2024屆高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練-微粒的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

2024屆高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練-微粒的組成、結(jié)構(gòu)

和性質(zhì)

學(xué)校:姓名：班級：考號：

一、單選題

1.2023年中國載人航天事業(yè)邁入新階段。下列有關(guān)說法正確的是

A.太陽能電池翼伸展機(jī)構(gòu)關(guān)鍵部件用到的SiC屬于硅酸鹽材料

B.運(yùn)載火箭燃料偏二甲骯(GH'M)屬于煌類

C.空間站開展種子的全生命周期空間培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)，種子中富含淀粉

D.天和核心艙電推發(fā)動機(jī)使用魯Xe作“燃料”，與Xe原子核內(nèi)含有131個中子

2.r四屆人大決定重新組建科學(xué)技術(shù)部，反映出國家對科技創(chuàng)新高度重視?？萍既招?/p>

月異，下列對我國科技成果解讀錯誤的是

選

科技成果摘錄化學(xué)解讀

項(xiàng)

中科大利用原子阱痕量分析方法實(shí)現(xiàn)對骨頭、鈣-41原子含21個中子，與

A

巖石、海水等典型樣品的鈣-41同位素分析Ga-40互為同位素

青島大學(xué)首次通過間歇性脈沖電催化實(shí)現(xiàn)二電

B電化學(xué)固氮屬干自然固氮

極體系高效電化學(xué)固氮合成和硝酸

安徽工大團(tuán)隊(duì)成功研發(fā)出低硼化鈦含量新型碳碳化硼陶究廣泛用「耐磨、裝甲

C

化硼陶瓷防護(hù)等領(lǐng)城

中國科學(xué)院開發(fā)高效催化制對多種廢棄PET包催化劑能提高塑料解聚速率，有

D

裝實(shí)現(xiàn)了完全解聚助于解決‘‘白色污染”問題

A.AB.BC.CD.D

3.下列表示不正確的是

A.次氯酸的電子式雪瑜爭

B.丁烷的球棍模型

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CHLCH?

D.R”離子核外有〃個電子，R原子質(zhì)子數(shù)可表示為。+2

4.《天工開物》記載：“凡火藥以硝石、硫磺為主，草木灰為輔?！蠡鹚幊晒獭?

其中涉及的要反應(yīng)為S+2KNO，+3C=K2S+3cO?T+電T。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒

的化學(xué)用語正確的是

A.s"的結(jié)構(gòu)示意圖：%(+18)288

B.中子數(shù)為8的碳原子：；4c

C.基態(tài)N原子2P能級電子軌道表示式：Ilf

D.$的電子式：:N6：

5.下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是

A.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：'：0

B.氯原子的結(jié)構(gòu)示一意圖：也,?

C.Fe"的最外層電子排布式：3s23P63d6

3d4s

D.基態(tài)銅原子的價層目子排布圖：ININININI,IH

6.2010年4月，科學(xué)家用北Ca襲擊券Bk,生成了6個擁有117個質(zhì)子的新原子。下

列有關(guān)說法正確的是

A.第117號元素是副族元素

B.瞪Bk的質(zhì)量數(shù)為97

C.上述得到新原子的過程屬于化學(xué)變化

D.寸Ca??的中子數(shù)比核外電子數(shù)多1()

7.1934年約里奧-居里夫婦在核反應(yīng)中用a粒子(即氫核；He)轟擊金屬原子：X(短周期

元索)，得到核素北丫，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：，'X+；Hef%丫+打。其中元

素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是

試卷第2頁，共6頁

A.：X的相對原子質(zhì)量為26B.X、Y均可形成三氯化物

C.X的非金屬性強(qiáng)于Y的D.Y僅有一種含氧酸

8.中華文化源遠(yuǎn)流長，三星堆考古出土了大量文物，如黃金面具、絲綢“黑炭”、青銅

神樹等。下列有關(guān)說法正確的是

A.可以用碳的一種核素測定出土文物的年代

B.文物中做面具的黃金由電解法制得

C.青銅是銅中加入鉛、錫制得的合金，其成分會加快銅的腐蝕

D.制作絲綢的原料是蠶絲，其主要化學(xué)成分為纖維素

9.下列化學(xué)用語表示不正確的是

A.S9Cf+48Ca->Og+3>中Og用核素符表示為篇0g

B.用原子軌道描述氯化氫分子中化學(xué)鍵的形成：

C.基態(tài)Cr的價層電子軌道表示式：U1HU”畫

M%

D.CaC2的電子式：Ca2l：CHCtf

10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LCL和足量的NaOH完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B.Imol乙酸與足量乙醇在濃硫酸作用下生成NA個乙酸乙酯分子

