2024屆陜西省渭南三賢中學(xué)高考仿真卷化學(xué)試卷含解析

2024屆陜西省渭南三賢中學(xué)高考仿真卷化學(xué)試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5亳米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))

1、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.NO?溶于水：2NO2+H2O=2H++2NO3

+2

B.向氨水溶液中通入過量SO2：2NH3H2O4-SO2=2NH44-SO34-H2O

+2+

C.酸性介質(zhì)中KM11O4氧化H2O2：2MnO44-5H2O24-6H=2Mn4-5O2t+8H2O

3+22+

D.明磯［KA1(SO4)2?12H2O］溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：AI+SO4+Ba+4OH=A1O2+BaSO41+2H2O

2、利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，不能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論

稀硫酸

ANa2CO3NazSQ溶液非金屬性：S>C>Si

B濃硫酸蔗糖澳水濃硫酸具有脫水性、氧化性

C濃硝酸FeNaOH溶液說明鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO1

D濃氨水生石灰酚歆氨氣的水溶液呈堿性

A.AB.BC.CD.D

3、X、Y、Z是位于不同周期的主族元素、原子序數(shù)依次增大且均小于18,Z為金屬元素，X、Y、Z的最外層電子數(shù)

之和為8,X、Y、Z組成的物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)：ZX2+2YX3^Z(YX2)2+2X2O下列有關(guān)說法正確的是

A.1molZX2發(fā)生上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol

B.YX3與Y2X4中Y元素的化合價相同

C.上述反應(yīng)中的離子化合物的所有元素原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

I).Y元素在同周期和同主族元素的最高價含氧酸中酸性最強(qiáng)

4、在潮濕的深層土壤中，鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，有關(guān)厭氧腐蝕的機(jī)理有多種，其中一種理論為厭氧細(xì)菌可促使SO/

與Hz反應(yīng)生成S%加速鋼管的腐蝕，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是()

so

厭氧細(xì)兩

A.正極的電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e=4OH

厭氧細(xì)菌

22

B.SO4??與的反應(yīng)可表示為：4H2+SO4-8e--------------S+4H2O

C.鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有FeS、Fe（OH）2

D.在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕

5、下列物質(zhì)屬于油脂的是（）

00

IIII

H.C-O-C—C,5HHH.C-O-C—C:.HHH.C-O-NO.

①II②③HC-O-'O.④潤滑油⑤花生油⑥石蠟

HC—O—€—HHCI

0,n0HX-O-NO.

II1_1_

H;C—O—€—€t?HHH.C-O—C—CrH..

A.①?B.??C.①⑤D.①③

6、PbCL是一種重要的化工材料，常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦精礦（主要成分為PbS,含

有FeS?等雜質(zhì)）和軟銃礦（主要成分為MnCh）制備PbCL的工藝流程如圖所示。

已知：i.PbCL微溶于水

ii.PbCh（s）+2Cr（aq）#PbC142-（aq）AH>0

下列說法不正確的是（）

+2+2

A.浸取過程中Mn（h與PbS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：8H+2CI+PbS+4MnO2=PbCh+4Mn+SO4+4H2O

B.PbCL微溶于水，浸取劑中加入飽和NaCI溶液會增大其溶解性

C.調(diào)pH的目的是除去Fe31因此pH越大越好

D.沉降池中獲得PbCL采取的措施有加水稀釋、降溫

7、298K時，向20mL一定濃度的KOH溶液中滴加0.1mol?L/HCOOH溶液，混合溶液中水電離出的氫氧根離子濃度

與滴加甲酸(弱酸)溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()

B.c(KOH)=0.lmolL」

C.n、q兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液中均存在：c(K+)=c(HCOO-)

D.p點(diǎn)對應(yīng)的溶液中存在：c(OH)=c(HCOOH)+c(H+)

8、通常檢測SO?含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)原理是SO2+H2O2+BaCL=BaSO41+2HCl。設(shè)NA表示阿伏加德羅常

數(shù)的值，下列說法錯誤的是()

A.生成2.33gBaSO4沉淀時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA

B.SO2具有漂白性，從而可使品紅褪色

C.17gH2O2中含有非極性鍵的數(shù)目為0.5NA

D.O.lmolBaCL晶體中所含分子總數(shù)為O.INA

9、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.8gCH4O中含有的C-H鍵數(shù)目為NA

0

B.25c時，100mLpH=8的氨水中NH4+的個數(shù)為9.9X10,NA

C.56gFe和64gCu分別與ImolS反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL溶于水所得氯水中含氯的微?？倲?shù)為0.2NA

10、利用電解質(zhì)溶液的濃度對電極電勢的影響，可設(shè)計(jì)濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質(zhì)溶液再生的配套裝置

示意圖，閉合開關(guān)K之前，兩個Cu電極的質(zhì)量相等。下列有關(guān)這套裝置的說法中錯氓的是

2

16、短底期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，VV原子的最外層電子數(shù)是具質(zhì)子數(shù)的,，X原子的核電荷

