2024年北京市高考化學(xué)模擬試卷附答案解析

2024年北京市高考化學(xué)模擬試卷

一.選擇題（共14小題，滿分42分，每小題3分）

1.（3分）（2021?九江三模）北京冬奧會將于2022年舉辦，節(jié)儉辦賽是主要理念。在場館

建設(shè)中用到一種耐高溫的表面涂料是以某雙環(huán)烯酯（）為原料

制得。有關(guān)該雙環(huán)烯酯的說法正確的是（）

A.該物質(zhì)的分子式為Cl4H22。2

B.該物質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C.該分子中所有碳原子可能共面

D.該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產(chǎn)物的一氯代物有7種

2.（3分）（2021秋?順義區(qū)期末）“玉兔”號月球車用叫即口作為熱源材料.下列關(guān)于238Pu

的說法正確的是（）

A.238Pu與238U互為同位素

B.238PU與239Pu最外層電子數(shù)相同

C.238pu與

D.238pu與

3.（3分）（2021?湖南模擬）下列有關(guān)化學(xué)川語的表示正確的是（）

A.醫(yī)用“鐵餐”的化學(xué)式：BaCO3

\\\

6-19288

B.。一的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.NaHCCh在水中的電離方程式：NaHCOa-Na++H++CO32

D.N2的電子式：：NWN：

4.（3分）（2021?河北區(qū)二模）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是（）

A.熱穩(wěn)定性:PH3VH2SVH2O

B.堿性：KOH>AI(OH)3>Mg(OH)2

C.第一電離能：Na<Mg<AI

D.室溫卜水溶性：NH3>C12>SO2

5.（3分）（2022?寶雞模擬）用如圖裝置制取干燥的氣體（a、b表示加入的試劑），能實(shí)現(xiàn)

的是（）

選項(xiàng)氣體ab

ANH3NH4C1NaOH

B02H2O2溶液M11O2

CNO濃HNO3銅片

DCO2稀H2s04CaCOs

mH,so4

A.AB.BC.CD.D

6.（3分）（2022?廣東模擬）SO2和H2sCM在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有著廣泛的應(yīng)比.下

列關(guān)于SO2的說法錯(cuò)誤的是（）

A.食品中添加適量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用

B.工業(yè)制備硫酸產(chǎn)生的含SO2的尾氣大量排放至空氣中會形成酸雨

C.SO2具有較強(qiáng)的還原性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能用濃硫酸干燥SO2氣體

D.SO2使品紅溶液褪色后，加熱可使溶液再次變紅

7.（3分）（2021?廣州模擬）下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）

A.氯氣溶于水：C12+H2O—2H++C1+C1O

B.Fe?+與NO3-在酸性溶液中的反應(yīng)：Fe2++NO3'+4H+=Fe3++NOt+2H2O

C.稀硫酸和Ba（OH）2溶液反應(yīng)：H++SO42+Ba2++OH=BaSO4i+H2O

D.濃硝酸中加入銅片?：CU+4H++2NO3=CU2++2NO2t+2H2O

8.（3分）（2022?北京模擬）用如圖所示裝置（攪拌裝置已略去）探究溶液中離子濃度的變

化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮一暗（或滅）一亮”現(xiàn)象的是（）

ABCD

試劑aNaOHCa（OH）2Ba（OH）2H2SO3

i式齊UbCH3COOHCa（HCO3）2H2SO4H2S

試劑a

試劑b

A.AB.BC.CD.D

9.(3分)(2021?遼寧模擬)空氣中焙燒CuS礦樣過程中有Cu2S>CuO、CuSCM、CuO*CuSO4

固體生成，焙燒過程中固體質(zhì)量變化曲線及SO2生成曲線如圖。下列說法不正確的是

()

2(M)MX)44X)5(M)6007(M)76()..........76()

TIT.

A.焙燒過程中固體轉(zhuǎn)化順序?yàn)镃uS-Cu2S-*CuO-CuSO4-CuSO4-*CuO

B.20()?300C進(jìn)行轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為2cs+O，%。。>q.+so?

C.300?40(TC,固體質(zhì)量明顯增加的原因是固體中贈加了氧元素的質(zhì)量

D.僅用BaQ2溶液就可證明第四階段所得氣體成分

10.(3分)(2022?重慶模擬)在二氧化碳加氫制甲烷的反應(yīng)體系中，主要發(fā)生反應(yīng)的熱化

學(xué)方程式為

反應(yīng)I：CO2<g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AHi=-164.7kJ/molKi

反應(yīng)H：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ/molK2

反應(yīng)HI：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)AH3=-247.1kJ/molK3

向恒壓、密閉容器中通入lmolCO2和4moiH2,平衡時(shí)CH4、CO、CO2的物質(zhì)的量隨溫

度的變化如圖所示。下列說法不正確的是()

D.氟利昂-12(CF2CI2)有兩種同分異構(gòu)體

14.(3分)(2017?河西區(qū)一模)有關(guān)如下反應(yīng)的敘述正確的是()

I：C(s)+H2O(g)UCO(g)+H2(g)△H=+l31.0kJ/mol

II：CO(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)AH=-43kJ/mol

III：CaO(s)+CO2(g)#CaCO3(s)AH=-178.3kJ/mol

IV：C(s)+2H2O(g)+CaO(s)=CaCO3(s)+2Hz(g)△H=akJ/mol.

