2024年武漢中考化學終極押題密卷二含答案

2024年武漢中考化學終極押題密卷（2）

一,選擇題（共8小題）

1.下列銅制品主要利用其化學性質的是（)

2.下列實驗操作正確的是（）

傾倒液體

C.'稱量食鹽D.

3.化學與生活息息相關。下列有關說法錯誤的是（）

A.軟水和硬水可用肥皂水區(qū)分

B.糖類和蛋白質是人體能量的主要來源

C.化肥和農藥不可以不用，也不可以無限使用

D.回收廢棄塑料、廢舊金屬等可以節(jié)約資源

4.VCD光盤上的光記錄材料記錄和儲存信號的原理為：在激光照射下該材料的化學或物理性能發(fā)生某種

改變，從而記錄儲存信號.硫（Tc）的化合物是常用的VCD光記錄材料中的一種，刈于硫及其化合物

的敘述正確的是（）

A.硅是一-種金屬元素

B.HzTe中氫元素的化合價為+2價

C.PhTe中硫元素的化合價為+2價

D.H2TeO4中確元素的化合價為+6價

5.在“宏觀-微觀-符號”之間建立聯(lián)系，是化學學科特有的思維方式。如圖為治理汽車尾氣反應的微

觀示意圖，下列說法不正確的是（）

氧原子

3+88+0S0O氮原子

甲乙丙丁?碳原子

A.丙物質可以用作保護氣

B.該反應中分子的種類和數(shù)目一定改變

C.該反應生成的丙和丁的分子個數(shù)比為I：1

D.保持乙化學性質的最小粒子是一氧化氮分子

6.邏輯推理是化學常用的思維方法，根據(jù)下列實驗事實推導出的實驗結論正確的是（）

選項實驗事實實驗結論

A電解水生成氫氣和氧氣水由氫氣和氯氣組成

B某物質可以導電該物質一定是金屬單質

C紙張燃燒后余燼的質量比原紙張的質量小該反應仍然遵守質量守恒定律

D鐵在潮濕的空氣中易生銹只要有水，鐵制品就會生銹

A.AB.BC.CD.D

7.分類、歸納是學習化學的有效方法。如下是物質甲、乙和反應I、II為初中常見的物質和反應。下列

說法錯誤的是（）

甲反應逮反應II〕i2o

A.若乙是光合作用的原料，則甲可以為有機化合物

B.若反應H屬于中和反應，則甲、乙可以均為堿

c.若反應I、n均屬于復分解反應且甲屬于鹽，則乙可以為非金屬氧化物

D.若反I、II均屬于置換反應且甲為金屬單質，則乙可以是非金屬單質

8.現(xiàn)有80g稀硫酸和硫酸銅的混合溶液，向其中加入過量氯億鋼溶液，充分反應后再滴加溶質質量分數(shù)

為20%的氫氧化鈉溶液,利用數(shù)字化傳感器測得生成沉淀的質量與滴入氫氧化鈉溶液的質量的變化關系

B.a-b段溶液中發(fā)生的化學反應為CuSO4+2NaOH=Na2sO4+Cu（OH）2I

C.原混合溶液中H2so4與C11SO4的質量比為49：80

D.向c點溶液中滴加稀硫酸，不會立即出現(xiàn)白色沉淀

二,實驗題（共2小題）

9.某興趣小組利用如圖裝置研究可燃物燃燒的條件。

實驗過程：①通02前，白磷均不燃燒；②通入5后，a中白磷不燃燒，b中白磷燃燒。

己知：白磷的著火點為40℃,紅磷的著火點為240℃。

（1）通過實驗②可得出可燃物燃燒的條件之一為

（2）能證明可燃物燃燒需要與氧氣接觸的現(xiàn)象是..