數(shù)等于Z原子的最外層電子數(shù)，元素、.的最高正化合價為+2價。下列說法正確的是（）

A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：W<X

B.簡單離子的半徑：Z>Y

C.X、Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

D.X、Y可形成離子化合物X3Y2

17、蓮花清瘟膠囊對新冠肺炎輕癥狀患者有顯著療效，其有效成分綠原酸存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是

綠原酸

A.H的分子式為Cl7Hl4。4

B.Q中所有碳原子不可能都共面

C.Imol綠原酸與足量NaHCXh溶液反應(yīng)，最多放出ImoKXh

D.H、Q、W均能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、顯色反應(yīng)

18、常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.Imol-1/的氫氧化鈉溶液，pH變化如右圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.①點(diǎn)所示溶液中只存在HC10的電離平衡

B.①到②水的電離程度逐漸減小

C.「能在②點(diǎn)所示溶液中存在

D.②點(diǎn)所示溶液中：c（Na*）=c（C「）+c（C10-）

19、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象

A除去苯中的苯酚加入濃澳水，充分振蕩、靜置，然后過濾

B證明醋酸的酸性比次氯酸強(qiáng)用pH試紙分別測定常溫下等濃度的醋酸和次氯酸的pH值，pH大的是次氯酸

檢驗(yàn)Na2s03固體中含

C試樣加水溶解后，加入足量鹽酸，再加入BaCb溶液，有白色沉淀

Na2SO4

溟乙烷與氫氧化鈉溶液混合振蕩后，再向混合液中滴加硝酸銀溶液，有淡黃色沉

D檢驗(yàn)?zāi)彝橹泻邢?/p>

淀

A.AB.BC.CD.D

20、實(shí)驗(yàn)室用水浴加熱不能完成的實(shí)驗(yàn)是（）

A.制備乙烯B.銀鏡反應(yīng)

C.乙酸乙酯的制備D.苯的硝化反應(yīng)

21、下列說法正確的是（）

A.碳素鋼在海水中發(fā)生的腐蝕主要是析氫腐蝕

B.反應(yīng)Si⑸+2CL（g）===SiC14⑴在室溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AH>0,AS>0

C.室溫時，CaCOj在0.1的NH4a溶液中的溶解度比在純水中的大

D.2moiSO2和1mol。2在密閉容器中混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4x6.02x1（）23

22、下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成產(chǎn)物有硫的是（）

A.Na2s2O3溶液和HC1溶液B.H2s氣體在足量的。2中燃燒

C.碳和濃硫酸反應(yīng)D.銅和濃硫酸反應(yīng)

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）燒A中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比是24：5,G具有濃郁的香味。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（含有相同官

能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì)）：

請回答：

（1）化合物B所含的官能團(tuán)的名稱是一。

（2）D的結(jié)構(gòu)簡式是

（3）C+F-G的化學(xué)方程式是一o

（4）下列說法正確的是

A.在工業(yè)上，A-B的過程可以獲得汽油等輕質(zhì)油

B.有機(jī)物C與D都能與金屬鈉反應(yīng)，C經(jīng)氧化也可得到F

C.可以用碳酸鈉溶液鑒別E、F、G

D.等質(zhì)量的E、G混合物，無論以何比例混合，完全燃燒耗氧量相同

24、（12分）原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素中，X、Y兩元素間能形成原子個數(shù)比分別

為1:1和1:2的固態(tài)化合物A和B,Y是短周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素，W、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物

化學(xué)式分別為H3WO4、HMO4,Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)。

⑴根據(jù)上述條件不能確定的元素是_____（填代號）,A的電子式為，舉例說明Y、Z的金屬性相對強(qiáng)弱：（寫

出一個即可）。

（2）W能形成多種含氧酸及應(yīng)的鹽，其中NaH2WO2能與鹽酸反應(yīng)但不能與NaOH溶液反應(yīng)，則下列說法中正確的是

___________（填字母）

AH3WO2是三元酸

BH3WO2是一元弱酸

CNaHzWOz是酸式鹽

DNaHzWOz不可能被硝酸氧化

（3）X、M形成的一種化合物MX2是一種優(yōu)良的水處理劑，某自來水化驗(yàn)室利用下列方法檢測處理后的水中MXz殘留

量是否符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)（殘留MX?的濃度不高于0.lmg?L”，已知不同pH環(huán)境中含M粒子的種類如圖所示：

?3“

I.向100.00mL水樣中加入足量的KL充分反應(yīng)后將溶液調(diào)至中性，再加入2滴淀粉溶液。

4126

向I中所得溶液中滴加2.0x10rnobL-的溶液至終點(diǎn)時消耗5.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液（已知2S2O3+I2=S4O2-+21-）＜,

①則該水樣中殘留的的濃度為mg-LL

②若再向II中所得溶液中加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1-3,溶液又會呈藍(lán)色，其原因是―（用離子方程式表示）。

25、（12分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行某些氣體的制備、物質(zhì)性質(zhì)的探究等實(shí)驗(yàn)（圖中夾持

裝置省略）。

請按要求填空:

