2024年安徽省高考化學(xué)模擬試卷及答案

2024年安徽省高考化學(xué)模擬試卷

一.選擇題（共7小題，滿分42分，每小題6分）

1.（6分）（2022?鏡湖區(qū)校級模擬）明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》中，有關(guān)于火法煉鋅的

工藝記載：“每爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪,

發(fā)火煨紅，罐中爐甘石熔化成團，冷定毀罐取出。……即倭鉛也。……以其似鉛而性猛，

故名之日‘倭‘云。"（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅。）下列說法正確的是（）

A.該冶煉金屬的方法屬于熱分解法

B.該反應(yīng)中還原劑是C,還原產(chǎn)物是鉛

△

C.冶煉鋅的過程中發(fā)生ZnCO3+2C—Zn+3cOf

D.倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物

2.（6分）（2022?鏡湖區(qū)校級模擬）某種藥物合成的中間體結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正

確的是（）

HO,c

A.該分子式為C1淚18。4

B.該分子可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

C.所有碳原子可能共平面

D.苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時，二氯代物共有3種

3.（6分）（2022?江西一模）下列有關(guān)說法正確的是（）

A.標況下22.4LC12完全溶于水，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）

B.沸點：HFAHC1是因為HF分子中存在氨健

2+

C.向Na2c03溶液中滴入少量稀鹽酸的離子方程式為：CO3+2H=H2O+CO2t

D.中子數(shù)為19的鈣原子可表示為了瑞Ca

4.（6分）（2022?河北區(qū)模擬）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論

A向苯酚溶液中滴加少量濃浪水、振蕩，無白色沉淀苯酚濃度小

B向久置的Na2s03溶液中加入足量BaCb溶液，出現(xiàn)白色沉淀；部分Na2s。3被

再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解氧化

C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2so4,加熱；再加入銀氨溶液;蔗糖未水解

未出現(xiàn)銀鏡

D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色溶液中含Br2

A.AB.BC.CD.D

5.（6分）（2022?鏡湖區(qū)校級模擬）化合物M常用作游泳池消毒劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。W、

X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Z的原子序數(shù)比Y的原子疔數(shù)多

9o下列說法錯誤的是（）

A.簡單離子半徑：X>Y

B.最高價含氧酸的酸性：W<X<Z

C.簡單氫化物沸點：X<Z<Y

D.X的簡單氫化物與Z2混合后可產(chǎn)生白煙

6.（6分）（2022?呈貢區(qū)校級模擬）我國科技工作者設(shè)計以CoP和Ni2P納米片為催化電極

材料，電催化合成偶氮化合物的新裝置如圖所示，下列說法錯誤的是（）

B.該離子交換膜是陰離子交換膜

C.電子由直流電源出發(fā)，經(jīng)電極b,KOH溶液，電極a回到直流電源

D.M極的電極反應(yīng)式為CH3CH2NH2-4e+4OH=CH3CN+4H20

7.（6分）（2022?漢中模擬）濕法提銀工藝中，浸出的Ag+需加入。一進行沉淀。25℃時,

平衡體系中含Ag微粒的分布系數(shù)“如6(AgS"趣溫網(wǎng)gcd)的

變化曲線如圖所示。已知：lg[Ksp(AgCl)]=-9.75o下列敘述錯誤的是()

A.AgCl溶解度隨c(C1')增大而不斷減小

B.沉淀最徹底時，溶掖中c(Ag+)=10-7-2,mol-L'1

C.當(dāng)c(Cl)=10"mo]?L-i時，溶液中c(AgCh')>c(Ag+)>c(AgCb2')

D.25c時，AgCl：+C1^AgCh2的平衡常數(shù)K=10°2

二.實驗題(共1小題，滿分14分，每小題14分)

8.(14分)(2022?鏡湖區(qū)校級模擬)硫酰氯(SO2CI2)是生產(chǎn)醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料的重要原

料,硫酰氯與硫酸的部分性質(zhì)如下表：

物質(zhì)熔點/℃沸點/℃其他性質(zhì)

SO2C12-54.169.1①易水解，產(chǎn)生大量白霧，生成兩種強酸

100℃

②易分解：SO2C12--------SO2t+C12t

H2s0410.4338強吸水性、穩(wěn)定不易分解

實驗室用干燥純凈的氯氣和過量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反應(yīng)方

程式為SO2(g)+Ch(g)—SO2CI2(1)AH<0,其實驗裝置如圖所示(夾持儀器已省

(1)D的名稱,A的作用為；B中盛放的藥品是

(2)能替代裝置戊中KMnCh是(埴字母代號)。

(7)鎂與TiCLi高溫下反應(yīng)制備粗鈦時需加保護氣，下列可作為保護氣的是(填

標號)。

A.H2

B.Ar

C.CO2

D.N2

10.(15分)(2022?合肥模擬)磷石膏是濕法生產(chǎn)磷酸的固體廢棄物，主要成分是CaSO4?2H2O.