A.a=+90.3

B.恒溫恒壓下，在已達(dá)平衡的反應(yīng)I體系中再充入少量He時(shí)平衡正向移動(dòng)

C.其他條件不變，加壓對反應(yīng)H的反應(yīng)速率無影響

D.其他條件不變，升高溫度可提高反應(yīng)111中CO2的轉(zhuǎn)化率

二.解答題(共5小題，滿分58分)

1S.(9分)(2021?重慶模擬)利用CO2可合成烷炸、烯脛、醇、甲酸等系列重要化T原料.

電解法轉(zhuǎn)化CO2可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用，電解CO2制HCOOH的原理示意圖如圖。

(1)a、b表示CO2進(jìn)氣管，其中(填“a”或"b”)管是不需要的。

(2)寫出陰極的電極反應(yīng)式：?

(3)電解一段時(shí)間后，若兩側(cè)電極液中K+的物質(zhì)的量相差0.04mol,則陽極產(chǎn)生的氣體

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積為L(假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出)。

16.(10分)(2015春?青羊區(qū)校級月考)一定條件下，在容枳為3L的密閉容器中加入ImolCO

和2m0IH2發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH,達(dá)平衡狀態(tài).根據(jù)圖示回

答：

(1)TATB(選填”或"V"，下同)，0,

KAKB.

(2)若容器容積不變，下列措施可增加CH30H產(chǎn)率的是(填寫序號).

A.升高溫度

B.將CH30H(g)從曲系中分離

C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大

D.再充入0.10molH2和（）.05molCO

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡將

（選填“逆向”“正向”或“不”）移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K（選填“增大”“減小”

或“不變”）.

（4）在TB下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)的壓強(qiáng)為開始的0.9倍，CO的轉(zhuǎn)化率為.

（5）在TA下反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為型，則平衡混合氣體中

17.（14分）（2022?重慶模擬）化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香族化合

物A制備H的一種合成路線如圖，請完成下列填空：

小NaOH/H2O

人.

①RCHO+CH3CHO——4-RCH-CHCHO?H20

已知：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是,D中的含氧官能團(tuán)名稱是o

（2）由E生成F的反應(yīng)類型是,寫出E發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式o

（3）G為甲茶的同分弁構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為o

（4）芳香族化合物X是C的同分異構(gòu)體，與C具有相同的官能團(tuán)，且苯環(huán)上只有兩種

不同化學(xué)環(huán)境的H原子，寫出符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式_______o

（5）寫出用環(huán)戊烷和2-丁煥為原料制備化合物/Br的合成路線（其他

試劑任選）。

18.（12分）（2022?廣東模擬）過二硫酸鹽［例：（NH。2s2。8、Na2s2。8］都具有強(qiáng)氧化性,

可作為氧化劑和漂白劑，（NH4）2s2。8被廣泛用于蓄電池工業(yè)，在照相工業(yè)上用來除去

海波。

I.（NH4）2s208的制備原理為H2O2+2H2so4+2NH3=（NH4）2s2O8+2H2O。實(shí)驗(yàn)室模擬

制備（NH4）2s2。8的裝置如圖所示。

AB

（1）儀器a的名稱是o

（2）充分反應(yīng)后，相B中混合液經(jīng)一系列操作得到晶體，用無水乙酸洗滌，目的

是O

（3）烘干產(chǎn)品時(shí)，用紅外燈低溫供干，可能的原因是。

IL（NH4）2s208的性質(zhì)及應(yīng)用。

（4）過二硫酸（H2s208）是一種強(qiáng)氧化性酸，在Ag+催化作用下，S2O8z-能與Ml?+在

水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SO42-和Mn0『，lmolS2O82-能氧化的Mi?+的物質(zhì)的量為

molo過二硫酸鐵可用于檢驗(yàn)廢水中的Cr3+是否超標(biāo)，如果超標(biāo)，溶液會變成橙色（還原

產(chǎn)物為so4?.）,寫出該反應(yīng)的離子方程式。

III.標(biāo)定（NH4）2s2。8溶液的濃度。

（5）稱取一定質(zhì)量的（NH4）2s2。8,配制成溶液，并用碘量法標(biāo)定該溶液的濃度，移取

2（）.（）0mL（NH4）2S2O8溶液于錐形瓶中，加入過量的KI,然后加入幾滴淀粉溶液，再用

0.1mol?L7的Na2s20?溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：重復(fù)上述操作

三次，平均消耗Na2s203溶液的體積為18.40mL,滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化為,

所標(biāo)定的（NH4）2s2。8的濃度為moPL'L

19.（13分）（2022?石景山區(qū)一模）某實(shí)驗(yàn)小組從電極反應(yīng)角度探究銀鏡反應(yīng)中物質(zhì)氧化性

和還原性的變化。

資料：iJAg（NH3）"+=[Ag（NH3）「+NH3KI=10'3'81

fAg（NH3）]+=Ag++NH3K2=10-324

ii.AgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag20,Ag20溶于氨水

(1)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：乙醛和AgNO3溶液水浴加熱無明顯現(xiàn)象；銀氨溶液水浴加熱無明顯現(xiàn)

象；滴加乙醛的銀氨溶液水浴加熱，試管壁逐漸出現(xiàn)一層光亮的銀鏡。

①有研究表明：配制銀且溶液時(shí)，AgNOs和氨水生成Ag(NH3)2NO3,寫出生成Ag(NH3)

2NO3的化學(xué)方程式O

②從氧化還原角度分析：發(fā)生銀鏡反應(yīng)時(shí)，氧化性微?？赡苁茿g+、0

(2)甲同學(xué)查閱資料：銀鏡反應(yīng)時(shí)，Ag+被還原成Ag。

①電極反應(yīng)式：

i.還原反應(yīng)：Ag++e'=Ag

ii.氧化反應(yīng)：o(堿性條件下)

②從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化：

i.隨c(Ag+)降低，Ag+氧化性減弱。

ii.隨c(OH1增大，乙醛還原性增強(qiáng).

