2024屆吉林省長春市“BEST合作體”高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

2024屆吉林省長春市"BEST合作體”高考臨考沖刺化學(xué)試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、我國科學(xué)家研發(fā)一種低成本的鋁硫二次電池，以鋁箔和多孔碳包裹的S為電極材料，離子液體為電解液。放電時,

A.充電時，多孔碳電極連接電源的負極

B.充電時，陰極反應(yīng)為8Abeb-6e-=2Al+14Ale『

C.放電時，溶液中離子的總數(shù)不變

D.放電時，正極增重。.54g,電路中通過0.06mole-

2、如圖為對10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖像，依據(jù)圖像推出X和

Y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的（）

ABCD

X/(mol/L)0.120.040.030.09

Y/(mol/L)0.040.120.090.03

B.BC.CD.D

3、下列實驗中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是（）

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

相同條件下，用的CHjCOOH溶

液對應(yīng)的燈泡

ACH3COOH和Imol?L1的HCI分CHjCOOH是弱電解質(zhì)

別做導(dǎo)電性實驗較暗

試管口有紅棕

向某溶液中加銅和濃

BH2s04原溶液可能含有NO3-

色氣體產(chǎn)生

向某鈉鹽中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的該鈉鹽為Na2s03或

C品紅溶液褪色

氣體通入品紅溶液

NaHSO3

向濃度均為?的、先出現(xiàn)藍色沉

0.1molL1MgCLKsp[Mg(OH)2]>

D

混合溶液中逐滴加入氨水淀

CuCIzKsp[Cu(OH)2]

A.AB.BC.CD.D

4、下列實驗操作規(guī)范并能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

實驗操作實驗?zāi)康?/p>

在一定條件下，向混有少量乙烯的乙烷中通

A除去乙烷中的乙烯

入氫氣

月玻璃管蘸取待測液，點在干燥的pH試紙

B粗略測定NaClO溶液pH

中部，片刻后與標(biāo)準比色卡比較讀數(shù)

月0.1mol/LMgSOa溶液滴入到2m1NaOH溶

比較Mg(OH)2和Cu(OH)2的

C液中至不再有沉淀生成再滴入0.1

Kp大小

mol/LCuSO4溶液

D向亞硫酸鈉溶液中滴加硝酸鋼和硝酸檢驗亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)

B.BC.CD.D

5、二氧化氯（。。2,黃綠色易溶于水的氣體）是一種高效、低毒的消毒劑。其一種生產(chǎn)工藝如圖所示。下列說法正確的

是

CIO*,

NILQ溶液NH,

A.氣體A為CI2

B.參加反應(yīng)的NaCKh和NCI3的物質(zhì)的量之比為3：1

C.溶液B中含有大量的Na\CF>OH-

D.可將混合氣通過飽和食鹽水除去CIO2中的NH3

6、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子

數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分儲方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不

能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是

A.上述四種元素的原子半徑大小為WvXvYvZ

W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20

C.W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物

D.由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點

7、下列關(guān)于物質(zhì)的分類或性質(zhì)描述不正確的是()

A.NaCIO是強堿弱酸鹽，具有強氧化性

氯氣溶于水能導(dǎo)電，氯氣是電解質(zhì)

C.Fe(OH)3膠體遇氫碘酸先聚沉后溶解，并有氧化還原反應(yīng)發(fā)生

D.加熱煮沸Mg(HC()3)2溶液，可產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀

8、探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是(

A.裝置甲進行銅和濃硫酸的反應(yīng)

B.裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣

C.裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液

D.裝置丁分離稀釋后混合物中的不溶物

9、N&表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.2」gDTO中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

16、常溫下，某H2CO3溶液的pH約為55c(CO3~)約為5xlO，nmol?L"，該溶液中濃度最小的高子是O

2

A.CO3B.HCOyC.H+D.OH

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、有機物PAS?Na是一種治療肺結(jié)核藥物的有效成分，有機物G是一種食用香料，以甲苯為原料合成這兩種物質(zhì)的

路線如圖：

-1試汕制bJ-~~

CH=CHCOOH濃

催(匕劑，△H2so.4?(J2Hl°)

\ii6H公04

PASTa

已知:

z-x/fKMn04lT

CH3-------―C00H

回答下列問題：

(1)《X珥生成A的反應(yīng)類型是_。

(2)F中含氧官能團的名稱是試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為_。

(3)寫出由A生成B的化學(xué)方程式：—。

(4)質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對分子質(zhì)量為58,分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學(xué)