用磷石膏生產(chǎn)硫酸或硫，既可減少對環(huán)境的污染又可使資源循環(huán)利用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)用硫磺還原磷石膏。已知下列反應(yīng)：

3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g)AHi

3CaS(s)+CaSO4(s)=4CaO(s)+4S(s)AH2

則反應(yīng)：2CaSO4(C+S(C=2CaO(s)+3SO2(￡)AH=(用AHi和AH2

表示)

(2)以高硫煤為還原劑焙燒2.5小時，溫度對CaSO4轉(zhuǎn)化率的影響如圖1所示，CaCl2

的作用是;蘭溫度高于I200C時，無論有無CaC12,CaSO4的轉(zhuǎn)化率都趨于相

同，可能的原因是<.

o

10c

太90a

——5；力s

始5S0o

余70h

埒

小60

0&

5%CcCh存在

dtol刑

無CaC"存在s％

5

S50950-1050-1150￡O

.5.6.7I.O1..1

C值

一度/'C/S

圖2

圖1

(3)用CO作還原劑與磷石膏反應(yīng)，不同反應(yīng)溫度下可得到不同的產(chǎn)物。

①溫度低于800C時，主要的還原產(chǎn)物是一種硫的最低價鹽，該物質(zhì)的化學(xué)式是。

②1150c下，向盛有足量CaSO4的真空恒容密閉容器中充入一定曷CO,反應(yīng)體系起始

壓強為O.laMPa,主要發(fā)生反應(yīng):CaSO4(s)+CO(g)—CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)。

該反應(yīng)達到平衡時，C(SO2)=8.0X105niol*L'',CO的轉(zhuǎn)化率為80%,則初始時c(CO)

=mol-L該反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)KP=MPa(用含a的代數(shù)式表示；

分壓=總壓X物質(zhì)的量分數(shù)：忽略副反應(yīng))。

（4）以C作還原劑。向密閉容器中加入相同質(zhì)廉的幾組不同C/S值（炭粉與CaSO4的

物質(zhì)的量之比）的混合物，1100C煨燒至無氣體產(chǎn)生，結(jié)果如圖2所示。當(dāng)C/S值為0.5

時，反應(yīng)產(chǎn)物主要為CaO、SO2和CO2；當(dāng)C/S值大于0.7時，反應(yīng)所得氣體中S02的

體積分數(shù)不升反降，可能的原因是o

11.（15分）（2021?福州模擬）中科院陳創(chuàng)天院士首創(chuàng)的KBBF晶體在激光技術(shù)領(lǐng)域具有重

要應(yīng)用價值。KBBF的化學(xué)組成為KBe2BO3F2；中科院福建物構(gòu)所科研人員研制的LSBO

晶體具備更優(yōu)應(yīng)用潛質(zhì)，LSBO的化學(xué)組成為Li,Sr（BO3）。

（1）Sr是第5周期、IIA族元素，Sr的價電子層排布式為。

（2）KBBF晶體可將入射激光直接倍頻產(chǎn)生深紫外激光，源于（填選項符號）

A.分子熱效應(yīng)

B.晶體內(nèi)化學(xué)反應(yīng)焰變

C原子核外電子在能級間的躍遷

（3）KBBF晶體生產(chǎn)原料純化過程重要物質(zhì)乙酸氧鉞Be4O（CH3COO）6分子為四面體

對稱結(jié)構(gòu)，氧原子位于四面體中心，四個被原子位于四面體的頂點，六個醋酸根離子則

連接在四面體的六條棱邊上（圖1）：

①分子中碳原子雜化類型為o

②六個甲基中的碳原子形成的空間構(gòu)型為o

③乙酸氧皺晶體中微粒間作用力包括（填選項符號）。

A.離子鍵

B.金屬鍵

C.配位鍵

D.范德華力

E.非極性鍵

F.氫鍵

（4）一定條件下，超氧化鉀（KO2）晶體呈如圖2立方體結(jié)構(gòu)。若鄰近鉀原子核間距為

apm、阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體密度為g-cm\

01圖2

12.（15分）（2022?渭南一模）金花清感顆粒是世界上首個針對H1N1流感治療的中藥,其

主要成分之一為金銀花，金銀花中抗菌殺毒的有效成分為“綠原酸”，以下為某興趣小組

設(shè)計的綠原酸合成路線

R?COC1+R2OH-*R1COOR2（其他產(chǎn)物略）

問答下列問題：

z=x

（I）aa的化學(xué)名稱為C

（2）A-B的化學(xué)反應(yīng)方程式,反應(yīng)類型為。

（3）C的結(jié)構(gòu)簡式o

（4）D-E的第（1）步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式o

（5）E-F反應(yīng)的目的o

（6）有.機物C的同分異構(gòu)體有多種，其中滿足以下條件的有種。

a.有六元碳環(huán):

b.有3個-CL且同一個C上只連1個；

c.能與NaHCO3溶液反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰值面積之比為4：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為o（寫