C.10g的2H2%。含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NA

D.ImolC2H6中含有共價鍵的數(shù)目為6NA

11.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法正確的是

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

B.M"核外有a個電子，核內(nèi)有b個中子，M的原子符號為::廣M

C.用電子式表示HC1的形成過程：H：H+：C??1：C??1：—>2H：C??1：

D.既可以表示四氯化碳的空間填充模型也可以表示甲烷的空間填充模型

12.卜.列敘述錯誤的是

A.《^―OH和CH20H互為同系物B.r0和：0互為同位素

C.S?與S8互為同素異形體D.丙酸和甲酸乙酯互為同分異構(gòu)體

13.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHCH3B.中子數(shù)為8的碳原子：々C

C.羥基的電子式：：。：HD.乙酸的分子式：CH3co0H

14.下列說法正確的是

A.腿和乳互為同素異形體

HF

F-C-H和H-C-H是同一種物質(zhì)

I

F

C.互為同分異構(gòu)體

QOH和QCHQH互為同系物

D.

15.卜列說法不正確的是

A.和蝕。互為同位素B.金剛石和石墨互為同索異形體

C1

C.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OHD.CH3—C—H和

C1

H

CH3—C—C1互為同分異構(gòu)體

C1

二、實(shí)驗(yàn)題

16.月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。

(1)①3He是高效能原料，其原子核內(nèi)的中子數(shù)為。

②Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,H2O2結(jié)構(gòu)式

(2)根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述正確的是。

飽和溶液溶液

酸性:

A.HCl>H2CO3>H2SiO3

B.氫元素與其它元素可形成共價化合物或離子化合物

試卷第4頁，共6頁

C.如圖所示的實(shí)驗(yàn)，可證明元素的非金屬性：Cl>C>Si

D.元素Ts在周期表中位于第七周期VHA族，可以推斷其氫化物HTs一定比HI更不

穩(wěn)定

（3）硝酸銀（AgNCh）是?種無色晶體，易溶于水，其水溶液和固體常被保存在棕色試劑

瓶中。某同學(xué)為了測定他所在小區(qū)自來水中氯離子的含量，欲用AgNCh固體配制40mL、

0.1mol/L的AgNCh溶液。

①配制該溶液所需主要儀器有：托盤天平帶磅碼、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、

②計算配制該溶液所需AgNO3固體的質(zhì)量為go

③在配制過程中，下列哪項(xiàng)操作可能使配制的溶液的濃度偏小（填字母）。

A.移液前容量瓶內(nèi)有少量的蒸儲水B.定容時，俯視刻度線

C.稱量時，藥品和祛碼的位置放顛倒了D.多液時，有少量液體濺出

17.學(xué)生甲利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置來測定鎂元素的相對原子質(zhì)量。將一定質(zhì)量的鎂帶和

過量的稀硫酸在Y形管中完全反應(yīng)，通過計算測出鎂元素的相對原子質(zhì)量。

⑴實(shí)驗(yàn)中配置100mL的稀硫酸需要—mL的密度為1.84g/mL濃度為98%的

濃硫酸。

（2）配制該稀硫酸過程中需要使用的玻璃儀器有_、_、_、_、_o

⑶配制稀硫酸的過程中，以下操作對硫酸溶液濃度的影響（填“偏高”、“偏低”、“無影響

洗滌液未轉(zhuǎn)移入容量瓶轉(zhuǎn)移過程中溶液濺到桌面未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移并定容

一;使用的容量瓶不干燥一。

（4）Y形管中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為

⑸學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：消耗鎂帶的質(zhì)量為（）.（）25g,產(chǎn)生H2的體積（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀

況）為24mL,由此計算得出鎂元素的相對原子質(zhì)量為_（保留1位小數(shù)），相對偏差為一。

FI前國際公認(rèn)的鎂元素的相對原子質(zhì)量為24.3,則如其測得的鎂原子量偏小，在實(shí)驗(yàn)中

可能引起誤差的原因是_（填編號，多選扣分）

A.鎂帶中含有與硫酸不反應(yīng)的雜質(zhì)B.沒有除去鎂帶表面的氧化鎂

C.鎂帶中含有雜質(zhì)鋁D.所用稀硫酸不足量

（6）學(xué)生乙利用實(shí)驗(yàn)室常用的儀器，也組裝了一套與學(xué)生甲具有相同原理的實(shí)驗(yàn)裝置。你

認(rèn)為學(xué)生乙應(yīng)選用下列儀器中的一（填編號，多選扣分）

18.實(shí)驗(yàn)室用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，利用氫氣還原氧化銅來測定銅的相對原子質(zhì)

量。實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（1）在啟普發(fā)生器中純鋅與稀硫酸反應(yīng)過于緩慢，可采取的加快速率的措施是①

②。

（2）用純度不高的鋅（粗鋅）制取氫氣，反應(yīng)速率快，但制得的氫氣因含H2s等還原性

雜質(zhì)而有難聞的氣味，CuSO』洗氣瓶中觀察到的現(xiàn)象是有黑色沉淀生成，請寫出該洗氣

瓶中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，是否可以將CuSO4溶液換成濃硫酸

（答“是”或“否》理由是o請簡述用CuSCh溶液配制檢驗(yàn)醛基

的新制氫氧化銅的方法_________________________o

（3）裝置中氯化鈣的作用是,有同學(xué)發(fā)現(xiàn)粗鋅與稀硫酸

反應(yīng)一段時間后，鋅粒表面變黑，于是收集了少量該黑色固體，驗(yàn)證黑色固體含鐵元素

的化學(xué)方法___________。

（4）實(shí)驗(yàn)中得到的數(shù)據(jù)有：小瓷皿的質(zhì)量mg,小瓷皿加樣品的質(zhì)量ng,反應(yīng)后小瓷

皿加固體的質(zhì)量wg,已知氧的相對原子質(zhì)量為16,則銅的相對原子質(zhì)量是

（用含m、n、w的代數(shù)式表示）。

試卷第6頁，共6頁

參考答案:

i.c

【詳解】A.SiC不屬于桂酸鹽，不屬于硅酸鹽材料，A錯誤；

B.燃中只含有碳、氫兩種元素，故偏二甲肺不屬于嫌類，B錯誤;

C.種子中含有淀粉，C正確；

D.曹Xe原子核內(nèi)含有中子數(shù)為131-54=77個，D錯誤；

答案選C。

2.B

【詳解】A.*Ca原子含21個中子，與^Ca互為同位素，A正確；

B.脈沖電催化實(shí)現(xiàn)二電極體系高效電化學(xué)固氮屬于人工固氮，B錯誤；

C.低硼化鈦含量新型碳化硼陶瓷，可用于耐磨、裝甲防護(hù)等領(lǐng)城，C正確；

D.塑料引起的白色污染，川以使用高效催化制對多種廢棄PET包裝實(shí)現(xiàn)了完全解聚，D止

確；

故選B。

3.A

【詳解】A.次氯酸中中心原子為0,0最外層電子為6需要共用2對電子達(dá)飽和，所以電

子式為，A項(xiàng)錯誤；

o

B.丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2cH2cH3,其球棍模型如圖,B項(xiàng)正確；

d?

C.乙烯中存在C=C不能省略，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,C項(xiàng)正確；

D.R失去2個電子得到R2+,所以R的電子為a+2,D項(xiàng)正確；

故選Ao

4.C

【詳解】A.S是16號元素，故S?-的結(jié)構(gòu)示意圖：(+16)288,A錯誤；

B.已知C是6號元素，且質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，故中子數(shù)為8的碳原子表示為：；C,

B錯誤;

C.N是7號元素，故基態(tài)N原子2P能級電子軌道表示式：八八，C正確;

????

