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文檔簡介
2024年福建省高考化學模擬試卷
一.選擇題(共10小題,滿分40分,每小題4分)
1.(4分)(2021秋?濱海新區(qū)校級月考)化學與生活、人類生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關,
下列有關說法正確的是()
A.石油的分儲和煤的干儲都不涉及化學變化
B.主要營養(yǎng)物質(zhì)蛋白質(zhì)、糖類和油脂間屬于天然高分子
C.電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕,原理是犧牲陽極法
D.“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的是一種特種鋼纜,屬「新型無機非金屬材料
2.(4分)(2022?遼寧一模)下列化學用語表述不正確的是()
A.甲烷分子的球棍模型:4*
CH*N:H]+cr
B.NH40的電子式:H
C.笊原子的表示方法:2H或D
D.次氯酸的結(jié)構式:Cl-O-H
3.(4分)(2022?濟南模擬)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()
A.18gH20中含有的質(zhì)子數(shù)為IONA
B.0.5moPL'1H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為NA
C.1molCO與0.5molO2反應后的原子數(shù)為3NA
D.Na2O2與水反應,生成lmolO2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
4.(4分)(2022?寧德模擬)從廢感光膠片中回收銀的流程如下,相關離子方程式錯誤的是
()
AgF^13.AgCIWa;^°3.[Ag(S2O3)2]"“警,Ag
A.FeC13溶液呈酸性:FF++3H2O=Fe(OH)3+3H+
B.反應①:Fe"+Cl-Ag-Fc2++AgCl
C.反應②:AgCl+2S2O32'—[Ag(S2O3)2j3"+cr
D.反應③:8[Ag(S2O3)2]3+Cr-8AgI+16S2O32+8H++[B(OH)4]'
5.(4分)(2022?安徽模擬)有機物M的結(jié)構簡式如圖。下列有關M的說法正確的是()
OH
COOH
M
A.分子式為子5Hl2O3
B.苯環(huán)上的一氯代物有7種
C.M不能使酸性KMnO4溶液褪色
D.ImolM與足量的Na反應,生成22.4LH2
6.(4分)(2021秋?岳麓區(qū)校級期末)短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增
大,形成的化合物是一種重要的食品添加劑,結(jié)構如圖。Z核外最外層電子數(shù)與X核外
電子總數(shù)相等。W的原子半徑在周期表中最小。下列有關敘述正確的是()
4?Z
\I/
<?-Y-X-X
/I\
*Wz
A.原子半徑大?。篩>Z>Q
B.W、Y、Z三種元素可形成離子化合物
C.該化合物中丫原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構
D.W與X形成的相對分子質(zhì)量最小的化合物的空間結(jié)構是V形
7.(4分)(2022?河南一模)下列對實臉現(xiàn)象的解釋與結(jié)論正確的是()
選實驗操作實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論
項
A向濃度均為有黑色沉淀產(chǎn)Ksp(AgI)<Ksp
0.1mol?L1生(Ag2S)
Na2s和Nai混
合溶液中滴加
少量AgNO3溶
液
B向某溶液中加有白色沉淀產(chǎn)該溶液中一定
入鹽酸化的生含有so/-
BaC12溶液
C向苯中滴入少溶液分層,上層苯和濱水發(fā)生
量濃溟水,振呈橙紅色,卜層取代反應,使漠
蕩,靜置幾乎無色水褪色
D向蔗糖中加入蔗糖變黑,放濃硫酸具有脫
濃硫酸熱,體積膨脹,水性和強氧化
放出刺激性氣性,反應中生成
味氣體C、SO2和CO2
等
A.AB.BC.CD.D
8.(4分)(2021?蔡甸區(qū)校級模擬)氮化鈣(Ca3N2)是高端熒光粉的主要成分之一,其極
易與水劇烈反應生成氨氣。利用如圖裝置測定氮化鈣產(chǎn)品純度(雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體,氨不
溶于煤油)。下列說法中正確的是()
A.往下移動水準瓶,量氣管與水準瓶內(nèi)液面不發(fā)生變化,說明氣密性良好
B.還可以利用該裝置則定CaC2樣品(假定雜質(zhì)不與水反應)的純度
