2024屆山西省大同市口泉中學(xué)高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

2024屆山西省大同市口泉中學(xué)高考臨考沖刺化學(xué)試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下判說法正確的是

A.常溫下，c(C1)均為O.lmol/LNaCl溶液與NH4cl溶液，pH相等

B.常溫下，濃度均為O.lmol/L的CH3coOH溶液與HC1溶液，導(dǎo)電能力相同

C.常溫下，HC1溶液中c(CT)與CH3COOH溶液中c(CH3COO-)相等，兩溶液的pH相等

D.室溫下，等物質(zhì)的量濃度的CH3coOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性

2、心表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金、染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種

制備方法是Na2soa+2C」空Na2s+2C02t?下列有關(guān)說法正確的是

A.IL.0.25mol/L.Na2s0,溶液中含有的氧原子數(shù)目為印

B.1L.0.Imol/LNa2s溶液中含有的陰離子數(shù)目小于0.

C.生成hnol還原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8M

D.通常狀況下，ll.2L.Cd中含有的共價鍵數(shù)目為2義

3、X、Y、Z、R,W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，它們所在周期數(shù)之和為11。YZ氣體遇空氣變成紅

棕色，R的原子半徑是五種元素中最大的，W與Z同主族。下列說法錯誤的是()

A.簡單離子的半徑：Y>X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>W

C.X、Z和R形成強堿

D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：W>R

4、一定條件下，體積為H」的密閉容器中，0.3molX和0.2molY進行反應(yīng)：2X(g)+Y(s)nZ(g),經(jīng)10s達

到平衡，生成O.lmolZ。下列說法正確的是()

A.若增加Y的物質(zhì)的量，則V正大于V逆平衡正向移動

B.以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為O.OlmobL-'-s-1

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)為10

D.若降低溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的AHVO

5、將含lmolKAl(SO4)2溶液逐滴加到含lmolBa(OH)2溶液中，最終溶液中不存在

32

A.K+B.Al+C.SO4'D.WOi

6、某同學(xué)進行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實驗，實驗過程如圖所示:

實驗1實驗2

U一蜂研假J—

W—Mlt城一制4?余U

①②③

①、③中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣③中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)

體產(chǎn)生生

下列說法正確的是

A.稀硝酸一定被還原為NO?

2++

B.實驗1?②中溶液存在：c(Cu)+c(H)=C(NO3-)+c(OH-)

C.由上述實驗得出結(jié)論：常溫下，Cu既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)

D.實驗1-③、實驗2?③中反應(yīng)的離子方程式：3cli+2NO3-+8H+=3CM++2NOT+4H2。

7、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.60g丙醇中含有的共價鍵數(shù)目為IONA

B.過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.1molO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.0.11001?匚】碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA

D.密閉容器中，1mol刈與3mol上反應(yīng)制備NH3,產(chǎn)生N—H鍵的數(shù)目為6M個

8、下列實驗與對應(yīng)的解釋或結(jié)論正確的是()

選項實驗解釋或結(jié)論

2mL/<2mL

001mol/LX￡0.02mol/L

i;f1J1

KMnOj溶液MKMnO』溶液右側(cè)試管中溶液紫色褪去慢，推知反

A

.應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越小

/、

2mL0.2molL1H2c2。4（草酸）溶液

分別向盛有等量煤油、無水乙醇的兩燒杯中加入大小相等的金屬

B乙醇分子中羥基上的氫原子活潑

鈉，對比觀察現(xiàn)象

分別向盛有動物油、石蠟的兩燒杯中加入足量燒堿溶液，充分加

C動物油、石蠟均能發(fā)生皂化反應(yīng)

熱，冷卻

將電石與食鹽水反應(yīng)生成的氣體，通入酸性高鈦酸鉀溶液中，觀由溶液紫色褪去可知乙塊能發(fā)生氧化

D

察溶液顏色變化反應(yīng)

B.BC.CD.D

9、下列實驗方案正確且能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

證明碳酸的酸性比硅酸強

NajStO.