（1）實(shí)驗(yàn)室制取SO2氣體時，可選擇的合適試劑一（選填編號）。

a.15%的H2s。4溶液b.75%的H2sO4溶液c.Na2sO3固體d.CaSCh固體

相應(yīng)的制取裝置是一（填圖中裝置下方編號）。

（2）實(shí)驗(yàn)室若用裝置①來制取H2s氣體，可選擇的固體反應(yīng)物是一（選填編號）。

a.Na2s固體b.CuS固體c.FeS固體d.Fe&固體

反應(yīng)的離子方程式為_。

（3）如何檢驗(yàn)裝置①的氣密性？簡述其操作：_<>

（4）實(shí)驗(yàn)室里可用濃硫酸和無水酒精反應(yīng)制取乙烯，除了題中的儀器外，制取裝置中還缺少的玻璃儀器是

（5）該化學(xué)興趣小組為探究制備乙烯是否存在副產(chǎn)物SO2和制備的氣體從發(fā)生裝置出來除去乙烯后依次選擇

了裝置②、④、⑤，其中裝置②盛有的試劑是裝置④盛有的試劑是

26、（10分）硫酸鋅可用于制造鋅鋼白、印染媒染劑等。用鋅白礦（主要成分為ZnO,還含有Fezd、CuO、SiO?等雜

成）制備ZnS04?7H2。的流程如下。

HJSOI粹'KMnOi純ZnO

fiar—*核浸—*置換T僅化］結(jié)林-------?ZnSO4?7H2O

2HITI~

涉油】淀洽2Fe（OHh，MnO：母液

相關(guān)金屬離了生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.Omol-L計(jì)算）如下表：

金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe341.13.2

Fe2*5.88.8

Zn2*6.48.0

（1）“淀渣1”的主要成分為（填化學(xué)式）。“酸浸”過程中，提高鋅元素浸出率的措施有：適當(dāng)提高酸的濃

度、（填一種）。

（2）“置換”過程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的Fe*H'反應(yīng)外，另一主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）“氧化”一步中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。溶液pH控制在［3.2,6.4）之間的目的是

（4）“母液”中含有的鹽類物質(zhì)有（填化學(xué)式）。

27、（12分）廢舊電池中的Zn、Mn元素的回收，對環(huán)境保護(hù)有重要的意義。鋅缽干電池的負(fù)極是作為電池殼體的金

屬鋅，正極是被二氧化鎰和碳粉包圍的石墨電極,電解質(zhì)是氯化鋅和氯化鐵的糊狀物，該電池放電過程中產(chǎn)生MnOOHo

L回收鋅元素，制備ZnCL

步驟一：向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水，攪拌，充分溶解，經(jīng)過濾分離得固體和漉液；

步驟二：處理濾液，得到ZnCL?xlhO晶體；

步驟三：將SOCL與ZnCh?XH2O晶體混合制取無水ZnCho

制取無水ZnCh,回收剩余的SOCL并驗(yàn)證生成物中含有SOM夾持及加熱裝置略）的裝置如下：

已知：SOCL是一種常用的脫水劑，熔點(diǎn)-105C,沸點(diǎn)79C,140c以上時易分解，與水劇烈水解生成兩種氣體。

（1）接口的連接順序?yàn)閍—>__—>_>h—>i—*—>—*—>e。

（2）三頸燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式：—o

（3）步驟二中得到ZnCI2xH2O晶體的操作方法：一。

（4）驗(yàn)證生成物中含有SO2的現(xiàn)象為：_<>

II.回收鎰元素，制備MMh

（5）步驟一得到的固體經(jīng)洗滌，初步蒸干后進(jìn)行灼燒，灼燒的目的一<,

HL二氧化鎰純度的測定

稱取1.0g灼燒后的產(chǎn)品，加入1.34g草酸鈉（Na2c2（h）固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)

后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中用蒸館水稀釋至刻度線，從中取出10.00mL,用0.0200mol/L高缽酸鉀溶

液進(jìn)行滴定，滴定三次，消耗高銃酸鉀溶液體積的平均值為10.00mL。

（6）寫出MnCh溶解反應(yīng)的離子方程式

（7）產(chǎn)品的純度為o

28、（14分）鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。

（1）基態(tài)溟原子的價電子排布式為一。

（2）鹵素互化物如IBr、IC1等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。則CL、IBr.IC1的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/p>

（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子（HF）2,這是由于

（4）互為等電子體的微粒相互之間結(jié)構(gòu)相似。汗屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測b的空間構(gòu)型為,中

心原子雜化類型為

（5）鐵在元素周期表中的位置—（用“周期”和“族”來描述）。

（6）簡述三價鐵比二價鐵穩(wěn)定的原因一。

（7）如圖所示為鹵化物冰晶石（化學(xué)式為Na3AlF6）的晶胞。圖中?位于大立方體頂點(diǎn)和面心，。位于大立方體的12

條棱的中點(diǎn)和8個小立方體的體心，▽是圖中?、。中的一種。圖中?、。分別指代哪種粒子_、大立方體的體心處

▽所代表的是一。

29、（10分）全球碳計(jì)劃組織（GCP,TheGlobalCarbonProject）報(bào)告稱，2018年全球碳排放量約371億噸，達(dá)到

歷史新高。

（1）中科院設(shè)計(jì)了一種新型的多功能復(fù)合催化劑，實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油，其過程如圖1所示。

