2024屆新疆維吾爾自治區(qū)喀什某中學高考化學必刷試卷含解析

2024屆新疆維吾爾自治區(qū)唔什二中高考化學必刷試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、化學與人類社會的生活、生產(chǎn)、科技密切相關。下列說法錯誤是（）

A.氫能的優(yōu)點是燃燒熱值高，已用作火箭和燃料電池的燃料

B.糖類、油脂和蛋白質均由C、H、O三種元素組成

C.離子反應的速率受溫度影響不大，是一類幾乎不需要用活化能來引發(fā)的反應

D.游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等進行消毒

2、下列表示不正確的是（）

A.HCI的電子式SiCh的結構式O=Si=O

c.S的原子結構示意圖@0）D.乙快的分子式C2H2

3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是

A.常溫下，lLpH=9的ClhCOONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為IXIO^NA

B.常溫下，10mL5.6mol/LFeC13溶液滴到100mL沸水中，生成膠粒數(shù)為0.056NA

C.向NazOz通入足量的水蒸氣，固體質量增加bg,該反應轉移電子數(shù)為等

D.6.8g1?1§04晶體中含有的離子數(shù)為0.151^

4、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A.標準狀況下，22.4L環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對數(shù)為9NA

B.56g鐵在足量氧氣中完全燃燒，轉移的電子數(shù)小于3NA

C.16go2和14c2H4的混合物中所含中子數(shù)為8NA

D.常溫下，1LO.5mol/LCH3COONH4溶液的pH=7,則溶液中CH3COO一與NH4+的數(shù)目均為0.5NA

5、硼氫化鈉（NaBH』）可用作還原劑和塑料發(fā)泡劑。它在催化劑作用下與水反應獲取氫氣的微觀過程如圖所示。下列說

法不正確的是

A.NaBH4中氫元素的化合價為+1價

B.若用DzO代替H2。，反應后生成的氣體中含有H2、HD和D2

C.通過控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產(chǎn)生速率

_-

D.NaBH4與水反應的離子方程式為：BH4+4H2O=B(OH)4+4H2

6、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中離子半徑最小；甲、乙分別是元素

Y、Z的單質；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態(tài)；戊為酸性氣體，常溫下O.OlmolL

r戊溶液的pH大于2。上述物質轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A.原子半徑：Z>Y>X>VV

B.W、X、Y、Z不可能同存于一種離子化合物中

C.W和X形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵

D.比較X、Z非金屬性強弱時，可比較其最高價氧化物對應的水化物的酸性

7、向含有5Xl(T3molHKh與少量淀粉的溶液中通入HzS,溶液變藍且有S析出，繼續(xù)通入HzS,溶液的藍色褪去,

則在整個過程中()

A.共得到0.96g硫B.通入H2s的體積為336mL

C.硫元素先被還原后被氧化D.轉移電子總數(shù)為3.0X10-2NA

8、下表中“試劑”與“操作及現(xiàn)象”對應關系錯誤的是

選項試劑操作及現(xiàn)象

AAgN6溶液滴加氨水，產(chǎn)生沉淀：維續(xù)滴加氨水，沉淀溶解

B鋁粉滴加NaOH溶液,產(chǎn)生氣體：繼續(xù)滴加，產(chǎn)生白色沉淀

CCuSCh溶液加過量NaOH溶液，產(chǎn)生越色沉淀：再加乙醛，加熱，產(chǎn)生紅色沉淀

D氯水滴加NaOH溶液,溶液顏色褪去：再加HCL溶液顏色恢兜

A.AB.BD.D

9、CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成

+HQ

下列說法不正確的是

A.咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個平面上

B.可用金屬Na檢測上述反應是否殘留苯乙醇

C.Imol苯乙醇在O2中完全燃燒，需消耗10mol02

D.1molCPAE與足量的NaOH溶液反應，最多消耗3moiNaOH

10、25℃時，用0.1mol【-iNaOH溶液商定2UmL0.1mol?L-iCH3COOH(Ka=1.75xlO-s)溶液的過程中，消耗NaOH溶

液的體積與溶液pH的關系如圖所示。下列各項中粒子濃度關系正確的是

12

4

05101520

K(Na()H)/inL

"+-

A.點①所示溶液中：2c(CH3COO)—2C(CH3COOH)=C(H)-c(OH)

B.點②所示溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH")>c(H+)

C.點③所示溶液中：c(CH3COO")-C(CH3COOH)=c(Na+)+2c(H+)-2c(OH-)

D.pH=12的溶液中：c(Na+)>c(CH3COO_)>c(H+)>c(OH")

11、尿素燃料電池既能去除城市廢水中的尿素，又能發(fā)電。尿素燃料電池結構如下圖所示，甲電極上發(fā)生如下反應:

CO(NHz)2+H2O-6e~-CO2+N2+6H,則

A.甲電極是陰極

B.電解質溶液可以是KOH溶液

C.H+從甲電極附近向乙電極附近遷移

D.每2moi理論上可凈化ImolCO（NHz）2

12、下列說法正確的是

A.CH3cl（g）+C12（g）3^CH2a2（l）+HCl（g）能自發(fā)進行，則該反應的A〃>0

c（NHvH,O）

B.室溫下，稀釋0.1molLTNHjCI溶液，溶液中—八一+\增大

C（NHJ

C.反應N2（g）+3H2（g）x32NH3?AHVO達平衡后，降低溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小，平衡向正反應

方向移動

D.向硫酸領懸濁液中加入足量飽和Na2c0.3溶液，振蕩、過濾、洗滌，向沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明&p（BaSO4

>Ksp（BaCO3）

13、某學生設計下列裝置，在制取某些物質A的同時，還能提供電能，可行性的是（）

T用電器卜

甲乙

分離-*A

II!

甲乙電解質溶液A

AHzCh稀HC1HCI

H某可行溶液

BN22NH3H2O

飽和溶液

CCO2NHJNaClNaHCOj

溶液

DPbPbO2H2s04PbSO4

A?AB.BC.CD.D

14、有關物質性質的比較，錯誤的是

A.熔點：純鐵>生鐵B.密度：硝基苯>水

C.熱穩(wěn)定性：小蘇打v蘇打D.碳碳鍵鍵長：乙烯〉苯

15、過渡金屬硫化物作為一種新興的具有電化學性能的電極材料，在不同的領域引起了研究者的興趣，含有過渡金屬

離子廢液的回收再利用有了廣闊的前景，下面為S?一與溶液中金屬離子的沉淀溶解平衡關系圖，若向含有等濃度CM+、

Cd2\Zn2\Co2\Fe?+的廢液中加入含硫的沉淀劑，則下列說法錯誤的是

-3?\\\\\

-4,\\\\\

-51------AJ---------1----1XJ-----111~I----------

140-35-30-25-20-15-10-5

lgc(SJ->

A.由圖可知溶液中金屬離子沉淀先后順序為CM+、Cd2\Zn2\Co2\Fe2+

B.控制S?-濃度可以實現(xiàn)銅離子與其他金屬離子的分離

C.因NazS、ZnS來源廣、價格便宜，故常作為沉銅的沉淀劑

D.向ZnS中加入CM+的離子方程式為：S2-+Cu2+^=CuSl

16、化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等息息相關，下列說法中錯誤的是()

A.港珠澳大橋采用的超高分子量聚乙烯纖維吊繩，是有機高分子化合物

B.“玉兔二號”月球車首次實現(xiàn)在月球背面著陸，其帆板太陽能電池的材料是硅

C.共享單車利用太陽能發(fā)電完成衛(wèi)星定位，有利于節(jié)能環(huán)保

D.泡沫滅火器適用于一般的起火，也適用于電器起火

17、常溫下2mLimoI?L/NaHCO3溶液，pH約為8,向其中滴加等體積等濃度的飽和CaCb溶液，有白色沉淀和無

色氣體生成。下列說法中本確的是

++2

A.NaHCO.3溶液中，c(H)+c(Na)=c(HCOy)+c(CO3)+c(OH)

B.NaHCXh溶液中,c(Na+)>c(OH)>c(HCOy)>c(H+)

C.加熱NaHCCh溶液，pH增大，一定是HCCh-水解程度增大的結果

2+

D.滴加飽和CaCL溶液發(fā)生了反應：Ca+2HCOr=CaCO31+H20+COz?

18、下列說法正確的是

A.電解精煉銅時，若轉移2NA個電子，則陽極減少的質量為64g

B.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高出的轉化率

C?2=2。式*2c0]⑨=2心/：0式?+0堆在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H,。

33

D.常溫下，?;<?[A1（OH5]=1x10'0欲使溶液中cUl'rWlxlNoiol;L需調節(jié)溶液的

19、以TiO?為催化劑的光熱化學循環(huán)分解C(h反應為溫室氣體減排提供了一個新途徑，該反應的機理及各分子化學

鍵完全斷裂時的能量變化如下圖所示。

@

@

?

⑹

下列說法正確的是

A.過程①中鈦氧鍵斷裂會釋放能量

B.該反應中，光能和熱能轉化為化學能

C.使用TiOz作催化劑可以降低反應的雄變，從而提高化學反應速率

D.CO?分解反應的熱化學方程式為2C()z(g)=2CO(g)+O2(g)AH=+3()k.J/mol

20、下列說法正確的是()