那液

P多孔?板

◎?劇體

CuSO,

驗證草酸晶體是否含結(jié)晶水

徭含氣體

檢驗混合氣體中H2s和CO2

足fit*件高,澄清

UUW髀解液

冰鬲*

快硫酸

制備乙酸乙酯

10、短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見

物質(zhì)，其中A是四元化合物，C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，D是淡黃色固體化合物，E是單質(zhì)。各物質(zhì)之

間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物未標出）。下列說法不正確的是

N|催化劑

A.簡單離子半徑大小關(guān)系：c>d>e

B.簡單陰離子的還原性：a>c>d

C.氫化物的沸點：c>d

D.C和E反應(yīng)生成F是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)之一

的電ZnVzHO+ZH

11、一種水基二次電池原埋為xZn+Zn025V2O5?yH2O0.25+x2°52(y-)20?電解液為含2產(chǎn)的

水溶液，該電池可用于電網(wǎng)貯能。

層狀Zno21VlOuyHQ

下列說法正確的是（）

A.放電時，ZM+脫離插層

B.放電時，溶液中ZM+濃度一直減小

C.充電時，電子由Zn025vp5〃凡0層經(jīng)電解質(zhì)溶液流向Zno.xVq’NH?。層

2

D.充電時，陽極發(fā)生電極反應(yīng)：Zn025+xV2O5zH2O+(y-z)H2O-2xe=Zn025V2O5yH2O+xZn*

12、下列敘述正確的是（）

A.某溫度下，一元弱酸HA的K”越小，則NaA的Kh（水解常數(shù)）越小

B.溫度升高，分子動能增加，減小了活化能，故化學(xué)反應(yīng)速率增大

C.黃銅:銅鋅合金）制作的銅鑼易產(chǎn)生銅綠

D.能用核磁共振氫譜區(qū)分一5和一OH

13、利用下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

6

分離CH3coOH和CH3coOC2H5混合液

驗證NH4NO3晶體溶于水的熱效應(yīng)

C.JgF蒸發(fā)FeCh溶液得到FeCh固體

驗證C、Cl、Si的非金屬性強弱

溶穗

NJ()?

14、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

-

A.SO2與過量氨水反應(yīng)：SO2+NH3H2O=NHr+HSOj

B.FeCh溶液與SnCb溶液反應(yīng)：Fe3++Sn2+=Fe2++Sn4+

C.Cu與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NOj=3Cu2++2NOf+4H2O

A

+=

D.用濃鹽酸與MnCh制取少量CL：MnO2+4H+4CrMnCI2+Cl2t4-2H2O

15、設(shè)IU為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.23gNa與足量HzO反應(yīng)完全后可生成IIA個H2分子

B.1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成IU個分子

C.標準狀況下，22.4LN?和H?混合氣中含IIA個原子

D.3moi單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,失去8nA個電子

16、實驗室制備硝基苯時，經(jīng)過配制混酸、硝化反應(yīng)(50?60C)、洗滌分離、干燥蒸儲等步驟，下列圖示裝置和操作

能達到目的的是

配制混酸

硝化反應(yīng)

人洗滌分離

D.干燥蒸鐳

17、高鐵酸鉀(KzFeO。是一種新型非氯高效消毒劑，微溶于KOH溶液，熱穩(wěn)定性差。實驗室制備高鐵酸鉀的原理為

3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH==2K2FeO4+6KCl++8H2Oo下列實驗設(shè)計不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

所示裝置分離出高鐵酸鉀粗品

所示裝置干燥高鐵酸鉀

18、電解法轉(zhuǎn)化CO2可實現(xiàn)CO2資源化利用。電解C(h制甲酸鹽的裝置如圖所示。下列說法中錯誤的是()

電源

CO：

甲池、/乙池

0.1mol/LKHCOi溶液

A.b是電源負極

B.K+由乙池向甲池遷移

2

C.乙池電極反應(yīng)式為：CO2+HCO3+2e=HCOO+CO3

D.兩池中KHCO3溶液濃度均降低

19、實驗室采用下列裝置制取氨氣，正確的是

氨氣

20、藥物嗎替麥考酚酯有強大的抑制淋巴細胞增殖的作用，可通過如下反應(yīng)制得：

綠七0-悚匕">+HCI

XYZ（嗎樣麥考的防）

下列敘述正確的是

A.化合物X與濱水反應(yīng)的產(chǎn)物中含有2個手性碳原子

B.化合物Y的分子式為C6H12NO2

C.Imol化合物Z最多可以與2moiNaOH反應(yīng)

D.化合物Z能與甲醛發(fā)生聚合反應(yīng)

21、在一定條件下，使H2和02的混合氣體26g充分發(fā)生反應(yīng)，所得產(chǎn)物在適當溫度下跟足量的固體NazOz反應(yīng)，使

固體增重2%原混合氣體中Hz和02的物質(zhì)的量之比為（）

A.1：10B.9：1C.4：1D.4：3

22、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y和Z組成的一種化合物可有效滅殺新型冠狀病毒，它

XZ

的結(jié)構(gòu)式為：x—l—'—Z—Z—X。向W的一種鈉鹽水溶液中通入YZ2氣體，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m與通入YZ2氣體的

體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

Or/mi.