（3）下列說法不正確的是（填序號）。

A.80C水的作用是提供溫度、隔絕氧氣

B.若將a中白磷換成紅磷，能證明可燃物燃燒需要溫度達到著火點

C.若將b中白磷換成紅磷，能證明可燃物燃燒需要與氧氣接觸

ab

10,溶液在日常生活、工農業(yè)生產(chǎn)和科學研究中具有廣泛用途。氫氧化鈣、硝酸鉀、氯化鈉的溶解度如下

表所示。

溫度/℃020406080

12.某化工廠以廢金屬（主要成分為Fe和Cu,表面有少量油污）為原料回收海綿銅，并制冬氯化鐵的工

藝流程如圖所示。

、工B

過

量適里

空

氣

鹽

3L酸rLNaOH溶液

廢金屬—?濾渣乙fFeCb溶淹

1；t

適量鹽酸

NaN°2濾液甲

已知：易溶于水且不與氫氧化鈉反應，在“氧化”中起催化作用，該反應的化學方程式為：

NaN0

4FeC12+4HCl+O2^^^=94FeC13+2H2O,回答問題：

（1）廢金屬屬于（填“純凈物”或“混合物”，

（2）“洗滌”時試劑X選用氫氧化鈉溶液的目的是o

（3）“酸浸”中發(fā)生反應的化學方程式為。

（4）“濾液甲”中一定含有的溶質是。

（5）向“濾渣乙”中加入適量鹽酸，可以觀察到的現(xiàn)象是。

五.科學探究題（共1小題）

13.空氣是人類寶貴的自然資源，某小組對空氣的成分進行了項目式學習的探究。

【活動一】認識空氣

（1）下列有關空氣成分的說法錯誤的是（填字母），

A.稀有氣體可用于制作霓虹燈

B.氮氣充入食品包裝中可以防腐

C.空氣中的氧氣主要來源于植物的光合作用

D.氧氣可用作火箭發(fā)射的燃料

【活動二】測定空氣里氧氣的含量

小組同學利用圖I所示裝置測定空氣里氧氣的含最。

（2）進行該實驗時，紅磷需足量的目的是，

（3）集氣瓶冷卻至室溫，打開彈簧夾，水能倒吸入集氣瓶的原因是0

（4）紅磷燃燒的現(xiàn)象是。

【活動三】拓展探究空氣里氧氣的含量

（5）小組同學在老師的指導下設計了圖2所示裝置來探究磷在空氣中的燃燒及氧氣含量的變化情況。

【實驗步驟】該小組同學按圖2組裝好實驗裝置，利用凸透鏡聚光照射燃燒匙中的紅磷，一?段時間后紅

磷燃燒，待熄滅后，將裝有白磷的燃燒匙提出水面，再次用色透鏡聚光照射，白磷居然也很快被點燃。

【實驗分析】①從燃燒條件的角度分析，凸透鏡聚光的作用是。

②由實驗可知，課本上用紅磷燃燒的方法并不能精確地測定空氣里氧氣的含量，理由

是。

【活動四】深度探究【活動三】裝置內氧氣的含量

（6）圖3是該小組同學從開始實驗到最后裝置冷卻至室溫后的整個實驗過程中，用傳感器測得的圖2

中容器內氧氣含量變化的曲線圖。結合圖3分析：

①在（選填"A”、"B”、"C”、"D”或“E”）點時燃燒的紅磷剛好熄滅了。

②白磷開始燃燒至燃燒結束對應的曲線是（用字母表示）段。

③結合你的學習經(jīng)驗，若要尋找紅磷或白磷的替代物，用圖I或圖2裝置測定空氣里氧氣的含量，該替

代物應滿足的條件是（寫1點即可）。

2024年菁優(yōu)武漢中考化學終極押題密卷（2）

參考答案與試題解析

一.選擇題（共8小題）

1.下列銅制品主要利用其化學性質的是（)

【考點】化學性質與物理性質的差別及應用.

【專題】物質的變化與性質.

【答案】C

【分析】物理性質是指物質不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質.化學性質是指物質在化學變化中表

現(xiàn)出來的性質.而化學變化的本質特征是變化中有新物質生成，因此，判斷物理性質還是化學性質的關

鍵就是看表現(xiàn)物質的性質時是否有新物質產(chǎn)生。

【解答】解：物質的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度等性質，不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)

出來，因此，都屬于物理性質。

A、導線利用銅的導電性，不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來，是物理性質，故A錯；

B、火鍋利用銅的導熱性，不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來，是物理性質，故B錯；

C、耐酸閥門主要利用銅不能利酸反應，是化學性質，故C正確；

D、樂器主要利用金屬碰撞產(chǎn)生的聲音，不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來，是物理性質，故D錯。

故選：Co

【點評】物理性質、化學性質是一對與物理變化、化學變化有密切關系的概念，聯(lián)系物理變化、化學變

化來理解物理性質和化學性質，則掌握起來并不困難。

2.卜.列實驗操作正確的是（)

傾倒液體

【考點】過濾的原理、方法及其應用；稱量器-托盤天平；加熱器皿-酒精燈；液體藥品的取用.

【專題】常見儀器及化學實驗基本操作.

【答案】C

【分析】A、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”。

B、根據(jù)向試管中傾倒液體藥品的方法進行分析判斷。

C、根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進行分析判斷。

D、過濾液體時，注意“一貼、二低、三靠”的原則。

【解答】解：A、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，

圖中所示操作錯誤。

B、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨試管口；圖中瓶口沒有緊挨試

管口、瓶塞沒有倒放、標簽沒有向著手心，圖中所示操作錯誤。

C、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作正確。

D、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中漏斗下端沒有緊靠在燒杯內壁上，圖中所

示操作錯誤。

故選：Co

【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解

答此類試題的關鍵。

3.化學與生活息息相關。下列有關說法錯誤的是（）

A.軟水和硬水可用肥皂水區(qū)分

B.糖類和蛋白質是人體能量的主要來源

C.化肥和農藥不可以不用，也不可以無限使用

D.回收廢棄塑料、廢舊金屬等可以節(jié)約資源

【考點】白色污染與防治；生命活動與六大營養(yǎng)素：合理使用化肥、農藥對保護環(huán)境的重要意義；硬水

與軟水.

【專題】化學與環(huán)境保護；空氣與水；化學與生活.

【答案】B

【分析】A、根據(jù)軟水遇到肥皂水產(chǎn)生泡沫，硬水遇到肥皂水產(chǎn)生浮渣進行分析；

B、根據(jù)糖類和脂肪是人體能量的主要來源進行分析；

C、根據(jù)化肥和農藥不可以不用，也不可以無限使用進行分析；

D、根據(jù)回收廢棄塑料、廢舊金屬等可以提高資源的使用率進行分析。

【解答】解：A、軟水遇到肥皂水產(chǎn)生泡沫，硬水遇到肥皂水產(chǎn)生浮渣，所以軟水和硬水可用肥皂水區(qū)

分,故A正確；

B、糖類和油脂是人體能量的主要來源，故B錯誤；

C、化肥和農藥不可以不用，也不可以無限使用，應合理使月，故C正確；

D、回收廢棄塑料、廢舊金屬等可以提高資源的使用率，能夠節(jié)約資源，故D正確。

故選：Bo

【點評】本題主要考查硬水與軟水等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識

進行解題.

4.VCD光盤上的光記錄材料記錄和儲存信號的原理為：在激光照射下該材料的化學或物理性能發(fā)生某種

改變，從而記錄儲存信號.確（Te）的化合物是常用的VCD光記錄材料中的一種，對于磷及其化合物

的敘述正確的是（）

A.確是?種金屬元素

B.H2Te中氫元素的化合價為+2價

C.HzTc中硫元素的化合價為十2價

D.H2TeO4中硅元素的化合價為+6價

【考點】有關元素化合價的計算；元素的簡單分類.

【專題】化學式的計算.

【答案】D

【分析】根據(jù)硫是一種非金屬元素、化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為零進行解答本題.

【解答】解：A.確是一種非金屬元素，故A說法錯誤；

B.H2Te中氫元素的化合價為+1價，故B說法錯誤；

C.氫元素顯+1價，設硫元素的化合價是x,根據(jù)化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）

X2+x=0,則x=-2價，故C說法錯誤；

D.氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，設磁元素的化合價y,根據(jù)化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為

零，可得：（+1）X2+y+（-2）X4=0,則y=+6價，故D說法正確。

故選：D。

【點評】本題難度不大，考查學生利用化合價的原則計算指定元素的化合價的能力.

5.在“宏觀?微觀-符號”之間建立聯(lián)系，是化學學科特有的思維方式。如圖為治理汽車尾氣反應的微

觀示意圖，下列說法不正確的是（）

0氧原子

3+88+oeoO氮原子

甲乙丙丁?碳原子

A.丙物質可以用作保護氣

B.該反應中分子的種類和數(shù)目一定改變

C.該反應生成的丙和丁的分子個數(shù)比為1：1

D.保持乙化學性質的最小粒子是一氧化氮分子

【考點】微粒觀點及模型圖的應用.

