人教版九年級(jí)化學(xué)期末復(fù)習(xí) 專題05 化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系（考點(diǎn)串講）

化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系第五單元考點(diǎn)串講目錄CONTENTS01020304質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算思

維

導(dǎo)

圖第五單元化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系質(zhì)量守恒定律根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和解讀質(zhì)量守恒定律的微觀解釋質(zhì)量“守恒”的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)化學(xué)方程式的意義和讀法化學(xué)方程式的獲得的信息化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的配平方法質(zhì)量“不守恒”的實(shí)驗(yàn)分析化學(xué)方程式計(jì)算依據(jù)解題步驟常見(jiàn)錯(cuò)誤常用關(guān)系式質(zhì)量守恒定律1考

點(diǎn)

梳

理一、質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)01質(zhì)量守恒定律1.內(nèi)容：2.適用范圍：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。只適用于一切化學(xué)變化，不適用于物理變化?？?/p>

點(diǎn)

梳

理一、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類二、對(duì)質(zhì)量守恒定律的解讀質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)“參加反應(yīng)”和“反應(yīng)生成”的各物質(zhì)，沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)、不是反應(yīng)生成的物質(zhì)，質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中。

考點(diǎn)01質(zhì)量守恒定律3.“質(zhì)量總和”包括生成的固體、液體、氣體等物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.質(zhì)量守恒定律指的是“質(zhì)量守恒”，不包括其他方面的守恒。如氣體之間的反應(yīng)，其反應(yīng)前后，氣體體積可能發(fā)生變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋?？?/p>

點(diǎn)

梳

理一、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類三、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋考點(diǎn)01質(zhì)量守恒定律1．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分子分成原子，原子重新組合成新的分子。反應(yīng)前后，改變的粒子是水分子；反應(yīng)前后，不變的粒子是氫原子、氧原子?？?/p>

點(diǎn)

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理一、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類三、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋考點(diǎn)01質(zhì)量守恒定律2．從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律：

在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目沒(méi)有改變、原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變。3．化學(xué)反應(yīng)前后的幾個(gè)“變與不變”：

宏觀微觀一定不變物質(zhì)的總質(zhì)量不變；元素的種類不變；元素的質(zhì)量不變?cè)拥姆N類、數(shù)目、質(zhì)量都不變一定改變物質(zhì)的種類一定改變分子的種類一定改變可能改變化合價(jià)可能改變分子總數(shù)可能改變典

例

精

講【典例01-1】【用質(zhì)量守恒定律的解釋現(xiàn)象】（23-24八年級(jí)下?山東青島?期末）下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．溫度升高冰融化成水，變化前后的物質(zhì)質(zhì)量不變B．木炭燃燒成為灰燼，灰燼的質(zhì)量比木炭的質(zhì)量小C．過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等D．鎂條在氧氣中燃燒生成固體氧化鎂，反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加A考點(diǎn)01質(zhì)量守恒定律典

例

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講【典例01-2】【質(zhì)量守恒定律的微觀解釋】（23-24八年級(jí)下?山東淄博?期末）質(zhì)量守恒定律是人類探索世界的偉大發(fā)現(xiàn)之一、下列認(rèn)識(shí)不正確的是A．質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不能用來(lái)解釋物理變化B．化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類、數(shù)目一定都發(fā)生改變C．通過(guò)化學(xué)變化，只能改變世界上物質(zhì)的種類，不能改變物質(zhì)的總質(zhì)量D．化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目一定不發(fā)生改變B考點(diǎn)01質(zhì)量守恒定律舉一反三

A考點(diǎn)01質(zhì)量守恒定律【演練01-2】【質(zhì)量守恒定律的理解】（23-24九年級(jí)上?江蘇蘇州?階段練習(xí)）下列敘述不符合質(zhì)量守恒定律的是A．鎂條在空氣中燃燒后，得到的固體產(chǎn)物質(zhì)量增加了B．2g氫氣和8g氧氣充分反應(yīng)生成10g水C．碳酸氫銨受熱分解后，固體質(zhì)量減少了D．某物質(zhì)在空氣中燃燒只生成CO2和H2O，則該物質(zhì)一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素B考點(diǎn)01質(zhì)量守恒定律舉

一

反

三質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證2考

點(diǎn)

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理考點(diǎn)02質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證1．銅粉加熱前后質(zhì)量的測(cè)定化學(xué)方程式2Cu+O2==2CuO

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色粉末逐漸變黑，氣球變癟。天平兩次顯示示數(shù)相等。實(shí)驗(yàn)分析（1）氣球的作用是形成密閉體系并緩沖氣壓；（2）氣球變癟是因?yàn)橄牧隋F形瓶?jī)?nèi)氧氣，使瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)小于外界大氣壓。實(shí)驗(yàn)結(jié)論反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量＝反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。?考

