江蘇專用2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題16化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法練習(xí)含解析

PAGE28-專題16化學(xué)試驗(yàn)基本方法備考篇提綱挈領(lǐng)【考情探究】課標(biāo)解讀考點(diǎn)常用化學(xué)儀器的運(yùn)用化學(xué)試驗(yàn)基本操作試劑存放及平安學(xué)問解讀1.了解化學(xué)試驗(yàn)是科學(xué)探究過程中的一種重要方法2.了解化學(xué)試驗(yàn)室常用儀器的主要用途和運(yùn)用方法3.能識別化學(xué)品標(biāo)記1.駕馭化學(xué)試驗(yàn)的基本操作2.了解試驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法考情分析本專題的考題以中等難度的題為主。設(shè)題形式通常是單項(xiàng)選擇題。通常以某一個(gè)或幾個(gè)詳細(xì)試驗(yàn)的幾個(gè)試驗(yàn)裝置圖為載體,要求學(xué)生推斷“試驗(yàn)原理和裝置能否達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康摹?。難度不大,主要考查學(xué)生對基本試驗(yàn)操作的駕馭狀況備考指導(dǎo)重點(diǎn)關(guān)注課本中常見的基礎(chǔ)試驗(yàn)裝置及常見儀器的運(yùn)用[如三種制氣裝置、過濾裝置、蒸發(fā)皿和坩堝的運(yùn)用、洗氣裝置、氣體收集裝置(導(dǎo)管長短問題)、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流等]【真題探秘】基礎(chǔ)篇固本夯基【基礎(chǔ)集訓(xùn)】考點(diǎn)一常用化學(xué)儀器的運(yùn)用1.某品牌茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可通過以下四個(gè)步驟完成:將茶葉灼燒灰化→用濃硝酸溶解茶葉灰→過濾得到濾液→檢驗(yàn)濾液中的Fe3+。下圖是該試驗(yàn)可能用到的試驗(yàn)用品。有關(guān)該試驗(yàn)的說法中不正確的是()A.第一步需選用儀器①、②和⑨,儀器①的名稱為坩堝B.其次步用濃硝酸溶解茶葉灰,可將Fe2+氧化成Fe3+C.要完成第三步,需選用④、⑤和⑦,除夾持儀器外還缺濾紙D.第四步,用⑧中試劑檢驗(yàn)濾液中的Fe3+,溶液中生成血紅色沉淀答案D2.下列有關(guān)試驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用圖1裝置制取少量乙酸乙酯B.用圖2裝置制少量蒸餾水C.用圖3裝置制取并收集乙炔氣體D.用圖4裝置分別苯和苯酚答案B3.下列試驗(yàn)方案能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.圖甲驗(yàn)證FeCl3對H2O2分解有催化作用B.圖乙制備Fe(OH)2并較長時(shí)間視察其顏色C.圖丙除去CO2氣體中混有的少量SO2D.圖丁比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱答案B考點(diǎn)二化學(xué)試驗(yàn)基本操作試劑存放及平安學(xué)問4.試驗(yàn)室從廢定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步驟為:向廢定影液中加入Na2S溶液沉銀,過濾、洗滌及干燥,灼燒Ag2S制Ag;制取Cl2下列敘述正確的是()A.用裝置甲分別Ag2S時(shí),用玻璃棒不斷攪拌B.用裝置乙在空氣中高溫灼燒Ag2S制取AgC.用裝置丙制備用于氧化濾液中Br-的Cl2D.用裝置丁分液時(shí),先放出水相再放出有機(jī)相答案C5.試驗(yàn)室用下列裝置制取、提純、收集Cl2并進(jìn)行尾氣處理,不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲制取Cl2B.用裝置乙除去Cl2中的少量HClC.用裝置丙收集Cl2D.用裝置丁汲取尾氣中的Cl2答案A6.試驗(yàn)室以廢鐵屑為原料制備草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)。過程如下:已知:①pH>4時(shí),Fe2+易被氧氣氧化;②相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖。(1)③操作Ⅰ是為了得到(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,則操作Ⅰ應(yīng)進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過濾。那么過濾時(shí)相宜的溫度為。

