2024屆浙江臺(tái)州中學(xué)高考全國統(tǒng)考預(yù)測(cè)密卷化學(xué)試卷含解析

2024屆浙江臺(tái)州中學(xué)高考全國統(tǒng)考預(yù)測(cè)密卷化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、CKh和NaCKh均具有漂白性，工業(yè)上由。02氣體制取NaClOz固體的工藝流程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

步及3

>NflClOa

A.通入的空氣可將發(fā)生器中產(chǎn)生的CIO2全部驅(qū)趕到吸收器中

+

B.吸收器中生成NaClOz的離子方程式為2CIO2+H2O2=2C1O2+2H+Ozt

C.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥

D.工業(yè)上將。02氣體制成NaCKh固體，其主要目的是便于貯存和運(yùn)輸

2、某化學(xué)興趣小組對(duì)教材中乙醇氧化及產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)和創(chuàng)新，其改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，按圖組裝好儀

器，裝好試劑。下列有關(guān)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是

A.點(diǎn)燃酒精燈，輕輕推動(dòng)注射器活塞即可實(shí)現(xiàn)乙醇氧化及部分產(chǎn)物的檢驗(yàn)

yy△

B.銅粉黑紅變化有關(guān)反應(yīng)為：2CU+O2=2CUO、C2H5OH+CUO=CH3CHO+Cu+H2O

C.硫酸銅粉末變藍(lán)，說明乙醇氧化反應(yīng)生成了水

D.在盛有新制氫氧化銅懸濁液的試管中能看到磚紅色沉淀

3、錮（In）被稱為信息產(chǎn)業(yè)中的“朝陽元素”。由“錮49皿?114?8”不可能知道的是（）

A.錮元素的相對(duì)原子質(zhì)量B.錮元素的原子序數(shù)

C.錮原子的相對(duì)原子質(zhì)量D.錮原子的核電荷數(shù)

4、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.硝基苯B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示圖

C.水分子的比例模型：D.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：IC

5、以下物質(zhì)中存在I2C、I3C、"C原子的是（）

①金剛石②CO2③石灰石④葡萄糖。

A.①???B.①?③C.②③④D.②③

6、反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）+57kJ,若保持氣體總質(zhì)量不變。在溫度為TI、T2時(shí)，平衡體系中N（h的體積分?jǐn)?shù)隨

壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a淺，c深

B.a、c兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a>c

C.b>c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：Kb=Kc

D.狀態(tài)a通過升高溫度可變成狀態(tài)b

7、某實(shí)驗(yàn)小組用圖示裝置制備高鐵酸鉀（KFeO。并探究其性質(zhì)。已知：RFeCh為紫色固體，微溶于KOH溶液；具

有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生02,在堿性溶液中較穩(wěn)定。制取實(shí)驗(yàn)完成后，取C中紫色溶液，加入稀鹽

酸，產(chǎn)生氣體。下列說法不正確的是

A.B瓶應(yīng)盛放飽和食鹽水除去混有的HC1

B.C瓶中KOH過量更有利于高鐵酸鉀的生成

C.加鹽酸產(chǎn)生氣體可說明氧化性：K2FeO4>C12

D.高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等八大特點(diǎn)為一體的優(yōu)良的水處理劑

8、飽和食鹽水中加入碳酸氫鐵可制備小蘇打，濾出小蘇打后，向母液中通入氨，再冷卻、加食鹽，過濾，得到氯化核

固體.下列分析錯(cuò)誤的是（）

A.該制備小蘇打的方程式為：NaCl+NH4HCO3->NaHCO3i+NH4Cl

2+

B.母液中通入的氨氣與HCO3.反應(yīng)；NH3+HCO3'->COj-+NH4

C.加食鹽是為增大溶液中Cl.的濃度

D.由題可知溫度較低時(shí)，氯化筱的溶解度比氯化鈉的大

9、短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，W和Z位于同一主族。己知W的氫化物可與Q單質(zhì)在

光照條件下反應(yīng)生成多種化合物，且Y、Q形成一種共價(jià)化合物，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與Y單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)

生常見的還原性氣體單質(zhì)E。下列說法正確的是

A.X、Y、Q對(duì)應(yīng)簡單離子的半徑逐漸減小

B.工業(yè)上可用電解X、Q元素組成的化合物的飽和溶液制備Q單質(zhì)

C.Y、Q形成的化合物是非電解質(zhì)