A.氫化物的熔點一定是：YvZ

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>W

C.X、Y、Z三種元素只能組成一種化合物

D.工業(yè)上常用熱還原法冶煉單質(zhì)W

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)艾司洛爾是預(yù)防和治療手術(shù)期心動過速或高血壓的一種藥物，艾司洛爾的一種合成路線如下:

回答下列問題:

(1)丙二酸的結(jié)構(gòu)簡式為；E中含氧官能團的名稱是_______o

(2)D生成E的反應(yīng)類型為o

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)A遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molA和1mol丙二酸在嗽咤、苯胺中反應(yīng)生成1molB、1molH2O和1molCO2,

B能與溟水發(fā)生加成反應(yīng)，推測A生成B的化學(xué)方程式為—o

(5)X是B的同分異構(gòu)體，X同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有一種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為—o

①可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳

②遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③除苯環(huán)外不含其他環(huán)

OH

⑹寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備/的合成路線(其他試劑任選)。

24、(12分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；基態(tài)b

原子的核外電子占據(jù)3個能級，且最高能級軌道為半充滿狀態(tài)；c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；d的原子序數(shù)

是c的兩倍；基態(tài)e原子3d軌道上有4個單電子。

回答下列問題：

（1）b、c、d電負性最大的是一（填元素符號）。

（2）b單質(zhì)分子中。鍵與7T鍵的個數(shù)比為

（3）a與c可形成兩種二元化合物分子，兩種物質(zhì)可以任意比互溶。其中一種不穩(wěn)定，可分解產(chǎn)生c的單質(zhì)，該化合

物分子中的c原子的雜化方式為一；這兩種物質(zhì)的互溶物中，存在的化學(xué)鍵有_（填序號）。

①極性共價鍵②非極性共價鍵③離子鍵④金屬鍵⑤氫鍵⑥范德華力

（4）這些元素形成的含氧酸中，分子內(nèi)中心原子的價層電子對數(shù)為4的酸是一（填化學(xué)式，下同）；酸根呈正三角形

結(jié)構(gòu)的酸是試從兩者結(jié)構(gòu)特點判斷該酸分子與酸根離子的穩(wěn)定性：酸分子一酸根離子（填"了或“V”）。

（5）元素e在周期表中的位置是一區(qū)；e的一種常見氯化物中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存

在，結(jié)構(gòu)式為，請補寫e的元素符號并用“一”表示出其中的配位鍵__。

25、（12分）二氧化氯（C1O2）是一種高效消毒劑，易溶于水，沸點為11.0C,極易爆炸。在干燥空氣稀釋條件下,

用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯，裝置如圖：

ABCDE

（1）儀器a的名稱為,裝置A中反應(yīng)的離子方程式為o

⑵試劑X是________________________,

⑶裝置D中冰水的主要作用是o裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）裝置E中主要反應(yīng)的離子方程式為：o

⑸已知NaCKh飽和溶液在不同溫度時析出的晶體情況如下表。

溫度V38C38℃?60c>60℃

析出晶體分解成和

NaClO2-3H2ONaCIO2NaCKhNaCl

利用NaCKh溶液制得NaCKh晶體的操作步驟：55c蒸發(fā)結(jié)晶、、38?60℃的溫水洗滌、低于60C干燥。

（6）工業(yè)上也常用以下方法制備ClOio

①酸性條件下雙氧水與NaCKh反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為o

②如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環(huán)制備高純。02的實驗。則陰極電極反應(yīng)式為o

26、(10分)乙醛能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀，如果條件控制適當，析出的銀會均勻分布在試管上，形成光亮的銀鏡，

這個反應(yīng)叫銀鏡反應(yīng)。某實驗小組對銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生興趣，進行了以下實驗。

(1)配制銀氨溶液時，隨著硝酸銀溶液滴加到氨水中，觀察到先產(chǎn)生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成無色透明的溶液。

該過程可能發(fā)生的反應(yīng)有

A.AgNO3+NHyH2O=AgOHj4-NH4NO3B.AgOH+2NHyH2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

C.2AgOH=Ag2O+H2OD.Ag2O+4NHrH2O=AK(NH3)2OH+3H2O

(2)該小組探究乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的最佳條件，部分實驗數(shù)據(jù)如表：

實驗

銀氨溶液/mL乙醛的量/滴水浴溫度/C反應(yīng)混合液的pH出現(xiàn)銀鏡時間

序號

11365115

21345116.5

31565114

41350116

請回答下列問題：

①推測當銀氨溶液的量為1mL,乙醛的量為3滴，水浴溫度為6UC,反應(yīng)混合液pH為U時，出現(xiàn)銀鏡的時間范圍

是_____________________0

②進一步實驗還可探索對出現(xiàn)銀鏡快慢的影響(寫一條即可)。

⑶該小組查閱資料發(fā)現(xiàn)強堿條件下，加熱銀氨溶液也可以析出銀鏡，并做了以下兩組實驗進行分析證明。已知:

++

Ag(NHj)2+2H2O^^Ag+2NH,rH2Oo

實驗序

裝置試管中的藥品現(xiàn)象

號

2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃有氣泡產(chǎn)生，一段時間后，溶液逐漸變黑，試管壁

實驗I

<;NaOH溶液附著銀鏡

;實驗II2mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生，一段時間后，溶液無明顯變化

①兩組實驗產(chǎn)生的氣體相同，該氣體化學(xué)式為,檢驗該氣體可用試紙。

②實驗I的黑色固體中有Ag2O,產(chǎn)生Ag2O的原因是____________。

(4)該小組同學(xué)在清洗試管上的銀鏡時，發(fā)現(xiàn)用FeCb溶液清洗的效果優(yōu)于Fe2(SO5溶液，推測可能的原因是

，實驗室中,我們常選用稀HNO3清洗試管上的銀鏡，寫出Ag與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式o

27、(12分)FeBn是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。

I.實驗室制備FeB。實驗室用如圖所示裝置制取溟化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液濱，E為外套

電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。

實驗開始時，先將鐵粉加熱至600-700C,然后將干燥、純凈的氣流通入D中，E管中反應(yīng)開始。不斷將d中液

澳滴入溫度為100—120C的D中。經(jīng)過幾小時的連續(xù)反應(yīng)，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀澳化亞鐵。

(D若在A中盛固體CaCCh,a中盛6moi/L鹽酸。為使導(dǎo)入D中的C(h為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝

置和其中的試劑應(yīng)是：B為oC為o為防止污染空氣，實驗時應(yīng)在F處連接盛

的尾氣吸收裝置。

(2)反應(yīng)過程中要不斷通入CO2,其主要作用是o

II.探究FeBn的還原性

(3)實驗需要200mL0.lmol/LFeBr2溶液，配制Felg溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要的玻璃儀

器是,需稱量FPIE的質(zhì)量為：°

(4)取10mL上述FeBr?溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對產(chǎn)生黃色的原因提出了假

設(shè)：

假設(shè)1：Br一被CL氧化成Bn溶解在溶液中；

假設(shè)2：Fe?+被CL氧化成Fe3+

設(shè)計實驗證明假設(shè)2是正確的：

(5)請用一個離子方程式來證明還原性Fc2+>Br—；

3

（6）若在40mL上述FcRrz溶液中通入3x10molCl2,則反應(yīng)的離子方程式為

28、（14分）磷能形成眾多單質(zhì)與化合物。回答下列問題：

（1）磷在成鍵時，能將一個3s電子激發(fā)進入3d能級而參加成鍵，寫出該激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布式_。

⑵黑磷是一種二維材料，其中一層的結(jié)構(gòu)如圖1所示。

OCHi

(b)

(C)

圖I儲層*姆的結(jié)構(gòu)圖24-甲依從再今1荔四輒硼酸鹽

①黑磷中P原子的雜化方式為o每一層內(nèi)P形成六元環(huán)彼此相接，平均每個空間六元環(huán)中含有的磷原子是

一個.

②用4.甲氧基重氮苯四氟硼酸鹽（如圖2）處理黑磷納米材料，可以保護和控制其性質(zhì)。

該鹽的構(gòu)成元素中C、N、O、F的電負性由大到小順序為Imol該鹽陽離子含有的。鍵的數(shù)目為,該鹽陰

離子的幾何構(gòu)型是

⑶磷鋁礦可提取稀土元素鈕（Y）,某磷鋁礦的結(jié)構(gòu)如下：

該磷鋁礦的化學(xué)式為與POJ-互為等電子體的陰離子有_（寫出兩種離子的化學(xué)式）。已知晶胞參數(shù)a=（）.69nm,

c=0.60nni,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該磷鋁礦的密度為一當51-3（列出計算式）。

