1 3氧化還原反應(yīng) 隨堂檢測 高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

1.3氧化還原反應(yīng)隨堂檢測一、單選題1．下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是①H2+Cl22HCl

②Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

③2HgO2Hg+O2↑④NaOH+HCl=NaCl+H2O

⑤Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑A．②④ B．①③④ C．①②③ D．①③⑤2．催化劑催化CO2加氫制乙酸的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說法不正確的是A．CH3COORh*I是反應(yīng)的中間體B．Rh*可降低CO2加氫制乙酸反應(yīng)的活化能C．循環(huán)的總反應(yīng)為CH3OH+CO2+H2CH3COOH+H2OD．反應(yīng)①②④均是氧化還原反應(yīng)3．下列物質(zhì)中，在化學(xué)反應(yīng)中常作氧化劑的一組是（

）A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 B．Al、CO、O2、H2C．Zn、C、H2、CO D．KClO3、MnO2、C、Fe4．制備結(jié)構(gòu)陶瓷材料氮化硅的反應(yīng)為3Si(NH)2Si3N4+N2↑+3H2↑，該反應(yīng)屬于A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)5．下列反應(yīng)中，既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）A．Fe+SFeS B．SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OC．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl D．2SO2+O22SO36．某大型企業(yè)利用含F(xiàn)eCl2、CuCl2的廢液凈化含有H2S的工業(yè)廢氣的工藝如圖所示，既避免了空氣污染又回收了硫黃，大大提高了生產(chǎn)效益。下列說法正確的是A．步驟①中Cu2+是還原劑 B．總反應(yīng)為C．氧化性：O2>Cu2+>Fe3+ D．步驟③中每生成32gS消耗1molFe3+7．FeO、廣泛用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制取氫氣。已知：①；②。下列說法正確的是A．反應(yīng)①中Fe元素被氧化，反應(yīng)②中Fe元素被還原B．反應(yīng)①中既不是氧化劑也不是還原劑C．反應(yīng)②中僅被氧化D．反應(yīng)①②中FeO都是還原劑8．反應(yīng)2NO+2CON2+2CO2是汽車尾氣的凈化原理，下列判斷正確的是A．該反應(yīng)是置換反應(yīng) B．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)C．CO發(fā)生氧化反應(yīng) D．NO被氧化9．“分類”是一種科學(xué)方法，在化學(xué)發(fā)展中起到了重要作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是A．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)B．根據(jù)物質(zhì)是否導(dǎo)電，將純凈物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)C．根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、膠體和濁液D．根據(jù)分子中的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸10．為防治含硫煤燃燒產(chǎn)生的大氣污染，某工廠設(shè)計了新的治污方法，工藝流程如圖所示。下列敘述正確的是A．該流程中只有2種元素化合價發(fā)生變化B．流程中每吸收11.2LSO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)同時產(chǎn)生2molFe2+C．該流程中加大通入O2的量，可增大SO2的吸收率D．流程中涉及的Fe2+被氧化的反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-11．次磷酸(H3PO2)與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaH2PO2溶液，可以用于鍍銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。下列說法不正確的是A．H3PO2中P元素的化合價為+1價 B．NaH2PO2屬于酸式鹽C．還原性： D．若反應(yīng)生成1molCu，轉(zhuǎn)移2mol12．從元素化合價升降的角度分析，下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）A．H2+Cl22HCl B．2HClO2HCl+O2C．2NaI+Br2=2NaBr+I2 D．CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl13．化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是A．《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)D．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及氧化還原反應(yīng)14．已知：①在淀粉-KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即變藍(lán)；②在上述藍(lán)色溶液中，滴加過量的溶液，藍(lán)色逐漸消失；③取實驗②生成的溶液滴加稀鹽酸酸化后，滴加溶液，有白色沉淀生成。下列判斷正確的是A．實驗①中硫酸的作用是做氧化劑和酸化劑B．實驗②證明既有氧化性又有還原性C．上述實驗③中的白色沉淀是D．上述實驗證明氧化性：15．