A.液氯可以儲存在鋼瓶中

B.工業(yè)制鎂時，直接向海水中加Ca(OH)2溶液以制取Mg(OH)2

C.用硫酸清洗鍋爐后的水垢

D.在水泥回轉窖中用石灰石、純堿、黏土為原料制造水泥

21、已知下列反應的熱化學方程式為

1

①CH3coOH⑴+2O2（g）=2CO2（g）+2H2。。）AH1=-870.3k,lmor

,

②C（s）+O2（g）=CO2（g）AH2=-393.5k.Jni＜）r

（3）H2（g）+yO2（g）=H2O（l）A"3=-2853kJmo|i

則反應2c（s）+2HMg）+O2（g尸CFhCOOH⑴的A”為（）

A.488.3kJ?mol”

B.?191kJ?moli

C.-476.8kJ-mol'1

D.-1549.6kJmor

22、用如圖所示裝置探究CL和NO?在NaOH溶液中的反應，若通入適當比例的Ch和NO?,即發(fā)生反應

C12+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCI+2H2Oo

下列敘述正確的是

A.實驗室中用二氧化鎰與3moi?!/的鹽酸共熱制備氯氣

B.裝置I中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣

C.裝置01的作用是便于控制通入NO2的量

D.若制備的NO?中含有NO,應將混合氣體通入水中以除去NO

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:

0H

已知：①RCHOOH3CHONaOH凡°（_△RCH=CHCHO

RCHCFLCHO---------->

②IIM幽"Q

③R-CJCHO+HCH0NaOH+HCOO-

RR

回答下列問題：

（1）E中含氧官能團名稱為非含氧官能團的電子式為oE的化學名稱為苯丙塊酸，則B的化學名稱

為O

（2）C-D的反應類型為<,B-C的過程中反應①的化學方程式為o

（3）G的結構簡式為o

（4）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式<,

①遇FeCh溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應；③分子中有五種不同化學環(huán)境的氫且個數(shù)比為1：1：2:2:4

（5）寫出用甲醛和乙醇為原材料制備化合物C（CH2ONO2）4的合成路線（其他無機試劑任選，合成路線流程圖示例見

本題題干）。_________0

24、（12分）美國藥物學家最近合成一種可能用于治療高血壓的有機物K,合成路線如下：

赤胴NaOH溶泄干°2*-fpl°2rfFI

勺無飛②加熱匕催化劑7巴催化劑LT

⑤K

酒化酶o

~C25HA

葡萄糖1r

⑤'臼④2吁^

已知：RtCHO+R2CH2CHO—>&CH—CHCHO

OHR?

其中A屬于碳氫化合物，其中碳的質量分數(shù)約為83.3%；E的核磁共振氫譜中只有2組吸收峰。H常溫下呈氣態(tài)，是

室內裝潢產(chǎn)生的主要污染物之一。G和H以1：3反應生成I。

試回答下列問題：

（1）A的分子式為：。

（2）寫出下列物質的結構簡式：D：；G：o

（3）反應①一⑤中屬于取代反應的有?

（4）反應①的化學方程式為;反應④的化學方程式為o

（5）E有多種同分異構體，符合“既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應”條件的E的同分異構體有種，寫出符

合上述條件且核磁共振氫譜只有2組吸收峰的E的同分異構體的結構簡式：。

25、（12分）氮化鋁（AIN）是一種新型無機材料，廣泛應用于集成電路生產(chǎn)領域。某化學研究小組利用ALO3+3C+

N2高溫2AIN+3co制取氮化鋁,設計如圖實驗裝置:

（1）實驗中用飽和NaNCh與NH4。溶液制取氮氣的化學方程式為一。

（2）裝置中分液漏斗與蒸儲燒瓶之間的導管A的作用是一（填寫序號）。

a.防止NaNOz飽和溶液蒸發(fā)

I）.保證實驗裝置不漏氣

c.使NaNO?飽和溶液容易滴下

（3）按圖連接好實驗裝置，檢查裝置氣密性的方法是：在干燥管D末端連接一導管，將導管插入燒杯中的液面下,

（4）化學研究小組的裝置存在嚴重問題，請說明改進的辦法：_o

（5）反應結束后，某同學用如圖裝置進行實驗來測定氮化鋁樣品的質量分數(shù)（實驗中導管體積忽略不計）。已知：氮化

鋁和NaOH溶液反應生成NaAKh和氨氣。

①廣口瓶中的試劑X最好選用_（填寫序號）。

a.汽油b.酒精c.植物油d.CCh

②廣口瓶中的液體沒有裝滿（上方留有空間），則實驗測得NM的體積將一（填“偏大，、“偏小”或“不變

③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質量為10.0g,測得氨氣的體積為3.36L（標準狀況），則樣品中AIN的質量分數(shù)為一。

26、（10分）某研究性學習小組制備高鐵酸鉀（KzFeCh）并探究其性質。查閱文獻，得到以下資料：QFeOj為紫色

固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生02,在堿性溶液中較穩(wěn)定。

I.制備K2FeO4（夾持裝置略）。

（1）2+

A為氯氣的實驗室發(fā)生裝置。A中反應方程式是______（鎰被還原為Mn）o若反應中有OSmolCb產(chǎn)生，則電

子轉移的數(shù)目為o工業(yè)制氯氣的反應方程式為O

（2）裝置B中盛放的試劑是,簡述該裝置在制備高鐵酸鉀中的作用o

（3）C中得到紫色固體和溶液。C中CL發(fā)生的反應有：3Ch+2Fe（OH）3+lOKOH—2K2FeOj+6KCl+8H2O,根據(jù)

