2025屆高三化學(xué)二輪專題突破-化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式【解析】

化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式【真題導(dǎo)引】1.(2024·江蘇卷)催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率而不改變反應(yīng)的焓變,常見催化劑有金屬及其氧化物、酸和堿等。催化反應(yīng)廣泛存在,如豆科植物固氮、石墨制金剛石、CO2和H2制CH3OCH3(二甲醚)、V2O5催化氧化SO2等。催化劑有選擇性,如C2H4與O2反應(yīng)用Ag催化生成(環(huán)氧乙烷)、用CuCl2/PdCl2催化生成CH3CHO。催化作用能消除污染和影響環(huán)境,如汽車尾氣處理、廢水中NO3?電催化生成N2、氯自由基催化O3分解形成臭氧空洞。我國(guó)在石油催化領(lǐng)域領(lǐng)先世界,下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是()A.汽車尾氣處理:2NO+4CON2+4CO2B.NO3?電催化為N2的陽(yáng)極反應(yīng):2NO3?+12H++10e-===NC.硝酸工業(yè)中NH3的氧化反應(yīng):4NH3+3O22N2+6H2OD.CO2和H2催化制二甲醚:2CO2+6H2CH3OCH3+3H2O答案D解析根據(jù)O原子守恒可知,A錯(cuò)誤;陽(yáng)極應(yīng)發(fā)生失電子的反應(yīng),B錯(cuò)誤;NH3發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為4NH3+5O24NO+6H2O,C錯(cuò)誤。2.(2023·江蘇卷)氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應(yīng)用。11H、12H、13H是氫元素的3種核素,基態(tài)H原子1s1的核外電子排布,使得H既可以形成H+又可以形成H-,還能形成H2O、H2O2、NH3、N2H4、CaH2等重要化合物;水煤氣法、電解水、光催化分解水都能獲得H2,如水煤氣法制氫反應(yīng)中,H2O(g)與足量C(s)反應(yīng)生成1molH2(g)和1molCO(g)吸收131.3kJ的熱量。H2在金屬冶煉、新能源開發(fā)、碳中和等方面具有重要應(yīng)用,A.水煤氣法制氫:C(s)+H2O(g)===H2(g)+CO(g)ΔH=-131.3kJ·mol-1B.HCO3?催化加氫生成HCOO-的反應(yīng):HCO3?+H2HCOO-C.電解水制氫的陽(yáng)極反應(yīng):2H2O-2e-===H2↑+2OH-D.CaH2與水反應(yīng):CaH2+2H2O===Ca(OH)2+H2↑答案B解析A.水煤氣法制氫的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),其熱化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)===H2(g)+CO(g)ΔH=131.3kJ·mol-1,A錯(cuò)誤;B.由題意可知HCO3?在催化劑作用下與H2反應(yīng)可得到HCOO-,根據(jù)原子守恒可得離子方程式為HCO3?+H2HCOO-+H2O,B正確;C.電解水制氫的陽(yáng)極反應(yīng)為2H2O-4e-===O2↑+4H+,C錯(cuò)誤;D.CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑3.(2022·江蘇卷)周期表中ⅣA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛,甲烷具有較大的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱(890.3kJ·mol-1),是常見燃料;Si、Ge是重要的半導(dǎo)體材料,硅晶體表面SiO2能與氫氟酸(HF,弱酸)反應(yīng)生成H2SiF6(H2SiF6在水中完全電離為H+和SiF62?);1885年德國(guó)化學(xué)家將硫化鍺(GeS2)與H2共熱制得了門捷列夫預(yù)言的類硅—鍺;下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是(A.SiO2與HF溶液反應(yīng):SiO2+6HF===2H++SiF62?+2HB.高溫下H2還原GeS2:GeS2+H2===Ge+2H2SC.鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng):Pb-2e-+SO42?D.甲烷的燃燒:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH=890.3kJ·mol-1答案A解析A.由題意可知,二氧化硅與氫氟酸溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸H2SiF6和水,反應(yīng)的離子方程式為SiO2+6HF===2H++SiF62?+2H2O,正確;B.硫化鍺與氫氣共熱反應(yīng)時(shí),氫氣與硫化鍺反應(yīng)生成鍺和硫化氫,硫化氫高溫下分解生成硫和氫氣,則反應(yīng)的總方程式為GeS2Ge+2S,錯(cuò)誤;C.鉛蓄電池放電時(shí),二氧化鉛為正極,酸性條件下在硫酸根離子作用下二氧化鉛得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成硫酸鉛和水,電極反應(yīng)式為PbO2+2e-+SO42?+4H+===PbSO4+2H2O,錯(cuò)誤;D.