卓

異構(gòu)化磋

CO-*烽^^^c,-c定

士8O-

HZSM-5

3。

山座以78%汽油估擇性）

國I

1

①已知：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）AH=+41kJmol

1

2CO2（g）+6H2（g）=4H2O（g）+CH2=CH2（g）AH=-12?kJmor

則上述過程中CO和H2轉(zhuǎn)化為CH2=CH2的熱化學(xué)方程式是。

②下列有關(guān)CO2轉(zhuǎn)化為汽油的說法，正確的是____________________（填標(biāo)號）。

A.該過程中，CO2轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率高達(dá)78%

B.中間產(chǎn)物FesCz的生成是實(shí)現(xiàn)CO2轉(zhuǎn)化為汽油的關(guān)鍵

C.在Na?Fe3O4上發(fā)生的反應(yīng)為CO2+H2=CO+H2O

D.催化劑HZSM-5可以提高汽油中芳香點(diǎn)的平衡產(chǎn)率

③若在一容將中充入一定量的CO2和H2,加入催化劑恰好完全反應(yīng)，且產(chǎn)物只生成C5以上的烷煌類物質(zhì)和水。則起

始時CO2和H2的物質(zhì)的量之比不低于o

（2）研究表明，CO2和Hz在一定條件下可以合成甲醇。反應(yīng)方程式為CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△HvO。

一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入l.OmolCOz和3.0molH2,在不同催化劑作用下合成甲醇，相同時間內(nèi)CO?的

轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖2所示。

①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是__________（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）

②催化效果最佳的催化劑是__________（填或"C"）；b點(diǎn)時，u（正）u（逆）（填或“=”）。

③若容器容積保持不變，則不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是O

a?c（CO2）與"%）的比值保持不變

b?V（CO2）iE=V（H2O）逆

C.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

d.混合氣體的密度不變

e.有ImolCO?生成的同時有斷開3mo!的H-H鍵

f.氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

④已知容器內(nèi)的起始壓強(qiáng)為100kPa,若圖2中c點(diǎn)已達(dá)到平衡狀態(tài)，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp

=（只列出計(jì)算式，不要求化簡，%為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【解析】

+

A.NOz溶于水，與水反應(yīng)生成硝酸和NO,反應(yīng)的離子方程式為；3NOi+2HiO=2H+2NO3+NO,選項(xiàng)A錯誤；

B.向氨水溶液中通入過量SO2,反應(yīng)生成亞硫酸氫筱，反應(yīng)的離子方程式為NHTH2O+SO2=NH4++HSO。選項(xiàng)B

錯誤；

C.酸性介質(zhì)中KMnOj氧化出。2,反應(yīng)的離子方程式為2MliO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2T+8H20,選項(xiàng)C正確;

D.明帆|KA1（SO4）2?12H2O］溶液中加入過量Ba（OH”溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鉀、硫酸鋼和水，反應(yīng)的離子方程式為：

+22+

AP+2SO4+2Ba4-4OH=AlO2-|-2BaSO4l4-2H2O,選項(xiàng)D錯誤；

答案選C。

2、C

【解析】

A、稀硫酸滴入碳酸鈉中二者反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，說明順?biāo)嵝裕篐2SO4>

H2cO3>HzSiO3,非金屬性：S>C>Si,能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論，不選A；

B、濃硫酸能使蔗糖脫水碳化，反應(yīng)放熱，濃硫酸在加熱條件下與碳反應(yīng)生成的二氧化硫能使濱水褪色，能得出實(shí)驗(yàn)

結(jié)論，不選B；

C、常溫下，濃硝酸使鐵鈍化，不能得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，選C；

D、濃氨水與生石灰反應(yīng)生成的氨氣使酚酸變紅，證明氨氣的水溶液呈堿性，能得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，不選D：

答案選C。

3、D

【解析】

因?yàn)閄、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的不同短周期的主族元素，X為第一周期主族元素，為H元素，Z為金屬元素，

且為第三周期，根據(jù)方程式可知Z顯示正二價，為鎂元素，結(jié)合X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為8,可知Y為氮元素，

由此推斷Mg%中H化合價由t價升高為。價，生成H”imolMgM反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moie，選項(xiàng)A錯誤；NH3中N

為-3價，N2H4中N為-2價，選項(xiàng)B錯誤；上述反應(yīng)中的離子化合物為MgHz、Mg(NH2)2,H的最外層不能滿足8

電子結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)C錯誤；Y元素的最高價含氧酸為硝酸，在同周期和同主族元素的最高價含氧酸中酸性是最強(qiáng)的，選

項(xiàng)D正確。

4、C

【解析】

A.正極上水發(fā)生還原反應(yīng)生成Hz,電極反應(yīng)式為2H2。+2e-=2OH-H2,故A錯誤；

厭氧細(xì)菌

B.SO4?與Hz在厭氧細(xì)菌的催化作用下反應(yīng)生成S??和H2O,離子反應(yīng)式為：4H2+SO42§2+4^0,故B錯

誤；

2+

C.鋼管腐蝕的過程中，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成的Fe,與正極周圍的S?一和OFT分別生成FeS的Fe(OH)2,