D.工業(yè)用W與Z的最高價(jià)氧化物反應(yīng)制取Z單質(zhì)，同時(shí)得到W的最高價(jià)氧化物

10、能用元素周期律解釋的是（）

A.酸性：H2sO3>H2c。3B.熔、沸點(diǎn)：HF>HCi

C.堿性：NaOH>Al（OHhD.熱穩(wěn)定性：Na2COj>CaCO3

11、下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對(duì)人的生命活動(dòng)所起的作用敘述不正確的是：

A.淀粉一葡萄糖一（氧化）水和二氧化碳（釋放能量維持生命活動(dòng)）

B.纖維素（水解）-葡萄糖/（氧化）水和二氧化碳（釋放能量維持生命活動(dòng)）

C.植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Bn/CCL褪色

D.酶通常是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)

13、在恒容密閉容器中，反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）k^Fe3O?s）+4H2（g）達(dá)到平衡，保持溫度不變，加入少量水蒸氣，體系

重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是

A.水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)增大B.氫氣的濃度增大

C.平衡常數(shù)變大D.鐵的質(zhì)量增大

14、“文房四寶”湖筆、徽墨、宣紙和歙硯為中華傳統(tǒng)文化之瑰寶。下列說法正確的是

I

A.制造毛筆時(shí)，將動(dòng)物毫毛進(jìn)行堿洗脫脂是為了增強(qiáng)筆頭的吸水性J

B.徽墨的主要成分是性質(zhì)穩(wěn)定的焦炭，故水墨字畫能較長久地保存

C.宣紙的主要成分是碳纖維，其制造工藝促進(jìn)了我國造紙術(shù)的發(fā)展

D.歙硯材質(zhì)組云母的化學(xué)式用氧化物形式表示為：K2O-4H2O4AI2O3-8SiO2

15、短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見

物質(zhì)，其中A是四元化合物，C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D是淡黃色固體化合物，E是單質(zhì)。各物質(zhì)之

間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物未標(biāo)出）。下列說法不正確的是

D

.催化劑E

A.簡單離子半徑大小關(guān)系：c>d>e

B.簡單陰離子的還原性：a>c>d

C.氫化物的沸點(diǎn)：c>d

D.C和E反應(yīng)生成F是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)之一

16、只涉及到物理變化的是（）

A.石油裂化B.煤的干儲(chǔ)C.海水曬鹽D.高爐煉鐵

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、某有機(jī)物0MY°\/）在自身免疫性疾病的治療中有著重要的應(yīng)用，工業(yè)上以乙烯和芳香族化合物B

0

為基本原料制備F的路線圖如下：

L桶NaOH溶液

已知：RCHO+CH3CHO(>RCH=CHCHO

△

(1)乙烯生成A的原子利用率為100%,則X是(填化學(xué)式)，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱為o

(2)ETF的反應(yīng)類型為,B的結(jié)構(gòu)簡式為,若E的名稱為咖啡酸，則F的名稱是___________o

⑶寫出D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(4)E的同系物G比E多一個(gè)碳原子，G有多種同分異構(gòu)體，符合下歹J條件的同分異構(gòu)體有種

①能發(fā)生水解反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)且Imol該物質(zhì)最多可還原出4molAg

②遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③分子中沒有甲基，且苯環(huán)上有2個(gè)取代基

⑸以乙烯為基本原料,設(shè)計(jì)合成路線合成2.丁烯酸，寫出合成路線:(其他試劑任選)。

18、化合物M是制備一種抗菌藥的中間體，實(shí)驗(yàn)室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下：

K|R：

R.CIIO

已知:RiCHzBr*RICH=CHR2R<<M?n.i.

一定條件------------R.CO（）CHCH1

一定條件

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為；B中官能團(tuán)的名稱為；C的化學(xué)名稱為o

(2)由C生成D所需的試劑和條件為,該反應(yīng)類型為.

(3)由F生成M的化學(xué)方程式為。

(4)Q為M的同分異構(gòu)體，滿足卜.列條件的Q的結(jié)構(gòu)有種(不含立體異構(gòu))，任寫出其中一.種核磁共振氫譜中

有4組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式o

①除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

⑸參照上述合成路線和信息，以乙烯和乙醛為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備聚2?丁烯的合成路線

19、I.常溫下，HN6電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為2.6X10,NaNOz是一種重要的食品添加劑，由于其外觀及味道都與食

鹽非常相似，誤食工業(yè)用鹽造成食物中毒的事件時(shí)有發(fā)生。

（1）某活動(dòng)小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案鑒別NaCl溶液和NaNd溶液，請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜砀瘛?/p>

選用藥品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象利用NaNQ的性質(zhì)

