2024年福建省高考化學模擬試卷附答案

2024年福建省高考化學模擬試卷

一.選擇題（共10小題，滿分40分，每小題4分）

1.（4分）（2021秋?濱海新區(qū)校級月考）化學與生活、人類生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關,

下列有關說法正確的是（）

A.石油的分儲和煤的干儲都不涉及化學變化

B.主要營養(yǎng)物質(zhì)蛋白質(zhì)、糖類和油脂間屬于天然高分子

C.電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極法

D.“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的是一種特種鋼纜，屬「新型無機非金屬材料

2.（4分）（2022?遼寧一模）下列化學用語表述不正確的是（）

A.甲烷分子的球棍模型：4*

CH*N：H]+cr

B.NH40的電子式：H

C.笊原子的表示方法：2H或D

D.次氯酸的結(jié)構式：Cl-O-H

3.（4分）（2022?濟南模擬）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.18gH20中含有的質(zhì)子數(shù)為IONA

B.0.5moPL'1H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為NA

C.1molCO與0.5molO2反應后的原子數(shù)為3NA

D.Na2O2與水反應，生成lmolO2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

4.（4分）（2022?寧德模擬）從廢感光膠片中回收銀的流程如下，相關離子方程式錯誤的是

（）

AgF^13.AgCIWa；^°3.[Ag（S2O3）2]"“警，Ag

A.FeC13溶液呈酸性：FF++3H2O=Fe（OH）3+3H+

B.反應①：Fe"+Cl-Ag-Fc2++AgCl

C.反應②：AgCl+2S2O32'—[Ag（S2O3）2j3"+cr

D.反應③：8[Ag（S2O3）2]3+Cr-8AgI+16S2O32+8H++[B（OH）4]'

5.（4分）（2022?安徽模擬）有機物M的結(jié)構簡式如圖。下列有關M的說法正確的是（）

OH

COOH

M

A.分子式為子5Hl2O3

B.苯環(huán)上的一氯代物有7種

C.M不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.ImolM與足量的Na反應，生成22.4LH2

6.（4分）（2021秋?岳麓區(qū)校級期末）短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增

大，形成的化合物是一種重要的食品添加劑，結(jié)構如圖。Z核外最外層電子數(shù)與X核外

電子總數(shù)相等。W的原子半徑在周期表中最小。下列有關敘述正確的是（）

4?Z

\I/

<?-Y-X-X

/I\

*Wz

A.原子半徑大?。篩>Z>Q

B.W、Y、Z三種元素可形成離子化合物

C.該化合物中丫原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構

D.W與X形成的相對分子質(zhì)量最小的化合物的空間結(jié)構是V形

7.（4分）（2022?河南一模）下列對實臉現(xiàn)象的解釋與結(jié)論正確的是（）

選實驗操作實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論

項

A向濃度均為有黑色沉淀產(chǎn)Ksp（AgI）<Ksp

0.1mol?L1生（Ag2S）

Na2s和Nai混

合溶液中滴加

少量AgNO3溶

液

B向某溶液中加有白色沉淀產(chǎn)該溶液中一定

入鹽酸化的生含有so/-

BaC12溶液

C向苯中滴入少溶液分層，上層苯和濱水發(fā)生

量濃溟水，振呈橙紅色，卜層取代反應，使漠

蕩，靜置幾乎無色水褪色

D向蔗糖中加入蔗糖變黑，放濃硫酸具有脫

濃硫酸熱，體積膨脹，水性和強氧化

放出刺激性氣性，反應中生成

味氣體C、SO2和CO2

等

A.AB.BC.CD.D

8.（4分）（2021?蔡甸區(qū)校級模擬）氮化鈣（Ca3N2）是高端熒光粉的主要成分之一，其極

易與水劇烈反應生成氨氣。利用如圖裝置測定氮化鈣產(chǎn)品純度（雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體，氨不

溶于煤油）。下列說法中正確的是（）

A.往下移動水準瓶，量氣管與水準瓶內(nèi)液面不發(fā)生變化，說明氣密性良好

B.還可以利用該裝置則定CaC2樣品（假定雜質(zhì)不與水反應）的純度

C.丫形管內(nèi)殘留有反應產(chǎn)生的氣體，造成結(jié)果偏低

D.反應結(jié)束，冷卻至室溫后，未調(diào)整水準瓶的高度即讀數(shù)，會造成結(jié)果偏低

E

9.（4分）（2U22?寧德模擬）已知反-2-丁烯轉(zhuǎn)化為順-2-丁烯反應如下，hik=lnA-

RT

Ink正和Ink逆隨溫度變化的曲線如圖。下列有關該反應的說法正確的是（）

反-2-丁熔順-2-丁烯

A.反?2?丁烯與順?2-丁烯互為位置異構體

B.溫度變化對k正的影響程度小于對k逆的影響程度

相同離子的電解質(zhì)，因“同離子效應”溶解度降低；加入與難溶電解質(zhì)不同離子的電解

質(zhì)，因“鹽效應”溶解度增大。

①提出假設:

依據(jù)假設

假設1實驗1和2中SO檢測是出現(xiàn)（填化學式）能增大

少量渾濁BaSCU溶解度

假設2實驗3中SO檢出量明顯高于NaOH能明顯增大BaS（）4溶

1和2解度

假設3________（將內(nèi)容補充完整）NaOH或Na2c03能明顯增大

BaSCU溶解度

②設計實驗：探究不同試劑對硫酸鋼溶解度的影響程度

探究1探究2探究3探究4

實驗流程

L10mL

V試劑

&0.5gBaSO,充分溶解后

L2滴BaCI,

*飽和溶液

避液處理&待測液

試劑飽和食鹽水2mol-L',NaOH0.5mol?LNa2co3蒸儲水

溶液溶液

現(xiàn)象少量渾濁大量沉淀大量沉淀無明顯現(xiàn)象

“濾液處理”需用到的試劑有

③實驗分析：實驗3中BaCh,溶液的用量為理論值的1.5倍，最后仍檢出SOJ-的原因

是該體系中“同離子效應”“鹽效應”（填“大于”或“小于”）。

④實驗結(jié)論：粗鹽提純時，為了有效降低產(chǎn)品中SO4”含量，必須

12.（11分）（2022?昆明一模）中子衍射實驗證實：trans?[CO（NH2CH2CH2NH2）C1]C1-

HCI?2H2O晶體中僅存在3種離子：X+和含鉆的Y+和C「不存在分子。Y+的結(jié)構如圖所

回答下列問題：

（1）Co'+的價層電子排布式是,已知磁=Vn（n+2）<n表示未成對電子數(shù)）,

則C<?+的磁HB=o

（2）Y+中的配體，提供孤電子對的原子是（填元素符號），C03+的配位數(shù)

是,X是（填離子符號）O

（3）丫+中N原子的雜化方式是,乙二胺（NH2cH2RCH2NH2）與正丁烷的相對

分子質(zhì)品相近，比較兩者的沸點高低并解釋原因。

（4）N03\N02\NO2+的鍵角由大到小的順序是o

（5）鉆酸鋰（LiCoO2）的--種晶胞如圖所示（僅標出Li,C。與0未標出）。則晶胞中

含有的個數(shù)為晶胞邊長為叩m,Li+的離子半徑為rpm,口+占有晶胞總體積的百分率

--C

三.解答題（共3小題，滿分37分）

13.（13分）（2022?泉州模擬）電解鐳渣主要含MnSCM、M11O2、PbSCM、CaSCM及少量的

SiO2、Fe2（SO4）3。利用電解鋅渣回收鉛的工藝如圖所示：

HfCh溶液PbSCH3COONH4溶液NH4HCO3溶液

I

沉鉛----*PbCO

鐳渣3

浸出液PbS、S、S1O2濾液

回答下列問題:

（1）“還原酸浸”時，MnCh被還原的離子方程式為。

（2）“浸出液”含有的鹽類主要有MnSO4和少量的CaSO4、,經(jīng)除雜后得到精

制MnSCM溶液。圖為MnSCU的溶解度隨溫度的變化曲線，從精制MnSCU溶液中獲得

MnSCU晶體的方法為。

（3）“浸鉛”反應PbSO4+2CH3coO=Pb（CH3coO）2+SO42.能發(fā)生的原因是。

（4）若“浸鉛”后所得溶液中c（Pb2+）=c（Ca2+）=0.1mol-L-1,為實現(xiàn)鉛與鈣的

分離,應控制“沉鉛”溶液中c（CO32'）的范圍為。（當溶液中金屬離子濃度

小于于7moi?L!可以認為該離子沉淀完全。）

（5）“沉鉛”時，若用同濃度的（NH4）2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，會生成Pb2（0H）

2co3。原因是。

（6）“沉鉛”的主要副產(chǎn)物除CH3co0NH4外，還有o

14.（14分）（2022?寧德模擬）基于A12O3載氮體的碳基化學鏈合成氨技術示意圖如圖。

（1）總反應3c（s）+N2（g）+3H2O（1）=3C0（g）+2NH3（g）AH=kJ?mol

-1

o

（2）有利于提高反應i平衡轉(zhuǎn)化率的條件為（填標號）。

A.高溫高壓

B.高溫低壓

C.低溫高壓

D.低溫低壓

（3）在溫度t.lOOkPa條件下進行反應i,平衡時若氮氣轉(zhuǎn)化率為50%,則N2壓強

為,平衡常數(shù)Kp=kPa?（以分壓表示，分壓=總壓X物質(zhì)的量分數(shù)）。

（4）60℃、lOOkPa條件下,反應ii中溶液pH隨時間變化如圖，120min?180min持續(xù)

