2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第4章非金屬及其化合物專(zhuān)項(xiàng)提能特訓(xùn)7非金屬及其化合物對(duì)環(huán)境的影響精練含解析

PAGEPAGE1專(zhuān)項(xiàng)提能特訓(xùn)7非金屬及其化合物對(duì)環(huán)境的影響選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．保羅·克拉茲等三位科學(xué)家因在氟利昂和臭氧層方面的工作獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，他們的探討揭示了大氣中臭氧層被破壞的機(jī)理，如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．氯原子在反應(yīng)中作催化劑B．過(guò)氧化氯的結(jié)構(gòu)式為O—Cl—Cl—OC．臭氧分子最終轉(zhuǎn)變成氧氣分子D．過(guò)程②中一氧化氯斷鍵形成過(guò)氧化氯答案B解析由圖中反應(yīng)歷程為①Cl＋O3→ClO＋O2，②ClO＋ClO→ClOOCl，③ClOOCl＋日光→2Cl＋O2；該過(guò)程的總反應(yīng)為2O3→3O2，所以氯原子在反應(yīng)中作催化劑，A正確；氯原子半徑大于氧原子半徑，所以圖中，原子半徑較大的是氯原子，較小的是氧原子，所以過(guò)氧化氯的結(jié)構(gòu)式為Cl—O—O—Cl，B錯(cuò)誤；由該過(guò)程的總反應(yīng)知臭氧分子最終轉(zhuǎn)變成氧氣分子，C正確；過(guò)程②中ClO＋ClO→ClOOCl，一氧化氯斷鍵形成過(guò)氧化氯，D正確。2．(2024·浉河區(qū)校級(jí)月考)SO2屬于嚴(yán)峻的大氣污染物，可用H2與SO2高溫反應(yīng)消退SO2的污染，其反應(yīng)原理可分為兩步，過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．SO2排放到空氣中會(huì)形成pH小于5.6的酸雨B．可用CuSO4溶液檢驗(yàn)是否有X氣體生成C．在100～200℃溫度時(shí)發(fā)生的是置換反應(yīng)D．工業(yè)上可用濃硝酸處理工業(yè)尾氣中的SO2答案AB解析酸雨的pH<5.6，故A正確；由已知分析可知X氣體為H2S，能與CuSO4反應(yīng)，生成黑色的不溶于水和酸的硫化銅沉淀，所以可用CuSO4溶液檢驗(yàn)是否有X氣體生成，故B正確；在100～200℃溫度時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，不是置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；若用濃硝酸處理工業(yè)尾氣中的SO2，會(huì)產(chǎn)生含氮元素的大氣污染物(即氮的氧化物)，故D錯(cuò)誤。3．酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途徑之一：①NO2＋SO2=NO＋SO3，②2NO＋O2=2NO2，③SO3＋H2O=H2SO4，以下敘述錯(cuò)誤的是()A．NO2由反應(yīng)N2＋2O2eq\o(=,\s\up7(放電))2NO2生成B．總反應(yīng)可表示為2SO2＋O2＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(NO2))2H2SO4C．還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3D．還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3答案A解析A項(xiàng)，N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電))2NO，不能生成NO2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，①×2＋②＋③×2得：2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4，正確；C項(xiàng)，利用3NO2＋H2O=2HNO3＋NO④以及④×2＋②得：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，正確；D項(xiàng)，利用3NO2＋H2O=2HNO3＋NO④以及④×2＋②×3得：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，正確。4．汽車(chē)尾氣中的氮氧化合物NOx與大氣中的NH3發(fā)生如下作用，形成一種霧霾。NOxeq\o(→,\s\up7([O]),\s\do5(反應(yīng)①))N2O5eq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5(反應(yīng)②))HNO3eq\o(→,\s\up7(NH3),\s\do5(反應(yīng)③))煙(一種霧霾)有關(guān)該霧霾的敘述錯(cuò)誤的是()A．