C.丫形管內(nèi)殘留有反應產(chǎn)生的氣體,造成結(jié)果偏低
D.反應結(jié)束,冷卻至室溫后,未調(diào)整水準瓶的高度即讀數(shù),會造成結(jié)果偏低
E
9.(4分)(2U22?寧德模擬)已知反-2-丁烯轉(zhuǎn)化為順-2-丁烯反應如下,hik=lnA-
RT
Ink正和Ink逆隨溫度變化的曲線如圖。下列有關該反應的說法正確的是()
反-2-丁熔順-2-丁烯
A.反?2?丁烯與順?2-丁烯互為位置異構體
B.溫度變化對k正的影響程度小于對k逆的影響程度
相同離子的電解質(zhì),因“同離子效應”溶解度降低;加入與難溶電解質(zhì)不同離子的電解
質(zhì),因“鹽效應”溶解度增大。
①提出假設:
依據(jù)假設
假設1實驗1和2中SO檢測是出現(xiàn)(填化學式)能增大
少量渾濁BaSCU溶解度
假設2實驗3中SO檢出量明顯高于NaOH能明顯增大BaS()4溶
1和2解度
假設3________(將內(nèi)容補充完整)NaOH或Na2c03能明顯增大
BaSCU溶解度
②設計實驗:探究不同試劑對硫酸鋼溶解度的影響程度
探究1探究2探究3探究4
實驗流程
L10mL
V試劑
&0.5gBaSO,充分溶解后
L2滴BaCI,
*飽和溶液
避液處理&待測液
試劑飽和食鹽水2mol-L',NaOH0.5mol?LNa2co3蒸儲水
溶液溶液
現(xiàn)象少量渾濁大量沉淀大量沉淀無明顯現(xiàn)象
“濾液處理”需用到的試劑有
③實驗分析:實驗3中BaCh,溶液的用量為理論值的1.5倍,最后仍檢出SOJ-的原因
是該體系中“同離子效應”“鹽效應”(填“大于”或“小于”)。
④實驗結(jié)論:粗鹽提純時,為了有效降低產(chǎn)品中SO4”含量,必須
12.(11分)(2022?昆明一模)中子衍射實驗證實:trans?[CO(NH2CH2CH2NH2)C1]C1-
HCI?2H2O晶體中僅存在3種離子:X+和含鉆的Y+和C「不存在分子。Y+的結(jié)構如圖所
回答下列問題:
(1)Co'+的價層電子排布式是,已知磁=Vn(n+2)<n表示未成對電子數(shù)),
則C<?+的磁HB=o
(2)Y+中的配體,提供孤電子對的原子是(填元素符號),C03+的配位數(shù)
是,X是(填離子符號)O
(3)丫+中N原子的雜化方式是,乙二胺(NH2cH2RCH2NH2)與正丁烷的相對
分子質(zhì)品相近,比較兩者的沸點高低并解釋原因。
(4)N03\N02\NO2+的鍵角由大到小的順序是o
(5)鉆酸鋰(LiCoO2)的--種晶胞如圖所示(僅標出Li,C。與0未標出)。則晶胞中
含有的個數(shù)為晶胞邊長為叩m,Li+的離子半徑為rpm,口+占有晶胞總體積的百分率
--C
三.解答題(共3小題,滿分37分)
13.(13分)(2022?泉州模擬)電解鐳渣主要含MnSCM、M11O2、PbSCM、CaSCM及少量的
SiO2、Fe2(SO4)3。利用電解鋅渣回收鉛的工藝如圖所示:
HfCh溶液PbSCH3COONH4溶液NH4HCO3溶液
I
沉鉛----*PbCO
鐳渣3
浸出液PbS、S、S1O2濾液
回答下列問題:
(1)“還原酸浸”時,MnCh被還原的離子方程式為。
(2)“浸出液”含有的鹽類主要有MnSO4和少量的CaSO4、,經(jīng)除雜后得到精
制MnSCM溶液。圖為MnSCU的溶解度隨溫度的變化曲線,從精制MnSCU溶液中獲得
MnSCU晶體的方法為。
(3)“浸鉛”反應PbSO4+2CH3coO=Pb(CH3coO)2+SO42.能發(fā)生的原因是。
(4)若“浸鉛”后所得溶液中c(Pb2+)=c(Ca2+)=0.1mol-L-1,為實現(xiàn)鉛與鈣的
分離,應控制“沉鉛”溶液中c(CO32')的范圍為。(當溶液中金屬離子濃度
小于于7moi?L!可以認為該離子沉淀完全。)
(5)“沉鉛”時,若用同濃度的(NH4)2CO3溶液代替NH4HCO3溶液,會生成Pb2(0H)
2co3。原因是。
(6)“沉鉛”的主要副產(chǎn)物除CH3co0NH4外,還有o
14.(14分)(2022?寧德模擬)基于A12O3載氮體的碳基化學鏈合成氨技術示意圖如圖。
(1)總反應3c(s)+N2(g)+3H2O(1)=3C0(g)+2NH3(g)AH=kJ?mol
-1
o
(2)有利于提高反應i平衡轉(zhuǎn)化率的條件為(填標號)。
A.高溫高壓
B.高溫低壓
C.低溫高壓
D.低溫低壓
(3)在溫度t.lOOkPa條件下進行反應i,平衡時若氮氣轉(zhuǎn)化率為50%,則N2壓強
為,平衡常數(shù)Kp=kPa?(以分壓表示,分壓=總壓X物質(zhì)的量分數(shù))。
(4)60℃、lOOkPa條件下,反應ii中溶液pH隨時間變化如圖,120min?180min持續(xù)
收集到氨氣,但溶液pH幾乎不變的原因是o
II-
io-/
7
5
0306090120ISOISO
