豐城中學(xué) 2024-2025 學(xué)年上學(xué)期高三第三次段考化學(xué)試卷

豐城中學(xué)2024-2025學(xué)年上學(xué)期高三第三次段考試卷化學(xué)相對(duì)原子質(zhì)量H1C12N14O16Na23Al27S32Fe56Co59Cu64Ba137單選題（每題只有一個(gè)答案，每題3分，42分）1．化學(xué)讓生活變得更美好。下列說(shuō)法不正確的是A．煤的干餾可以得到焦?fàn)t氣、焦炭、煤油、粗氨等B．碳酸氫銨可作為膨松劑，用來(lái)制作饅頭、面包等產(chǎn)品C．油脂氫化獲得的硬化油可作為制造肥皂和奶油的原料D．醫(yī)學(xué)上常用體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液殺菌消毒2．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．25℃時(shí)，的醋酸溶液中，所含的數(shù)目等于B．常溫下，1L的溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為C．向1L0.1mol/L溶液中通氨氣至中性，數(shù)目為D．0.1mol和0.1mol于密閉容器中充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)小于3．已知：①、(aq)。下列說(shuō)法正確的是A．B．已知常溫下，若適當(dāng)升溫，則大于C．加適量水稀釋溶液，則增大D．?dāng)嚅_(kāi)和(g)中化學(xué)鍵吸收的能量比形成中化學(xué)鍵放出的能量高4．已知，常溫下，。下列說(shuō)法不正確的是A．常溫下，溶液的B．常溫下，反應(yīng)的平衡常數(shù)C．若適當(dāng)升溫溶液，則均增大D．溶液中：5．下列說(shuō)法正確且裝置或操作能達(dá)到目的的是A．可用裝置①測(cè)定酸堿中和反應(yīng)反應(yīng)熱B．依據(jù)裝置②兩容器內(nèi)氣體顏色變化，不能判斷反應(yīng)平衡移動(dòng)的方向C．可用圖③所示操作檢查堿式滴定管是否漏液D．通過(guò)裝置④用NaOH待測(cè)液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液6．在某溫度下，向三個(gè)初始體積均為1L的密閉容器中按下表所示投料，發(fā)生反應(yīng)：

。下列說(shuō)法不正確的是容器編號(hào)容器類型起始物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)的物質(zhì)的量/molⅠ恒溫恒容2101.8Ⅱ絕熱恒容002aⅢ恒溫恒壓210bA．容器Ⅱ中的轉(zhuǎn)化率小于10%B．容器Ⅲ平衡體系中保持容器壓強(qiáng)不變，充入0.100mol(g)，新平衡后濃度未變C．平衡時(shí)的物質(zhì)的量：a>1.8、b<1.8D．若容器Ⅰ中有0.10mol(g)、0.20mol(g)和0.10mol(g)，則此時(shí)7．含氮化合物過(guò)多蓄積會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，需將其從水體中除去，該過(guò)程稱為脫氮。常用的脫氮方法有吹脫法和折點(diǎn)氯化法。吹脫法：調(diào)節(jié)水體pH至8左右，然后持續(xù)向水中吹入空氣。折點(diǎn)氯化法：調(diào)節(jié)水體pH至6左右，向水中加入適量NaClO。下列分析不正確的是A．含氨和銨鹽的水體中存在平衡：B．吹脫法的原理是通過(guò)鼓氣降低濃度，從而降低水中與的含量C．折點(diǎn)氯化法除的原理：D．折點(diǎn)氯化法相比于吹脫法更綠色、更環(huán)保、更安全8．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到的結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A蒸干并灼燒溶液得到白色固體白色固體為B分別將1mLpH=3的HA和HB溶液加水稀釋至100mL，測(cè)溶液pH酸性：HA<HBC向濃度均為0.1的和的混合溶液中滴入少量溶液產(chǎn)生黑色沉淀()D常溫下，用pH計(jì)測(cè)量等體積等物質(zhì)的量濃度的和HCOONa溶液的pHpH：前者更大9．某新型電池工作原理如圖所示，放電時(shí)總反應(yīng)為Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni(OH)2，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-B．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為Al+3e-+2H2O=Al+4OH-C．放電時(shí)，Na+向負(fù)極移動(dòng)D．充電時(shí)，當(dāng)電路中通過(guò)2mol電子時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減少2g10．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．向中加入：B．向次氫酸鈣溶液通入少量二氧化碳：C．向明礬溶液中滴加過(guò)量溶液：D．向溶液中滴加碳酸氫銨溶液和稀氨水，產(chǎn)生大量白色沉淀：11．砷化鎵（）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，將摻雜到晶體中得到稀磁性半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．、均屬于區(qū)元素B．圖甲中，原子位于原子構(gòu)成的正四面體空隙中C．圖甲中，若的鍵長(zhǎng)為，則晶胞邊長(zhǎng)為D．稀磁性半導(dǎo)體材料中，、的原子個(gè)數(shù)比為12．圖像正確，且敘述與圖像相符合的是A．圖甲表示：一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋，導(dǎo)電能力發(fā)生的變化，a、b、c三點(diǎn)的電離程度：a<c<bB．圖乙表示：向1L恒容密閉容器中通入和氣體發(fā)生反應(yīng)：，當(dāng)時(shí)，反應(yīng)剛好達(dá)到平衡C．圖丙表示：常溫下向溶液中逐滴加入NaOH溶液過(guò)程中發(fā)生的pH變化，該滴定過(guò)程宜選用甲基橙作指示劑D．取amol和bmol在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：(Q為負(fù)值)，達(dá)到平衡時(shí)，M的物質(zhì)的量與容器體積、溫度的關(guān)系如圖丁所示，若，則13.室溫下，向的溶液中逐滴加入的溶液，溶液中由水電離出濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與所加溶液體積關(guān)系如下圖所示(忽略溶液混合引起的體積變化)。下列說(shuō)法正確的是A．b點(diǎn)溶液中：B．c點(diǎn)溶液顯酸性，e點(diǎn)溶液顯中性C．d點(diǎn)溶液中：D．點(diǎn)溶液：14．常溫下，向0.1mol/L溶液中滴加稀鹽酸，所得混合溶液的與分布系數(shù)的變化關(guān)系如圖1，與的變化關(guān)系如圖2。下列說(shuō)法正確的是A．N點(diǎn)和c點(diǎn)溶液中相同，為10-2.8mol/LB．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，C．水的電離程度：D．d點(diǎn)時(shí)，二、填空題（除特殊說(shuō)明外每空2分，共58分）15．隨著我國(guó)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，二氧化碳資源化利用倍受關(guān)注。Ⅰ．和催化重整制備合成氣(主要成分為、)是利用的研究熱點(diǎn)之一，其中部分反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