④在滴加草酸溶液沉淀Fe2+的時(shí)候,檢驗(yàn)是否沉淀完全的方法是。

(2)某探討性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)動身,先制備較純凈的FeSO4溶液,再合成FeC2O4·xH2O。請補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒渣制備純凈FeSO4溶液的試驗(yàn)步驟(可選用的試劑有鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液):向肯定量硫鐵礦燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng),過濾,,過濾,得到較純凈的FeSO4溶液。

答案(1)③60℃左右④向上層清液中接著滴加草酸溶液,若無沉淀生成,則說明Fe2+已沉淀完全(2)向?yàn)V液中加過量NaOH溶液,過濾,充分洗滌濾渣,向?yàn)V渣中加過量稀硫酸至固體溶解,再加過量鐵粉綜合篇知能轉(zhuǎn)換【綜合集訓(xùn)】1.(2025屆鹽城中學(xué)學(xué)情測試一,3)下列有關(guān)試驗(yàn)問題敘述正確的是()A.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),酸堿分多次中和,比酸堿一次反應(yīng)測得的溫度更精確B.可用石蕊試液作指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)濃度鹽酸滴定未知濃度NaOH溶液C.用pH試紙測得雙氧水的pH為4D.配制2mol/L的硫酸溶液100mL須要燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶等儀器答案D2.(2025屆連云港新海中學(xué)學(xué)情檢測二,4)關(guān)于下列各試驗(yàn)裝置圖的敘述中,正確的是()A.裝置①可用于海水制取蒸餾水B.裝置②可用于汲取HClC.裝置③可用于分解NH4Cl制備NH3D.裝置④b口進(jìn)氣可收集Cl2答案B3.[2025屆揚(yáng)州中學(xué)開學(xué)測試,17(1)(3)]疊氮化鈉(NaN3)是汽車平安氣囊中的主要成分,能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起。試驗(yàn)室測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的試驗(yàn)步驟如下:①稱取約2.5000g疊氮化鈉試樣,配成250mL溶液。②精確量取25.00mL溶液置于錐形瓶中,用滴定管加入50.00mL0.1000mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6(六硝酸鈰銨),[發(fā)生反應(yīng)為:2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN34NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑](雜質(zhì)不參加反應(yīng))。③反應(yīng)后將溶液稍稀釋,然后向溶液中加入5mL濃硫酸,滴入2滴鄰菲噦啉指示液,用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液過量的Ce4+至溶液由淡綠色變?yōu)辄S紅色(發(fā)生的反應(yīng)為:Ce4++Fe2+Ce3++Fe3+),消耗硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL。(1)步驟①配制疊氮化鈉溶液時(shí),除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外,還用到的玻璃儀器有、。

(3)若其他讀數(shù)正確,滴定到終點(diǎn)后,讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積按右圖圖示讀取,將導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)(選填“偏大”“偏小”或“不變”)。

答案(1)250mL容量瓶膠頭滴管(3)偏小應(yīng)用篇知行合一【應(yīng)用集訓(xùn)】1.(2025屆揚(yáng)州中學(xué)開學(xué)測試,13)下列設(shè)計(jì)的試驗(yàn)方案能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.工業(yè)上制取漂白粉:向澄清石灰水中通入足量的Cl2B.驗(yàn)證醋酸是弱電解質(zhì):常溫下測定0.1mol·L-1醋酸或醋酸鈉溶液的pHC.探究FeCl3和KI溶液反應(yīng)限度:向5mL0.1mol·L-1KI溶液中加入0.1mol·L-1FeCl3溶液1mL,振蕩,加苯萃取后,向水層中加入5滴KSCN溶液,視察試驗(yàn)現(xiàn)象D.檢驗(yàn)蔗糖水解生成的葡萄糖:蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時(shí)間后,再與銀氨溶液混合加熱,視察試驗(yàn)現(xiàn)象答案BC2.(2024第一次全國大聯(lián)考·江蘇卷,5)下列有關(guān)試驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.裝置甲用于試驗(yàn)室制NH3B.裝置乙用于制取碳酸氫鈉晶體C.裝置丙用于除去食鹽水中的泥沙D.裝置丁用于測氯水的pH答案C3.[2025屆揚(yáng)州中學(xué)開學(xué)測試,18(1)]金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。六價(jià)鉻比三價(jià)鉻毒性高,更易被人體汲取且在體內(nèi)蓄積。(1)工業(yè)上處理酸性含Cr2O7①向含Cr2O72-的酸性廢水中加入FeSO4溶液,使Cr2O7。