附司/min
(5)為探究反應ii中15min時反應速率突然加快的原因,我國科學家利用計算機模擬了
反應ii的反應路徑。
HHN-AI-N-AI-N-AI
H
N-AJ-N-AI-N-AI
>OHHOHHN-AkN-AI-N-AI
之
俎HOHHOH:N-AI-N-AI-N-AI
理HH
±一
N-Al-N-AbN-AI-N-AI-N-AkN-AI
w?N-AkN-AkN-AlZOHHOH
N-AkN-AkN-AI
HOHHOH
IIIIH
N-AI-N-AI-N-AIN-AI-N-AI-N-AI
過渡亳I過渡毒2反應為程
①比較不同路徑,路徑1能壘較低的原因是的鍵能大于的鍵能。
②15min時反應速率突然加快的原因是o
(6)相較于哈伯法合成氨,碳基化學鏈合成氮的優(yōu)勢有能夠降低能耗、減少原料成本、
(寫出一條即可)。
15.(10分)(2022?渭南一模)金花清感顆粒是世界上首個針對H1NI流感治療的中藥,其
主要成分之一為金銀花,金銀花中抗菌殺毒的有效成分為“綠原酸”,以下為某興趣小組
設計的綠原酸合成路線
R1COCI+R2OH-R1COOR2(其他產(chǎn)物略)
回答下列問題:
/=\
(])Cla的化學名稱為。
(2)A-B的化學反應方程式,反應類型為0
(3)C的結(jié)構簡式。
(4)D-E的第(1)步反應的化學反應方程式。
(5)E-F反應的目的。
(6)有機物C的同分異構體有多種,其中滿足以下條件的有種。
a.有六元碳環(huán);
b.有3個-Cl,且同一個C上只連1個:
c.能與NaHCO3溶液反應。
其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰值面積之比為4:2:2:I的結(jié)構簡式為。(寫
出一種即可)。
2024年福建省高考化學模擬試卷
參考答案與試題解析
一.選擇題(共10小題,滿分40分,每小題4分)
1.(4分)(2021秋?濱海新區(qū)校級月考)化學與生活、人類生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關,
下列有關說法正確的是()
A.石油的分儲和煤的干福都不涉及化學變化
B.主要營養(yǎng)物質(zhì)蛋白質(zhì)、糖類和油脂同屬于天然高分子
C.電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕,原理是犧牲陽極法
D.“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的是一種特種鋼纜,屬于新型無機非金屬材料
【考點】無機非金屬材料;物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系;金屬的電化學腐蝕與防
護.
【專題】化學應用.
【分析】A.有新物質(zhì)生成的反應屬于化學變化;
B.分子量超過1萬的是高分子;
C.鎂比鐵金屬活潑,可以起到保護金屬內(nèi)膽;
D.特種鋼纜屬于金屬材料。
【解答】解:A.石油的分儲屬于物理變化,煤的干儲有新物質(zhì)生成,涉及化學變化,故
A錯誤;
B.分子量超過1萬的是高分子,油脂分子量小,不屬于高分子化合物,故B錯誤;
C.鎂比鐵金屬活潑,可以起到保護金屬內(nèi)膽,原理是犧牲陽極的陰極保護法,故C正確;
D.特種鋼纜屬于金屬材料,不是非金屬材料,故D錯誤;
故選:Co
【點評】本題考查蛋白質(zhì)的性質(zhì)及金屬防護原理,為高頻考點,把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生
的反應為解答的關鍵,側(cè)重分析與應用能力的考查,題忖難度不大。
2.(4分)(2022?遼寧一模)下列化學用語表述不正確的是()
A.甲烷分子的球棍模型:斗>
[H?N:H]+cr
B.NH4cl的電子式:H
C.笊原子的表示方法:2H或D
D.次氯酸的結(jié)構式:Cl-0-H
【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合.
【專題】化學用語專題.
【分析】A.用球代表原子,棍棒代表成鍵電子對的模型為球棍模型;
B.氯離子是陰離子,應標示出最外層電子和所帶電荷數(shù);
C.父、笊、泉是氫元素的同位素,質(zhì)子數(shù)相同為1,中子數(shù)不同,質(zhì)量數(shù)分別為I、2、
3,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),質(zhì)量數(shù)標注于元素符號左上角,質(zhì)子數(shù)標注于左下角;
D.次氯酸中0最外層為8個電子,分別與Cl、H形成共價鍵。
【解答】解:A.甲烷是正四面體結(jié)構,C原子半徑大,用球代表原子,棍棒代表成鍵電
子對的模型為球棍模型,甲烷的球棍模型為,故A正確:
H+?
