2025版高考化學一輪復習課時分層提升練十五原子結構原子核外電子排布含解析新人教版

PAGE9-原子結構原子核外電子排布一、選擇題1.

53131I是常規(guī)核裂變產物之一,下列有關

53A.53131B.53131C.53131ID.53131I【解析】選D。53131I是碘的一種同位素,同素異形體是對單質而言的概念,故A錯誤;53131I是碘的一種同位素,是一種核素,而不是新發(fā)覺的一種元素,故B錯誤;53131I的核外電子數=質子數=53,故C錯誤;53131I的中子數2.16O和

18O是氧元素的兩種核素,NA表示阿伏加德羅常數,A.16O與18O互為同素異形體B.16O與18O核外電子排布方式不同C.通過化學改變可以實現16O與18O間的相互轉化D.標準狀況下,11.2L16O2和11.2L18O2均含NA個氧原子【解析】選D。A項,16O與18O互為同位素,錯誤;B項,16O與18O是氧元素的不同核素,核外電子排布方式相同,錯誤;C項,16O與18O間的相互轉化原子核發(fā)生改變,不能通過化學改變實現,錯誤;D項,標準狀況下,11.2L16O2和11.2L18O2的物質的量均為0.5mol,均含NA個氧原子,正確。3.(2024·青島模擬)下列說法正確的是 ()A.原子最外層電子數等于或大于3的元素肯定是非金屬元素B.原子最外層只有1個電子的元素肯定是金屬元素C.最外層電子數比次外層電子數多的元素肯定位于第2周期D.某元素的離子最外層電子數與次外層電子數相同,該元素肯定位于第3周期【解析】選C。A項,金屬Al、Sn、Bi等最外層電子數等于或大于3;B項,H最外層只有一個電子,是非金屬;C項,最外層電子數不能大于8,除第2周期元素原子的次外層電子數為2外,以后的其他周期原子的次外層電子數為8或18,故C項正確;D項,第4周期的K+、Ca2+的電子層結構為,最外層電子數與次外層的相同。【易錯提示】原子結構中數量關系中的易錯點(1)任何微粒中,質量數=質子數+中子數,但質子數與電子數不肯定相等,如陰、陽離子中。(2)有質子的微粒不肯定有中子,如1H,有質子的微粒不肯定有電子,如H+。(3)質子數相同的微粒不肯定屬于同一種元素,如F與OH-。(4)核外電子數相同的微粒,其質子數不肯定相同,如Al3+和Na+、F-等。4.原子序數為83的元素位于:①第5周期;②第6周期;③第ⅣA族;④第ⅤA族;⑤第ⅡB族,其中正確的組合是 ()A.①④B.②③C.②④D.①⑤【解析】選C。依據與該元素原子序數最接近的0族元素的位置來確定。與83號元素最鄰近的0族元素為86號元素氡,83號元素比氡的原子序數小3,那么它在元素周期表中的位置應當是氡左移3個格,即第六周期第ⅤA族。5.已知R元素的某種同位素能形成化合物AmRn,其中A的化合價為+n。該化合物中一個R微粒的核外電子數為a,核內中子數為b,則該核素的原子符號是 ()A.a+mb+mC.ab+aR【解析】選D。由題意可知,在化合物AmRn中,R的化合價為-m,其離子符號為Rm-,已知一個Rm-的核外電子數為a,則該核素的核內質子數為a-m,質量數=質子數+中子數=a-m+6.第ⅤA族元素中的A、B兩種元素所在周期分別最多可排18和8種元素,且B在A的上一周期,當A的原子序數為x時,B的原子序數為 ()A.x-18 B.x-8C.x+8 D.x+18【解析】選A。據題意可知A、B在周期表中的相對位置為,且在第ⅤA族,A所在周期元素種數為18,所以B的原子序數應為x-18。7.(2024·武漢模擬)下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素原子的核電荷數為Y元素的2倍。下列說法正確的是 ()XYZWTA.元素X、W、Z在自然界中均可以游離態(tài)存在B.元素X、Y、W的原子半徑依次遞增C.試驗室儲存T的單質時,應在其表面覆蓋少量的水D.元素Z的氧化物是制作計算機芯片的材料【解析】選C。依據元素在周期表中的位置可知,W元素原子的核電荷數為Y元素的2倍,則W為S元素,Y為O元素,則X為N元素,Z為Si元素,T為Br元素。硅屬于親氧元素,在自然界中沒有游離態(tài)存在,A項錯誤;同一周期,從左到右,原子半徑漸漸減小,原子半徑X>Y,B項錯誤;試驗室儲存溴的單質時,應在其表面覆蓋少量的水,進行水封,削減溴的揮發(fā),C項正確;制作計算機芯片的材料是硅,不是二氧化硅,D項錯誤。二、非選擇題8.a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構成的粒子,它們都具有10個電子,其結構特點如下:粒子代碼abcdefg原子核數單核單核雙核四核單核四核五核電荷數(單位電荷)01+1-02+1+0其中b的離子半徑大于e的離子半徑;d是由極性鍵構成的四原子極性分子;一個c與一個f可生成兩個相同的10電子分子。(1)a粒子構成的晶體中是否存在化學鍵__________(填“存在”或“不存在”)。