29、（10分）三氯化硼（BCR是一種重要的化工原料。實驗室制備BCh的原理：

B2O3+3C+3Cl2=2BCh+3CO,某實驗小組利用干燥的氯氣和下列裝置（裝置可重復(fù)使用）制備BCh并驗證反應(yīng)中有

CO生成。（已知：BCb的熔點為?107.3℃,沸點為12.5C；硝基苯的密度比水大。）請回答下列問題：

CoO

實驗I：制備BCb并驗證產(chǎn)物CO

(1)BCb接觸潮濕空氣時會形成白霧，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式<,

(2)該實驗裝置中合理的連接順序為其中裝置E的作用是—o

(3)能證明反應(yīng)中有CO生成的現(xiàn)象是—o

實驗11：產(chǎn)品中氯含量的測定

①準確稱取少許m克產(chǎn)品，置于蒸儲水中完全水解，并配成100mL溶液。

②取10.00mL溶液于錐形瓶中

③加入VmiL濃度為Cimol/LAgNO.i溶液使氯離子完全沉淀；向其中加入少許硝基苯用力搖動。

④以硝酸鐵為指示劑，用C2moi/LKSCN標準溶液滴定過量的AgNQ、溶液。重復(fù)步驟②?④二次，達到滴定終點時用

去KSCN溶液的平均體積為V2mLo

已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)o

(4)步驟②移取溶液時所需儀器名稱為一,步驟④中達到滴定終點的現(xiàn)象為。

(5)產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為。

(6)下列操作，可能引起測得產(chǎn)品中氯含量偏高是o

A.步驟③中未加硝基苯

B.步驟①中配制100mL溶液時，定容時俯視刻度線

C.用KSCN溶液滴定剩余AgNCh溶液時，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

D.滴定剩余AgNO3溶液時，KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解題分析】

A?c(C「)相同，說明兩種鹽的濃度相同，NaCl是強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性，而NH4cl是強酸弱堿鹽，NHZ

水解使溶液顯酸性，因此二者的pH不相等，A錯誤；

B.HC1是一元強酸，完全電離，而CH3COOH是一元弱酸，部分電離，在溶液中存在電離平衡，當兩種酸的濃度相等

時，由于醋酸部分電離，所以溶液中自由移動的離子的濃度HCACHaCOOH,離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性就越強，

故HC1的導(dǎo)電能力比醋酸強，B錯誤；

C.HCI是一元強酸，溶液中c(Cl-)=c(H)c(OH-),CH3coOH是一元弱酸，溶液中存在電離平衡，但溶液中

C(CH3C00')=C(H0-C(01T),兩溶液中C(CH3CCXT)=C(C「)，常溫下兩溶液中c(H+)相等，所以兩溶液的pH也就相等，C

正確:

D.室溫下，等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，由于二者的物質(zhì)的量相等，因此恰好反應(yīng)產(chǎn)

生CIBCOONa,該鹽是強堿弱酸鹽，CH3COO?水解，使溶液顯堿性，D錯誤；

故合理選項是Co

2、C

【解題分析】

解答本類題目要審清選項中涉及的以下幾個方面；①要申清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電

子等，②涉及物質(zhì)的體積時要審清物質(zhì)的狀態(tài)和溫度、壓強，③涉及中子數(shù)和化學(xué)鍵的計算，要審清相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，④涉及化學(xué)反應(yīng)要明確相關(guān)反應(yīng)的特點和電子轉(zhuǎn)移；⑤涉及溶液中的微粒要關(guān)注電離和水解;

⑥要注意審清運算公式。

【題目詳解】

A項、溶劑水分子中也含有氧原子，故無法計算1L0.25mol/LNa2s04溶液中含有的氧原子數(shù)目，故A錯誤；

B項、Na2s溶液中S?-水解：S2—+H2OnHS-+OH，導(dǎo)致陰離子總數(shù)增多，則陰離子數(shù)目大于0.1N,、，故B錯誤；

C項、由方程式可知反應(yīng)的還原產(chǎn)物為疏化鈉，生成Imol硫化鈉時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為lmolx[6-(?2)]=8mol,個數(shù)為8N、,

故C正確；

D項、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/moL11.2LCO2的物質(zhì)的量小于0.5mol,所含有的共價鍵數(shù)目小于2N、,

故D錯誤。

故選C。

【題目點撥】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，注意氣體摩爾體積的適用范圍和溶液中的水也含有氧原子是解答關(guān)鍵。

3、C

【解題分析】

X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，YZ氣體遇空氣變成紅棕色，則YZ為NO,故Y為N

元素、Z為O元素；W與Z同主族，則W為S元素；R的原子半徑是五種元素中最大的，R處于第三周期，可能為

Na、Mg、AkSi、P中的一種；五元素所在周期數(shù)之和為11,則X處于第一周期，故X為H元素。

【題目詳解】

A.X、Y簡單離子分別為H+（或H1N%電子層越多離子半徑越大，故離子半徑；N3->H+（或H1,故A正確；

B.非金屬性N>S,故氫化物穩(wěn)定性NH3>H2S,故B正確；

C.X、Z和R可能形成NaOH、氫氧化鎂、氫氧化鋁、硅酸、磷酸等，故C錯誤；

D.W的非金屬性比R的強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：W>R,故D正確。

故選：Co

【題目點撥】

本題的突破口為“YZ氣體遇空氣變成紅棕色”，可知YZ為NO；本題中無法確定R代表的具體元素，但并不影響對

選項的判斷。

4、C

【解題分析】

A.Y是固體，若增加Y的物質(zhì)的量，平衡不移動，故A錯誤；

B.Y是固體，物濃度變化量，不能表示反應(yīng)速率。

0.1mol

C.平衡時，生成O.lmolZ,消耗0.2molX,剩余O.lmoIX,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為/八J.1y=1°,故C正確；