出一種即可）。

2024年安徽省高考化學(xué)模擬試卷

參考答案與試題解析

一.選擇題（共7小題，滿分42分，每小題6分）

1.（6分）（2022?鏡湖區(qū)校級模擬）明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》中，有關(guān)于火法煉鋅的

工藝記載：“每爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪,

發(fā)火搬紅，罐中爐甘石熔化成團，冷定毀罐取出?！磧E鉛也?！云渌沏U而性猛，

故名之日‘倭'云（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅。）下列說法正確的是（）

A.該冶煉金屬的方法屬于熱分解法

B.該反應(yīng)中還原劑是C,還原產(chǎn)物是鉛

△

C.冶煉鋅的過程中發(fā)生ZnCO3+2C-Zn+3cOt

D.倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物

【考點】金屬冶煉的一般原理.

【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題.

【分析】碳酸鋅與碳在高溫下反應(yīng)生成鋅和一氧化碳，反應(yīng)的方程式為

高溫

ZnCO3+2C^Zn+3C0t,據(jù)此分析。

【解答】解：A.冶煉Zn的反應(yīng)方程式為：ZnCO3+2C^Zn+3COt,屬于熱還原法冶

煉金屬，故A錯誤；

高溫

B.冶煉Zn的反應(yīng)方程式為：ZnCO3+2C—Zn+3C0t,還原劑是C,還原產(chǎn)物是Zn,

故B錯誤；

高湘

C.冶煉Zn的反應(yīng)方程式為：ZnCO3+2C—Zn+3C0t,故C正確；

D.由題意可知，倭鉛是指金屬鋅，故D錯誤。

故選：Co

【點評】本題考杳金屬的冶煉，為高頻考點，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用

的考查，答題時注意把握提給信息，難度不大。

2.（6分）（2022?鏡湖區(qū)校級模擬）某種藥物合成的中間體結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正

確的是（）

A.該分子式為Cl7Hl8。4

B.該分子可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

C.所有碳原子可能共平面

D.苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時，二氯代物共有3種

【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

【專題】有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.

【分析】A.分子中C,H、O原子個數(shù)依次是17、20、4：

B.含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、酯基、酚羥基、鍍基，具芍烯燒、苯、酯、酚和酮的性質(zhì)；

C.飽和碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點：

D.苯環(huán)上和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時，兩個氯原子可以相鄰、相間、相對。

【解答】解：A.分子中C、H、O原子個數(shù)依次是17、20、4,分子式為Cl7H2004,

故A錯誤；

B.含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、酯基、酚羥基、默基，具有烯燃、苯、酯、酚和酮的性質(zhì)，碳

碳雙鍵、翔基和苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基和酯基能發(fā)生取代反應(yīng)，該有機物不能發(fā)

生消去反應(yīng)，故B錯誤；

C.飽和碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點，甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，所以該分子中所有碳原子不能共

平面，故C錯誤；

D.苯環(huán)上和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時，兩個氯原子可以相鄰、相間、相對，所以有3種，故

D正確；

故選：D。

【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知鞏的掌握和靈活運用能力，明

確它能團及其性質(zhì)的關(guān)系是解本題關(guān)犍，題目難度不大。

3.（6分）（2022?江西一模）下列有關(guān)說法正確的是（）

A.標況下22.4LCE完全溶于水，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）

B.沸點：HF>HC1是因為HF分子中存在氫鍵

2+

C.向Na2c03溶液中滴入少量稀鹽酸的離子方程式為：CO3+2H=H2O+CO2t

D.中子數(shù)為19的鈣原子可表示為了招Ca

【考點】阿伏加德羅常數(shù).

【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

【分析】A.氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

B.氫鍵存在于分子之間；

C向Na2c03溶液中滴入少量稀鹽酸生成碳酸氫根離子：

D.質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。

【解答】解：A.氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，故A錯誤；

B.沸點：HF>HC1是因為HF分子間存在氫鍵，故B錯誤；

C.向Na2c03溶液中滴入少量稀鹽酸的離子方程式為：CO.?+H+-=HCO3\故C錯誤;

D.中子數(shù)為19的鈣原子的質(zhì)量數(shù)為19+20=39,可表示為了羽Ca,故D正確；

故選：D。

【點評】本題考杳阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷,題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)

是高考的“熱點”，它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常

數(shù)關(guān)系的理解，乂可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)

量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。

4.（6分）（2022?河北區(qū)模擬）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論

A向苯酚溶液中滴加少量濃淡水、振蕩，無白色沉淀苯酚濃度小

B向久置的Na2s03溶液中加入足量BaCh溶液，出現(xiàn)白色沉淀；部分Na2s03被

再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解氧化

C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2so4,力口熱；再加入銀氨溶液;蔗糖未水解

未出現(xiàn)銀鏡

D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色溶液中含Br2

A.AB.BC.CD.D

【考點】化學(xué)實驗方案的評價.