方程式：一o

(5)當(dāng)試劑d過量時，可以選用的試劑d是一(填字母序號)。

a.NaHCOjb.NaOHc.Na2cO3

(6)肉桂酸有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的任意一種的結(jié)構(gòu)簡式

a.苯環(huán)上有三個取代基；

b.能發(fā)生做鏡反應(yīng)，且Imol該有機物最多生成4moiAg；

c.苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫原子

18、一種副作用小的新型鎮(zhèn)痛消炎藥K的合成路線如圖所示:

NaCHCN

請回答下列問題

（1）F分子中官能團的名稱為;B分子中處于同一平面的原子最多有一個

（2）反應(yīng)⑥的條件為;反應(yīng)⑧的類型為<,

（3）反應(yīng)⑦除生成H外，另生成一種有機物的結(jié)構(gòu)簡式為。

（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為。

（5）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有種

I.苯環(huán)上有且僅有四個取代基；

II,苯環(huán)上的一氯代物只有一種；

DI.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

其中還能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為（只寫一種即可）。

CHCH.COOHI?CHCH2COOH

（6）H是合成人LCOCCH的重要中間體。參照題中合成路線，設(shè)計由1,3.丁二烯合成||

CHCH.COOH\_/CHCH2COOH

的一種合成路線（無機試劑任選）：0

19、乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，有“退熱冰”之稱。其制備原理如下:

<^—NH2+CH3COOH^NHCOCH3+H2（）

已知：

①苯胺易被氧化；

②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表:

物質(zhì)熔點沸點溶解度(20C)

乙酰苯胺114.3C305X?0.46

苯胺一6七184.4103.4

醋酸16.6C118c易溶

實驗步驟如下:

步驟1：在50mL圓底燒瓶中，加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少許鋅粉，依照如圖裝置組裝儀器。

步驟2：控制溫度計示數(shù)約105C,小火加熱回流

步驟3：趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有100mL冷水的燒杯中，冷卻后抽濾，洗滌，得到粗產(chǎn)品。

(1)步驟1中加入鋅粉的作用是o

(2)步驟2中控制溫度計示數(shù)約105T的原因是________<,

(3)步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中，“趁熱”的原因是o抽濾裝置所包含的儀器除

減壓系統(tǒng)外，還有、(填儀器名稱)。

(4)步驟3得到的粗產(chǎn)品需進一步提純，該提純方法是________o

20、氨基甲酸鐵(NH2coONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，難溶于CCL。實驗室可將干燥二氧化碳和干燥氨

氣通入CC14中進行制備，化學(xué)方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)AZ/V0。

回答下列問題：

甲內(nèi)

_飽和碳酸

彤/打餉溶液

(1)利用裝置甲制備氨氣的化學(xué)方程式為一。

(2)簡述檢查裝置乙氣密性的操作_。

(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸鐵，儀器接口的連接順序為：

(4)反應(yīng)時為了增加氨基甲酸核的產(chǎn)量，三頸瓶的加熱方式為一(填“熱水浴”或“冷水浴”)；丁中氣球的作用是_。

(5)從裝置丁的混合物中分離出產(chǎn)品的方法是一(填寫操作名稱)。

(6)取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫錢的氨基甲酸核樣品11.730g,用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,

過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為15.000g。則樣品中氨基甲酸核的質(zhì)量分數(shù)為一(已知：Mr(NH2COONH4)=78.

Mr(NH4HCO3)=79>Mr(CaC03)=100o計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

21、有機物M的合成路線如下圖所示:

②H0/OH

己知：R—CH=CH2-R—CH2CH2OH

①B2H6

請回答下列問題：

(1)有機物B的系統(tǒng)命名為O

(2)F中所含官能團的名稱為,F-G的反應(yīng)類型為o

(3)M的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)B-C反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)X是G的同系物，且相對分子質(zhì)量比G小14,X有多種同分異構(gòu)體，滿足與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色的有

種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面枳比為1:1：2：6的結(jié)構(gòu)簡式為

(6)參照M的合成路線，設(shè)計一條由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯的合成路線(無機試劑任選)

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解題分析】

放電時，電池反應(yīng)為2AI+3S=ALS3,鋁失電子，硫得到電子，所以鋁電極為負極，多孔碳電極為正極，負極上的電極

反應(yīng)式為：2AI+14A1CL-6e=RAhCly,正極的電極反應(yīng)式為：3s+8A12cb?+6e-=14AlClf+ALS?.據(jù)此分析解答"

