數(shù)之和為20,C單質(zhì)能與無(wú)色無(wú)味液體m反應(yīng)置換出B單質(zhì)，D單質(zhì)也能與m反

應(yīng)置換出A單質(zhì)，A、B、C均能與D形成離子化合物，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.B、E兩元素的形成的化合物都為黑色固體

B.B、D形成的離子化合物可能含有其價(jià)鍵

C.D的單質(zhì)只有還原性，沒(méi)有氧化性

D.工業(yè)上可以用鋁熱法制取金屬E用于野外焊接鐵軌

6、下列裝置可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

4

A.‘廣飛證明酸性：醋酸〉碳酸〉苯酚

B.L制備乙酸丁酯

C.舄苯萃取碘水中12,分出水層后的操作

D.一黨用NH4C1飽和溶液制備NH4C1晶體

7、磺酰氯（SO2a2）在醫(yī)藥、染料行業(yè)有重要用途，其熔點(diǎn)為-54.1C,沸點(diǎn)為69.2。。易水解。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用

SO2和CL在活性炭作用下制備SO2cb（SO2+CI2-SO2cl2）,設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略去）。下列說(shuō)法不正

確的是

A.c中的NaOH溶液可換成NaCl溶液，效果相同

B.e中的冷卻水應(yīng)從下口入上口出

C.d的作用是防止水蒸氣進(jìn)人a中使SO2cb水解

D.a中冰鹽水有助于SO2cL液化，提高SO2和CI2的轉(zhuǎn)化率.

8、下列說(shuō)法不正確的是()

A.某化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則該物質(zhì)屬于離子化合物

B.金屬鈉與水反應(yīng)過(guò)程中，既有共價(jià)鍵的斷裂，也有共價(jià)鍵的形成

C.硅單質(zhì)與硫單質(zhì)熔化時(shí)所克服微粒間作用力相同

D.CO2和NCb中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

9、用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，合理的是()

A.圖①：驗(yàn)證H2c0.3的酸性強(qiáng)于HzSKh

B.圖②：收集CO2或N%

C.圖③：分離Na2c。3溶液與CH3coOC2H5

D.圖④：分離CH3cH20H與CH3COOC2H5

10、在Za/ZSM—5的催化作用下，甲烷與二氧化碳可以直接合成乙酸，其反應(yīng)方程式為

CHt(g)+C02(g)------------->CH3C00H(g),該反應(yīng)過(guò)程與能量的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A?9的電子式：：O：：C::O:B.乙酸的球棍模型

C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.該反應(yīng)為化合反應(yīng)

11、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.25℃.lOlkPa時(shí)，22.4L乙烷中所含共價(jià)鍵數(shù)目為6NA

B.3.2g（h和O3的混合氣體中，含氧原子數(shù)為0.2NA

C.12g金剛石含有共價(jià)鍵數(shù)目為4NA

D.ImolNaHSOj熔融時(shí)電離出的離子總數(shù)為3NA

12、短周期元素T、R、W、G在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.T的氫化物的沸點(diǎn)一定低干R的

B.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

C.T和W組成的化合物含兩種化學(xué)鍵

D.工業(yè)上電解熔融氧化物制備G的單質(zhì)

13、下列關(guān)于有機(jī)物的描述正確的是（）

A.酒精可用于萃取碘水中的碘單質(zhì)

B.甲烷和乙烯燃燒時(shí)均有黑煙生成

/>1*1Lkil￡CH,—CH玉

C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反應(yīng)方程式為nCH2=CHCl催化劑?I

D.異丙苯）中所有碳原子都處于同一平面

14、10mL濃度為ImoHL-的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能加快反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成

量的是

A.K2SO4B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2co.3

15、如匡是研究鐵被海水腐蝕的實(shí)驗(yàn)裝置。圖2中M是某種與鐵片緊貼的金屬，下列說(shuō)法正確的是

鐵片金俄片

A.圖1鐵片靠近燒杯底部的部分，腐蝕更嚴(yán)重

B.若M是鋅片，可保護(hù)鐵

C.若M是銅片，可保護(hù)鐵

D.M是銅或是鋅都不能保護(hù)鐵，是因沒(méi)有構(gòu)成原電池

16、我國(guó)歷史悠久，有燦爛的青銅文明，出土大量的青銅器。研究青銅器中(含Cu、Sn等)在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對(duì)