0.1mol）

D.若降低溫度，X的體積分數(shù)增大，即反應(yīng)向逆向進行，則正反應(yīng)為吸熱，故D錯誤；

答案選C。

5、D

【解題分析】

lmolKAl（SO4）2電離出Imol鉀離子，Imol鋁離子，2mol硫酸根離子，加入Imol氫氧化鋼，電離出Imol領(lǐng)離子和2moi

氫氧根離子，所以鋁離子過量，不會生成偏鋁酸根離子，

故選：Do

6、D

【解題分析】

實驗工；稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO和水，再加稀硫酸，硝酸銅中硝酸根在酸性條件下能繼續(xù)氧化銅單質(zhì)。試

管口NO均被氧化生成紅棕色的二氧化氮。

實驗2：稀硫酸不與銅反應(yīng)，再加稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO和水。試管口NO被氧化生成紅棕色的二氧化氮。

【題目詳解】

A.稀硝酸與銅發(fā)生3cli+8HN6—3Cu(N(h)2+2NOt+4H2O反應(yīng)，生成硝酸銅溶液為藍色，試管口NO被氧化生

成紅棕色的二氧化氮，但硝酸被還原生成NO,故A錯誤；

B.實驗1-②中溶液存在電荷守恒為：2c(Cu2+)+c(H+)=c(NOy)+c(OH),故B錯誤；

C.由上述實驗可得出結(jié)論：Cu在常溫下可以和稀硝酸反應(yīng)，但不能與稀硫酸反應(yīng)，故C錯誤；

+2+

D.實驗1-③、實驗2.③中反應(yīng)的離子方程式：3CU+2NO3+8H=3CU+2NOT4-4H2O

,故D正確；

答案選D。

【題目點撥】

一般情況下，稀硝酸與銅生成NO,濃哨酸與銅生成NO2。

7、B

【解題分析】

A.60g丙醇為ImoL丙醇中含7個C-H鍵、2個CC鍵、1個CO鍵和1個O-H鍵，存在的共價鍵總數(shù)為11N、，故

A錯誤；

B.2Na20：+2H2O=4NaOH+021,Nazd中一個氧原子從價升高到0價；另外一個從價降到-2價，每生成1molQ

時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,生成0.1molO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,故B正確；

C.溶液的體積未知，無法計算，故C錯誤；

D.氮氣和氫氣的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，1molN2與3nlol山反應(yīng)產(chǎn)生的NH3小于2moL故產(chǎn)生N—H卷的數(shù)目小于6NA

個，故D錯誤；

故選B。

8、B

【解題分析】

A.反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，則解釋與結(jié)論不正確，A項錯誤；

B.鈉會與無水乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則說明乙醇分子中羥基上的氫原子活潑，B項正確；

C.動物油是高級脂肪酸甘油酯，在堿性條件下會水解生成高級脂肪酸納，能發(fā)生皂化反應(yīng)，但石蠟不會與氫氧化鈉發(fā)

生皂化反應(yīng)，C項錯誤；

D.電石與食鹽水反應(yīng)生成的乙塊氣體含雜質(zhì)如硫化氫等氣體，所以通入酸性高鎰酸鉀溶液中能使紫色褪去的氣體不一

定是乙快，D項錯誤；

答案選Bo

9、C

【解題分析】

A.鹽酸揮發(fā)出的HCI也能和硅酸鈉反應(yīng)，應(yīng)先除去，A項錯誤；

B.草酸受熱易熔化，所以試管口不能向下傾斜，且草酸受熱分解也會產(chǎn)生水，B項錯誤；

C.足量酸性高缽酸鉀溶液可檢驗并除去HzS,可通過澄清石灰水變渾濁檢驗CO?的存在，C項正確；

D.導(dǎo)管不能插入飽和碳酸鈉溶液中，否則會引起倒吸，D項錯誤；

所以答案選擇C項。

10、C

【解題分析】

短周期主族元素a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，

C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則C為NH3。根據(jù)圖示A能與酸或堿反應(yīng)，A是四元化合物，不是A1(OH)3