【題目詳解】

A.放電時，多孔碳電極為正極，充電時，多孔碳電極連接電源的正極，故A錯誤；

B.充電時，原電池負極變陰極，反應(yīng)為8ALel#6e-=2Al+14AICLr,故B正確；

C.根據(jù)分析，放電時，負極上的電極反應(yīng)式為：2A1+14A1C14-6e=8AI2CI7-,正極的電極反應(yīng)式為：3S+

8AI2CI7+6e=14AiC14+AI2S3,溶液中離子的總數(shù)基本不變，故C正確；

D.放電時，正極的電極反應(yīng)式為；3S+SAlzCb+6e=14AICI4+A12SJ,正極增重0.54g,即增重的質(zhì)量為鋁的質(zhì)量，0.54g

鋁為0.02moL鋁單質(zhì)由0價轉(zhuǎn)化為+3價，則電路中通過0.06molD,故D正確；

答案選A。

2、D

【解題分析】

依圖知，NaOH滴至30mL時恰好完全中和，由ciVi=c2V2,Vi：V2=10mL：30mL=l：3得ci：cz=3：1,故B、C

兩項被排除。又由于滴加NaOH到20mL時，混合溶液pH=2,設(shè)以NaOH)=c、c(HCl)=3c,則c(H+)=(3cxl0mL?cx20

mL)v(10mL+20mL)=0.01mol-L1,解得c=0.03mol?L”,3c=0.09mol-Ldo選項D正確。

答案選D。

3、C

【解題分析】

A.同濃度的兩種一元酸做導(dǎo)電性實驗，CH3COOH溶液對應(yīng)的燈泡較暗，電離出的離子濃度小，所以醋酸為弱酸，A

正確；

R.銅在酸性條件下，被硝酸根離氧化為銅離子，硝酸根離子被還原為一氧化氮，遇到空氣變?yōu)榧t棕色氣體二氧化氮，

因此原溶液可能含有NO3,B正確；

C.使品紅溶液褪色的氣體可能為氯氣或二氧化硫，則鹽可能為NaCIO與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，也可能為Na2s03或

NaHSCh與濃鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，C錯誤；

D.難溶電解質(zhì)的溶度積越小，加入氨水時越容易生成沉淀，可以得出Ksp|Mg(OH)2]>Ksp[Cii(OH)2|結(jié)論，D正確。

正確選項Co

4、C

【解題分析】

A.除去乙烷中的乙烯不能用氫氣，因為會引入氫氣這種新的雜質(zhì)氣體，故A錯誤；

B.由于NaCIO溶液具有強氧化性，能使pH試紙褪色，故不能測定NaCIO溶液pH,故B錯誤；

C.Mg(OH)?和Cu9H組成相似，溶度積常數(shù)較小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶度積更小的物質(zhì)，用O.lmol/LMgSO4溶液滴

入到2mLNaOH溶液中至不再有沉淀生成，則OH「完全反應(yīng)生成姓(?！?2，再滴入。Imol/LCuSO」溶液，若產(chǎn)

生藍色沉淀，則證明Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為。〃(0”)2,則說明CM。")?的K”,比Mg(O")2的K鄧小，故C正確；

D.亞硫酸鈉具有還原性，SO》能被硝酸氧化為SO：,SO：與Ba?+反應(yīng)生成BaSO」白色沉淀，不能檢驗出亞硫酸

鈉溶液是否變質(zhì)，故D錯誤；

故答案為：Co

5、C

【解題分析】

氯化鐵溶液中加入鹽酸通電電解，得到NCb溶液，氮元素化合價由-3價變化為+3價，在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極是

氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，則氣體A為氫氣；在NCb溶液中加入NaCKh溶液加熱反應(yīng)生成CIO?、NHj

和溶液B,由氫元素守恒可知，有水參加反應(yīng)，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知，反應(yīng)還生成NaCl與

NaOHo

【題目詳解】

A.根據(jù)分析，氣體A為lb,故A錯誤；

B.在NCb溶液中加入NaCIOz溶液加熱反應(yīng)生成CIO2、NH.3和溶液B,由氫元素守恒可知，有水參加反應(yīng)，結(jié)合得

失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知，反應(yīng)還生成NaCl與NaOIL方程式為：

