2024年高考化學(xué)十一類59個(gè)量變引起質(zhì)變的化學(xué)反應(yīng)方程式歸納

2024年高考化學(xué)十一類59個(gè)量變引起質(zhì)變的化

學(xué)反應(yīng)方程式歸納

一、氧化還原?氧化還原型

2、碳（少量、過量）與氧氣的反應(yīng)

C+O2=CO2

CO2+C=2CO

2C+O2=2CO

注意：氧氣不充分時(shí)炭燃燒生成一氧化碳，會(huì)引起煤氣中毒。

3、碳與氧氣（少量、過量）的反應(yīng)

C+O2=2CO2

2CO+O2=2CO2

2C+O2=2CO

4、二氧化硅與焦炭（少量、過量）的反應(yīng)

SiO2+2C=Si+2COt

Si+cBsiC

SiO2+3C=2COT+SiC

注意：制取粗硅時(shí)，要控制好焦炭的量，否則得不到粗硅，而

得到碳化硅。

5、紅磷與氯氣（少量、過量）的反應(yīng)

2P+3C12=2PC13

PC13+C12=PC15

注意：實(shí)驗(yàn)看到的現(xiàn)象是：白色煙霧，煙的成分是PC15,霧的

成分是PC13o

6、硫化氫與氧氣（少量、過量）的反應(yīng)

2H2S+O2=2S+2H2O

S+O2=SO2

2H2S+3O2=2SO2+2H2O

注意：H2S有毒，燃燒產(chǎn)物SO2也有毒，不能用燃燒法處理

H2s尾氣。

7、硫化氫（少量、過量）與氧氣的反應(yīng)

2H2S+3O2=2SO2+2H2O

SO2+2H2s=3S+2H20

2H2S+O2=2S+2H2O

8、硫（少量、過量）與濃堿溶液的反應(yīng)

3s+6NaOH（濃）嬰2Na2S+Na2so3+3H2O

Na2so3+S燮Na2s203

9、硫化鉀溶液與氯氣（少量、過量）的反應(yīng)

K2S+C12=2KC1+S1

S+3cl2+4H2O=H2so4+6HC1

K2S+4C12+4H2O=H2SO4+6HC1+2KCI

10、碘化鉀溶液與氯氣（少量、過量）的反應(yīng)

2KI+C12=2KC1+I2

I2+5C12+6H2O=2HIO3+10HC1

2K1+6C12+6H2O=2H1O3+10HC1+2KC1

11、鐵（少量、過量）與稀硝酸的反應(yīng)

Fe+4HNO3（稀尸F(xiàn)e（NO3）3+NOf+2H20

2Fe（NO3）3+Fe=3Fe（NO3）2

3Fe+8HNO3（?。?3Fe（NO3）2+2NOf+4H20

12、銅與硝酸（濃變?。┓磻?yīng)

Cu+4HNO3（濃尸Cu（NO3）2+2NO2f+2H20

3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NOT+4H20

13、鋅與硫酸（濃變?。┓磻?yīng)

Zn+2H2so4（濃）=ZnsO4+S02f+2H2O

Zn+H2so4（稀尸Zns04+H2T

注意：常常結(jié)合定量計(jì)算考查硫酸的性質(zhì)。

14、澳化亞鐵溶液與氯氣（少量、過量）的反應(yīng)

6FeBr2+3C12=2FeC13+4FeBr3

2FeBr3+3C12=2FeC13+3Br2

2FeBr2+3C12=2FeC13+2Br2

注意：該反應(yīng)是離子方程式書寫和定量判斷產(chǎn)物的熱點(diǎn)。

15、碘化亞鐵溶液與氯氣（少量、過量）的反應(yīng)

FeI2+C12=FeC12+I2

2FeC12+C12=2FeC13

2FeI2+3C12=2FcC13+2I2

16、碘化亞鐵溶液與濱水（少量、過量）的反應(yīng)

FeI2+Br2=FeBr2+l2

2FeBr2+Br2=2FeBr3

2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2

一、氧化還原-----絡(luò)合反應(yīng)類型

17、硫化鉀溶液與碘單質(zhì)（少量、過量）的反應(yīng)

K2S+I2=2KI+S|

KI+I2=KI3

18、硫單質(zhì)（少量、過量）與濃氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

3s+6NaOH（濃）S22Na2S+Na2so3+3H2O

Na2S+（x~l）S=Na2Sx

三、氧化還原-----復(fù)分解類型

19、氯水與亞硫酸鈉（少量、過量）溶液的反應(yīng)