②調(diào)整溶液的pH,使Cr3+完全沉淀。試驗(yàn)室粗略測定溶液pH的方法為;25℃,若調(diào)整溶液的pH=8,則溶液中殘余Cr3+的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1。{已知25℃時(shí),Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31}

答案(1)①Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O②將pH試紙置于干凈的表面皿上,用干燥干凈的玻璃棒蘸取溶液,點(diǎn)在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡6.3×10-13【五年高考】考點(diǎn)一常用化學(xué)儀器的運(yùn)用1.(2024江蘇單科,5,2分)下列有關(guān)從海帶中提取碘的試驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲灼燒碎海帶B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I-的Cl2D.用裝置丁汲取氧化浸泡液中I-后的Cl2尾氣答案B2.(2024江蘇單科,4,2分)下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)答案B考點(diǎn)二化學(xué)試驗(yàn)基本操作試劑存放及平安學(xué)問3.(2024課標(biāo)Ⅰ,8,6分)《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述:“取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝聚累然下垂如乳,尖長者為勝,平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ?)A.蒸餾 B.升華 C.干餾 D.萃取答案B4.(2024課標(biāo)Ⅲ,9,6分)下列試驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是()目的操作A.取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸,調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后,將剩余鹽酸放入錐形瓶B.清洗碘升華試驗(yàn)所用試管先用酒精清洗,再用水清洗C.測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液,點(diǎn)在潮濕的pH試紙上D.配制濃度為0.010mol·L-1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀釋至刻度答案B5.(2024北京理綜,7,6分)下列中草藥煎制步驟中,屬于過濾操作的是()A.冷水浸泡B.加熱煎制C.箅渣取液D.灌裝保存答案C6.(2024課標(biāo)Ⅲ,9,6分)下列有關(guān)試驗(yàn)的操作正確的是()試驗(yàn)操作A.配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中,后倒入蒸餾水B.排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先熄滅酒精燈,后移出導(dǎo)管C.濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸,后通過飽和食鹽水D.CCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機(jī)層,后從上口倒出水層答案D7.(2024江蘇單科,6,2分)依據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的試驗(yàn),經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分別NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟。下列圖示裝置和原理能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)答案C8.(2024江蘇單科,7,2分)下列試驗(yàn)操作正確的是()A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點(diǎn)在水潮濕的pH試紙上,測定該溶液的pHB.中和滴定時(shí),滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤洗2~3次C.用裝置甲分液,放出水相后再從分液漏斗下口放出有機(jī)相D.用裝置乙加熱分解NaHCO3固體答案B9.(2024課標(biāo)Ⅲ,27,14分)乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用藥物之一。試驗(yàn)室通過水楊酸進(jìn)行乙?；苽浒⑺酒チ值囊环N方法如下:+(CH3CO)2水楊酸醋酸酐乙酰水楊酸熔點(diǎn)/℃157~159-72~-74135~138相對密度/(g·cm-3)1.441.101.35相對分子質(zhì)量138102180試驗(yàn)過程:在100mL錐形瓶中加入水楊酸6.9g及醋酸酐10mL,充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加0.5mL濃硫酸后加熱,維持瓶內(nèi)溫度在70℃左右,充分反應(yīng)。稍冷后進(jìn)行如下操作。①在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100mL冷水中,析出固體,過濾。②所得結(jié)晶粗品加入50mL飽和碳酸氫鈉溶液,溶解、過濾。③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4g?；卮鹣铝袉栴}:(1)該合成反應(yīng)中應(yīng)采納加熱。(填標(biāo)號)

A.熱水浴 B.酒精燈 C.煤氣燈 D.電爐(2)下列玻璃儀器中,①中需運(yùn)用的有(填標(biāo)號),不需運(yùn)用的有(填名稱)。

(3)①中需運(yùn)用冷水,目的是。

(4)②中飽和碳酸氫鈉的作用是,以便過濾除去難溶雜質(zhì)。

(5)④采納的純化方法為。

(6)本試驗(yàn)的產(chǎn)率是%。

答案(1)A(2)BD分液漏斗、容量瓶(3)充分析出乙酰水楊酸固體(結(jié)晶)(4)生成可溶的乙酰水楊酸鈉(5)重結(jié)晶(6)6010.(2024課標(biāo)Ⅲ,26,14分)綠礬是含有肯定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)愛好小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}:(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變更。再向試管中通入空氣,溶液漸漸變紅。由此可知:、。