收集到氨氣，但溶液pH幾乎不變的原因是o

II-

io-/

7

5

0306090120ISOISO

附司/min

（5）為探究反應ii中15min時反應速率突然加快的原因，我國科學家利用計算機模擬了

反應ii的反應路徑。

HHN-AI-N-AI-N-AI

H

N-AJ-N-AI-N-AI

>OHHOHHN-AkN-AI-N-AI

之

俎HOHHOH:N-AI-N-AI-N-AI

理HH

±一

N-Al-N-AbN-AI-N-AI-N-AkN-AI

w?N-AkN-AkN-AlZOHHOH

N-AkN-AkN-AI

HOHHOH

IIIIH

N-AI-N-AI-N-AIN-AI-N-AI-N-AI

過渡亳I過渡毒2反應為程

①比較不同路徑，路徑1能壘較低的原因是的鍵能大于的鍵能。

②15min時反應速率突然加快的原因是o

（6）相較于哈伯法合成氨，碳基化學鏈合成氮的優(yōu)勢有能夠降低能耗、減少原料成本、

（寫出一條即可）。

15.（10分）（2022?渭南一模）金花清感顆粒是世界上首個針對H1NI流感治療的中藥，其

主要成分之一為金銀花，金銀花中抗菌殺毒的有效成分為“綠原酸”，以下為某興趣小組

設計的綠原酸合成路線

R1COCI+R2OH-R1COOR2(其他產(chǎn)物略)

回答下列問題：

/=\

(])Cla的化學名稱為。

(2)A-B的化學反應方程式,反應類型為0

(3)C的結(jié)構簡式。

(4)D-E的第(1)步反應的化學反應方程式。

(5)E-F反應的目的。

(6)有機物C的同分異構體有多種，其中滿足以下條件的有種。

a.有六元碳環(huán)；

b.有3個-Cl,且同一個C上只連1個：

c.能與NaHCO3溶液反應。

其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰值面積之比為4：2：2：I的結(jié)構簡式為。(寫

出一種即可)。

2024年福建省高考化學模擬試卷

參考答案與試題解析

一.選擇題（共10小題，滿分40分，每小題4分）

1.（4分）（2021秋?濱海新區(qū)校級月考）化學與生活、人類生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關,

下列有關說法正確的是（）

A.石油的分儲和煤的干福都不涉及化學變化

B.主要營養(yǎng)物質(zhì)蛋白質(zhì)、糖類和油脂同屬于天然高分子

C.電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極法

D.“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的是一種特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料

【考點】無機非金屬材料；物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系；金屬的電化學腐蝕與防

護.

【專題】化學應用.

【分析】A.有新物質(zhì)生成的反應屬于化學變化；

B.分子量超過1萬的是高分子；

C.鎂比鐵金屬活潑，可以起到保護金屬內(nèi)膽；

D.特種鋼纜屬于金屬材料。

【解答】解：A.石油的分儲屬于物理變化，煤的干儲有新物質(zhì)生成，涉及化學變化，故

A錯誤；

B.分子量超過1萬的是高分子，油脂分子量小，不屬于高分子化合物，故B錯誤；

C.鎂比鐵金屬活潑，可以起到保護金屬內(nèi)膽，原理是犧牲陽極的陰極保護法，故C正確;

D.特種鋼纜屬于金屬材料，不是非金屬材料，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查蛋白質(zhì)的性質(zhì)及金屬防護原理，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生

的反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題忖難度不大。

2.（4分）（2022?遼寧一模）下列化學用語表述不正確的是（）

A.甲烷分子的球棍模型：斗＞

[H?N：H]+cr

B.NH4cl的電子式：H

C.笊原子的表示方法：2H或D

D.次氯酸的結(jié)構式：Cl-0-H

【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合.

【專題】化學用語專題.

【分析】A.用球代表原子，棍棒代表成鍵電子對的模型為球棍模型；

B.氯離子是陰離子，應標示出最外層電子和所帶電荷數(shù)；

C.父、笊、泉是氫元素的同位素，質(zhì)子數(shù)相同為1,中子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)分別為I、2、

3,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)標注于元素符號左上角，質(zhì)子數(shù)標注于左下角；

D.次氯酸中0最外層為8個電子，分別與Cl、H形成共價鍵。

【解答】解：A.甲烷是正四面體結(jié)構，C原子半徑大，用球代表原子，棍棒代表成鍵電

子對的模型為球棍模型,甲烷的球棍模型為,故A正確：

H+?