該反應方程式得出：堿性條件下，氧化性Ci2FeOF（填“＞，，或“V"）。另外C中還可能發(fā)生其他反應，請用離

子方程式表示。

II.探究K2FeO4的性質

（4）甲同學取少量KzFeCh加入渾濁的泥漿水中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體，攪拌，渾濁的泥漿水很快澄清。請簡述KzFcO』的

凈水原理。o

27、（12分）測定硫鐵礦（主要成分為FeS?中硫和鐵含量的實驗步驟如下：

（硫含量的測定）

①準確稱取0.5g硫鐵礦粉于培埸中，加入4.5gNa2（）2,用玻璃棒充分攪拌，上面再蓋一層Na2co3,在70（）均卜焙燒

15min<>

②將培煙及其蓋放入100mL沸水中，浸泡lOmin并洗凈珀煙。將所得溶液轉移至燒杯中。

③向上述燒杯中先加入過量硝酸，再加入足量Pb（NO3）2溶液。過濾，洗滌、干燥，稱得固體為2.02%

（鐵含量的測定）

④準確稱取0.5g硫鐵礦粉，加入鹽酸和硝酸使其溶解。趁熱加入稍過量的SnCb溶液（Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+）,再用

HgCh氧化除去多余的SnCho

⑤以二莘胺磷酸鈉為指示劑，用0.05mol/L的K2cl*2。7溶液滴定生成的Fe"（K2cl*2。7被還原為Cru）,直至終點，消耗

11.20mLK2O2O7溶液。回答下列問題.

（1）步驟①適宜材質的生埸是（填字母）。

a.鐵均堪b.鋁培煙c.陶瓷生埸

（2）步驟①中上面蓋一層Na2cCh的主要目的是_________________,焙燒時，F(xiàn)eS?和NazCh反應生成硫酸鹽和氧化

鈉的化學方程式為o

（3）步驟③中得到的固體的化學式為。

（4）步驟④若不除去過量的SnCL,則會造成鐵的含量測量值填“偏大”“偏小”或“不變”）。

（5）步驟⑤滴定時，K2O2O7溶液應盛放在______（填“酸”或“堿”）式滴定管中；實驗室配制100niLO.O5moi/L

K2O2O7溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、和O

28、（14分）“清肺排毒湯”對新冠肺炎病毒感染具有良好的效果，其中一味中藥黃苓的一種活性中間體的結構為:

（1）A生成B的反應條件是B生成C的反應條件為—。

（2）合成過程中，屬于取代反應的是

（3）F的結構簡式為

(4)D在一定條件下能生成高分子化合物，請寫出該反應的化學方程式一o同時符合下列三個條件的D的同分異構

體共有一種。

a.能發(fā)生銀鏡反應；

b.苯環(huán)上有3個取代基;

c.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

(5)依據(jù)以上合成信息,，以乙烯和氯苯為原料合成路線，無機試劑自選—.

29、(10分)據(jù)公安部2019年12月統(tǒng)計，2019年全國機動車保有量己達3?5億。汽車尾氣排放的碳氫化合物、氮氧化

物及碳氧化物是許多城市大氣污染的主要污染物。

I.汽油燃油車上安裝三元催化轉化器，可有效降低汽車尾氣污染。

,

(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△Hi=-393.5kJ-mor

1

2C(s)+O3(g)=2CO(g)A//2=-221.0k,bmor

N2(g)+O2(g)=2NO(g)△773=4-180.5kJ-niol",

CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學方程式

(2)對于2NO(g)+2CO(g)(g)+2CO2(g),在一定溫度下，于1L的恒容密閉容器中充入O.lmolNO

和0.3molCO,反應開始進行。

下列能說明該反應己經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是一(填字母代號)。

c(NO)

比值不變

c(CO2)

B.容器中混合氣體的密度不變

C.v(Nz)正=2v(NO)逆

D.容器中混合氣體的平均摩爾質量不變

(3)使用間接電化學法可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖2所示。

已知電解池的陰極室中溶液的pH在4?7之間，寫出陰極的電極反應式_。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原

理

(4)Ti溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應；2CO(g)4O2(g)^^2CO2(g)△打＜0。實驗測得；vLV(CO)

消依=2v(OM*k正C2(CO)?C(O2),V逆二?02)楙=1＜逆02((：02),14正，逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時刻測得容器中1190)、

n(O2)如表:

時間/S012345

n(CO)/mol21.20.80.40.40.4

n(O2)/mol1.20.80.60.40.40.4

①Ti溫度時~~~=___L/niolo

k逆一

②若將容器的溫度改變?yōu)門2時其1＜正=1＜逆，則T2_T1(填“＞”、"V”或"=”)。

II.“低碳經(jīng)濟”備受關注，CO2的有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題。在O.IMPa、RWTiO?催化下，將一定量的

%和CO?置于恒容密閉容器中發(fā)生反應X：CO2(g)+4H2(g)^^CH4(g)+2H2O(g)△"＜()

(5)為探究反應X的反應速率與濃度的關系，向恒容密閉容器中通入濃度均為L0mol?L」的出與CO2o恒溫條件下,

根據(jù)相關數(shù)據(jù)繪制出反應速率與濃度關系曲線：V正?c(CO2)和Vig?C(H2O)O則與曲線V正?c(CO1)相對應的是

如圖—曲線。(填“甲”或“乙”)；該反應達到平衡后，某一時刻降低溫度，反應重新達到平衡，則此時曲線乙對應的平

衡點可能為一(填字母)。

v

/

p

o

r

l

L

?

2.m

一)

(6)溫度為T時，向10L密閉容器中充入5mO1H2和CO2的混合氣體，此時容器內壓強為5P,兩種氣體的平衡轉化

n(H2)

率a與/二;、的關系如圖所示:

①圖中CO2的平衡轉化率可用表示—(L|或L2)

②該溫度下，反應X的平衡常數(shù)Kp=_。

(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質的量分數(shù))。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解析】

A.氫能的優(yōu)點是燃燒熱值高，已用作火箭和燃料電池的燃料，故A正確；

B.糖類和油脂是由C、H、O三種元素組成，蛋白質除了含C、H、O夕卜，還含有N、S、P等元素，故B錯誤；

C.離子反應的活化能接近于零，所以速率受溫度影響不大，是一類幾乎不需要用活化能來引發(fā)的反應，故C正確；

D.漂粉精、臭氧具有強氧化性,活性炭具有吸附作用.游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等進行消毒.故D正確：

故選B。

2、B

【解析】A.HC1是共價化合物，其電子式為B.

SiOz是原子晶體，是立體網(wǎng)狀結構，如。一『。-，故B錯誤；C.S的核電荷數(shù)為16,其原子結構示意圖為@)))

D.乙塊的分子式為C2H2,故D正確；答案為B。

3、C

【解析】

A.常溫下，pH=9的CFhCOONa溶液，水電離出的氫氧根離子濃度是lxl(Tmol/L,1LpH=9的CMCOONa溶液

中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1X10-5NA,故A錯誤；

B.氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵的聚集體，常溫下，10mL5.6mol/LFeC13溶液滴到100mL沸水中，生成膠粒數(shù)小

于0.056N、，故B錯誤；

C.2Na-O2+2H2O=4NaOH+O2-2e,由方程式可知過氧化鈉生成氫氧化鈉質量增大，固體增加4g轉移2moi電

bN

子，向NazCh通入足量的水蒸氣，固體質量增加bg,該反應轉移電子數(shù)為三故C正確；

6.8g-

D.KHSO4固體含有K+、HSO4,6.8gKHSCh晶體中含有的離子數(shù)為--x2xAf=o.lN故D錯誤；

136g/molAAf

選C。

4、D

【解析】

2241x9N

A標準狀況下，22.4L環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對數(shù)為一二：=9NA,故不選A；

22.4L/mol

B.鐵在足量氧氣中燃燒生成F-Ch,56克鐵轉移的電子數(shù)為8NV3,因此轉移電子數(shù)小于3N&,故不選B；

仁111】0102和11?01y2出均含有16個中子，摩爾質量均為32g/moL故混合物中所含中子數(shù)為-^一；~^=8NA,故

32g/mol

不選G

D.CMCOONM為弱酸弱堿鹽，醋酸根離子和錢根離子均會水解，因此溶液中CH3cOO一與NlV的數(shù)目均小于0.5N、；

答案：D

【點睛】

易錯選項C,注意02和2H4摩爾質量相同，中子數(shù)相同。

5、A

【解析】

A.B為OIA元素，其化合價為+3價，NaBHj中氫元素的化合價為一1價，故A說法錯誤；

B.由圖示可知BHj一中的H原子與HQ中H結合為Hz,當若用DzO代替HzO,形成的氫氣有三種，即Dz、HD和

H2,故B說法正確；

C.反應物在催化劑表面反應，催化劑對反應物吸附，生成產(chǎn)物后會解吸，通過控制催化劑的用量和表面積，可以控

制氫氣的產(chǎn)生速率，故C說法正確；

D.NaBFh與水反應為氫元素的歸中反應，反應方程式為8出一+41120=8(011)4-+4%3故D說法正確；

答案：Ao

6、C

【解析】

Y元素在同周期中離子半徑最小，金屬離子外的電子層數(shù)比相應的原子少一層，而且同周期金屬元素離子半徑隨著原

子序數(shù)的遞增而減小，而非金屬元素的離子的電子層沒有減少，所以Y應為A1元素。丁為二元化合物，而且為液態(tài),

為水。丙與水反應得到兩種物質，而且一種為酸。0.01mol?L「戊溶液的pH大于2,為弱酸。短周期中二元化合物為

弱酸的HF和HzS。結合乙是Z的單質，Z的原子序數(shù)比AI大，Z為S元素。涉及的反應為2A1+3s△AI2S3,AI2S3

4-6H2O=2A1(OH)3+3H2STOW、X、Y、Z分別為H、O、Al、S.