或AI2O3,則A為弱酸形成的鐵鹽，而B能與淡黃色固體D反應(yīng)生成單質(zhì)E,則B為CO2、D為NazOz、E為O2,而

A是四元化合物，則A為(NHQ2CO3或NH4HCO3,氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO與水；結(jié)合原子序數(shù)可知a為H、b為C、

c為N、d為O、e為Na。

【題目詳解】

A.c、d、e簡單離子分別為N3-、。2一、Na+,三者電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：c(M

~)>d(O2~)>e(Na+),正確，A不選；

B.a、c、d分別是H、N、O元素，元素的非金屬性越強，則對應(yīng)的陰離子還原性越弱。非金屬性a(H)Vc(N)Vd(O),

則簡單陰離子的還原性：a(H-)>c(N3-|>d(O2~),正確，B不選；

C.c為N、d為O,c、d的氫化物分別是N%、H2O,常溫下氨氣為氣體，而水為液體，氫化物沸點：c(NH3)<d(H2O),

錯誤，C選；

D.C為N%,E是Ch,C與E的反應(yīng)是氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO與水，是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)反應(yīng)，正確，D不選。

答案選C

11、D

【解題分析】

A.放電時，利用原電池原理，Zn作負極，失去電子，Zn025V20s4也。得到電子，放電時是溶液中的Zi?+與插層結(jié)

合，故A錯誤；

B.根據(jù)反應(yīng)方程式，放電時，負極的鋅板失去電子變成鋅離子進入溶液中，然后與正極結(jié)合，所以溶液中的鋅離子濃

度是不變的，故B錯誤：

C.充電時是電解池原理，但電子不能通過電解質(zhì)溶液，故C錯誤；

2t

D.充電時，陽極失電子，電極反應(yīng)為：Zn025+xV2O5zH2O+(y-z)H2O-2xe=Zn025V2O5-yH2O+xZn,故D

正確；

故選D。

【題目點撥】

己知總反應(yīng)書寫電極反應(yīng)時，根據(jù)得失電子情況加以判斷，失電子，則化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；總反應(yīng)減去陽極

的反應(yīng)即可得到陰極的電極反應(yīng)。

12、D

【解題分析】

Kw

A.某溫度下，一元弱酸HA的電離常數(shù)為Ka,則其鹽NaA的水解常數(shù)Kh與K”存在關(guān)系為：Kh二寸，所以K,越

小，Kh越大，故A錯誤；

B、溫度升高，更多分子吸收能量成為活化分子，反應(yīng)速率增大，但活化能不變，故B錯誤；

C.黃銅是鋅和銅的合金，鋅比銅的化學(xué)性質(zhì)活潑，與銅相比它更易與空氣中的氧氣反應(yīng)，而阻礙了銅在空氣中的氧

化，所以黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠，故C錯誤；

D、1一C/和［丁OH的核磁共振氫譜上峰的個數(shù)相同，但峰面積之比分別為1：2：2：3和1：2：2：1,可

以區(qū)分，故D正確；

答案選D。

13、B

【解題分析】

A.CH3coOH和CH3coOC2H5互溶，不能用分液的方法分離，故A錯誤；

B.硝酸較晶體溶于水吸熱，所以U型管中的液體向左側(cè)移動，故該實驗?zāi)茯炞CNH4NO3晶體溶于水的熱效應(yīng)，故B

正確；

C.蒸發(fā)FeCh溶液時促進鐵離子水解，最后得到氫氧化鐵，灼燒又得到氧化鐵固體，故C錯誤；

D.根據(jù)元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強分析，要驗證C、CkSi的非金屬性強弱應(yīng)用實

驗證明高氯酸、碳酸和硅酸的酸性強弱，但實驗中使用的是鹽酸，故D錯誤。

故選B。

【題目點撥】

掌握非金屬性強弱與最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱的對應(yīng)關(guān)系，不能用鹽酸的酸性強弱進行比較。

14、C

【解題分析】

+2

A.SOz與過量氨水反應(yīng)生成亞硫酸佞和水；SO2+2NHyH2O=2NH4+SO3+H2O,故A錯誤，

B.原方程式電荷不守恒，F(xiàn)eCb溶液與SnCb溶液反應(yīng)：2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+,故B錯誤；

+2+

C.Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水：3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NOt+4H2O,故C正確；

A

+=2+

D.用濃鹽酸與MnOz制取少量CL,生成的氯化銘是強電解質(zhì)：MnOi+4H+2CrMn+Cl2T4-2H2O,故D錯誤;