【專題】化學反應模擬圖型.

【答案】C

【分析】觀察反應的微觀示意圖，根據(jù)微粒的構成，寫出反應物、生成物的化學式及反應的化學方程式,

據(jù)其意義分析有關的說法。

【解答】解：由圖示可知該反應的方程式為：2cO+2N（傕"」劑一2cO2+N2。

A、丙是氮氣，氮氣的化學性質較穩(wěn)定，因此可以用作保護氣，故A正確；

B、由化學方程式可知，該反應中分子的種類和數(shù)目一定改變，故B正確；

C、由化學方程式可知，該反應生成的丙和丁的分子個數(shù)比為I：2,故C錯誤；

D、由分子結構模型可知，乙是一氧化氮，一氧化氮是由一氧化氮分子構成的，因此保持乙化學性質的

最小粒子是一氧化氮分子，故D正確。

故選：Co

【點評】本題的解決思路：利用微觀示意圖寫出反應的化學方程式，然后利用反應的化學方程式的有關

信息解決所提出的問題即可。

6.邏輯推理是化學常用的思維方法，根據(jù)下列實驗事實推導出的實驗結論正確的是（）

選項實驗事實實驗結論

A電解水生成氫氣和氧氣水由氫氣和氧氣組成

B某物質可以導電該物質一定是金屬單質

C紙張燃燒后余燼的質量比原紙張的質量小該反應仍然遵守質量守恒定律

D鐵在潮濕的空氣中易生銹只要有水，鐵制品就會生銹

A.AB.BC.CD.D

【考點】金屬銹蝕的條件及其防護；質量守恒定律及其應用；電解水實驗.

【專題】化學用語和質量守恒定律；空氣與水；金屬與金屬材料.

【答案】C

【分析】A.根據(jù)質量守恒定律來分析；

B.根據(jù)物質的導電性來分析；

C.根據(jù)質量守恒定律的適用范圍來分析；

D.根據(jù)鐵銹蝕的條件來分析。

【解答】A.電解水生成氫氣和氧氣，氫氣是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成的，由質量守恒定律

可知，水是由氫元素與氯元素組成的，選項說法錯誤；

B.某物質可以導電，則該物質不一定是金屬單質，也可能是石墨等，選項說法錯誤：

C.紙張燃燒屬于化學變化，所有的化學變化都遵循質量守恒定律，選項說法正確：

D.鐵在與氧氣和水蒸氣同時接觸時會發(fā)生銹蝕，所以鐵在潮濕的空氣中易生銹，選項說法錯誤。

故選：Co

【點評】本題難度不大，解答此類題時要根據(jù)不同知識的特點類推，不能盲目類推，并要注意知識點與

方法的有機結合，做到具體問題能具體分析。

7.分類、歸納是學習化學的有效方法。如下是物質甲、乙和反應I、n為初中常見的物質和反應。下列

說法錯誤的是（）

卬反應1/反應13m

A.若乙是光合作用的原料，則甲可以為有機化合物

B.若反應n屬于中和反應，則甲、乙可以均為堿

C.若反應I、H均屬于復分解反應且甲屬于鹽，則乙可以為非金屬氧化物

D.若反I、I［均屬于置換反應旦印為金屬單質，則乙可以是非金屬單質

【考點】物質的鑒別、推斷；有機物與無機物的區(qū)別；置換反應及其應用；反應類型的判定：中和反應

及其應用.

【專題】框圖型推斷題.

【答案】C

【分析】A、根據(jù)光合作用的原理來分析；

B、根據(jù)物質的性質以及中和反應的概念來分析；

C、根據(jù)復分解反應的概念來分析；

D、根據(jù)化學反應的原理以及置換反應的概念來分析。

【解答】解：A、若乙是光合作用的原料，由圖示可知，乙是二氧化碳，則甲可以為有機化合物，如甲

烷，甲烷燃燒生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成水，故選項說法正確。

B、若反應II屬于中和反應，則甲、乙可以均為堿，如甲是氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成氫氧

化鈉和碳酸鈣，則乙是氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成水，故選項說法正確。

C、若反應I、II均屬于復分解反應且甲屬于鹽，則乙不能是非金屬氧化物，因為非金屬氯化物與堿的

反應不屬于復分解反應，故選項說法錯誤。

D、若反應【、I［均屬于置換反應且甲為金屬單質，則乙可以為非金屬單質，如氫氣，活潑的金屬與酸

發(fā)生置換反應生成氫氣和鹽，氫氣和金屬氧化物在加熱或高溫的條件下發(fā)生置換反應生成金屬單質和

水，故選項說法正確。

故選：C,

【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，

從而得出正確的結論。

8.現(xiàn)有80g稀硫酸和硫酸銅的混合溶液，向其中加入過量氯億鋼溶液，充分反應后再滴加溶質質量分數(shù)

為20%的氫氧化鈉溶液，利用數(shù)字化傳感器測得生成沉淀的質量與滴入氫氧化鈉溶液的質量的變化關系

B.a-b段溶液中發(fā)生的化學反應為CuSO4+2NaOH=Na2s04+Cu（OH）2I

C.原混合溶液中H2sCM與CuSO4的質量比為49：80

D.向c點溶液中滴加稀硫酸，不會立即出現(xiàn)白色沉淀

【考點】鹽的化學性質；根據(jù)化學反應方程式的計算；堿的化學性質.

【專題】常見的鹽化學肥料.