(2)b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為__________>__________。(用化學式表示)

(3)d溶于水呈__________性(填“酸”或“堿”),寫出其溶質的電離方程式:____________________________。

(4)g粒子是由__________鍵構成的__________分子。

(5)c粒子是__________,f粒子是__________。(用化學式表示)

【解析】依據表格中各粒子的構成和電荷數知,a是Ne,b是Na+,c是OH-,d是NH3,e是Mg2+,f是H3O+,g是CH4。答案:(1)不存在(2)NaOHMg(OH)2(3)堿NH3·H2ONH4++OH-(5)OH-H3O+9.(2024·淮北高一檢測)X、Y、Z、T、V為5種短周期元素,X、Y、Z在周期表中位置如圖所示。這3種元素原子序數之和是41,X和T在不同條件下反應,可以生成T2X(白色固體)和T2X2(淡黃色固體)兩種化合物。V單質在Z單質中燃燒產生蒼白色火焰,產物溶于水能使紫色石蕊溶液變紅。(1)5種元素的元素符號分別是X________,Y________,Z________,

T________,V________。

(2)Y的原子結構示意圖是______________________。

(3)T、X形成化合物T2X與T2X2的化學方程式分別為______________________、__________________。

【解析】據X、Y、Z原子序數之和為41,設Y的原子序數為m,則X的原子序數為m-8,Z的原子序數為m+1,所以3m-7=41,m=16?？芍?Y為硫元素,Z為氯元素,X為氧元素。由X和T在不同條件下生成白色固體T2X和淡黃色固體T2X2,可推斷T為Na,再由V單質可在Z單質中燃燒產生蒼白色火焰,產物溶于水能使紫色石蕊溶液變紅可推斷V單質是H2,Z單質是Cl2。答案:(1)OSClNaH(2)(3)4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O2一、選擇題1.(2024·重慶模擬)硒被科學家稱之為人體微量元素中的“抗癌之王”,硒元素的相關信息如圖1所示。下列信息解讀不正確的是 ()A.硒的元素符號為SeB.硒元素的原子結構示意圖如圖2中m=34C.硒元素位于第四周期第ⅥA族D.硒的非金屬性比硫的非金屬性強【解析】選D。右上角是硒的元素符號,所以硒的元素符號為Se,故A正確;左上角是硒的原子序數,質子數等于原子序數,所以m=34,故B正確;依據元素原子結構示意圖可確定元素在元素周期表中的位置,主族元素中,電子層數=周期序數,最外層電子數=主族序數,故34號元素位于元素周期表的第四周期第ⅥA族,故C正確;同主族從上往下非金屬性減弱,所以硒的非金屬性比硫的非金屬性弱,故D錯誤。2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,它們形成的簡潔離子分別為W2-、X+、Y3+、Z2-,下列選項中都能破壞水的電離平衡的是 ()A.W2-、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2- D.X+、Z2-【解析】選C。依據“短周期元素”“原子序數依次增大”和離子所帶的電荷數,可以推斷出四種元素對應的離子分別是O2-、Na+、Al3+和S2-,其中Al3+、S2-能破壞水的電離平衡,故選C。3.元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如圖所示。下列敘述不正確的是 ()A.C比B的原子序數大1B.原子結構示意圖為的元素,與C位于同一周期C.B的原子與D的原子最外層電子數相等D.原子結構示意圖為的元素,與B位于同一主族【解析】選D。依據元素周期表的結構可知A為H,B為He,C為Li,D為Mg。4.(2024·南寧模擬)有5種單核粒子,它們分別是(“□”內元素符號未寫出),則它們所屬元素的種類有 ()A.2種 B.3種C.4種 D.5種【解析】選B。質子數確定元素的種類,質子數有19、18、20,共3種。5.假如發(fā)覺了原子序數為116的元素,下列對它的敘述中正確的是 ()①位于第七周期②非金屬元素③最外電子層有6個電子④沒有放射性⑤屬于第ⅥA族元素⑥屬于錒系元素A.①③⑤B.②④⑥C.①③⑥D.③④⑤【解析】選A。依據第七周期0族元素原子序數為118可推知:116號元素位于第七周期第ⅥA族,金屬元素,有放射性。6.某元素原子的最外層電子數是次外層的a倍(a>1),則該原子的核內質子數是()A.2a+2 B.2a+10 C.a+2 D.2a【解析】選A。最外層電子數不能大于8,次外層電子數除電子層數小于2層的原子外,其余原子均為8,因為a大于1,所以該原子的電子層數為2,若a等于2,則該原子為C,質子數為6;若a等于3,則該原子為O,質子數為8,該題選A。二、非選擇題7.(2024·成都模擬)有A、B、C、D四種元素,它們的原子序數依次增大,但均小于18,A和B在同一周期,A的電子式為·A···,B原子L層的電子總數是K層的3倍;0.1molC單質能從酸中置換出2.24L氫氣(標準狀況),同時它的電子層結構變成與氖原子的電子層結構相同;D離子的半徑比C離子的小,D離子與(1)寫出A、B、C、D元素的名稱:A________,B________,C________,D________。