回答下列問(wèn)題：(1)催化重整反應(yīng)

kJ/mol。(2)在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.2mol的和發(fā)生反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖乙所示。①若反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行，下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))。A．容器中混合氣體的密度保持不變

B．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變C．反應(yīng)速率：

D．同時(shí)斷裂鍵和鍵②由圖乙可知，壓強(qiáng)(填“>”“<”或“=”，下同)；Y點(diǎn)速率。③已知?dú)怏w分壓=氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)，則X點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的(用含的代數(shù)式表示)。Ⅱ．工業(yè)上利用和制備HCOOH(3)已知：溫度為時(shí)，

。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：，，、為速率常數(shù)。該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，若時(shí)，，則(填“>”“<”或“=”)。16．氧化鉻可用作著色劑、分析試劑、催化劑等。以含鉻廢料(含、、、等)為原料制備氧化鉻的一種流程如圖所示。已知：燒渣的成分為、、、、，25℃時(shí)，、，溶液中離子濃度時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)當(dāng)“焙燒”過(guò)程消耗標(biāo)況下時(shí)，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為mol。(2)25℃時(shí)，濾渣2的主要成分為和，若濾液1中金屬離子的濃度均為，“調(diào)”的最小值為4.7，則。(3)加入適量固體的作用。(4)“煅燒”反應(yīng)生成的氣體為一種單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。①“系列操作”具體指蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾，將所得濾液降溫結(jié)晶、過(guò)濾、乙醚洗滌。趁熱過(guò)濾得到的濾渣成分主要為。②降溫結(jié)晶時(shí)控制的適宜溫度為(填選項(xiàng)字母)。A．80℃以上

B．50～70℃

C．0～10℃③如用乙醇洗滌，會(huì)使產(chǎn)率降低，可能的原因?yàn)椤?7．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器裝冷的濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與濃硫酸的反應(yīng)。某小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：Ⅰ．稱取鐵釘(碳素鋼)6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。(1)甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+，若要檢驗(yàn)其中是否含有Fe2+，應(yīng)選用(選填序號(hào))。a．KSCN溶液

b．NaOH溶液

c．酸性溶液(2)乙同學(xué)取336mL(標(biāo)況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)(用離子反應(yīng)方程式表示)，然后加入足量溶液，得干燥固體2.33g。由此推知?dú)怏wY中的體積分?jǐn)?shù)為。Ⅱ．分析上述實(shí)驗(yàn)中體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(部分裝置已省略)。(3)裝置A中酸性溶液的作用是除去氣體Y中的，反應(yīng)的離子方程式為。(4)裝置B中試劑的作用是。(5)認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是(用化學(xué)方程式表示)。(6)為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于(選填序號(hào))。a．A之前b．A～B間c．B～C間d．C～D間(7)若氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是。18．“逃離平面”的藥物設(shè)計(jì)理念使得三維剛性結(jié)構(gòu)的雙環(huán)烷烴衍生物的研究逐漸興起。雙環(huán)丁烷類化合物K作為一種藥物中間體，其合成路線如圖．已知：i）4+NaBH4+4H2O4+NaB(OH)4；ⅱ）。(1)化合物B中所含官能團(tuán)名稱為。(2)物質(zhì)Ⅰ的名稱為。(3)寫(xiě)出E生成F的化學(xué)方程式：。(4)J的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有