[H：N：H][：CI：]

B.氯化錢由錢根離子和氮離子構成，電子式為H,故B錯誤；

C.笊為氫的一種穩(wěn)定形態(tài)同位素，也被稱為重氫，元素符號一般為2H或D,故C正確;

D.次氯酸中0最外層為8個電子，分別與Cl、H形成共價鍵，則結(jié)構式為CI-O-H,

故D正確：

故選：Bu

【點評】本題考查了常見化學用語的表示方法，涉及球棍模型、電子式、核素符號表示、

結(jié)構式等知識，明確常見化學用語的概念及書寫原見為解答關鍵，試題側(cè)重考查學生的

規(guī)范答題能力，題1=1難度不大。

3.（4分）（2022?濟南模擬）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.18gH20中含有的質(zhì)子數(shù)為IONA

B.0.5mol-L1H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為NA

C.1molCO與0.5molO2反應后的原子數(shù)為3NA

D.Na2O2與水反應，生成lmolO2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

【考點】阿伏加德羅常數(shù).

【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

【分析】A.1mol水中含有l(wèi)Omol質(zhì)子；

B.溶液體積未知;

C.ImolCO與0.5molO2的原子的物質(zhì)的量為3mol,其數(shù)目為3NA：

D.根據(jù)NazCh與水反應的關系式：2Na2O2?2/?02計算。

【解答】解：A.18g水的物質(zhì)的量為Imol,Imol水中含有l(wèi)Omol質(zhì)子，故含有的質(zhì)子

數(shù)為IONA,故A正確；

B.溶液體枳未知，無法計算硫酸中氫離子數(shù)目，故B錯誤；

C.ImolO與0.5molO2的原子的物質(zhì)的量為3moL其數(shù)目為3NA,與CO與O2的反應

無關，故C錯誤；

D.根據(jù)Na2O2與水反應的關系式：2Na2O2?2e?02,生成1molO2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

2NA,故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算及判斷，題目難度中等，注意明確標況下

氣體摩爾體積的便用條件、熟練掌握以物質(zhì)的最為中心的各化學后與阿伏加德羅常數(shù)的

關系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構成關系。試題有利于培

養(yǎng)學生的邏輯推理能力及靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。

4.(4分)(2022?寧德模擬)從廢感光膠片中回收銀的流程如下，相關離子方程式錯誤的是

()

AgF臚,AgQ啊楙。3匹(S2O3)2亡”警.Ag

A.FeC13溶液呈酸性：Fe3++3H2O^Fe(OH)3+3H+

B.反應①：Fe3++Cl'-Ag=Fe2++AgCl

C.反應②：AgCl+2S2O32—[Ag(S2O3)2]3+C1-

D.反應③：8[Ag(S2O3)2]3'+C1'-8AgI+16S2O32*+8H++[B(OH)4]*

【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用.

【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別.

【分析】由流程可知，①中發(fā)生Fe3++C「+Ag—F9++AgCl,②中發(fā)生AgCl+2s20f--

[Ag(S2O3)2]3+€1\③中發(fā)生BH/+8[Ag(S2O32')2]3+80H=[B(OH)4「+8Ag

2

I+I6S2O3+4H2O,過濾分離出Ag,以此來解答。

【解答】解：A.氯化鐵為強酸弱堿鹽，溶液中鐵離子水解顯酸性，則FeCh溶液呈酸性，

發(fā)生F9++3H2O=Fe(OH)3+3H+,故A正確；

B.由流程可知，Ag與氮化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應且生成AgCI沉淀，則反應①中發(fā)生

Fe3++CI'+Ag—Fe2++AgCl,故B正確；

C.②中無元素的化合價變化，則反應②中發(fā)牛.AgQ+2s2O32--[Ag(S2O3)2]3，C「，故

C正確；

D.由流程可知，③中發(fā)生氧化還原反應為BH『+8[Ag(S2O32')2]3+8OH'=[B(OH)

2

4]+8AgI+16S2O3+4H2O,故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題考查混合物分離提純的綜合應用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的

反應、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知

識的應用，題FI難度不大。

5.(4分)(2022?安徽模擬)有機物M的結(jié)構簡式如圖。下列有關M的說法正確的是()

A.分子式為Cl5Hl2。3

B.苯環(huán)上的一氯代物有7種

C.M不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.ImolM與足量的Na反應，生成22.4LH2

【考點】有機物的結(jié)構和性質(zhì).

【專題】有機物的化學性質(zhì)及推斷.