③補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證②中的分析。

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：

實(shí)驗(yàn)【.插入“飽和KN03溶液”鹽橋，電流表指針偏轉(zhuǎn)；

實(shí)驗(yàn)II.電流穩(wěn)定后向右側(cè)燒杯滴加NaOH溶液，指針偏轉(zhuǎn)幅度增大；

實(shí)驗(yàn)HI.電流再次穩(wěn)定后向左側(cè)燒杯滴加氨水，指針偏轉(zhuǎn)幅度減小

乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)III不能證明“隨c(Ag+)降低，Ag+氧化性減弱”，理由是o

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證。

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

IV往盛有銀氨溶液的試管中滴加濃氨水，無明顯現(xiàn)象，聞到刺激性氣味，溶液

加入3滴乙醛，振蕩，水浴加熱略顯灰色，試管壁未見

銀鏡

V往盛有銀氨溶液的試管中滴加較濃的NaOH溶液至試管壁立即出現(xiàn)銀鏡

pH與實(shí)驗(yàn)IV相同，振蕩，溶液變渾濁，加入3滴乙

醛，振蕩，水浴加熱

①乙同學(xué)認(rèn)為通過實(shí)驗(yàn)IV能證明“隨c(Ag+)降低，Ag+氧化性減弱”，你認(rèn)為是否合理

并說明原因。

②分析實(shí)驗(yàn)V中“立即出現(xiàn)銀鏡的原因”，提出假設(shè)：隨c(0H)增大，可能是N也參

與了還原Ag。經(jīng)檢驗(yàn)該假設(shè)成立，實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象是。

(4)總結(jié)：i.銀氨溶液和乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)時(shí)，氧化劑主要是Ag+,還原劑主要是乙醛;

ii.銀斑溶液中滴加較濃的NaOH溶液能促進(jìn)銀鏡反應(yīng)的發(fā)生，此法不適用于檢驗(yàn)醛基，

請解釋原因

2024年北京市高考化學(xué)模擬試卷

參考答案與試題解析

一.選擇題（共14小題，滿分42分，每小題3分）

1.（3分）（2021?九江三模）北京冬奧會將于2022年舉辦，節(jié)儉辦賽是主要理念。在場館

建設(shè)中用到一種耐高溫的表面涂料是以某雙環(huán)烯酯（）為原料

制得。有關(guān)該雙環(huán)烯酯的說法正確的是（）

A.該物質(zhì)的分子式為G4H2202

B.該物質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C.該分子中所有碳原子可能共面

D.該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產(chǎn)物的一氯代物有7種

【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.

【分析】A.由結(jié)構(gòu)可知分子式;

B.含碳碳雙鍵:

C.含9個(gè)sp3雜化的碳，為四面體結(jié)構(gòu);

D.該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產(chǎn)物為環(huán)上均含4種H。

【解答】解：A.由結(jié)構(gòu)可知分子式為Ci4H2002,故A錯(cuò)誤；

B.含碳碳雙鍵，能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，故B正確；

C.含9個(gè)sp?雜化的碳，為四面體結(jié)構(gòu)，所有碳原子不能共面，故C錯(cuò)誤；

D.該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產(chǎn)物為,環(huán)上均含4種H,且含亞

甲基，共產(chǎn)物的一氯代物有9種，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，明確有機(jī)物的官能團(tuán)、有機(jī)反

應(yīng)與為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)。

2.（3分"2。21秋?順義區(qū)期末）“玉兔”號月球車用窩汕作為熱源材料.下列關(guān)于238pu

的說法正確的是（）

A.238pu與238u互為同位素

B.常8Pu與常9Pu最外層電子數(shù)相同

C.翁8Pli與歌8U化學(xué)性質(zhì)完全相同

D.238Pu與239Pu互為同素異形體

【考點(diǎn)】核素.

【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題.

【分析】對8pu是原子的表示方法，左上角代表質(zhì)量數(shù)，左下角代表質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=

質(zhì)曷數(shù)-質(zhì)子數(shù).

A.相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；

B.質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，則中子數(shù)不同，是同位素的關(guān)系，核外電子數(shù)相同，則最

外層電子數(shù)相同；

C.不同的元素的原子，結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)性質(zhì)不同；

D.同種元素形成的不同單質(zhì)互稱同素異形體，研究對象是單質(zhì).

【解答】解：A.有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素，

Pu和U的質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素，故A錯(cuò)誤；

B.杯/口與窩加1質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，則中子數(shù)不同，它們是同位素的關(guān)系,

核外電子數(shù)相同，則最外層電子數(shù)相同，故B正確；

C.兩者的質(zhì)子數(shù)不同，屬于不同的元素，其化學(xué)性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；

D.是同種元素形成的不同原子，互為同位素，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評】本題考查粒子間的數(shù)量關(guān)系、同位素和同素異形體概念等，側(cè)重于原子結(jié)構(gòu)知

識的考查，難度不大.要注意平時(shí)知識的積累.

3.（3分）（2021?湖南模擬）下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（)

A.醫(yī)用“領(lǐng)餐”的化學(xué)式：BaCO3

B.C「的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.NaHC03在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32

D.N2的電子式：：NON：

【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合.