【答案】C

【分析】根據(jù)氯化銀能與稀硫酸反應生成硫酸鋼沉淀、能與硫酸銅反應生成硫酸鋼沉淀、氫氧化鈉能與

氯化銅反應產(chǎn)生氫氧化銅沉淀、鹽酸能與氫氧化鈉反應進行分析解答即可。

【解答】解：氯化鋼能與稀硫酸反應生成硫酸物沉淀、能與航酸銅反應生成硫酸領沉淀、氫氧化鈉能與

硫酸銅反應產(chǎn)生氫氧化銅沉淀、鹽酸能與氫氧化鈉反應；

A、加入氫氧化鈉溶液40g時沉淀的質最不變，說明此時是鹽酸與氫氧化鈉反應，生成的是氯化鈉，故

a點含有氯化鈉、過量的氯化鍬以及生成的氯化銅三種溶質，故A錯誤；

B、a-b段溶液中發(fā)生的化學反應是氫氧化鈉和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，故B錯誤；

C、0-a段是氫氧化鈉和鹽酸反應，a-b是氫氧化鈉和氯化銅反應，消耗氫氧化鈉的質量相等；

H2so4——2HC1——2NaOH,CuS04——CuCh——2NaOH

故硫酸和硫酸銅的質量關系為：

H2so4---CuS04

98160

故C正確；

D、c點溶液中含有氯化鋼，故向c點溶液中滴加稀硫酸，會立即出現(xiàn)白色沉淀，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析?、判斷，

從而得出正確的結論。

二.實驗題（共2小題）

9.某興趣小組利用如圖裝置研究可燃物燃燒的條件.

實驗過程：①通02前，白磷均不燃燒；②通入02后，a中白磷不燃燒，b中白磷燃燒。

已知：白磷的著火點為40C,紅磷的著火點為240℃。

（1）通過實驗②可得出可燃物燃燒的條件之一為物質燃燒需要溫度達到著火點以上,

（2）能證明可燃物燃燒需要與氧氣接觸的現(xiàn)象是通入02前，白磷均不燃燒；通入02后，甲中象磷

不燃燒，乙中白磷燃燒。

（3）下列說法不正確的是AB（填序號）。

A.80C水的作用是提供溫度、隔絕氧氣

B.若將a中白磷換成紅磷，能證明可燃物燃燒需要溫度達到著火點

C.若將b中白磷換成紅磷，能證明可燃物燃燒需要與氧氣接觸

b

【考點】燃燒與燃燒的條件.

【專題】化學與能源.

【答案】（1）物質燃燒需要溫度達到著火點以上；

（2）通入02前，白磷均不燃燒：通入02后，甲中白磷不燃燒，乙中白磷燃燒：

（3）AB。

【分析】燃燒的條件是：（1）物質具有可燃性；（2）可燃物與氧氣接觸；（3）溫度達到可燃物的著火點,

三個條件必須同時具備，缺一不可，據(jù)此分析。

【解答】解：（1）②通入02后，a中白磷不燃燒，b中白磷燃燒，說明白磷燃燒需要溫度達到著火點以

上；

A說法正確：

（2）通入02前，白磷均不燃燒：通入02后，甲中白磷不燃燒，乙中白磷燃燒，能驗證可燃物燃燒需

要與02接觸：

（3）A.80C水的作用是提供溫度、隔絕氧氣，故正確；

B.若將a中白磷換成紅磷，溫度未達到紅磷的著火點不能燃燒，能證明可燃物燃燒需要溫度達到著火點,

故正確；

C.若將b中口璘換成紅磷，紅璘不能燃燒，不能證明可燃物燃燒需要與氧氣接觸，故錯誤；

故選：AB0

故答案為：

（1）物質燃燒需要溫度達到著火點以上；

（2）通入02前，白磷均不燃燒；通入02后，甲中白磷不燃燒，乙中白磷燃燒；

（3）ABo

【點評】本題主要考杳燃燒條件方面的知識，解答時要理解燃燒的三個條件必須同時具備，缺一不可。

10.溶液在日常生活、工農業(yè)生產(chǎn)和科學研究中具有廣泛用途。氫氧化鈣、硝酸鉀、氯化鈉的溶解度如下

表所示。

溫度/℃020406080

溶解度/g氫氧化鈣0.180.160.140.110.09

硝酸鉀13.331.663.9110169

氯化鈉35.736.036.637.338.4

回答問題：

（1）氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小（選填“增大”或“減小”）。

（2）將接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹扇〉姆椒ㄓ薪档蜏囟?、加硝酸鉀或蒸發(fā)水。

（任寫兩種）

（3）農業(yè)上常用質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液選種。20c時，將136g飽和氯化鈉溶液稀釋成質量分數(shù)

為16%的氯化鈉溶液，需加水的質量為89go

（4）下列有關說法正確的是ABC（填序號）。

A.40C時，向氫氧化鈣飽和溶液中加入少量硝酸鉀，溶液質量變大

B.60C時，將100g硝酸鉀飽和溶液恒溫蒸發(fā)10g水，析出11g硝酸鉀

C.某物質的不飽和溶液，其溶質的質量分數(shù)可能比該物質的飽和溶液大

D.將80C時上述三種物質的飽和溶液各mg分別降溫至20C,所得溶液中，氯化鈉溶液的質量最大

【考點】用水稀釋改變濃度的方法；固體溶解度的概念；固體溶解度的影響因素：晶體和結晶的概念與

現(xiàn)象.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【答案】（1）減小；

（2）降低溫度；加硝酸鉀或蒸發(fā)水；

（3）89g；

（4）ABCo

【分析】（1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)來分析；

（2）根據(jù)將不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法來分析；

（3）根據(jù)溶液加水稀釋過程中溶質的質量不變來分析；

（4）根據(jù)飽和溶液的概念、溶解度的數(shù)據(jù)、溶質的質量分數(shù)比較方法來分析。

【解答】解：（1）由表格中的數(shù)據(jù)可知，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小；故答案為：減?。?/p>

（2）由表格中的數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，因此將接近飽和的硝酸鉀溶液變

為飽和溶液，可以采用的方法是降低溫度或加硝酸鉀或蒸發(fā)水；故答案為：降低溫度；加硝酸鉀或蒸發(fā)

水；

（3）20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0g,則20℃時，將136g飽和氯化鈉溶液中含有36g氯化鈉，16%

的氯化鈉溶液的質量為36g?16%=225g,則需要加水的質量為225g-136g=89g；故答案為：89g；

（4）A.40C時，向氫氧化鈣飽和溶液中加入少量硝酸鉀，硝酸鉀能繼續(xù)溶解，則溶液質量變大，說

法正確；

B.60C時，硝酸鉀的溶解度為110g,則該溫度下將100g硝酸鉀飽和溶液恒溫蒸發(fā)10g水，析出11g

硝酸鉀，說法正確；

C.沒有指明溫度，則某物質的不飽和溶液，其溶質的質量分數(shù)可能比該物質的飽和溶液大，說法正確；

D.將80C時上述三種物質的飽和溶液各mg分別降溫至20C,硝酸鉀和氯化鈉的溶解度均減小，都會

析出晶體，而氫氧化鈣的溶解度增大，沒有晶體析出，因此所得溶液中，氫氧化鈣溶液的質量最大，說

法錯誤。

故答案為：ABCo

【點評】本題難度不大，掌握溶質的質量分數(shù)、不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法、溶解度的應用等是