Na2SO3+C12+H2O=2NaCl+H2SO4

H2so4+Na2so3=Na2so4+H2O+SO2T

20、濱水與亞硫酸鈉（少量、過量）溶液的反應(yīng)

Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4

H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2T

21、碘水與亞硫酸鈉（少量、過量）溶液的反應(yīng)

Na2SO3+12+H2O=2NaI+H2SO4

H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2t

22、硫化鈉（少量、過量）溶液與氯化鐵溶液的反應(yīng)

Na2S+2FeC13=2NaCl+2FeC12+S1

Na2S+FeC12=2NaCI+FeS；

23、氫氧化鐵與氫碘酸（少量、過量）的反應(yīng)

2Fe（OH）3+2HI=2Fe（OH）2+l2+2H2O

Fe（OH）2+2HI=FeI2+2H2O

四、凝聚-----復(fù)分解反應(yīng)類型

24、氫氧化鐵膠體與鹽酸（少量、過量）的反應(yīng)

Fe（OH）3（膠體）+3滴HC1一紅褐色沉淀

Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO31+2HCIO

CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

Ca(ClO)2+2H2O+2CO2=Ca(HCO3)2+2HClO

注意1：次氯酸鈣溶液通入二氧化碳的現(xiàn)象與澄清石灰水中通入

二氧化碳的現(xiàn)象一樣，但是對(duì)二者的產(chǎn)物進(jìn)行光照，就會(huì)出現(xiàn)

不同的結(jié)果，次氯酸光照分解反復(fù)出氧氣的同時(shí)自身變成鹽

酸。鹽酸可以溶解碳酸鈣、碳酸氫鈣，并放出二氧化碳。

注意2：對(duì)次氟酸鈣溶液通入一氧化碳后的產(chǎn)物進(jìn)行光照是考試

的熱點(diǎn)。

32、碳酸鈉溶液白滴入鹽酸(少量、過量)

Na2CO3+HCI=NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f

注意：碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物中，滴入鹽酸，首先是碳酸

鈉先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)。

33、氫氧化鋼溶液中滴入碳酸氫鈉溶液(少量、過量)

Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3；+NaOH+H2O

NaOH+NaHC03=Na2CO3+H2O

Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO31+Na2CO3+2H2O

34、碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋼溶液(少量、過量)

2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3；+Na2CO3+2H2O

Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO31+2NaOH

NaHCO3+Ba(OH)2==BaCO31+NaOH+H20

35、氫氧化鋼溶液中滴入碳酸氫錢溶液(少量、過量)

Ba(OH)2+NH4HCO3=BaCO31+NH3H2O+H2O

NH3H2O+NH4HCO3=(NH4)2CO3+H2O

Ba(OH)2+2NH4HCO3=(NH4)2CO3+BaCO31+2H2O

36、碳酸氫鉉溶液中滴入氫氧化鋼溶液(少量、過量)

2NH4HCO3+Ba(OH)2-=(NH4)2CO3+BaCO31+2H2O

(NII4)2CO3IBa(OII)2-=BaCO3jI2NII3H2O

NH4HCO3+Ba(OH)2-=BaCO3；+NH3H2O+H2O

37、碳酸氫鈣溶液滴入氫氧化鈉溶液(少量、過量)

Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3；+NaHCO3+H2O

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3；+Na2CO3+2H2O

38、氫氧化鈉溶液中滴入碳酸氫鈣溶液(少量、過量)

2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3；+Na2CO3+2H2O

Na2CO3+Ca(HCO3)2=CaCO3j+2NaHCO3

NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3；+NaHC03+H2O

39、碳酸氫鎂溶液中滴入澄清石灰水(少量、過量)

Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO31+CaCO31+2H2O

MgCO3+Ca(OH)2=Mg(OH)21+CaCO31

Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)21+2CaCO31+2H2O

40、磷酸溶液中滴入氫氧化鈉溶液(少量、過量)

H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O

NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O

Na2HPO4+NaOH=Na3PO4+H2O

H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O

H3PO4+3NaOH=Na3Po4+3H2O

41、氫氧化鈉溶液中滴入磷酸溶液(少量、過量)

3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O

2Na3PO4+H3PO4=3Na2HPO4

Na2HPO4+H3PO4=2NaH2PO4

2NaOH+H3Po4=Na2HPO4+2H2O

NaOH+H3Po4二NaH2PO4+H2O

42、磷酸溶液中滴入澄清石灰水(少量、過量)

2H3PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2O

Ca(H2PO4)2+Ca(OH)2=2CaHPO41+2H2O

2CaHPO4+Ca(OH)2=Ca3(PO4)2；+2H2O

H3PO4+Ca(OH)2=CaHPO4；+2H2O

2H3PO4+3Ca(OH)2=Ca3(PO4)21+6H2O

注意：磷酸溶液中滴入澄清石灰水，量不同產(chǎn)物不同。

n[Caf0H)2]