【專題】化學(xué)用語專題.

【分析】A.BaCO3為碳酸鋼，而醫(yī)用鋼餐為硫酸鋼：

B.氯離子的核電荷數(shù)為17,不是18：

C.碳酸氫根離子不能拆開；

D.氮?dú)夥肿又泻械I，N原子最外層達(dá)到8也子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).

【解答】解：A.醫(yī)用銀餐為硫酸鋼，硫酸鋼的化學(xué)式為BaSO4,故A錯(cuò)誤；

B.氯離子的核電荷數(shù)為17,核外電子總數(shù)為18,其正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

故B錯(cuò)誤；

C.NaHCO3在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開，正確

的電離方程式為：NaHCOs—Na++HCO3*,故C錯(cuò)誤；

D.N2分子中含有1個(gè)氮氮三鍵，其電子式為：N衿N：,故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評】本題考查常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、電離方程式、

離子結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)式等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題有利

于提高學(xué)生的規(guī)范答題能力.

4.（3分）（2021?河北區(qū)二模）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是（）

A.熱穩(wěn)定性：PH3VH2SVH2O

B.堿性：KOH>AI（OH）3>Mg（OH）2

C.第一電離能：Na<Mg<Al

D.室溫下水溶性：NH3>C12>SO2

【考點(diǎn)】元素周期律的作用.

【專題】元素周期律與元素周期表專題.

【分析】A.非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；

B.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；

C.鎂元素3s能級容納2個(gè)電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子需要的能量高；

D.根據(jù)相似相溶原理解答。

【解答】解：A.非金屬性：P<S<0,則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：PH3VH2SVH2O,故

A正確；

B.金屬性：K>Mg>AL則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：KOH>Mg（OH）2>A1

（OH）3,故B錯(cuò)誤；

C.Na、Mg、Al同周期，自左而右第一電離能呈增大趨勢，但Mg元素3s能級容納2個(gè)

電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子需要的能量高，第一電離能高于同周期相鄰元素，則

第一電離能為NaVAlVMg,故C錯(cuò)誤：

D.根據(jù)相似相溶原理，NH3和SO2都是極性分子，易溶于極性溶劑H2O中，。2的溶解

度最?。ā?為非極性分子），NH3和H20分子間易形成氫鍵，溶解度最大，故溶解度大

小為：NH3>SO2>Ch.故D錯(cuò)誤：

故選：Ao

【點(diǎn)評】本題考杳原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，明確元素周期律內(nèi)容

為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能

力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，本題注意第一電離能的變化規(guī)律，為該題的易錯(cuò)點(diǎn)，答

題時(shí)要注意把握。

5.（3分）（2022?寶雞模擬）用如圖裝置制取干燥的氣體（a、b表示加入的試劑），能實(shí)現(xiàn)

的是（）

選項(xiàng)氣體ab

ANH3NH4clNaOH

B02H2O2溶液MnO2

CNO濃HNO3銅片

DC02稀H2s04CaCO?

濃H,SO.

A.AB.BC.CD.D

【考點(diǎn)】氣體的凈化和干燥.

【專題】氣體的制備與性質(zhì)檢驗(yàn)類實(shí)驗(yàn).

【分析】A.氨氣能與濃硫酸反應(yīng)；

B.氧氣能用濃硫酸干燥；

C.銅片與濃硝酸反應(yīng)生產(chǎn)二氧化氮；

D.實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生產(chǎn)二氧化碳。

【解答】解：A.濃硫酸能與氨氣反應(yīng)，故氨氣不能用濃硫酸干燥，故A錯(cuò)誤；

B.過氧化氫在二氟化缽催化下分解生成氧氣，氧氣可用濃硫酸干燥，故B正確；

C.銅片與濃硝酸反應(yīng)生產(chǎn)二氧化氮，不能制取?氧化氮?dú)怏w，故C錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生產(chǎn)二氧化碳，稀硫酸與碳酸鈣會生產(chǎn)硫酸鈣微溶于水,

阻止反應(yīng)發(fā)牛故D錯(cuò)誤：

故選:Bo

【點(diǎn)評】本題考查常見氣體的制備和干燥，題目難度中等，掌握常見氣體的制備方法和

干燥方法是解題的關(guān)鍵。

6.（3分）（2022?廣東模擬）SO2和H2s04在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有著廣泛的應(yīng)用.下

列關(guān)于S02的說法錯(cuò)誤的是（）

A.食品中添加適量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用

B.工業(yè)制備硫酸產(chǎn)生的含S02的尾氣大量排放至空氣中會形成酸雨

C.S02具有較強(qiáng)的還原性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能用濃硫酸干燥SO2氣體

D.SO2使品紅溶液褪色后，加熱可使溶液再次變紅

【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì).

【專題】氧族元素.