6NaCiO2+NC13+3H2O=3NaCI+6ClO2+NH3+3NaOH,參加反應(yīng)的NaCKh和NCh的物質(zhì)的量之比為6：1,故B錯誤；

C.根據(jù)分析，結(jié)合反應(yīng)6NaCKh+NCl3+3H2O=3NaCl+6CKh+NH3+3NaOH可知，溶液B中含有NaCl與NaOH,則

含有大量的Na+、C「、OH-,故C正碓：

D.二氧化氯(CKh)是一種黃綠色易溶于水的氣體，不可用飽和食鹽水除去CKh中的Nth,故D錯誤；

答案選Co

6、C

【解題分析】

X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，用的是MC；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分儲方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，這

是工業(yè)上生產(chǎn)氮氣的方法，Z的原子序數(shù)大于X、Y,且不能形成雙原子，X、Y、Z核外內(nèi)層電子數(shù)相同，均是2個,

所以Z只能是稀有氣體Ne,W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同，則W是H。

【題目詳解】

A.X為C,Y為N,同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑C>N,Z為Ne,原子半徑測定依據(jù)

不同，一般不與主族元素的原子半徑相比較，A錯誤；

B.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為1+4+5+8=18,B錯誤；

C.W與Y可形成N2H4的化合物，既含極性共價鍵又含非極性共價鍵，C正確；

D.W為H元素，X為C元素，Y為N元素，C和H可形成多種點類化合物，當(dāng)相對分子質(zhì)量較大時，形成的燒在常

溫下為液體或固體，沸點較高，可能高于W與Y形成的化合物，D錯誤；

答案選C。

7、B

【解題分析】

A.次氯酸鈉是由氫氧化鈉與次氯酸反應(yīng)生成，屬于強堿弱酸鹽，次氯酸鈉中氯元素處于+1的價，具有強的氧化性，

故A正確；

B.氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B錯誤；

C.氫碘酸為可溶性電解質(zhì)，能夠是氫氧<化鐵膠體聚沉，氫氧化鐵具有強的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)電，所

以Fc(OH)3膠體遇氫碘酸先聚沉后溶解，并有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，故C正確；

D.長時間煮沸Mg(HCO3)2溶液，Mg(HCO3)2生成MgCCh,水解生成Mg(OH)2,故D正確；

故選：B.

【題目點撥】

電解質(zhì)：在水溶液或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｋ耘袛嗍欠駷殡娊赓|(zhì)的前提為化合物，B選項氯氣是單質(zhì)，

不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

8、C

【解題分析】

A.Cu和濃硫酸反應(yīng)需要加熱，甲裝置中缺少酒精燈，無法完成銅與濃硫酸的反應(yīng)，故A錯誤；

B.二氧化硫比空氣密度大，應(yīng)該采用向上排空氣法收集，即導(dǎo)管采用長進短出的方式，故B錯誤；

C.反應(yīng)后溶液中含有大量濃硫酸，需要將反應(yīng)后溶液沿著燒杯內(nèi)壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒攪拌，圖示操作方法

合理，故c正確；

D.固液分離操作是過濾，但過濾時需要用玻璃棒引流，故D錯誤；

故答案為C?

9、A

【解題分析】

A.DTO即水分子，不同于普通的HzO,該分子中的氫原子一個是笊(D)即；H,一個是負(T)即：H,但是本質(zhì)仍舊是

氫元素，所以一個DTO分子中質(zhì)子數(shù)，即原子序數(shù)和為10,那么2.1gDTO的物質(zhì)的量

幾=三=八mol=0.1mol,則(Hmol水中含有質(zhì)子數(shù)為INA，A正確；

M(2+3+16)

B.葡萄糖的分子式為C6Hl2。6,冰醋酸的分子式為C2H式)2,兩種物質(zhì)的最簡式均為CH2O,所以30g葡萄糖和醋酸

的混合物，可看成30g的OHLO,其物質(zhì)的量為==則其氫原子的個數(shù)為2N.“B項錯誤；

M30g/mol

C.石墨烯中碳原子形成正六邊形的網(wǎng)格單元，每個碳原子都被三個六元環(huán)共用，平均算下來，一個六邊形需要6xg=2

個碳原子，所以12g石墨烯中六邊形的個數(shù)為0.5M、，C項錯誤；

D.鐵與氧氣可以生成FeO或Fe3O4,ImolFe被氧化電子轉(zhuǎn)移數(shù)不一定；Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCb，所以ImolFe被