(2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m2g。按下圖連接好裝置進(jìn)行試驗(yàn)。①儀器B的名稱是。

②將下列試驗(yàn)操作步驟正確排序(填標(biāo)號);重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3g。

a.點(diǎn)燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈c.關(guān)閉K1和K2 d.打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2e.稱量A f.冷卻到室溫③依據(jù)試驗(yàn)記錄,計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=(列式表示)。若試驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作,則使x(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱。試驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。①C、D中的溶液依次為(填標(biāo)號)。C、D中有氣泡冒出,并可視察到的現(xiàn)象分別為。

a.品紅b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2 e.濃H2SO4②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。

答案(1)樣品中沒有Fe(Ⅲ)Fe(Ⅱ)易被氧氣氧化為Fe(Ⅲ)(2)①干燥管②dabfce③76((3)①c、a生成白色沉淀、褪色②2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑老師專用題組考點(diǎn)一常用化學(xué)儀器的運(yùn)用1.(2013江蘇單科,5,2分)用固體樣品配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是()答案B2.(2011江蘇單科,7,2分)下列有關(guān)試驗(yàn)原理或試驗(yàn)操作正確的是()圖甲圖乙A.用水潤濕的pH試紙測量某溶液的pHB.用量筒量取20mL0.5000mol·L-1H2SO4溶液于燒杯中,加水80mL,配制成0.1000mol·L-1H2SO4溶液C.試驗(yàn)室用圖甲所示裝置制取少量氨氣D.試驗(yàn)室用圖乙所示裝置除去Cl2中的少量HCl答案D3.(2010江蘇單科,7,2分)下列有關(guān)試驗(yàn)原理或操作正確的是()A.選擇合適的試劑,用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2B.制備乙酸乙酯時(shí),向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸C.洗滌沉淀時(shí)(見圖2),向漏斗中加適量水,攪拌并濾干D.用廣范pH試紙測得0.10mol·L-1NH4Cl溶液的pH=5.2答案B4.[2012江蘇單科,19(3),6分]廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于愛護(hù)環(huán)境。試驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分試驗(yàn)過程如下:(3)已知pH>11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(起先沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計(jì)算)。起先沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+5.98.9試驗(yàn)中可選用的試劑:30%H2O2、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的試驗(yàn)步驟依次為:①;②;③過濾;④;⑤過濾、洗滌、干燥;⑥900℃煅燒。

答案(3)①向?yàn)V液中加入適量30%H2O2,使其充分反應(yīng)②滴加1.0mol·L-1NaOH,調(diào)整溶液pH約為5(或3.2≤pH<5.9),使Fe3+沉淀完全④向?yàn)V液中滴加1.0mol·L-1NaOH,調(diào)整溶液pH約為10(或8.9≤pH≤11),使Zn2+沉淀完全考點(diǎn)二化學(xué)試驗(yàn)基本操作試劑存放及平安學(xué)問5.(2024江蘇單科,5,2分)下列裝置應(yīng)用于試驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的試驗(yàn),能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C.用裝置丙分別二氧化錳和氯化錳溶液D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O答案C6.(2024天津理綜,9,18分)煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一,為了監(jiān)測其含量,選用如下采樣和檢測方法?；卮鹣铝袉栴}:Ⅰ.采樣采樣系統(tǒng)簡圖采樣步驟:①檢驗(yàn)系統(tǒng)氣密性;②加熱器將煙道氣加熱至140℃;③打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣;④采集無塵、干燥的氣樣;⑤關(guān)閉系統(tǒng),停止采樣。(1)A中裝有無堿玻璃棉,其作用為。

(2)C中填充的干燥劑是(填序號)。

a.堿石灰b.無水CuSO4c.P2O5(3)用試驗(yàn)室常用儀器組裝一套裝置,其作用與D(裝有堿液)相同,在虛線框中畫出該裝置的示意圖,標(biāo)明氣體的流向及試劑。(4)采樣步驟②加熱煙道氣的目的是。