【分析】A.二氧化硫具有還原性，具有漂白性，還能能使蛋白質(zhì)變性殺菌；

B.二氧化硫、氮的氧化物的排放是引起酸雨的主要原因；

C.二氧化硫與濃硫酸不反應(yīng)；

D.二氧化硫能夠與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色化合物而具有漂白性，該無色化合物

不穩(wěn)定，受熱易分解重新生成帶顏色物質(zhì)。

【解答】解：A.SO2具有漂白性、S02有毒，能使蛋白質(zhì)變性而失去活性、具有還原性,

食品中添加適量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，故A止確；

B.酸雨的成因與二氧化硫和氮的氧化物排放有關(guān)系，所以工業(yè)制備硫酸后含SO2的尾

氣大量排放至空氣中會形成酸雨，故B正確；

C.S02與H2so4中的S元素沒有中間價(jià)，濃硫酸不能氧化SO2,能用濃硫酸干燥SO2

氣體，故c錯(cuò)誤：

D.二氧化硫能夠與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色化合物而具有漂白性，該無色化合物

不穩(wěn)定，受熱易分解重新生成帶顏色物質(zhì)，所以SO2使品紅溶液褪色后，加熱可使溶液

再次變紅，故D正確；

故選：Co

【點(diǎn)評】本題考查二氧化硫的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、性質(zhì)

與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題H

難度不大。

7.(3分)(2021?廣州模擬)下列離子反應(yīng)方程式正確的是()

A.氯氣溶于水：C12+H2O-2H++C1+C1O

2++3+

B.Fe?+與NO3-在酸性溶液中的反應(yīng)：Fe+NO3'+4H=Fe+NOt+2H2O

C.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H++SO42+Ba2++OH=BaSO41+H2O

D.濃硝酸中加入銅片：CU+4H++2NO3=CU2++2NO2t+2H2O

【考點(diǎn)】離子方程式的書寫.

【專題】離子反應(yīng)專題.

【分析】A.次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開；

B.離子方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒；

C.氫離子、氫氧根離子的系數(shù)錯(cuò)誤；

D.銅與濃硝酸反應(yīng)牛.成硝酸銅、二氧化氮?dú)怏w和水.

【解答】解：A.氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，次氯酸不能拆開，正確的離子方程式

為：Ci2+H2O=H++Cl+HC1O,故A錯(cuò)誤；

B.Fe2+與NO3.在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為:3Fe2++NO3.+8H+

=3Fe3++NOt+4H2O,故B錯(cuò)誤；

C.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42

'+Ba2++2OH_=BaSOnI+2H2O,故C錯(cuò)誤；

+2+

D.濃硝酸中加入銅片，反應(yīng)的離子方程式為：CU+4H+2NO3=CU+2NO2t+2H2O,

故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評】本題考查了離子方程式的判斷，題目難度不大，注意掌握離子方程式正誤判斷

常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電

解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是

否符合原化學(xué)方程式等.

8.(3分)(2022?北京模擬)用如圖所示裝置(攪拌裝置已略去)探究溶液中離子濃度的變

化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮一暗(或滅)一亮”現(xiàn)象的是()

試劑aNaOHCa(OH)2Ba(OH)H2s03

試劑bCH3COOHCa(HCO3)2H2SO4

試劑a

［試劑b

【考點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性.

【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題.

【分析】溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度成正比，實(shí)驗(yàn)時(shí)燈泡能出現(xiàn)由亮一暗(或滅)一亮,

依據(jù)燈光變化可知，反應(yīng)過程中溶液中離子濃度先減少到幾乎為零，后又逐漸增加，然

后結(jié)合各物質(zhì)的反應(yīng)產(chǎn)物進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A.NaOH+CH3coOH=CH3coONa+FhO,CH3coONa為溶于水的強(qiáng)電解

質(zhì)，離子濃度不會出現(xiàn)減少到幾乎為0的情況，故A正確；

B.Ca(OH)2+Ca(HCO3)2=2CaCO3I+2H2O,CaCO3不溶于水，水為極弱的電解質(zhì)，

當(dāng)Ca(OH)2和Ca(HCO3)2恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中離子濃度幾乎為0,繼續(xù)滴加硫

酸銅溶液，離子濃度升高，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C.Ba(OH)2+H2so4=BaSO4I+2H2O,硫酸鋼不溶于水，水為極弱的電解質(zhì)，當(dāng)硫

酸和氫氧化鋼恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中離子濃度幾乎為0,繼續(xù)滴加Ca(OH)2溶液，

Ca(OH)2微溶于水，離子濃度升高，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D.H2so3+2H2s=3S1+3H20,硫不溶于水，水為極弱的電解質(zhì)，當(dāng)H2s和H2s恰好

完全反應(yīng)時(shí)，溶液中離子濃度幾乎為0,繼續(xù)滴加H2s03溶液，H2s03為弱電解質(zhì)，不

完全電離，離子濃度升高，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤：

故選：Ao

【點(diǎn)評】本題考查電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，為高頻考點(diǎn)，明確化學(xué)反應(yīng)原理及物質(zhì)性質(zhì)是

解本題關(guān)鍵，注意從電解質(zhì)的相關(guān)概念并把握反應(yīng)原理分析，側(cè)面考查了對概念的理解

和分析能力，題目難度不大。

9.(3分)(2021?遼寧模擬)空氣中焙燒CuS礦樣過程中有C112S、CuO、CuSCM、CuO-CuSO4

固體生成，焙燒過程中固體質(zhì)量變化曲線及SO2生成曲線如圖。下列說法不正確的是

()

2(M)3004005006007(M)760.......760

TIP

A.焙燒過程中固體轉(zhuǎn)化順序?yàn)镃uS-*Cu2S-*CuO*CuSO4-*CuSO4-*CuO

B.20()?3()0℃進(jìn)行轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為2CUS+O2=22空汽T=CU2S+SO2

C.300?400C,固體質(zhì)量明顯增加的原因是固體中增加了氟元素的質(zhì)量

D.僅用BaCb溶液就可證明第四階段所得氣體成分

【考點(diǎn)】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì).

【專題】幾種重要的金屬及其化合物.

