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裝訂線裝訂線PAGE2第1頁(yè),共3頁(yè)山東科技職業(yè)學(xué)院
《無(wú)機(jī)化學(xué)及分析化學(xué)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷院(系)_______班級(jí)_______學(xué)號(hào)_______姓名_______題號(hào)一二三四總分得分批閱人一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題2分,共30分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的.)1、在2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g),若最初加入A和B的物質(zhì)的量都是4mol,A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s),則10秒鐘后容器中B的物質(zhì)的量為()A.2.8molB.1.6molC.3.2molD.3.6mol2、在一定條件下,可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達(dá)到平衡。若減小壓強(qiáng),則平衡()A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷3、在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,下列哪種操作可以用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液?()A.溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容B.稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容C.計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容D.計(jì)算、量取、溶解、轉(zhuǎn)移、定容4、在一定溫度下,向一個(gè)容積不變的密閉容器中,加入3molPCl?和4molCl?,使之發(fā)生反應(yīng):PCl?(g)+Cl?(g)?PCl?(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.2倍,則平衡時(shí)混合氣體中PCl?的體積分?jǐn)?shù)為?()A.20%B.30%C.40%D.50%5、已知在25℃時(shí),醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.75×10??,向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體,下列說(shuō)法正確的是?()A.溶液的pH增大B.醋酸的電離程度增大C.溶液中c(H?)增大D.溶液中c(OH?)減小6、在一定溫度下,有可逆反應(yīng):A(g)+2B(g)?2C(g)ΔH>0?,F(xiàn)將1molA和2molB充入一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是?()A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),A、B、C物質(zhì)的量之比一定為1:2:2B.達(dá)到平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%C.升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率增大,說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)7、在25℃時(shí),某溶液中c(H?)=1×10??mol/L,則該溶液呈()A.酸性B.堿性C.中性D.無(wú)法判斷8、某溫度下,在一容積可變的容器中,反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡時(shí),A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變,對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整,可使平衡右移的是?()A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol9、在0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液中,下列離子濃度關(guān)系不正確的是()A.c(Na?)>c(HCO??)>c(OH?)>c(H?)B.c(Na?)+c(H?)=c(HCO??)+c(OH?)+2c(CO?2?)C.c(H?CO?)+c(H?)=c(CO?2?)+c(OH?)D.c(Na?)=c(HCO??)+c(CO?2?)+c(H?CO?)10、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,若v(A)=0.4mol/(L·s),v(B)=0.2mol/(L·s),v(C)=0.6mol/(L·s),v(D)=0.8mol/(L·s),則該反應(yīng)速率最慢的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)11、在恒溫恒容條件下,對(duì)于可逆反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g),達(dá)到平衡后,再向容器中通入一定量的NO?,重新達(dá)到平衡時(shí),與第一次平衡相比,NO?的轉(zhuǎn)化率將?()A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定12、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,若v(A)=0.6mol/(L·s),v(B)=0.4mol/(L·s),v(C)=0.8mol/(L·s),v(D)=1.2mol/(L·s),則該反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)13、已知反應(yīng)A+2B?3C,在一定條件下達(dá)到平衡,若增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則下列說(shuō)法正確的是?()A.A為氣體,B、C為非氣體B.A、B、C均為氣體C.A、B為氣體,C為非氣體D.A為非氣體,B、C為氣體14、在25℃時(shí),某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L,則該溶液的pH可能為()A.2B.7C.12D.無(wú)法確定15、已知反應(yīng)A+3B?2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min),則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為?()A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共3個(gè)小題,共15分)1、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究在一定條件下,乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液的皂化反應(yīng)速率和影響因素。準(zhǔn)備乙酸乙酯、氫氧化鈉溶液、溫度計(jì)、秒表等,測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中的溫度變化和反應(yīng)時(shí)間,分析影響因素。2、(本題5分)開(kāi)展實(shí)驗(yàn)研究酸堿指示劑的變色范圍。選擇幾種常見(jiàn)的酸堿指示劑,配制一系列不同pH值的溶液,觀察指示劑在這些溶液中的顏色變化,確定其變色范圍,解釋指示劑變色的化學(xué)原理,并討論如何根據(jù)實(shí)驗(yàn)需求選擇合適的酸堿指示劑。3、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某水樣中生化需氧量(BOD)。給出具體的實(shí)驗(yàn)步驟和操作方法,包括試劑的配制、水樣的處理、培養(yǎng)過(guò)程的控制、數(shù)據(jù)的測(cè)量和計(jì)算,同時(shí)分析實(shí)驗(yàn)中可能產(chǎn)生的誤差及改進(jìn)措施,最終得出水樣的BOD值,并解釋BOD指標(biāo)在水質(zhì)評(píng)價(jià)中的意義和局限性。三、論述題(本大題共5個(gè)小題,共25分)1、(本題5分)從原子的電子層結(jié)構(gòu)論述元素的金屬性和非金屬性。2、(本題5分)論述無(wú)機(jī)化學(xué)中鉻、錳等過(guò)渡金屬的配位化學(xué)特性。3、(本題5分)論述化學(xué)中的毛細(xì)管電色譜的工作原理和優(yōu)勢(shì)。4、(本題5分)從反應(yīng)機(jī)制和應(yīng)用領(lǐng)域的角度,論述親電加成反應(yīng)和親核加成反應(yīng)。5、(本題5分)論述無(wú)機(jī)化學(xué)中鎢的化合物性質(zhì)及用途。四、計(jì)算題(本大題共3個(gè)小題,共30分)1、(本題10分)電解精煉銀時(shí),若電流強(qiáng)度為6A,通電1.5小時(shí)
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