2024屆浙江省魯迅中學(xué)高考考前提分化學(xué)仿真卷含解析

2024屆浙江省魯迅中學(xué)高考考前提分化學(xué)仿真卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、298K時(shí)，向20mL濃度均為0.linol/L的MOH和NH3-FhO混合液中滴加O.lmol的CH3coOH溶液，測得混合

液的電阻率（表示電阻特性的物理量）與加入CFhCOOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示。已知CFhCOOH的Ka

=1.8X10-5,NH3?H2O的Kb=1.8Xl（）-5。下列說法錯誤的是（）

A.MOH是強(qiáng)堿

C

B.c點(diǎn)溶液中濃度：c（CH3COOH）＜（NH3?H2O）

C.d點(diǎn)溶液呈酸性

D?a-d過程中水的電離程度先增大后減小

2、春季復(fù)工、復(fù)學(xué)后，做好防護(hù)是控防新型冠狀病毒傳播的有效措施。下列說法正確的是

A.40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒劑

B.生產(chǎn)醫(yī)用口罩的主要原料是聚丙烯（PP）,分子式為（CH3cH=CH2）n。

C.95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作環(huán)境消毒劑

D.為減少直接吸入飛沫形成的氣溶膠感染病毒的幾率，就餐時(shí)人人間距至少應(yīng)為1米

3、下列說法中不正確的是（）

A.蛋白質(zhì)溶液中加入稀的硫酸筱溶液，會有固體析出，該固體能重新溶解

B.苯與液澳的反應(yīng)和苯酚與濃濱水的反應(yīng)對比可以說明基團(tuán)之間的影響作用

C.丙三醇是無色、黏稠、有甜味的液體，吸濕性強(qiáng)，有護(hù)膚作用，可應(yīng)用于配制化妝品

D.在濃氨水作用下，甲醛過量時(shí)，苯酚與甲醛反應(yīng)可得到體型酚醛樹脂

4、有關(guān)鋁及其化合物的用途正確的是（）

A.氫氧化鋁：治療胃酸過多

B.氧化鋁：鋁熱劑

c.明磯；消毒凈水

D.鋁槽車：裝運(yùn)稀硫酸

5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別

是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，0.05mol/L丙溶

液的pH為I,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.原子半徑：W<X<YB.元素的非全屬性：Z>Y>X

C.化合物XYZ中只含共價(jià)鍵D.K、L、M中沸點(diǎn)最高的是M

6、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中不正確的是()

A.從花生中提取的生物柴油和從石油煉得的柴油都屬于燒類物質(zhì)

B.高鐵“復(fù)興號”車廂連接關(guān)鍵部位使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于高分子材料

C.中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的無機(jī)非金屬材料

D.用C02合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

7、下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

向1.Omol?L"的NaHCCh溶液中滴加2

A溶液呈黃色NaHCCh溶液溶液呈堿性

滴甲基橙

向氨水和Mg(OH)2的懸濁液中滴加少

得到紅褐色懸濁液

BKsp[Fe(OH)3)<K5p[Mg(OH)2]

量FeCh溶液

使石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片，再將

CKMnCh溶液褪色石蠟油蒸汽中含有烯點(diǎn)

產(chǎn)生的氣體通過酸性KMnCh溶液

蔗糖變成疏松多孔的海綿狀

D向蔗糖中加入濃硫酸炭，放出有刺激性氣味的氣濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性

體

A.AB.BC.CD.D

8、25°C時(shí)，NHvWO和CH3COOH的電離常數(shù)K相等。下列說法正確的是

A.常溫下，CH3COONH4溶液的pH=7,與純水中H2O的電離程度相同

+

B.向CH3COONH4溶液加入CIhCOONa固體時(shí)，C(NH4)>C(CH3CO(T)均會增大

C.常溫下，等濃度的NH4CI和CFhCOONa兩溶液的pH之和為14

D.等溫等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋到相同體積，溶液pH的變化值一定相同

9、在復(fù)鹽NH4Al(SO》溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是

t2-2t

A.NH4+S04+Ba+0H-=BaS041+NH3?H20

2-2+

B.Al"+2S04+2Ba+40H-=2BaS041+A10/+2H2。

2，-

C.2Al”+3S0/-+3Ba+60H=3BaS0tI+2Al(OH)31

3+22>-?