點(diǎn)

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理2．鐵和硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定考點(diǎn)02質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證化學(xué)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鐵釘表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色；天平兩次顯示示數(shù)相等。實(shí)驗(yàn)結(jié)論反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量＝反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。考

點(diǎn)

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理3．碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定考點(diǎn)02質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象白色粉末溶解，有大量氣泡迅速產(chǎn)生。天平向右偏轉(zhuǎn)。反應(yīng)原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑實(shí)驗(yàn)分析反應(yīng)生成的二氧化碳是氣體，逸散到空氣中去，所以質(zhì)量變小考

點(diǎn)

梳

理4．鎂條的燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定考點(diǎn)02質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體；天平不平衡。反應(yīng)原理2Mg+O2

2MgO實(shí)驗(yàn)分析氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂條和氧氣的質(zhì)量和，導(dǎo)致固體質(zhì)量變大。但部分氧化鎂以白煙形式逸散，另有一部分氧化鎂粘在坩堝鉗上，導(dǎo)致固體質(zhì)量變小。故實(shí)驗(yàn)結(jié)果“減小”、“不變”或“增大”均可能?？?/p>

點(diǎn)

梳

理5．歸納小結(jié)考點(diǎn)02質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（2）有氣體參加或氣體生成（或者有煙、霧狀物質(zhì)生成）的反應(yīng)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，必須在密閉容器里進(jìn)行。（1）所有的化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律，表面貌似“不守恒”的實(shí)驗(yàn)需要認(rèn)真加以分析原因。典

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講【典例02-1】【判斷實(shí)驗(yàn)?zāi)芊耱?yàn)證質(zhì)量守恒定律】（23-24九年級(jí)上?陜西咸陽(yáng)?期末）質(zhì)量守恒定律是自然界基本的規(guī)律之一。下列實(shí)驗(yàn)（天平未畫(huà)出）能直接用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是A．

B．

C．

D．A考點(diǎn)02質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證舉

一

反

三【演練02-1】【質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】（2024?廣東廣州?一模）化學(xué)興趣小組用氣密性良好的不同裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

(1)實(shí)驗(yàn)一：圖中除了玻璃管外的玻璃儀器名稱為

。稱量裝置和藥品的總質(zhì)量為m1保持裝置密閉。使紅磷燃燒，待裝置冷卻后。再次稱量裝置和藥品的總質(zhì)量為m2，m1與m2，的大小關(guān)系是：m1

m2；(2)實(shí)驗(yàn)二：將氣球中的碳酸鈉粉末倒入裝置中，觀察到的現(xiàn)象是

，電子天平示數(shù)減小。電子天平示數(shù)減小的原因是

?？键c(diǎn)02質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

錐形瓶<產(chǎn)生氣泡氣球膨脹產(chǎn)生向上的浮力舉

一

反

三【演練02-1】【質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】（2024?廣東廣州?一模）化學(xué)興趣小組用氣密性良好的不同裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

(3)為了克服實(shí)驗(yàn)二的不足，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)三。①實(shí)驗(yàn)三較實(shí)驗(yàn)二，克服了什么問(wèn)題：

；實(shí)驗(yàn)三最好選用

(選填“橡膠塞”或“自帶的塑料瓶蓋”)。②用電子天平稱量裝置和藥品的總質(zhì)量，接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是

，待反應(yīng)結(jié)束后，再次稱量裝置和藥品的總質(zhì)量，電子天平示數(shù)不變。考點(diǎn)02質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證克服實(shí)驗(yàn)二中氣球受浮力的影響自帶的塑料瓶蓋傾斜瓶子，能使稀鹽酸流出有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算3【典例03-1】【密閉容器中的表格式數(shù)據(jù)計(jì)算】（23-24九年級(jí)上?甘肅天水?期末）密閉容器中有M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表，關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識(shí)正確的是A．該反應(yīng)是分解反應(yīng) B．該物質(zhì)N一定是該反應(yīng)的催化劑C．待測(cè)數(shù)值是14 D．反應(yīng)中M與Q變化的質(zhì)量比是4∶7A考點(diǎn)03有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算典

