2024屆內蒙古呼和浩特市開來中學高考化學押題試卷含解析

2024屆內蒙古呼和浩特市開來中學高考化學押題試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、已知以是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不無琥的是

,S

A.4.6寸（02與N2O的混合物中所含中子數(shù)為2.4NA

B.將0.1mo!CH3coONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3cOO-數(shù)目等于O.LVA

C.1molHI被氧化為12時轉移的電子數(shù)為NA

D.常溫下電解飽和食鹽水，當溶液pH由7變?yōu)?3時，電路中轉移的電子數(shù)為0.1M、

2、人的血液中存在H2c03?HCO3.這樣“一對”物質，前者的電離和后者的水解兩個平衡使正常人血液的pH保持在

7.35?7.45之間.血液中注射堿性物質時，上述電離和水解受到的膨響分別是

A.促進、促進B.促進、抑制C.抑制、促進D.抑制、抑制

3、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1molL'HC1溶液：Ba2+^Na+>AKh、NO3

3++

B.（Mmol?LrMgSO4溶液:AI>H.。一、NO3

2++2

C.0.1molLNaOH溶液：Ca>K.CH3COO一、CO3

+2

D.0.lmolL，Na2s溶液：NH4\K>CRT、SO4-

4、化學與生活緊密相關，下列描述正確的是

A.流感疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質變性

B.乳酸，?H）通過加聚反應可制得可降解的聚乳酸塑料

CH,—CH—COOH

C.”客從南溟來，遺我泉客珠?！薄罢渲椤钡闹饕煞謱儆谟袡C高分子化合物

D.水泥是由石灰石、石英砂、純堿為原料燒制而成的

5、下列除雜（括號內為少量雜質）操作正確的是

物質（少量雜質）操作

A.KNO3固體（NaCO加水溶解、蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥

B.NaCl固體（KNO.0加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥

加熱蒸干、灼燒

C.FcCb溶液（NH4CI）

D.NHKl溶液(FeCh)滴加氨水至不再產生沉淀為止，過濾

A.AB.BC.CD.D

6、下列指定反應的離子方程式正確的是

2

A.向NaAKh溶液中滴入NaHCCh溶液：AIOz+HCO3+H2O=AI(OH)3j+CO3

+

B.M11O2與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H+4CIdM11CI2+CI2T+2H2O

2++3+

C.FeSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2：Fe+H2O2+2H=Fe+2H2O

2++

D.Ca(HCO3)2溶液中力口入過量氨水：Ca+HCO3+NH.rH2O=CaCO4+H2O+NH4

7、以熔融的碳酸鹽(K2c03)為電解液,泡沫鍥為電極，氧化纖維布為隔膜(僅允許陰離子通過)可構成直接碳燃料電

池，其結構如圖所示，下列說法正確的是

—0_7-

Ar^,Ar+CO2

4------------

a極炭粉+碳酸鹽

脫

晶

b極

空氣+C0?空氣+C0)

A.該電池工作時,CO32?通過隔膜移動到a極

B.若a極通入空氣，負載通過的電流將增大

2

C.b極的電極反應式為2CO2+O2-4e=2CO3-

D.為使電池持續(xù)工作，理論上需要補充K2cCh

8、已知TNT為烈性炸藥，其爆炸時的方程式為：TNT+21Ch三=28CO2+10H2O+6N2,下列有關該反應的說法正確

的是()

A.TNT在反應中只做還原劑

B.TNT中的N元素化合價為+5價

C.方程式中TNT前的化學計量數(shù)為2

D.當ImolTNT參加反應時，轉移的電子數(shù)為30x6.02x1(123

9、向lOOmLO.lmoH/硫酸鋁錢［NH4Al(SO02］溶液中逐滴滴入0.1mol?L"Ba(OH)2溶液。隨著Ba［OH)2溶液體積V

的變化，沉淀總物質的量〃的變化如圖所示。下列說法正確的()

A.a點的溶液呈中性

B.a點沉淀的質量比c點沉淀的質量大

C.b點加入Ba（OH）2溶液的體積為250mL

3+242+

D.至c點完成反應，反應的離子方程式可表示為：Al+2SO4+NH4+2Ba+5OH->AIO2+2BaSO4+NH3H2O+2H2O

10、如圖所示，甲池的總反應式為：NIH4+O2=N2+2H2O下列關于該電池工作時說法正確的是（）

A.甲池中負極反應為：N2H4?4e=N2+4T

B.甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小

C.反應一段時間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSOa溶液恢復到原濃度

D.甲池中消耗2.24LO2,此時乙池中理論上最多產生12.8g固體

11、25%：時，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定體積均是20mL、濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、