①HH3P3)＜。5時(shí),沒沉淀，產(chǎn)物是Ca(H2Po4)2

n[Ca(0H)2]

②0.5＜輒H3P8＜1時(shí)，有沉淀，產(chǎn)物是Ca(H2PO4)2和

CaHPO4

n[Ca(0H)2]

③MH3P8=]時(shí),有沉淀，產(chǎn)物是CaHP04

n[Ca(0H)2]

④IVMH3P8VI5時(shí),有沉淀，產(chǎn)物是CaHPO4和Ca3(PO4)2

n[Ca(0H)2]

⑤麗西二1.5時(shí)，有沉淀，產(chǎn)物是Ca3(PO4)2

43、澄清石灰水白滴入磷酸溶液(少量、過量)

3Ca(OH)2+2H3PO4=Ca3(PO4)21+6H2O

Ca3(PO4)2+H3PO4=3CaHPO4

CaHPO4+H3PO4=Ca(H2PO4)2

Ca(OH)2+H3PO4=CaHP04；+2H2O

Ca(OH)2+2H3PO4=Ca(H2PO4)2+2H2O

注意：澄清石灰水中滴入少量磷酸會(huì)產(chǎn)生沉淀，隨著磷酸的滴

入會(huì)發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)移直至沉淀的消失，用互滴法可以鑒別磷酸

和澄清石灰水。

44、氫硫酸溶液口滴入氫氧化鈉溶液(少量、過量)

H2S+NaOH=NaHS+H2O

NaHS+NaOH=Na2S+H2O

H2S+2NaOH=Na2S+2H2O

45、氫氧化鈉溶液通入硫化氫氣體(少量、過量)

2NaOH+H2S=Na2S+2H2O

Na2S+H2S=2NaHS

NaOH+H2S-NaHS

46、澄清石灰水口通入二氧化硫(少量、過量)

Ca(OH)2+SO2=CaSO31+H2O

CaSO3+H2O+SO2=Ca(HSO3)2

Ca(OH)2+2SO2==Ca(HSO3)2

注意：二氧化碳與二氧化硫都可以使澄清石灰水變渾濁，氣體

過量后都澄清，因此不能說使澄清石灰水變渾濁的一定是二氧

化碳。

47、亞硫酸溶液口滴入澄清石灰水(少量、過量)

2H2SO3+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2+2H2O

Ca(HSO3)2+Ca(OH)2=2CaSO3；+2H2O

48、氫氧化鋼溶液中滴入硫酸氫鈉溶液(少量、過量)

Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO41+NaOH+H2O

NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O

Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4|+Na2SO4+H2O

49、硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋼溶液(少量、過量)

2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4j+Na2SO4+H2O

Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO41+2NaOH

NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO41+NaOH+H2O

注意：此方程式的考查是高考的熱點(diǎn)，滴加溶液的順序不同，

導(dǎo)致量就不同，產(chǎn)物就不同。

50、亞硫酸鈉溶液滴入鹽酸(少量、過量)

Na2SO3+HCl=NaHSO3+NaCl

NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2T

Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2f

六、復(fù)分解-------雙水解類型

51、氫氧化鈉溶液中逐滴滴入氯化鋁溶液(少量、過量)

4NaOH+AlC13=3NaCI+NaAlO2+2H2O

3NaAlO2+AlC13+6H2O=4Al(OH)3；+3NaCl

3NaOH+AlC13=Al(OH)31+3NaCl

注意：氫氧化鈉溶液中滴入少量的氯化鋁溶液不會(huì)產(chǎn)生沉淀，

氫氧化鈉溶液中滴入過量氯化鋁溶液的方法也可以制備氫氧化

鋁沉淀。

52、鹽酸溶液中逐滴滴入偏鋁酸鈉溶液(少量、過量)

4HC1+NaAIO2=NaCI+AIC13+2H2O

AlC13+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3；+3NaCl

HC1+NaAlO2+H2O=Al(OH)3|+NaCl

注意：鹽酸中滴入少量的偏鋁酸鈉不會(huì)產(chǎn)生沉淀，鹽酸中滴入

過量偏鋁酸鈉的方法也可以制備氫氧化鋁沉淀。

七、復(fù)分解-----絡(luò)合類型

53、硝酸銀溶液口逐滴滴入氨水(少量、過量)

AgNO3INII3II2O=AgOIIJINII4NO3

AgOH+2NH3H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O

AgNO3+3NH3H2O=[Ag(NH3)2]OH+NH4NO3+2H