[H:N:H][:CI:]
B.氯化錢由錢根離子和氮離子構成,電子式為H,故B錯誤;
C.笊為氫的一種穩(wěn)定形態(tài)同位素,也被稱為重氫,元素符號一般為2H或D,故C正確;
D.次氯酸中0最外層為8個電子,分別與Cl、H形成共價鍵,則結(jié)構式為CI-O-H,
故D正確:
故選:Bu
【點評】本題考查了常見化學用語的表示方法,涉及球棍模型、電子式、核素符號表示、
結(jié)構式等知識,明確常見化學用語的概念及書寫原見為解答關鍵,試題側(cè)重考查學生的
規(guī)范答題能力,題1=1難度不大。
3.(4分)(2022?濟南模擬)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()
A.18gH20中含有的質(zhì)子數(shù)為IONA
B.0.5mol-L1H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為NA
C.1molCO與0.5molO2反應后的原子數(shù)為3NA
D.Na2O2與水反應,生成lmolO2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
【考點】阿伏加德羅常數(shù).
【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.
【分析】A.1mol水中含有l(wèi)Omol質(zhì)子;
B.溶液體積未知;
C.ImolCO與0.5molO2的原子的物質(zhì)的量為3mol,其數(shù)目為3NA:
D.根據(jù)NazCh與水反應的關系式:2Na2O2?2/?02計算。
【解答】解:A.18g水的物質(zhì)的量為Imol,Imol水中含有l(wèi)Omol質(zhì)子,故含有的質(zhì)子
數(shù)為IONA,故A正確;
B.溶液體枳未知,無法計算硫酸中氫離子數(shù)目,故B錯誤;
C.ImolO與0.5molO2的原子的物質(zhì)的量為3moL其數(shù)目為3NA,與CO與O2的反應
無關,故C錯誤;
D.根據(jù)Na2O2與水反應的關系式:2Na2O2?2e?02,生成1molO2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
2NA,故D錯誤;
故選:Ao
【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算及判斷,題目難度中等,注意明確標況下
氣體摩爾體積的便用條件、熟練掌握以物質(zhì)的最為中心的各化學后與阿伏加德羅常數(shù)的
關系,準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構成關系。試題有利于培
養(yǎng)學生的邏輯推理能力及靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。
4.(4分)(2022?寧德模擬)從廢感光膠片中回收銀的流程如下,相關離子方程式錯誤的是
()
AgF臚,AgQ啊楙。3匹(S2O3)2亡”警.Ag
A.FeC13溶液呈酸性:Fe3++3H2O^Fe(OH)3+3H+
B.反應①:Fe3++Cl'-Ag=Fe2++AgCl
C.反應②:AgCl+2S2O32—[Ag(S2O3)2]3+C1-
D.反應③:8[Ag(S2O3)2]3'+C1'-8AgI+16S2O32*+8H++[B(OH)4]*
【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用.
【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別.
【分析】由流程可知,①中發(fā)生Fe3++C「+Ag—F9++AgCl,②中發(fā)生AgCl+2s20f--
[Ag(S2O3)2]3+€1\③中發(fā)生BH/+8[Ag(S2O32')2]3+80H=[B(OH)4「+8Ag
2
I+I6S2O3+4H2O,過濾分離出Ag,以此來解答。
【解答】解:A.氯化鐵為強酸弱堿鹽,溶液中鐵離子水解顯酸性,則FeCh溶液呈酸性,
發(fā)生F9++3H2O=Fe(OH)3+3H+,故A正確;
B.由流程可知,Ag與氮化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應且生成AgCI沉淀,則反應①中發(fā)生
Fe3++CI'+Ag—Fe2++AgCl,故B正確;
C.②中無元素的化合價變化,則反應②中發(fā)牛.AgQ+2s2O32--[Ag(S2O3)2]3,C「,故
C正確;
D.由流程可知,③中發(fā)生氧化還原反應為BH『+8[Ag(S2O32')2]3+8OH'=[B(OH)
2
4]+8AgI+16S2O3+4H2O,故D錯誤;
故選:D。
【點評】本題考查混合物分離提純的綜合應用,為高頻考點,把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的
反應、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P鍵,側(cè)重分析與實驗能力的考查,注意元素化合物知
識的應用,題FI難度不大。
5.(4分)(2022?安徽模擬)有機物M的結(jié)構簡式如圖。下列有關M的說法正確的是()
A.分子式為Cl5Hl2。3
B.苯環(huán)上的一氯代物有7種
C.M不能使酸性KMnO4溶液褪色
D.ImolM與足量的Na反應,生成22.4LH2
【考點】有機物的結(jié)構和性質(zhì).
【專題】有機物的化學性質(zhì)及推斷.