HZ,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

B.加入lOmLNaOH溶液時，HY溶液中c(Na+)>c(YO

C.pH=2的HZ溶液加水稀釋10倍，pH為3

D.加入20mLNaOH溶液時，只有HY溶液達到滴定終點

12、mg鐵粉與含有H2s04的CuSCh溶液完全反應后，得到mg銅，則參與反應的CuSCh與H2s。4的物質的量之比為

A.8:7B.1:7C.7:8D.7:1

13、用0.lmol?L「NaOH溶液滴定40mL0.1mol?L「H2sO3溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的變

化)。下列敘述錯誤的是()

A.Ka2(H2s03)的數(shù)量級為10-8

B.若滴定到第一反應終點，可用甲基橙作指示劑

C.圖中Z點對應的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3_)>c(OH-)

D.圖中丫點對應的溶液中：3c(SO32")=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

14、在下列各用途中，利用了物質的氧化性的是

A.用食鹽腌制食物B.用漂粉精消毒游泳池中的水

C.用汽油洗滌衣物上的油污D.用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹

15、常溫下，將甲針筒內20mLH2s推入含有l(wèi)OmLSCh的乙針筒內，一段時間后，對乙針筒內現(xiàn)象描述錯誤的是(氣

體在同溫同壓下測定)()

甲：20mLH^S乙：10mLS02

A.有淡黃色固體生成

B.有無色液體生成

C.氣體體積縮小

D.最終約余15mL氣體

16、己知有如下反應：①2Fe3++2I-=2Fe2++b②2Fe2++Br2=2Fe3*+2Br-③ZFaCNN+BZFKCNM+zr,試

判斷氧化性強弱順序正確的是()

3+3

A.Fe>Br2>I2>Fe(CN)6

3+3

B.Br2>I2>Fe>Fe(CN)6

3+3

C.Br2>Fe>l2>Fe(CN)6

33+

D.Fe(CN)6>Fe>Br2>k

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、某研究小組按下列路線合成藥物諾氟沙星;

C2H5Br

---------------?

已知:

試劑EMME為C2H50cH=C(COOC2H5)2,在適當條件下，可由C生成D。

②邕::工R-C00H

COORC00R

//

③HC(OC2H5)3+CH：―>C：H50-CH=C+2C2H5OH(R不為H)

COORCOOR

請回答：

(1)根據(jù)以上信息可知諾氟沙星的結構簡式O

(2)下列說法不正確的是o

A.B到C的反應類型為取代反應

B.EMME可發(fā)生的反應有加成，氧化，取代，加聚

C.化合物E不具有堿性，但能在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解

D.D中兩個環(huán)上的9個C原子可能均在同一平面上

(3)已知：RCHzCOOH-^RCHCOOH,設計以化合物HC(OC2H5)3、C2H50H合成EMME的合成路線(用流程圖

表示，無機試劑任選)o

(4)寫出C-D的化學方程式o

(5)寫出化合物G的同系物M(C6HHN2)同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式：—

①iH-NMR譜表明分子中有4種氫原子，1R譜顯示含有N-H鍵，不含N-N鍵；

②分子中含有六元環(huán)狀結構，且成環(huán)原子中至少含有一個N原子。

18、聚酰亞胺是重要的特種工程材料，廣泛應用在航空、納米、激光等領域。某聚酰亞胺的合成路線如下(部分反應

條件略去)：

A

C

G脫水(

FH

r催化劑

已知:

①有機物A的質譜與核磁共振氫譜圖如下:

00

②脫水

2RCOOH—>R—C—0―C—R+H?0

CH3CHJ

③6o上,

回答下列問題：

(1)A的名稱是；C中含氧官能團的名稱是________________o

(2)反應②的反應類型是____________________。

(3)反應①的化學方程式是o

(4)F的結構筒式是_____________________o

(5)同時滿足下列條件的G的同分異構體共有種(不含立體結構)；寫出其中一種的結構簡

式：O

①能發(fā)生銀鏡反應②能發(fā)生水解反應，其水解產物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應