故選C。

15、D

【解題分析】

A、23g鈉的物質(zhì)的量為Imol,而鈉與水反應(yīng)時Imol鈉生成0.5mol氫氣，即生成0.5NA個分子，故A錯誤；

B、銅和濃硫酸反應(yīng)時，濃硫酸被還原為SO2,不是三氧化硫，故B錯誤；

C、標準狀況下，22.4LN2和Hz混合氣的物質(zhì)的量為Imol,而N2和H2均為雙原子分子，故Imol混合氣體中無論兩

者的比例如何，均含2moi原子，即2NA個，故C錯誤；

D、FesCh中鐵為+］價，故Imol鐵反應(yīng)失去;mol電子，3moi單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3（）4失去8moi電子，即8NA個，

故D正確；

故選Do

16、C

【解題分析】

A、配制混酸時，應(yīng)先將濃硝酸注入燒杯中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻，故A錯誤；B、由于硝化反應(yīng)控

制溫度50~6（TC,應(yīng)采取50?60℃水浴加熱，故B錯誤；C、硝基苯是油狀液體，與水不互溶，分離互不相溶的液態(tài)混

合物應(yīng)采取分液操作，故C正確；D、蒸儲時為充分冷凝，應(yīng)從下端進冷水，故D錯誤。答案：Co

【題目點撥】

本題考查了硝基苯的制備實驗，注意根據(jù)實驗原理和實驗基本操作，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)特點和差異答題。

17、D

【解題分析】

A.可用濃鹽酸與二氧化缽在加熱的條件下制取氯氣，制取的氯氣中含有氯化氫氣體，可通過飽和食鹽水除去氯氣中的

氯化氫氣體，能達到實驗?zāi)康?，故A不符合；

B.KOH溶液是過量的，且高鐵酸鉀微溶于KOH溶液，則可析出高鐵酸鉀晶體，能達到實驗?zāi)康?，故B不符合；

C.由B項分析可知，高鐵酸鉀微溶于KOH溶液，可析出高鐵酸鉀晶體，用過濾的方法即可分離出高鐵酸鉀粗品，能

達到實驗?zāi)康?，故C不符合；

D.已知高鐵酸鉀熱穩(wěn)定性差，因此直接加熱會導(dǎo)致高鐵酸鉀分解，不能達到實驗?zāi)康?，故D符合：

答案選D。

18、B

【解題分析】

A.由圖可知，C（h在乙池中得到電子還原為HCOO：則Sn極為電解池陰極，所以b為電源負極，故A正確；

B.電解池中，陽離子向陰極移動，Sn極為電解池陰極，所以K+由甲池向乙池移動，故B錯誤；

C.CO2在乙池中得到電子還原為HCOO：電極反應(yīng)式為：CO2+HCO3+2e=HCOO+CO32,故C正確；

D.電解過程中，甲池發(fā)生反應(yīng)：4HCO；-4e=O2T+4CO2?+2H;O,同時K+向乙池移動，所以甲池中KHCCh

溶液濃度降低；乙池發(fā)生反應(yīng)：CO.+HCO；+2e=HCOO+CO；,所以乙池中KHCO3溶液濃度降低，故D正確；

答案選B。

19、D

【解題分析】

A.加熱氯化錢分解生成的氨氣和氯化氫溫度降低后又化合生成氯化鐵，故A錯誤；B.氨氣的水溶液顯堿性，不能用濃

硫酸干燥，故R錯誤：C.收集氨氣的導(dǎo)管應(yīng)該插入試管底部，故C錯誤：D.氨氣極易溶干水，采用倒扣的漏斗可以防

止倒吸，故D正確；故選D。

20、A

【解題分析】

A.連接四個不同的原子或原子團的碳原子為手性碳原子，化合物X與濱水反應(yīng)的產(chǎn)物中含有2個

手性碳原子（為連接溟原子的碳原子），選項A正確；

B.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C6H13NO2,選項B錯誤；

C.Z中酚羥基、酯基水解生成的竣基都能和NaOH反應(yīng)，則Imol化合物Z最多可以與3moiNaOH反應(yīng)，選項C錯

誤；

D.化合物Z中酚羥基的鄰、對位上均沒有氫原子，不能與甲醛發(fā)生聚合反應(yīng)，選項D錯誤。

答案選A。

【題目點撥】

本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，側(cè)重考查烯燃、

酯和酚的性質(zhì)，注意Z中水解生成的酚羥基能與NaOH反應(yīng)，為易錯點。

21、D

【解題分析】

已知：2H2+O2=2H2O,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2t,二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH,所得產(chǎn)物在適當溫度下跟足

量的固體NazCh反應(yīng)，使固體增重2g,則增加的質(zhì)量為H2的質(zhì)量，據(jù)此回答。

【題目詳解】

分兩種情況：

2g24

⑴若O2過量，則