正確解答本題的關犍。

三.計算題（共1小題）

II為測定雞蛋殼中碳酸鈣（雜質既不溶于水也不與稀鹽酸反應）的質量分數(shù)，將一定量的樣品放入燒杯

中，另取100g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應，實驗過程及數(shù)據(jù)記錄如下：

加入稀鹽酸的質量/g25252525

反應后天平示數(shù)/g137.8160.6184.5209.5

（1）第3次實驗生成二氧化碳的質量為1.1go

（2）該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)83.3%o（精確到0.1%）

（3）求出所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。（寫出計算過程）

【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算.

【專題】溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算.

【答案】（I）1.1;

（2）83.3%；

（3）14.6%。

【分析】（1）根據(jù)質量守恒定律分析生成二氧化碳的質量；

（2）根據(jù)二氧化碳的質量求出參與反應的碳酸鈣的質量。

（3）根據(jù)碳酸鈣完全反應的實驗組結合生成的二氧化碳的質量進行計算。

【解答】解：（1）第3次實驗生成二氧化碳的質量為：160.6g+25g?184.5g=l.l；故答案為：LI；

（2）由表中的數(shù)據(jù)看出，生成二氧化碳的總質量為：115g+100g-209.5g=5.5g；

設雞蛋殼中碳酸鈣的質量為X。

CaCO3+2HCl-CaC12+H2O+CO2t

10044

100-x

445.5g

x=12.5g

雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)為：一絲占一x100%^83.3%o

115g-100g

故答案為:83.3%。

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析可知第?次和第二次加入的稀鹽酸是完全參與反應的，第?次產(chǎn)生的二氧化碳

的質量為U5.Og+25g-137.8g=2.2g：

設25g稀鹽酸中參與反應的HCI的質量為y。

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+C02t

7344

y2.2g

73=y

442.2g

y=3.65g

所用的稀鹽酸溶質質量分數(shù)為：型星X100%=14.6%

25g

答：所用的稀鹽酸溶質質量分數(shù)為14.6%。

【點評】根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程

要完整。

四.工藝流程題（共1小題）

12.某化工廠以廢金屬（主要成分為Fe和Cu,表面有少量油污）為原料回收海綿銅，并制備氯化鐵的工

藝流程如圖所示。

過量適里

試劑X足量*酸鹽酸空氣NaO?溶液

廢金屬f|洗滌|f

廢滿海，銅NaNOz濾3甲適量瞞

已知：易溶于水且不與氫氧化鈉反應，在“氧化”中起催化作用，該反應的化學方程式為：

4FeC12+4HCl+O2=^Z2?=4FcC13+2H2O,回答問題：

（1）廢金屬屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”工

（2）“洗滌”時試劑X選用氫氧化鈉溶液的目的是去除廢金屬表面的油污.

（3）“酸浸”中發(fā)生反應的化學方程式,為Fe+2HCl=FeCb+H2t。

（4）“濾液甲”中一定含有的溶質是NaNO2、NaCl。

（5）向“濾渣乙”中加入適量鹽酸，可以觀察到的現(xiàn)象是紅褐色固體逐漸溶解，得到黃色溶液。

【考點】物質的相互轉化和制備；純凈物和混合物的判別；酸的化學性質.

【專題】物質的制備.

【答案】（1）混合物；

（2）去除廢金屬表面的油污；

（3）Fe+2HCI=FeC12+H2t；

（4）NaNO2.NaCl；

（5）紅褐色固體逐漸溶解，得到黃色溶液。

【分析】（1）根據(jù)物質的組成與分類來分析；

（2）根據(jù)除油污的原理來分析；

（3）根據(jù)化學反應的原理來分析；

（4）根據(jù)物質的性質以及流程圖的信息來分析；

（5）根據(jù)鹽酸的化學性質來分析。

【解答】解：（1）廢金屬（主要成分為Fe和Cu,表面有少量油污）中含有多種物質，因此屬于混合物:

故答案為：混合物；

（2）氫氧化鈉溶液顯堿性，能與油污發(fā)生化學反應，可用于去除廢金屬表面的油污；故答案為：去除

廢金屬表面的油污；

（3）銅是一種不活潑的金屬，與鹽酸不反應，鐵是一種活潑的金屬，與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣,

化學方程式為Fe+2HCl=FeC12+H2t；故答案為：Fe+2HCl=FeC12+H2t；

（4）在化學反應中，亞硝酸鈉是一種催化劑，其質量與化學性質沒有發(fā)生改變，因此“漉液甲”中一

定含有亞硝酸鈉，氯化鐵與氫乳化鈉反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉，因此“濾液甲”中還一定

含有氯化鈉；故答案為：NaN02>NaCh

（5）濾渣乙是氫氧化鐵，氫氧化鐵馬稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，觀察到的現(xiàn)象是紅褐色固體逐漸溶

解，得到黃色溶液；故答案為：紅褐色固體逐漸溶解，得到黃色溶液。

【點評】要想解答好這類題目，要理解和熟記物質的相互轉化和制備方法，以及與之相關的知識。

五.科學探究題（共1小題）

13.空氣是人類寶貴的自然資源,某小組對空氣的成分進行了項目式學習的探究。

【活動一】認識空氣

（1）下列有關空氣成分的說法錯誤的是D（填字母）。

A.稀有氣體可用于制作霓虹燈

B.氮氣充入食品包裝中可以昉腐

C.空氣中的氧氣主要來源于植物的光合作用

D.氧氣可用作火箭發(fā)射的燃料

小組同學利用圖I所示裝置測定空氣里氧氣的含量。

（2）進行該實驗時，紅磷需足量的目的是使裝置中氧氣被完全消耗完.

（3）集氣瓶冷卻至室溫，打開彈簧夾，水能倒吸入集氣瓶的原因是紅磷燃燒消耗氧氣，裝置中氣體

總體積減小，壓強減小.

（4）紅磷燃燒的現(xiàn)象是產(chǎn)生大展的白煙，放出熱晶.