③1mol該物質最多能與8molNaOH反應

CH.OOC-/N-COOCH,

(6)參照上述合成路線，以間二甲苯和甲醇為原料(無機試劑任選)設計制備Y的合成路線:

19、鈍酸鈉（NaBKh）是分析化學中的重要試劑，在水中緩慢分解，遇沸水或酸則迅速分解。某興趣小組設計實驗制

取秘酸鈉并探究其應用?；卮鹣铝袉栴}：

I.制取制酸鈉

制取裝置如圖（加熱和夾持儀器已略去），部分物質性質如下：

物質NaBiChBi(OH)3

性質不溶于冷水，淺黃色難溶于水；白色

（1）B裝置用于除去HCL盛放的試劑是_；

（2）C中盛放Bi（OH）3與NaOH混合物，與CL反應生成NaBiCh,反應的離子方程式為一；

（3）當觀察到一（填現(xiàn)象）時，可以初步判斷C中反應已經完成；

（4）拆除裝置前必須先除去燒瓶中殘留CL以免污染空氣。除去Cb的操作是_；

（5）反應結束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產品，需要的操作有_；

II.錫酸鈉的應用——檢驗Mn2+

2+

（6）往待測液中加入錫酸鈉晶體，加硫酸酸化，溶液變?yōu)樽霞t色，證明待測液中存在Mn0

①產生紫紅色現(xiàn)象的離子方程式為一;

②某同學在較濃的MnSCh溶液中加入鈿酸鈉晶體，加硫酸酸化，結果沒有紫紅色出現(xiàn)，但觀察到黑色固體（Mn（h）

生成。產生此現(xiàn)象的離子反應方程式為

III.產品純度的測定

（7）取上述NaBiCh產品wg,加入足量稀硫酸和MnSCh稀溶液使其完全反應，再用cmobL1的H2c2。4標準溶液滴

2+

定生成的MnO4-（己知：H2C2O4+MnO4——CO2+Mn+H2O,未配平），當溶液紫紅色恰好褪去時，消耗vmL標準

溶液。

該產品的純度為一（用含w、c、v的代數(shù)式表示）。

20、銀的全球消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位，常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生產，也用作催化

劑，制取原理：Ni（CO）4（g）,Ni（s）+4CO（g）,實驗室用如圖所示裝置制取Ni（CO）o

50-?0'C4

濃硫酸

-----尾氣處理

曲。dCh溶液

D

己知：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pdl(黑色)+2HCI;Ni(CO)4熔點?25(,沸點43℃,60*C以上與空氣混合易爆炸;

Fe(CO"熔點?20C,沸點103℃?；卮鹣铝袉栴}:

(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為

⑵裝置C用于合成Ni(CO)4(夾持裝置略)，最適宜選用的裝置為(填標號)。

⑶實驗過程中為了防止________,必須先觀察(填實驗現(xiàn)象)再加熱C裝置。

(4)利用“封管實驗”原理可獲得(高純銀。如圖所示的石英)玻璃封管中充有CO氣體，則高純銀粉在封管的________溫

度區(qū)域端生成填“323K”或“473K”。

323K473K

(5)實驗中加入IL50gHeOOH,C裝置質量減輕2.95g(設雜質不參加反應)，E裝置中盛有PdCIj溶液100mL,則

PdCl2溶液的物質的量濃度至少為moI-L'o

21、合成氨是目前最有效工業(yè)固氮的方法，解決數(shù)億人口生存問題?；卮鹣铝袉栴}：

(1)科學家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。

T

O

E

4

1

uj

反應歷程

13

1

由圖可知合成氨反應-N2(g)+；H2(g)-NHKg)的△"二—kJmol-。該歷程中反應速率最慢的步驟的化學方程式為

（2）工業(yè)合成氨反應為：N2（g）+3H2（g）-2NH3（g）,當進料體積比"N"：V（H2）=1：3時平衡氣體中NH3的物質的量分

數(shù)隨溫度和壓強變化的關系如圖所示：

%

、

濟

&

■80

密60

實40

席20

巖

刀

200300400500600

溫度/匕

①500℃時，反應平衡常數(shù)Kp（30MPa）—Kp（lOOMPa）。（填儀"、“二”、“>”）

②500t、30MPa時，氫氣的平衡轉化率為—（保留2位有效數(shù)字），—（MPa）』（列出計算式）。

⑶科學家利用電解法在常溫常壓下實現(xiàn)合成氨，工作時陰極區(qū)的微觀示意如圖，其中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和