氯氣氧化轉(zhuǎn)移3moi電子；Fe與S反應(yīng)生成FeS,所以ImolFe被S氧化轉(zhuǎn)移2moi電子，D項錯誤；

答案選A。

10、D

【解題分析】

A.分別在MgCL和A1CL溶液中滴加氨水直至過量，均生成白色沉淀，無法比較鎂、鋁的金屬性強弱，故A錯誤；

B.Fe2+的還原性大于將少量氯水滴入FeBm溶液中，首先氧化FF+,則無法比較Ch、Bn的氧化性強弱，故B

錯誤；

C.將SO2通入酸性高鎰酸鉀溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，不是漂白性，故C錯誤；

2

D.測得同濃度的Na2c03溶液的pH大于Na2sCh溶液，說明CCh??的水解能力大于SOj-,則電離能力HSO3>HCO3,

即電離常數(shù)Ka：HSO3>HCO3-,故D正確；

故答案為Do

11、B

【解題分析】

四種溶液中陽離子互不相同，可選用氫氧化鈉溶液鑒別。氯化鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)：氫氧化鈉與氯億鎂生成白色沉淀:

氫氧化鈉與氯化鐵生成紅褐色沉淀；氫氧化鈉加入硫酸鋁溶液產(chǎn)生白色沉淀然后沉淀溶解。

答案選Bo

【題目點撥】

氫氧化鎂和氫氧化鋁均為白色沉淀，但氫氧化鋁溶于強堿溶液。

12、A

【解題分析】

此操作中，將醋酸放入磁皿，投入氧化鉛，微溫使之溶化操作為溶解；放冷，即得醋酸鉛結(jié)晶…清液放冷，即得純凈

鉛霜此操作為重結(jié)晶；以三層細紗布趁熱濾去渣滓，此操作為過濾，未涉及萃取，答案為A。

13、A

【解題分析】

A.碳酸鈉與足量稀硝酸的反應(yīng)，碳酸鈉為可溶性的鹽，硝酸為強酸，二者反應(yīng)生成可溶性的硝酸鈉，其離子方程式

可以用CQ32-+2H+=H2O+CO2T表示，A項正確；

B.碳酸氫根為弱酸的酸式鹽，應(yīng)寫成HCO.3-離子形式，該反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2T，B項錯誤;

C.碳酸以為難溶物，離子方程式中需要保留化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式為：BaC()3+2H+=Ba2++H2O+CO2T，C項

錯誤；

D.CH3COOH為弱酸，在離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，其反應(yīng)的離子方程式為：CO32

+2CH3COOH=CO2T+H2O+2CH3COO,D項錯誤；

答案選Ao

【題目點撥】

在書寫離子方程式時，可以拆的物質(zhì)：強酸、強堿、可溶性鹽；不可以拆的物質(zhì)：弱酸、弱堿、沉淀、單質(zhì)、氧化物

等。熟練掌握哪些物質(zhì)該拆，哪些物質(zhì)不該拆，是同學(xué)們寫好離子方程式的關(guān)鍵。

14>D

【解題分析】

A、亞鐵離子被氧化生成鐵離子，遇KSCN溶液為血紅色，而亞鐵離子不能，可檢驗是否變質(zhì)，故A正確；

B、CH3cHO被氧化生成CH3COOH,乙酸顯酸性，乙醛不顯酸性，可用pH試紙檢驗，故B正確；

C、KI可被氧氣氧化生成碘，淀粉遇碘單質(zhì)變藍，則淀粉可檢驗是否變質(zhì)，故C正確；

D、碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，碳酸鈉、碳酸氫鈉都與鹽酸反應(yīng)生成氣體，不能判斷碳酸氫鈉是否變質(zhì)，故D錯誤；

故選：D。

15、C

【解題分析】

+2

A.SO2與過量氨水反應(yīng)生成亞硫酸錢和水：SO2+2NHyH2O=2NH4+SO3+H2O,故A錯誤，

B.原方程式電荷不守恒，F(xiàn)eCb溶液與SnC12溶液反應(yīng)：2Fe3+4-Sn2+=2Fe2++Sn4+,故B錯誤；

C.Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NOT+4H20,故C正確;

A

+2+

D.用濃鹽酸與制取少量CL,生成的氯化銃是強電解質(zhì)：MnO>+4H+2C1"=Mn+Ch?+2H2O,故D錯誤;