Ⅱ.NOx含量的測定將VL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化成NO3-,加水稀釋至100.00mL。量取20.00mL該溶液,加入V1mLc1mol·L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(過量),充分反應(yīng)后,用c2mol·L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+,終點(diǎn)時(shí)消耗V(5)NO被H2O2氧化為NO3-的離子方程式為(6)滴定操作運(yùn)用的玻璃儀器主要有。

(7)滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng):3Fe2++NO3-+4H+NO↑+3Fe3++2H2Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H則氣樣中NOx折合成NO2的含量為mg·m-3。

(8)推斷下列狀況對NOx含量測定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若缺少采樣步驟③,會使測定結(jié)果。

若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì),會使測定結(jié)果。

答案(18分)(1)除塵(2)c(3)(4)防止NOx溶于冷凝水(5)2NO+3H2O22H++2NO3-+2H2(6)錐形瓶、酸式滴定管(7)23×(c(8)偏低偏高【三年模擬】一、選擇題(每題4分,共40分)1.(2025屆南通調(diào)研,8)下列有關(guān)氨氣的制取、收集并驗(yàn)證其部分性質(zhì)的裝置和原理不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用甲裝置制取少量氨氣B.用乙裝置收集氨氣C.用丙裝置驗(yàn)證氨氣溶于水呈堿性D.用丁裝置驗(yàn)證氨氣極易溶于水答案C2.(2025屆南通通州學(xué)情調(diào)研一,5)下列關(guān)于NO2的制取、凈化、收集及尾氣處理的裝置和原理不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)答案B3.(2025屆揚(yáng)州中學(xué)開學(xué)測試,6)硫酸亞鐵是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如下圖所示)。下列說法錯(cuò)誤的是()A.堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體,可用作凈水劑B.為防止NH4HCO3分解,生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行C.可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D.常溫下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大答案D4.(2025屆南通栟茶中學(xué)學(xué)情監(jiān)測一,5)下列試驗(yàn)操作正確的是()A.用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上B.用裝置甲除去Cl2中的少量HClC.用裝置乙有效汲取NH3并防止倒吸D.做蒸餾試驗(yàn)時(shí),在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石,以防暴沸。假如在沸騰前發(fā)覺遺忘加沸石,應(yīng)馬上停止加熱,冷卻后補(bǔ)加答案D5.(2024南京調(diào)研,4)下列試驗(yàn)操作或裝置正確的是()A.用圖1所示裝置制備氫氧化鐵膠體B.用圖2所示裝置制取NH3C.用圖3所示裝置證明H2CO3酸性強(qiáng)于苯酚D.用圖4所示裝置制備乙酸乙酯答案B6.(2024南京、鹽城一模,12)依據(jù)下列試驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是()選項(xiàng)試驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚鈉溶液中加入NaHSO3溶液溶液變渾濁酸性:H2SO3>苯酚B向淀粉-KI溶液中滴入無色溶液X溶液變藍(lán)色X肯定為H2O2溶液C將3體積SO2與1體積O2混合并通過灼熱的催化劑充分反應(yīng),產(chǎn)物依次通過BaCl2溶液和品紅溶液前者溶液中產(chǎn)生白色沉淀,后者溶液褪色SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)D向2支均盛有2mL1.0mol·L-1的KOH溶液的試管中,分別加入2滴濃度均為0.1mol·L-1的AlCl3和FeCl3溶液一支試管出現(xiàn)紅褐色沉淀,另一支無明顯現(xiàn)象Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]答案A7.(2024泰州中學(xué)、宜興中學(xué)聯(lián)考,5)為制取含HClO濃度較高的溶液,下列圖示裝置和原理均正確且能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)答案C8.(2024泰州一模,12)依據(jù)下列試驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向蔗糖中加入濃硫酸,攪拌得黑色海綿狀固體,并放出刺激性氣味氣體濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫水性B向藍(lán)色石蕊試紙上滴加新制氯水,試紙邊緣呈紅色,中間為白色氯水既有酸性又有還原性C鹵代烴Y與NaOH溶液共熱后,加入足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀鹵代烴Y中含有氯原子D取5mL0.1mol·L-1KI溶液,加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液,萃取分液后,向水層滴入KSCN溶液,溶液變成血紅色Fe3+與I-所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)答案CD9.(2024南通調(diào)研一,13)依據(jù)下列試驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論A用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色該溶液中肯定不含K+B將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中,充分振蕩,有白色沉淀產(chǎn)生非金屬性:Cl>SiC向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱,再加入銀氨溶液,水浴加熱,沒有銀鏡產(chǎn)生淀粉沒有水解D相同條件下,在兩支試管中各加入4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液和2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液,再向其中一支試管中快速加入少量MnSO4固體,加入MnSO4的試管中溶液褪色較快MnSO4對該反應(yīng)有催化作用答案D10.(2024鎮(zhèn)江調(diào)研,13)依據(jù)下列試驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向滴有酚酞的Na2CO3溶液中,逐滴加入BaCl2溶液溶液紅色漸漸褪去BaCl2溶液呈酸性B在CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振蕩有白色沉淀生成,苯層呈紫紅色CuSO4溶液具有氧化性C取少許CH3CH2Br與NaOH溶液共熱,冷卻后滴加AgNO3溶液無淡黃色沉淀CH3CH2Br沒有水解D向甲苯中滴加酸性KMnO4溶液,振蕩紫紅色褪去苯環(huán)增加了甲基的活性,使其被氧化答案BD二、非選擇題(共55分)11.[2025屆南師附中階段測試一,16(5)(6)](4分)硝酸浸取紅土鎳礦工藝可以將紅土鎳礦(主要成分為NiSO4,還含有雜質(zhì)SiO2、Al2O3、Fe3O4)進(jìn)行分別制取Ni(NO3)2。(5)反應(yīng)得到Ni(NO3)2固體后須要進(jìn)行洗滌,試驗(yàn)室洗滌的操作方法是