乙醇的惰性有機溶劑。

①陰極區(qū)生成NH3的電極方程式為_0

②下列說法正確的是_（填標號）。

A.三氟甲磺酸鋰的作用是增強導電性

B.該裝置用金（Au）作催化劑目的是降低N2的鍵能

C.選擇性透過膜可允許N2和NFL通過，防止HzO進入裝置

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【解析】

,8

A.14c02和N2O的摩爾質量均為46g/mol,故4.6g混合物的物質的量為O.lnwb且二者均含有24個中子，故O.lmol

此混合物中含中子數(shù)為2.4NA個，故A正確；

B.將O.lmolCMCOONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒有：〃(CH3COO?〃(OH-)=〃(Na+)+〃(H+),而由于

溶液顯中性，故〃(OFT戶〃(H+),則有〃(CH3COO-)=〃(Na+)=0.1mol,溶液中CH3cOO-數(shù)目等于O.LVA,故B正確；

C.I元素的化合價由?1價升高為。價，則ImolHI被氧化為12時轉移的電子數(shù)為lmolxlNA=NA,故C正確；

D.溶液體積不明確，故溶液中放電的氫離子的物質的量無法計算，則轉移的電子數(shù)無法計算，故D錯誤；

故選D。

【點睛】

D項是學生們的易錯點，學生們往往不細心，直接認為溶液是1L并進行計算，這種錯誤只要多加留意，認真審題即可

避免；

2、B

【解析】

堿性物質可以結合碳酸電離出的氫離子，對碳酸的電離是促進作用，對碳酸氫根離子的水解其抑制作用。答案選B。

3、B

【解析】

A.O.lmoHTiHCl溶液中：AKh-與H+不能大量共存，故A錯誤；

B.O.lmolirMgSCh溶液：A』+、H+.CF>NO3之間以及與％噌+、SCh??之間不發(fā)生反應，能大量共存，故B正確;

C.O.lmolUNaOH溶液：Ca?+與C(V?不能大量共存，故C錯誤；

D.0.1mol?L,Na2s溶液中，CKT具有強氧化性，與S?-不能大量共存，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

熟記形成沉淀的離子，生成氣體的離子，發(fā)生氧化還原反應的離子。

4、A

【解析】

A.流感疫苗屬于蛋白質，溫度過高會使蛋白質變性，A選項正確；

B.乳酸1?H)通過縮聚反應可制得可降解的聚乳酸塑料，B選項錯誤；

CH,—CH—COOH

C.“珍友”的主要成分是CaCCh,屬于無機鹽，不屬于有機高分子化合物，C選項錯誤；

D.水泥是由黏土和石灰石燒制而成的，D選項錯誤：

答案選A。

5、D

【解析】

A.KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可

采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO.,先結晶出來、再過濾，故A錯誤；

B.KN03和NaCI的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采

取加水溶解、蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，故B錯誤；

C.加熱促進鐵離子水解，生成的HCI易揮發(fā)，蒸干不能得到氯化鐵，故C錯誤；

D.氯化鐵與氨水反應生成沉淀，則滴加氨水至不再產生沉淀為止，過濾可除雜，故D正確；

故選：D?

6、A

【解析】

A.NaAICh和NaHCCh發(fā)生反應生成氫氧化鋁程度和碳酸鈉，離子方程式為AIO^+HCO3+HzlAAKOHR+CO./,故

A正確；

+2+

B.MnCh與濃鹽酸混合加熱，離子方程式：MnO2+4H+2CI△Mn+Cl2T+2H2O,故B錯誤；

C.電荷不守恒，F(xiàn)eSCh溶液中加入鹽酸酸化的H2O2的離子方程式為2H++2Fe2++H2O2=2F*+2H2O,故C錯誤；

D.Ca（HCO3）2溶液中加入過量氨水，碳酸氫根離子完全反應，離子方程式：

2++2

Ca+2HCO3+2NH3?H2O=CaCO_4+2H2O+2NH4+CO3,故D錯誤；

故選A。

【點睛】

本題的易錯點為D,要注意反應物用量對反應的影響。

7、A

【解析】

A.該電池的總反應方程式為：C+O2=CO2,炭粉在負（a）極失電子發(fā)生氧化反應，空氣中的氧氣在正（b）極得電子,

該電池工作時，陰離子CO32-通過隔膜移動到a極，故A正確；

B.a極通入Ar,可以使炭粉和熔融碳酸鹽的混合物隔絕空氣，防止炭粉被氧化，如果a極通入空氣，炭粉將直接被氧

化，負載上沒有電流通過，故B錯誤；

2

C.b極為正極，得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2CO2+O2+4e=2CO3,故C錯誤；