D.NH/+A1+SO4~+Ba+40H=BaSO,l+Al(0H)31+NH3H20

10、下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲氫電池充電裝置(忽略其他有機(jī)物)。已知儲氫裝置的電流效率

生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)

X100%,下列說法不正瑰的是

轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)

1.6mol氣體

高分子電解質(zhì)膜

(只允許通過)

A.采用多孔電極增大了接觸面積，可降低電池能量損失

B.過程中通過C-H鍵的斷裂實(shí)現(xiàn)氫的儲存

C.生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為GHe+6e-+6H+==GHi2

D.若"-75%,則參加反應(yīng)的苯為0.8mol

2(

11、某固體樣品可能含有K+、Ca\NH4\Cl\CO3烈、SV?中的幾種離子。將該固體樣品分為等質(zhì)量的兩份，進(jìn)行

如下實(shí)驗(yàn)(不考慮鹽類的水解及水的電離)：(1)一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCb溶液，得沉淀6.63g,

在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。(2)另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石

蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)i假設(shè)氣體全部逸出)。下列說法正確的是

22

A.該固體中一定含有NH4\CO3\SO4>Ci

B.該固體中一定沒有Ca?十、Cl,可能含有K，

C.該固體可能由(NH6SO4、K2c03和NH4cl組成

D.該固體中n(K+)>0.06mol

12、鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O

研讀右圖，下列判斷不正確的是

+2

A.K閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2()-2e=PbO2+4H+SO4

B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，I中消耗的H2SOj為0.2mol

C.K閉合時(shí)，II中SO：向c電極遷移

D.K閉合一段時(shí)間后，II可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極

13、鉀長石(KAlSisOs)是一種鉀的鋁硅酸鹽，可用于制備AI2O3、K2c等物質(zhì)，制備流程如圖所示:

(*：(%、水過NaOH

_JL_L_LX

怦長行一燃燒一浸取丁?浸出液一沉淀「注液一*轉(zhuǎn)化一端AA丁油液一碳酸件晶體一碑酸仲

浸出液LAKOU).-Al,(\L碳酸陋從體

下列有關(guān)說法正確的是

A.上述流程中可以重復(fù)利用的物質(zhì)只有Na2c03

B.鉀長石用氧化物的形式可表示為K2OAI2O3-3SiO2

C.煨燒過程中Si、K和Al元素轉(zhuǎn)化為CaSiCh、KAIO2WNaAlOz

2

D.沉淀過程中的離子方程式為CO2+2AlO2+3H2O=CO3+2z\l(OH)3j

14、下列有關(guān)儀甥的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是

A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干

B.蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱

C.使用CC14萃取濱水中的溟時(shí)，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出

D.酸堿中和滴定過程中，眼睛必須注視滴定管刻度的變化

15、下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

將大小相同的金屬鈉分別投入水和鈉與水反應(yīng)比鈉與乙乙醇羥基中的氫原子不如水

A

乙醇中醇反應(yīng)劇烈分子中的氫原子活潑

在適量淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，

水浴5min,加入NaOH溶液調(diào)溶液pH

B有紅色沉淀生成淀粉完全水解

至堿性，再加入新制的CU（0H）2,加

熱

向FelNO,溶液中依次滴加少量稀

C溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2+

H2sO’和KSCN溶液

向10mL0.Imo/LNa2S溶液中滴入開始有白色沉淀生

D2mL0.Imol/LZnSCX溶液再加入成，后有黑色沉淀生Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

0.lmol/LC11SO4溶液成

A.AB.BC.CD.D

16、由下列實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象以及由現(xiàn)象推出的結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方法現(xiàn)象結(jié)論