由題意可知,1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為890.3kJ,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol4.(2024·湖南卷)下列過程中,對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是()A《天工開物》記載用爐甘石(ZnCO3)火法煉鋅2ZnCO3+C2Zn+3CO↑BCaH2用作野外生氫劑CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑C飽和Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢CaSO4(s)+CO32?(aq)CaCO3(s)+SO42?D綠礬(FeSO4·7H2O)處理酸性工業(yè)廢水中的Cr2O6Fe2++Cr2O72?+14H+===6Fe3++2Cr3++7H答案A解析A.火法煉鋅過程中C作還原劑,ZnCO3在高溫條件下分解為ZnO、CO,因此總反應(yīng)為ZnCO3+2CZn+3CO↑,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.CaH2為活潑金屬氫化物,因此能與H2O發(fā)生歸中反應(yīng)生成堿和氫氣,反應(yīng)方程式為CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑,故B項(xiàng)正確;C.鍋爐水垢中主要成分為CaSO4、MgCO3等,由于溶解性:CaSO4>CaCO3,因此向鍋爐水垢中加入飽和Na2CO3溶液,根據(jù)難溶物轉(zhuǎn)化原則可知CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,反應(yīng)方程式為CaSO4(s)+CO32?(aq)CaCO3(s)+SO42?(aq),故C項(xiàng)正確;D.Cr2O72?具有強(qiáng)氧化性,加入具有還原性的Fe2+,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+、Cr3+,Cr元素化合價(jià)由+6降低至+3,Fe元素化合價(jià)由+2升高至+3,根據(jù)守恒規(guī)則可知反應(yīng)離子方程式為6Fe2++Cr2O72?+14H+===6Fe3++2Cr3++7H考情分析:化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式是常用的化學(xué)用語(yǔ)之一,是江蘇高考有別于其他省份的題型?？疾榻嵌?化學(xué)方程式的正確書寫、離子方程式的正誤判斷、熱化學(xué)方程式的正誤判斷、電化學(xué)電極方程式書寫?！竞诵恼稀?.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求(1)合事實(shí):離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí),不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。(2)式正確:化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。(3)號(hào)實(shí)際:“===”、“”、“→”、“↑”、“↓”等符號(hào)符合實(shí)際。(4)三守恒:兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒、氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等。(5)檢查細(xì):結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤,細(xì)心檢查。2.熱化學(xué)方程式的正誤判斷“五看”法3.新型化學(xué)電源中電極反應(yīng)式的書寫三步驟如燃料電池的電極反應(yīng)式(以CH3OH為例)電池類型導(dǎo)電介質(zhì)反應(yīng)式酸性燃料電池H+總反應(yīng):2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O正極O2+4e-+4H+===2H2O負(fù)極CH3OH-6e-+H2O===CO2↑+6H+堿性燃料電池OH-總反應(yīng):2CH3OH+3O2+4OH-===2CO32?+6H正極O2+4e-+2H2O===4OH-負(fù)極CH3OH-6e-+8OH-===CO32?+6H熔融碳酸鹽燃料電池CO總反應(yīng):2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O正極O2+4e-+2CO2===2CO負(fù)極CH3OH-6e-+3CO32?===4CO2↑+2H固態(tài)氧化物燃料電池O2-總反應(yīng):2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O正極O2+4e-===2O2-負(fù)極CH3OH-6e-+3O2-===CO2↑+2H2O電池類型導(dǎo)電介質(zhì)反應(yīng)式質(zhì)子交換膜燃料電池H+總反應(yīng):2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O正極O2+4e-+4H+===2H2O負(fù)極CH3OH-6e-+H2O===CO2↑+6H+【模擬預(yù)測(cè)】1.(2024·蘇錫常鎮(zhèn)聯(lián)考)NH3中一個(gè)H被—NH2取代可得N2H4,常溫下N2H4為液體,具有很高的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱(622.1kJ·mol-1)。