D.該電池的總反應方程式為：C+O2=CO2,從方程式可以看出鉀離子和碳酸根離子都沒有被消耗，因此理論上不需要

補充K2c03,故D錯誤；

故選Ao

8、D

【解析】

A.TNT的分子式為C7H5O6N3,TNT在爆炸時，不僅碳的化合價升高，還有氮的化合價由+3價降低至0價，所以TNT

在反應中既是氧化劑，也是還原劑，A項錯誤；

9

B.TNT中H的化合價為+1價，0的化合價為-2價，C的平均化合價為-1價，TNT中氮元素應顯+3價，B項錯誤；

C據(jù)氮原子守恒和TNT每分子中含有3個氮原子可知，TNT前的計量數(shù)為4,C項錯誤；

230

D.反應中只有碳的化合價升高，每個碳原子升高的價態(tài)為(+4)-(―)=—,所以ImolTNT發(fā)生反應時轉移的電

77

30

子數(shù)為7X—X6.02X1()23=30X6.02X1023,D項正確；

7

所以答案選擇D項。

9、D

【解析】

100mL0.Imol?Li硫酸鋁錢［NFhAHSOgl中NH4Al(SO5物質的量為O.OlmoI.溶液含有NH/O.Olmol,APO.Olmol,

2

S040.02molo

開始滴加時，發(fā)生反應為SO4~+Ba2+=BaSO4I,AI^+SOH=AI(OH)31,當人產沉淀完全時需加入0.03molOH,即

加入0.015molBa(OH)2,加入的Ba?+為0.015moLSO」?沫完全沉淀，此時溶液含有硫酸鍍、硫酸鋁；(開始到a)

+

再滴加Ba(OH)2,生成BaSCh沉淀，發(fā)生反應為SO4'+Ba2+=BaSO4I,NH4+OH=NHyH2O,所以沉淀質量繼續(xù)增

加；當SO4?一完全沉淀時，共需加入0.02molBa(OH)2,加入0.04molOH,A13+反應掉0.03molOH一，生成AKOHhO.Olmol,

剩余O.OlmolOH-恰好與NHJ完全反應，此時溶液中NHJ完全反應，此時溶液為氨水溶液；(a到b)

繼續(xù)滴加Ba(OH)2,AI(OH)3溶解，發(fā)生反應AKOH^+OH-AKV+ZHz。，由方程式可知要使O.OlmolA1(OH)3完全溶

解，需再加入0.005molBa(OH)2,此時溶液為氨水與偏鋁酸鋼溶液.(b到c)

【詳解】

A.由分析可知，從開始到a點，發(fā)生反應為SCV+BaZ+uBaSOQ,AP++30H-二AI(OH)3),a點對應的沉淀為BaSO4

和AI(OH)3,溶液中的溶質是(NHO2SO4,該物質水解溶液呈酸性，A錯誤；

B.a點沉淀的質量=0.015molx233g/mol+0.01molx78g/mol=4.275g,c點為硫酸鐵的質量，為0.01molx2x233g/mol=4.66g,