向FeCh溶液中滴入少量KI溶液，再加Fe”與「的反應(yīng)具有可逆

A溶液變紅

入KSCN溶液性

BSO2通入Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀是BaSO4

將稀硫酸滴入淀粉溶液中并加熱，冷卻后

C未出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉未水解

再加入新制CU（OH）2懸濁液并加熱

用碎詫片做催化劑，給石蠟油加熱分解，酸性高鎰酸鉀溶液逐漸

D石蠟油裂解一定生成乙烯

產(chǎn)生的氣體通過酸性高鋅酸鉀溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

17、下列化學(xué)原理正確的是（）

A.沸點(diǎn)：HF>HCl>HBr>HI

B.一定條件下4NO2（g）+O2（g）=2N?O5（g）可以自發(fā)進(jìn)行，則AHcO

C.常溫下，CH3coONa溶液加水，水電離的c（H）?c（OH）保持不變

D.標(biāo)況下，Imol工三。,分別與足量Na和NaHCO,反應(yīng)，生成氣體的體積比為2:1

18、在下列有機(jī)物中，經(jīng)催化加氫后不能生成2-甲基戊烷的是

A.CH2=C(CH3)CH2CH2CH3B.CH2=CHCH(CH3)CH2CH3

C.CHJC(CH3)=CHCH2CH3D.CH3CH=CHCH(CH3)CHJ

19、常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（）

2

A.無色透明的溶液中：K+、NH/、MnO4\CO3

B.c（I）=0.10molL”的溶液中：Al3\FetCWNO3

+

C.pH=l的溶液中：NH4>Na\SO?\Br

D.水電離出的c（H+）=10/3mol?L」的溶液中：Mg2\K\Cl\HCO3

20、下列裝置中，不添加其他儀器無法檢查氣密性的是（）

21、氮化碳（CNQ的硬度大干金剛石，則氮化碳中

A.只有共價(jià)鍵B.可能存在離子

C.可能存在N三ND.存在極性分子

22、Na、AkFe都是重要的金屬元素。下列說法正確的是

A.氧化物都是堿性氧化物

B.氫氧化物都是白色固體

C.單質(zhì)都可以與水反應(yīng)

D.單質(zhì)在空氣中都形成致密氧化膜

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某藥物G,其合成路線如下:

已知：①R.X+忌------->屋_②>力-'

試回答下列問題：

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式o

（2）下列說法正確的是__________

A.化合物E具有堿性B.化合物B與新制氫氧化銅加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀

C.化合物F能發(fā)生還原反應(yīng)D.化合物G的分子式為Ci6Hi7N5O2Br

⑶寫出C+D—E的化學(xué)方程式o

⑷請?jiān)O(shè)計(jì)以用4一濱毗咤（＜|）和乙二醇（陽廠）?。為原料合成化合物D的同系物的合成路線（用

、?

M

流程圖表示，無機(jī)試劑任選）。

⑸寫出化合物A可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

須同時(shí)符合：①分子中含有一個(gè)差環(huán)；②圖譜顯示分子中有3種氫原子。

24、（12分）化合物F是一種食品保鮮劑，可按如下途徑合成：

已知：RCHO+CHjCHOjftNaOH^RCHCOHjCHiCHOo

試回答：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是________,E-F的反應(yīng)類型是o

（2）B-C反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）C-D所用試劑和反應(yīng)條件分別是oE中官能團(tuán)的名稱是________________°

（4）檢驗(yàn)F中碳碳雙鍵的方法是__________________________。

（5）連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定，會轉(zhuǎn)化為黑基，則D的同分異構(gòu)體中，只有一個(gè)環(huán)的芳香族化合物有種（除

D外）。其中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，核磁共振氫譜有4個(gè)峰,峰面積比為3：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

O

25、（12分）實(shí)驗(yàn)小組以二氧化鋅和濃鹽酸為反應(yīng)物，連接裝.置A-B-C制取氯水，并探究氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物。

K1

目一、“0H溶液

ABC

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

（2）B中得到淺黃綠色的飽和氯水，將所得氯水分三等份，進(jìn)行的操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下:

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

氯氣與水反應(yīng)至少產(chǎn)生了一種酸

I向氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無色氣泡產(chǎn)生

性強(qiáng)于碳酸的物質(zhì)

n向品紅溶液中滴入氯水溶液褪色氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性

（1）甲同學(xué)指出：由實(shí)驗(yàn)1得出的結(jié)論不合理，原因是制取的氯水中含有雜質(zhì)（填化學(xué)式），也能與碳酸氫鈉

反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。應(yīng)在A、B間連接除雜裝置，請畫出除雜裝置并標(biāo)出氣體流向和藥品名稱。

（2）乙同學(xué)指出由實(shí)驗(yàn)H得出的結(jié)論不合理，原因是實(shí)驗(yàn)未證明（填化學(xué)式）是否有漂白性。

（3）丙同學(xué)利用正確的實(shí)驗(yàn)裝置發(fā)現(xiàn)氯水中有。-存在，證明氯水中有。一的操作和現(xiàn)象是：°丙同學(xué)認(rèn)為，依

據(jù)上述現(xiàn)象和守恒規(guī)律，能推測出氯水中有次氯酸存在。這一推測是否正確，請說明理由_______,

（4）丁同學(xué)利用正確的實(shí)驗(yàn)裝置和操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)I、II相似，說明氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有

的性質(zhì)是o

（5）戊同學(xué)將第三份氯水分成兩等份，向其中一份加入等體積的蒸餌水，溶液接近無色。另一份中加入等體積飽和的

氯化鈉溶液，溶液為淺黃綠色。對比這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能說明：O

26、（10分）FeBrz是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。

I.實(shí)驗(yàn)室制備FeBr?實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取溟化亞鐵。其中A為發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溟，E為外套

電爐絲的不銹鋼管，e是兩個(gè)耐高溫的瓷皿，其中盛有細(xì)鐵粉。

實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先將鐵粉加熱至600-700C,然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應(yīng)開始。不斷將d中液

