2024年湖北省高考化學(xué)模擬試卷附答案解析

2024年湖北省高考化學(xué)模擬試卷

一.選擇題（共15小題，滿分45分）

1.（3分）（2021秋?青銅峽市校級期末）某同學(xué)將A原子的核外電子排布式寫成

Is22s22P63sl3P匕他違背了（）

A.能量最低原理B.泡利不相容原理

C.能量守恒原理D.洪籽規(guī)則

2.（3分）（2021春?廣州期末）共建“一帶一路”符合國際社會的根利益，彰顯人類社會的

共同理想和美好追求。下列貿(mào)易商品中，主要成分屬于蛋白質(zhì)的是（）

A.馬來西亞的橡膠B.中國絲綢

C.馬克蘭葵花籽油D.土耳其的彩瓷

3.（3分）（2017春?溫州期末）下列說法不正確的是（）

A.甲烷與氯氣在光照條件卜發(fā)生取代反應(yīng)

B.乙烯能使澳的四氯化碳溶液和酸性KMnO4液褪色

C.石油通過分儲、催化裂化可得到汽油等輕質(zhì)油

D.煤的液化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑之一

4.（3分）（2020秋?和平區(qū)咬級月考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCC14所含分子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，7.8gNa2O2晶體中陽離子和陰離子總數(shù)為0.3NA

C.7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA

D.室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH.數(shù)目為O.INA

5.（3分）（2017春?寶山區(qū)校級期中）能用離子方程式H++0FT-H20表示的反應(yīng)是（）

A.稀硫酸和氫氧化鉀B.稀硫酸和氫氧化鋼溶液

C.氫硫酸和氫氧化鈉溶液D.稀硝酸和氨水

6.（3分）（2020秋?10月份月考）利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

L俁條

工后上7,氯酸鉀

9片磁性氧化扶

和鋁粉

沙

A.進(jìn)行鋁熱反應(yīng)

B.制備C12

、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，Y

和Z、W和R分別位于同一周期，由前四種元素組成的一種化合物常用作農(nóng)藥中間體、

橡膠助劑、合成樹脂添加劑等，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。已知W的最高正價和最低負(fù)價代數(shù)

和為+4,原子的最外層電子數(shù)關(guān)系：X+Z=W。下列說法正確的是（）

A.R位于元素周期表第二周期第VIIA族

B.原子半徑：W>Z>Y

C.X和Z形成的化合物一定只含極性鍵

D.簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z>Y

8.（3分）（2021秋?平谷區(qū)期末）利用如圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料氣體

太陽玄

co.下列說法中，正確的是（）質(zhì)子交摟■

A.該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

B.電極a表面發(fā)生還原反應(yīng)

C.該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)移動

D.該裝置中每生成ImolCO,同時生成lmoiO2

9.（3分）（2021秋?杭州期中）已知，分解ImolH2O2放出熱量98kJ.常溫下在含有少量I

一的溶液中，H2O2分解機(jī)理為：

①H2O2+I-H2O+IO慢②H2O2+IOH2O+O2+I-快

下列說法正確的是（）

A.10.是該反應(yīng)的催化劑

B.上述過程中H2O2分解的快慢由反應(yīng)②決定

C.v（H2O2）=v（H2O）=v（02）

D.反應(yīng)活化能不一定等于98kJ/mol

10.（3分）（2021春?雙流區(qū)校級月考）已知某離子晶體的晶胞示意圖如下圖所示，其摩爾

質(zhì)量為Mg/moL阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體的密度為dg/cm-3。卜列說法中正確的

是（）

A.該晶胞可能是NaCI的晶胞

B.晶體晶胞中陰、陽離子的個數(shù)都為1

C.晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都是4

D.該晶體中兩個距離最近的陽離子的核間距為M/dcm

11.（3分）（2017春?張家口期末）下列說法正確的是（)

14.（3分）（2017秋?馬鞍山期末）咖啡酸具有較廣泛的抑菌作用，結(jié)構(gòu)簡式為

HO-O-CH=CH—COOH

HO.下列有關(guān)說法中正確的是（）

A.該物質(zhì)可以發(fā)生水解反應(yīng)

B.可以用酸性高缽酸鉀溶液檢驗(yàn)碳碳雙鍵

C.1mol咖啡酸與足量鈉、碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，在相同條件下生成氣體的體積比為1：2

D.1mol咖啡酸可與4molBr2發(fā)生反應(yīng)

15.（3分）（2022?梅縣區(qū)模擬）下列關(guān)于滴定實(shí)驗(yàn)的儀器、操作錯誤的是（）

圖1圖2圖3

A.圖1裝置的名稱是峻式滴定管

B.圖2裝置可用于標(biāo)準(zhǔn)KMnCM溶液滴定未知濃度的FeSCU溶液

C.滴定過程中，眼睛主要觀察錐形瓶中溶液顏色的變化

D.圖3滴定管放出溶液體積記錄為18.10mL

二,解答題（共4小題，滿分55分）

16.（14分）（2017秋?讓胡路區(qū)校級期末）鋁是重要的金屬材料，鋁土礦（主要成分是A12O3

和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）是工業(yè)上制取鋁的原料。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原