A.H原子半徑最小。同周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，AI原子的半徑大于S；同主族元素，原子序數(shù)

越大，原子半徑越大，S的原子半徑大于O,排序為Y(AD>Z(S)>X(O)>W(H),A項錯誤；

B.H、O、Al、S可以存在于KA1(SO&)2-12H2O中，存在離子鍵，為離子化合物，B項錯誤；

C.W(H而X(O)的化合物可能為HzO知H2O2。H2O的結構簡式為H—O—H,含有極性鍵。HzOz的結構簡式為H—O

-O—H,含有極性鍵和非極性鍵，C項正確；

D.比較X(O)和Z(S)的非金屬性，不能比較最高價氧化物對應的水化物的酸性，因為O沒有它的含氧酸。D項錯誤；

本題答案選Co

7、D

【解析】

A.HIO3與少量淀粉的溶液中通入HzS,HIO3具有氧化性，能將硫化氫氧化最終生成硫單質和HI,根據(jù)電子守恒、

原子守恒，得到HIO3?3H2s?3S,所以5X10-3molHK)3被消耗，就會得到硫單質是0.48g,故A錯誤；

B.沒有指明標準狀況，無法計算所需H2s的體積，故B錯誤；

C.不管是HIO3與H2s反應，還是碘單質與H2s反應，H2s都被氧化，故C錯誤；

D.整個過程中，根據(jù)電子守恒、原子守恒，得到HIO3?3H2s?3s?「?6e,消耗5XlO^molHICh伴隨0.03mol電

子轉移，轉移電子總數(shù)為3.0X10"NA,故D正確；

故選D。

8、B

【解析】

硝酸銀溶液中滴加氨水會產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，白色沉淀會生成氫氧化二氨合銀，沉淀溶解；鋁粉中滴加氫

氧化鈉，會生成偏鋁酸鈉，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，無現(xiàn)象；硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉，出現(xiàn)氫氧化銅藍色沉淀，滴加

乙醛，加熱，新制氫氧化銅會和乙醛反應生辰氧化亞銅磚紅色沉淀；氯水中滴加氫氧化鈉，顏色褪去，再加鹽酸，中

和氫氧化鈉后與次氯酸反應會生成氯氣，顏色恢復。

【詳解】

A.硝酸銀溶液中滴加氨水會產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，白色沉淀會生成氫氧化二氨合銀，沉淀溶解；A項正確；

B.鋁粉中滴加氫氧化鈉，會生成偏鋁酸鈉，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，無現(xiàn)象；B項錯誤；

C硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉，出現(xiàn)氫氧化銅藍色沉淀，滴加乙醛，加熱，新制氫氧化銅會和乙醛反應生辰氧化亞銅

磚紅色沉淀；C項正確；

D.氯水中滴加氫氧化鈉，顏色褪去，再加鹽酸，中和氫氧化鈉后與次氯酸反應會生成氯氣，顏色恢復，D項正確；

答案選B。

9、B

【解析】

A.由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面型結構，所以根據(jù)有機物的結構簡式可知，咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個平

面上，A正確；

B.CPAE分子中含有酚羥基，也能和金屬鈉反應，所以不能用金屬Na檢測上述反應是否殘留苯乙醇，B不正確；

C.苯乙醇的分子式為CsHioO,半乙醇燃燒的方程式為C8H10O+IOO2主*8CO2+5H2。，C正確；

D.CPAE分子中含有2個酚羥基和1個酯基，所以1molCPAE與足量的NaOH溶液反應，最多消耗3moiNaOH,D

正確；

答案選B。

10、C

【解析】

A.點①時，NaOH溶液與CH3coOH溶液反應生成等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液中的電荷守恒式

-+++

為《CH3coer)+c(OH戶c(Na)+c(H),溶液中的物料守恒式為c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na),