【分析】A.CuS礦樣在焙燒過程中，有Cu2S、CuO?CuSO4、CuSCH、CuO生成；

B.200?300c時(shí)，硫化銅與氧氣反應(yīng)生成硫化亞銅卻二氧化硫；

C.根據(jù)圖象曲線變化可知，300?400℃范圍內(nèi)固體有硫化亞銅轉(zhuǎn)化為硫酸銅；

D.二氧化硫與氧氣的混合氣體能夠與氯化鋼生成硫酸鋼沉淀，可以使用氯化鋼溶液檢驗(yàn)

氧氣，用品紅檢驗(yàn)二氧化硫。

【解答】解：A.CuS礦樣在焙燒過程中，固體的質(zhì)量先減小，所以CuS首先轉(zhuǎn)化為CU2S,

然后固體的質(zhì)量增大，生成CuO?CuSO4,繼續(xù)反應(yīng)生成C11SO4,最后生成CuO,則焙燒

過程中固體轉(zhuǎn)化順序?yàn)镃uS->Cu2S-*CuO-CuSO4-*CuSO4-*CuO,故A正確；

B.200?300℃時(shí)，硫化銅與氧氣反應(yīng)生成硫化亞銅和二氧化硫，則反應(yīng)的方程式為：

故正確；

2CUS+O2=200-300C=CU2S+SO2B

C.根據(jù)圖象曲線變化可知，300?400C范圍內(nèi)固體有硫化亞銅轉(zhuǎn)化為硫酸銅，增加了一

部分氧的質(zhì)量，所以固體質(zhì)量明顯增加的原因是固體中增加了氧元素的質(zhì)量，故C正確；

D.二氧化硫與氧氣的混合氣體能夠與氯化鋼生成硫酸鋼沉淀，可以使用氯化鋼溶液檢驗(yàn)

氧氣，用品紅檢驗(yàn)二氧化硫，所以要證明第四階段所得氣體成分應(yīng)該用BaC12溶液和品

紅溶液，故D錯(cuò)誤；

故選：Do

【點(diǎn)評】本題考查了元素化合物的性質(zhì)，題目難度中等，把握銅元素化合物的性質(zhì)、物

質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化、物質(zhì)的檢驗(yàn)、化學(xué)方程式的書寫等知識點(diǎn)是解題的關(guān)鍵，側(cè)重考查/學(xué)

生分析解決問題的能力，注意分析圖象和題中的信息。

10.(3分)(2022?重慶模擬)在二氧化碳加氫制甲烷的反應(yīng)體系中，主要發(fā)生反應(yīng)的熱化

學(xué)方程式為

反應(yīng)I：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g>AHi=-164.7kJ/molKi

反應(yīng)H：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ/molK2

反應(yīng)ni：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)AH3=-247.1kJ/molKs

向恒壓、密閉容器中通入lmolCO2和4moiH2,平衡時(shí)CH4、CO、CO2的物質(zhì)的量隨溫

度的變化如圖所示。卜列說法不正確的是()

A.圖中曲線B表示CO的物質(zhì)的量隨溫度的變化

Ki

B.反應(yīng)HI的平衡常數(shù)K3=T

K2

C.提高CO2轉(zhuǎn)化為CH4的轉(zhuǎn)化率，需要研發(fā)在低溫區(qū)高效的催化劑

D.CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)的△!!=-205.9kJ/mol

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素.

【專題】化學(xué)平衡專題.

【分析】A.反應(yīng)正向建立平衡，最高點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)，最高點(diǎn)以后隨溫度升高B的量減

小；

B.K為生成物濃度哥之積與反應(yīng)物濃度累之積的比；

C.低溫有利于生成甲烷；

D.由蓋斯定律可知，lxI+JLXIH得到CO(g)+3H2(g)—CPU(g)+H2O(g)進(jìn)

22

行解答。

【解答】解：A.向恒壓密閉容器中通入ImolCO2和4molH2,反應(yīng)正向建立平衡，在600c

時(shí)B的量達(dá)到最多，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，超過600℃時(shí)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故反

應(yīng)1、111逆向移動(dòng)，甲烷的量減小，故A為甲烷、B為二氧化碳、C為CO,故A錯(cuò)誤；

2

C(CH4)C(H20)

B.反應(yīng)【的平衡常數(shù)可表示為K=---------~~——,反應(yīng)II平衡常數(shù)可表示為K=

4

C(C02)C(H2)

C(CO)C(HO)

-------29反應(yīng)IH=反應(yīng)【-反應(yīng)HX2,故反應(yīng)in在a點(diǎn)的平衡常數(shù)K=

C(CO2)C(H2)

c(CO)Ki

—--------?——，因而反應(yīng)HI的平衡常數(shù)K3=」，故B正確；

2

C(H9)C(CO)KJ

C.低溫有利于生成甲烷，則低溫使用催化劑可提高CO2轉(zhuǎn)化為CH4的轉(zhuǎn)化效率，故C正

確；

D.由蓋斯定律可知，AxI+2xni得至IJCO(g)+3H2(g)-CH4(g)+H2O(g)AH

22

=Ax(-164.7)kJ?mo「1+工X(?247.1kJ?molD=-205.9kJ-mol_1,故D正確：

22

故選：Ao

【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)，把握K的表達(dá)式、溫度時(shí)平衡的影響、蓋斯

定律計(jì)算烙變?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)A為解答的難點(diǎn)，

題目難度不大。

11.(3分)(2021春?安慶期末)甲烷分子中4個(gè)氫原子被苯基取代，可得如圖所示分子，

對該分子的描述正確的是()

°s°

A.此物質(zhì)屬于芳香烽，是苯的同系物

B.所有碳原子可能在司一平面上

C.此分子的一氯取代產(chǎn)物有12種

D.此物質(zhì)分子式為C25H20

【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.