于文物保護(hù)和修復(fù)有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。下列說(shuō)法不正確的是()

A.青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕，圖中c作負(fù)極，被氧化

B.正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OIT

C.環(huán)境中的與正、負(fù)兩極反應(yīng)的產(chǎn)物作用生成a的離子方程式為2cli2++3OH-+CT=Cii2(OH)3Ql

D.若生成2moic112(011)3。，則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為22.4L

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、請(qǐng)根據(jù)以下知識(shí)解答

R]-C三C-H+R2-CHO-R]_CmC—R?(R代表點(diǎn)基，下同。)

R-C=C-(CH2)n-CH=CH2+HF，BaS。R-CH=CH-(CH2)n-CH=CH2

1,4一丁二醇是生產(chǎn)工程塑料PBT(聚對(duì)苯二甲酸丁二酯)的重要原料，它可以通過(guò)下圖兩種不同的合成路線制備,

請(qǐng)寫出相應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

A—?B

▲，

兩分子聚合?

CH三CH

CH2BrCH=CHCH2Br

稀NaO警海液

HHOC位CHRCH20H

〉對(duì)二二甲酸

F(PBT)

⑴請(qǐng)寫出A和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、o

(2)寫出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化學(xué)反應(yīng)方程式：寫出生成F(PBT)的化學(xué)反應(yīng)方程式:—。

⑶關(guān)于對(duì)苯二甲酸的結(jié)構(gòu)，在同一直線上的原子最多有個(gè)。

（4）某學(xué)生研究發(fā)現(xiàn)由乙炊可制得乙二醇，請(qǐng)你設(shè)計(jì)出合理的反應(yīng)流程圖。

提示：①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選②反應(yīng)流程圖表示方法示例如下:

C……反應(yīng)物乙二醇

反應(yīng)物反應(yīng)物

OH

18、已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化:I-HQ請(qǐng)根據(jù)如圖回答:

R-CH-OH

⑤

CX=

(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為CBHIO,寫出A的名稱鑒別A可選用的試劑是__。

寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式.

(3)反應(yīng)①?⑤中，屬于加成反應(yīng)的是;反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件為—。

>-ICH同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。_

(4)寫出2種滿足下列條件的Q-<3

①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（5）設(shè)計(jì)由「y由制備的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）。

4一,反點(diǎn)訊出反應(yīng)城刑口廠上在

合成路線常用的表示方式沏A--B

19、黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料,其主要成分為CuFeS2,現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測(cè)定該黃銅礦

的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

空氣

、滴有淀粉

的蒸信水

d

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品l.150g,在空氣存在下進(jìn)行燃燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置

于錐形瓶中，用0.05mo"L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.00mL,末讀數(shù)如圖1所示。完成下列填空:

圖2

（1）稱量樣品所用的儀器為將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是O

（2）裝置a的作用是___________o上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是

（3）滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為_(kāi)mL。判斷滴定己達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

（4）通過(guò)計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為。

（5）若用圖2裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d,同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莖

20、亞硝酸鈉（NaNCh）是一種常用的食品添加劑.使用時(shí)需嚴(yán)格控制月量.實(shí)驗(yàn)室以2NO+Na2O2=2\IaNO2為原理,利

用下列裝置制取NaNCh俠持和加熱儀器略）。

2+

己知：①酸性KMnOj溶液可將NO及-氧化為NO3,MnCh?被還原為Mne

②HNCh具有不穩(wěn)定性：2HNO2=NO2T+NOf+H2。。

回答下列問(wèn)題：

（1）按氣流方向連接儀器接口（填接口字母）。

⑵實(shí)驗(yàn)過(guò)程中C裝置內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是。

（3）NazO2充分反應(yīng)后，測(cè)定NaNCh含量:稱取反應(yīng)后B中固體樣品3.45g溶于蒸饋水，冷卻后用0.50moi?L」酸性KMnO4

標(biāo)準(zhǔn)液滴定。重復(fù)三次，標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為20.00mL。

①該測(cè)定實(shí)驗(yàn)需要用到下列儀器中的（填序號(hào)）。

a.錐形瓶b.容量瓶c.膠頭滴管d.酸式滴定管e.堿式滴定管f.玻璃棒

②假定其他物質(zhì)不與KMnCh反應(yīng)，則固體樣品中NaNCh的純度為一%。

③實(shí)驗(yàn)得到NaNCh的含量明顯偏低，分析樣品中含有的主要雜質(zhì)為（填化學(xué)式）。為提高產(chǎn)品含量，對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的