故選C。

16、A

【解題分析】

己知常溫下某H2c03溶液的pH約為55則c（OH）=10~mo"L,H2cO3溶液中存在H2cO3==HCO3+H+,

2+

HCO3^CO3+H,多元弱酸的第一步電離程度大于第二步電離程度，所以C（HCO3-）>C（CO3、），已知。903冊）約

為5xlO/mol/L,所以該溶液中濃度最低的離子是CO3,故選A。

二、非選擇題（本題包括5小題）

CH3CH3

00FeBrxp

17、取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)）醛基f

cpO+B:2一/+HBr

NO2NO2

CH=CHC00H+CH2=CHCH2OH智CH=CHCOOCH^：H=CH：+H2Oa或

OHC、C^CHO

中

CH1

【解題分析】

CH3

甲第發(fā)生硝化反應(yīng)生成A,A結(jié)構(gòu)簡式為。

,A和濱發(fā)生取代反應(yīng)生成B,根據(jù)最終產(chǎn)物知，A中苯環(huán)上甲基鄰

N0:

CH3?COQH

位H原子被濱取代生成B,B結(jié)構(gòu)簡式為《J-Br,B被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成C,C為，c和

NO：1NO：

COOH

OH

NaOH的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)然后酸化生成D,D結(jié)構(gòu)簡式為LJP,根據(jù)信息①知，D發(fā)生還原反應(yīng)生成E,

NO:

fOHCOO^

E結(jié)構(gòu)簡式為「廣?！埃珽和碳酸氫鈉反應(yīng)生0T’汨，則試劑d為NaHCCh,

00

根據(jù)信息③知，F(xiàn)為O~CH。，F(xiàn)和a反應(yīng)生成肉桂酸，a為肉桂酸和b反應(yīng)生成G,b為醇,

CH2-O-NCH3'

質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對分子質(zhì)量為58,分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，b結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH,G結(jié)構(gòu)簡

式為

CH=CHCOOCH^H=CH:,

【題目詳解】

（1）通過以上分析知，甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成A,所以反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)）;

（2）通過以上分析知，F(xiàn)為OYH0,官能團名稱是醛基，a結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：醛基;

00

CH2-O-dcH；

（4）肉桂酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,反應(yīng)方程式為

三CHC8H-%CHCH20HCHCOOCH^H=CH：*H：O,故答案為:

二CHC8H-CH=CHCOOCltCH=CH:-氐0；

（5）酚羥基和竣基都能和NaOH、碳酸鈉反應(yīng)，但酚羥基不能和碳酸氫鈉反應(yīng)、竣基能和碳酸氫鈉反應(yīng)，故選a；

（6）肉桂酸同分異構(gòu)體符合下列條件:a.苯環(huán)上有三個取代基;b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且Imol該有機物最多生成4molAg

說明含有兩個醛基：c.苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫原子，說明含有兩種類型的氫原子：符合條件的同分異構(gòu)體有

CCHCHafTCHCH、CNCHCHCOOH

Cl?4||/2NXTaCNIIHQ-II，

I

?CHCH2aCHCH：CNCHCHCOOH

【解題分析】

cn2aCH2CN

A的分了式為C6I16,再結(jié)合D的結(jié)構(gòu)，可知A為薦（；D—E應(yīng)為甲基（一CH.,）

CH3CHCN

取代了Na,E為

【題目詳解】

（DF分子中的官能團為皎基，B分子中處于同一平面的原子最多有13個，故答案為：竣基；13；

（2）反應(yīng)⑥為酯化反應(yīng)，條件為濃硫酸，加熱；反應(yīng)⑧為取代反應(yīng)，故答案為：濃硫酸，加熱；取代反應(yīng);

Z-\涔CH，CH20H

（3）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為:00c+HCI->+故答案為:

〈_A'CH3+\_/C1CH;—CHCOOCHjCH：OH

CH>OH

I-

CH、OH

l^jl+HCHO+HCI

（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為:故答案為:

[^j]+HCHO+HCI

+H2O；

）的同分異構(gòu)體中，符合條件的應(yīng)該具有醛基，且苯環(huán)上有四個取代基，結(jié)構(gòu)對稱性高,

CHCH、COOH

（6）由1,3.丁二烯合成口’，需引入兩個竣基，可先通過加成反應(yīng)（1,4?加成）引入兩個氯原子，然后

CHCH,、COOH

利用反應(yīng)②的條件引入一CN,再利用反應(yīng)⑤的條件引入竣基，故答案為：CH2=CH-

...CHCH2azczCHCH:CN14c+CHCHCOOH

CH=CHCb,II_NaCN_||HQ||4

2k

?CHCH：aCHCH2CNCHCH2coOH

【題目點撥】

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物含有醛基（-CHO）,可能屬于醛類（如R-CHO）,也可能是甲酸（HCOOH）、甲酸酯

（HCOOR）＞甲酸鹽（HCOO。、或者葡萄糖、果糖、麥芽糖。

19、防止苯胺被氧化，同時起著沸石的作用溫度過高，未反應(yīng)的乙酸蒸出，降低反應(yīng)物的利用率；溫度過低，又

不能除去反應(yīng)生成的水若讓反應(yīng)混合物冷卻，則固體析出沾在瓶壁上不易處理吸濾瓶布氏漏斗重結(jié)

晶

【解題分析】

（1）鋅粉起抗氧化劑作用，防苯胺氧化，另外混合液加熱，加固體還起到防暴沸作用；

（2）乙酸有揮發(fā)性，不易溫度太高，另外考慮到水的沸點為100'C,太低時水不易蒸發(fā)除去；

（3）“趁熱”很明顯是防冷卻，而一旦冷卻就會有固體析出；抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有吸濾瓶和布氏

漏斗；

（4）粗產(chǎn)品需進一步提純，該提純方法是重結(jié)晶。

20、Ca（OH）2+2NH4Cl-CaCh+lNHjj+lHzO夾緊止水夾B,向長頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面,

靜置，若液面差保持不變，則表明氣密性良好IJHGD（?；駽（D）冷水浴平衡氣壓，收集多余的

氣體過濾79.8%

【解題分析】

⑴實驗室用氯化核和氫氧化鈣晶體共熱制取氨氣；

(2)夾緊土水夾B,向長頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面變化情況；

(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸錢，制取的二氧化碳中含有HC1和水蒸氣，制取氨氣時氣體中含有水蒸氣，也需要除

去雜質(zhì)氣體；

(4)氨基甲酸鉉(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析；丁中氣球的用來平衡內(nèi)外壓

強；

(5)利用已知信息，氨基甲酸錢(NHzCOONH。難溶于CCL分析；

⑹取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫鉉的氨基甲酸鏤樣品11.730g,用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、

洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為15.000g。通過碳原子守恒，計算樣品中氨基甲酸錢的質(zhì)量分數(shù)。

【題目詳解】

(1)實驗室用氯化核和氫氧化鈣晶體共熱制取氨氣，方程式為：Ca(OH)2+2NH4Cl—CaCl2+2NH3T+2H2O;

(2)檢查裝置乙氣密性的操作：夾緊止水夾B,向長頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面，靜置，若液面差保

持不變，則表明氣密性良好；

⑶選擇圖中的裝置制備氨基甲酸筱，制取的二氧化碳中含有HC1和水蒸氣，應(yīng)先通過裝置已中的飽和碳酸氫鈉溶液除

去HCL然后通過戊中的濃硫酸除去水蒸氣；制取氨氣時氣體中含有水蒸氣，通過裝置丙中的堿石灰；儀器接口的連

接順序為：B—IJTHGTEF一(或DC)CD<-Ao

(4)氨基甲酸錢(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，生成氨基甲酸鐵的反應(yīng)是放熱的，所以需要降低溫

度，用冷水浴；丁中氣球的用來平衡內(nèi)外壓強，還能吸收多余未反應(yīng)的氣體；

⑸氨基甲酸錢(NH2coONH4是易水解的白色固體，難溶于CCL,則可以使用過濾的方法分離；

⑹取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫鐵的氨基甲酸鉉樣品11.730g,用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、

15.000g

洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為15.000g。碳酸鈣的物質(zhì)的量，\=0.1500moL根據(jù)碳原子守恒，氨基甲酸錢樣品

100g/mol

中碳的物質(zhì)的量也為0.1500moL碳酸氫錢和氨基甲酸筱的物質(zhì)的量分別為x、y,則x+y=0.15,79x+78y=11.73,解得:

x=0.03mol,y=0.12mol,則樣品中氨基甲酸核的質(zhì)量分數(shù)為更生史還xl()0%=79.8%。