①酚酎試液——

②淀粉-KI試紙——

（2）亞硝酸鈉有毒，不能隨意排放，實(shí)驗(yàn)室一般將其與飽和氯化鐵溶液共熱使之轉(zhuǎn)化成無毒無公害的物質(zhì)，其產(chǎn)物之

一為無色無味氣體，則該氣體為（填化學(xué)式）。

II.活動(dòng)小組同學(xué)采用如下裝置制備并測(cè)定所得固體中亞硝酸鈉（NaNG）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置可重復(fù)使用，部分夾持儀

器己省略）。

已知：①2N0+Na202=2NaN02；

②酸性條件下，NO、NO?都能與MnO「反應(yīng)生成NO3一和M/；NaNOz能使酸性高銃酸鉀溶液褪色。

（1）實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)?

（2）C瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

（3）為了測(cè)定亞硝酸鈉的含量，稱取4.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.10mol?L

7的酸性KMnO,溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表。

滴定次數(shù)1234

KMrA溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98

①第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)較明顯異常，造成異常的原因可能是__________（填字母序號(hào)）。

a.酸式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

b.錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后未干燥

c.觀察湎定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，所制得的固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，比較0.Imol?「％心心溶液中NO2一的水解程度和0.Imol?:1皿。2溶液中HNO2電離程度的相對(duì)大小

（簡要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，儀器和藥品自選）。

20、碘及其化合物可廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)生產(chǎn)等。

（1）實(shí)驗(yàn)室用海帶提取L時(shí)操作步驟依次為：灼燒、溶解、過濾、_、一及蒸儲(chǔ)。

⑵灼燒海帶時(shí)除需要三腳架、酒精燈、玻璃棒外，還需要的實(shí)驗(yàn)儀器是一。

⑶“過流”后溶液中含一定量硫酸鹽和碳酸鹽?，F(xiàn)要檢驗(yàn)溶液中的需選擇的試劑組合及其先后順序是_（選填編

號(hào)）。

a.AgN（h溶液b.Ba（N（h）2溶液c.BaCb溶液d.CaCb溶液

（4）在海帶灰漉液中加入適量氯水后一定存在H可能存在103,請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含12溶液中是否含有103.的實(shí)驗(yàn)方

案（可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCh溶液、Na2s03溶液）：

①取適量含12溶液用CCh多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；

②

⑸分解水可用SO2/I2循環(huán)法。該法共涉及三步化學(xué)反應(yīng)。2H2s。4加熱〉2sO2T+O2T+2H20；與傳統(tǒng)的分

解水的方法相比，本法的優(yōu)點(diǎn)是缺點(diǎn)是一。

21、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。回答下列問題：

,0

（1）銅和鋅相鄰，銅和鋅的幾種狀態(tài)：?ffl:[Ar]3d;②銅：以「]3小。4篦③銅：[Ar]3d104Pl④鋅：[Ar]3dl04sl⑤鋅:

[Ar]3d,fl4s2o它們都失去1個(gè)電子時(shí)需要的能量由大到小排序?yàn)開_（填字母）。

a.①⑤b.?@?②③c.②①@@@d.⑤?②

畫出基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布圖—o

⑵CiP+與NH3-H2O等形成配離子。[Cu（NH3）4產(chǎn)中2個(gè)NH3被2個(gè)H2O取代得到兩種結(jié)構(gòu)的配離子，則[Cu（NH3）4產(chǎn)

的空間構(gòu)型是一（填“正四面體”或“正四邊形”）。

（3）CuF2晶體的熔點(diǎn)為836C。其能量循環(huán)圖示如下（a、b、c等均大于0）：

g

卜QkJ*mol"

?JkJ-mol"

Cu(g)

2F(g)一gkj-mnl"

|*ckj,niol-'-4*kJ?mol-

I

2K(g)----------------

F-F鍵能為—kJmoP,CuF2(s)的晶格能為—kJwor'o

(4)銅常作醇氧化反應(yīng)的催化劑。M中C原子的雜化類型有一種，M的熔沸點(diǎn)比N的高，原因是_。

CIKJhOHo2,Cu><H-(HCHO

M-

(5)磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。N,\代表阿伏加德羅常數(shù)的值，銅、磷原子最近距離為;apm

①銅與銅原子最近距離為—nnio

②磷青銅晶體密度為—grnf3(用代數(shù)式表示)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解析】