所以質量c點〉a點，B錯誤；

C.當SO』?一完全沉淀時，共需加入0.02molBa(OH”，則b點消耗氫氧化鋼體積=變生生=0.2L=200mL,C錯誤；

0.1mol/L

3+2+2+

D.至c點完成反應，反應的離子方程式可表示為：A1+2SO4+NH4+2Ba+5OH=AIO2+2BaSO4UNH3H2O+2H2O,

D正確；

故選D。

【點睛】

在分析曲線時，可使用共存原理，對此題來說，主要是NH&+、A|3+、A1(OH)3與OH-反應的順序問題，若假設NH4+

先與OH?發(fā)生反應，由于生成的NH3?H2O能與AF+反應生成A1(OH)3,所以假設錯誤，應為AF+先與OH?反應生成

A1(OH)3；對NH4+、AI(OH)3哪個先與OFF反應，若我們認為A1(OH)3先反應，生成的Al(h?能與NH4+發(fā)生反應生成

A1(OH)3和NH3?H2。，所以假設錯誤，應為NH&+先與OH?反應。

10、C

【解析】

-

試題分析：甲池是原電池，N2H4發(fā)生氧化反應，N2H4是負極，在堿性電解質中的方程式為N2H4-4e+4OH=N2+4H2O,

故A錯誤；甲池的總反應式為：N2H4+O2=N2+2H2O,有水生成溶液濃度減小，PH減?。灰页厥请娊獬?，乙池總反應:

2CUSO4+2H2O=2CU+O2+2H2SO4,乙池溶液pH減小，故B錯誤；乙池析出銅和氧氣，所以反應一段時間后，向乙池

中加一定量CuO固體，能使CuSOj溶液恢復到原濃度，故C正確；2.24L02在非標準狀況下的物質的量不一定是

O.lmol,故D錯誤。

考點：本題考查原電池、電解池。

11、C

【解析】

0.1000mol/L的HZ,pH=l,c(H+)=().l()00mol/L,則c(HZ)=c(H+),則HZ為一元強酸，HX和HY的pH都大于1,

則HX和HY都是一元弱酸，同濃度的三種酸酸性強弱關系為：HXVHYVHZ,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.由分析可知，三種酸酸性強弱順序是HXVHYVHZ,A錯誤；

B.加入lOmLNaOH溶液時，HY有一半被中和，此時溶質為等物質的量的HY和NaY,溶液中存在電荷守恒：

c(Na+)+ciH+)=c(Y-)+c(OH),由圖可知，此時溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，所以，溶液c(Na+)Vc(*),B錯誤；

C.HZ是強酸，加水稀釋10倍，即IO1倍pH增大1,即pH=2的HZ溶液加水稀釋10倍，pH為3,C正確；

D.加入20n】LNaOH溶液時，三種溶液pH均發(fā)生突變，說明三種溶液均達到滴定終點，I)錯誤。

答案選C。

【點睛】

C.pH=a的強酸稀釋10。倍，稀釋后溶液pH=a+n(pHV7)；

pH=a的弱酸稀釋10”倍，稀釋后溶液pHVa+n(pHV7)；

pH=a的強堿稀釋10口倍，稀釋后溶液pH=a-n(pH>7)；

pH=a的弱堿稀釋10。倍，稀釋后溶液pH>a-n(pH>7)

12、D

【解析】

ag鐵粉的物質的量為幺〃7",agCu的物質的量為二〃7。/，根據(jù)氧化還原順序Fe先與CuSO4反應，再與H.SO.,

5664

反應，區(qū)為土mol>，-mol,

5664

所以CuS04反應完全，剩余Fe與反應H2soq

所以參加反應的CuS。4的物質的量為三〃””，

64

參加反應的H2s。4的物質的量為(￡一.］加揖，

(5664)

參加反應的CuSO4與H2s。4的物質的量之比為￡：一三］二7:1,

5615664)

答案選D。

13、C

【解析】

用O.lmol/LNaOH溶液滴定40mL0」mol/LH2s04溶液，由于H2s。3是二元酸，滴定過程中存在兩個化學計量點，滴

定反應為：NaOH+H2SO3=NaHSO3+H2O,NaHSO.3+NaOH=Na2sO3+H2O,完全滴定需要消耗NaOH溶液的體積為

80mL,結合溶液中的守恒思想分析判斷。

【詳解】

A.由圖像可知，當溶液中c(HS(h.尸qSCV一)時，此時pH=7.19,即以田)=10'/9moi/L,則H2sO3的

Ka2二，”「..”?=C(H+),所以H2sO3的Ka2=lxlO719,Ka2(H2s。3)的數(shù)量級為IO?故A正確；

CMSOC'：

B.第一反應終點時，溶液中恰好存在NaHSO.”根據(jù)圖像，此時溶液pH=4.25,甲基橙的變色范圍為3.1?4.4,可用

甲基橙作指示劑，故B正確；

C.Z點為第二反應終點，此時溶液中恰好存在Na2s03,溶液pH=9.86,溶液顯堿性，表明SCh?一會水解，考慮水也存

在電離平衡，因此溶液中c(OH-)>c(HSOd),故C錯誤；

D.根據(jù)圖像，丫點溶液中C(HSO3-)=C(SO32)根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OIT)+c(HSO3.)+2c(S(V),由于