改進(jìn)是在B裝置之前加裝盛有（填藥品名稱）的（填儀器名稱

(4)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明酸性條件下NaNOz具有氧化性_________________________o

(提供的試劑：0.10mol?L/NaN02溶液、KM11O4溶液、0.10mol-L」KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)

21、工業(yè)上可利用CO2來(lái)制備清潔液體顏料甲醇，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下：

反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)AWi=-49.6kJ*mol1

1

反應(yīng)II：COz(g)+H2(g)UHzO(g)+CO(g)△H2=+41kJ*mo|-

(1)反應(yīng)I在一(填“低溫”或“高溫”)下可自發(fā)反應(yīng)。

(2)有利于提高上述反應(yīng)甲醇平衡產(chǎn)率的條件是

A.高溫高壓B.低溫低壓C.高溫低壓D.低溫高壓

(3)在Cu?ZnO/Zr6催化下，(Xh和混合氣體，體積比1：3,總物質(zhì)的量amol進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率、

CHQH和CO選擇性隨溫度、壓強(qiáng)變化情況分別如圖所示(選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH30H或CO的百分比)。

mi群度對(duì)反應(yīng)的影響陽(yáng)2感強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影咫

(aiCO?轉(zhuǎn)化率；b：ClljOIIa#ttc；CO選界性)

①下列說(shuō)法正確的是_。

A.壓強(qiáng)可影響產(chǎn)物的選擇性

B.C(h平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小

C.由圖1可知，反應(yīng)的最佳溫度為220c左右

D.及時(shí)分離出甲醇和水以及使氫氣和二氧化碳循環(huán)使用，可提高原料利用率

②250C時(shí)，反應(yīng)I和n達(dá)到平衡，平衡時(shí)容器體積為VL,CO2轉(zhuǎn)化率為25%,CH30H和CO選擇性均為50%,則

該溫度下反應(yīng)n的平衡常數(shù)為一。

③分析匿2中CO選擇性下降的原因

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、D

【解析】

由周期表和題干只有M為金屬元素可知：M為Al、X為Si、Y為N、Z為O,據(jù)此解答。

【詳解】

由上述分析可知，M為Al、X為Si、Y為N、Z為O,

A,具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑大?。篗<Z,故A正確；

B.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y,故B正確；

C.X與Z形成的化合物為二氧化硅，為原子晶體，具有較高熔沸點(diǎn)，故c正確；

D.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的弱，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

【點(diǎn)睛】

比較簡(jiǎn)單離子半徑時(shí)，先比較電子層數(shù),電子層數(shù)越多.離子半徑越大.當(dāng)具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的

離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑大小。

2、B

【解析】

由結(jié)構(gòu)可知，含碳碳雙鍵，且含C、H、S元素，結(jié)合雙鍵為平面結(jié)構(gòu)及烯煌的性質(zhì)來(lái)解答。

【詳解】

A.家用天然氣中可人工添加，能在6中燃燒，故A錯(cuò)誤；

B.含雙縫為平面結(jié)構(gòu)，所有原子可能共平面，故B正確；

C.含2個(gè)雙鍵，若1：1加成，可發(fā)生1,2加成或1,4加成，與漠的加成產(chǎn)物有2種，若1：2加成，則兩個(gè)雙鍵都

變?yōu)閱捂I，有1種加成產(chǎn)物，所以共有3種加成產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；

D.含有2個(gè)雙鍵，消耗2moiFL,會(huì)生成Imol，故D錯(cuò)誤；

故答案選Bo

【點(diǎn)睛】

本題把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答關(guān)鍵，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)。

3、C

【解析】

由題中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三種元素分別位于第二周期和第三周期；當(dāng)X為金屬時(shí)，X可能為Na、

Mg、Al,若Y為金屬時(shí)可能為Mg或者AL根據(jù)常見(jiàn)氧化物以及鎂、鋁化合物的性質(zhì)分析。

【詳解】

由題中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三種元素分別位于第二周期和第三周期；

A、當(dāng)X為金屬時(shí)，X可能為Na、Mg、AL與氧氣形成的化合物分別為NazO、Na2O2.MgO、AI2O3,陰陽(yáng)離子個(gè)