A.在C102發(fā)生器中一定產(chǎn)生CKh氣體，通入空氣，可以將其吹入吸收塔中進(jìn)行吸收，選項(xiàng)A正確；

B.吸收塔中加入了濃氫氧化鈉溶液，顯然其中的反應(yīng)不可能得到氫離子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.冷卻結(jié)晶得到NaCKh固體后，應(yīng)該經(jīng)過過濾，洗滌，干燥得到產(chǎn)品，選項(xiàng)C正確；

D.氣體的貯存和運(yùn)輸都遠(yuǎn)比固體困難，所以將CKh氣體制成NaCKh固體的主要目的是便于貯存和運(yùn)輸，選項(xiàng)D正確。

答案選B。

2、D

【解析】

點(diǎn)燃酒精燈，輕輕推動(dòng)注射器活塞即可反應(yīng)，空氣帶著乙醇蒸氣與熱的銅粉發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；看到銅粉變黑，

發(fā)生2CU+O222CUO,看到銅粉黑變紅，發(fā)生C2HsOH+CuO旦CH3CHO+C11+H2O,選項(xiàng)B正確；硫酸銅粉末

變藍(lán)，是因?yàn)樯闪宋逅蛩徙~，說明乙醇氧化有水生成，選項(xiàng)C正確；乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅

色沉淀需要加熱，選項(xiàng)D不正確。

3、C

【解析】

A.114.8即為錮元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；

B.49既為錮元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，也為鋼元素的原子序數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C.由于錮元素可能含有兩種或兩種以上的錮原子，故僅根據(jù)114.8無法計(jì)算出各錮原子的相對(duì)原子質(zhì)量，故C正確；

D.49既是鈿原子的質(zhì)子數(shù)，也是錮原子的核電荷數(shù)，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

【點(diǎn)睛】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)中質(zhì)子數(shù)與核電荷數(shù)、原子序數(shù)、電子數(shù)等之間的關(guān)系以及元素的相對(duì)原子質(zhì)量與各原子的相對(duì)

原子質(zhì)量之間的計(jì)算關(guān)系。注意僅根據(jù)一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量無法計(jì)算元素的相對(duì)原子質(zhì)量，同樣，僅根據(jù)元素的

相對(duì)原子質(zhì)量也無法計(jì)算原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

4、A

【解析】

A.硝基的氮原子與苯環(huán)上的碳原子相連是正確的，故A正確；

B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示圖為Q28故B錯(cuò)誤；

C.水分子空間構(gòu)型是V型的，所以水分子的比例模型為"j，故c錯(cuò)誤；

D.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子質(zhì)量數(shù)是14,應(yīng)寫為TC,故D錯(cuò)誤；

故答案為：A。

5、A

【解析】

□c、"c、"C是碳三種天然的同位素，任何含碳的自然界物質(zhì)中三者都存在，①金剛石、②CO2、③石灰石、④葡萄

糖四種物質(zhì)都含有碳元素，所以這些物質(zhì)中都存在I2C、“c、14c原子，故合理選項(xiàng)是A。

6、A

【解析】

A.c點(diǎn)壓強(qiáng)高于a點(diǎn)，c點(diǎn)NO2濃度大，則a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a淺，c深，A正確；

B.c點(diǎn)壓強(qiáng)高于a點(diǎn)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量減小，則a、c兩點(diǎn)氣體的平均相

對(duì)分子質(zhì)量：a<c,B錯(cuò)誤；

C.正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，在壓強(qiáng)相等的條件下升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NO?的含量增大，所以溫度是TI>T2,

則b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：Kb>Kc,C錯(cuò)誤；

D.狀態(tài)a如果通過升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NO?的含量升高，所以不可能變成狀態(tài)I),D錯(cuò)誤；

答案選A。

7、C

【解析】

A、鹽酸易揮發(fā)，制得的氯氣中含有氯化氫氣體，B瓶應(yīng)盛放飽和食鹽水除去混有的HQ,選項(xiàng)A正確；

B、高鐵酸鉀在堿性溶液中較穩(wěn)定，故KOH過量有利于它的生成，選項(xiàng)B正確；

C、根據(jù)題給信息可知，加鹽酸產(chǎn)生的氣體也可能是氧氣，選項(xiàng)C不正確；

D、高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等八大特點(diǎn)為一體的優(yōu)良的水處理劑，選項(xiàng)D