料制取A12（SO4）3和錢明磯晶體［NH4Al（SO4）2?12H2O］的工藝流程如圖所示。

過量鹽酸過量燒堿足量CO,足量稀硫酸

請回答下列問題：

（1）固體a的化學(xué)式為o

（2）寫出n中加過量的燒堿涉及到的反應(yīng)離子方程式、；川中通入足量

C02氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為O

（3）由III中得到濾液c的實(shí)驗(yàn)操作為,從鐵明機(jī)溶液中獲得鐵明磯晶體的實(shí)驗(yàn)

操作依次為（填操作名稱）、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌。

（4）濾液c顯性，日常生活中常用其溶質(zhì)來。（任寫一點(diǎn)）

（5）若同時制取鏤明磯和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制

得的錢明磯和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1：1,則投料時鋁土礦中的AI2O3和H2s04的物

質(zhì)的量之比為c

17.（13分）（2020秋?雨花區(qū)校級月考）已知有機(jī)物F和高分子N的合成路線如圖所示。

已知:

K加,

-----COOH+R'-COOH；

H+

0,

R-CH=CH-R'—J_,R-CHO十R'-CHOo

Zn/H2O

（1）Q只含碳、氫、氧三種元素，且其碳、氫、氧元素質(zhì)量比為9：1：6,經(jīng)測定Q的

相對分子質(zhì)量是128oImolQ可與ImolBn加成,并能與ImolNaHCO3恰好完全反應(yīng),

且分子中無支鏈。Q的分子式是,

(2)A所含官能團(tuán)的名稱是,;A-*B的反應(yīng)類型足

(3)寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(4)G的結(jié)構(gòu)簡式是,;Q的反式結(jié)構(gòu)簡式是

(5)寫出滿足下列條件的H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式.

①能與NaHC03反應(yīng);

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

③核磁共振氫譜有4個吸收峰

（6）寫出H-N的化學(xué)方程式:

18.（14分）（2017?涼山州模擬）工業(yè)上利用氟碳鈾礦（主要成分CCCO3F）提取CeCh的

一種工藝流程如圖:

CMBFJ，吧

)KBF,沉淀

Mr>%

為快CeO2*M,BO,-

CCCOF

3——3C—嗚酸浸keCI,Ce(OH)j沉淀-電」CeCI,.6HQ弛BCeCb

Ma

請回答下列問題:

（1）CeCO3F中，Ce元素的化合價為

（2）氟碳飾礦首先需要灼燒，實(shí)驗(yàn)室灼燒氟碳飾礦所需的實(shí)驗(yàn)儀器有（填字母）

A.蒸發(fā)皿b.泥三角c.漏斗d.酒精燈e.三腳架f.增崩g.燒杯h(huán).試

管

（3）由CeC13溶液得到CeC13?6H2O晶體包含的實(shí)驗(yàn)步驟有洗滌、干燥、

（4）酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換HC1小會造成環(huán)境污染.寫出稀硫酸、H2O2與

CeO2反應(yīng)的離子方程式.

（5）向Ce（BF4）3中加入KQ溶液的目的是.

（6）加熱CeC13-6H2O和NH4cl的固體混合物可得到無水CeCh,其中NH4cl的作用是

（7）準(zhǔn)確稱取0.750gCcC13樣品置于錐形瓶中，加入適量過硫酸錢溶液將C（?+氧化為

Ce4+,然后用O.lOOOmol.I'1（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗25.00ml

標(biāo)準(zhǔn)溶液.（已知：Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+）

①該樣品中CeC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留一位小數(shù)）.

②若使用久置的（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，測得該Ce03樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

19.（14分）（2020?吉林模擬）研究氮及其化合物的性質(zhì)在人類進(jìn)步過程中具有極為重要的

意義

（I）研究表明，CO與N2O在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能最變化及反應(yīng)歷程如圖I所示，

兩步反應(yīng)分別為①N2（XFe+—N2+FeO+（慢）；②FeO,+CO—CO2+Fe+（快）。由圖可知總

反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)（填“①”或"②”）決定。

(2)工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3(g)與CO2(g)經(jīng)兩步可逆反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量

變化示意圖如圖2：

2NHq).8,(g)

.....Ai.

MCOONHUG

反應(yīng)過卷

(第一步反應(yīng))《第二抄反應(yīng))

圖2

則NH3(g)與CO2(g)反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為。

(3)基元反應(yīng)是指反應(yīng)物直接轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的反應(yīng)。飛秒激光為代表的分子動力學(xué)可測得

過程中出現(xiàn)的物質(zhì)的光譜從而研究反應(yīng)的機(jī)理，反應(yīng)級數(shù)是速率方程中濃度項(xiàng)的事次之

和，用n表示。反應(yīng)級數(shù)越大表示濃度對反應(yīng)速率影響越大。已知：基元反應(yīng)N2O5=

N2O4+-^O2V—Kc(N2O5)是一級反應(yīng)；則基元反應(yīng)NO2+CO—CO2+NOV=KC(NO2)