數(shù)比有為1:2、1:1、2:3,故A不符合題意；

B、由于Z、Y同族，從上至下非金屬性逐漸減弱，Z的非金屬性大于Y,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ZHn>YHn,故B

不符合題意；

C、若Y為金屬時(shí)可能為Mg或者A1,因?yàn)镸g(OH)2不與強(qiáng)減反應(yīng)，故C符合題意；

D、因電子層數(shù)X=Y>Z,故半徑Y(jié)>Z,同周期原子半徑從左至右逐漸減小，故原子半徑：r(X)>r(X)>r(Z),故D不符

合題意。

故選C。

4、D

【解析】

A.“薪柴之灰”中含有碳酸鉀，與鐵態(tài)氮肥共用時(shí)，發(fā)生水解反應(yīng)，相互促進(jìn)水解，降低肥效，故A錯(cuò)誤；

B."以灰淋汁”的操作是過(guò)渡，故B錯(cuò)誤；

C.“取堿”得到的是碳酸鉀溶液，屬于鹽溶液，故C錯(cuò)誤；

D.“浣衣”過(guò)程中促進(jìn)油脂的水解，屬于化學(xué)變化，故D正確；

故選Do

5、A

【解析】

己知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，E為地殼中含量最高的過(guò)渡金屬元素，則E為Fe與水；C單

質(zhì)能與無(wú)色無(wú)味液體m反應(yīng)置換出B單質(zhì)，D單質(zhì)也能與m反應(yīng)置換出A單質(zhì)，A、B單質(zhì)應(yīng)該為氫氣、氧氣，結(jié)合

原子序數(shù)可知A為H,B為O元素；A與D同主族，則D為Na元素；B與C同周期，且C與D的原子序數(shù)之和為

20,則C的原子序數(shù)=20-11=9,為F元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知：A為H,B為O,C為F,D為Na,E為Fe元素；

A.O、F形成的氧化鐵為紅棕色，故A錯(cuò)誤；

B.O、Na形成的過(guò)氧化鈉是離子化合物，含有共價(jià)鍵和離子鍵，故B正確；

C.Na為活潑金屬，金屬鈉只有還原性，沒(méi)有氧化性，故C正確；

D.AI的還原性大于Fe,可以用鋁熱反應(yīng)用于野外焊接鐵軌，故D正確；

故答案為Ao

6、B

【解析】

A.醋酸易揮發(fā)，醋酸、碳酸均與苯酚納反應(yīng)生成苯酚，則不能比較碳酸、苯酚的酸性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.乙酸與丁醇加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，長(zhǎng)導(dǎo)管可冷凝回流，圖中可制備乙酸丁酯，選項(xiàng)B正確；

C.苯的密度比水小，水在下層，應(yīng)先分離下層液體，再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.蒸干時(shí)氯化錢受熱分解，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)及實(shí)驗(yàn)裝置綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解

答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B：乙酸與丁醇加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成

酯，長(zhǎng)導(dǎo)管可冷凝回流；選項(xiàng)D：蒸干時(shí)氯化錢受熱分解，應(yīng)利用冷卻結(jié)晶法制備，否則得不到氯化錢晶體。

7、A

【解析】

Ac中的NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)的CL,不能用NaCl溶液，故A錯(cuò)誤；

B.e是冷凝作用，應(yīng)該下口進(jìn)上口出，故B正確；

CSO2CI2遇水易水解，所以d防止水蒸氣進(jìn)入，故C正確；

D冰鹽水有降溫作用，根據(jù)題給信息知SO2C12易液化，能提高SO2和C12的轉(zhuǎn)化率，故D正確；

故選A。

8、C

【解析】

A.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中含有自由移動(dòng)陰陽(yáng)離子，說(shuō)明該化合物由陰陽(yáng)離子構(gòu)成，則為離子億合物，故A正確;

B.Na和水反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2t,反應(yīng)中水中的共價(jià)鍵斷裂，氫氣分子中有共價(jià)鍵生成，所有反應(yīng)

過(guò)程中有共價(jià)鍵斷裂和形成，故B正確；

C.Si是原子晶體、S是分子晶體，熔化時(shí)前者破壞共價(jià)鍵、后者破壞分子間作用力，所有二者熔化時(shí)破壞作用力不同,

故C錯(cuò)誤；

D.中心原子化合價(jià)的絕對(duì)值+該原子最外層電子數(shù)=8時(shí)，該分子中所有原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，但是氫化物除外，二