【分析】A.含4個(gè)苯環(huán)，而苯的同系物中只有1個(gè)苯環(huán)；

B.中間的C為四面體構(gòu)型；

C.由結(jié)構(gòu)對稱性可知，苯環(huán)上含3種H；

D.含1個(gè)C和4個(gè)苯基.

【解答】解：A.含4個(gè)苯環(huán)，而苯的同系物中只有1個(gè)苯環(huán)，則不是苯的同系物，故A

錯(cuò)誤;

B.中間的C為四面體構(gòu)型，則所有C原子不可能共面，故B錯(cuò)誤；

C.由結(jié)構(gòu)對稱性可知，苯環(huán)上含3種H,則此分子的一氯取代產(chǎn)物有3種，故C錯(cuò)誤;

D.含1個(gè)C和4個(gè)苯基，則此物質(zhì)分子式為C25H2C,故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答

的關(guān)鍵，側(cè)重甲烷正匹面體結(jié)構(gòu)及一氯取代產(chǎn)物的考查，題目難度不大.

12.（3分）（2022?南通一模）下列有關(guān)鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.Na具有強(qiáng)還原性，可用于冷煉金屬鈦

B.NaOH具有強(qiáng)堿性，可用作干燥劑

C.Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可用作呼吸面具供氧劑

D.Na2s具有還原性，可用于除去工業(yè)廢水中的Hg?+

【考點(diǎn)】鈉的重要化合物.

【專題】金屬概論與堿元素.

【分析】A.鈉可以和四氯化鈦反應(yīng)生成金屬鈦；

B.氫氧化鈉可用作干燥劑是因?yàn)槠湟孜苯猓?/p>

C.Na2O2能與二氧化讖發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸面具供氧劑；

D.Na2s與Hg2+反應(yīng)生成HgS,HgS難溶于水。

【解答】解：A.鈉單質(zhì)可以冶煉金屬鈦是因?yàn)殁c的還原性很強(qiáng)，故A正確；

B.氫氧化鈉可用作干燥劑是因?yàn)槠湟孜苯?，與其強(qiáng)硬性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.Na2O2能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸面具供氧劑，而不是利用其強(qiáng)氧

化性,故C錯(cuò)誤；

D.Na2s與Hg2+反應(yīng)生成HgS,HgS難溶于水，所以Na2s用于除去工業(yè)廢水中的Hg2+,

與其還原性無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評】本題考查了元素化合物的性質(zhì)，熟悉鈉及其化合物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難

度不大。

13.（3分）（2014?薩爾圖區(qū)校級模擬）下列說法正確的是（）

A.在鈉、鉀、鋤，三種單質(zhì)中，鋤的熔點(diǎn)最高

B.充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是艮化還原反應(yīng)，充電是變放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行,

燃料電池的能量利用率可達(dá)100%

C.化學(xué)鍵可以使離了?相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合

D.氟利昂-12（CFaCh）有兩種同分異構(gòu)體

【考點(diǎn)】堿金屬的性質(zhì)；芳香煌、煌基和同系物；化學(xué)鍵；原電池和電解池的工作原理.

【分析】A.依據(jù)堿金屬同主族單質(zhì)熔點(diǎn)依次降低解答；

B.電池使用過程中除了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能外還轉(zhuǎn)化為熱能；

C.化學(xué)鍵是相鄰原子（包括陰陽離子）間強(qiáng)烈的相互作用；

D.依據(jù)甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)解答.

【解答】解：A.堿金屬同主族單質(zhì)熔點(diǎn)依次降低，所以鈉的熔點(diǎn)最高，故A錯(cuò)誤：

B,電池使用過程中除了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能外還轉(zhuǎn)化為熱能，所以燃料電池的能量利用率

小于100%,故B錯(cuò)誤；

C.化學(xué)鍵是相鄰原子（包括陰陽離子）間強(qiáng)烈的相互作用，故C正確；

D.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷的二鹵代物只有一種，氟利昂是甲烷分子中兩個(gè)氫原子被

兩個(gè)箍原子取代，不存在同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評】本題考查了堿金屬性質(zhì)，化學(xué)鍵的概念，原電池、電解池的工作原理，甲烷的

結(jié)構(gòu)，題目綜合性較強(qiáng)，難度中等，易錯(cuò)選項(xiàng)為D,解題時(shí)應(yīng)考慮甲烷的空間結(jié)構(gòu).同

時(shí)注意A選項(xiàng)，同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律.

14.(3分)(2017?河西區(qū)一模)有關(guān)如下反應(yīng)的敘述正確的是()

I：C(s)+H2O(g)#CO(g)+H2(g)AH=+131.0kJ/mol

II：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-43kJ/mol

III：CaO(s)+CO2(g)#CaCO3(s)AH=-178.3kJ/mol

N：C(s)+2H2O(g；+CaO(s)=CaCO3(s)+2H2(g)△H=akJ/mol.

A.a=+90.3

B.恒溫恒壓下，在已達(dá)平衡的反應(yīng)I體系中再充入少量He時(shí)平衡正向移動(dòng)

C.其他條件不變，加壓對反應(yīng)I1的反應(yīng)速率無影響

D.其他條件不變,升高溫度可提高反應(yīng)in中CQ2的轉(zhuǎn)化率

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素?；反應(yīng)熱和焰變.