溪滴入溫度為100—120C的D中。經(jīng)過幾小時(shí)的連續(xù)反應(yīng)，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溟化亞鐵。

（1）若在A中盛固體CaCO3,a中盛6moi/L鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO?為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝

置和其中的試劑應(yīng)是：B為,?C為o為防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛

的尾氣吸收裝置。

（2）反應(yīng)過程中要不斷通入CO2,其主要作用是。

II.探究FeBn的還原性

（3）實(shí)驗(yàn)需要200mL0.1mol/LFeBr2溶液，配制FeB。溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要的玻璃儀

器是_____________,需稱量FeBm的質(zhì)量為：。

(4)取10mL上述FcRr?溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對產(chǎn)生黃色的原因提出了假

設(shè)：

假設(shè)1：Br一被CL氧化成Bn溶解在溶液中；

假設(shè)2：Fe?+被Cb氧化成Fe3+

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)2是正確的：

(5)請用一個(gè)離子方程式來證明還原性Fe2+>Br_：

(6)若在40mL上述FeB口溶液中通入3xl()3molC12,則反應(yīng)的離子方程式為

27、(12分)FcSCh溶液放置在空氣中容易變質(zhì)，因此為了方便使用F?2+,實(shí)驗(yàn)室中常保存硫酸亞鐵鐵晶體[俗稱“摩

爾鹽，化學(xué)式為(NH5Fe(SO4)2?6H2O],它比綠研或綠磯溶液更穩(wěn)定。(穩(wěn)定是指物質(zhì)放置在空氣中不易發(fā)生各種化

學(xué)反應(yīng)而變質(zhì))

I.硫酸亞鐵錢晶體的制備與檢驗(yàn)

(1)某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵鍍晶體。

本實(shí)驗(yàn)中，配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸像水都必須煮沸、冷卻后再使用，這樣處理蒸儲水的目的是_______O向FeSO4

溶液中加入飽和(NHRSOJ溶液，經(jīng)過操作、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍(lán)綠色的晶體。

(2)該小組同學(xué)繼續(xù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明所制得晶體的成分。

①如圖所示實(shí)驗(yàn)的目的是,C裝置的作用是_______O

取少量晶體溶于水，得淡綠色待測液。

②取少量待測液，(填操作與現(xiàn)象)，證明所制得的晶體中有Fe2\

③取少量待測液，經(jīng)其它實(shí)驗(yàn)證明晶體中有NH&+和SO。?一

II.實(shí)驗(yàn)探究影響溶液中Fd+穩(wěn)定性的因素

(3)配制0.8mol/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8moI/L的(NHRFe。。，2溶液(pH=4.0),各取2ml上述溶液

于兩支試管中，剛開始兩種溶液都是淺綠色，分別同時(shí)滴加2滴O.Olmol/L的KSCN溶液，15分鐘后觀察可見：

(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液；FeSCh溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。

(資料1)

)

沉淀Fe(OH)2Fe(OH3

開始沉淀pH7.62.7

完全沉淀pH9.63.7

①請用離子方程式解釋FeSO4溶液產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因

②討論影響Fe2+穩(wěn)定性的因素，小組同學(xué)提出以下3種假設(shè)：

假設(shè)1：其它條件相同時(shí)，NH4+的存在使（NW）2Fe（SO4）2溶液中F/穩(wěn)定性較好。

假設(shè)2：其它條件相同時(shí)，在一定pH范圍內(nèi)，溶液pH越小Fe?+穩(wěn)定性越好。

假設(shè)3：o

（4）小組同學(xué)用如圖裝置（G為靈敏電流計(jì)），滴入適量的硫酸溶液分別控制溶液A（0.2mol/I,NaCl）和溶液B

（O.lmol/LFeSOj）為不同的pH,

溶液AJ溶液B

鹽橋

觀察記錄電流計(jì)讀數(shù)，對假設(shè)2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示。

序號A：0.2molL-,NaClB：0.1molL-,FeSO4電流計(jì)讀數(shù)

實(shí)驗(yàn)1pH=lpH=58.4

實(shí)驗(yàn)2pH=lpH=l6.5

實(shí)驗(yàn)3pH=6pH=57.8

實(shí)驗(yàn)4pH=6pH=l5.5

（資料2）原電池裝置中，其它條件相同時(shí)，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，該原電池的電流

越大。

（資料3）常溫下，0.1moVLpH=l的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液穩(wěn)定性更好。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果和資料信