兩式聯(lián)立得C(CH3COO-)-C(CH3COOH)=2C(H+)-2C(OH-),A項錯誤；

B.點②處溶液呈中性，c(OH一)=c(H+),B項錯誤；

C.點③處NaOH溶液與CH3COOH恰好反應生成醋酸鈉，溶液中的電荷守恒式為

+1

C(CH3COO)+c(OH^)-c(Na)+^(H),溶液中的物料守恒式為4cHec>O)+c(CH3coOH)-《Na+),兩

式聯(lián)立得c(CH3COO)-C(CH3COOH)=c(Na+)+2c(H+)-2c(OH-),C項正確；

++

D.pH=12的溶液中c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H),D項錯誤。

答案選C。

【點睛】

本題首先要根據(jù)反應原理分析各點溶液的成分，不論在哪一點，均從物料守恒、電荷守恒、質子守恒來分析溶液中的

離子即可。

11、C

【解析】

A.由題甲電極上發(fā)生如下反應：CO(NH2)2+H2O-6C=COI+N2+6H\甲電極是燃料電池的負極，A錯誤；

f

B.甲電極上發(fā)生如下反應：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2+N2+6H,該原電池是酸性電解質，電解質溶液不可以是KOH

溶液，B錯誤；

C.原電池中陽離子向正極移動，則電池工作時H+從甲電極(負極)附近向乙電極(正極)附近遷移，C正確；

D.電池的總反應式為：2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2O,每3moiO2理論上可凈化2moic0(NH2%,

則2moiO?理論上可凈化4/3molCO(NH2)2,D錯誤。

答案選C。

12、B

【解析】

A.反應CH3Cl(g)+C12(g)」^fCH2C12(l)+HCl(g)是埔減的反應，該反應能自發(fā)進行，根據(jù)反應能否自發(fā)進行的判據(jù)

可知AH-TASvO,所以該反應的A〃vO,A項錯誤；

C(NH3H^,O)

B.氯化鉉溶液中核根離子水解，所以溶液顯酸性，加水稀釋促進錢根離子的水解，溶液中《NH+j增大‘B項

正確；

C.反應N2(g)+3H2(g)=^2NH3(g)SvO達平衡后，降低溫度，正、逆反應速率均減小，但逆反應速率減小的幅度

更大，平衡向正反應方向移動，C項錯誤；

D.BaS(h飽和溶液中加入飽和Na2c03溶液發(fā)生沉淀轉化，是因為碳酸根離子濃度大，和鐵離子濃度乘積大于其溶度

積常數(shù)，因而才有BaCCh沉淀生成，不能得出Kp(BaSO4)>Ksp(BaC5),D項錯誤；

答案選B。

13、A

【解析】

A.氨氣和氯氣分別作為燃料電池的負極和正極，將化學能轉化為電能，同時產(chǎn)生HCL選項A正確；

B.N2、地放錯電極，交換后才能達到目的，選項B錯誤；

C.這是侯氏制堿法原理，能得到NaHCCh,但不是氧化還原反應，不能提供電能，選項C錯誤；

D.生成的PbSO4附著在電極上，不能分離，供循環(huán)使用，選項D錯誤。

答案選A。

14、D

【解析】

A.生鐵是合金，熔點小于純鐵的熔點，故熔點為純鐵,生鐵，選項A正確；

B.水的密度等于Ig/mL,硝基苯的密度大于Ig/mL,所以密度：水〈硝基苯，選項B正確；

C.碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉，所以熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3,選項C正確；

D.苯中碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間，碳碳鍵鍵長：乙烯V苯，選項D錯誤。

答案選D。

【點睛】

本題考杳元素及其對應單質、化合物的性質的遞變規(guī)律，側重于熔點、熱穩(wěn)定性、密度等性質的考查，題目難度不大,

注意把握性質比較的角度以及規(guī)律，易錯點為選項D：苯中不含有碳碳雙鍵，碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間。

15、D

【解析】

由圖可知溶液中金屬硫化物沉淀的Kp大小順序為CuSvCdSvZnSvCoSvFeS,溶液中金屬離子沉淀先后順序為：Cu2\

Cd2\Zn2\Co2\Fe2+,選項A正確；CuS的&p最小，控制S?-濃度可以使銅離子從溶液中沉淀出來，實現(xiàn)銅離子

與其他金屬離子的分高，選項B正確；因NazS、ZnS來源廣、價格便宜，可作沉銅的沉淀劑，選項C正確；ZnS不

溶于水，向ZnS中加入C『的離子方程式為：ZnS+Cu2+^=CuS+Zn2+,選項D不正確。

16、D

【解析】

A.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機高分子化合物，故A正確；

B.硅為良好的半導體材料，能制造太陽能電池板，所以“玉兔號”月球車上的太陽能電池的材料是硅，故B正確；

C.將太陽能直接轉化為電能，有利于節(jié)能環(huán)保，故C正確；

D.泡沫滅火器適用于一般的起火，但不適用于電器起火，故D錯誤；

故選D。

17、D

【解析】

++2

A.根據(jù)電荷守恒可知，NaHCCh溶液中，c(H)+c(Na)=c(HCO3)+2c(CO3-)+c(OH-),A項錯誤；

B.常溫下2mLimol?L“NaHCO3溶液，pH約為8,溶液顯堿性，溶液中HC(h.水解程度大于其電離程度，c(Na+)>

+

C(HCO3)>C(OH)>C(H),B項錯誤；

C加熱NaHCCh溶液，可能分解為碳酸鈉，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，pH會增大，C項錯誤；