NOx為酸性氧化物，可形成酸雨B．反應(yīng)②是非氧化還原反應(yīng)C．NH3是形成該霧霾的催化劑D．NH3可能來(lái)自過(guò)度施用氮肥答案AC解析五氧化二氮和硝酸中的氮的化合價(jià)相同，所以反應(yīng)②是非氧化還原反應(yīng)，故B正確；由圖示可知氨氣參加反應(yīng)生成銨鹽，為反應(yīng)物，不是催化劑，故C錯(cuò)誤；NH3可能來(lái)自過(guò)度施用氮肥，銨鹽不穩(wěn)定易分解產(chǎn)生氨氣，故D正確。5．某廢催化劑含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某試驗(yàn)小組以該廢催化劑為原料，回收鋅和銅，設(shè)計(jì)試驗(yàn)流程如下：下列說(shuō)法正確的是()A．檢驗(yàn)濾液1中是否含有Fe2＋，可以選用KSCN和新制的氯水B．步驟②操作中，應(yīng)先加6%H2O2，然后不斷攪拌下緩慢加入1.0mol·L－1H2SO4C．濾渣1成分是SiO2和CuS，濾渣2成分只有SiO2D．步驟①操作中，生成的氣體需用NaOH溶液或CuSO4溶液汲取答案D解析廢催化劑加入稀硫酸，第一次浸出主要發(fā)生反應(yīng)ZnS＋H2SO4=ZnSO4＋H2S↑、Fe3O4＋4H2SO4=FeSO4＋Fe2(SO4)3＋4H2O，過(guò)濾后濾液中含ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，濃縮結(jié)晶得到粗ZnSO4·7H2O，濾渣1含有SiO2、CuS，向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加H2SO4和H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅、硫，濾渣2含有硫和二氧化硅，濾液含有硫酸銅，經(jīng)濃硫酸結(jié)晶可得到硫酸銅晶體，以此解答該題。濾液1中不僅含有Fe2＋，還含有Fe3＋，加入KSCN和新制的氯水不能檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；過(guò)氧化氫在酸性條件下可氧化CuS，應(yīng)先加入稀硫酸，再加入過(guò)氧化氫，故B錯(cuò)誤；濾渣2含有硫和二氧化硅，故C錯(cuò)誤；步驟①操作中生成的氣體為硫化氫，需用NaOH溶液或CuSO4溶液汲取，故D正確。6．工廠排放的SO2煙氣對(duì)環(huán)境造成污染，某企業(yè)用下圖流程綜合處理，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．二氧化硫汲取塔中發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)B．氨氣汲取塔中發(fā)生的反應(yīng)為HSOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋SOeq\o\al(2－,3)C．上述流程利用的是氧化還原反應(yīng)原理D．上述流程可循環(huán)利用的物質(zhì)有2種答案A解析SO2汲取塔中發(fā)生反應(yīng)：SO2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)，故A正確；氨氣汲取塔中發(fā)生反應(yīng)：HSOeq\o\al(－,3)＋NH3·H2O=H2O＋NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)中化合價(jià)不變，故C錯(cuò)誤；上述流程可循環(huán)利用的物質(zhì)為亞硫酸銨，故D錯(cuò)誤。7．下圖是硫元素在自然界中的循環(huán)圖。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．大量運(yùn)用化石燃料是形成酸雨的緣由之一B．循環(huán)過(guò)程中既有硫元素的氧化也有硫元素的還原C．若有機(jī)體中的硫存在形式是，硫元素顯－1價(jià)D．大氣中的SO2必需氧化成SO3才能形成酸雨答案CD解析若有機(jī)體中的硫存在形式是，硫元素的電負(fù)性比碳元素大，也比氫元素大，硫元素顯－2價(jià)，故C錯(cuò)誤；大氣中的SO2也可先氧化成H2SO3，亞硫酸再轉(zhuǎn)化成硫酸形成酸雨，故D錯(cuò)誤。8．當(dāng)前，汽車(chē)尾氣已經(jīng)成為很多城市空氣的主要污染源。探討表明，含TiO2的混凝土或?yàn)r青可以部分消退汽車(chē)尾氣中的氮氧化物，其原理如下：下列關(guān)于該“消退”過(guò)程的敘述不正確的是()A．部分光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B．消退總改變?yōu)镹Ox＋O2＋H2O→HNO3C．消退反應(yīng)能