化學(xué)-河北省金太陽(yáng)質(zhì)檢聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期12月第三次聯(lián)考試題和答案

2024—2025學(xué)年高三(上)質(zhì)檢聯(lián)盟第三次月考本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.科技進(jìn)步和人們的日常生活都離不開(kāi)化學(xué)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.神舟十九號(hào)載人飛船返回艙所用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料B.傳統(tǒng)蒸餾酒釀造技藝：利用酒和水的密度不同，蒸餾提高酒精度C.在合金中加人適量稀土金屬可改善合金的性能，因而稀土元素又被稱為“冶金工業(yè)的維生素”D.用安全可降解的聚乳酸材料制造一次性餐具：聚乳酸材料屬于合成有機(jī)高分子材料2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)錯(cuò)誤的是B.反應(yīng)23Am+2Ca→YMc+3!n屬于化學(xué)變化3.下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是A.稀硫酸滴入K?CrO?溶液中，溶液由黃色變?yōu)槌壬獴.淡黃色Na?O?固體露置在空氣中逐漸變?yōu)榘咨獵.將鐵氰化鉀{K?[Fe(CN)?]}溶液滴入FeSO?溶液中，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀D.將2~3滴飽和FeCl?溶液滴入沸騰的蒸餾水中，液體變成紅褐色【高三化學(xué)第1頁(yè)(共8頁(yè))】·25-23ABCD 內(nèi)筒隔熱層乙醇、乙酸、乙醇、乙酸、飽和Na?CO?測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱制備并收集NH?制取乙酸乙酯A.SO?為平面三角形分子，則BF?也為平面三角形分子B.CCl?COOH的酸性強(qiáng)于CH?COOH,則CF?COOH的酸性強(qiáng)于CCl?COOHC.SiCl?可以水解生成H?SiO?和HCl,則PCl?可以水解生成磷酸和HClD.常溫下，Ca(HCO?)?溶解度大于CaCO?,則NaHCO?溶解度也大于Na?CO?A.除去NH?Cl溶液中混有的Fe3+:可先加入NaOH溶液后過(guò)濾了水解反應(yīng)D.工業(yè)上制粗硅的反應(yīng)為,該反應(yīng)能證明非金屬性：碳>硅7.下列相關(guān)離子方程式表示錯(cuò)誤的是A.FeS去除廢水中的Hg2+:FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.1mol甲基正離子(CH3)的質(zhì)子數(shù)為9NAB.1mol[Cu(NH?)?]2+中配位原子的個(gè)數(shù)為4NAC.100g46%的CH?CH?OH溶液中○原子數(shù)為4NAD.0.1mol氧氣與足量的Na反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB.進(jìn)行同位素標(biāo)記實(shí)驗(yàn)前，需排盡體系中的空氣鹵素包含F(xiàn)、Cl、Br、I等元素。鹵素互化物IBr易水解且水解時(shí)鹵素化合價(jià)不變。金屬鹵化物NaCl、TiCl?的熔點(diǎn)分別為801℃、-24℃。700～800℃時(shí)，Na可從TiCl?中置換出Ti。13.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是B.IBr與Fe反應(yīng)的化學(xué)方程式為2IBr+2Fe=FeI?+FeBr?C.NaCl和TiCl?的晶體類型不相同D.液溴通常保存在棕色細(xì)口瓶中AI?的熔沸點(diǎn)高于Br?鍵能：I—I>Br—BrBHBr(g)的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于HI(g)C氧化性：I?>Br?D電負(fù)性：Br>ICC攪拌，直至固體完全溶解后，將三頸燒瓶?jī)?nèi)的反應(yīng)混合物轉(zhuǎn)移至燒杯中，向燒杯中加入(5)制備二甘氨酸合銅水合物時(shí)加入10mL95%乙醇溶液的作用是中，加入蒸餾水和過(guò)量的KI溶液(2Cu2++4I-—2CuI↓+I?),立即用0.01mol·L-1藍(lán)色恰好褪去(I?+2S?O?-—S?O}-+2I-)。重復(fù)操作3次，消耗Na?S?O?標(biāo)準(zhǔn)液平均體積為amL。(1)某工廠平均每天產(chǎn)生約600m3廢氨水(該氨水濃度為153mg·L-1,密度為1g·cm-3),【高三化學(xué)第5頁(yè)(共8頁(yè))】·(2)NH?常用于制備考慮N?與氧氣的反應(yīng))。設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20,氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為0.80。為使NH?恰好完全氧化為NO,氨-空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)為%(保留兩位有效數(shù)字)。(3)電催化還原NO?制NH?。NF是一種電極載體，分別以Ni?P/NF、Fe/NF、NF為陰極材為0.25cm2,電解2小時(shí)后，不同電極上NH?的產(chǎn)率及NH?的選擇性如圖所示。Ni?P/NFFe/NFNF①NO?的VSEPR模型為0以Ni?P/NF為電極電解NaNO?溶液2小時(shí)，消耗ng(NO,)=_mol。①純堿溶液吸收法。請(qǐng)以尾氣中NO?處理為例，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： 0②氨轉(zhuǎn)化法。已知6mol氨恰好能將含NO和NO?共6mol的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N?,則混合氣體中NO和NO?的物質(zhì)的量之比為o17.(14分)二氧化碳的回收利用是環(huán)保和能源領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題。根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列(1)通過(guò)使用不同新型催化劑，實(shí)現(xiàn)二氧化碳加氫合成二甲醚(CH?OCH?)有廣泛的應(yīng)用。已知：一定溫度下，由元素的最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純物質(zhì)的熱效應(yīng)稱為該物質(zhì)的摩爾生成焓?！