專題05 物質的量（原卷版）-25學年高一化學上學期期末真題分類匯編（新高考用）

專題05物質的量內容概覽考點01物質的量與摩爾質量考點02氣體摩爾體積與阿伏加德羅定律考點03物質的量濃度考點04一定物質的量濃度溶液的配制考點05有關阿伏加德羅常數(shù)的判斷考點01物質的量與摩爾質量1．（23-24高一上·福建莆田·期末）下列敘述錯誤的個數(shù)是①摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一

②任何物質都含有約個分子③就是阿伏加德羅常數(shù)

④在標準狀況下，任何物質的體積均為⑤的摩爾質量等于分子的質量

⑥中含有氫分子和氧原子A．①②④ B．①②③④ C．③⑤⑥ D．①②③④⑤⑥2．（23-24高一上·江蘇宿遷·期末）下列敘述錯誤的是A．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一B．0.016kg含有約6.02×1023個氧原子C．單位物質的量的任何物質都含有約6.02×1023個原子D．對兩種相同物質的量的氣體，處于相同溫度下，壓強越大體積越小考點02氣體摩爾體積與阿伏加德羅定律3．（23-24高一上·安徽省蕪湖市·期末）下列選項中與17gNH3所含原子數(shù)相等的是A．64gO2 B．2molCO2 C．22.4LCO D．2gH24．（23-24高一上·安徽省蕪湖市·期末）下列有關物質相關量的說法正確的是A．同溫同壓下，和的密度相同B．氬氣含有的質子數(shù)為C．同溫同壓下，等質量的和的電子數(shù)相同D．質量相同的和(重水)所含的質子數(shù)相同5．（23-24高一上·湖北·期末）下列有關氣體的說法正確的是A．在非標準狀況下，氣體的摩爾體積不可能是22.4L/molB．1molHCl氣體溶于1LH2O中，所得溶液物質的量濃度為1mol/LC．在同溫同容條件下，等質量的O2和SO2的壓強比為2：1D．在同溫同壓條件下，CO和CO2的密度比為11：7考點03物質的量濃度6．（23-24高一上·福建省福州市·期末）下列溶液中濃度最大的是A．50mL的溶液 B．50mL的溶液C．100mL的溶液 D．100mL的溶液7．（23-24高一上·安徽省蕪湖市·期末）下列溶液中的物質的量濃度與其他三項不同的是A．的溶液 B．的溶液C．的溶液 D．的考點04一定物質的量濃度溶液的配制8．（23-24高一上·福建省福州市·期末）現(xiàn)需配制250mL溶液，下列有關實驗操作正確的是A． B． C． D．9．（23-24高一上·安徽省皖北六?！て谀嶒炇抑凶龌瘜W實驗或進行科學研究時，需要配制各種不同濃度的溶液。下列關于配制480mL1mol/LNaOH溶液的說法錯誤的是A．應選用500mL的容量瓶B．容量瓶使用之前需要檢查是否漏水C．稱量好的NaOH固體直接轉入容量瓶，再加水稀釋D．沒有洗滌燒杯和玻璃棒會導致所配溶液濃度偏小10．（23-24高一上·福建龍巖·期末）實驗室需配制80mLNaCl溶液，下列說法正確的是A．用托盤天平稱取NaCl晶體2.34gB．必須用的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、漏斗、100mL容量瓶C．采用加熱的方法來加快NaCl晶體的溶解，趁熱迅速將溶液轉移至容量瓶中D．定容時仰視會造成所配制溶液的物質的量濃度偏小11．（23-24高一上·北京市朝陽區(qū)·期末）配制溶液，下列說法不正確的是A．將稱量好的固體放入中，加入適量蒸餾水，使之全部溶解B．將蒸餾水注入容量瓶，當液面離刻度線時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切C．若俯視容量瓶的刻度線，則所配溶液的濃度大于D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，無須繼續(xù)加水，直接將所配溶液倒入試劑瓶中，并貼好標簽12．（23-24高一上·安徽省蕪湖市·期末）實驗室配制的溶液，回答下列問題。（1）用托盤天平稱取膽礬晶體的質量為g。（2）所需儀器除藥匙、燒杯、托盤天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要(填儀器名稱)。（3）實驗步驟如下，請補全操作(填操作的圖示序號)（計算→稱量→溶解→_______→_______→_______→搖勻、裝瓶、貼標簽）。（4）在配制過程中，如果其他操作都正確，而沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會使配制結果(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（5）定容時，若不慎加水超過了刻度線，處理方式是。