以硫酸為電解質(zhì),通過催化電解可將N2轉(zhuǎn)化為N2H4;堿性條件下,NaClO氧化NH3也可制備N2H4。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是()A.肼在氧氣中燃燒:N2H4(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH=-622.1kJ·mol-1B.液氨與鈉反應(yīng):2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑C.NaClO氧化NH3制備N2H4:4NH3+ClO-+2OH-===2N2H4+Cl-+3H2OD.電解法制備N2H4的陰極反應(yīng):N2+4H+-4e-===N2H4答案B解析A.肼具有很高的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱(622.1kJ·mol-1),標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指完全燃燒,水的狀態(tài)是液態(tài),所以N2H4(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l)ΔH=-622.1kJ·mol-1,A錯(cuò)誤;B.金屬鈉和液氨反應(yīng)生成NaNH2和H2:2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑,B正確;C.NaClO氧化NH3制備N2H4:2NH3+ClO-===N2H4+Cl-+H2O,C錯(cuò)誤;D.電解法制備N2H4的陰極反應(yīng):N2+4H++4e-===N2H4,D錯(cuò)誤。2.(2024·南京、鹽城一模)CO能將溶液中的Pd2+還原為Pd,生成黑色沉淀,該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)CO。燃煤煙氣中的CO2可用Na2CO3飽和溶液進(jìn)行捕集。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是()A.焦炭與石英砂反應(yīng):C+SiO2CO2↑+SiB.CO與酸性PdCl2溶液反應(yīng):CO+Pd2++2OH-===CO2+Pd↓+H2OC.CO32?的水解反應(yīng):CO32?+2H2OH2COD.Na2CO3飽和溶液與足量CO2反應(yīng):2Na++CO32?+CO2+H2O===2NaHCO答案D解析A.焦炭與石英砂反應(yīng)生成硅和一氧化碳,2C+SiO22CO↑+Si,A錯(cuò)誤;B.CO與酸性PdCl2溶液反應(yīng),反應(yīng)中不應(yīng)出現(xiàn)氫氧根離子:CO+Pd2++H2O===CO2+Pd↓+2H+,B錯(cuò)誤;C.CO32?的水解反應(yīng)生成碳酸氫根離子和氫氧根離子:CO32?+H2OHCO3?+OH-,C錯(cuò)誤;D.Na3.N2H4的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為622kJ·mol-1,具有強(qiáng)還原性,可由尿素[CO(NH2)2]、NaClO和NaOH溶液一起反應(yīng)制得。下列化學(xué)反應(yīng)的表示正確的是()A.金屬鈉和液氨反應(yīng):NH3+Na===NaNH2+H2↑B.過量氨水和SO2反應(yīng):SO2+2NH3·H2O===(NH4)2SO3+H2OC.尿素、NaClO、NaOH溶液制取N2H4的離子方程式:CO(NH2)2+ClO-===CO2↑+N2H4+Cl-D.肼燃燒的熱化學(xué)方程式:N2H4(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH=-622kJ·mol-1答案B解析A.金屬鈉和液氨反應(yīng)生成NaNH2和H2,反應(yīng)的方程式為2NH3+2Na===2NaNH2+H2↑,A錯(cuò)誤;B.過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2,生成(NH4)2SO3和水:SO2+2NH3·H2O===(NH4)2SO3+H2O,B正確;C.尿素和NaClO溶液在堿性條件下反應(yīng)生成N2H4、Na2CO3和NaCl,反應(yīng)的離子方程式為CO(NH2)2+ClO-+2OH-===CO32?+N2H4+Cl-+H2O,C錯(cuò)誤;D.肼燃燒的熱化學(xué)方程式中H2O應(yīng)為液態(tài),4.(2024·連云港模擬)工業(yè)上將硫鐵礦(FeS2)在沸騰爐中煅燒得SO2,SO2在接觸室中發(fā)生:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196kJ·mol-1,SO3在吸收塔中生成H2SO4,可用氨水處理尾氣。金屬硫化物無論是易溶或微溶于水,都會(huì)發(fā)生一定程度的水解。一定條件下硫與氟氣反應(yīng)可得SF4和SF6兩種氣體。SF4遇水立即水解生成HF和SO2。SF6不溶于水、無味無毒、極不活潑且具有優(yōu)良絕緣性。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是()A.配制Na2S溶液需要加入NaOH溶液的原因:S2-+2H2OH2S+2OH-B.SF4水解:SF4+2H2O===4HF+SO2C.過量氨水吸收SO2尾氣:SO2+NH3·H2O===NH4HSO3D.制取Al2S3:2Al3++3S2-===Al2S3↓答案B解析A.Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽,硫離子會(huì)水解,為抑制硫離子