2

c(CO)此反應(yīng)為級反應(yīng)。(兩個方程涉及的物質(zhì)均為氣態(tài))若v的單位為mol/

(L-S),用n表示反應(yīng)級數(shù)，則化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)K的單位通式為。

(4)已知反應(yīng):2NO(g)+2H2(g)#N2(g)+2H2O(g)在IL密閉容器中進(jìn)行,該

反應(yīng)達(dá)到平衡過程測得如表數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)序號溫度℃初始NO濃度初始H2濃度(mol?L”)NO的平衡轉(zhuǎn)

(mol-L'1)化率

11101.21.2a

21101.01.050%

31001.01.0b

①在110C時，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為。

②在實(shí)驗(yàn)2的平衡體系中再加入l.OmolNO和0.5molN2，平衡將向方向移動。

③實(shí)驗(yàn)I中，NO的轉(zhuǎn)化率a50%（填“>”、"=”或“<”）。實(shí)驗(yàn)3中，b的值

（填字母序號）。

A.等于50%B.大于50%C.小于50%D.由本題所給資料無法判斷

（5）?種直接陰燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖3所示，回答下列問題

①b為電池的極。

②負(fù)極的電極反應(yīng)方程式為o

2024年湖北省高考化學(xué)模擬試卷

參考答案與試題解析

一.選擇題（共15小題，滿分33分）

1.（2021秋?青銅峽市校級期末）某同學(xué)將A原子的核外電子排布式寫成Is22s22P63sl3PN

他違背了（）

A.能量最低原理B.泡利不相容原理

C.能量守恒原理D.洪特規(guī)則

【考點(diǎn)】原子核外電子排布.

【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題.

【分析】能量最低原理是指原子核外電子排布總是最先占據(jù)能量最低的軟道，使整個原

子體系能量處于最低；

泡利不相容原理是指原子中不能容納2個運(yùn)動狀態(tài)完全相同的電子：

洪特規(guī)則是指電子在能量相同的軌道上運(yùn)動時總是盡可能占據(jù)不同的軌道，且自旋方向

相同。

【解答】解：根據(jù)分析可知，A原子的核外電子排布式寫成Is22s22P63sl3P”，違背了能

量最低原理，正確的排布是Is22s22P63s23P3,

故選：Ao

【點(diǎn)評】本題主要考查原子核外電子排布的規(guī)律，掌握能量最低原理、泡利不相容原理、

洪特規(guī)則的本質(zhì)就能快速解答，題目難度不大。

2.（3分）（2021春?廣州期末）共建“一帶一路”符合國際社會的根利益，彰顯人類社會的

共同理想和美好追求。下列貿(mào)易商品中，主要成分屬于蛋白質(zhì)的是（）

A.馬來西亞的橡膠B.中國絲綢

C.馬克蘭葵花籽油D.土耳其的彩瓷

【考點(diǎn)】氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn).

【專題】糖類與蛋白質(zhì)專題；化學(xué)應(yīng)用.

【分析】A.橡膠主要成分為聚異戊二烯；

B.絲綢屬于蛋白質(zhì)；

C.葵花籽油屬于油脂；

D.彩瓷屬于無機(jī)物。

【解答】解：A.橡膠主要成分為聚異戊二烯，不是蛋白質(zhì)，故A錯誤；

B.絲綢屬于蛋白質(zhì)，故B正確；

C.葵花籽油屬于油脂，不屬于蛋白質(zhì)，故C錯誤；

D.彩瓷屬于無機(jī)物，故D錯誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評】本題主要考查了橡膠、絲綢、葵花籽油、彩瓷的成分，以及蛋白質(zhì)的成分，屬

于基本知識，基礎(chǔ)題型，難度不大。

3.（3分）（2017春?溫州期末）下列說法不正確的是（）

A.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)

B.乙烯能使漠的四氯化碳溶液和酸性KMnO4液褪色

C.石油通過分儲、催化裂化可得到汽油等輕質(zhì)油

D.煤的液化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑之一

【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷；有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用.

【分析】A.生成鹵代脛，甲烷中H被Q取代；

B.乙烯含碳碳雙鍵，與澳發(fā)生加成反應(yīng)，能被高鎘酸鉀氧化；

C.分例為物理變化，分儲產(chǎn)物為飽和燒，裂化汽油含烯燃；

D.煤的液化生成甲醇，為化學(xué)變化.

【解答】解：A.生成鹵代燒，甲烷中H被C1取代，為取代反應(yīng)，故A正確；

B.乙烯含碳碳雙鍵，與溟發(fā)生加成反應(yīng)，能被高缽酸鉀氧化，分別發(fā)生加成反應(yīng)、氧化

反應(yīng)，均褪色，故B正確；

C.石油分儲過程中最先得到的是熔沸點(diǎn)最低的，即相對分子質(zhì)量最小輕質(zhì)油，石油的催

化裂化是將重油裂化，生成汽油，均可得到汽油等輕質(zhì)油，故C正確；

D.煤的液化生成甲醇，為化學(xué)變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑之一，故D錯

誤；

故選：D。

【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為易錯點(diǎn)，題目難度不大.