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講典

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講【典例03-2】【密閉容器中的刻度紙數(shù)據(jù)計(jì)算】（23-24八年級(jí)下?黑龍江大慶?期末）在一密閉容器中，有a、b、c、d四種物質(zhì)，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下圖刻度紙所示（例如：d的質(zhì)量為）在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，再次測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量變化，并通過(guò)刻度的移動(dòng)來(lái)表示，且記錄在同一張刻度紙上：刻度線Ⅰ向右移動(dòng)9格；刻度線Ⅱ向左移動(dòng)8格；刻度線Ⅲ向左移動(dòng)8格。下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)結(jié)束后c的質(zhì)量為14gB．該反應(yīng)為化合反應(yīng)C．a(chǎn)、b變化的質(zhì)量比一定為9:17D．a(chǎn)、d的相對(duì)分子質(zhì)量之比一定為9:8C考點(diǎn)03有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算典

例

精

講【典例03-3】【定量計(jì)算物質(zhì)的組成元素】（23-24八年級(jí)下?黑龍江綏化?期末）山茶油的主要成分是檸檬醛，現(xiàn)從山茶油中提取15.2g檸檬醛，使其在空氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和14.4g水，則檸檬醛中A．只含碳、氫元素 B．一定含碳、氧元素，可能含氫元素C．一定含碳、氫、氧元素 D．一定含碳、氫元素，可能含氧元素C考點(diǎn)03有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算舉

一

反

三【演練03-1】【根據(jù)質(zhì)量守恒定律推測(cè)生成物】（23-24九年級(jí)上·河南南陽(yáng)·期末）過(guò)氧化鈉(Na2O2)可在潛水艇中作供氧劑，它與水反應(yīng)后的生成物可能為A．NaOH和O2

B．Na2O和O2

C．Na2CO3和O2

D．Na2CO3和H2A考點(diǎn)03有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算舉

一

反

三【演練03-2】【密閉容器中柱狀圖數(shù)據(jù)計(jì)算】（23-24八年級(jí)下?廣西南寧?期末）在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．x=9B．乙一定是催化劑C．甲一定是化合物D．丙和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比一定是9:8C考點(diǎn)03有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算舉

一

反

三【演練03-3】【密閉容器中折線圖數(shù)據(jù)計(jì)算】（23-24八年級(jí)下?山東淄博?期末）某密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，容器中乙、丙、丁的質(zhì)量隨甲的質(zhì)量變化情況如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)的值為12 B．丙一定是催化劑C．丁屬于化合物 D．當(dāng)丁為5g時(shí)，容器中乙的質(zhì)量為11gB考點(diǎn)03有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算舉

一

反

三【演練03-4】【利用質(zhì)量守恒定律確定物質(zhì)的組成】（23-24八年級(jí)下?黑龍江哈爾濱?期末）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)將3.2g某純凈物在足量氧氣中點(diǎn)燃，待其充分燃燒后，測(cè)得生成8.8g二氧化碳和7.2g水，下列關(guān)于該純凈物的說(shuō)法正確的是①該物質(zhì)中一定含有碳元素和氫元素，且這兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為1：3②該物質(zhì)中一定不含有氧元素③該物質(zhì)燃燒過(guò)程中參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量與生成二氧化碳的質(zhì)量比為16：1A．①③ B．①② C．①②③ D．②③D考點(diǎn)03有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算化學(xué)方程式4考

點(diǎn)

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理一、化學(xué)方程式的意義和讀法考點(diǎn)04化學(xué)方程式1.定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子2.意義和讀法

意義以

為例質(zhì)的方面表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件反應(yīng)物是碳和氧氣，生成物是二氧化碳，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃量的方面宏觀各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比為12:32:44微觀各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的微粒個(gè)數(shù)比碳、氧氣、二氧化碳的粒子個(gè)數(shù)比為1:1:1考

點(diǎn)

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理二、根據(jù)化學(xué)方程式獲得的信息考點(diǎn)03化學(xué)方程式獲得的信息以2H2

＋O2

2

H2O為例

定性角度反應(yīng)物和生成物反應(yīng)物是氫氣和氧氣

，生成物是水反應(yīng)條件點(diǎn)燃基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)定量角度各物質(zhì)的質(zhì)量比氫氣、氧氣、水的質(zhì)量比為4:32:36各物質(zhì)的微觀粒子個(gè)數(shù)比氫氣、氧氣、水的分子個(gè)數(shù)比為2:1:2反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和守恒反應(yīng)前：4+32=36；反應(yīng)后：36反應(yīng)前后各原子數(shù)目守恒氫原子數(shù)：反應(yīng)前4，反應(yīng)后4氧原子數(shù)：反應(yīng)前2，反應(yīng)后2考

點(diǎn)

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理三、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)考點(diǎn)04化學(xué)方程式1.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守的原則（1）必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；（2）必須遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。2.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟（1）描述反應(yīng)事實(shí)：寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件。（2）配平化學(xué)方程式：選取合適的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使式子左、右兩邊各元素原子的種類和數(shù)目相等，根據(jù)需要標(biāo)注“↑”、“↓”。典