D.$的電子式為：NiiN，D錯誤;

故答案為：Co

5.C

【詳解】A.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子的質(zhì)子數(shù)為8、質(zhì)量數(shù)為18,原子符號為1。,

故A錯誤；

B.氯原子的核電荷數(shù)為17,核外3個電子層，最外層電子數(shù)為7,原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

C.鐵元素的原子序數(shù)為26,亞鐵離子的電子排布式為Is22s22P63s23P63d6,則亞鐵離子的最

外層電子排布式為3s23P63d6,故C正確；

D.銅元素的原子序數(shù)為29,基態(tài)原子的價電子排布式為3<pO4sT價層電子排布圖為

3d4s

開fHT卬M「卬H，故口錯誤

故選C。

6.D

【詳解】A.第117號元素在元素周期表中的第17列即V1IA族，為主族元素，故A錯誤；

B.#Bk的質(zhì)子數(shù)是97,質(zhì)量數(shù)為249,故B錯誤；

C.上述過程中，原子核發(fā)生了變化，該反應(yīng)屬于物理變化，故C錯誤：

D.篡^?的質(zhì)子數(shù)為20,質(zhì)量數(shù)為48,中子數(shù)=48-20=28,核外電子數(shù)=20-2=18,中子數(shù)

比核外電子數(shù)多10,故D正確；

故選：Do

7.B

【分析】由］X+：Hef。Y+；n及質(zhì)量守恒可知,W=30+1-4=27,X、Y的最外層電子數(shù)

答案第2頁，共9頁

之和為8,X的最外層電子數(shù)為三=3,金屬原子；X的質(zhì)量數(shù)為27、且位于HIA族，Z=13

符合題意，則X為Al；Y的最外層電子數(shù)為8-3=5,質(zhì)子數(shù)為13+2=15,Y為P,以此來解

答。

【詳解】由上述分析可知X為Al、Y為P,則

A.W為27,；X原子的相對原子質(zhì)量為27,故A錯誤；

B.X、Y可形成三氯化物分別為AlCb、PCh,故B正確；

C.同周期從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則P的非金屬性強(qiáng)于A1的，故C錯誤：

D.P的含氧酸有磷酸、偏磷酸等，故D錯誤；

故選B。

8.A

【詳解】A.re具有放射性，可以用碳的一種核素(NC)測定出土文物的年代，A正確；

B.古代得到金的方法是淘漉法，B錯誤；

C.鉛、錫比銅活潑，腐蝕反應(yīng)中銅做正極，會減緩銅的腐蝕，C錯誤；

D.制作絲綢的原料是蠶絲，其主要化學(xué)成分為蛋白質(zhì)，D錯誤；

選Ao

9.C

【詳解】A.由方程式可知，Og原子中質(zhì)量數(shù)為249+48—1x3=294,質(zhì)子數(shù)為98+20=118,

原子符號為常Og，故A正確：

B.氫原子中的1s軌道與氯原子中的3P軌道以頭碰頭的方式以。鍵形成氯化氫分子，則用

原子軌道描述氯化氫分子中化學(xué)鍵的形成過程為

:不-00-000-Qo,故B正確；

C.鋁元素的原子序數(shù)為24,價電子排布式為3d54sl價層電子軌道表示式為

亞皿田，故C錯誤；

D.碳化鈣是含有離子鍵和非極性共價鍵的離子化合物，電子式為三C：］,故D

正確；

故選C。

10.c

【詳解】A.根據(jù)反應(yīng)2NaOH+C12=NaCl+NaClO+H2O中l(wèi)mOC12轉(zhuǎn)移電子ImoL則標(biāo)準(zhǔn)狀

11?L

況下，11.2L即:7rU-rR.SmolCb和足量的NaOH完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA,

能用L?