【活動三】拓展探究空氣里氧氣的含量

（5）小組同學在老師的指導下設計了圖2所示裝置來探究磷在空氣中的燃燒及氧氣含量的變化情況。

【實驗步驟】該小組同學按圖2組裝好實驗裝置，利用凸透鏡聚光照射燃燒匙中的紅磷，一段時間后紅

磷燃燒，待熄滅后，將裝有白磷的燃燒匙提出水面，再次用凸透鏡聚光照射，白磷居然也很快被點燃。

【實驗分析】①從燃燒條件的角度分析，凸透鏡聚光的作用是使紅磷的溫度達到著火點。

②由實驗可知，課本上用紅磷燃燒的方法并不能精確地測定空氣里氧氣的含量，理由是反應后裝置

中氧氣有剩余。

【活動四】深度探究【活動三】裝置內氧氣的含量

（6）圖3是該小組同學從開始實驗到最后裝置冷卻至室溫后的整個實驗過程中，用傳感器測得的圖2

中容器內氧氣含量變化的曲線圖。結合圖3分析：

①在C（選填“A”、"B”、"C”、"D”或“E”）點時燃燒的紅磷剛好熄滅了。

②白磷開始燃燒至燃燒結束對應的曲線是DE（用字母表示）段。

③結合你的學習經(jīng)驗，若要尋找紅磷或白磷的替代物，用圖1或圖2裝置測定空氣里氧氣的含量，該替

代物應滿足的條件是燃燒產(chǎn)物為固體，或不引入其他氣體（寫］點即可）。

【考點】測定空氣里氧氣含量的探究.

【專題】科學探究.

【答案】（1）D；

（2）使裝置中氧氣被完全消耗完；

（3）紅磷燃燒消耗氧氣，裝置中氣體總體積減小，壓強減??；

（4）產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量；

（5）①使紅磷的溫度達到著火點；

②反應后裝置中氧氣有剩余；

（6）①C；

②DE；

③燃燒產(chǎn)物為固體，或不引入其他氣體。

【分析】（1）根據(jù)稀有氣體通電后可以發(fā)光，能用作霓虹燈的電光源，氮氣化學性質穩(wěn)定，植物的光合

作用的原理為二氧化碳與水在光照及葉綠素的條件卜.反應生成氧氣與葡萄糖，氧氣具有助燃性，進行分

析;

（2）根據(jù)紅磷需要過量，以確保能將裝置中氧氣消耗完進行分析；

（3）根據(jù)紅磷燃燒消耗裝置中氧氣，裝置中氣體的總體積減小，壓強減小進行分析；

（4）根據(jù)紅磷燃燒生成五氧化二磷，五氧化二磷是固體小顆粒進行分析；

（5）根據(jù)凸透鏡聚光可以產(chǎn)生大量的熱量，能夠使紅磷溫度達到著火點，紅磷燃燒完后，將白磷提出

水面點燃后，白磷可以繼續(xù)燃燒進行分析；

（6）根據(jù)紅磷燃燒消耗裝置口的氧氣，當紅磷燃燒結束時氧氣的含量降為最小值，紅磷燃燒放熱，裝

置中氣體受熱膨脹，冷卻至室溫后氣體的體積減小，紅磷、白磷燃燒生成五氧化二磷，五氨化二磷為固

體顆粒，燃燒后可以消耗氧氣進行分析。

【解答】解：（1）A、稀有氣體通電后可以發(fā)光，能用作霓虹燈的電光源，故選項說法正確；

B、氮氣化學性質穩(wěn)定，可以充入食品的包裝袋中用于防腐，故選項說法正確；

C、植物的光合作用的原理為二氧化碳與水在光照及葉綠素的條件下反應生成氧氣與葡萄糖，光合作用

是空氣中氧氣的主要來源，故選項說法正確；

D、氧氣具有助燃性，可以用作助燃劑，不具有可燃性，無法用作燃料，故選項說法錯誤；

故選：D：

（2）用紅磷的燃燒測量空氣中氧氣的含量實驗中，紅磷需要過量，以確保能將裝置中氧氣消耗完；

（3）紅磷燃燒消耗裝置中氧氣，裝置中氣體的總體積減小，壓強減小，反應后冷卻至室溫打開止水夾

后，在氣壓差的作用下燒杯中水被壓入集氣瓶中：

（4）紅磷燃燒生成五氧化二磷，五氧化二磷是固體小顆粒，燃燒的實驗現(xiàn)象為：產(chǎn)生大量的白煙，放

出熱量；

（5）①凸透鏡聚光可以產(chǎn)生大量的熱量，能夠使紅磷溫度達到著火點，使其燃燒；

②根據(jù)上述實驗可知紅磷燃燒完后，將白磷提出水面點燃后，白磷可以繼續(xù)燃燒，則說明剩余的空氣中

還含有氧氣，故紅磷的燃燒不能準確的測量出空氣中氧氣的含量；

（6）①紅磷燃燒消耗裝置中的氧氣，當紅磷燃燒結束時氧氣的含晶降為最小值，則根據(jù)圖示可知反應

第一階段氧氣的最小值在C點處，則C點時紅磷燃燒結束；

②紅磷燃燒放熱，裝置中氣體受熱膨脹，冷卻至室溫后氣體的體積減小，則一段時間后空氣中氧氣的含

量會略有升高，對應D點；再次點燃白磷后，白磷燃燒消耗氧氣，當燃燒結束時氧氣含量降為最小值,

對應E點，則白磷燃燒對應曲線DE；

③紅磷、白磷燃燒生成五氧化二磷，五氧化二磷為固體顆粒，燃燒后可以消耗氧氣，且不引入其他氣體,

所以用其他物質代替時燃燒產(chǎn)物也需要為固體，且不引入其他氣體。

故答案為：（1）D；

（2）使裝置中氧氣被完全消耗完；

（3）紅磷燃燒消耗氧氣，裝置中氣體總體積減小，壓強減??；

（4）產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量；

（5）①使紅磷的溫度達到著火點；

②反應后裝置中氧氣有剩余；

（6）①C；

②DE；

③燃燒產(chǎn)物為固體，或不引入其他氣體。

【點評】本題主要考查空氣中氧氣的含量的測定等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結

合已有的知識進行。

考點卡片

1.測定空氣里氧氣含量的探究

【知識點的認識】該探究是為了測定空氣里氧氣含量，并且是測定其中氧氣的體積含量的.最早是二百多

年前，法國的化學家拉瓦錫用定量的方法，通過實驗得出空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占其體枳的

l/f的結論.目前，人們已能用實驗方法精確地測定空氣里氧氣大約占其體積的21%.