息，經(jīng)小組討論可以得出以下結(jié)論：

①U型管中左池的電極反應(yīng)式o

②對比實(shí)驗(yàn)1和2（或3和4），在一定pH范圍內(nèi)，可得出的結(jié)論為o

③對比實(shí)驗(yàn)____________和,還可得出在一定pH范圍內(nèi)溶液酸堿性變化對O2氧化性強(qiáng)弱的影響因素。

④對（資料3）實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋為o

28、（14分）超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO

和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,其反應(yīng)為；2NO,2co一^2CO2+N2（降溫后該反應(yīng)的平衡常數(shù)變大）為了測定在某種催化

劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

時(shí)間（S）012345

c(NO)

1.00x1034.50xl0-42.50xl0'41.50X10'41.00x1041.00x104

(mol/L)

c(CO)

3.60x1033.05x10-32.85x1032.75X1032.70x1032.70x103

(mol/L)

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

（1）反應(yīng)的Q—0（填寫“>”、“V-

（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（Nz）=-o

（3）計(jì)算在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)公一。

（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是

A.選用更有效的催化劑

B.升高反應(yīng)體系的溫度

C.降低反應(yīng)體系的溫度

D.縮小容器的體積

（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表

面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。

實(shí)驗(yàn)NO初始濃度co初始濃度催化劑的比表面積

Tco

編號(mol/L)（mol/L）（m2/g）

I2801.20x1035.80x10-382

II———124

m350——124

①請?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。

②請?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中N。濃度隨時(shí)間變化的趨勢曲線圖，并標(biāo)明各條曲

線的實(shí)驗(yàn)編號

29、（10分）某銅礦石的主要成分是Qu。，還含有少量的ALO3、旌2。3和竽。2。某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝

流程如圖所示（已知：CU2O+2H+===CU+CU2+4-H2O）O

（1）漉液A中鐵元素的存在形式為（填離子符號），生成該離子的離子方程式為,檢驗(yàn)

濾液A中存在該離子的試劑為（填試劑名稱）。

（2）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,在實(shí)驗(yàn)室

中完成此實(shí)驗(yàn)還需要的試劑是________o

a.KC103b.KClc.Mgd.Mn02

（3）為使固體混合物D在空氣中灼燒完全分解，應(yīng)_____________,直至連續(xù)兩次測定的實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同（或質(zhì)量相差小于

0.1g）時(shí)為止；灼燒時(shí)必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是__________o

（4）溶液G與固體混合物B反應(yīng)的離子方程式為o

（5）將Na￡03溶液滴入到一定量的CuCL溶液中，得到氯化鈉、二氧化碳和一種綠色的不溶于水的鹽（不含結(jié)晶水），該

鹽受熱分解產(chǎn)生三種氧化物，則該鹽的化學(xué)式是_____。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解題分析】

溶液中離子濃度越小，溶液的導(dǎo)電率越小，電阻率越大，向混合溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液時(shí)，發(fā)

生反應(yīng)先后順序是MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O,NH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4Oa-b溶液中電阻率增

大，b點(diǎn)最大，因?yàn)槿芤后w積增大導(dǎo)致b點(diǎn)離子濃度減小，b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COOM、NHvWO繼續(xù)加入醋酸溶

液，NH3?H2O是弱電解質(zhì)，生成CH3coONHj是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，電阻率減小，c點(diǎn)時(shí)醋酸和一

水合鐵恰好完成反應(yīng)生成醋酸鐵，C點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COOM,CH3COONH4且二者的物質(zhì)的量相等。

【題目詳解】

A.由圖可知，向混合溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液時(shí)，電阻率先增大后減小，說明發(fā)生了兩步反應(yīng),

發(fā)生反應(yīng)先后順序是MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O然后NH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4,所以MOH是

強(qiáng)堿，先和酸反應(yīng)，故A正確；

B.加入醋酸40mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為CH3COOM、CH3COONH4且二者的物質(zhì)的量濃度相等，CH3coOM是強(qiáng)堿

弱酸鹽，又因?yàn)镃WCOOH的Ka=1.8xl0—5等于NHvHzO的Kb=L8xlO",CH3COONH4是中性鹽，所以溶液呈堿

性，則醋酸根的水解程度大于彼根的電離程度，貝！lc(CH3COOH)>ciNHvH2O),故B錯誤；

C?d點(diǎn)加入醋酸60mL,溶液中的溶質(zhì)為CH3COOM、CH3COONH4和CH3COOH且三者物質(zhì)的量濃度相等，

CH3COONH4是中性鹽，溶液相當(dāng)于CH3COOM和CH3COOH等物質(zhì)的量混合，溶液呈酸性，故C正確；

D.a-d過程，溶液的堿性逐漸減弱，水電離程度加大，后來酸性逐漸增強(qiáng)，水的電離程度減小，所以實(shí)驗(yàn)過程中水的

電離程度是先增大后減小，故D正確；

故選B。

2、I)