【專題】實驗評價題.

【分析】A.生成少量三澳苯酚可溶于苯酚；

B.白色沉淀加入足最稀鹽酸，部分沉淀溶解，可知白色沉淀為硫酸鋼和亞硫酸鋼;

C.蔗糖水解后，在堿性條件下檢驗葡萄糖；

D.鐵離子可氧化KI生成碘，淀粉遇碘變藍。

【解答】解：A.生成少量三溟苯酚可溶于苯酚，則無沉淀生成，與苯酚濃度大有關(guān)，故

A錯誤；

B.白色沉淀加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解，可知白色沉淀為硫酸鋼和亞硫酸鋼，則部

分Na2s03被氧化，故B正確：

C.蔗糖水解后，在堿性條件下檢驗葡萄糖，水解后沒有加堿中和酸，不能檢驗葡萄糖說

明蔗糖水解，故C錯誤；

D.鐵離子可氧化KI生成碘，淀粉遇碘變藍，則溶液中可能含鐵離子或嗅，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、

物質(zhì)檢驗、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分

析，題目難度不大。

5.（6分）（2022?鏡湖區(qū)校級模擬）化合物M常用作游泳池消毒劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示,W、

X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Z的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)多

9o下列說法錯誤的是（）

A.簡單離子半徑：X>Y

B.最高價含氧酸的酸性：W<X<Z

C.簡單氫化物沸點：XVZVY

D.X的簡單氫化物與Z2混合后可產(chǎn)生白煙

【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.

【專題】元素周期律與元素周期表專題.

【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Z的原子序數(shù)比丫

的原子序數(shù)多9,Z形成1個共價鍵，Y形成2個共價鍵，Z的原子序數(shù)最大，則Z為

CL丫為O元素；W形成4個共價鍵，X形成3個共價鍵，二者的原子序數(shù)均小于0,

則W為C,X為N元素,以此分析解答。

【解答】解：根據(jù)分析可知，W為C,X為N,丫為O,Z為C1元素，

A.氮離子和氧離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子半

徑：X>Y,故A正確；

B.非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性CVNVC1,則最高價含氧酸的酸

性：WVXVZ,故B正確；

C.常溫下水為液態(tài)，其沸點大于氯化氫和氨氣，氨氣分子間存在氫鍵，其沸點大于氯化

氫，則簡單氧化物沸點：ZVXVY,故C錯誤；

D.X的簡單氫化物為氨氣，氨氣與C12混合后生成氯化錢和氮氣，會產(chǎn)生白煙，故D正

確；

故選：Co

【點評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，結(jié)合原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)及化學(xué)鍵來推斷元

素為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。

6.（6分）（2022?呈貢區(qū)校級模擬）我國科技丁作者設(shè)計以CoP和Ni2P納米片為催化電極

材料，電催化合成偶氮化合物的新裝置如圖所示，下列說法錯誤的是（）

KOH溶液

A.電極a的電勢高于b極

B.該離子交換膜是陰離子交換膜

C.電子由直流電源出發(fā)，經(jīng)電極b,KOH溶液，電極a回到直流電源

D.M極的電極反應(yīng)式為CH3CH2NH2-4e+4OH—CH3CN+4H2。

【考點】原電池和電解池的工作原理.

【專題】電化學(xué)專題.

［分析】該裝置為電解池,Ni2P電極上CH3CH2NH2發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成CH3CN,

則M為陽極，電極反應(yīng)為CH3CH2NH2-4e+4OH=CH3CN+4H2O,N電極為陰極，

CoP電極上硝基苯發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成偶氮化合物，陽極與電源正極相接、陰極

與電源負極相接，所以a、b分別為直流電源的正負極，據(jù)此分析判斷。

【解答】解：A.由上述分析可知，電極a為正極，電極b為負極，則電極a的電極電勢

高于電極b,故A正確；

B.陽極反應(yīng)為CH3cH2NH2-4e-+4OH=€H3CN+4H20,陽極消耗OFT,右側(cè)OFT向

左側(cè)移動，則該離子交換膜是陰離子交換膜，故B正確：

C.a、b分別為直流電源的正負極，電子由直流電源出發(fā)，經(jīng)電極b,電極a回到直流電

源，但不能進入溶液中，故C錯誤；

D.M為陽極，陽極反應(yīng)為CH3cH2NH2-4e+40H—CH3CN+4H20,故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查電解原理的應(yīng)用，側(cè)重考查分析能力和運用能力，明確電極的判斷、

各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意結(jié)合電解質(zhì)的酸堿性書寫電極反應(yīng)式，題目難

度中等。

7.(6分)(2022?漢中模擬)濕法提銀T藝中，浸出的Ag+需加入CT進行沉淀.2S℃時.