【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；化學(xué)平衡專題.

【分析】A、根據(jù)蓋斯定律：MC(s)+2H2O(g)+CaO(s)=CaCO3(s)+2H:(g)

△H=I+II+IIL由此分析解答；

B、恒溫恒壓下，充入少量He時(shí)體積變大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)；

C、增大壓弓雖對反應(yīng)II的正逆反應(yīng)加快：

D、升高平衡逆向移動(dòng)，所以二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減少.

【解答】解：A、AH=a=I+11+111=131+(-43)+(-178.3)=-90.3,故A錯(cuò)誤；

B、恒溫恒壓下，充入少量He時(shí)體積變大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，所以平衡正向移動(dòng)，故B

正確；

C、增大壓強(qiáng)對反應(yīng)II的正逆反應(yīng)加快，所以加壓對反應(yīng)II的反應(yīng)速率有影響，而不是無

影響，故C錯(cuò)誤；

D、升高平衡逆向移動(dòng)，所以二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減少，而不是提高轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；

故選:Bo

【點(diǎn)評】本題考查反應(yīng)速率的影響因素和化學(xué)平衡的移動(dòng)，為考試高頻考點(diǎn)，難度不大,

B選在恒溫恒壓下，充入少量He,相當(dāng)于減小壓強(qiáng).

二.解答題(共5小題，滿分58分)

15.(9分)(2021?重慶模擬)利用CO2可合成烷燒、烯睡、醇、甲酸等系列重要化_L原料。

電解法轉(zhuǎn)化CO2可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用，電解CO2制HCOOH的原理示意圖如圖。

（Da.b表示C02進(jìn)氣管，其中a（填“a”或"b”）管是不需要的。

（2）寫出陰極的電極反應(yīng)式,：H2O+2CO2+2e-HCOO+HC03。

（3）電解一段時(shí)間后，若兩側(cè)電極液中K+的物質(zhì)的量相差0.04mol,則陽極產(chǎn)生的氣體

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體核為056L（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出）。

<±）0

0\/b

O.lmnl/I.KHCO.IfiM

【考點(diǎn)】電解原理.

【專題】電化學(xué)專題.

【分析】根據(jù)電解CO2制HCOOH的原理可知，Sn電極為陰極，陰極b上C02發(fā)生還

原反應(yīng)生成HCOO，電極反應(yīng)為：H2O+2CO2+2e=HCOO+HCO3',陽極為Pt電極，

電解?段時(shí)間后，陽極氫氧根離子失電子生成氧氣，促進(jìn)水的電離，電極a附近氫離子

濃度增大，HCO3-濃度降低，電極反應(yīng)式為4HCO3+4c=O2t+4CO2t+2H2O>據(jù)此

分析解答。

【解答】解：（1）Sn電極為陰極，陰極CO2發(fā)生還京反應(yīng)生成HCOO"則a、b表示

CO2進(jìn)氣管，其中a管是不需要的，

故答案為：a：

（2）根據(jù)電解CO2制HCOOH的原理，Sn電極為陰極，陰極b上CO2發(fā)生還原反應(yīng)生

成HCOO,電極反應(yīng)為：H2O+2CO2+2e=HCOO'+HCO3',

故答案為：H2O+2CO2+2C—HCOO+HCO3；

（3）電解池中Sn電極為陰極，Pt電極為陽極，陽離子通過陽離子交換膜移向陰極，即

K+從左池通過陽離子交換膜移向右池，K+向陰極區(qū)遷移，電解?段時(shí)間后，若兩供!電極

液中K+的物質(zhì)的量相差0.04mol,即電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.02mol,陽極的電極反應(yīng)為

4HCO3+4e=02t+482t+2H10,轉(zhuǎn)移0.02mol電子,生成的氣體為0.025moL氣體

的體積為0.025molX22.4L/mol=0.56L,

故答案為：0.56。

【點(diǎn)評】本題考查電解原理，試題側(cè)重學(xué)生分析能力和靈活運(yùn)用能力的考杳，把握電解

原理是解本題關(guān)鍵，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)及離子放電順序即可解答，注意離子交

換膜的作用，題目難度不大。

16.（10分）（2015春?青羊區(qū)校級月考）一定條件下，在容積為3L的密閉容器中加入ImoICO

和2moiH2發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）^CHaOH（g）AH,達(dá)平衡狀態(tài).根據(jù)圖示回

答：

（1）TA<TB（選填”或"V"，下同），AH<0,

KA>KB.

（2）若容器容積不變，下列措施可增加CHK）H/率的是一BD（填寫序號）.

A.升高溫度

B.將CH30H（g）從體系中分離

C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大

D.再充入0.10molHz和0.05molCO

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡將正向

（選填“逆向”“正向”或“不”）移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K不變（選填“增大”“減小”

或“不變”）.

（4）在TB下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)的壓強(qiáng)為開始的0.9倍，CO的轉(zhuǎn)化率為15%.

（5）在TA下反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為絲，則平衡混合氣體中

3

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡的計(jì)算.

【專題】化學(xué)平衡專題；化學(xué)平衡計(jì)算.

【分析】（1）溫度越高，反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡時(shí)間越短，由圖可知，溫度TB先到達(dá)

平衡，則溫度TAVTB,升高溫度，甲醇的物質(zhì)的量減小，說明平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)

減小，而升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；

（2）A.升高溫度，平衡逆向移動(dòng)：

B.將CH30H（g）從體系中分離，平衡正向移動(dòng)；

C.