故C正確；

I).在鋼管表面鍍鋅可減緩鋼管的腐蝕，但鍍銅破損后容易形成Fe-Qi原電池會加速鐵的腐蝕，故D錯誤；

故答案為Co

5、C

【解析】

油脂是指高級脂肪酸甘油脂，脂肪及植物油均屬于油脂，排除②③；而潤滑油、石蠟均為石油分儲產(chǎn)品，主要成分為

也故答案為C。

6、C

【解析】

方鉛礦精礦(主要成分為PbS,含有FeSz等雜質(zhì))和軟鋅礦(主要成分為M11O2)中加入稀鹽酸，根據(jù)酸性廢液中含有硫酸

根離子礦渣，PbS中S元素被氧化成SO42一,則發(fā)生反應(yīng)為4MliO2+PbS+8HCI=3MnC12+PbC12+MnSO4+4H2O,加入

NaCl促進(jìn)反應(yīng)PbC12(s)+2C「(aq)=PbCW(aq)正向移動。加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀,

過濾得到Fe(OHR礦渣和濾液；PbCL微溶于水，將溶液沉降過濾得到PbCL。

+2+2-

A.浸取過程中M11O2與PbS發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高子反應(yīng)為；8H+2Cr+PbS+4MnO2=PbCl2+4Mn+SO4+4H2O,

正確，A不選；

B.發(fā)生PbCh(s)+2Cr(aq)^PbC142(aq),加入NaCl增大c(C「)，有利于平衡正向移動，將PbCbG)轉(zhuǎn)化為PbChhaq),

正確，B不選；

C.調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀，除去溶液中的1^十，但應(yīng)避免同時生產(chǎn)Mn(OH)2沉淀，pH不能過大,

錯誤，C選；

2

D.己知：PbCl2(s)+2CI-(aq)FiPbC14(aq)△?/>(),可以通過加水稀釋、降溫促進(jìn)反應(yīng)逆向進(jìn)行，獲得PbCh,正確，

D不選。

答案選C。

7、C

【解析】

A.根據(jù)未加加酸時水點(diǎn)出的氫氧根離子濃度為IxlO叱moH/l則水電離出的氫離子濃度為1x10/31nol?1/,氫氧化鈉

中氫氧根濃度為0.1mollZc(KOH)=0.1molL,,p點(diǎn)是水的電離程度最大的點(diǎn)即恰好生成鹽的點(diǎn)，因此甲酸的物質(zhì)

的量等于氫氧化鉀的物質(zhì)的了，因此0Jmol?L”0.02?L=0.1mol?L/xVi,貝！JVi=0.02L=20mL,故A正確；

B.根據(jù)A分析得出c(KOH)=0.1moMJ,故B正確；

C.n點(diǎn)溶質(zhì)是KOH和HCOOK的混合溶液，溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒和溶液呈堿性，因此溶液中存在：c(K+)>

c(HCOO),q點(diǎn)是HCOOK和HCOOH的混合溶液，溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒和呈中性，得到溶液中存在c(K+)=

c(HCOO-),故C錯誤；

D.p點(diǎn)溶質(zhì)為HCOOK,則根據(jù)質(zhì)子守恒得到對應(yīng)的溶液中存在：c(OFT尸c(HCOOH)+c(H+),故D正確。

綜上所述，答案為C。

8、D

【解析】

A.2.33gBaSO4物質(zhì)的量為O.OlmoL根據(jù)BaSO4~2e-得，當(dāng)生成O.OlmolBaSOa時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA,故A正

確；

B.SO2具有漂白性，可使品紅褪色，故B正確；

C.1個H2O2分子中很有1個非極性鍵，17gH2O2物質(zhì)的量為0.5moL含有非極性鍵的數(shù)目為05%故C正確；

D.BaCb為離子化合物，不含分子，故D錯誤；

故答案選D。

9、B

【解析】

A、8gCHUO(即0.25mol甲醇)，所含有的CH鍵數(shù)目為0.75NA,故A錯誤；B、25℃時，pH=8的氨水中c(H+)水

=L0x10*mol/L=c（OH，）水，由K”可求得溶液中的c（OIT%=1.OxlO/mol/L,則由NHjH2O電離出的&OFF）一水合『c（OH，）

（）687（+）

6-COH^=1.Ox10mol/L-1.Ox10mol/L=9.9x10mol/L=cNH4,則NH4+的數(shù)目為

9.9x107mol^x0.1LxNA=9.9XW8NA,所以B正確；C、由于S的氧化能力弱，所以鐵和銅與S反應(yīng)時都生成低價化合

物，即鐵顯+2價，銅顯+1價，所以56gFe（即Imol）與ImolS恰好完全反應(yīng)生成FeS,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2

NA,64gCu（即Imol）與ImolS反應(yīng)生成0.5molCu2S,S過量,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,故C錯誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