4.（3分）（2020秋?和平區(qū)校級月考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。卜列敘述止確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCC14所含分子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，7.8gNa2O2晶體中陽離子和陰離子總數(shù)為（）.3NA

C.7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA

D.室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為O.INA

【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù).

【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

【分析】A.氣體摩爾體積使用對象為氣體；

B.過氧化鈉中陰離子為過氧根離子；

C.苯分子中不含碳碳雙鍵；

D.pH=13的NaOH溶液中c（H+）=10*I3mol/L,NaOH電離出的氫氧根離子抵制了

水的電離。

【解答】解：A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCI4為液體,不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算22.41.CCU

的物質(zhì)的量，故A錯誤；

B.7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為7.海=0.1moLO.lmolNaiO2中含有0.2mol鈉離子、

78g/mol

O.lmol過氧根離子，總共含有0.3mol離子，含有陽離子和陰離子總數(shù)為0.3NA,故B正

確；

C.苯分子不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，因此苯分子結(jié)構(gòu)中無碳碳雙鍵，故C錯誤；

D.pH=13的NaOH溶液中c（H+）=10',3mol/L,NaOH電離出的氫氧根離子抵制了

水的電離，溶液中氫離子是水電離產(chǎn)生的，則由水電離的OFT的物質(zhì)的量為10',3mol/L

XlL=10'13mol,由水電離的OH數(shù)目為IO^NA,故D錯誤。

故選：Bo

【點(diǎn)評】本題考杳阿伏加德羅常數(shù)及計算，為高頻考點(diǎn)，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的綜合考查，題目難度不大。

5.（3分）（2017春?寶山區(qū)校級期中）能用離子方程式H%OH--H2O表示的反應(yīng)是（）

A.稀硫酸和氫氧化鉀B.稀硫酸和氫氧化鋼溶液

C.氫硫酸和氫氧化鈉溶液D.稀硝酸和氨水

【考點(diǎn)】離子方程式的書寫.

【專題】離子反應(yīng)專題.

+

【分析】離子方程式H+OH=H2O表示強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反

應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行解答.

【解答】解：A.稀硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)生成硫酸鉀和水，離子方程式可以用H++OH

=H2O表示，故A正確；

+22+

B.稀硫酸和氫氧化蝕溶液反應(yīng)的離子方程式為：2H+SO4'+Ba+2OH'=BaSO4I

+2H2O,不能用H++OH.=H2O表示，故B錯誤；

C.氫硫酸和氫氧化鈉溶液的離子方程式為：H2S+2OH'=S2+2H2O,不能用H++OH

=H2O表示，故C錯誤；

D.稀硝酸和氨水的反應(yīng)中，氨水為弱堿，離子方程式中一水合氨不能拆開，其離子方程

式為:NH3?H2O+H+=NH4++H2O,不能用H++0H=H20表示,故D錯誤;

故選：Ao

【點(diǎn)評】本題考查離子方程式的書寫判斷，題目難度不大，明確離子方程式表示的意義

為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握離子方程式的書寫原則，試題有利于樨高學(xué)牛的規(guī)范答題能

力.

6.（3分）（2020秋?10月份月考）利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

進(jìn)行鋁熱反應(yīng)

一稀硝酸

D.制取并收集NO氣體

【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價.

【專題】實(shí)驗(yàn)評價題.

【分析】A.點(diǎn)燃Mg,可引發(fā)鋁熱反應(yīng)；

B.反應(yīng)需要加熱；

C.甲苯和乙苯互溶；

D.NO可被空氣氧化。

【解答】解：A.圖中裝置為鋁熱反應(yīng)裝置，點(diǎn)燃Mg條，可引發(fā)鋁熱反應(yīng)，故A止確；

B.二氧化錦和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，需要加熱，圖中缺少酒精燈，故B錯誤；

C.甲苯與苯互溶，無法用分液法分離，故C錯誤；

D.NO與氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，故D錯誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、

實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價性分析，題目難

度不大。

7.（2021秋?衡水期末）位周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，Y和Z、

W和R分別位于同一周期，由前四種元素組成的一種化合物常用作農(nóng)藥中間體、橡膠助

齊IJ、合成樹脂添加劑等，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。已知W的最高正價和最低負(fù)價代數(shù)和為+4,

原子的最外層電子數(shù)關(guān)系：X+Z=W。下列說法正確的是（）

A.R位于元素周期表第二周期第VIIA族

B.原子半徑：W>Z>Y

C.X和z形成的化合物一定只含極性鍵

D.簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z>Y

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.

【專題】離子反應(yīng)專題.

