2024年中考化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)回歸

2024年中考化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)問回來(lái)

一、化學(xué)基本概念

1.分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，原子是化學(xué)改變中的最小微粒。

2.分子和原子的主要區(qū)分是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不行分。

3.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。

4.化學(xué)改變的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成，燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化

學(xué)改變。

5.化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

6.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。

7.具有還原性的物質(zhì)是W、C、CO,其中屬于單質(zhì)的是C、H2,屬于化合

物的是co。

8.元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。

9.元素的化學(xué)性質(zhì)主要確定于原子的最外層電子數(shù)。

10.在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。

1L鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

12.地殼中含量最多的元素是氧元素,最多的金屬元素是鋁元素。

13.確定元素種類的是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

14.2H2表示兩個(gè)氫分子；2H表示兩個(gè)氫原子；2H+表示兩個(gè)氫離子。

15.某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12,核電荷數(shù)為12,核外

電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子成為陽(yáng)離子。

16.化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀,二價(jià)氧鈣鋼鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷，二三

鐵，二四碳,二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見，單質(zhì)價(jià)態(tài)全為零。

17.水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。

18.電解水時(shí)正氧負(fù)氫，體積比正一負(fù)二，質(zhì)量比正八負(fù)一。

19.空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。

20.溶液都是混合物，例如：稀硫酸、食醋、鹽酸、碘酒、石灰水等。

21.氧化物是由兩種元素組成,其中一種是氧元素的化合物。

22.在化學(xué)反應(yīng)前后?確定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前

后物質(zhì)的總質(zhì)量，確定改變的是物質(zhì)的種類和分子的種類。

23.溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物，溶液中各部分的性質(zhì)相同,溶液不確定是

無(wú)色的。

24.溶解度是指在確定溫度下，某種固體物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)

所溶解的質(zhì)量。即：20。(2時(shí),食鹽的溶解度為36克。就是說(shuō)在2(TC時(shí)，100

克水中最多可以溶解食鹽36克。

25.由飽和溶液到不飽和溶液的方法是上升溫度或增加溶劑，由不飽和溶液到

飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或削減溶劑。

26.影響固體溶解度的因素是溫度，影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強(qiáng)。

27.若要分別溶解度隨溫度的上升而明顯增大的物質(zhì)，應(yīng)用冷卻熱飽和溶液法。

28.溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。

29.空氣中按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，最多的氣體是氮?dú)?，?8%,其次是氧氣，占

21%0

30.空氣中的污染性氣體有一氧化碳C。、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2。

31.可以使帶火星的木條復(fù)燃的是氧氣

32.氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為

淡藍(lán)色。

33.氫氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體,比空氣輕，難溶于水。

34.二氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣重,能溶于水。

35.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰。

36.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體，在做此試驗(yàn)時(shí)，應(yīng)預(yù)先在瓶

底放水或細(xì)砂，緣由是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。

37.磷在氧氣中燃燒?呈黃色火焰，生成大量的白煙，煙是固體，霧是小液滴。

38.鎂在氧氣中燃燒發(fā)出刺眼的白光，生成白色固體。

39.試驗(yàn)室制取氧氣所用的藥品是⑴氯酸鉀（白）和二氧化鎰（黑）的混合物；（2）

高銃酸鉀（紫紅）；其中在反應(yīng)中二氧化鎰做催化劑。

40.氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比

空氣輕）。

41.合金一般熔點(diǎn)低、硬度大。

42.常見合金：青銅、黃銅、生鐵、鋼等。

43.金屬活動(dòng)性依次表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、

Hg、Ag、Pt、Au。

44.可燃物燃燒的兩個(gè)條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達(dá)到或超過(guò)