氧化碳中C元素化合價(jià)絕對(duì)值+其最外層電子數(shù)=4+4=8,NCb中N元素化合價(jià)絕對(duì)值+其最外層電子數(shù)=3+5=8,所有

兩種分子中所有原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，故D正確。

故選C。

【點(diǎn)睛】

明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，注意C選項(xiàng)中Si和S晶體類型區(qū)別。

9、B

【解析】

A、生成的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫也能與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硅酸沉淀，干擾二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.氨氣的密度比空氣密度小，二氧化碳的密度比空氣密度大，則導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出收集二氧化碳，短進(jìn)長(zhǎng)出收集氨氣，B

正確；

C.Na2c0.3溶液與CH3COOC2H5分層，應(yīng)選分液法分離，C錯(cuò)誤；

D.CH3cH20H與CH3cOQC2H5互溶，不能分液分離，應(yīng)選蒸饋法，D錯(cuò)誤；答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、酸性比較、氣體收集、混合物分離、實(shí)驗(yàn)技能為解答本題的關(guān)鍵，

側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意濃鹽酸的揮發(fā)性。

10、C

【解析】

A.二氧化碳屬于共價(jià)化合物，碳原子和與兩個(gè)氧原子之間各有兩對(duì)共用電子對(duì)，電子式表示正確，故A正確；

B.乙酸的分子式為CH3COOH,黑色實(shí)心球表示碳原子，灰色中等大小的球表示氧原子，灰色小球表示氫原子，故B

正確；

C.根據(jù)能量變化關(guān)系圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)中由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故D正確。

綜上所述，答案為C。

【點(diǎn)睛】

反應(yīng)物總能量大于生成物總能量或反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物總能量小于生成物

總能量或反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

11、B

【解析】

A.25C、lOlkPa時(shí)，22.4L乙烷的物質(zhì)的量小于ImoL且Imol乙烷中所含共價(jià)鍵數(shù)目為7NA,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

32。

B.3.2gO2和03的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為7^：=0.2mol,數(shù)目為0.2N.、，選項(xiàng)B正確：

16rg/mol

C.12g金剛石中含有ImoIC,金剛石中，每個(gè)C與其它4個(gè)C形成了4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)碳原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目為:

[x4=2,所以InwlC原子形成的共價(jià)鍵為2m含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2N&,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

2

D、熔融狀態(tài)下，硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子，ImolNaHSOa熔融時(shí)電離出的離子總數(shù)為2NA,選項(xiàng)D錯(cuò)

誤。

答案選B。

12、D

【解析】

T、R、W、G均為短周期元素，根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇械奈恢?，可知T為碳元素，R為氧元素，G為鋁元素，W為氯

兀素°

【詳解】

A.T為C元素，可形成多種氫化物，當(dāng)分子量較大時(shí)，沸點(diǎn)即可高于R的，A錯(cuò)誤；

B.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，而HC1O為弱酸，B錯(cuò)誤；

C.T和W組成的化合物為CCL,只含有一種化學(xué)鍵共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；

D.G為AL工業(yè)電解熔融的氧化鋁來(lái)制備其單質(zhì)，D正確；

故答案選Do

13、C

【解析】

A.酒精與水互溶，不能用于萃取碘酒中的碘單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.乙烯燃燒時(shí)有黑煙生成，甲烷發(fā)出淡藍(lán)色火焰，故B錯(cuò)誤；

C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反應(yīng)方程式為nCH2=CHCI肛述玉，故c正確；

CI

D.異丙笨（，）《）中帶*號(hào)的碳原子與周圍三個(gè)碳原子不可能都處于同一平面，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

【點(diǎn)睛】

判斷共面、共線一定要與甲烷、乙烯、苯的知識(shí)聯(lián)系進(jìn)行分析。

14、C

【解析】

A.加入K2s04溶液相當(dāng)于稀釋稀鹽酸，則溶液中的氫離子濃度減小，會(huì)減慢化學(xué)反應(yīng)速率，不影響產(chǎn)生氫氣的量，A

項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.加入CFhCOONa溶液，溶液被稀釋，且醋酸根與溶液中氫離子結(jié)合為醋酸分子，溶液中氫離子濃度降低，但提供

的氫離子總量不變，故能減慢反應(yīng)速率且又不影響氫氣生成量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