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，已知W的最高正價和

最低負(fù)價代數(shù)和為+4,W位于VIA族，則W為S元素；W和R分別位于同一周期，且

為主族元素，則R為CI元素；結(jié)合圖示可知，X形成1個共價鍵，Y形成4個共價鍵，

Z形成3個共價鍵，原子的最外層電子數(shù)關(guān)系：X+Z=W=6,則X、Z的最外層分別為

1、5,結(jié)合原子序數(shù)大小可知，X為H,Z為N元素；Y和Z位于同一周期，則Y為C

元素，以此分析解答。

【解答】解：根據(jù)分析可知，X為H,Y為C,Z為N,W為S,R為C1元素，

A.氯元素的原子序數(shù)為17,則R位干元素周期表第三周期第VHA族，故A錯誤：

B.主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則

原子半徑：W>Y>Z,故B錯誤；

CX、Z形成的化合物有氨氣、腫等，聃分子中含有N-N非極性鍵，故C錯誤；

D.Z、Y的簡單氫化物分別為氨氣、甲烷，氨氣分子間存在氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)較高，則簡

單氫化物的沸點(diǎn)：Z>Y,故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、原元素化合價、

物質(zhì)結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，

題目難度不大。

8.（2021秋?平谷區(qū)期末）利用如圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO.下

列說法中，正確的是（

A.該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

B.電極a表面發(fā)生還原反應(yīng)

C.該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)移動

D.該裝置中每生成ImolCO,同時生成lmolO2

【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理.

【專題】電化學(xué)專題.

【分析】該裝置中，根據(jù)電子流向知，a是負(fù)極，b是正極，負(fù)極反應(yīng)式為2H2。-4屋=

4H++O21,正極反應(yīng)式為CO2+2e-+2H+=CO+H2O,電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，

據(jù)此分析解答.

【解答】解：A.根據(jù)圖知，該裝置中有太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A

正確；

B.根據(jù)電子流向知，a是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；

C.電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，所以H+從a極區(qū)向b極區(qū)移動，故C錯誤；

D.a是負(fù)極，b是正極，負(fù)極反應(yīng)式為2H2。-4e'=4H++O2t,正極反應(yīng)式為CO2+2e

+2H+=CO+H2O,則根據(jù)得失電子守恒,每生成1molCO,同時生成0.5molO2,故D

錯誤：

故選：Ao

【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)電源新型電池，明確原電池原理、電極反應(yīng)等即可解答，難點(diǎn)是

電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生對原電池原理的應(yīng)用能力.

9.(3分)(2021秋?杭州期中)已知，分解lmolH2O2放出熱量98kJ.常溫下在含有少量I

一的溶液中，H2O2分解機(jī)理為：

①出02+1H20+10慢②H202+10Hzo+oz+r快

下列說法正確的是()

A.10一是該反應(yīng)的催化劑

B.上述過程中H2O2分解的快慢由反應(yīng)②決定

C.v(H2O2)=v(H2O)=v(02)

D.反應(yīng)活化能不一定等于98kJ/mol

【考點(diǎn)】催化劑的作用；反應(yīng)熱和婚變.

【專題】電化學(xué)專題.

【分析】A、將反應(yīng)①+②可得總反應(yīng)方程式，反應(yīng)的催化劑是1一；

B、反應(yīng)速率的快慢主要決定于反應(yīng)速率慢的第一步反應(yīng)；

C、在一個化學(xué)反應(yīng)中，用各物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；

D、分解Imol過氧化氫放出的熱量是其而非活化能。

【解答】解：A、將反應(yīng)①+②可得總反應(yīng)方程式，反應(yīng)的催化劑是1一，IO-只是中間產(chǎn)

物,故A錯誤；

B、已知：①H2O2+「fH2O+IO慢②H2O2+IOfH2O+O2+I-快，過氧化氫分解快

慢決定于反應(yīng)慢的①，故B錯誤；

C、因?yàn)榉磻?yīng)是在含少量I的溶液中進(jìn)行的，溶液中水的濃度是常數(shù)，不能用其濃度變

化表示反應(yīng)速率，故C錯誤；

D、Imol過氧化氫分解的414=-98KJ/mol,Z\H不是反應(yīng)的活化能，是生成物與反應(yīng)物

的能量差，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評】本題月主要考查催化劑、活化能、化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識，題目難度不大。

10.（3分）（2021春?雙流區(qū)校級月考）已知某離子晶體的晶胞示意圖如下圖所示，其摩爾

旗量為Mg/mcL阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體的密度為dg/cm一3.卜.列說法中正確的

是（）

陽南子

陰寓子

A.該晶胞可能是NaQ的晶胞

B.晶體晶胞中陰、陽離子的個數(shù)都為1

C.晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都是4

D.該晶體中兩個距離最近的陽離子的核間距為M/dcm

【考點(diǎn)】晶胞的計算.