A錯誤；

B.由于制備乙酸乙酯的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，故乙酸和乙醇均不能完全反應(yīng)，故Imol乙

酸與足量乙酹在濃硫酸作用下生成乙酸乙酯分子小于NA個，B錯誤；

C.已知2H2m0中相對分子質(zhì)量為20,分子中含有質(zhì)子數(shù)為:2x1+8=10,中子數(shù)為:

2x(2-1)4-16-8=10,故10g的2H2脩0含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為?二?“X10?5"01」=5NA,

20g?mol

C正確：

D.一分子CH3cH3中含有共價鍵數(shù)目為7個，故ImolC2H6中含有共價鍵的數(shù)目為7NA,D

錯誤；

故答案為：Co

II.B

【詳解】A.乙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CHZ=CH2，故A錯誤；

B.M2+離子的核外有a個電子，核內(nèi)有b個中子，則M原子的質(zhì)子數(shù)為a+2,質(zhì)量數(shù)為a+b+2,

原子符號為鬻"M,故B正確；

C.氯化氫為共價化合物，表示氯化氫形成過程的電子式為H-+-C1：—?H：C1：，

????

故c錯誤；

D.氯原子的原子半徑大于碳原子，則不能表示四氯化碳的空間填充模型，故D

錯誤；

故選Bo

12.A

【詳解】A.—OH含有酚羥基，而《^一CH20H含有醇羥基，二者結(jié)

構(gòu)不相似，故不互為同系物，A錯誤；

B.；")和；")是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，故互為同位素，B正確；

c.S?與S8均為硫元素形成的不同單質(zhì)，故互為同素異形體，C正確；

答案第4頁，共9頁

D.丙酸即CH3cH2coOH和甲酸乙酯即HCOOCH2cH3,二者分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，故互

為同分異構(gòu)體，D正確；

故答案為：Ao

13.B

【詳解】A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHCH3,故A錯誤；

B.中子數(shù)為8的碳原子，質(zhì)量數(shù)為14,該原子表示為=C,故B正確；

C.羥基的電子式為.J：H,故C錯誤；

??

D.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3co0H,分子式為C2H4O2,故D錯誤；

選Bo

14.B

【詳解】A.旌和乳質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，A錯誤；

HF

B.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，則F-C-H和H-C-H是同一種物質(zhì)，B正確；

II

FF

C.前者有14個碳，后者有13個碳，則兩者分子式不同，兩者不互為同分異構(gòu)體，C錯誤；

D.前者屬于酚類物質(zhì)，后者屬于醇類物質(zhì)，兩者不互為同系物，D錯誤；

故選Bo

15.D

【詳解】A.16。與IX。是氧元素的兩種核素，質(zhì)子數(shù)相同而中了?數(shù)不同，兩者互稱同位素，

描述正確，不符題意；

B.金剛石與石墨均是碳元素單質(zhì)，但具體結(jié)構(gòu)不同，屬于同素異形體，描述正確，不符題

意；

C.乙靜的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH,描述正確，不符題意：

ClH

II?

D.甲烷為正四面體，故CH3—C—H和CH3—C—C1為同種物質(zhì)，描述錯誤，

ClCI

符合題意；

綜上，本題選D。

16.(1)H-O-O-H

(2)ABD

⑶500mL容量瓶膠頭滴管8.5CD

【分析】（2）CaCO3與稀HC1發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T,由于鹽酸具

有揮發(fā)性，揮發(fā)的HC1與NaHCCh發(fā)生反應(yīng)制取CO2，由于酸性：H2CO3>H2SiO3,82在

溶液中可以與NazSiCh發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HzSiCh沉淀，而使溶液變渾濁。

（3）根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度換算式片整爐計算溶液的物質(zhì)的量濃度。溶液具有

均-"性、穩(wěn)定性，溶液各處的濃度、密度相等。配制物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計算、稱量、

溶解、泠卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽。結(jié)合步驟，確定使用的儀器，詵擇儀器

的標(biāo)準(zhǔn)是大而近；根據(jù)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的最及溶液的體積影響，結(jié)合物質(zhì)的最濃度定義式

分析實(shí)驗(yàn)誤差。

【詳解】（1）①3He的質(zhì)量數(shù)為3,質(zhì)子數(shù)為2,則其中子數(shù)為3-2=1；

②鈉核外有11個電子，核外電子排布式2、8、1,所以Na原子結(jié)構(gòu)示意圖為：（+11）281；

（2）A.根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律可知：鹽酸能與CaCO3反應(yīng)制備CO2,說明鹽酸的酸性強(qiáng)