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)和的轉(zhuǎn)移(如a、b和c)，能將海洋中的轉(zhuǎn)化為進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是A．過程I中發(fā)生氧化反應(yīng)B．a(chǎn)和b中轉(zhuǎn)移的e-數(shù)目相等C．過程II中參與反應(yīng)的D．過程I→III的總反應(yīng)為16．火星大氣中含有95%的二氧化碳。某課題組研制出“Na﹣CO2”電池，其工作原理為：3CO2+4Na=2Na2CO3+C。下列分析錯誤的是()A．CO2部分發(fā)生還原反應(yīng)B．1molNa完全反應(yīng)失去1mole﹣C．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3∶4D．該研究可能為火星探測提供一種潛在能源系統(tǒng)17．2005年10月12日，我國“神舟六號”載人飛船成功發(fā)射。航天飛船是用鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)：2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2+2O2↑；ΔH＜0下列對該反應(yīng)的敘述中不正確的是

（

）A．高氯酸銨的水溶液呈中性B．每生成2molO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為14molC．該反應(yīng)中Cl2是還原產(chǎn)物，Ｎ2和Ｏ2是氧化產(chǎn)物D．該反應(yīng)是焓減，熵增的反應(yīng)，能自發(fā)進(jìn)行18．下列發(fā)生的變化屬于氧化還原反應(yīng)的是A．爐火照天地，紅星亂紫煙 B．粉身碎骨全不怕，要留清白在人間C．莫道雪融便無跡，雪融成水水成冰 D．只要功夫深，鐵杵磨成針19．汽車發(fā)生碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)。若反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移電子1.25，則下列判斷正確的是A．是氧化劑 B．共生成0.625氧化產(chǎn)物C．氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 D．消耗的氧化劑是還原劑的5倍20．我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是有硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸式的反應(yīng)方程式為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，該反應(yīng)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為A．1：3 B．3：1 C．2：3 D．3：221．將硫粉和鐵粉均勻混合，放在石棉網(wǎng)上堆成條狀，用灼熱的玻璃棒觸及混合粉末的一端，當(dāng)混合物呈紅熱狀態(tài)時，移開玻璃棒。下列有關(guān)敘述錯誤的是A．反應(yīng)生成Fe2S3B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．該反應(yīng)中的氧化劑是SD．1molS參加該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子22．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．用濃鹽酸酸化的溶液與反應(yīng)，證明具有還原性：B．溶液與溶液等體積混合：C．溶于過量氫碘酸溶液中：D．向次氯酸鈉溶液中通入足量氣體：23．下列化學(xué)方程式中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示都正確的是A． B．C． D．24．亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白．馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如下．下列說法錯誤的是A．反應(yīng)①階段，參與反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1B．若反應(yīng)①通過原電池來實現(xiàn)，則ClO2是正極產(chǎn)物C．反應(yīng)②中的H2O2可用NaClO4代替D．反應(yīng)②條件下，H2O2還原性強(qiáng)于25．醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·H2O]為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中常用作氧氣吸收劑。一般制備方法：先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將鉻(Ⅲ)還原為鉻(Ⅱ)；鉻(Ⅱ)再與醋酸鈉溶液作用可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示，則下列說法錯誤是

A．實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是去除溶解氧，防止鉻(Ⅱ)被氧化B．將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c裝置中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，關(guān)閉K3，打開K1、K2，可以利用產(chǎn)生的H2排凈體c裝置內(nèi)的空氣C．當(dāng)b裝置中導(dǎo)管末端產(chǎn)生穩(wěn)定持續(xù)的氣流后，打開K3，關(guān)閉K2、K1，利用壓強(qiáng)差可以將c裝置中溶液壓入d裝置D．b裝置的作用是尾氣處理二、填空題26．不同價態(tài)含硫化合物含硫物質(zhì)H2S、Na2SSSO2、H2SO3、Na2SO3SO3、H2SO4、Na2SO4硫元素化合價性質(zhì)預(yù)測27．地球氧化性的氛圍中，金屬容易發(fā)生腐蝕。