平衡體系中含Ag微粒的分布系數(shù)3[如8(AgCh")=[*2]隨lgc(Cl)的

n(含有Ag微粒)

變化曲線如圖所示。已知：lg[Ksp(AgCI)]=-9.75。下列敘述錯誤的是()

B.沉淀最徹底時，溶液中c(AgD=107,21mol-L1

C.當(dāng)c(Cl)時,溶液中c(AgCh')>c(Ag+)>c(AgCh2')

D.25c時，AgQ2-+C/=Ag。32-的平衡常數(shù)K=100?2

[考點】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì).

【專題】電離平衡與溶液的pH專題.

【分析】A.由圖可知開始的時候氯化銀的溶解度隨著c(CD增大而不斷減小，但是

當(dāng)氯離子濃度增大的一定程度的時候，隨著c(。一)增大溶液中的銀離子和氯離子形成

絡(luò)離子；

B.沉淀最徹底時即銀離子以氯化銀的形式存在，而且氯化銀最多的時候，就是沉淀最徹

底時,由圖可知此時c(C「)=10-254moi/L,由lg[Ksp(AgCD]=-9.75可知，KSp(AgCl)

=io'9-75：

C.當(dāng)c(CD=10~2mol?l/i時，圖中橫坐標為-2：

*>一

D.Ag02-+C「=AgCl32一的平衡常數(shù)K=尸顰①廣、,則在圖中橫坐標為-02時

AgCl2-與AgCh?-相交，即其濃度相等，則在常數(shù)中其比值為1。

【解答】解：A.由圖可知開始的時候氯化銀的溶解度隨著c(C1')增大而不斷減小，

但是當(dāng)氯離子濃度增大的一定程度的時候，隨著c(C「)增大溶液中的銀離子和氯離子

形成絡(luò)離子，而溶解度增大，故A錯誤；

B.沉淀最徹底時即銀離子以氯化銀的形式存在，而且氯化銀最多的時候，就是沉淀最徹

底時，由圖可知此時c(C「)=10254mol/L,由lg[KsP(AgCl)]=-9.75可知，Ksp(AgCl)

=10975,則此時c(Ag+)=10721mol-L故B正確；

C.當(dāng)c(Cl)=10Wm)l?L/i時，圖中橫坐標為-2,由圖可知，此時c(AgCl2')>c

(Ag+)>c(AgCh2"),故C正確：

D.AgCd+ClWAgCr.的平衡常數(shù)K=c器牒展則在圖中橫坐標為-0.2時

AgC12.與AgC132.相交，即其濃度相等，則在常數(shù)中其比值為1,此時常數(shù)K=

-^7=r=10O-2,故D正確；

c(C7)

故選：A。

【點評】本題考查弱電解質(zhì)電離，側(cè)重考查圖象分析判斷及計算能力，明確曲線與微粒

成分關(guān)系、平衡常數(shù)計算方法是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。

二.實驗題(共1小題，滿分14分，每小題14分)

8.(14分)(2022?鏡湖區(qū)校級模擬)硫酰氯(SO2CI2)是生產(chǎn)醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料的重要原

料。硫酰氯與硫酸的部分性質(zhì)如下表：

物質(zhì)熔點/℃沸點/℃其他性質(zhì)

SO2c12-54.169.1①易水解，產(chǎn)生大量白霧，生成兩種強酸

100℃

②易分解：SO2C12--------SO2t+C12t

H2SO410.4338強吸水性、穩(wěn)定不易分解

實驗室用干燥純凈的氯氣和過量的一氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反應(yīng)方

程式為SO2（g）+C12（g）-SO2CI2（1）AHV0,其實驗裝置如圖所示（夾持儀器已省

（I）D的名稱蒸傕燒瓶，A的作用為冷凝回流硫酰氯（SO2CI2）;B中盛放

的藥品是堿石灰＜

（2）能替代裝置戊中KMnCU是AD（填字母代號）。

A.氯酸鉀

B.二氧化缽

C.五氧化二磷

D.漂白粉

（3）若缺少裝置乙和丁，對產(chǎn)品硫酰氯會有何影響，請用化學(xué)方程式表示

SO2CI2+2H2O=H2so4+2HC1。

（4）反應(yīng)過程中，為防止SO202分解，可采取的措施有可調(diào)節(jié)裝置甲、戊中液體滴

入的速度，減慢氣體通入內(nèi)（一:口燒瓶）的速率；給內(nèi)（三口燒瓶）冷水浴，降溫,（至

少寫一條）。

（5）實驗開始時，戊中開始加入pgKMn04固體，假設(shè)KMnO4在過量濃鹽酸的作用下

2X15867

完全反應(yīng)，若實驗結(jié)束后得到硫酰氯qmoL請計算硫酰氯的產(chǎn)率_「X100%或

-5P

----x100%（列出表達式）。

5P

【考點】制備實驗方案的設(shè)計-；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用.