2

C(HSO3-)=C(SO3),所以女(SO3')=c(Na+)+c(H+)?c(Oir),故D正確；

答案選C

【點睛】

明確滴定反應式，清楚特殊點的含義，把握溶液中的守恒思想是解答本題的關鍵。本題的易錯點為A,要注意根據(jù)丫

點結合(2的表達式分析解答。

14、B

【解析】

A.食品掩制的原理為氯化鈉形成溶液，然后通過擴散和滲透作用進入食品組織內，從而降低食品水分活度，提高滲

透壓，抑制微生物和酶的活動，達到防止食品腐敗的目的，錯誤；

B.用漂粉精消毒游泳池中的水，是利用其有效成分Ca(ClO)2水解產生的HC1O的強的氧化性殺菌消毒，正確；

C.用汽油洗滌衣物上的油污，是利用油脂容易溶于汽油的溶解性，錯誤；

D.用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹，是利用酸與金屬氧化物產生可溶性鹽和水，發(fā)生的是復分解反應，錯誤。

15、D

【解析】

A.因H2s與SO2能夠發(fā)生反應：SO2+2H2s=3S1+2H20,生成黃色固體，正確；

B.根據(jù)反應SO2+2H2s=3S1+2H2O,有無色液體水生成，正確；

C根據(jù)反應SO2+2H2s=3Sl+2H20,反應后氣體體積縮小，正確；

D.根據(jù)反應SO2+2H2s=3S[+2H20,20mLH2s與10mLSCh恰好完全反應，最終沒有氣體剩余，錯誤；

答案選D。

16、C

【解析】

依據(jù)同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，由反應方程式①判斷氧化性FP+>i2,由反應方程

式②得到氧化性Br2>Fe3+,由反應方程式③得到氧化性LAFeSN*m,綜合可得C項正確。

故選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

…八力、PCIjZrzu.C.HsOH

H

C2H5OHKMnO4(H)CHjCOOHCICH2COOHNCCH2COOH.CH2(COOH)2..CH2(CO

ZAIKWiiKZA

OC2H5)2C2H5OCH=C(COOC2H5)2

+C2HSOCH=C(COOC2H5)2

【解析】

(1)根據(jù)以上信息，可知諾氟沙星的結構簡式。

(2)A.B到C的反應類型為還原反應；

R.EMME為C2HSOCH=C(COOC2H02,碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化，加聚反應.酯基可發(fā)生取代反應：

C化合物E含有堿基，具有堿性；

D.D中左邊苯環(huán)與右邊環(huán)中一個乙烯的結構片斷、右環(huán)上兩個乙烯的結構片斷都共用兩個碳原子，兩個環(huán)上的9個C

原子可能共平面；

PCK

(3)將C2H50H氧化為CH3coOH,利用信息RCH2COOH-△-?RCHCOOH,制得CICHzCOOH,再與NaCN反應,

生成NCCHzCOOH,酸化后再酯化得CH2(COOC2H5)2,再與HC(OC2H5)3反應，便可得到C2HsOCH=C(COOC2H02。

(4)

(5)G的同系物M(C6H14N2)同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式：

若六元環(huán)上只有一個N原子，則分子中不存在4種氫原子的異構體，所以兩個N原子必須都在環(huán)上，且分子呈對稱結

構。依照試題信息，兩個N原子不能位于六元環(huán)的鄰位，N原子上不能連接C原子，若兩個C原子構成乙基，也不能

滿足“分子中有4種氫原子”的題給條件。因此，兩個N原子只能位于六元環(huán)的間位或對位，兩個甲基可連在同一個

碳原子上、不同的碳原子上，但都必須呈對稱結構。

【詳解】

(1)通過對流程圖的分析，可得出諾氟沙星的結構簡式為答案為:

（2）A.B到C的反應類型為還原反應，A錯誤；

B.EMME為C2H50cH=C（COOC2H6,碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化，加聚反應，酯基可發(fā)生取代反應，B正確；