CZn可以置換出Cu,構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，因鋅過(guò)量，故不影響產(chǎn)生氫氣的量，C項(xiàng)正確；

D.加入碳酸鈉溶液，與鹽酸反應(yīng)使溶液中氫離子總量較小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量減少，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選C

【點(diǎn)睛】

反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Zn+2H+=Zn2++H23本題要注意的是Zn過(guò)量，加入硫酸銅后形成的原電池可加快化學(xué)反應(yīng)速率，且不

影響產(chǎn)生氫氣的量。

15、B

【解析】

據(jù)鋼鐵的腐蝕條件、原電池原理分析判斷。

【詳解】

A.圖1中鐵片在海水中主要發(fā)生吸氧腐蝕，水面處鐵片接觸氧氣和水，腐蝕更嚴(yán)重，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.圖2中，若M是鋅片，則鋅、鐵與海水構(gòu)成原電池，電子從鋅轉(zhuǎn)移向鐵，使鐵得到保護(hù)，B項(xiàng)正確；

C.圖2中，若M是銅片，則銅、鐵與海水構(gòu)成原電池，電子從鐵轉(zhuǎn)移向銅，鐵更易被腐蝕，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.M是銅或鋅，它與鐵、海水都構(gòu)成原電池，只有當(dāng)M為鋅時(shí)鐵被保護(hù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選Bo

16、D

【解析】

A.根據(jù)圖知，02得電子生成OH-、Cu失電子生成CM+,青銅器發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負(fù)極被氧化，腐蝕過(guò)程中，

負(fù)極是a,A正確；

B.Ch在正極得電子生成OH,則正極的電極反應(yīng)式為：（h+4e-+2H2O=4OW,B正確；

C.Cl?擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹CU2（OH）3。，負(fù)極上生成CM+、正極上生

2+

成OH,所以該離子反應(yīng)為Cl\C/+和OH?反應(yīng)生成Cii2（OH）3Cl沉淀，離子方程式為2Cu+3OH+Cr=Cu2（OH）3Cl!,

C正確；

D.每生成1molCu2（OIIhCl,需2molCu2+,轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗1molO2,則根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可得生成2mol

且IblZ公

CU2（OH）C1,需消耗02的物質(zhì)的量-----------=2mol,則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O的體積V=2molx22.4

342

L/mol=44.8L,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Do

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、CHHCCH=CH2CH三CCH20HCH2=CHCH=CH2+Br2->CH2BrCH=CHCH2Br

CODnH4

nHOCH2（CH2）2CH2OH+nHOOC-COOHf_f_OCH2（CH2）2CH2OQG^3^1+220個(gè)

氐B「HiO.NaOH

CH三Ch------?CHER^-,CHiBr-CHiBr----------------?CH2OH-CH2OH

【解析】

乙烘與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成D為HOCCHzOH,D與甲醛進(jìn)一步發(fā)生加成反應(yīng)生成E為HOCH2c三CCH2OH,E與

氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2cH2cH2cH2OH。分子乙塊聚合得到A為HOCCH=CH2,結(jié)合信息可以知道及

HOCH2cH2cH2cH20H可以知道，A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH2=CHCH=CH2,B與澳發(fā)生1,4-加成反應(yīng)生

成BrCH2CH=CHCH2Br,BrCH2CH=CHCH2Br與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C為BrCH2cH2cHzcHzBr,C發(fā)生水解反

應(yīng)得到HOCH2cH2cH2cH2OH,1,4.丁二醇與對(duì)苯二甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBT為

H(OCH2(CH2)2CH2OOC-<~~由乙烘制乙二醇，可以用乙煥與氫氣加成生成乙烯，乙烯與濱加成生

成1,2-二漠乙烷，1,2-二溟乙烷再發(fā)生堿性水解可得乙二醇。據(jù)此分析。

【詳解】

(1)由上述分析可以知道A為HC三CCH=CH2,D為HC三CCH2OH,答案為：HC=CCH=CII2;HC三CCH2OH；

(2)CH2=CHCH=CH2與溟發(fā)生1,4加］成反應(yīng)生成BrCH2cH=CHCH2Br,化學(xué)方程式為：

CH2=CHCH=CH2+Br2->CH2BrCH=CHCH2Br,1,4.丁二醇與對(duì)苯二甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBT,反應(yīng)方程式為：

nHOCHXCH2)2CH20H+nHOOC-^^-COO^

*

-+QCH2(CH2)2CH2OOC—<()^-COk+2nH2O

⑶關(guān)于對(duì)苯二甲酸的結(jié)構(gòu)，在同一直線上的原子為處在苯環(huán)對(duì)位上的兩個(gè)碳原子和兩個(gè)氫原子，所以最多4個(gè)，答案