。

(6)反應(yīng)產(chǎn)生的氮氧化物可以用HNO3汲取,隨著硝酸濃度的提高,氮氧化物汲取率增加,當(dāng)HNO3濃度超過35%時(shí),氮氧化物的汲取率反而下降,其可能的緣由是。

答案(5)沿玻璃棒向過濾器中加蒸餾水浸沒沉淀,待水自然流出,重復(fù)操作2~3次(6)硝酸濃度達(dá)35%時(shí),易分解為氮氧化物,使汲取率下降12.[2025屆南通如皋中學(xué)階段測試一,16(1)~(4)](8分)K2Cr2O7是一種重要的化工原料。以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3,還含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備K2Cr2O7的一種工藝流程如下:已知:①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2;②Cr2O72-+H2O2CrO4(1)“焙燒”時(shí),Al2O3與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)“濾渣”的主要成分是(填化學(xué)式)。

(3)“酸化”步驟調(diào)整溶液pH<5,其目的是。

(4)“轉(zhuǎn)化”一步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

答案(1)Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑(2)Al(OH)3(3)使CrO42-(4)Na2Cr2O7+2KClK2Cr2O7↓+2NaCl13.[2025屆仿真沖刺練二,16(4)~(6)](8分)利用含鈷廢料(含CoO、Co2O3、金屬Al、Li等)制取CoCl2·6H2O的流程圖如下所示。(4)若在試驗(yàn)室煅燒CoCO3,則所需硅酸鹽材質(zhì)的儀器除酒精燈和玻璃棒外,還有(填儀器名稱)。

(5)操作①的步驟是、、過濾、洗滌、干燥。洗滌過程中用乙醇和水的混合液代替水的優(yōu)點(diǎn)是。

(6)CoCl2·6H2O受熱易分解,取119g該晶體加熱至某一溫度,得到CoCl2·xH2O83g,則x=。

答案(4)坩堝、泥三角(5)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶削減CoCl2·6H2O晶體的溶解損失(6)214.[2024揚(yáng)州一模,19(1)(3)(4)](6分)以高氯冶煉煙灰(主要成分為銅鋅的氯化物、氧化物、硫酸鹽,少量鐵元素和砷元素)為原料,可回收制備Cu和ZnSO4·H2O,其主要試驗(yàn)流程如下:已知:①Fe3+完全沉淀pH為3.2,此時(shí)Zn2+、Cu2+未起先沉淀;②K3[Fe(CN)6]可用于檢驗(yàn)Fe2+:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-Fe3[Fe(CN)6]2↓(深藍(lán)色);③砷元素進(jìn)入水體中對環(huán)境污染大,可通過沉淀法除去。(1)兩段脫氯均需在85℃條件下進(jìn)行,相宜的加熱方式為。