【分析】A.該分子中含有15個碳原子、14個氫原子、3個氧原子;
B.苯環(huán)上有幾種氫原子,苯環(huán)上就有幾種一氯代物;
C.-CHOH-能被酸性高缽酸鉀溶液氧化;
D.醇羥基和竣基都能和Na反應生成氫氣,且存在2-OH?H2、2-COOH-H2,溫度
和壓強未知,氣體摩爾體積未知。
【解答】解:A.該分子口含有15個碳原子、14個氫原子、3個氧原子,分子式為G5Hl403,
故A錯誤:
B.苯環(huán)上有7種氫原子,苯環(huán)上就有7種一氯代物,故B正確;
C.-CHOH-能被酸性高缽酸鉀溶液氧化,所以M能被酸性高缽酸鉀溶液氧化而使酸
性高鋸酸鉀溶液褪色,故C錯誤;
D.醇羥基和撥基都能和Na反應生成氫氣,且存在2-0H?H2、2-COOH-H2,溫度
和壓強未知,氣體摩爾體積未知,所以無法計算生成氫氣體積,故D錯誤;
故選:Bo
【點評】本題考查有機物的結(jié)構與性質(zhì),為高頻考點,把握官能團與性質(zhì)、有機反應為
解答的關鍵,側(cè)重分析與應用能力的考查,注意常見有機物的性質(zhì),D為解答易錯點,
題目難度不大。
6.(4分)(2021秋?岳麓區(qū)校級期末)短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增
大,形成的化合物是一種重要的食品添加劑,結(jié)構如圖。Z核外最外層電子數(shù)與X核外
電子總數(shù)相等。W的原子半徑在周期表中最小。下列有關敘述正確的是()
4?Z
\I/
VY-X-X
/I\
*WZ
A.原子半徑大?。篩>Z>Q
B.W、Y、Z三種元素可形成離子化合物
C.該化合物中丫原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構
D.W與X形成的相對分子質(zhì)量最小的化合物的空叵結(jié)構是V形
【考點】原子結(jié)構與元素周期律的關系.
【專題】元素周期律與元素周期表專題.
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大,W的原子半徑在周期表
中最小,則W為H元素;由圖示化合物的結(jié)構圖可知,X為笫IVA族元素,丫為YA族
元素,Q為第IA族元素,Z為VIA族元素,且Z核外最外層電子數(shù)與X核外電子總數(shù)相
等,結(jié)合原子序數(shù)大小可知,X為C元素,丫為N元素,Z為O元素,Q為Na元素,
以此解答該題。
【解答】解:由上述分析可知,W為H、X為C、Y為N、Z為0、Q為Na,
A.Y為N,Z為O,Q為Na,主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小,同主族從上
到下原子半徑逐漸增大,則原子半徑:Q>Y>Z,故A錯誤;
B.H、N、O三種元素可形成離子化合物硝酸銹、亞硝酸鍛,故B正確;
C.該化合物中丫原子得到3個電子形成8電子粒定結(jié)構,故C錯誤:
D.W與X形成的相對分子質(zhì)量最小的化合物為甲烷,甲烷為正四面體形,故D錯誤;
故選:Bo
【點評】本題考查原子結(jié)構與元素周期律,為高頻考點,把握原子序數(shù)、化學鍵來推斷
元素為解答的關鍵,側(cè)重分析與應用能力的考查,注意規(guī)律性知識的應用,題目難度不
大。
7.(4分)(2022?河南一模)下列對實驗現(xiàn)象的解釋與結(jié)論正確的是()
選實驗操作實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論
項
A向濃度均為有黑色沉淀產(chǎn)Ksp(Agl)VKsp
0.1mol?L1生(Ag2S)
Na2s和Nai混
合溶液中滴加
少量AgNO?溶
液
B向某溶液中加有白色沉淀產(chǎn)該溶液中一定
入鹽酸化的生含有SO/一
BaC12溶液
C向苯中滴入少溶液分層,上層苯和濱水發(fā)生
量濃澳水,振呈橙紅色,下層取代反應,使溟
蕩,靜置幾乎無色水褪色
D向蔗糖中加入蔗糖變黑,放濃硫酸具有脫
濃硫酸熱,體積膨脹,水性和強氧化
放出刺激性氣性,反應中生成
味氣體C、SO2和CO2
等
A.AB.BC.CD.D
【考點】化學實驗方案的評價.
【專題】實驗評價題.
【分析】A.濃度相同,溶度積小的先沉淀:
B.白色沉淀可能為AgQ;
C.苯與濱水發(fā)生萃??;
D.濃硫酸使蔗糖脫水后,C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫。
【解答】解:A.濃度相同,溶度積小的先沉淀,但沉淀類型不同,不能直接比較Ksp(Agl).