為：4；

(4)由乙塊制乙二醇，可以用乙塊與氫氣加成生成乙烯，乙烯與澳加成生成1,2-二溟乙烷，1,2-二澳乙烷再發(fā)生堿性

水解可得乙二醇，反應(yīng)的合成路線流程圖為：

氐BnHQNaOH

CHsCIi------?CH2=CR-~~CHiBr-CHiBr---------------?CH2OH-CH2OH0

18、乙苯濱水③NaOH水溶液、加熱

或

【解析】

(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為CsHio,則苯與CH3cH2cl發(fā)生取代反應(yīng)生成A為Oouoh，A的名稱為:乙苯;

。1叫和CT"/,都可以被酸性高缽酸鉀溶液氧化，后者能與溟水發(fā)生加成反應(yīng)，而前者不能，可以濱水區(qū)別二

者，故答案為:乙苯；漠水;

Br

⑵反應(yīng)①是苯與液濱在Fe作催化劑條件下生成濱苯，反應(yīng)方程式為：C)+Br2：［y+HBr；

(3)對(duì)比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，可知①②④屬于取代反應(yīng)、③屬于加成反應(yīng)，而⑤先發(fā)生鹵代危的水解反應(yīng)，再發(fā)生分子內(nèi)脫水

反應(yīng)，反應(yīng)條件為:NaOH水溶液、加熱，

故答案為:③;NaOH水溶液、加熱；

(4)滿足下列條件的0廠XCH3同分異構(gòu)體:①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基，可以有1個(gè)取代基為

CHi

2、

?CH2cH0,可以有2個(gè)取代基為?CH3、-CHO,符合條件的同分異構(gòu)體有:

BrBr

,然后發(fā)生消去反應(yīng)生成

⑸o,再與澳發(fā)生加反應(yīng)生成―，最后發(fā)生

消去反應(yīng)生成。,

合成路線流程圖為:

19、電子天平提高反應(yīng)速率，促使黃銅礦充分反應(yīng)除去空氣中的水蒸氣，便于觀察空氣流速把裝置中的

二氧化硫氣體趕出裝置并全部吸收20.00溶液由無(wú)色變成藍(lán)色，并半分鐘內(nèi)不褪色80%②

【解析】

(1)根據(jù)稱量黃銅礦樣品l.150g,選擇精確度較高的儀器；將樣品研細(xì)，增大了接觸面積；

(2)濃硫酸可以將水除去，還可以根據(jù)冒出氣泡的速率來(lái)調(diào)節(jié)空氣流速；

(3)反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫應(yīng)該盡可能的被d裝置吸收；

(4)根據(jù)滴定管的讀數(shù)方法讀出消耗碘溶液的體積，根據(jù)反應(yīng)結(jié)束時(shí)的顏色變化判斷滴定終點(diǎn)；

(5)先找出黃銅礦和二氧化硫及碘單質(zhì)的關(guān)系式CuFeSz?2sO2-2L,再根據(jù)題中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算；

(6)圖2中的②中通入二氧化硫，反應(yīng)生成了硫酸銀沉淀，可以根據(jù)硫酸鎖的質(zhì)量計(jì)算二氧化硫的量。

【詳解】

(1)由于稱量黃銅礦樣品l.150g,精確度達(dá)到了千分之一，應(yīng)該選用電子天平進(jìn)行稱量，把黃銅礦樣品研細(xì)，可以增

大接觸面積，從而提高反應(yīng)速率，并且使黃銅礦充分反應(yīng)，

故答案是：電子天平；提高反應(yīng)速率，并使黃銅礦充分反應(yīng)；

(2)裝置a中的濃硫酸可以吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置b中發(fā)生危險(xiǎn)，同時(shí)根據(jù)冒出的氣泡的快