D.向碳酸氫鈉溶液中滴加幾滴飽和CaCL溶液，有白色沉淀生成為碳酸鈣沉淀，促進了碳酸氫根離子的電離，離子方

2

程式為：Ca++2HCO3=CaCO3l+HjO+CO2T，D項正確；

答案選D。

18、D

【解析】

A.陽極材料為粗銅，含有Fe、Zn等雜質，電解過程中Fe、Zn和Cu都要溶解，故轉移2N,、個電子時，陽極減少的

質量不一定為64g,故A錯誤；

B.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，減小了生成物的濃度，平衡向反應正方向移動，提高了H2的轉化率，由于濃度減

小，反應速率減小，故B錯誤；

C.2\a，O.(s)+2COr(g)=2Xa，COj￡)+Orq，該反應的ASV。，常溫下能自發(fā)進行，說明AH-TASVO,則AHVO,為

放熱反應，故C錯誤；

91

D.使溶液中c(AP+灼xl0/mol?L“,ciOH)>,A..=10mol-L-,即調節(jié)溶液的pHN5,故D正確;

X;?八

答案選D。

【點睛】

本題的易錯點為A,電解精煉銅時使用的陽極材料為粗銅，含有Fe、Zn等雜質，通常情況下，F(xiàn)e、Zn要先于Cu放

電o

19、B

【解析】

A.化學鍵斷裂需要吸收能量，過程①中鈦氧鍵斷裂會吸收能量，故A錯誤；

B.根據(jù)圖示，該反應中，光能和熱能轉化為化學能，故B正確；

C.催化劑通過降低反應的活化能提高化學反應速率，催化劑不能降低反應的焙變，故C錯誤；

D.反應物總能量?生成物總鍵能二培變，CO2分解反應的熱化學方程式為2c(h(g)=2CO(g)+O2(g)AH=1598X2-

1072x2-496=+556kj/mol,故D錯誤。

20、A

【解析】

A.液氯是液態(tài)的氯，和鐵在常溫下不反應，所以可以儲存在鋼瓶中，故A正確；

B.海水制鎂富集氯化鎂，生產(chǎn)流程采用了向曬鹽后的苦鹵中加入石灰乳，而不是直接往海水中加入氫氧化鈣溶液，故

B錯誤；

C.水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，硫酸與碳酸鈣反應生成微溶的硫酸鈣，不容易去除，所以應該用鹽酸清洗鍋

爐后的水垢，故C錯誤；

D.生產(chǎn)水泥的原料為石灰石、黏土，故D錯誤。

故選A。

21、A

【解析】

利用蓋斯定律，將②x2+③x2-①可得：2c(s)+2H2(g)+O"g)=CH3COOH⑴的

AH=(-393.5kJmor,)x2+(-285.8kJ-mor,)x2-(-870.3kJ-moI-,)=-488.3kJ?molL故選A。

22、C

【解析】

A.實驗室中用二氧化鎰與濃鹽酸共熱制取氯氣，而3moi的鹽酸是稀鹽酸，因此不能發(fā)生反應制取氯氣，A錯誤；

B.該實驗不需要保證氯氣是干燥的，所以裝置I中盛放的試劑是飽和NaCl溶液，作用是除去氯氣中的雜質HC1氣體,

B錯誤；

C.由于N(h氣體不能再CCL中溶解，氣體通過裝置III,可根據(jù)導氣管口氣泡的多少，觀察氣體流速，因此其作用是

便于控制通入NO2的量，C正確；

D.若制備的中含有NO,將混合氣體通入水中，會發(fā)生反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO,最后導致氣體完全變質，

D錯誤；

故合理選項是Co

二、非選擇題(共84分)

?CHCH

23、速基GQ苯丙烯醛加成反應Q-=-CHO+2CU(OH)2

+

+NaOH_A*<^^>-CH=CH-COONaCu2Ol+3H2O

CH3cH2OH^^CH3CHO7S?^C(CH2OH)4-^?C(CH2ONO2)4

△H：O濃ILSO.△

【解析】

由信息①及B分子式可知A應含有醛基，且含有7個C原子，則芳香化合物A為<叵>_CH。，因此B為

0)-CH=CH-CHO.B與新制氫氧化銅反應后酸化生成C,則C為仃陽#-80>1,c與澳發(fā)生加成反應生成D,

D為?CH^HCOOH.D發(fā)生消去反應并酸化得到E,E與乙醇發(fā)生酯化反應生成F,F為?pC-CCOOC叫，

對比F、H的結構簡式，結合信息②可知，G為木)。據(jù)此分析解答。

⑸CH2=CH2和水發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH,CH3cH20H發(fā)生催化氧化反應生成CH3CHO,