2.24LC1M即O.lmol）溶于水后仍有部分以CL的形式存在于水中，則所得氯水中含氯的微粒總數(shù)小于0.2N,”則D錯

誤。本題正確答案為B。

點(diǎn)睛：看似簡單的NA題，但在本題中最容易錯選A、D,而B有可能計(jì)算錯誤。甲醇（CH』O）中并不是4個氫原子

都與碳原子成鍵，而是3個，還要被分子式所迷惑；氯氣是雙原子分子，但并不能全部與水反應(yīng)，還有一部分以。2

的形式存在于水中；還要明確K”的含義是溶液中總的c（H+）與總的ciOH）的乘積，這樣才能求出由一水合氨電離出的

c（OH）,進(jìn)而求出NLh+的個數(shù)。

10、D

【解析】

由S（h2?的移動方向可知右邊Cu電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。當(dāng)電路中通過Imol電子，左邊電極增加32g,右邊電極

減少32g,兩級質(zhì)量差變?yōu)?4g。電解質(zhì)再生池是利用太陽能將C11SO4稀溶液蒸發(fā)，分離為CuSO4濃溶液和水后，再

返回濃差電池，據(jù)此解答。

【詳解】

A.根據(jù)以上分析，左邊甲池中的Cu電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為cW+Ze-uU，故A正確；

B.電解質(zhì)再生池是利用太陽能將CuSOj稀溶液蒸發(fā)，分離為CuSOa濃溶液和水后，再返回濃差電池，發(fā)生的是物理

變化，循環(huán)物質(zhì)E為水，故B正確；

C.根據(jù)以上分析，甲池中的Cu電極為正極，乙池中Cu電極為負(fù)極，所以乙池中Cu電極電極電勢比甲池中Cu電極

電勢低，故C正確；

D.若陰離子交換膜處遷移的SOF的物質(zhì)的量為Imol,則電路中通過2moi電子，兩電極的質(zhì)量差為128g,故D錯誤。

故選D。

11、C

【解析】

加熱時碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水，分別與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鈉，當(dāng)碳酸氫鈉過量時，生成二氧

化碳過量，最終產(chǎn)物為碳酸鈉。

【詳解】

加熱時碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水與過氧化鈉反應(yīng)，當(dāng)碳酸氫鈉過量時，生成二氧化碳、水均過

量，則反應(yīng)后生成的固體中不可能存在過氧化鈉，過氧化鈉先與過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，則最終產(chǎn)物為碳酸

鈉；

故答案選Co

12、A

【解析】

A.硝酸鉀的溶解度受溫度的影響變化較大，而苯甲酸的溶解度受溫度的影響變化較小，所以除去苯甲酸中少量硝酸鉀

可以用重結(jié)晶法，A正確；

B.甲苯能使酸性高鉆酸鉀溶液褪色，是由于甲基被氧化變?yōu)榘椿?，而甲烷不能使酸性高鐵酸鉀溶液碾色，因而證明苯

壞使甲基變得活潑，B錯誤；

C.苯不能溶于水，密度比水小，故苯在水的上層；溪苯不能溶于水，密度比水大，液體分層，溪苯在下層；乙醛能夠

溶于水，液體不分層，因此可通過加水來鑒別苯、浪苯和乙醛，C錯誤；

D.油脂的皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是A。

13、D

【解析】

A.分子式為CsMO,A錯誤；

B.兩個環(huán)共用的碳原子與4個碳原子相連，類似于甲烷的結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能處于同一平面，B錯誤；

C.環(huán)氧乙烷（叢）只有一個環(huán)，而M具有兩個環(huán)，二者結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，C錯誤；

D.三元環(huán)和四元環(huán)中的一氯代物各有1種，D正確；

故選D。

14、C

【解析】

A.乙醇能與酸、鹵代煌等發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；

B.分子式為的單取代芳香燒，不飽和度為4,分子中含有一個苯環(huán)和一個丁基，其同分異構(gòu)體取決于丁基的種

數(shù)，丁基有4種，可能的結(jié)構(gòu)有4種，故B正確；

C.氨基酸不是高分子化合物，淀粉屬于高分子化合物，故C錯誤；

D.乙烯可與溟發(fā)生加成反應(yīng)，可用漠的四氯化碳溶液鑒別，故D正確。

答案選C。

15、D

【解析】

A.圖中為俯視，正確操作眼睛應(yīng)與刻度線、凹液面的最低處相平，故A錯誤；

B.HC1與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，且二氧化硫也可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，故B錯誤；

C.氨氣極易溶于水，不能排水法收集，故C錯誤；

D.植物油可隔絕空氣，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，可觀察Fe(OH)2的生成，故D正確；

故選：Do

【點(diǎn)睛】

除去SO：中混有的HC1可以用亞硫酸氫鈉溶液，同理除去二氧化碳中HC1可用碳酸氫鈉溶液。

16、B

【解析】

2

W原子的最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的則W為C；元素Y的最高正化合價為+2價，則Y為第三周期第HA族元素