正確；

答案選C。

8、D

【解析】

A.雖然這個(gè)反應(yīng)一般不能發(fā)生，但此處我們利用的是溶解度差異，仍然可以使溶解度相對(duì)較低的NaHCO,以沉淀的形

式析出，A項(xiàng)正確；

B.NH,溶于水得到一水合氨，HCO；可以和一水合氨發(fā)生反應(yīng)，得到CO；和NH：,B項(xiàng)正確；

C加食鹽是為了提高溶液中cr的濃度，根據(jù)同離子效應(yīng)使氯化錢先析出，C項(xiàng)正確；

D.加食鹽能得到氯化鏤固體，說明氯化鐵的溶解度比食鹽更低，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

9、B

【解析】

短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成多種化

合物，環(huán)的氫化物應(yīng)該為燒，則W為C元素，Q為C1元素；W和Z位于同一主族，則Z為Si元素；Y、Q形成一

種共價(jià)化合物，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與Y單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生常見的還原性氣體單質(zhì)E。則X是Na,Y為Al

元素；氣體單質(zhì)E為Hz,據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：W為C,X是Na,Y是ALZ是Si,Q是Cl元素。

A.X是Na,Y是AL二者形成的陽離子核外電子排布是2、8,具有2個(gè)電子層；Q是CL形成的離子核外電子排布

是2、8、8,離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑

越小，所以離子半徑大小關(guān)系為：Q>X>Y,A錯(cuò)誤；

B?Ch在工業(yè)上可用電解飽和NaCl溶液的方法制取，反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2。駕CLT+H2T+2NaOH,B正確；

C.Y、Q形成的化合物AlCb是鹽，屬于共價(jià)化合物，在水溶液中完全電離產(chǎn)生Al"、CP,因此屬于電解質(zhì)，C錯(cuò)誤;

D.C與SiCh在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Si單質(zhì)，同時(shí)得到CO氣體，反應(yīng)方程式為2C+Si（h冬Si+2c03CO

不是C元素的最高價(jià)氧化物，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

【點(diǎn)睛】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題

培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。

10、C

【解析】

A、不是最高價(jià)含氧酸，不能用元素周期律解釋，A錯(cuò)誤；

B、氫化物的熔沸點(diǎn)與元素周期律沒有關(guān)系，B錯(cuò)誤；

C、金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，可以用元素周期律解釋，C正確；

D、碳酸鹽的熱穩(wěn)定性與元素周期律沒有關(guān)系，D錯(cuò)誤，

答案選C。

【點(diǎn)晴】

素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律，具體表現(xiàn)為

同周期（從左到右）同主族（從上到下）

原子序數(shù)依次遞增依次遞增

電子層數(shù)相同依次遞增

最外層電子數(shù)依次遞增(從1至8)相同(He除外)

原子半徑逐漸減小逐漸增大

主要化合價(jià)最高正價(jià)由+1價(jià)到+7價(jià)價(jià)(O、F除外)最低負(fù)價(jià)由一4價(jià)到一1價(jià)一般相同

金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)

非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱

11、B

【解析】

A.淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能釋放出能量，故A正確；

B.人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶，它在人體內(nèi)主要是加強(qiáng)胃腸蠕動(dòng)，有通便功能，不能被消化功能，故B錯(cuò)誤；

C.植物油含不飽和脂肪酸酯，分子中含有碳碳雙鍵具有烯煌的性質(zhì)，能使Brz/CCL褪色，故C正確；

D.酶是蛋白質(zhì)，具有高選擇性和催化性能，故D正確；

答案選B。

12、A

【解析】

A、淀粉水解時(shí)要用硫酸作催化劑，要先用NaOH將混合液中和至弱堿性或中性，再用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)，故

A正確；

-+2+

B、實(shí)驗(yàn)的原理方程式為：2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2t+8H2O,題中高缽酸鉀過量，應(yīng)設(shè)計(jì)成：高鋅酸鉀

的物質(zhì)的量相同，濃度不同的草酸溶液，且草酸要過量，探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，故B錯(cuò)誤；

C、要證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應(yīng)，因有氯化氫生成，不能通過體積變化就斷定發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、驗(yàn)證Ksp[Cu(OH)2KKsp[Mg(OH)2],要先制得Mg(OH)2,再加入少量C/+,沉淀轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2,沉淀由白色轉(zhuǎn)

化成藍(lán)色，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

13、B

【解析】

A.鐵為固體，所以加入少量水蒸氣，相當(dāng)于在恒溫密閉容器中增加壓強(qiáng)，與原平衡等效，所以水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)不

變，A錯(cuò)誤；

B.加入少量水蒸氣，則反應(yīng)物的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使生成物氨氣的濃度增大，B正確；

C.平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重新達(dá)到平衡時(shí)平衡常數(shù)不變，C錯(cuò)誤；