(3)ZnSO4的溶解度曲線如下圖所示?！半娊狻焙?從溶液中回收ZnSO4·H2O的試驗(yàn)操作為

。

(4)濾液1和濾液2中含肯定量的Cu2+、Zn2+。為提高原料利用率,可實(shí)行的措施有:將濾液1和濾液2混合,回收銅鋅沉淀物;循環(huán)運(yùn)用電解過程產(chǎn)生的(填化學(xué)式)。

答案(1)水浴加熱(或85℃水浴加熱)(3)在330K以上(330~380K范圍內(nèi)皆可以)蒸發(fā)結(jié)晶,趁熱過濾,熱水洗滌干燥(4)H2SO415.[2024常州教化學(xué)會學(xué)業(yè)水平監(jiān)測,18(2)(3)](5分)以硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為原料通過下列流程可以制備晶體A。ⅠⅡ已知:25℃時(shí),[Fe(C2O4)3]3-(aq)+SCN-(aq)[Fe(SCN)]2+(aq)+3C2O42-(aq)K=10(2)步驟Ⅱ水浴加熱需限制40℃的理由是。

(3)某探討小組同學(xué)欲檢驗(yàn)晶體A中含有三價(jià)鐵,取少量晶體放入試管中,用蒸餾水充分溶解,向試管中滴入幾滴0.1mol·L-1KSCN溶液。請推斷上述試驗(yàn)方案是否可行并說明理由:。

答案(2)溫度太高,H2O2分解;溫度太低,Fe2+氧化速率太慢(3)否,因?yàn)閇Fe(C2O4)3]3-轉(zhuǎn)化為[Fe(SCN)]2+反應(yīng)的平衡常數(shù)(K=10-16)較小,[Fe(SCN)]2+濃度太小,視察不到明顯現(xiàn)象,所以無法檢驗(yàn)16.[2024江蘇四校調(diào)研,19(1)](4分)NiSO4·7H2O大量用于電鍍和催化劑。以含Ni2+、Co2+的混合液,NaClO溶液,Na2CO3溶液等為原料可制NiSO4·7H2O并回收Co,其試驗(yàn)流程如下:已知:溫度高于80℃,Ni2+大量水解,生成Ni(OH)2膠體。(1)NaClO溶液的作用是。NaClO溶液可由Cl2和NaOH溶液在較低溫度下反應(yīng)制得,在不變更NaOH溶液的濃度和體積的條件下,限制反應(yīng)在0℃左右進(jìn)行,試驗(yàn)中可實(shí)行的措施是。

答案(1)將Co2+氧化生成Co(OH)3冰水浴、緩慢通入Cl217.[2024南京、鹽城二模,19(2)(3)](4分)硫酸鎳是電鍍工業(yè)必不行少的化工原料。從不銹鋼廢渣(主要含F(xiàn)e42.35%、Cr9.67%、Ni5.1%、C4.7%、Si3.39%等)中制取硫酸鎳晶體的工藝流程如下:已知:①Cr3+與氨水反應(yīng)時(shí)有少量[Cr(NH3)6]3+生成,但加熱時(shí)該協(xié)作物易分解。Ni2+與氨水反應(yīng)生成[Ni(NH3)6]2+,該協(xié)作物加熱時(shí)穩(wěn)定,用硫酸酸化時(shí)生成相應(yīng)的硫酸鹽。②Na2CrO4溶液中加酸調(diào)整pH為3.5時(shí),CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr③相關(guān)物質(zhì)在不同溫度時(shí)溶解度如下表:溫度/℃溶解度/g物質(zhì)203040608090Na2SO419.540.848.845.343.742.7Na2Cr2O7183198215269376405(2)“過濾”前,適當(dāng)加熱的目的是。

(3)對“過濾”所得的濾渣進(jìn)行洗滌,檢驗(yàn)濾渣已洗滌干凈的方法是。

答案(2)使[Cr(NH3)6]3+分解生成Cr(OH)3沉淀(3)取少量最終一次洗滌液于試管中,先用鹽酸酸化,再加入BaCl2溶液,若無沉淀生成,則已洗凈18.