【命題方向】近幾年來，對該考點的命題，主要是圍繞教材中的用紅磷燃燒消耗密閉容器中氧氣的方法，

來則定空氣里氧氣的含量的實驗而進行的.考查的內容常常有以下七點：

I.儀器和藥品的選用.

2.實驗操作注意事項及其原因.

3.實驗現(xiàn)象及其分析.

4.實驗數(shù)據(jù)處理和誤差分析.

5.反推剩余氣體（即氮氣）的性質和用途.

6.空氣的污染.

7.實驗后瓶內液體的酸堿性等等.

中考的考試重點是其中的第2、3、4、5四個考點；題型主要是以實驗探究的形式出現(xiàn)，當然有時還以選

擇題和填空題的形式出現(xiàn).

【解題方法點撥】在解答這類題時，一般是不考慮空氣中氧氣和氮氣之外的其它成分.要理解該實驗探究

的原理如圖所示，即利用紅磷燃燒消耗空氣里的氧氣后，使瓶內壓強小于外界大氣壓，當打開彈簧夾時,

在瓶內外壓強差的作用下，水就會被壓入瓶中，使液面大約上升至原來瓶內氣體體積的1/5.這樣通過有

形的水柱體的體積來暗示無形的氧氣在瓶內空氣里的體積，從而推算出空氣里氧氣的體積含量.解答每個

考點的方法點撥如下：

1.儀器和藥品的選用要注意兩點：（1）儀器選用要恰當，填寫其名稱時不可有錯別字；特別是燃燒匙中

的匙經(jīng)常被寫錯.（2）藥品選用時，要所選的藥品能夠在空氣中燃燒，并且還不能有氣體生成.

2.實驗操作注意事項及其原因，要注意以下四點：（1）操作要規(guī)范、準確：例如，引燃紅磷后一定要迅

速地把塞子塞緊；否則，燃燒匙進入裝置過程中裝置內部分空氣受熱逸出，會使實驗結果偏大，引起實驗

誤差；還有可能會使白煙擴散到空氣中，造成空氣污染；等等.（2）順序要正確；例如，實驗前在集氣瓶

中先裝入少量水，然后將余下部分再劃分為五等分，否則會使實驗結果偏大，引起實驗誤差；再如，實驗

時一定先檢查裝置的氣密性，否則會引起實驗誤差或者造成實驗失敗；又如，實驗時還要先用彈簧夾夾住

橡皮管，否則，紅磷燃燒時有部分空氣從導管口逸出，引起實驗誤差偏大或者造成實驗失??；還有，要待

紅辨熄滅并冷卻到室溫后再打開，否則，可能使氮氣仍然處于膨脹狀態(tài)，導致實驗結果偏小；等等.（3）

實驗時引燃紅磷后，要立即伸入瓶中，以防生成的白煙過多地擴散到空氣中，造成空氣污染；（4）幻:磷和

燒杯中的水一定要足量，否則會使實驗結果偏小，引起實驗誤差.

3.實驗現(xiàn)象及其分析，需要抓住兩點：（1）紅磷燃燒的現(xiàn)象--發(fā)出黃白色火焰，并有大量的白煙生成,

放出熱量；這說明紅磷能在空氣中燃燒，其實生成的白煙就是五氧化二磷的小顆粒.（2）打開彈簧夾后，

燒杯中的水就會倒吸進入集氣瓶中；且液面上升至原來瓶內氣體體積的1/5.這說明氧氣約占空氣體積的

1/5.

4.實驗數(shù)據(jù)處理和誤差分析，要弄清兩點：（1）瓶內液面上升至原來瓶內氣體體積的1/5,也就說明了氧

氣約占空氣體積的1/5.（2）誤差偏小的原因有：①裝置漏氣；②紅磷的量不足；③沒待裝置冷卻就打開

了彈簧夾，并進行讀數(shù)判定了（區(qū)為此時剩余的氣體在受熱狀態(tài)下，處于膨脹狀態(tài)，占據(jù)了部分水的體積）;

④彈簧夾右邊的導管中存有的空氣進入集氣瓶內；⑤紅磷熄滅時，集氣瓶中的氧氣并沒有完全耗盡，只是

氧氣的濃度達不到紅磷燃燒的要求而已；⑥燒杯中的水可能不足以注滿原來瓶內氣體體積的1/5.當然，

裝置漏氣還有可能會使瓶內氣體受熱膨脹時溢出，從而引起誤差偏大；還有，集氣瓶裝水前，就將其劃分

為了五等分；這樣實驗前裝的水會增加用來暗示氧氣體積的水柱體的體積，從而引起誤差偏大.

5.反推剩余氣體（即氮氣）的性質和用途，由空氣的成分可知，集氣瓶內剩余的氣體主要是氮氣.通過

該實驗可以推斷歸納出氮氣的性質有：氮氣化學性質穩(wěn)定，氮氣不支持燃燒，氮氣難溶于水，常溫下氮氣

是無色氣體等等.進而推斷出氮氣的用途有：氮氣常用作保護氣，食品包裝時充氮可以防腐等等.

6.空氣的污染，由于紅磷燃燒產(chǎn)物五氧化二磷是白色固體，擴散到空氣中，會刺激人體呼吸道，可能與

空氣中水蒸氣反應，生成有毒的偏磷酸（HP03）；從而造成空氣污染.

7.實驗后瓶內液體的酸堿性，由于紅磷熄滅后不長時間，白煙也就逐漸消失，溶解于瓶內水中，生成了

磷酸，導致瓶內液體顯酸性；如果滴入石蕊試液會變成紅色.