【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【分析】A.NaQ晶體中，晶胞中陰、陽離子的個數(shù)都為4,陰、陽離子的配位數(shù)都為6；

B.該晶胞中陰離子個數(shù)=12X_1+1=4、陽離子個數(shù)=8X2+6X2=4；

482

C.根據(jù)圖知，該晶胞中陰、陽離子配位數(shù)都是6；

D.該晶胞陰離子個數(shù)=I2X_1+1=4、陽離子個數(shù)=8X_1+6X_1=4,晶胞體積=

482

x4

t4M,則晶胞棱長=?增一,該晶體中兩個距離最近的陽離子的核間距為

PVPNA

晶胞面對角線長度的一半。

【解答】解：A.根據(jù)均攤法可知，在這個晶胞中陰、陽離子的個數(shù)都為4,陰、陽離子

的配位數(shù)都為6,晶胞結(jié)構(gòu)與Na。晶胞相同，可能是Na。的晶胞，故A正確；

B.該晶胞中陰離子個數(shù)=I2X』+1=4、陽離子個數(shù)=8XJL+6X2=4,則該晶胞中陰

482

陽離子個數(shù)都是4,故B錯誤；

C.根據(jù)圖知，該晶胞中距離陽離子最近的陰離子個數(shù)是6、距離陰離子最近的陽離子個

數(shù)是6,所以陰、陽離子配位數(shù)都是6,故C錯誤；

D.該晶胞陰離子個數(shù)=12X2+1=4、陽離子個數(shù)=8X_1+6X2=4,晶胞體積=

482

」——=二萼，則晶胞棱長=?黑_,該晶體中兩個距離最近的陽離子的核間距為

「

PPNAPN-

晶胞面對角線長度的一半，為Ylx?匚零=返^?@Zcm,故D錯誤；

2丫PN-2VdNA

故選：Ao

【點(diǎn)評】本題考查晶胞計算，側(cè)重考查分析、判斷及計算能力，明確均攤法在晶胞計算

中的應(yīng)用、晶體密度的計算方法等知識點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意配位數(shù)的判斷，題目難度

中等。

11.（3分）（2017春?張家口期末）下列說法正確的是（）

H3C-<>-CH3

A.的一浜代物和的一浜代物都有4種（不

考慮立體弁構(gòu)）

B.乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共Imol,完全燃燒可生成3moiH2O

C.Imol七葉樹內(nèi)酯（UO）與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消

耗3moiNaOH

HO—^J^CH2CHC()()H

D.CH:i()NH2與

H()—CH.CHCOOH

HONH?都是a-氨基酸且互為同系物

【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.

H3C-<>-CH3

【分析】A.甲苯苯環(huán)有3種、甲基一種H,結(jié)構(gòu)左右對稱，

環(huán)上4種、甲基一種H原子；

B.乙烷和丙烯分子中含有相同數(shù)目的H原子：

C.能與氫氧化鈉反應(yīng)的為酚羥基和酯基，且酯基可水解生成酚羥基和峻基；

D.前者含有雄鍵，二者結(jié)構(gòu)不同.

H3C-<>-CH3

【解答】解：A.甲苯苯環(huán)有3種、甲基一種H,共4種，結(jié)

構(gòu)左右對稱，環(huán)上4種、甲基一種H原子，共5種，故A錯誤：

B.乙烷和丙烯分子中含有相同數(shù)目的H原子，都為6,則乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共hnol,

完全燃燒可生成3molH2O,故B正確；

C.能與氫氧化鈉反應(yīng)的為酚羥基和酯基，且酯基可水解生成酚羥基和段基，則Imol七

D.前者含有醒鍵，二者結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，故D錯誤。

故選：Bo

【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)

反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不

大.

12.(3分)(2020秋?澄海區(qū)校級月考)或驗(yàn)室用含有雜質(zhì)(FeO、FezCh)的廢CuO制備

膽研晶體，經(jīng)歷了下列過程（已知R?+在pH=5時沉淀完全）。其中分析錯誤的是（)

A.步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Fe2++H2O2+2H+-2Fe3++2H2O

B.步驟②可用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2

C.步驟③用CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH

D.步驟⑤的操作為：向漏斗中注入蒸餛水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作

數(shù)次

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計.

【專題】制備實(shí)驗(yàn)綜合.

【分析】實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽磯晶體的流程為：樣品與足

量硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和硫酸亞鐵，加入過氧化氫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵，然

后加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+水解而生成Fe（OH）3沉淀，得到硫酸銅溶液，經(jīng)

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體，以此解答該題。

2++

【解答】解：A.步驟②為亞快離子與過氧化氫的反應(yīng)，離子反應(yīng)為：2FC+H2O2+2H=

3+

2Fe+2H2O,故A正確；

B.若步驟②用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2,會引入雜質(zhì)氯離子、硝酸根離子，難以

除去，同時會生成有毒的NO氣體，所以步驟②不能用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2,

故B錯誤；

C.CuCO3能夠與溶液中H+反應(yīng)，起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，且沒有引入新的雜質(zhì)，所以

步驟③用CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH,故C正確；

D.步驟⑤為洗滌固體，固體具有吸附性，過濾時表面有可溶性物質(zhì)，則操作為向?yàn)V出品

體的漏斗中加少量水浸沒晶體，自然流下，重復(fù)2-3次，可洗滌晶體，故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評】本題考查硫酸銅的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握制備流程中的反應(yīng)、混合物分

離提純方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目艰?，題目難度中等，注意氧化還

原反應(yīng)及鹽類水解等原理的應(yīng)用和分析。

13.（2021秋?資陽期末）下列關(guān)于配合物[TiCl（H2O）5]C12?H2O的說法正確的是（)

A.基態(tài)Cl原子核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有17種

B.［TiCl(H2O)5產(chǎn)+中含有離子鍵、共價鍵和配位鍵

C.該配合物中F3+提供空軌道形成配位鍵

D.Imol該配合物和足量AgN03溶液反應(yīng)，能產(chǎn)生3moi沉淀

【考點(diǎn)】配合物的成鍵情況.