13．（23-24高一上·廣東省廣州市·期末）學習小組探究硫酸在雙氧水與銅的反應中的作用。（1）配制的稀硫酸(a)配制的稀硫酸，需要硫酸的體積為mL。(b)配制溶液時，需要的儀器有100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、(從下圖中選擇，寫出名稱)。(c)下列關于100mL容量瓶的操作，正確的是。(d)用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線時，某同學仰視容量瓶上的刻度線，最后配成的溶液中的實際濃度比所要求的(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。（2）開展實驗探究該學習小組進行如下圖所示的實驗：(a)寫出②中Cu溶解的離子方程式。(b)比較實驗①和②，從氧化還原角度說明的作用是?？键c05有關阿伏加德羅常數(shù)的判斷14．（23-24高一上·北京市朝陽區(qū)·期末）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．的摩爾質量是B．中含有氫原子的數(shù)目為C．常溫常壓下，中含有氯分子的數(shù)目為D．溶液中，含有的數(shù)目為15．（23-24高一上·廣東省茂名市·期末）下列說法不正確的是A．的的質量為B．物質的量是國際單位中七個基本物理量之一C．中含有個原子D．在標準狀況下，的氣體摩爾體積為16．（23-24高一上·福建省福州市·期末）設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．1.8g的質子數(shù)為B．14g的分子數(shù)為C．溶液中，的數(shù)目為D．標準狀況下，22.4L的電子數(shù)為17．（23-24高一上·安徽省皖北六校·期末）用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．由與組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為B．1mol發(fā)生反應，轉移電子數(shù)一定為C．標準狀況下，11.2L含有分子數(shù)為D．的溶液中含數(shù)為18．（23-24高一上·安徽省部分學?！て谀┰ONA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，18gH2O中含有的電子數(shù)為9NAB．100mL1mol·L-1KClO3溶液中含有的Cl-數(shù)為0.1NAC．7.1gCl2與足量鐵在加熱條件下完全反應時轉移的電子數(shù)為0.3NAD．標準狀況下，5.6LCO和O2的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.5NA1．（23-24高一上·安徽省合肥市六校聯(lián)盟·期末）用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．13gZn與足量稀完全反應，生成的所含原子數(shù)目為B．0.5mol/L溶液中含有和總物質的量為1molC．氣體溶于水，所得溶液中含有的氯化氫分子為D．的鐵與足量反應失去電子數(shù)為2．（23-24高一上·福建龍巖·期末）監(jiān)測含量是否達到排放標準的反應原理是．表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.1mol固體中所含離子總數(shù)為B．25℃時，的HCl溶液中含有的數(shù)目為C．17g中含有的原子數(shù)目為D．2.24L中含有的分子數(shù)目為3．（23-24高一上·河南省開封市聯(lián)考·期末）下列說法中，正確的是A．的摩爾質量是B．標準狀況下，的體積是C．中含有的氧原子數(shù)約為D．溶液中是4．（23-24高一上·湖北省A9高中聯(lián)盟·期末）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．11.2LNH3含有的分子數(shù)目為0.5NAB．0.1mol/LNaCl溶液中含有Na+數(shù)目為0.1NAC．1molCl2和鐵在一定條件下完全反應，轉移電子數(shù)目為3NAD．1molH3O+中含有電子數(shù)為10NA5．（23-24高一上·北京市東城區(qū)·期末）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A．中氫原子數(shù)目為B．常溫常壓下，中氮分子數(shù)目為C．溶液中數(shù)目為D．