D.加入少量水蒸氣，反應(yīng)物的濃度增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以鐵的質(zhì)量變小，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

14、A

【解析】

A.動(dòng)物毫毛表面的油脂難溶于水，不利于毛筆吸水，堿洗脫脂可以增強(qiáng)筆頭的吸水性，A項(xiàng)正確；

B.墨的主要成分是炭黑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.宣紙的主要成分是纖維素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.用氧化物的形式表示硅酸鹽，順序是：金屬氧化物(按活動(dòng)性順序排列)一SiO2TH20,所以應(yīng)為

K2O-4A12Oy8SiOr4H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

15、C

【解析】

短周期主族元素a、b、c>d、e原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，

C是能使?jié)駶櫦t色石茂試紙變藍(lán)的氣體，則C為NH3。根據(jù)圖示A能與酸或堿反應(yīng)，A是四元化合物，不是A1(OH)3

或AI2O3,則A為弱酸形成的錢鹽，而B能與淡黃色固體D反應(yīng)生成單質(zhì)E,則B為CO2、D為NazCh、E為O2,而

A是四元化合物，則A為(NH4”CO3或NH4HCO3,氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO與水；結(jié)合原子序數(shù)可知a為H、b為C、

c為N、<1為O、e為Na。

【詳解】

A.c、d、e簡單離子分別為N3—、。2-、Na+,三者電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：c(M

■)>d(O2~)>e(Na+),正確，A不選；

B.a、c、d分別是H、N、O元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的陰離子還原性越弱。非金屬性a(H)Vc(N)Vd(O),

則簡單陰離子的還原性：a(H-)>c(N3-?d(O2-),正確，B不選；

C.c為N、d為O,c、d的氫化物分別是NH3、HzO,常溫下氨氣為氣體，而水為液體，氫化物沸點(diǎn)：c(NH3)<(l(H2O),

錯(cuò)誤，C選；

D.C為NH3,E是Ch,C與E的反應(yīng)是氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO與水，是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)反應(yīng)，正確，D不選。

答案選C。

16、C

【解析】

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指無新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無新物

質(zhì)生成。

【詳解】

A、石油裂化的目的是將長鏈的烷燒裂解后得到短鏈的輕質(zhì)液體燃料，是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B、煤干儲(chǔ)是隔絕空氣加強(qiáng)熱，使之發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣等，故B錯(cuò)誤；

C、海水曬鹽是水分的蒸發(fā)，沒有新物質(zhì)生成，故C正確；

D、高爐煉鐵，有新物質(zhì)鐵生成是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤。

故選：3

【點(diǎn)睛】

本題難度不大，根據(jù)變化中是有無新物質(zhì)生成：無新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、O:（酚）羥基、酯基取代反面或酯化反應(yīng)）咖啡酸乙酯

+2NaC1+3H9

KXciHCOOH+5NaOHi2**LJgj^X-CH-CHCOOU20CH2=CH2

CH3CH=CHCH0ffCH￡H=CHCOOH

【解析】

根據(jù)流程圖中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式、分子式及反應(yīng)條件分析各步反應(yīng)的反應(yīng)類型及產(chǎn)物；根據(jù)已知條件分析同分異構(gòu)體的

種類；根據(jù)題干信息設(shè)計(jì)有機(jī)物合成路線。由C的結(jié)構(gòu)簡式、反應(yīng)信息知，A、B中均含有醛基，再結(jié)合乙烯與A的

轉(zhuǎn)化關(guān)系知，A是乙醛，B是;由C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件知，D為二Q_CH=CHCOOH，由E

的分子式、F的結(jié)構(gòu)式及反應(yīng)條件知，E為;;&二［J_CHNCHCOOH，由E、F之間的關(guān)系知Y是乙醇，由酯的命

名方法知F的名稱為咖啡酸乙酯；

【詳解】

由C的結(jié)構(gòu)簡式、反應(yīng)信息知，A、B中均含有醛基，再結(jié)合乙烯與A的轉(zhuǎn)化關(guān)系知，A是乙醛，B是呂MX.CHO”

由C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件知，D為1H,1_CH=CHCOOH，由E的分子式、F的結(jié)構(gòu)式及反應(yīng)條件知，E為

靠:二I、LcH-CHCOOH，由E、F之間的關(guān)系知Y是乙醇，由酯的命名方法知F的名稱為咖啡酸乙酯；

（1）乙烯生成乙醛，則X是Ch;F中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、酯基；

（2）E-F的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；B的結(jié)構(gòu)簡式為楙二JLCHO，；F的名稱是咖啡酸乙酯；