于碳酸，二氧化碳通入硅酸鈉溶液，產(chǎn)生沉淀，可知碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，故：HC1>H2CO3

>H2SiO3,A正確；

B.氫元素與氧元素形成共價化合物水，與鈉形成離子化合物NaH,B正確；

C.鹽酸不是氯元素的含氧酸，所以不能通過實(shí)驗(yàn)判斷元素的非金屬性，C錯誤；

D.同主族元素從上到下元素非金屬性依次減弱，對應(yīng)氫化物穩(wěn)定性依次減弱，元素Ts在

周期表中位于第七周期VIIA族，可以推測其氫化物穩(wěn)定性弱于HI,D正確；

故合理選項(xiàng)是ABD：

（3）①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟為：計算一稱量（量取）一溶解、冷卻一>移液一洗

滌一定容一搖勻一裝瓶一貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)

移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸儲水洗滌燒杯及玻璃棒2-3

次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸儲水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1-2cm時，

答案第6頁，共9頁

改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻；

所以需要的儀器為：托盤天平(帶跌碼)、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，

所以還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶，膠頭滴管；

②用AgNCh固體配制400mL、0.1mol/L的AgNCh溶液，由于在實(shí)驗(yàn)室中某?規(guī)格是400mL

的容量瓶，選擇儀器的標(biāo)潴是大而近，故應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：

"(AgNCh尸0.1mol/Lx0.5Lx170g/mol=8.5g；

③A.移液前容量瓶內(nèi)有少量的蒸做水，對溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，因此對

配制溶液濃度無影響，A不符合題意；

B.定容時，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，最終導(dǎo)致配制溶

液濃度偏高，B不符合題意；

C.稱量時，藥品和祛碼的位置放顛倒了，因?yàn)槭褂糜未a，則實(shí)際稱取溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，溶

質(zhì)物質(zhì)的最偏小，由干溶液的體積不變，最終導(dǎo)致配制溶液濃度偏低，C符合撅意：

D.移液時，有少量液體濺出，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，D

符合題意；

故合理選項(xiàng)是CD。

17.(1)5.4

(2)10mL量筒燒杯玻璃棒膠頭滴管100mL容量瓶

⑶偏低偏低偏高無影響

(4)Mg+H2sO4=MgSO4+H2f

(5)23.34.1%C

(6)AD

【解析】(1)

1OOOpoj1000x1.84x0.98為加都改4廣月癡中的口天圻

由c=——=---------------------mol/L=18.4mol/L,溶液稀釋刖后物質(zhì)的重不變，

M98

n=cV=0.1Lx1mol?LtVLx18.4mol/L,解得V=0.0054L=5.4mL；

(2)

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的儀器有：10mL量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及100mL

容量瓶；

⑶

洗滌液未轉(zhuǎn)移入容量瓶，部分溶質(zhì)損失，稀硫酸溶液濃度偏低；

少量液體濺出，即由部分溶質(zhì)損失，稀硫酸溶液濃度偏低；

未恢好至室溫就轉(zhuǎn)移入容量瓶，定容后冷卻，液面卜.降，體積偏小，稀硫酸溶液濃度偏高;

定容時需加蒸儲水，使用的容量瓶不干燥，對稀硫酸濃度無影響：

(4)

Y形管中是Mg和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為

Mg+H2s。4:MgSO4+H2T；

(5)

Mg+H2SO4=MgSO4+H21

由化學(xué)方程式M22.4L可計算Mg的相對分子質(zhì)量M=23.3；相對偏差為

0.025g0.024L

243-233

?~-xl00%=4.1%

24.3;

A.鎂帶中含有跟硫酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，對反應(yīng)生成氫氣量減少，體積偏小，計算的Mg的相

對分子質(zhì)量數(shù)值偏大；

B.鐵條表面的氧化物沒有除，部分氧化物和硫酸反應(yīng)而沒有氣體生成，會導(dǎo)致氣體體積偏

小，計算的Mg的相對分子質(zhì)量數(shù)值偏大；

C.鎂帶中含有少量的鋁，相同質(zhì)量的鎂和鋁，鋁生成的氫氣多，所以會導(dǎo)致氣體體積偏大，

計算的Mg的相對分子質(zhì)量數(shù)值