C.化合物E含有堿基，具有堿性，C錯誤；

D.D中左邊苯環(huán)與右邊環(huán)中一個乙烯的結構片斷、右環(huán)上兩個乙烯的結構片斷都共用兩個碳原子，兩個環(huán)上的9個C

原子可能共平面，D正確。答案為：AC；

PCI

(3)將C2H50H氧化為CH3COOH,利用信息RCH2c3oR^HCOOH,制得C1CH2coOH,再與NaCN反應,

生成NCCHzCOOH,酸化后再酯化得CH2(COOC2H5)2,再與HC(OC2H5)3反應，便可得到C2H50cH=C(COOC2H5)2。

答案為：

CHOH

NaCNH25

CiHsOHKMnO4(H)CH3COOH?CICH2COOH.NCCH2COOH,CH(COOH)2CH(CO

2濃破酸△2

（5）若六元環(huán)上只有一個N原子，則分子中不存在4種氫原子的異構體，所以兩個N原子必須都在環(huán)上，旦分子呈

對稱結構。依照試題信息，兩個N原子不能位于六元環(huán)的鄰位，N原子上不能連接C原子，若兩個C原子構成乙基，

也不能讀足“分子中有4種氫原子”的題給條件。因此，兩個N原子只能位于六元環(huán)的間位或對位，結構簡式可能為

18、乙醇竣基取代反應

II<<II,IKMM：VId0M.

\)IfS*°\>iiufT*

\y^修#4.A

NO.

CH.IMM：/y-ClMK：!!,

、/Q

、H：

【解析】根據(jù)已知：①有機物A的質譜與核磁共振氫譜圖可知，A的用對分子質量為46,核磁共振氫譜有3組峰，峰

面積之比為1：2：3,則A為乙醇；根據(jù)流程可知，E在鐵和氯化氫作用下發(fā)生還原反應生成H3@NH'，則E為

COOCjH,

;E是D發(fā)生硝化反應而得'則D為弘此；D是由A與C在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應而得'則C為

CH,

toH6

；C是由分子式為C7H8的煌B氧化而得，則B為甲苯；結合已知③

牌-0,卜根據(jù)已知

的分子式，可知對二甲苯與二分子一氯甲烷反應生成F,F為

00

可知，F(xiàn)氧化生成G為;北：;G脫水生

②脫水

Ho＜，t1:00,1

2RCOOH工R—C—0—C—R+H?0V

成H,H為

（DA的名稱是乙醇；C為,含氧官能團的名稱是瘦基；（2）反應②是D在濃硫酸和濃硝酸作用下發(fā)生硝化反應

（或取代反應）生成E；（3）反應①是A與C在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成D,其化學方程式是

“加三H⑷F的結構筒式是版一0一般；⑸

I||（（HU,的同分異構體滿足條件：①能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基；②能發(fā)生水解反應，其水解產

HOOCCOOII

物之一能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應，說明含有甲酸酯的結構，且水解后生成物中有酚羥基結構；③Imol該物質最多

OOCIIOOCH

能與8moiNaOH反應，則符合條件的同分異構體可以是：即：001OOCIIHCOO-

y。（心、

OOCH（M）CH

OOCII

||（；（）（）（）（）（共3種；（6）間二甲苯氧化生成間苯二甲酸,間苯二甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應生成間苯二甲

'OOCH

CHJ）OC/^r-COOCHjCH,()OCjCOOCH,

酸二甲酯，間苯二甲酸甲酯發(fā)生硝化反應生成\z,\z還原得到

NO?NO,

CH.（XM：-Z\--COOCH,

,其合成路線為：

(M>H2廿11.

HtC（：H?叫IKMM：—|C

?aai.

CH,（M>C*HV,*/CCMICH)—.

?'~~-一?

Y

o

°

、H：

+

19、飽和食鹽水Bi（OH）3+3OH+Na+Cl2=NaBiO3+21CI+3H2OC中白色固體消失(或黃色不再加深)關閉

Ki、K3,打開K2在冰水中冷卻結晶、過濾、洗滌、十燥5NaBiO3+2Mi>2++14H+=5BiA+2MnO4+5Na++7H2。

“’280cvxl0-3_0.2Xcv_28cv

3Mn2++2MnO+2HO=5MnO21+4H+—----------xlOO%或-------xlOO%或-----%

42www

【解析】

用濃HC1和MnO2反應制備C12,其中混有揮發(fā)出來的HC1,要用飽和食鹽水出去，然