【分析】A.該分子中含有15個碳原子、14個氫原子、3個氧原子；

B.苯環(huán)上有幾種氫原子，苯環(huán)上就有幾種一氯代物；

C.-CHOH-能被酸性高缽酸鉀溶液氧化；

D.醇羥基和竣基都能和Na反應生成氫氣，且存在2-OH?H2、2-COOH-H2,溫度

和壓強未知，氣體摩爾體積未知。

【解答】解：A.該分子口含有15個碳原子、14個氫原子、3個氧原子，分子式為G5Hl403,

故A錯誤：

B.苯環(huán)上有7種氫原子，苯環(huán)上就有7種一氯代物，故B正確；

C.-CHOH-能被酸性高缽酸鉀溶液氧化，所以M能被酸性高缽酸鉀溶液氧化而使酸

性高鋸酸鉀溶液褪色，故C錯誤；

D.醇羥基和撥基都能和Na反應生成氫氣，且存在2-0H?H2、2-COOH-H2,溫度

和壓強未知，氣體摩爾體積未知，所以無法計算生成氫氣體積，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查有機物的結(jié)構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反應為

解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意常見有機物的性質(zhì)，D為解答易錯點，

題目難度不大。

6.（4分）（2021秋?岳麓區(qū)校級期末）短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增

大，形成的化合物是一種重要的食品添加劑，結(jié)構如圖。Z核外最外層電子數(shù)與X核外

電子總數(shù)相等。W的原子半徑在周期表中最小。下列有關敘述正確的是（）

4?Z

\I/

VY-X-X

/I\

*WZ

A.原子半徑大?。篩>Z>Q

B.W、Y、Z三種元素可形成離子化合物

C.該化合物中丫原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構

D.W與X形成的相對分子質(zhì)量最小的化合物的空叵結(jié)構是V形

【考點】原子結(jié)構與元素周期律的關系.

【專題】元素周期律與元素周期表專題.

【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑在周期表

中最小，則W為H元素；由圖示化合物的結(jié)構圖可知，X為笫IVA族元素，丫為YA族

元素，Q為第IA族元素，Z為VIA族元素，且Z核外最外層電子數(shù)與X核外電子總數(shù)相

等，結(jié)合原子序數(shù)大小可知，X為C元素，丫為N元素，Z為O元素，Q為Na元素，

以此解答該題。

【解答】解:由上述分析可知，W為H、X為C、Y為N、Z為0、Q為Na,

A.Y為N,Z為O,Q為Na,主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上

到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Q>Y>Z,故A錯誤；

B.H、N、O三種元素可形成離子化合物硝酸銹、亞硝酸鍛，故B正確；

C.該化合物中丫原子得到3個電子形成8電子粒定結(jié)構，故C錯誤：

D.W與X形成的相對分子質(zhì)量最小的化合物為甲烷，甲烷為正四面體形，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查原子結(jié)構與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數(shù)、化學鍵來推斷

元素為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不

大。

7.（4分）（2022?河南一模）下列對實驗現(xiàn)象的解釋與結(jié)論正確的是（）

選實驗操作實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論

項

A向濃度均為有黑色沉淀產(chǎn)Ksp（Agl）VKsp

0.1mol?L1生（Ag2S）

Na2s和Nai混

合溶液中滴加

少量AgNO?溶

液

B向某溶液中加有白色沉淀產(chǎn)該溶液中一定

入鹽酸化的生含有SO/一

BaC12溶液

C向苯中滴入少溶液分層，上層苯和濱水發(fā)生

量濃澳水，振呈橙紅色，下層取代反應，使溟

蕩，靜置幾乎無色水褪色

D向蔗糖中加入蔗糖變黑，放濃硫酸具有脫

濃硫酸熱，體積膨脹，水性和強氧化

放出刺激性氣性，反應中生成

味氣體C、SO2和CO2

等

A.AB.BC.CD.D

【考點】化學實驗方案的評價.

【專題】實驗評價題.

【分析】A.濃度相同，溶度積小的先沉淀：

B.白色沉淀可能為AgQ；

C.苯與濱水發(fā)生萃??；

D.濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫。

【解答】解：A.濃度相同，溶度積小的先沉淀，但沉淀類型不同，不能直接比較Ksp（Agl）.