鋁與足量鹽酸完全反應，轉移的電子數(shù)目為6．（23-24高一上·廣東省廣州市·期末）設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．中一定含有B．中含有的數(shù)目為C．中含有共價鍵的數(shù)目為D．溶解在1L水中，所得溶液中溶質的物質的量濃度為7．（23-24高一上·湖南省名校聯(lián)考聯(lián)合體·期末）設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．溶于適量水中，所得溶液中和微?？倲?shù)為B．的鹽酸中含有的氯化氫分子數(shù)為C．常溫常壓下，氘氣含有的中子數(shù)為D．已知，如果有參加反應，則由水還原的分子數(shù)目為8．（23-24高一上·湖北省A9高中聯(lián)盟·期末）下列有關氣體的說法正確的是A．在非標準狀況下，氣體的摩爾體積不可能是22.4L/molB．1molHCl氣體溶于1LH2O中，所得溶液物質的量濃度為1mol/LC．在同溫同容條件下，等質量的O2和SO2的壓強比為2：1D．在同溫同壓條件下，CO和CO2的密度比為11：79．（23-24高一上·北京市東城區(qū)·期末）配制溶液，某同學的實驗記錄如下。Ⅰ.將稱量好的固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。Ⅱ.將燒杯中的溶液注入容量瓶，再用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，將洗滌液也都注入容量瓶。Ⅲ.將蒸餾水注入容量瓶，當液面離容量瓶頸部的刻度線時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切。Ⅳ.蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。下列是該同學的實驗分析，其中不正確的是A．步驟Ⅰ中稱量的固體為B．步驟Ⅰ和Ⅱ用到同一支玻璃棒，其作用分別是攪拌和引流C．步驟Ⅱ中洗滌液不慎酒到容量瓶外，則配成的溶液中的實際濃度比所要求的小D．步驟Ⅳ搖勻后，發(fā)現(xiàn)容量瓶中液面比刻度線低，應該再滴加少量蒸餾水10．（23-24高一上·湖北省A9高中聯(lián)盟·期末）回答下列問題（1）標準狀況下，11.2LCO和CO2的混合氣體，質量為18g，則混合氣體的平均摩爾質量是g/mol。（2）下圖是某學校實驗室從市場買回的試劑標簽上的部分內容?；瘜W試劑體積：500mL品名：濃硫酸化學式：H2SO4相對分子質量：98密度：1.84g·cm-3質量分數(shù)：98%則濃硫酸的物質的量濃度為mol/L。（3）向濃度相等、體積均為100mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，逐滴加入0.1mol·L-1鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關系如圖所示。①B曲線中，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質成分的化學式為。②A曲線中，消耗鹽酸體積從30mL到90mL反應的離子方程式為。③A曲線中，原溶液通入CO2的體積為mL(標準狀況)。（4）復雜氧化物可改寫成常見氧化物的形式，如Fe3O4可改寫為FeO·Fe2O3，F(xiàn)e4O5可改寫為2FeO·Fe2O3。①Fe5O7改寫成常見氧化物的形式為。②Pb3O4改寫成常見氧化物的形式為。11．（23-24高一上·安徽省部分學?！て谀┪镔|的量在實驗與科研中應用廣泛。請回答下列問題：（1）實驗室欲用的濃硫酸配制稀硫酸。①下列操作正確的是（填序號）。操作選項②用量筒量取濃硫酸的體積為。③配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列不當操作對所配溶液濃度的影響：用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù)：（填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同）。稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中：。將量取濃硫酸后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中：。（2）室溫下測得的密度為，則室溫下的氣體摩爾體積為（用含的代數(shù)式表示）。（3）為測定溶液的濃度，某同學設計了如下實驗方案。實驗原理：。實驗步驟：ⅰ.按圖安裝裝置（夾持儀器略去），并檢查裝置氣密性；ⅱ.在各儀器中加入圖示