(3)D為口JL<H=CHCOOH,與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:

*O-€H=CHCOOH-NaOH1a當(dāng)條件,Na0^O-CH=CHC00Na+2NaC1+3llj0；

(4)由②得出分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上含有酚羥基；由①及分子中氧原子數(shù)目知分子中含有一個(gè)?CHO、一個(gè)HCOO?,

苯環(huán)上有2個(gè)官能團(tuán)一定有-OH,還含有一CH2cH(CHO)OOCH或一CH(CHO)CH200cH或一CH(OOCH)CH2cHO,

苯環(huán)上有3種不同的位置關(guān)系，故共有9種同分異構(gòu)體；

(5)乙烯先被氧化成乙酹，乙醛再轉(zhuǎn)化為2-丁烯酹，最后氧化為目標(biāo)產(chǎn)物，CH2=CH2^CH^CHO

CH3cH=CHCHOCHjCH=CHCOOIIo

?H

【點(diǎn)睛】

本題難點(diǎn)是問題(4),應(yīng)根據(jù)題中信息進(jìn)行分析，遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明G中含有苯環(huán)和酚羥基，能發(fā)生

水解反應(yīng)，說明含有酯基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，Imol該物質(zhì)最多還原出4moiAg,說明酯基為HCOO-,

分子不含有甲基，且苯環(huán)上有2個(gè)取代基，取代基的位置為鄰間對(duì)三種，然后根據(jù)官能團(tuán)位置異構(gòu)進(jìn)行分析。

18-€H；醛基鄰甲基茶甲酸(或2.甲基苯甲酸)Bn、光照取代反應(yīng)

1口）+NaOH

+NaI+H2O4-C4OOCH或CH三—OOCH

為

HBr_”AV/LrJM*CH-CH

CH：W(凡做化刑/才”—H即.定條件,

CH.CH.

【解析】

A分子式是C7H8,結(jié)合物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化產(chǎn)生的C的結(jié)構(gòu)可知A是-Oh,A與CO在AlCb及HC1存在條件下發(fā)

CHO/CHs

生反應(yīng)產(chǎn)生B是C§-COOH，C與Bn在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生

/CH：Br受CH=CH?

/\-COOH,。與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生E：^A_CQOH?E與h在一定條件下發(fā)生信息中反應(yīng)產(chǎn)生F：

2?甲基苯甲酸);

/€IL/CH：Br

C§一COOH在光照條件下與B門發(fā)生取代反應(yīng)生成《■\_COOH；

（3）（工5”‘發(fā)生消去反應(yīng)生成0^的化學(xué)方程式為，*+NaOH.^!l+NaI+H2Oo

、O0、△O

(4)M為由信息，其同分異構(gòu)體Q中含有HCOO?、?c三c?，滿足條件的結(jié)構(gòu)有CHOCOOCH、

CH三—OOCH（鄰、間、對(duì)位3種）共4種，再根據(jù)核磁共振氫譜有4組吸收峰，可推知Q的結(jié)構(gòu)簡式為

-CCOOCH.CH三OCHo

（5）聚2.丁烯的單體為CH3cH=CHCH3,該單體可用CH3cHzBr與CH3cH。利用信息的原理制備，CH3cHzBr可用

LJDr

CH2=CH2與HBr加成得到。故合成路線為CH2=CH....

2Mlz化制］/△

-CH-CH-

CH3cHzBrCH3cH=CHCH3用化到

-vfcIT.L|?-

CH3CH3

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物推斷和合成，根據(jù)某些結(jié)構(gòu)簡式、分子式、反應(yīng)條件采用正、逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷，要結(jié)合已經(jīng)學(xué)

過的知識(shí)和題干信息分析推斷，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力、發(fā)散思維能力。

2

19、溶液變紅溶液顯堿性試紙變藍(lán)氧化性N2ACEDEBCu+2H+NO2=Cu+NO+H2O

ac86.25%25'C時(shí)，將兩種溶液等體積混合，若混合溶液的pH<7,則說明HNO2的電離程度大于NO?-的水解

程度；若pH>7,則說明HNO2的電離程度小于NO2一的水解程度（合理方法均可給分）。

【解析】

I.（1）亞硝酸是弱酸，亞硝酸鈉水解溶液顯堿性，能使酚配試液顯紅色，而氯化鈉不水解，溶液顯中性，據(jù)此可以鑒

別二者；另外亞硝酸鈉還具有氧化性，能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍(lán)色，而氯化鈉和碘化鉀不反應(yīng)，據(jù)此