K叩(Ag2S),故A錯誤;
B.白色沉淀可能為AgQ,由操作和現(xiàn)象可知,溶液中可能含銀離子,故B錯誤:
C.苯與澳水發(fā)生萃取,濱水褪色,為物理變化,故C錯誤;
D.濃硫酸使蔗糖脫水后,C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫,S元素的化合價降
低,則C元素的化合價升高生成二氧化碳,濃硫酸具有脫水性和強氧化性,反應中生成
C、S02和CO2等,故D正確:
故選:Do
【點評】本題考查化學實驗方案的評價,為高頻考點,把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應與現(xiàn)象、
沉淀生成、離子檢驗、實驗技能為解答的關鍵,側(cè)重分析與實驗能力的考查,注意實驗
的評價性分析,題目難度不大。
8.(4分)(2021?蔡甸區(qū)校級模擬)氮化鈣(Ca3N2)是高端熒光粉的主要成分之一,其極
易與水劇烈反應生成氨氣。利用如圖裝置測定氮化鈍產(chǎn)品純度(雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體,氨不
溶于煤油)。下列說法中正確的是()
A.往卜移動水準瓶,量氣管與水準瓶內(nèi)液面不發(fā)生變化,說明氣密性良好
B.還可以利用該裝置測定CaC2樣品(假定雜質(zhì)不與水反應)的純度
C.丫形管內(nèi)殘留有反應產(chǎn)生的氣體,造成結(jié)果偏低
D.反應結(jié)束,冷卻至室溫后,未調(diào)整水準瓶的高度即讀數(shù),會造成結(jié)果偏低
【考點】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量.
【專題】定量測定與誤差分析.
【分析】A.往下移動水準瓶,量氣管與水準瓶內(nèi)液面不發(fā)生變化,可知裝置漏氣:
B.生成乙煥易溶于煤油:
C.Y形管內(nèi)殘留有反應產(chǎn)生的氣體,不影響量氣管中兩側(cè)液面差;
D.完全反應后,冷卻至室溫、調(diào)平液面,若未調(diào)整水準瓶的高度即讀數(shù),測定氣體的體
積偏小。
【解答】解?:A.實驗前連接好裝置后,向水準瓶中注入煤油,使右側(cè)液面高于左側(cè),若
一段時間后仍舊右側(cè)高于左側(cè),則氣密性良好,若往卜.移動水準瓶,量氣管與水準瓶內(nèi)
液面不發(fā)生變化,可知裝置漏氣,故A錯誤;
B.生成乙塊易溶于煤油,若將煤油換為水,可利用該裝置測定CaC2樣品(雜質(zhì)不與水反
應)的純度,故B錯誤;
C.Y形管內(nèi)殘留有反應產(chǎn)生的氣體,不影響量氣管中兩側(cè)液面差,測定結(jié)果不變,故C
錯誤:
D.完全反應后,冷卻至室溫、調(diào)平液面,若未調(diào)整水準瓶的高度即讀數(shù),測定氣體的體
積偏小,則會造成結(jié)果偏低,故D正確:
故選:D。
【點評】本題考查物質(zhì)的含量測定實驗,為高頻考點,,把握物質(zhì)的性質(zhì)、測定原理、實
驗技能為解答的關鍵,側(cè)重分析與實驗能力的考查,注意元素化合物知識的應用,題目
難度不大。
E
9.(4分)(2022?寧德模擬)已知反-2-丁烯轉(zhuǎn)化為順-2-丁烯反應如下,lnk=lnA-
RT
Ink正和Ink逆隨溫度變化的曲線如圖。下列有關該反應的說法正確的是()
反-2-丁熔順-2-丁烯
A.反-2-丁烯與順-2-丁烯互為位置異構體
B.溫度變化對k正的影響程度小于對k逆的影響程度
C.正反應的活化能大丁逆反應的活化能
D.順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定
【考點】化學平衡的影響因素?.
【專題】化學平衡專題.
【分析】A.反-2-丁烯與順-2-丁烯互為順反異構;
B.圖像斜率大的,受溫度影響大;
C.斜率大,活化能大:
D.物質(zhì)所具有的能量越低越穩(wěn)定。
【解答】解:A.反-2-丁烯與順-2-丁烯互為順反異構,不是位置異構,故A錯誤;
B.由圖可知,Ink正的斜率更大,受溫度影響更大,溫度變化對k正的影響程度大于對k逆
的影響程度,故B錯誤;
C.圖中曲線的斜率代表活化能,正反應的斜率大,則正反應的活化能更大,故C正確;
D.由圖可知,正反應的活化能更大,則反應為吸熱反應,生成物能量大于反應物能量,
故反-2-丁烯穩(wěn)定,故D錯誤;
故選:Co
【點評】本題考查物質(zhì)的活化能和化學平衡,題目難度中等,側(cè)重考查學生對題目信息
的獲取能力和分析能力。
10.(4分)(2022?寧德模擬)用Ph表示笨基,三本基肢(Ph3N)失去一個電子后形成的
Ph3N+結(jié)構較為穩(wěn)定.一種鋁膜電池T作原理示意如圖0下列說法錯誤的是()
A.A1C14和A12C17中A1原子的雜化方式相同
B.放電時,負極的電極反應式為Al-3h+7AlCl,=4Al2c,
C.充電時,A1C1J向鋁電極移動
D.理論上每生成lmolPh3N,外電路通過1moi電子
【考點】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷.
【專題】化學鍵與晶體結(jié)構.