在歌曲《青花瓷》中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，其中銅綠的成分是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3.銅綠能和酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和水。(1)從物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)看，銅綠屬于哪類物質(zhì)___________。A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物(2)銅器表面的這層銅綠可用化學(xué)方法除去，寫出鹽酸除去銅綠的化學(xué)方程式。(3)古代人們高溫灼燒孔雀石(主要成分為堿式碳酸銅)和木炭的混合物得到紫紅色的金屬銅，則該過程中可能發(fā)生的反應(yīng)類型有___________。A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．復(fù)分解反應(yīng) D．置換反應(yīng)28．回答下列問題：(1)將符合下列反應(yīng)類型的化學(xué)方程式的序號填入相應(yīng)的橫線中：①Fe3O4+4CO3Fe+4CO2②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑③Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑④CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑⑤C2H5OH+3O22CO2+3H2O⑥3Fe+2O2Fe3O4⑦CuO+H2Cu十H2O屬于化合反應(yīng)的是，屬于分解反應(yīng)的是，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是，屬于置換反應(yīng)的是，屬于氧化還原反應(yīng)的是。(2)在化學(xué)反應(yīng)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中，該反應(yīng)的還原劑是(填化學(xué)式)。(3)下列反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一元素中進(jìn)行的是_______。(雙選，漏選錯選無分填字母序號)A．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB．4P+5O22P2O5C．Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2D．3NO2+H2O=2HNO3+NO(4)當(dāng)反應(yīng)2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，有1個FeO離子生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是個。(5)銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。參考答案：1．D【詳解】有元素化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。①H2+Cl2?2HCl中H、Cl化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)；②Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O中沒有元素化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；③2HgO?2Hg+O2↑中Hg和O的化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)；④NaOH+HCl=NaCl+H2O中沒有元素化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；⑤Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中Zn和H的化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)。綜上所述，屬于氧化還原反應(yīng)的有①③⑤，故選D。2．D【詳解】A．由反應(yīng)機(jī)理可知，CH3Rh*I和CO2發(fā)生反應(yīng)③，生成CH3COORh*I，CH3COORh*I生成乙酸，CH3COORh*I是反應(yīng)的中間體，故A正確；B．由反應(yīng)②③④可知，Rh*在反應(yīng)中是催化劑，催化劑可降低CO2加氫制乙酸反應(yīng)的活化能，故B正確；C．由反應(yīng)機(jī)理圖可知，循環(huán)的總反應(yīng)為CH3OH+CO2+H2CH3COOH+H2O，故C正確；D．反應(yīng)①②均不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故答案選D。3．A【詳解】A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4

各物質(zhì)有較強(qiáng)氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中常作氧化劑，故A符合題意；B．氧氣是常見的氧化劑，Al、CO、H2還原性較強(qiáng)，在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑，故B不符合題意；C．Zn、C、H2、CO各物質(zhì)有較強(qiáng)還原性，在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑，故C不符合題意；D．KClO3、MnO2都具有較強(qiáng)的氧化性，是常見的氧化劑，C、Fe有較強(qiáng)還原性，在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑，故D不符合題意；答案選A。4．B【詳解】根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的種類和類別，判斷反應(yīng)類型。該反應(yīng)是一種反應(yīng)物反應(yīng)后得到多種產(chǎn)物的反應(yīng)，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，B符合題意；答案選B。