【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題；化學(xué)犍與晶體結(jié)構(gòu).

【分析】在配合物［TiCl(H2O)5jC12-H2O中，配離子為［TiCl(H2O)5產(chǎn)，中心離子為

丁產(chǎn)提供空軌道，與配位體的C「和H20形成配位鍵，配離子和外界的2個。-形成離子

鍵，水分子內(nèi)含有0-H共價鍵；配合物內(nèi)界不電離，外界可電離，只有外界的2個C1

-與硝酸銀溶液反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【解答】解：A.。為17號元素，核外電子排布式為Is22s22P63s23P5,p軌道又分為px、

p》，、pz,則原子核外電子有9種空間運(yùn)動狀態(tài),故A錯誤：

3+

B.在配合物［TiCl(HQ)5］C12-H2O中，配離子為［TiCl(H2O)5產(chǎn)，中心離子為Ti

提供空軌道，與配位體的C「和H2O形成配位鍵，配離子和外界的2個C「形成離子鍵,

水分子內(nèi)含有0-H共價鍵，所以"iCl(H2O)5『+中含有共價鍵和配位鍵，不含離子鍵、

故B錯誤；

C.配離子為［TiCl(HzO)5產(chǎn)的中心離子為Ti3+提供空軌道，與配位體的C「和HzO形

成配位鍵，故C正確；

D.配合物內(nèi)界不電離,外界可電離，Imol配合物［TiCl(H2O不］Cl2H20能電離出2moic1

一，加入含3moiAgNOa的溶液，將生成2moiAgQ沉淀，故D錯誤；

故選：Co

【點(diǎn)評】本題考查配合物的成鍵，為高頻考點(diǎn)，把握中心離子、配位體、配位離子的判

斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意只有外界中的與AgN03溶液

反應(yīng)，題目難度不大。

14.(3分)(2017秋?馬鞍山期末)咖啡酸具有較廣泛的抑菌作用，結(jié)構(gòu)簡式為

HO-O-CH=CH—COOH

HO.下列有關(guān)說法中正確的是()

A.該物質(zhì)可以發(fā)生水解反應(yīng)

B,可以用酸性高缽酸抑溶液檢驗(yàn)碳碳雙鍵

C.Imol咖啡酸與足量鈉、碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，在相同條件下生成氣體的體積比為1：2

D.Imol咖啡酸可與4molBr2發(fā)生反應(yīng)

【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.

【分析】由結(jié)構(gòu)可知分子中含2個酚-OH、1個碳碳雙鍵、1個-COOH,結(jié)合酚、烯

煌、我酸的性質(zhì)來解答。

【解答】解：A.不含能水解的官能團(tuán)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故A錯誤；

B.-OH、碳碳雙鍵均能使高缽酸鉀褪色，不能用酸性高缽酸鉀溶液檢驗(yàn)碳碳雙鍵，故

B錯誤；

C.-OH、-COOH均與Na反應(yīng)生成氫氣，只有?COOH與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二

氧化碳，則1mol咖啡酸與足量鈉、碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，在相同條件下生成氣體的體積

比為1.5：1=3：2,故C錯誤：

D.酚-OH的鄰對位與濱水發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵與溟水發(fā)生加成反應(yīng)，則Imol咖

啡酸可與4moiBr2發(fā)生反應(yīng)，故D正確；

故選：Do

【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酚、烯燒及竣酸的性質(zhì)應(yīng)用，題目難度

不大。

15.（3分）（2022?梅縣區(qū)模擬）下列關(guān)于滴定實(shí)驗(yàn)的儀器、操作錯誤的是（）

-

r

r

H一

rh

L

m』

nE&U-M

IE-

L二

F>一

I』

TB終

g圖

A.圖1裝置的名稱是酸式滴定管

B.圖2裝置可用于標(biāo)準(zhǔn)KMnCU溶液滴定未知濃度的FeSCU溶液

C.滴定過程中，眼睛主要觀察錐形瓶中溶液顏色的變化

D.圖3滴定管放出溶液體積記錄為18.10mL

【考點(diǎn)】中和滴定.

【專題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作.