【專題】制備實驗綜合.

【分析】裝置戊為氯氣發(fā)生裝置；甲為制備二氧化硫的裝置，二氧化硫、氯氣參與反應(yīng)

前需干燥，則乙、丁中為濃硫酸，在裝置丙中氯氣和二氯化硫制得產(chǎn)品SO2C12；

（5）pgKMnO4的物質(zhì)的量為gmol,根據(jù)制備氯氣的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl=

158

2KCl+2MnC12+5Cl2+8H2O,則生成的氯氣的物質(zhì)的量為一￥二mol,根據(jù)氯原子守恒計算

158x2

制得的SO2CI2的物質(zhì)的量以及硫酰氯的產(chǎn)率。

【解答】解：（I）儀器D為蒸儲燒瓶；反應(yīng)一段時間后，由于制備反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反

應(yīng)一段時間后溫度升高，故A的作用為冷凝回流硫酰氯（SO202）；為防止SO202水解，

B中應(yīng)為堿石灰，

故答案為：蒸儲燒瓶；冷凝回流硫酰氯（SO2C12）：堿石灰；

（2）戊中高鋅酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，氯酸鉀或漂白粉（次氯酸鈣）和濃鹽酸反應(yīng)可以

制備氯氣，二氧化缽和濃.鹽酸需要加熱才能制備氯氣，五氧化二磷和濃鹽酸不反應(yīng)，

故答案為：AD；

（3）若無裝置乙和丁，氯氣中會混有水蒸氣，依據(jù)題意，SO2c12易水解，反應(yīng)方程式為

SO2CI2+2H2O=H2so4+2HQ,

故答案為：SO2CI2+2H2O=H2SO4+2HC1；

（4）反應(yīng)過程中，為防止SO2CI2分解，可調(diào)節(jié)裝置甲、戊中液體滴入的速度，減慢氣

體通入丙（三口燒瓶）的速率：給丙（三口燒瓶）冷水浴，降溫等.

故答案為：可調(diào)節(jié)裝置甲、戊中液體滴入的速度，減慢氣體通入丙（三口燒瓶）的速率；

給丙（三口燒瓶）冷水浴，降溫；

P

（5）pgKMnO的物質(zhì)的量為丁0101,根據(jù)制備氯氣的反應(yīng)為2KMnO4+l6HCl=

4158

2KCI+2MnC12+5Cl2+8H2O,則生成的氯氣的物質(zhì)的量為趣一mol,根據(jù)氯原子守恒制得

158X2

的SO2CI2的理論值為mol,則硫酰氯的產(chǎn)率一^5—XIOO%=笑燮x10Q%或

1550。X2”5P

158x2

316q

----X100%,

5P

.2X158q,3160

故答案為：-------X100%或-----X100%。

5P5P

【點評】本題考杳物質(zhì)的制備實驗方案設(shè)計，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重考查學(xué)

生知識綜合應(yīng)用、根據(jù)實驗?zāi)康募拔镔|(zhì)的性質(zhì)進行分析、實驗基本操作能力及實驗方案

設(shè)計能力，綜合性較強，注意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對題目信息的獲取與使用，難度不大。

三.解答題（共4小題，滿分59分）

9.（14分）（2022?合肥模擬）鈦合金是一種重要的航空材料，如圖是以鈦鐵礦（主要成分

為FeTiCh，含F(xiàn)eO和Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備金屬鈦及副產(chǎn)品鐵紅的工藝流程：

足5lNH,HC0]

已知：①TiC>24易水解為TiO2?nH2O;高溫下鈦易與N2、H2等反應(yīng)。

16

②常溫下，Ksp[Fe(OH)2]=8.0X10-,Ksp[FeCO3]=3.2X10"O

回答下列問題：

(1)鈦鐵礦溶煮前需要粉碎，其目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率。

(2)在“濾液”中加入鐵屑的作用是將Fe3+還原為Fe2+。

(3)FeSO4溶液中加入NH4HCO3時還有氣體放出，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3+82t+H2O+(NHG2SO4，該反應(yīng)溫度不宜過高，原

因是防止NH4HCO3受熱分解，減少Fe”水解。

(4)制備FeCO3時，若將NH4HCO3換成(NH4)2co3,還會產(chǎn)生Fe(OH)2,原因可

2

能是：FeCCh+20H--Fe(OH)2+CO3\計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4XI0〉<