5．C【詳解】A、該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于離子反應(yīng)，A不符合題意；B、該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C、該反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D、該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于離子反應(yīng)，D不符合題意；故選C。6．B【詳解】A．步驟①中亞鐵離子被氧氣氧化為鐵離子，亞鐵離子是還原劑，銅元素化合價沒變不是還原劑，A錯誤；B．由圖示和氫原子守恒可知反應(yīng)物為O2和H2S，生成物為S和H2O，故總反應(yīng)為，B正確；C．據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化性：①O2>Fe3+，③Fe3+>S，故氧化性：O2>Fe3+>S，銅元素沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D．步驟③中硫元素化合價由-2變?yōu)?、鐵元素化合價由+3變?yōu)?2，即每生成1mol單質(zhì)硫同時消耗2mol鐵離子轉(zhuǎn)移2mol電子，故每生成32gS（為1mol）消耗2molFe3+，D錯誤；故選B。7．A【詳解】A．反應(yīng)①中部分Fe元素化合價升高，被氧化，反應(yīng)②中部分Fe元素化合價降低，被還原，故A項正確；B．反應(yīng)①中水中的氫元素化合價降低，所以是氧化劑，故B項錯誤；C．反應(yīng)②中部分鐵元素化合價降低，被還原，故C項錯誤；D．反應(yīng)①中FeO是還原劑，反應(yīng)②中FeO是還原產(chǎn)物，故D項錯誤；故選A。8．C【詳解】A．沒有單質(zhì)參加反應(yīng)，不屬于是置換反應(yīng)，A錯誤；B．生成物中有單質(zhì)，不是復(fù)分解反應(yīng)，B錯誤；C．反應(yīng)中C元素的化合價由+2價變成+4價，化合價升高，則CO為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；D．反應(yīng)中氮元素的化合價由+2價變成0價，化合價降低，故NO是氧化劑，NO被還原，D錯誤；故選C。9．A【詳解】A．有電子轉(zhuǎn)移出現(xiàn)化合價升降是氧化還原反應(yīng)，沒有則不是，A正確；B．電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮请娊赓|(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物，前提是化合物，B錯誤；C．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小不同，將分散系分為溶液、膠體和濁液，C錯誤；D．根據(jù)電離出氫離子的個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸，D錯誤；故選A。10．C【詳解】A．根據(jù)流程圖分析可知，O、S、Fe三種元素化合價發(fā)生變化，故A錯誤；B．由電子守恒可知，每吸收11.2LSO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)（物質(zhì)的量為0.5mol）氣體，同時產(chǎn)生亞鐵離子的量為=1mol，故B錯誤；C．加大通入氧氣的量，可以產(chǎn)生更多的鐵離子，可以增大二氧化硫的吸收率，故C正確；D．在酸性條件下，亞鐵離子被氧化，離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D錯誤；故選C。11．B【詳解】A．根據(jù)化合價代數(shù)和為零進(jìn)行計算，H：+1，O：-2，則P為+1價，A正確；B．次磷酸(H3PO2)與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaH2PO2溶液，說明NaH2PO2是正鹽，B錯誤；C．根據(jù)方程式判斷，P元素的化合價升高，為還原劑，還原性：，C正確；D．Cu2+發(fā)生還原反應(yīng)，生成Cu，轉(zhuǎn)移2個電子，若反應(yīng)生成1molCu，轉(zhuǎn)移2mol，D正確；故答案為：B。12．D【詳解】A．反應(yīng)中H和Cl元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．反應(yīng)中C1和O元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．反應(yīng)中I和Br元素的化合價沒有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．反應(yīng)中沒有元素的化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D選；故選D?！军c睛】氧化還原反應(yīng)的特征是存在元素的化合價變化，從元素的化合價是否發(fā)生變化的角度判斷是解題的一般方法。解答此類試題，要注意常見元素化合價的標(biāo)注方法和判斷。13．B【詳解】A．石灰石分解生成氧化鈣和水，屬于分解反應(yīng)，A正確；B．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，涉及到的萃取為物理變化，B錯誤；C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，是鐵置換出了銅，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)，C正確；D．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干"詩句中蠟燭燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，D正確；故選B。14．D【分析】①中的反應(yīng)方程式NaClO+2KI+H2SO4=I2+NaCl+K2SO4+H2O，②中的反應(yīng)方程式Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI，③中的反應(yīng)方程式為、。