慢來(lái)控制氣體的通入量，

故答案為除去空氣中的水蒸氣，便于觀察空氣流速；

⑶黃銅礦受熱分解生成二氧化硫等一系列產(chǎn)物，分解完畢后仍然需要通入一段時(shí)間的空氣，可以將b、d裝置中的二

氧化硫全部排出去，使結(jié)果更加精確，

故答案為把裝置中的二氧化硫氣體并全部吸收；

(4)根據(jù)滴定管的示數(shù)是上方小，卜方大，可以讀出滴定管示數(shù)是20.00mL,當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，二氧化硫已經(jīng)被碘

單質(zhì)消耗完畢，再滴入一滴碘單質(zhì)，遇到淀粉會(huì)變藍(lán)，

故答案為20.00；溶液由無(wú)色變成藍(lán)色，并半分鐘內(nèi)不褪色；

（5）根據(jù)硫原子守恒和電子守恒找出關(guān)系式：CuFeSz?2s02?2L,消耗掉0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液20.00mL時(shí)，即消耗

的碘單質(zhì)的量為：0.05mol/Lx0.02L=0.0010mol,所以黃銅礦的質(zhì)量是：0.5x0.0010molxl84g/molxl0=0.92g,所以其純

4口092g

度是：---xl（M）%=S0%,

115g

故答案為80%；

（6）圖2中，

①不會(huì)生成沉淀，無(wú)明顯現(xiàn)象，錯(cuò)誤；

②硝酸銃溶液中通入二氧化硫能夠生成硫酸鍬沉淀，過(guò)濾干燥后，根據(jù)硫酸鋼的質(zhì)量計(jì)算出二氧化硫的質(zhì)量，正確；

③中飽和亞硫酸氫鈉溶液只會(huì)排除二氧化硫，不會(huì)吸收二氧化硫，不能替代d裝置，錯(cuò)誤；

故答案為②。

20、aedbc（或cb）f固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生adf50%Na2co3、NaOH硬石

灰（或氫氧化鈉固體）干燥管（或U形管）取少量KI溶液和NaNO?溶液于試管，滴加幾滴淀粉溶液不變色，然后

滴加一定量稀硫酸，溶液變藍(lán)，證明酸性條件下NaNCh具有氧化性（或取少量KI溶液和稀硫酸于試管，然后滴加幾滴

淀粉溶液不變色，滴加NaNCh溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，證明酸性條件下NaNCh具有氧化性）

【解析】

本題表面考查了2NO+Na2O2=2NaNOz,該反應(yīng)是陌生反應(yīng)，但實(shí)際主要以基礎(chǔ)知識(shí)為主，例如NO、Na2O2,NO2一等

性質(zhì)，本題綜合性強(qiáng)，難度偏大。

【詳解】

（1）A中濃硝酸與炭反應(yīng)生成通入C裝置可產(chǎn)生NO,因而按氣流方向連接儀器接口acd,注意長(zhǎng)進(jìn)短出，

然后NO和R中NazOz反應(yīng)，最后D為除雜裝置，因而后續(xù)連接順序?yàn)閎e（或cb）f,該處答案為aedbc（或cb）f；

（2）NO2與水反應(yīng)可得稀硝酸和NO,稀硝酸（包含揮發(fā)的硝酸）與Cu反應(yīng)得到硝酸銅和NO,NO為無(wú)色氣體，因

而C中現(xiàn)象為固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生；

（3）①酸性KM11O4標(biāo)準(zhǔn)液有腐蝕性，因而選用酸式滴定管，錐形瓶盛放待測(cè)液，玻璃棒溶解和轉(zhuǎn)移固體，因而選adf；

+2+

②高鋅酸鉀與亞硝酸鈉的離子方程式為2MnO4+5NO2+6H=2Mn+5NO3+3H2O,

n（NO2*）=0.5x20x103x-^-mol=0.025mol,m（NaN02）=0.025molx69g^mol=1.725g,則固體樣品中NaNCh的純度為

1.725”“

--------x]00%=50%；

3.45

③碳和濃硝酸反應(yīng)得到CO2,同時(shí)C中會(huì)有水蒸氣進(jìn)入B中，CO2和水分別與NazOz反應(yīng)得到Na2c03、NaOH,樣

品中含有的主要雜質(zhì)為Na2c03、NaOH,同時(shí)除去CO2和H2O,可使用堿石灰（或氫氧化鈉固體），該藥品可裝在十燥

管內(nèi)或I形管中；

(4)要想證明酸性條件下NaNO?具有氧化性，需要選用合適的還原劑(如KI溶液)與