【解題分析】

A.甲醛可刺激人體皮膚、黏膜，且為有毒物質(zhì)，可致癌，不能用于餐具的消毒劑，故A錯誤；

B.聚丙烯的分子式為由，故B錯誤；

CH3

C.95%的乙醇，能使細(xì)菌表面的蛋白質(zhì)迅速凝固，形成一層保護(hù)膜，阻止乙醇進(jìn)入細(xì)菌內(nèi)，達(dá)不到殺死細(xì)菌的目的，

醫(yī)用酒精為75%的乙醇溶液，故C錯誤；

D.保持1米遠(yuǎn)的距離可以減少飛沫傳播，預(yù)防傳染病，故D正確；

故答案為Do

3、A

【解題分析】

A.蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸鐵溶液發(fā)生鹽析，會有固體析出，故A錯誤；

B.苯與液溟的反應(yīng)是一溟取代，且需要淡化鐵催化，苯酚與濃淡水的反應(yīng)為三溟取代，對比可以說明是酚羥基活化了

苯環(huán)上的氫，能說明基團(tuán)之間的影響作用，故B正確；

C.丙三醇俗稱甘油，是無色、黏稠、有甜味的液體，吸濕性強(qiáng)，有護(hù)膚作用，可應(yīng)用于配制化妝品，故C正確；

D.苯酚與甲醛能在在濃氨水作用下，甲醛過量時(shí)，發(fā)生酚醛縮合反應(yīng)，可得到體型酚醛樹脂，故D正確；

綜上所述，答案為A。

4、A

【解題分析】

A.氫氧化鋁堿性較弱，能與酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，故A正確；

B.鋁熱劑是鋁粉和難熔金屬氧化物的混合物，不含氧化鋁，故B錯誤；

C.明磯凈水是由于明磯水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附能力，但不具有消毒殺菌能力，故C錯誤；

D.鋁會和稀硫酸反應(yīng)，釋放出氫氣，不能用鋁罐車盛稀硫酸，故D錯誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

消毒劑可以是醫(yī)用酒精，使蛋白質(zhì)變性，可以是氯氣，臭氧，具有強(qiáng)氧化性，可以用于殺菌，明帆只能吸附懸浮物，

不能殺菌消毒。

5、C

【解題分析】

0.05mol/L丙溶液的pH為1,可知丙為二元強(qiáng)酸，應(yīng)為H2sO4,K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，且可生成

H2so4,則應(yīng)為SO2,可知乙為。2,L為HzO,甲是單質(zhì)，且與濃硫酸反應(yīng)生成SO2、H2O,可知甲為C,M為CO2,

則W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素。

【題目詳解】

A項(xiàng)、同周期元素，原子半徑從左到右逐漸減小，00,故A錯誤；

B項(xiàng)、同主族元素，從上到下非金屬性減弱，O>S,故B錯誤；

C項(xiàng)、化合物COS都由非金屬性構(gòu)成，只含共價(jià)鍵，故C正確；

D項(xiàng)、K、M常溫下為氣體，L為水，常溫下為液體，沸點(diǎn)最高，故D錯誤。

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查元素周期律，側(cè)重考查分析能力和推斷能力，注意溶液pH為推斷突破口，熟練掌握元素化合物知識，注意

抓住短周期元素形成二元化合物是解答關(guān)鍵。

6、A

【解題分析】

A.花生油的成分是油脂，屬于燃的含氧衍生物，石油煉得的柴油為妙類物質(zhì)，故A錯誤；

B.增強(qiáng)聚四氟乙烯是由四氟乙烯通過加聚反應(yīng)合成的，屬于有機(jī)高分子材料，故B正確；

C.新型無機(jī)非金屬材料主要有先進(jìn)陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機(jī)涂層、無機(jī)纖維等，碳化硅是一種新型的無

機(jī)非金屬材料，故c正確；

D.用C02合成可降解塑料聚碳酸酯，能夠在較短的時(shí)間內(nèi)降解，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，防止形成白色污染，故D正

確；

答案選A。

7、D

【解題分析】

A.甲基橙的變色范圍是3?1~4.4,若溶液的pHN4.4,溶液都顯黃色，因此不能證明NaHCCh溶液溶液呈堿性，A錯誤;

B,由于其中含有氨水，向其中加入FeCb溶液，F(xiàn)eCb與溶液中的氨水會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)形成Fe(OH)3沉淀，不能證明