【詳解】A．實驗①中的反應(yīng)方程式NaClO+2KI+H2SO4=I2+NaCl+K2SO4+H2O，H2SO4反應(yīng)前后各元素的化合價都沒變化，所以硫酸的作用是做酸化劑，故A錯誤；B．實驗②中的反應(yīng)方程式Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI，Na2SO3作還原劑，具有還原性，故B錯誤；C．根據(jù)分析，③中生成沉淀的反應(yīng)方程式為，即白色沉淀是，C錯誤；D．根據(jù)分析，①中溶液變藍(lán)，則NaClO將KI氧化為I2，所以氧化性ClO－＞I2；②中藍(lán)色逐漸消失，則Na2SO3與I2發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)實驗③現(xiàn)象可知實驗②中被I2氧化為，則氧化性I2＞，所以氧化性ClO－＞I2＞，故D正確；故選D。15．D【詳解】A．由圖示可知，過程I中NO轉(zhuǎn)化為NO，氮元素化合價由+3價降低到+2價，NO作氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；B．由圖示可知，過程I為NO在酶1的作用下轉(zhuǎn)化為NO和H2O，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：NO+2H++e-NO+H2O，生成1molNO，a過程轉(zhuǎn)移1mole-，過程II為NO和NH在酶2的作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2O和N2H4，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，消耗1molNO，b過程轉(zhuǎn)移4mole-，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相等，B錯誤；C．由圖示可知，過程II發(fā)生反應(yīng)的參與反應(yīng)的離子方程式為：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，n(NO):n(NH)=1:1，C錯誤；D．由圖示可知，過程I的離子方程式為NO+2H++e-NO+H2O，過程II的離子方程式為NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，過程III的離子方程式為N2H4N2↑+4H++4e-，則過程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為NO+NH=N2↑+2H2O，D正確；答案選D。16．C【分析】根據(jù)總反應(yīng)4Na+3CO2═2Na2CO3+C，Na為原電池的負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，CO2在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成C，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．由總反應(yīng)4Na+3CO2═2Na2CO3+C，3個CO2參與反應(yīng)只有1個CO2被還原，故A正確；B．4Na+3CO2═2Na2CO3+C中Na失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，1molNa完全反應(yīng)失去1mole-，故B正確；C．4Na+3CO2═2Na2CO3+C中，Na為還原劑，3個CO2參與反應(yīng)只有1個CO2被還原，即1個CO2作氧化劑，因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4，故C錯誤；D．火星大氣中含有95%的二氧化碳，該反應(yīng)能將火星中的CO2通過原電池原理，轉(zhuǎn)化為電能，提供能源，故D正確；故選C。17．A【詳解】A.高氯酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，選項A不正確；B.反應(yīng)2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2+2O2↑中氮元素由-3價變?yōu)?價、氯元素由+7價變?yōu)?價、氧元素由-2價變?yōu)?價，轉(zhuǎn)化電子總數(shù)為14，每生成2molO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為14mol，選項B正確；C.反應(yīng)2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2+2O2↑中氮元素由-3價變?yōu)?價、氯元素由+7價變?yōu)?價、氧元素由-2價變?yōu)?價，該反應(yīng)中Cl2是還原產(chǎn)物，N2和O2是氧化產(chǎn)物，選項C正確；D.反應(yīng)2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2+2O2↑

ΔH＜0為熵增、焓減的反應(yīng)，一定存在ΔG=ΔH-TΔS<0，一定能自發(fā)進(jìn)行，選項D正確；答案選A。18．A【詳解】A．爐火熊熊燃燒，火星四射，紫煙騰起，廣袤的天地被火紅的爐火照的通明，金屬的冶煉和燃燒涉及到了氧化還原反應(yīng)，故A選；B．粉身碎骨全不怕，要留清白在人間，指的是煅燒碳酸鈣生成氧化鈣和二氧化碳，但屬于非氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．雪融化以及水結(jié)冰過程中無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C不選；D．鐵杵磨成針過程只是改變了物質(zhì)的形狀，過程中無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D不選；綜上所述，答案為A。19．C【詳解】A．該反應(yīng)中，NaN3中N的化合價由價升高到0價，KNO3中N的化合價由+5價降低到0價，故NaN3為還原劑，KNO3為氧化劑，A錯誤；B．