(5)“富含TiCp+酸性液”加熱并過濾后，所得“廢液”中溶質(zhì)的主要成分是HzSCM

(或H2so4和FeSOG。

(6)已知TiCh(s)+2Ch(g)TiCU(1)+O2(g)AH=+151kJ?mol，該反應(yīng)極難

進行，當(dāng)向反應(yīng)體系中加入碳后，則反應(yīng)在高溫條件下能順利發(fā)生，從化學(xué)平衡的角度

解釋原因為碳與Oz反應(yīng)使02濃度減小，平衡正向移動，且反應(yīng)吸熱，高溫促進平衡

止向移動。

(7)鎂與TiCL高溫卜反應(yīng)制備粗鈦時需加保護氣，卜.列可作為保護氣的是B(填

標號)。

A.H2

B.Ar

C.C02

D.N2

【考點】制備實驗方案的設(shè)計；化學(xué)平衡的影響因素.

【專題】化學(xué)平衡專題；制備實驗綜合.

【分析】鈦鐵礦中含F(xiàn)cO和FC2O3等雜質(zhì)，加入濃硫酸后溶煮過濾可以除去難溶雜質(zhì)，

FeTQ、FeO、FezCh溶于酸,濾液中含有TiO?*、Fe3+.Fe?+以及H2s0冬加入鐵屑后，

Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe?+,經(jīng)冷卻結(jié)晶，富含TiO?*的酸性液中含有TiC^、H2so4,還可能存在

沒有析出的少量FeSCM，經(jīng)過后續(xù)操作可得到相應(yīng)產(chǎn)品。

【解答】解：（1）通過粉碎可增大反應(yīng)物接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率，

故答案為：增大反應(yīng)物接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率；

（2）根據(jù)濾液成分可知，加入鐵屑后發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fc2+,故加鐵屑的目的是將

Fe3+還原為Fe2+,

故答案為：將Fe3+還原為Fe2+；

（3）FeSO4溶液呈酸性，故加入NH4HCO3時生成的氣體應(yīng)為C02，產(chǎn)物中有FeC03，

故反應(yīng)的化學(xué)方程式為:FeSO4+2NH4HCO3=FeCOaI+CO2t+H2O+（NH4）2so4；

NH4HCO3受熱分解,同時FeSCU溶液中存在水解平衡Fe2++2HzO=Fe（OH）2+2H\升

高溫度會促進Fe?+水解，所以反應(yīng)溫度不宜過高，則原因為防止NH4HCO3受熱分解.，

減少Fe?+水解，

故答案為：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3I+CO2t+H;0+（NH4）2SO4；防止NH4HCO3

受熱分解，減少Fe2+水解；

（4）該反應(yīng)平衡常數(shù)K=算?一j噴;黑？「3?2X10]；16=4Xd,

c（0/7）Ksp[Fe（OH）2]8.0x10

故答案為:4XI04；

（5）TiC）2+水解轉(zhuǎn)化為TiO2?nH2O后，“廢液”中溶質(zhì)的主要成分是H2s（或H2sCU

和FeSCU），

故答案為：H2s04（或H2so4和FeSCU）;

（6）已知反應(yīng)產(chǎn)物中有O2,加入碳之后碳會與。2反應(yīng)，使02濃度減小，平衡正向移

動，升高溫度向吸熱方向移動，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，底溫條件會促進平衡正向移動，則原

因為碳與02反應(yīng)使02濃度減小，平衡正向移動，且反應(yīng)吸熱，高溫促進平衡正向移動，

故答案為：碳與02反應(yīng)使02濃度減小，平衡正向移動，且反應(yīng)吸熱，高溫促進平衡正

向移動；

（7）高溫下鈦易與N2、H2等反應(yīng)，C02會與Mg反應(yīng)，故可作為保護氣的是Ar,

故答案為：Bo

【點評】本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離

提純方法、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庑畔⒌膽?yīng)用

及實驗設(shè)計，題FI難度中等。

10.(15分)(2022?合肥模擬)磷石膏是濕法生產(chǎn)磷酸的固體廢棄物，主要成分是CaSO4?2H2O。

用磷石膏生產(chǎn)硫酸或硫，既可減少對環(huán)境的污染又可使資源循環(huán)利用?；卮鹣铝袉栴}：

(I)用硫磺還原磷石膏。己知下列反應(yīng)：

3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g)AHi

3CaS(s)+CaSO4(s)—4CaO(s)+4S(s)AH2

則反應(yīng)：2CaSO(s)+S(s)—2CaO(s)+3SO(g)AH=----------------(用AHi

42—4—

和AH2表小)