即Mg,X原子的核電荷數(shù)等于Z原子的最外層電子數(shù)，則X為7號元素即N,Z為CL

【詳解】

A.C單質(zhì)多為固體，如金剛石，石墨，所以單質(zhì)的沸點(diǎn)C>N2,故A錯誤；

B.簡單離子的半徑:>Mg2+,故B正確；

C.N、。的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為硝酸和高氯酸，均為強(qiáng)酸，故C錯誤；

D.N、Mg可形成離子化合物Mg、N2,即Y3X2,故D錯誤；

故答案為Bo

17>C

【解析】

A.分子中每個節(jié)點(diǎn)為C原子，每個C原子連接四個鍵，不足鍵用H原子補(bǔ)齊，則H的分子式為G7Hl6。4,故A錯

誤；

B.Q中苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，所有碳原子共面，碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，兩個碳原子共面，與雙鍵上的碳原子直接相連的

原子可共面，則Q中所有碳原子可能都共面，故B錯誤；

C.該有機(jī)物中含苯環(huán)、酚?OH、C=C.-COOC-s-COOH.-OH,其中較酸的酸性強(qiáng)于碳酸HCOy,酚羥基的酸性比

碳酸HCO3?弱，則該有機(jī)物只有?COOH與NaHCO3溶液，Imol綠原酸含有ImoLCOOH,與足量NaHCCh溶液反應(yīng),

最多放出ImolCOz,故C正確；

D.H、Q中都含有苯環(huán)和酚羥基，在一定條件下苯環(huán)可以發(fā)生取代反應(yīng)，酚羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)和顯色反應(yīng)，W中

沒有苯環(huán)，不含酚羥基，不能發(fā)生顯色反應(yīng)，故D錯誤；

答案選Co

【點(diǎn)睛】

本題中能與碳酸氫鈉反應(yīng)的官能團(tuán)有竣基，不包括酚羥基，酚羥基的酸性弱于碳酸，化學(xué)反應(yīng)符合強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)則,

故酚羥基不能和碳酸氫鈉反應(yīng)。

18、D

【解析】

A.①點(diǎn)時沒有加入氫氧化鈉，溶液中存在HC1O和水的電離平衡，A錯誤；

B.①到②溶液c(H+)之間減小，酸對水的電離的抑制程度減小，則水的電離程度逐漸增大，B錯誤；

C.②點(diǎn)時溶液存在CKT,具有強(qiáng)氧化性，可氧化r,r不能大量存在，C錯誤；

D.②點(diǎn)時溶液pH=7,則c(H+)=c(OH),根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(CD+c(CIO)+c(OH),所

以c(Na+)=c(Cl)+c(CIO),D正確；

答案選IK

【點(diǎn)睛】

向飽和氯水中逐滴滴入O.lmobL-'的氫敘化鈉溶液，發(fā)生的反應(yīng)為Ch+HzO^HCl+HClO,HCl+NaOH=NaCI+H2O.

HClO+NaOH=NaCIO+H2O,注意理解溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物料守恒得c(Cl)=c(CIO)+c

(HCIO),為易錯點(diǎn)。

19、C

【解析】

A.苯酚與澳發(fā)生取代反應(yīng)生成三濱苯酚，溪以及三澳苯酚都溶于苯中，無法到分離提純的目的，應(yīng)用氫氧化鈉溶液

除雜，故A錯誤；

B.次氯酸具有漂白性，可使pH試紙先變紅后褪色，無法測出溶液的pH,故B錯誤；

C.加入鹽酸，可排除Na2s03的影響，再加入BaCL溶液，可生成硫酸領(lǐng)白色沉淀，可用于檢驗(yàn)，故C正確；

D.反應(yīng)在堿性條件下水解，檢驗(yàn)濱離子，應(yīng)先調(diào)節(jié)溶液至酸性，故D錯誤；

故答案為Co

20、A

【解析】

乙醇在170℃時發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，以此來解答。

【詳解】

B、C、D中均需要水浴加熱，只有A中乙醇在170C時發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，不能水浴加熱完成，故選：Ao

21、C

【解析】

A.海水接近中性，碳素鋼在海水中發(fā)生的腐蝕主要是吸氧腐蝕，故A錯誤；

B.反應(yīng)前后氣體體積減少，AS<0,反應(yīng)Si(s)+2CL(g)=S?4(l)在室溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AH>0,故B錯誤;

C.室溫時，錢根離子水解呈酸性，促進(jìn)CaCO3的溶解，CaCCh在(MmoHL、的NH4a溶液中的溶解度比在純水中

的大，故C正確；

D.SO2和Ch的反應(yīng)是可逆反應(yīng),2molSO2和1mol。2在密閉容器中混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于4x6.02x1023,

故D錯誤；

故選C。

22、A

【解析】

A、Na2s2O3溶液和HC1溶液反應(yīng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫、硫單質(zhì)和氯化鈉，生成產(chǎn)物有硫，故A符合題

意；

B、H2s氣體在足量的02中燃燒生成二氧化硫和水，生成產(chǎn)物中無硫單質(zhì)生成，故B不符合題意；

C、碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，生成產(chǎn)物中無硫單質(zhì)生成，故C不符合題意；