由化學(xué)方程式可知，每10molNaN3參加反應(yīng)，消耗2molKNO3，轉(zhuǎn)移10mol電子，故若反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移電子1.25mol，就有1.25molNaN3、0.25molKNO3參加反應(yīng)，則生成1.875mol氧化產(chǎn)物，0.125mol還原產(chǎn)物，B錯誤；C．由B選項可知，若反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移電子1.25mol，會生成1.875mol氧化產(chǎn)物，0.125mol還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，C正確；D．由A選項可知，NaN3為還原劑，KNO3為氧化劑，消耗的還原劑是氧化劑的5倍，D錯誤；故選C。20．D【詳解】反應(yīng)S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，S元素化合價由0價降低到-2價，則S為氧化劑，N元素化合價由+5價降低到0價，則KNO3為氧化劑，C元素化合價由0價升高到+4價，則C為還原劑，還原劑對應(yīng)的氧化產(chǎn)物為CO2，氧化劑對應(yīng)的還原產(chǎn)物為K2S、N2，可知該反應(yīng)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2，故答案為D。21．A【詳解】A．S的氧化性較弱，發(fā)生反應(yīng)Fe+SFeS，選項A錯誤；B．玻璃棒拿開后，從鐵和硫反應(yīng)劇烈進(jìn)行，變成紅熱狀態(tài)可以看出該反映是放熱反應(yīng)，選項B正確；C．該反應(yīng)中S的化合價降低被還原，作為氧化劑，選項C正確；D．根據(jù)反應(yīng)Fe+SFeS可知，1molS參加該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，選項D正確。答案選A。22．C【詳解】A．用濃鹽酸酸化溶液，因高錳酸鉀氧化HCl，不能證明具有還原性，故A錯誤；B．離子方程式為：，故B錯誤；C．溶于過量氫碘酸溶液中離子方程式為：，故C正確；D．向次氯酸鈉溶液中通入足量氣體離子方程式為：，故D錯誤；故答案為C。23．D【詳解】A．C的化合價+2→+4，有2個碳原子變價，失去4e-，A錯誤；B．Cl化合價由+5→0價，氯酸鉀中有1個氯元素化合價降低，得到5e-，B錯誤；C．NaH中H化合價-1→0價，水中H化合價+1→0價，應(yīng)該價態(tài)歸中，轉(zhuǎn)移1e-，C錯誤；D．硫化氫中S化合價-2→0價失2個電子，硫酸中S化合價+6→+4價，得2個電子，D正確；答案選D。24．C【詳解】A．根據(jù)流程圖反應(yīng)①中氧化劑是NaClO3，還原劑是SO2，還原產(chǎn)物是ClO2，氧化產(chǎn)物是NaHSO4，根據(jù)化合價升降相等可得NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1，選項A正確；B．由反應(yīng)①化合價變化情況，再根據(jù)原電池正極表面發(fā)生還原反應(yīng)，所以ClO2是正極產(chǎn)物，選項B正確；C．據(jù)流程圖反應(yīng)②，在ClO2與H2O2的反應(yīng)中，ClO2轉(zhuǎn)化為NaClO2氯元素的化合價降低，做氧化劑；H2O2只能做還原劑，氧元素的化合價升高，不能用NaClO4代替H2O2，選項C錯誤；D．據(jù)流程圖反應(yīng)②ClO2與H2O2反應(yīng)的變價情況，ClO2做氧化劑，H2O2做還原劑，為還原產(chǎn)物，可以推出H2O2還原性強(qiáng)于，選項D正確；答案選C?！军c睛】根據(jù)反應(yīng)的流程圖可得反應(yīng)①中的反應(yīng)物與生成物，利用得失電子守恒規(guī)律推斷反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量之比。25．D【分析】醋酸亞鉻在氣體分析中常用作氧氣吸收劑，故容易被氧氣氧化，因此實驗中要注意排出氧氣對實驗的干擾；【詳解】A．醋酸亞鉻在氣體分析中常用作氧氣吸收劑，故容易被氧氣氧化；實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是去除溶解氧，防止鉻(Ⅱ)被氧化，A正確；B．將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c裝置中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，關(guān)閉K3，打開K1、K2，可以利用產(chǎn)生的H2排凈體c裝置內(nèi)的空氣，防止空氣中氧氣的干擾，B正確；C．當(dāng)b裝置中導(dǎo)管末端產(chǎn)生穩(wěn)定持續(xù)的氣流后，打開K3，關(guān)閉K2、K1，利用壓強(qiáng)差可以將c裝置中溶液壓入d裝置，使得鉻(Ⅱ)與醋酸鈉溶液作用制得醋酸亞鉻，C正確；D．b裝置的作用是隔絕空氣且可以觀察c中反應(yīng)生成氫氣的情況，D錯誤；故選D。26．-20+4+6還原性既有氧化性、又有還原性既有氧化性、又有還原性氧化性【分析】根據(jù)常見元素的化合價，我們可以推斷S在不同物質(zhì)中的價態(tài)；根據(jù)化合價，可以預(yù)測該物質(zhì)具有氧化性還是還原性。【詳解】1、根據(jù)常見元素的化合價，可以可計算S元素的化合價，因為在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)合為0。①H和Na的化合價為+1，可以推知計算出S元素的化合價為-2；②S為單質(zhì)，其化合價為0；③H和Na的化合價為+1、O的化合價為-2，可以推知計算出S析化合價為+4；④H和Na的化合價為+1、O的化合價為-2，可以推知計算出S析化合價為+6。2、元素處于最高價，只有氧化性，處于最低價，只有還原性，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性。⑤-2為S的最低價，只有還原性；⑥0為S的中間價態(tài)，既有氧化性、又有還原性⑦+4為S的中間價態(tài)，既有氧化性、又有還原性⑧+6為S的最高價態(tài)，只有氧化性【點睛】根據(jù)化合價判斷氧化或還原性的口訣如下：高價氧、低價還、中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)。27．(1)C(2)Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑(3)A