例

精

講【典例04-1】【化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)】（23-24八年級(jí)下?黑龍江大慶?期末）下列化學(xué)方程式符合題意且書(shū)寫(xiě)正確的是A．紅磷在空氣中燃燒：B．碳酸分解：C．證明鋁比銀活潑：D．除去鐵粉中少量的銅粉：B考點(diǎn)04化學(xué)方程式典

例

精

講【典例04-2】【根據(jù)化學(xué)方程式推測(cè)化學(xué)式】（24-25九年級(jí)上·全國(guó)·期末）長(zhǎng)征五號(hào)B運(yùn)載火箭以偏二甲肼(C2H8N2)和X作推進(jìn)劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

，則X的化學(xué)式是A．N2O4

B．NO C．N2O3

D．N2O5A考點(diǎn)04化學(xué)方程式舉

一

反

三【演練04-1】【化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)】（23-24八年級(jí)下?黑龍江大慶?期末）下列化學(xué)方程式與事實(shí)相符且書(shū)寫(xiě)正確的是A．煉鐵高爐中用赤鐵礦煉鐵：B．銅在稀硝酸中逐漸溶解放出氣體，溶液變成藍(lán)色：C．鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)生成一層致密薄膜：D．用稀硫酸洗去試管壁上附著的銅：C考點(diǎn)04化學(xué)方程式根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算5考

點(diǎn)

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理一、計(jì)算依據(jù)考點(diǎn)05根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算1.理論依據(jù)：

質(zhì)量守恒定律2.基本依據(jù)：

反應(yīng)中的各物質(zhì)的質(zhì)量比成正比例關(guān)系，等于各物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比?？?/p>

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理二、計(jì)算步驟考點(diǎn)05根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

步驟舉例設(shè)設(shè)未知量加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？解：設(shè)生成的O2的質(zhì)量為x。

答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。寫(xiě)寫(xiě)出化學(xué)方程式找找出比例關(guān)系，寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積，以及已知量與未知量列列出比例式，求解答簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案考

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理三、常見(jiàn)錯(cuò)誤考點(diǎn)05根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算（1）未知數(shù)后面帶單位。（2）所設(shè)物質(zhì)的質(zhì)量包含雜質(zhì)的質(zhì)量，或者包含未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。（3）已知物質(zhì)的質(zhì)量沒(méi)有單位。（4）化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤或者沒(méi)有配平。（5）關(guān)系式中的數(shù)據(jù)沒(méi)有與物質(zhì)的化學(xué)式對(duì)齊。（6）步驟不完整、數(shù)值計(jì)算錯(cuò)誤、所答非所問(wèn)等在其他學(xué)科也能犯的錯(cuò)誤。考

點(diǎn)

梳

理四、計(jì)算中常用的關(guān)系式：考點(diǎn)05根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算（1）m=ρv（2）單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3（3）含雜質(zhì)的計(jì)算：①物質(zhì)的純度=×100%②變形：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度

不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量÷物質(zhì)的純度③物質(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)典

例

精

講【典例05-1】【根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量】在化學(xué)反應(yīng)A+2B=C中，已知20gA和足量B充分反應(yīng)后，生成30gC。已知B的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則C的相對(duì)分子質(zhì)量是A．20 B．32

C．48 D．96D考點(diǎn)05根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算典

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講【典例05-2】【根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量】（23-24八年級(jí)下?黑龍江哈爾濱?期末）將CO和CO2的混合氣體7.2g，通過(guò)足量的灼熱的氧化銅，充分反應(yīng)后，將得到的所有氣體通入澄清石灰水，恰好完全反應(yīng)得沉淀的質(zhì)量為20g，則下列說(shuō)法正確的是A．原混合氣體由碳氧兩個(gè)元素組成B．通過(guò)足量的灼熱的氧化銅，得到氣體的質(zhì)量為4.4gC．沉淀中氧元素質(zhì)量等于原混合氣體中氧元素質(zhì)量D．原混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為66.7%D考點(diǎn)05根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算典

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講【典例05-3】【文字?jǐn)⑹鲱愑?jì)算題】（2023?廣東陽(yáng)江?一模）小明欲測(cè)定某胃藥主要成分NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他取10g該胃藥研碎后放入燒杯中，加入90g水后充分?jǐn)嚢?，再向其中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，共用去稀鹽酸36.5g(藥品中的其他成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng))。反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為132.1g。請(qǐng)計(jì)算：(1)生成CO2的質(zhì)量為

g。(2)實(shí)