K叩（Ag2S）,故A錯誤；

B.白色沉淀可能為AgQ,由操作和現(xiàn)象可知，溶液中可能含銀離子，故B錯誤：

C.苯與澳水發(fā)生萃取，濱水褪色，為物理變化，故C錯誤；

D.濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫，S元素的化合價降

低，則C元素的化合價升高生成二氧化碳，濃硫酸具有脫水性和強氧化性，反應中生成

C、S02和CO2等，故D正確：

故選：Do

【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應與現(xiàn)象、

沉淀生成、離子檢驗、實驗技能為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗

的評價性分析，題目難度不大。

8.（4分）（2021?蔡甸區(qū)校級模擬）氮化鈣（Ca3N2）是高端熒光粉的主要成分之一，其極

易與水劇烈反應生成氨氣。利用如圖裝置測定氮化鈍產(chǎn)品純度（雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體，氨不

溶于煤油）。下列說法中正確的是（）

A.往卜移動水準瓶，量氣管與水準瓶內(nèi)液面不發(fā)生變化，說明氣密性良好

B.還可以利用該裝置測定CaC2樣品（假定雜質(zhì)不與水反應）的純度

C.丫形管內(nèi)殘留有反應產(chǎn)生的氣體，造成結(jié)果偏低

D.反應結(jié)束，冷卻至室溫后，未調(diào)整水準瓶的高度即讀數(shù)，會造成結(jié)果偏低

【考點】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量.

【專題】定量測定與誤差分析.

【分析】A.往下移動水準瓶，量氣管與水準瓶內(nèi)液面不發(fā)生變化，可知裝置漏氣:

B.生成乙煥易溶于煤油：

C.Y形管內(nèi)殘留有反應產(chǎn)生的氣體，不影響量氣管中兩側(cè)液面差；

D.完全反應后，冷卻至室溫、調(diào)平液面，若未調(diào)整水準瓶的高度即讀數(shù)，測定氣體的體

積偏小。

【解答】解?：A.實驗前連接好裝置后，向水準瓶中注入煤油，使右側(cè)液面高于左側(cè)，若

一段時間后仍舊右側(cè)高于左側(cè)，則氣密性良好，若往卜.移動水準瓶，量氣管與水準瓶內(nèi)

液面不發(fā)生變化，可知裝置漏氣，故A錯誤；

B.生成乙塊易溶于煤油，若將煤油換為水，可利用該裝置測定CaC2樣品（雜質(zhì)不與水反

應）的純度，故B錯誤；

C.Y形管內(nèi)殘留有反應產(chǎn)生的氣體，不影響量氣管中兩側(cè)液面差，測定結(jié)果不變，故C

錯誤：

D.完全反應后，冷卻至室溫、調(diào)平液面，若未調(diào)整水準瓶的高度即讀數(shù)，測定氣體的體

積偏小，則會造成結(jié)果偏低，故D正確：

故選：D。

【點評】本題考查物質(zhì)的含量測定實驗，為高頻考點,，把握物質(zhì)的性質(zhì)、測定原理、實

驗技能為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目

難度不大。

E

9.（4分）（2022?寧德模擬）已知反-2-丁烯轉(zhuǎn)化為順-2-丁烯反應如下，lnk=lnA-

RT

Ink正和Ink逆隨溫度變化的曲線如圖。下列有關該反應的說法正確的是（）

反-2-丁熔順-2-丁烯

A.反-2-丁烯與順-2-丁烯互為位置異構體

B.溫度變化對k正的影響程度小于對k逆的影響程度

C.正反應的活化能大丁逆反應的活化能

D.順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定

【考點】化學平衡的影響因素?.

【專題】化學平衡專題.

【分析】A.反-2-丁烯與順-2-丁烯互為順反異構;

B.圖像斜率大的，受溫度影響大；

C.斜率大，活化能大：

D.物質(zhì)所具有的能量越低越穩(wěn)定。

【解答】解：A.反-2-丁烯與順-2-丁烯互為順反異構，不是位置異構，故A錯誤;

B.由圖可知，Ink正的斜率更大，受溫度影響更大，溫度變化對k正的影響程度大于對k逆

的影響程度，故B錯誤；

C.圖中曲線的斜率代表活化能，正反應的斜率大，則正反應的活化能更大，故C正確；

D.由圖可知，正反應的活化能更大，則反應為吸熱反應，生成物能量大于反應物能量，

故反-2-丁烯穩(wěn)定，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查物質(zhì)的活化能和化學平衡，題目難度中等，側(cè)重考查學生對題目信息

的獲取能力和分析能力。

10.（4分）（2022?寧德模擬）用Ph表示笨基，三本基肢（Ph3N）失去一個電子后形成的

Ph3N+結(jié)構較為穩(wěn)定.一種鋁膜電池T作原理示意如圖0下列說法錯誤的是（）

A.A1C14和A12C17中A1原子的雜化方式相同

B.放電時，負極的電極反應式為Al-3h+7AlCl，=4Al2c，

C.充電時，A1C1J向鋁電極移動

D.理論上每生成lmolPh3N,外電路通過1moi電子

【考點】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷.

【專題】化學鍵與晶體結(jié)構.