【分析】A.A1C14和A12C17中A1價層電子對數(shù)都是4;
B.放電時,負極上A1失電子和A1C14.反應生成Al2c17.;
C.充電時Ph3N失電子生成Ph3N+,Ph3N陽極、Al為陰極,陰離子向陽極移動;
D.充電時Ph3N失電子生成Ph3N+,貝IJ生成1個Ph3N轉(zhuǎn)移1個電子。
【解答】解.:A.A1C14和Al2c17中A1價層電子對數(shù)都是4,則兩種物質(zhì)中A1都采用sp3
雜化,故A正確;
B.放電時,負極上Al關電子和A1C14-反應生成A12C17,電極反應式為A1-3上+7A1C14
'=4AhC17',故B正確;
C.充電時Ph3N失電子生成Ph3N+,Ph3N陽極、Al為陰極,陰離子向陽極移動,所以
A1CLT向陽極Ph3N移動,故C錯誤;
D.充電時Ph3N失電子生成Ph?N+,貝ij生成1個PhjN轉(zhuǎn)移1個電子,所以理論上每生.
成lmolPh3N,外電路通過1mol電子,故D正確;
故選:Co
【點評】本題考查原子雜化類型判斷、原電池和電解池原理,側(cè)重考查分析、判斷及知
識綜合運用能力,明確各個電極上發(fā)生的反應、原子雜化類型判斷方法是解本題關鍵,
難點是電極反應式的書寫。
二.填空題(共2小題,滿分23分)
II.(12分)(2022?寧德模擬)可用“沉淀法”除去粗鹽中的M/+、0/+、£。42一雜場八某
小組探究沉淀劑添加順序及過濾方式對產(chǎn)品中硫酸根雜質(zhì)含量的影響,實驗流程及結(jié)果
如圖。
沉淀劑1沉淀科2沉淀制3部帔Bad,溶液
111PH<3J
和投水一除雜1T除雜2卜f除雜3一|除雜《一|操作精拉取懺=J?水1so:檢測
沉淀劑1沉淀劑2沉淀劑3過濾方式S042一檢測結(jié)
果
實驗1BaC12溶液NaOH溶液Na2c03溶液逐一過濾少量渾濁
實驗2BaC12溶液Na2c03溶液NaOH溶液逐一過濾少量渾江k
實驗3NaOH溶液BaCh溶液Na2c03溶液逐一過濾大量渾濁
實驗4BaCC溶液NaOH溶液Na2co3溶液一起過濾大量渾濁
(1)實驗1中加入沉淀劑3后會生成BaC03、CaS(填化學式)。
(2)“除雜4”發(fā)生反應的離子方程式有H++OH—H2O、CO3?+2H*—H2O+CO2f.
(3)“操作X”為蒸發(fā)結(jié)晶。
(4)查閱資料:難溶電解質(zhì)的溶解度會受到溶液中其它離子的影響。加入與難溶電解質(zhì)
相同離子的電解質(zhì),因“同離子效應”溶解度降低;加入與難溶電解質(zhì)不同離了?的電解
質(zhì),因“鹽效應”溶解度增大。
①提出假設:
依據(jù)假設
假設1實驗1和2中SO檢測是出現(xiàn)NaCl(填化學式)能增大
少量渾濁BaSO4溶解度
假設2實驗3中SO檢出最明顯高于NaOH能明顯增大BaSO4溶
1和2解度
假設3實驗4檢測中S04?檢出量NaOH或Na2c能明顯增大
明顯高于1和2(將內(nèi)容補BaSCU溶解度
充完整)
②設計實驗:探究不同試劑對硫酸鋼溶解度的影響程度
探究1探究2探究3探究4
實驗流程
10mL
試劑
0.5gBaSO4充分溶解后
-
2滴BaCI,
飽和溶液
濾液處理待泅液
試劑飽和食鹽水2moi-LrNaOH0.5mol?L/iNa2c03蒸儲水
溶液溶液
現(xiàn)象少量渾濁大量沉淀大量沉淀無明顯現(xiàn)象
“濾液處理”需用到的試劑有鹽酸、蒸儲水。
③實驗分析:實驗3中BaC3溶液的用量為理論值的1.5倍,最后仍檢出SO4?-的原因
是該體系中“同離子效應”大于“鹽效應”(填“大于”或“小于”)。
④實驗結(jié)論:粗鹽提純時,為了有效降低產(chǎn)品中SO42-含量,必須先加入BaC12沉淀
劑并過濾分離出BaSO40
【考點】粗鹽提純.
【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別.
【分析】粗鹽加水溶解,然后加氯化鋼溶液,除去硫酸根離子;加氫氧化鈉溶液,除去
鎂離子;加碳酸鈉溶液,除去鈣離子和過量的根離子,注意碳酸鈉必須在氯化鐵之后加
入;過濾得到沉淀,氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液;在混合溶液中加鹽酸,除
去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉,得到氯化鈉溶液,經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶得到精鹽,精鹽溶于水,
加入氯化鋼溶液檢驗是否含有硫酸根離子。
【解答】解:(1)實驗1中加入沉淀劑3為碳酸鈉,除去鈣離子和過量的鋼離子,會生
成BaCC)3、CaC03?