溶度積常數(shù)：Fe(OH)3<Mg(OH)2,B錯誤；

C.石蠟油主要成分是各種烷燒、環(huán)烷始，它們與酸性KMnO4溶液不能反應(yīng)，使石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片，冉將

產(chǎn)生的氣體通過酸性KMnCh溶液，溶液褪色，證明石蠟油蒸汽分解后的產(chǎn)物中含有烯煌，C錯誤；

D.蔗糖的化學(xué)式為G2H220”，向其中滴加濃硫酸，濃硫酸將蔗糖中的H、O兩種元素以2:1的組成脫去留下碳，濃硫

酸表現(xiàn)脫水性，此過程中放出大量的熱，使?jié)饬蛩崤c脫水生成的C單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2、S(h、H2O,

這些氣體從固體中逸出，使固體變成疏松多孔的海綿狀炭，同時(shí)聞到二氧化硫的刺激性氣味，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化

性，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

8、C

【解題分析】

25c時(shí)，NHKHZO和CWCOOH的電離常數(shù)K相等，這說明二者的電離常數(shù)相等。則

A.常溫下，CH3COONH4溶液中錢根與醋酸根的水解程度相等，因此溶液的pH=7,但促進(jìn)水的電離，與純水中H2O

的電離程度不相同，選項(xiàng)A錯誤；

-

B.向CH3COONH4溶液加入CMCOONa固體時(shí)溶液堿性增強(qiáng)，促進(jìn)錢根的水解，因此c(NHT)降低，c(CH3COO)

增大，選項(xiàng)B錯誤；

C.由于中錢根與醋酸根的水解程度相等，因此常溫下，等濃度的NHoCl和CHsCOONa兩溶液的pH之和為14,選

項(xiàng)C正確；

D.由于二者的體積不一定相等，所以等溫等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋到相同體積，溶液pH的變化值不一定

相同，選項(xiàng)D錯誤；

答案選C

9、C

【解題分析】

3+

在NH4AI(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，開始時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為SOF+Ba2+=BaSO41,AI+3OH=/1l(OH)3l，當(dāng)

A13+沉淀完全時(shí)，-未完全沉淀，此時(shí)溶液含有硫酸鉉；再滴加Ba(OH)2,生成BaSOj沉淀，發(fā)生反應(yīng)為

2++

SO?+Ba=BaSO4bNH4+OH=NH3?H2O,所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加；當(dāng)SOF完全沉淀時(shí)，生成A1(OH)3、硫酸鋼

沉淀、一水合氨；再滴加Ba(OH)2,氫氧化鋁逐漸溶解，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.逐滴加入Ba(OH)2溶液，氫氧根離子先與氯離子反應(yīng)，故A錯誤；

B.以1：2反應(yīng)時(shí)，硫酸根離子、鋁凄子均轉(zhuǎn)化為沉淀，同時(shí)生成一水合氨，故B錯誤；

C.以2：3反應(yīng)時(shí)，生成硫酸鍬、氫氧化鋁和硫酸核，離子反應(yīng)為2Al3++3SO42.+3Ba2++6OH-=3BaSO4+2Al(OHH，

故C正確；

D.以1：2反應(yīng)時(shí)，生成硫酸鋼、氫氧化鋁和一水合氨，離子反應(yīng)為NHa++AI

3+22+

+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO41+AI(OH)31+NH3*H2O,故D錯誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

把握發(fā)生的反應(yīng)及離子方程式的書寫方法為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)和難點(diǎn)為錢根離子和鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)

的先后順序的確定。

10、B

【解題分析】

A.多孔電極可增大電極與電解質(zhì)溶液接觸面積，降低能量損失，故A正確；

B.該過程苯被還原為環(huán)己烷，C-H鍵沒有斷裂，形成新的C?H鍵，故B錯誤；

C.儲氫是將苯轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷，電極反應(yīng)式為CJi6+6e-+6H+==0a2,故C正確；

D.根據(jù)圖示，苯加氫發(fā)生還原反應(yīng)生成環(huán)己烷，裝置中左側(cè)電極為陽極，根據(jù)放電順序，左側(cè)電極反應(yīng)式為

+

2H2O-4e=O2t+4H,生成L6molO2失去的電子量為6.4mol,根據(jù)桃陽得失電子守恒，陰極得到電子總數(shù)為6.4moL

若n=75%,則生成苯消耗的電子數(shù)為6.4molX75%=4.8moL苯發(fā)生的反應(yīng)C此+6e』6H‘二二《田中參加反應(yīng)的苯的物

質(zhì)的量為4.8mol/6=0.8moL故D正確；

故選B。

11、D

【解題分析】

某固體樣品可能含有K+、Ca2\NH4+、C「、CO32>SO42?中的幾種離子。將該固體樣品分為等質(zhì)量的兩份，進(jìn)行如下

實(shí)驗(yàn)(不考慮鹽類的水解及水的電離)：(D一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCL溶液，得沉淀6.63g,在