(2)以高硫煤為還原劑焙燒2.5小時，溫度對CaSO4轉(zhuǎn)化率的影響如圖1所示，CaCh

的作用是作催化劑；當(dāng)溫度高于1200C時，無論有無CaC12,CaSO4的轉(zhuǎn)化率都趨

于相同，可能的原因是兩種情況下反應(yīng)均達到平衡狀態(tài)，催化劑CaCb小改變平衡。

201------------------------------------------------1100

c

乂a

諾9Os

aSOp

s埒

-7O

O'(1-5%C1CU存在&

S攝

EfT-無CaC“存在CaSOj轉(zhuǎn)化率

U％

SO：體枳分數(shù)

S50950-1050-1(50^

0.70.80.91.01.1

iAlStrcC/S值

圖1圖2

(3)用CO作還原劑與磷石膏反應(yīng)，不同反應(yīng)溫度下可得到不同的產(chǎn)物。

①溫度低于800C時，主要的還原產(chǎn)物是一種硫的最低價鹽，該物質(zhì)的化學(xué)式是CaSo

②1150c下，向盛有足量CaSCU的真空恒容密閉容器中充入一定量CO,反應(yīng)體系起始

壓強為O.laMPa。主要發(fā)生反應(yīng)：CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)。

該反應(yīng)達到平衡時，C(SO2)-8.0X10'5niol-L'',CO的轉(zhuǎn)化率為80%,則初始時c(CO)

=1X104mohL1,該反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)KP=0.32aMPa(用含a的代數(shù)式表

示；分壓=總壓X物質(zhì)的量分數(shù)；忽略副反應(yīng))。

(4)以C作還原劑。向密閉容器中加入相同質(zhì)量的幾組不同C/S值(炭粉與CaSO4的

物質(zhì)的量之比)的混合物，1100℃燃燒至無氣體產(chǎn)生，結(jié)果如圖2所示。當(dāng)C/S值為0.5

時，反應(yīng)產(chǎn)物主要為CaO、SO2和CO2；當(dāng)C/S值大于0.7時，反應(yīng)所得氣體中SO2的

體枳分數(shù)不升反降，可能的原因是高溫卜，過量C可與CO2反應(yīng)生成CO,使氣體總

體積增大。

【考點】化學(xué)平衡的計算；川蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算：化學(xué)平衡的影響因素.

【專題】化學(xué)平衡計算.

【分析】(1)①3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g)AHi

②3CaS(s)+CaSO4(s)=4CaO(s)+4S(s)

根據(jù)蓋斯定律；③xi尸4得2CaS04(s)+S(s)—2CaO(s)+3SO(g)；

42

(2)由圖可知，由CaCb存在時，反應(yīng)速率加快，且有CaCb和無CaC12,平衡狀態(tài)相

同；

(3)①S元素最低價為-2價；

②該反應(yīng)達到平衡時，c(SO2)=8.0X10'5mol*L'1,CO的轉(zhuǎn)化率為80%,列化學(xué)平衡

三段式，設(shè)初始時c(CO)=xmol/L,

CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)

起始(mol/L)x00

轉(zhuǎn)化(mol/L)8.OX1O-58.0X10'58.0X10-5

平衡(mol/L)x-8.0X1058.()XI()78.0XQ5

CO的轉(zhuǎn)化率為80%=叱。晨100%；計算平衡時各組分的分壓，結(jié)合Kp=

p(CO2)p(SO2)江,

計算；

(4)高溫下，C可與CO2反應(yīng)生成CO,此時氣體總體積增大。

【解答】解：(1)①3CaSO4(s)+CaS(s)—4CaO(s)+4SO2(g)AHi

②3CaS(s)+CaSO4(s)—4CaO(s)+4S(s)

根據(jù)蓋斯定律：3X'”一送)得2CaSO(s)+S(s)=2CaO(s)+3SO(g)AH="”=皿,

4424

—,3AH!-AH

故答案為：---------2:

4

(2)由圖可知,由CaC”存在時,反應(yīng)速率加快,且有CaCh和無CaC12平衡狀態(tài)框同,

說明CaCl2的作用是作催化劑，催化劑不改變平衡，當(dāng)兩種情況下反應(yīng)達到平衡時，無

論有無CaCb,CaSO4的轉(zhuǎn)化率都趨于相同，

故答案為：作催化劑；兩種情況下反應(yīng)均達到平衡狀態(tài)，催化劑CaC12不改變平衡；

(3)①S元素最低價為-2價，則溫度低于800℃怔，主要的還原產(chǎn)物是一種硫的最低

價鹽，該物質(zhì)的化學(xué)式是CaS,

故答案為：CaS；

②該反應(yīng)達到平衡時，c（SO?）=8.0X10-5mol*L'*1,2*CO的轉(zhuǎn)化率為80%,列化學(xué)平衡

三段式，設(shè)初始時c（CO）=xmol/L,

CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)

起始(mol/L)X00

轉(zhuǎn)化(mol/L)8.0X1058.0X105