【分析】A.A1C14和A12C17中A1價層電子對數(shù)都是4；

B.放電時，負極上A1失電子和A1C14.反應生成Al2c17.；

C.充電時Ph3N失電子生成Ph3N+,Ph3N陽極、Al為陰極，陰離子向陽極移動；

D.充電時Ph3N失電子生成Ph3N+,貝IJ生成1個Ph3N轉(zhuǎn)移1個電子。

【解答】解.：A.A1C14和Al2c17中A1價層電子對數(shù)都是4,則兩種物質(zhì)中A1都采用sp3

雜化，故A正確；

B.放電時，負極上Al關電子和A1C14-反應生成A12C17,電極反應式為A1-3上+7A1C14

'=4AhC17',故B正確；

C.充電時Ph3N失電子生成Ph3N+,Ph3N陽極、Al為陰極，陰離子向陽極移動，所以

A1CLT向陽極Ph3N移動，故C錯誤；

D.充電時Ph3N失電子生成Ph?N+,貝ij生成1個PhjN轉(zhuǎn)移1個電子，所以理論上每生.

成lmolPh3N,外電路通過1mol電子,故D正確;

故選：Co

【點評】本題考查原子雜化類型判斷、原電池和電解池原理，側(cè)重考查分析、判斷及知

識綜合運用能力，明確各個電極上發(fā)生的反應、原子雜化類型判斷方法是解本題關鍵，

難點是電極反應式的書寫。

二.填空題（共2小題，滿分23分）

II.（12分）（2022?寧德模擬）可用“沉淀法”除去粗鹽中的M/+、0/+、￡。42一雜場八某

小組探究沉淀劑添加順序及過濾方式對產(chǎn)品中硫酸根雜質(zhì)含量的影響，實驗流程及結(jié)果

如圖。

沉淀劑1沉淀科2沉淀制3部帔Bad,溶液

111PH<3J

和投水一除雜1T除雜2卜f除雜3一|除雜《一|操作精拉取懺=J?水1so：檢測

沉淀劑1沉淀劑2沉淀劑3過濾方式S042一檢測結(jié)

果

實驗1BaC12溶液NaOH溶液Na2c03溶液逐一過濾少量渾濁

實驗2BaC12溶液Na2c03溶液NaOH溶液逐一過濾少量渾江k

實驗3NaOH溶液BaCh溶液Na2c03溶液逐一過濾大量渾濁

實驗4BaCC溶液NaOH溶液Na2co3溶液一起過濾大量渾濁

（1）實驗1中加入沉淀劑3后會生成BaC03、CaS（填化學式）。

（2）“除雜4”發(fā)生反應的離子方程式有H++OH—H2O、CO3?+2H*—H2O+CO2f.

（3）“操作X”為蒸發(fā)結(jié)晶。

（4）查閱資料：難溶電解質(zhì)的溶解度會受到溶液中其它離子的影響。加入與難溶電解質(zhì)

相同離子的電解質(zhì)，因“同離子效應”溶解度降低；加入與難溶電解質(zhì)不同離了?的電解

質(zhì)，因“鹽效應”溶解度增大。

①提出假設：

依據(jù)假設

假設1實驗1和2中SO檢測是出現(xiàn)NaCl（填化學式）能增大

少量渾濁BaSO4溶解度

假設2實驗3中SO檢出最明顯高于NaOH能明顯增大BaSO4溶

1和2解度

假設3實驗4檢測中S04?檢出量NaOH或Na2c能明顯增大

明顯高于1和2（將內(nèi)容補BaSCU溶解度

充完整）

②設計實驗：探究不同試劑對硫酸鋼溶解度的影響程度

探究1探究2探究3探究4

實驗流程

10mL

試劑

0.5gBaSO4充分溶解后

-

2滴BaCI,

飽和溶液

濾液處理待泅液

試劑飽和食鹽水2moi-LrNaOH0.5mol?L/iNa2c03蒸儲水

溶液溶液

現(xiàn)象少量渾濁大量沉淀大量沉淀無明顯現(xiàn)象

“濾液處理”需用到的試劑有鹽酸、蒸儲水。

③實驗分析：實驗3中BaC3溶液的用量為理論值的1.5倍，最后仍檢出SO4?-的原因

是該體系中“同離子效應”大于“鹽效應”（填“大于”或“小于”）。

④實驗結(jié)論：粗鹽提純時，為了有效降低產(chǎn)品中SO42-含量，必須先加入BaC12沉淀

劑并過濾分離出BaSO40

【考點】粗鹽提純.

【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別.

【分析】粗鹽加水溶解，然后加氯化鋼溶液，除去硫酸根離子；加氫氧化鈉溶液，除去

鎂離子；加碳酸鈉溶液，除去鈣離子和過量的根離子，注意碳酸鈉必須在氯化鐵之后加

入；過濾得到沉淀，氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液；在混合溶液中加鹽酸，除

去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，得到氯化鈉溶液，經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶得到精鹽，精鹽溶于水，

加入氯化鋼溶液檢驗是否含有硫酸根離子。

【解答】解：（1）實驗1中加入沉淀劑3為碳酸鈉，除去鈣離子和過量的鋼離子，會生

成BaCC）3、CaC03?