定空氣里?氣iYM

2.稱量器?托盤天平

【知識點的認識】托盤天平是一種粗粗略稱量物質質量的常用衡器.精確度一般為0.1克.最大量程一般

是200g.如圖所示,

它由托盤、橫梁、平衡螺母、刻度尺、指針、刀口、底座、分度標尺、游碼、祛碼等組成.由支點（軸）

在梁的中心支著天平梁而形成兩個臂，每個臂上托著或掛著一人盤，其中一個盤（通常為右盤）里放著已

知重量的物體（祛碼），另一個盤（通常為左盤）里放待稱重的物體，游碼則在刻度尺上滑動.固定在梁

上的指針在不擺動且指向正中刻度時或左右擺動幅度較小且相等時，礎碼重量與游碼位置示數(shù)之和就是被

稱最物質的質量.其使用注意事項有以下六條：

I.事先將要托盤天平放置在水平的地方，把游碼移至?？潭染€，并調節(jié)平衡螺母，使天平左右平衡.在

稱量過程中，不可再碰平衡螺母.

2.左放物質，右放跌碼（即“左物，右碼”）.

3.祛碼不能用手拿，應該從大到小用銀子夾取，使用時要輕拿輕放.并且，游碼也不能用手移動.稱量

完畢，取卜.的祛碼應放回祛碼盒，還應把游碼移回零點.

4.過熱、過冷的物質不能直接放在托盤里稱量，應先在干燥器皿內放置至室溫后再稱.

5.稱量干燥的固體藥品時，應在兩個托盤上各放一張相同質量的紙，然后把藥品放在紙上稱量.

6.易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿上（如：小燒杯、表面皿）里稱量.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置實驗情景，來考查托盤天平的精確度、使用注意事項、讀

數(shù)、誤差及其原因分析等等.題型有選擇題、填空題和實驗探究題.中考重點是考查正確使用托盤天平的

技能和誤差分析的能力.

【解題方法點撥】要想解答好與其有關的題目，必須熟記托盤天平的使用注意事項，還要有一定誤差及其

原因分析能力.對F托盤天平的使用注意事項主要記上面歸納的六條即可，但是還要注意精確度為o.ig；

對于誤差及其原因的分析一般是這樣的：

1.若物、碼錯位（即“左碼，右物"），誤差偏大.

2.若祛碼生銹了，誤差偏??；若祛碼磨損，誤差偏大.

3.若左盤放紙，右盤不放，誤差偏大：反之，誤差偏小.

4.若托盤天平的指針偏左時，就開始稱量，誤差偏大；反之，誤差偏小.

3.加熱器皿?酒精燈

【知識點的認識】酒精燈是化學實驗中用來給物質加熱的最常月的加熱工具，其燈焰分外焰、內焰、焰心

三部分，其中外焰溫度最高，在給物質加熱時，應用外焰加熱.如圖所示：

0

酒適燈的使與

其使用注意事項有：

1.使用酒精燈時，先要檢查燈芯，如果燈芯頂端不平或己燒焦，需要剪去少使其平整，然后檢查燈里有

無酒精，燈里酒精的體積應大于酒精燈容積的工，少于2（酒精量太少則燈壺中酒精蒸氣過多，易引起爆

43

燃；酒精量太多則受熱膨脹，易使酒精溢出，發(fā)生事故）.

2.絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火.

3.絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈，而應用燃若的火柴或木條來引燃.

4.用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹，否則可能將火焰沿燈頸壓入燈內，引燃燈內的酒精

蒸汽及酒精，可能會導致爆炸的現(xiàn)象發(fā)生.

5.不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，不要驚慌，應立刻用濕抹布撲蓋.

6.加熱的時候，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，也不要離得很遠，距離過近或過遠都會影響加熱效

果，燒得很熱的玻璃容器，不要立即用冷水沖洗，否則可能破裂，也不要立即放在實驗臺上，以免燙壞實

驗臺.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置實驗情景，來考杳酒精燈的燈焰及其檢測、酒精燈的使用

及其注意事項等等.題型有選擇題、填空題和實驗探究題.中考重點是考查酒精燈的三層燈焰及其檢測方

法、正確使用酒精燈的技能和常見的相關問題的分析能力等等.

【辭題方法點撥】要想解答好與其有關的題目，一定要記住其燈焰分外焰、內焰、焰心三部分，檢測時如

圖所示:

用一根火柴梗平放在燈焰中，約1?2s后取出，觀察，處于外焰層的火柴梗最先碳化，內焰次之，焰心幾

乎不變；所以外焰溫度最高，在給物質加熱時，應用外焰加熱.并且，還要熟悉上面的六條使用注意事項;

以及常見相關問題的處理方法等等.

/外焰

伊內焰

4.液體藥品的取用

【知識點的認識】液體藥品的取用，一般分為以下兩種情況：

一種是粗略的取用，此時可用傾倒法.傾倒液體時，需要注意的是：

I.瓶塞要倒放在桌面上，以防止殘留在瓶塞上的污物污染原瓶里的藥液.

2.標簽向著手心，以防止殘留在瓶口的藥液流下來污染或腐蝕標簽.

3.手拿容器的中上部，并使其稍微傾斜.

4.使瓶口緊挨著容器n,邊倒邊看，讓液體沿器壁級緩地流入容器底部.

另一種是準確的量取，此時需要用量筒和膠頭滴管配合量取.也就是，一開始可將量筒傾斜，用傾倒的方

法把所量液體倒入，邊倒邊看液面與刻度線，當液面接近所需刻度線時，應將量簡放平，換用膠頭滴管向

里滴加，邊滴邊看，直到量筒內液體的凹液面的最低處與所需刻度線保持水平為止.需要注意的是：

1.選擇的量筒與所量液體的體積越接近越好.

2.傾倒液體時，要把瓶塞倒放在桌面上；標簽向著手心.

3.傾倒至快接近刻度時，一定要換用膠頭滴管來滴加.

4.讀數(shù)時應將量筒放在水平的桌面上，視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平；如果俯視讀數(shù),

讀數(shù)比真實值偏大，仰視則相反.液體藥品的取用原則有如下四條：

I.“三不”原則，即“不聞、不摸、不嘗”.具體說就是：不要去聞藥品的氣味，不能用手觸摸藥品，不

能嘗試藥品的味道.

2.節(jié)約原則，即嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品；沒有說明用量時，一般按最少量（1ml?2ml）取用

液體.

3.“三不一要”原則，即剩余藥品的處理方法.具體是就是：既不能倒回原瓶，也不能隨意丟棄，更不能

拿出實驗室，要倒入指定的容器內.

4.安全原則，實驗中要特別注意保護眼睛，萬一眼睛里濺進了藥液（尤其是有腐