【分析】A.根據(jù)酸式滴定管和堿式滴定管的特征分析；

B.KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，不能盛裝于堿式滴定管中；

C.滴定過程中，眼睛應(yīng)該注視錐形瓶中溶液顏色的變化，便于及時判斷滴定終點(diǎn)：

D.滴定管的精確度為0.01mL,O.（X）mL位置在上方，放出溶液體枳為最終體積讀數(shù)一起

始體積數(shù)。

【解答】解：A.酸式滴定管下端有玻璃塞，堿式滴定管下端有橡膠管，由圖可知，該儀

器為酸式滴定管，故A正確；

B.KMnCU溶液具有強(qiáng)氧化性，能使橡膠老化，常常盛裝于酸式滴定管中，不能盛裝于

堿式滴定管，故B錯誤；

C.滴定過程中，為了及時判斷滴定終點(diǎn)，眼睛要注視錐形瓶中溶液顏色的變化，故C

正確：

D.滴定管的精確度為0.01mL,則圖3所示滴定管的起始讀數(shù)為0.00mL,最終讀數(shù)為

18.10mL,所以放出溶液體積記錄為18.10mL,故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評】本題考查中和滴定操作，明確中和滴定步驟、操作方法為解答關(guān)鍵，注意掌握

滴定管構(gòu)造及使用方法，題目難度不大。

二.解答題（共4小題，滿分55分）

16.（14分）（2017秋?讓胡路區(qū)校級期末）鋁是重要的金屬材料，鋁土礦（主要成分是AI2O3

和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）是工、也上制取鋁的原料。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原

料制取A12（SO4）3和錢明磯晶體［NH4Al（SO4）2?12H2O］的工藝流程如圖所示。

過量鹽版過量燒堿足量CG足量稀硫酸

請回答下列問題：

（1）固體a的化學(xué)式為SiO2。

（2）寫出II中加過量的燒堿涉及到的反應(yīng)離子方程式Fe3++3OH=Fe（OH）3I、

AF++4OH—A1O）+2H，O:HI中通入足最CO?氣體發(fā)牛反應(yīng)的離子方程式為

CO2+AIO2+2H2O=AI(OH)3I+HCO3、82+OH=HCO30

(3)由3中得到濾液c的實(shí)驗(yàn)操作為過游,從鏤明磯溶液中獲得錢明磯晶體的實(shí)驗(yàn)

操作依次為(填操作名稱)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌。

(4)濾液c顯堿性,H常生活中常用其溶質(zhì)來發(fā)酵粉(合理即給分)。(任寫

一點(diǎn))

(5)若同時制取鏤明磯和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制

得的錢明磯和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1：1,則投料時鋁土礦中的A12O3和H2s04的物

質(zhì)的量之比為3：10。

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用.

【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別；無機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合.

【分析】以鋁土礦為原料制取A12(SO4)3和NH4Al(SO4)2?12H2O,向鋁土礦中加入

過量稀鹽酸,鋁土.礦中AbO"Fez。？溶解牛成AlCh、FeCh，$。2不反應(yīng).日不溶于水.

然后過濾，則固體a為SiCh,濾液中含有A1C13、FeC13和HC1；第n步，向?yàn)V液中加入

過量燒堿，F(xiàn)cCh與NaOH反應(yīng)生成紅褐色固體Fc(0H)3和NaCl,AICI3與過量NaOH

反應(yīng)生成NaCl、NaAlO?和H2O,過濾后得到的紅褐色固體b為Fe(OH)3,濾液中含

有Na。、NaOH和NaAKh；第III步，向?yàn)V液中通入足量CO2,CO2與NaAICh溶液反

應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和NaHCOa,NaOH和過量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，第IV步，

A1(OH)3受熱分解生成AhOa和H2O；第V步，AhOa與足量稀硫酸反應(yīng)生成Ab(SO4)

3和H20,然后向溶液中通入NH3制得鏤明帆溶液。

【解答】解：(1)根捱上述分析，固體a為難溶于鹽酸的二氧化硅，固體a的化學(xué)式為

Si02,

故答案為:SiO2:

(2)II中加入過量的燒堿，F(xiàn)eC13與NaOH反應(yīng)生成紅褐色固體Fe(OH)3和NaCI,

AICI3與過量NaOH反應(yīng)生成NaCKNaAIOz和H2O,則涉及到的反應(yīng)離子方程式為

Fe3++3OH=Fe(OH)3IA13++4OH'=AIO2'+2H10,III中通入足量CO2氣體發(fā)生反

應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3J+NaHCO3、CO2+NaOH=NaHCO3,

離子方程式為CO2+A1O2+2H2O=A1(OH)3I+HCO3、CO2+OW=HCOs\

故答案為：Fe3++3OH'=Fe(OH)3I；AI3++4OH-=A102+2H2O；CO2+AIO2+2H2O

=AI(OH)3I+HCO3-、CO2+OH=HCO3'；

(3)III中反應(yīng)得到難溶于水的Al(OH)3和NaHCO3溶液，得到濾液c的實(shí)驗(yàn)操作為

過濾：從錢明帆溶液中獲得NH4Al(SO4)2?12H2O的實(shí)驗(yàn)操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)

晶、過濾洗滌，

故答案為：過濾；蒸發(fā)濃縮；

(4)濾液c為NaHC03溶液，NaHCO?溶液呈堿性，日常生活中常用NaHCOa作發(fā)酵粉

等，

故答案為：堿；發(fā)酵粉(合理即給分)；

(5)錢明磯與硫酸鋁物質(zhì)的量之比為1：1,則n(Al3+)：n(SO?')=3