故答案為:BaCO3、CaCO3;
(2)“除雜4”為在混合溶液中加鹽酸,除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉,發(fā)生反應的離子
2+
方程式有H++OH=比0、CO3+2H=H2O+CO2t,
故答案為:H++0H=H20.CO32+2H+=H2O+CO2t;
(3)根據(jù)分析,“操作X”為蒸發(fā)結(jié)晶,
故答案為:蒸發(fā)結(jié)晶:
(4)①根據(jù)提示加入與難溶電解質(zhì)不同離子的電解質(zhì),假設2實驗3是NaOH能明顯增
大BaSCM溶解度,假設3實驗4NaOH或Na2c03能明顯增大BaSCU溶解度,假設1因
“鹽效應”溶解度增大,NaCl能增大BaSCh溶解度;假設1是實驗I和2,假設2是實
驗3,假設就剩實驗4,根據(jù)已有信息仿寫假設3為:實驗4檢測中S042一檢出量明顯高
于1和2,
故答案為:NaCl;
②目的探究不同試劑對硫酸鋼溶解度的影響程度,對溶解后溶液中硫酸離子的檢驗,不
能有其它離子干擾,故需要加入鹽酸排除離子的干擾,加蒸儲水調(diào)節(jié)成相同體積溶液,
故答案為:鹽酸、蒸懦水;
③BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42,導致溶解的硫酸酸根離子增多,但是加入鹽酸后生成
的根離子又和硫酸根離子結(jié)合硫酸鋼沉淀,導致生成硫酸根離子的濃度又減小了,鹽效
應大丁同離子效應,
故答案為:大于;
④粗鹽提純時,為了有效降低產(chǎn)品中SO42-含量,必須先加入BaC12沉淀劑并過濾分離出
BaSO4,才能降低硫酸根的含量,
故答案為:先加入BaCl2沉淀劑并過濾分離出BaSO4o
【點評】本題考查粗鹽提純,為高頻考點,把握物質(zhì)的性質(zhì)、流程中發(fā)生的反應、混合
物分離提純?yōu)榻獯鸬年P鍵,側(cè)重分析與實驗能力的考查,注怠元素化合物知識的應用,
題目難度不大。
12.(II分)(2022?昆明一模)中子衍射實驗證實:trans?[CO(NH2CH2CH2NH2)Q]C1?
HC1?2H2O晶體中僅存在3種離子:X+和含鉆的Y+和C「不存在分子。丫+的結(jié)構如圖所
示。
回答下列問題:
(1)C,+的價層電子排布式是3d6,已知磁uB=Jn(n+2)(n表示未成對電子數(shù)),
貝ijCo”的磁|IB=_2V6_o
(2)Y+中的配體,提供孤電子對的原子是N、C1(填元素符號),(2。3+的配位數(shù)是
(3)丫+中N原子的雜化方式是sp3,乙二胺(NH2CH2HCH2NH2)與正丁烷的相對
分子質(zhì)量相近,比較兩者的沸點高低并解釋原因因為乙二胺分子間存在氫鍵,所以乙
二胺的沸點高于正丁烷。
(4)NO3\NO2\NO2+的鍵角由大到小的順序是NO2+、NO3、NO2-。
(5)鉆酸鋰(LiCoOa)的一種晶胞如圖所示(僅標出Li,C。與O未標出)。則晶胞中
含有。2的個數(shù)為晶胞邊長為apm,Li+的離子半徑為rpm,Li卡占有晶胞總體積的百分率
3
=32HrX1(X)%。
―3a3
r1?
Cl
HjCfN/I'NH/CW
Cl?
【考點】晶胞的計算;原子軌道雜化方式及雜化類型判斷;原子核外電子排布;配合物
的成鍵情況.
【專題】化學鍵與晶體結(jié)構.
【分析】(1)鉆元素的原子序數(shù)為27,失去3個電子形成鉆離子,離子的價電子排布式
為3d6,離子中有4個未成對電;
(2)由丫十的結(jié)構可知,丫十中的配體,提供孤電子對的原子是氮原子和氯原子,配位數(shù)
為6;
(3)YA中形成單鍵的氮原子的雜化方式為sp3雜化;乙二胺分子中含有的氨基能形成分
子間氫鍵;
(4)N(h+中氮原子的價層電子對數(shù)為2,孤對電子對數(shù)為0,離子的空間構型為直線形;
NO3-中氮原子的價層電子對數(shù)為3,孤對電子對數(shù)為0,離子的空間構型為平面三角形;
(5)由晶胞結(jié)構可知,晶胞中位于頂點、面心和體內(nèi)的鋰離子的個數(shù)為8XJL+6X_1+4
8
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