故答案為：BaCO3、CaCO3；

（2）“除雜4”為在混合溶液中加鹽酸，除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，發(fā)生反應的離子

2+

方程式有H++OH=比0、CO3+2H=H2O+CO2t,

故答案為：H++0H=H20.CO32+2H+=H2O+CO2t；

（3）根據(jù)分析，“操作X”為蒸發(fā)結(jié)晶，

故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶：

（4）①根據(jù)提示加入與難溶電解質(zhì)不同離子的電解質(zhì)，假設2實驗3是NaOH能明顯增

大BaSCM溶解度，假設3實驗4NaOH或Na2c03能明顯增大BaSCU溶解度，假設1因

“鹽效應”溶解度增大，NaCl能增大BaSCh溶解度；假設1是實驗I和2,假設2是實

驗3,假設就剩實驗4,根據(jù)已有信息仿寫假設3為：實驗4檢測中S042一檢出量明顯高

于1和2,

故答案為：NaCl；

②目的探究不同試劑對硫酸鋼溶解度的影響程度，對溶解后溶液中硫酸離子的檢驗，不

能有其它離子干擾，故需要加入鹽酸排除離子的干擾，加蒸儲水調(diào)節(jié)成相同體積溶液，

故答案為：鹽酸、蒸懦水；

③BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42,導致溶解的硫酸酸根離子增多，但是加入鹽酸后生成

的根離子又和硫酸根離子結(jié)合硫酸鋼沉淀，導致生成硫酸根離子的濃度又減小了，鹽效

應大丁同離子效應，

故答案為：大于；

④粗鹽提純時，為了有效降低產(chǎn)品中SO42-含量，必須先加入BaC12沉淀劑并過濾分離出

BaSO4,才能降低硫酸根的含量，

故答案為：先加入BaCl2沉淀劑并過濾分離出BaSO4o

【點評】本題考查粗鹽提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、流程中發(fā)生的反應、混合

物分離提純?yōu)榻獯鸬年P鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注怠元素化合物知識的應用，

題目難度不大。

12.（II分）（2022?昆明一模）中子衍射實驗證實：trans?[CO（NH2CH2CH2NH2）Q]C1?

HC1?2H2O晶體中僅存在3種離子：X+和含鉆的Y+和C「不存在分子。丫+的結(jié)構如圖所

示。

回答下列問題：

（1）C，+的價層電子排布式是3d6,已知磁uB=Jn（n+2）（n表示未成對電子數(shù)）,

貝ijCo”的磁|IB=_2V6_o

（2）Y+中的配體，提供孤電子對的原子是N、C1（填元素符號），（2。3+的配位數(shù)是

（3）丫+中N原子的雜化方式是sp3,乙二胺（NH2CH2HCH2NH2）與正丁烷的相對

分子質(zhì)量相近，比較兩者的沸點高低并解釋原因因為乙二胺分子間存在氫鍵，所以乙

二胺的沸點高于正丁烷。

（4）NO3\NO2\NO2+的鍵角由大到小的順序是NO2+、NO3、NO2-。

（5）鉆酸鋰（LiCoOa）的一種晶胞如圖所示（僅標出Li,C。與O未標出）。則晶胞中

含有。2的個數(shù)為晶胞邊長為apm,Li+的離子半徑為rpm,Li卡占有晶胞總體積的百分率

3

=32HrX1（X）%。

―3a3

r1?

Cl

HjCfN/I'NH/CW

Cl?

【考點】晶胞的計算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；原子核外電子排布；配合物

的成鍵情況.

【專題】化學鍵與晶體結(jié)構.

【分析】（1）鉆元素的原子序數(shù)為27,失去3個電子形成鉆離子，離子的價電子排布式

為3d6,離子中有4個未成對電；

(2)由丫十的結(jié)構可知，丫十中的配體，提供孤電子對的原子是氮原子和氯原子，配位數(shù)

為6；

(3)YA中形成單鍵的氮原子的雜化方式為sp3雜化；乙二胺分子中含有的氨基能形成分

子間氫鍵；

(4)N(h+中氮原子的價層電子對數(shù)為2,孤對電子對數(shù)為0,離子的空間構型為直線形;

NO3-中氮原子的價層電子對數(shù)為3,孤對電子對數(shù)為0,離子的空間構型為平面三角形;

(5)由晶胞結(jié)構可知，晶胞中位于頂點、面心和體內(nèi)的鋰離子的個數(shù)為8XJL+6X_1+4

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