也可以鑒別；

（2）亞硝酸鈉與飽和氯化銹溶液共熱使之轉(zhuǎn)化成無毒無公害的物質(zhì)，其產(chǎn)物之一為無色無味氣體，根據(jù)性質(zhì)和原子守

恒可知該氣體為氮?dú)?，化學(xué)式為N2；

H.（1）碳和濃硝酸反應(yīng)生成的氣體是CO?、NO2和水，需要把CO2吸收，且需要把NO2轉(zhuǎn)化為NO,因此首先通入

裝置C中NO?被吸收同時(shí)產(chǎn)生NO。與過氧化鈉反應(yīng)的NO需要干燥，因此利用E裝置中的堿石灰吸收水蒸氣，同時(shí)

除去CO?。為防止后面的水進(jìn)入D裝置，需要再次利用E裝置，最后利用酸性高銃酸鉀溶液吸收尾氣，所以實(shí)驗(yàn)裝置

的連接順序?yàn)锳、C、E、D、E、B：

+2+

（2）根據(jù)以上分析可知C瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H+NO2=CU+NO+H2O；

（3）①a.酸式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，會(huì)將酸性高鎰酸鉀溶液稀釋，所用體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，

a正確；b.錐形瓶洗凈后未干燥，對(duì)滴定結(jié)果無影響，b錯(cuò)誤；c.滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，所讀溶液的體積偏大，測(cè)定

結(jié)果偏高，c正確，答案選ac。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差太大，舍去，所用酸性高鐳酸鉀溶液的體積為20.00mL,根據(jù)反應(yīng)方程式6H+

+2MnO4+5NO2-=2Mn2++5NO3-+3H2O計(jì)算25.00mL溶液含亞硝酸鈉的物質(zhì)的量為5x10WL則4.000g樣品中含亞

硝酸鈉的物質(zhì)的量為O.OSmol,質(zhì)量為3.45g,所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.45g/4.000gxl00%=86.25%。

（4）酸越弱酸根越容易水解，溶液堿性越強(qiáng)，因此根據(jù)弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解原理可知實(shí)驗(yàn)方案為：259時(shí)，將

兩種溶液等體積混合，若混合溶液的pH<7,則說明HNCh的電離程度大于NO?一的水解程度；若pH>7,則說明HNOz

的電離程度小于N（h一的水解程度。

20、氧化萃?。ɑ蜉腿》忠海┯蜜ɑ虼伤煟?、泥三角ba從水層取少量溶液，加入1?2mL淀粉溶液,

加鹽酸酸化，滴加Na2s03溶液，若溶液變藍(lán)，說明濾液中含有Kh"若溶液不變藍(lán)，說明濾液中不含有IO.3-

加熱

SO2+I2+2H2O=2H1+H2SO42HI一H2+I2節(jié)約電能使用能造成污染環(huán)境的SO2

【解析】

（1）將海帶灼燒、溶解、過漉后所得溶液中碘以「存在，要將碘從水溶液中分離出來，應(yīng)將r轉(zhuǎn)化成水溶性差而易溶于

有機(jī)溶劑的h；

⑵根據(jù)灼燒裝置即可找除出題中所列外還需要的實(shí)驗(yàn)儀器；

⑶檢驗(yàn)I?通常用AgNO3溶液，而Ag2SO4微溶、Ag2c03難溶，所以SO42一和CCV-會(huì)干擾「的檢驗(yàn)，需排除干擾；

（4）檢驗(yàn)103-可采用思路為：103-->hT檢驗(yàn)12,所以應(yīng)選用合適的還原劑將103還原為12,再檢驗(yàn)生成的h；

⑸根據(jù)題意，分解水采用的是SOz/h循環(huán)法，可判斷SO2和12在整個(gè)過程中參與反應(yīng)且能重新生成，由此判斷各步反

應(yīng)；該法與電解水相比，不耗電但使用了能產(chǎn)生污染的SO2。

【詳解】

（1）根據(jù)分析，需把溶液中的「轉(zhuǎn)化為水溶性差而易溶于有機(jī)溶劑的L,1-42為氧化過程；從水溶液中分離出L可用

CC14等有機(jī)溶劑萃取后蒸館。答案為：氧化；萃取（或萃取分液）；

⑵固體灼燒需要生埸，而坦煙需放在泥三角上加熱，所以，灼燒海帶時(shí)除需要三腳架、酒精燈、玻璃棒外，還需要的

實(shí)驗(yàn)儀器是生煙（或瓷生煙）、泥三角。答案為：生埸（或瓷用煙）、泥三角