4.66g

沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。4.66g沉淀為硫酸領(lǐng)，所以固體中含有p=0.02mol硫酸根離子,

233ghnol'

說663幺帚―466°=。.?！?血碳酸根離子，溶液中沒有X；⑵另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使

f\,7GI

濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)(假設(shè)氣體全部逸出)，則含有茄苗_T=0.03mol錢根離子,

根據(jù)溶液呈電中性，則溶液中一定含有鉀離子，不能確定是否含有氯離子。

【題目詳解】

A.該固體中一定含有NH4+、CO.，、SO?,不能確定是否含C匚故A不符;

B.該固體中一定沒有Ca?+,可能含有K+、C1,故B不符；

C.該固體可能有(NH4)2SO4、K2cO3,不能確定是否含NHJCL故C不符；

D.根據(jù)電荷守恒：〃(K+)+〃(NH4+)N2(W(SO42-)+H(CO32-)),該固體中〃(K+)N(0.02x2+0.01x2)x2-0.03x2=0.06,

M(K+)>0.06mol,故D符合。

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查離子共存、離子推斷等知識，注意常見離子的檢驗(yàn)方法，根據(jù)電荷守恒判斷K+是否存在，是本題的難點(diǎn)、易

錯點(diǎn)。

12、C

【解題分析】

根據(jù)鉛蓄電池的工作原理，可知左邊是原電池，右邊是電解池。

【題目詳解】

+2

A.d連的是原電池的正極，所以為電解池的陽極，電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+SO4,正確；

B.根據(jù)Pb+PbO2+2H2sO=2PbSO4+2H2O,轉(zhuǎn)移2m°l電子，則消耗2moi硫酸，所以當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),

I中消耗的H2s。4為0.2moL正確;

c.K閉合時(shí)，n是電解池，陰離子移向陽極，d是陽極，所以so：向d電極遷移，錯誤；

D.K閉合一段時(shí)間后，II中發(fā)生了充電反應(yīng)：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO,d電極上的PbSOj分別轉(zhuǎn)化為

Pb和Pb(h,所以可單獨(dú)作為原電池，d電極上附著Pb(h,放電時(shí)得到電子，為正極，正確；

故選C。

13、C

【解題分析】

A.CO2>Na2cO3既是反應(yīng)的產(chǎn)物，也是反應(yīng)過程中需要加入的物質(zhì)，因此上述流程中可以重復(fù)利用的物質(zhì)有Na2c03、

CO1,A錯誤;

B.根據(jù)元素守恒可知鉀長石用輒化物的形式可表示為K2O?A12O3?6Si(h,B錯誤；

C.煨燒過程中鉀長石中的Si元素與CaCO3轉(zhuǎn)化為CaSiO3,K和Al元素與Na2c。3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為KAKh和NaAlOi,C

正確；

D.向KAlOz和NaAKh溶液中通入過量CO2氣體，會產(chǎn)生HCO”發(fā)生反應(yīng)CO2+A1O2-+2H2O=HCO#A1(OH)31，D

錯誤；

故合理選項(xiàng)是C。

14、C

【解題分析】

A.錐形瓶和容量瓶內(nèi)有水對實(shí)驗(yàn)無影響，不需要烘干，故A錯誤；

B.蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，可以直接加熱，不需要加墊石棉網(wǎng)，故B錯誤；

C.使用CC14萃取濱水中的溟時(shí)，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出，防止分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過大引起危險(xiǎn)，故C正

確；

D.酸堿中和滴定過程中，眼睛必須注視錐形瓶中溶液顏色變化，以便及時(shí)判斷滴定終點(diǎn)，故D錯誤；

故選C。

15、A

【解題分析】

A、鈉與水和乙醇反應(yīng)都能置換出氫氣，可根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度確定羥基上氫原子的活潑性；

B、淀粉水解要在硫酸作用下進(jìn)行，要檢驗(yàn)水解產(chǎn)物，必須先加堿中和至堿性，再加新制的CU(OH)2,加熱，但淀粉

水解是否完全，還要檢驗(yàn)是否有淀粉存在；

C、稀硫酸沒有強(qiáng)氧化性，不能氧化F?2+；

D、該實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)的用量決定著反應(yīng)的本質(zhì)，現(xiàn)象不能說明Ksp的大小。

【題目詳解】

A、鈉與水和乙醇反應(yīng)都能置換出氫氣，大小相同的鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，說明水中的氫原子比乙醇羥基上