可燃物的著火點(diǎn)。

45.石油、煤、自然氣都是不行再生能源。

46.酸性溶液pH<7;如：HCLH2s。4、CO2通入水中；

堿性溶液pH>7;如：NaOH、CaO.Na2cO3等溶于水；

中性溶液pH=7;如：水、NaCL

47.酸有鹽酸HCI、硫酸七5。4、硝酸HN5。

48.堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2等。

49.在自然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石，可用來(lái)切割玻璃。

50.所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭C、氧化銅CuO、二氧化鎰MnO2、四氧化三

鐵Fe3O4o

51.用墨書寫的字畫常年不褪色，是因?yàn)樘荚诔叵戮哂蟹€(wěn)定性。

52.二氧化碳能滅火,是因?yàn)樵谝话銧顩r下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣

重。

53.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3o

54.煤氣中毒事實(shí)上就是一氧化碳CO中毒。

55.為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應(yīng)滴加稀鹽酸。

56.假酒可導(dǎo)致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。

57.自然氣、沼氣的主要成分是CH、最簡(jiǎn)潔的有機(jī)物是甲烷。

58.甲烷(CH。在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。

59.酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無(wú)色酚酸變色。

60.堿可以使紫色石蕊試劑變成藍(lán)色；使無(wú)色酚配變成紅色。

61.濃硫酸敞口放置質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)闈饬蛩峋哂形?；濃鹽酸敞口放置質(zhì)

量會(huì)削減，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性；氫氧化鈉(NaOH)敞口放置，質(zhì)量會(huì)增加，

因?yàn)闅溲趸c易汲取空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)

rfo變質(zhì)。

62.用石灰漿(主要成分是氫氧化鈣)抹墻，漸漸變硬的緣由是由于石灰漿與空

氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。

63.不能用NaOH干燥的是S02.CO2、HCI0

64.硫酸銅晶體的俗稱：藍(lán)帆或膽機(jī),固體二氧化碳的俗稱：干冰,氫氧化鈉

的俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉，碳酸鈉的俗稱：純堿、蘇打，氫氧化鈣的俗掰：

熟石灰、消石灰，氧化鈣的俗稱：生石灰，碳酸氫鈉的俗稱：小蘇打。

65.五種白色沉淀：AgCI、BaSO4.CaCO3xBaCO3xMg(OH)2；一種藍(lán)色

沉淀是CU(OH)2；一種紅褐色沉淀是Fe(OH)3；其中不溶于水，也不溶于稀硝

酸的是AgCI和BaSO4e

66.高考頻化學(xué)方程式

試驗(yàn)室制氫氣：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

試驗(yàn)室制二氧化碳：

CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2t

試驗(yàn)室制氧氣：

2KMnO4二KMnCU+MnOz+ChT

工業(yè)制燒堿：

Ca(OH)24-Na2CO3=CaCO31+2NaOH

檢驗(yàn)二氧化碳：

Ca(OH)2+CO2=CaCO3l+H2O

除去二氧化碳：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

稀硫酸除鐵銹：

Fe2t)3+3H2s。4=Fe2(5O4)3+3H2。

氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多：

3HCI+AI(OH)3=AICh+3H2O

小蘇打治療胃酸過(guò)多：

HCI+NaHCO3=NaCI+H2O+CO2t

鹽酸和硝酸銀溶液：

HCl4-AgNO2=AgCll+HNO3

硫酸和氯化鋼溶液：

H2SO4+BaCI2=BaSO41+2HCI

硫酸鈉和氯化鋼：

Na2SO4+BaCl2=BaSO4l+2NaCI

氫氧化鈉與硫酸銅：

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2l+Na2SO4

氫氧化鈉與氯化鐵：

3NaOH+FeCI3=Fe(OH)3l+3NaCI

氧化銅和稀硫酸：

CUO+H2SO4=CUSO4+H2O

鐵和硫酸銅溶液：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

67.可以用酒精燈干脆加熱的儀器是試管、珀竭、蒸發(fā)皿、燃燒匙,只能間接

加熱的儀器是燒杯，不能加熱的儀器是量筒。

68.用滴管往試管中滴加液體時(shí)，滴管不應(yīng)伸入試管中。

69.收集氣體應(yīng)用集氣瓶，量取確定體積的液體需用量筒，溶解較多固體時(shí)應(yīng)

用燒杯，取用粉末狀固體藥品一般運(yùn)用藥匙，取用塊狀藥品應(yīng)運(yùn)用銀子，加熱

時(shí)常用酒精燈。

70.氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法，氫氣的收集方法是向下排空氣

法和排水法,二氧化碳的收集方法是向上排空點(diǎn)法。

71.做氫氣還原氧化銅的試驗(yàn)，在進(jìn)行操作時(shí)，應(yīng)先通氫氣，后加熱，緣由是

排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時(shí)爆炸。試驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止加熱，

后停止通氫氣，緣由是防止灼熱的銅再次被氧化。

72.酒精燈火焰溫度最高的是外焰。

73.氧氣的驗(yàn)滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃，二氧化碳的驗(yàn)滿方法是

燃著木條在集氣瓶口熄滅。

74.氨氣的檢驗(yàn)方法