D、銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，生成產(chǎn)物中無硫單質(zhì)生成，故D不符合題意；

故選：A。

二、非選擇題(共84分)

23、碳蝴鍵CH3cH2cH20HH3CH2COOH+CH3CHOHCH3—^-CH3CH2COOCH(CH3)2+H2OCD

【解析】

2452

煌A中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比是24：5,則N(C)：N(H)應(yīng)為C4H10,由生成物G的分子式可知

1215

C為CHbCHOHCH.”D為CH3cH2cH2OH,E為CH3cH2cHO,F為CH3cH2coOH,B為CH3cH=5，生成G

為CH3cH2coOCH(CH3)2,以此解答該題。

【詳解】

(1)B為CH3cH=CH2,含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，故答案為：碳破雙鍵；

(2)D為CH3cH2cH2OH,故答案為：CH3CH2CH2OH；

(3)C+F-G的化學(xué)方程式是CH3cH2COOH+CH3cHOHCH3^^^CH3cH2COOCH(CH3)2+H2O,

A

故答案為：CH3CH2COOH+CH3CHOHCH3-^^CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O；

(4)A.在工業(yè)上，A-B的過程為裂解，可獲得乙烯等烯垃，而裂化可以獲得汽油等輕質(zhì)油，故A錯誤；

B.有機(jī)物C與D都能與金屬鈉反應(yīng)，C經(jīng)氧化生成丙酮，故B錯誤；

C.醛可溶于水，酸與碳酸鈉反應(yīng)，酯類不溶于水，則可以用碳酸鈉溶液鑒別E、F、G,故C正確；

D.E、G的最簡式相同，則等質(zhì)量的E、G混合物，無論以何比例混合，完全燃燒耗氧量相同，故D正確；故答案為:

CDo

24、ZNaTjOJOtTwa*鈉的金屬性比Z的強(qiáng)，如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能(或最高價氧化物對應(yīng)水化

物的堿性：Na>Z)B0.675CIO2+41+4H*=Cl+2I2+2H2O

【解析】

Y是短周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素，則推出Y為Na元素，又X、Y兩元素間能形成原子個數(shù)比分別為1:1和

1:2的固態(tài)化合物A和B,則推出X為O元素，兩者形成的化合物為B為NazO、A為NazOz;Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng),

則說明Z為活潑金屬，為Mg或AI中的一種；\V、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為H3WO4、HMO4,

則W和M的最高價化合價分別為+5和+7,又X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素原子序數(shù)依次增大，則可推出

W為P元素，M為CI元素，據(jù)此分析作答。

【詳解】

根據(jù)上述分析易知：X、Y、Z、W、M分別是O、Na、Mg或Al、P、Cl,則

(1)Z可與鹽酸反應(yīng)，Z可能是Mg或Al中的一種，不能確定具體是哪一種元素；A為NazCh,由離子鍵和共價鍵構(gòu)

成，其電子式為：NaT!O：O：TNa*5鈉的金屬性比Z的強(qiáng)，如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能(或最高價氧化物對應(yīng)

水化物的堿性：Na>Z),故答案為：Z；麗+「:鈉的金屬性比Z的強(qiáng)，如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不

能(或最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Na>Z)；

(2)NaH2PO2能與鹽酸反應(yīng)，說明H3P。2是弱酸，NaH2P。2不能與NaOH反應(yīng)，說明NaH2P。2中的H不能被中和,

推出NaH2P02為正鹽，C項(xiàng)錯誤；H3P。2分子中只能電離出一個H+,為一元弱酸，B項(xiàng)正確，A項(xiàng)錯誤；NaH2PO2

中P的化合價為+1,具有還原性，可被硝酸氧化，D項(xiàng)錯誤；故答案為B；

(3)①由圖知，中性條件下C1O2被「還原為C1O2,「被氧化為出根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等可知：

2aO2~Ih2Na2s2O3,因此可知，水中殘留的CICh的濃度為2xl04mol/Lx5xl0-3Lx67.5g/molxl000mg/g+0.1L=0.675

mg/L,故答案為：0.675；

②由圖知，水樣pH調(diào)至1~3時，CKh?被還原成C1,該操作中「被C1O2一氧化為L,故離子方程式為：CIOi+4I+4H+

=cr+212+2H200

+2+

25、b、c⑥cFeS+2H=Fe+H2ST關(guān)閉活塞K,從長頸漏斗注水，使長頸漏斗管內(nèi)液面高于試管內(nèi)液

面，一段時間液面不下降則氣密性好酒精燈、溫度計(jì)品紅溶液品紅溶液

【解析】

實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，反應(yīng)方程式為：Na2sO3+H2sO?=Na2sO4+SO2T+H2O。

【詳解】

(1)a.15%的H2sCh溶液，SO?是一種沒有顏色而有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，由于S(h氣體是易溶于水

的氣體，所以不能選擇15%的H2s(h溶液，a錯誤：

b.75%的H2sO4溶液，由于SO2氣體是易溶于水的氣體，用濃硫酸可以降低二氧化硫在水中的溶解度，b正確；

c.Na2s5固體，NazS