(2)D元素在周期表中屬于第________周期________族。

(3)用電子式表示A的最簡潔氣態(tài)氫化物的形成過程:______________________________________________________________。

(4)A和B的單質充分反應生成化合物的電子式是________。

(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價化合物?如何證明?________。

【解析】由A的電子式可知,A為碳或硅,又因為原子序數依次增大且小于18,則A為碳,依據B的原子結構可知B為氧;0.1molC可從酸中置換出0.1molH2,則C為+2價金屬,故為鎂;依據D的電子層結構可知D為鋁。答案:(1)碳氧鎂鋁(2)三ⅢA(5)B與C形成的化合物是MgO,為離子化合物;檢驗方法為驗證其熔融物是否導電,若導電則為離子化合物,若不導電則為共價化合物【加固訓練】(2024·合肥模擬)現有部分元素的原子結構特點如表:XL層電子數是K層電子數的3倍Y核外電子層數等于原子序數ZL層電子數是K層和M層電子數之和W共用三對電子形成雙原子分子,常溫下為氣體單質(1)畫出W原子結構示意圖________________。

(2)元素X與元素Z相比,非金屬性較強的是__________,寫出一個能表示X、Z非金屬性強弱關系的化學反應方程式____________________________。

(3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物,其水溶液顯強酸性,該化合物的化學式為__________。

(4)元素X和元素Y以原子個數比1∶1化合形成的化合物Q,元素W和元素Y化合形成的化合物M,Q和M的電子總數相等。以M為燃料,Q為氧化劑,可作火箭推動劑,最終生成無毒的、且在自然界中穩(wěn)定存在的物質,寫出該反應的化學方程式__________________________________________________________。

【解析】由表中信息可確定X為O、Y為H、Z為S、W為N。答案:(1)(2)氧2H2S+O22H2O+2S↓(其他合理答案也可)(3)NH4HSO4(4)N2H4+2H2O2N2+4H2O8.(2024·陽江模擬)X、Y、Z、W是四種短周期元素,X原子M層上的電子數是原子核外電子層數的2倍;Y原子最外層電子數是次外層電子數的2倍;Z元素的單質為雙原子分子,Z的氫化物水溶液呈堿性;W元素最高正價是+7價?；卮鹣铝袉栴}:(1)元素X原子結構示意圖為_____________________________________。

(2)元素Y的一種同位素可測定文物年頭,這種同位素的符號是__________。

(3)元素Z能與氫元素形成一價陰離子,該陰離子的電子總數是__________,與該離子電子總數相等