靖呷瘜W(xué)第6頁(yè)(共8頁(yè))】·25-233C氣態(tài)物質(zhì)摩爾生成焓/(kJ·mol1)0種條件)錯(cuò)誤的是(填標(biāo)號(hào))。0時(shí)間O時(shí)間0時(shí)間0ABCD選擇性(選擇性是指生成某物質(zhì)消耗的CO?占CO?消耗總量的百分比)如圖所示：平衡轉(zhuǎn)化率或選擇性/%平衡轉(zhuǎn)化率或選擇性/%200220240260280300320已知：副反應(yīng)為CO?(g)+H?(g)=CO(g)+H?O(g)△H>①當(dāng)溫度超過(guò)290℃時(shí)，CO?的平衡轉(zhuǎn)化(4)科研工作者通過(guò)開(kāi)發(fā)新型催化劑，在席夫堿修飾的納米金催化劑上，CO?可直接催化加氫生成甲酸。為速率常數(shù)?！靖呷瘜W(xué)第7頁(yè)(共8頁(yè))】·25-233C18.(15分)有機(jī)物G是合成某種生長(zhǎng)激素的重要中間產(chǎn)物，其合成路線如下。(3)寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：程式：(4)A→B的反應(yīng)易生成分子式為C?H??O?的有機(jī)物，寫(xiě)出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ,該有機(jī)物中C原子的雜化方式為①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；②能與FeCl?發(fā)生顯色反應(yīng)：③1molK與足量的鈉完全反應(yīng)生成1molH?。2024—2025學(xué)年高三(上)質(zhì)檢聯(lián)盟第三次月考化學(xué)參考答案1.B【解析】本題主要考查化學(xué)與生活、科技，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能力。蒸餾是2.B【解析】本題主要考查化學(xué)用語(yǔ)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能力。核反應(yīng)不屬于化3.B【解析】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的原理分析，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能力。Na?O?露置在空氣中與空氣中的CO?、水反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，B項(xiàng)符合題意。4.C【解析】本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)能力和理解能力。中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，需要用到環(huán)形玻璃攪氨氣和氯化氫，遇冷又化合生成氯化銨，則直接加熱氯化銨無(wú)法制得氨氣，B項(xiàng)不符合題意；不能在石英坩堝中熔化NaOH,D項(xiàng)不符合題意。5.D【解析】本題主要考查元素化合物的相關(guān)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能力。相同條件下，NaHCO?的溶解度小于Na?CO?,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.B【解析】本題主要考查元素化合物的相關(guān)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能力。氫氧化鈉與氯化銨也會(huì)反應(yīng)，且引入了新的雜質(zhì)Na+,不符合除雜原理，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵與Cl?與S反應(yīng)均在加熱條件下進(jìn)行，但鐵被氧化的價(jià)態(tài)不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；工業(yè)上，焦炭在高溫下還7.C【解析】本題主要考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解能力。8.D【解析】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解能力。氧氣與鈉反應(yīng)可能生成氧化鈉也可能生成過(guò)氧化鈉，在題目中無(wú)法判斷O是被還原為-1價(jià)還是-29.D【解析】本題主要考查元素推斷，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知同周期，又因?yàn)閄原子序數(shù)在五種元素中最小，則X為H,常溫下X、Y可形成兩種液體二元中含有離子鍵，結(jié)合題意可知W應(yīng)位于第三項(xiàng)錯(cuò)誤。10.C【解析】本題主要考查晶胞的結(jié)構(gòu)分析等相關(guān)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解和應(yīng)用能力。具有孤電子對(duì)的原子可以給中心原子提供電子對(duì)配位。S?O3-S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,無(wú)孤電子對(duì)，不能作配位原子，C項(xiàng)錯(cuò)誤。11.C【解析】本題主要考查電化學(xué)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解能力。c電極為陰12.D【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)機(jī)理的分析，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解和應(yīng)用能13.A【解析】本題主要考查元素化合物的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力。室溫15.(1)40.0(2分);BADC(2分);偏小(1分)(2)Cu(OH)?+4NH?·H?O=[Cu(NH?)4](OH)?+4H?O(2(3)取最后一次洗滌液于試管中，先加鹽酸，再加氯化鋇溶液，無(wú)沉淀生成說(shuō)明Cu(OH)?淀已洗滌干凈(2分)(4)水浴加熱或恒溫電加熱(2分)(5)減小產(chǎn)物在水中的溶解度，使其能大量結(jié)晶析出(2分)若操作C(定容)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致加水偏多，溶液體積偏大，所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度偏小。(6)滴定的關(guān)系式為2Cu2+～I(xiàn)?~2S?O3-,消耗Na?S?O?的物質(zhì)的量=n(S?O3-)=0.01mol·L-1×a×10-3L=0.01×a×10-3mol,二甘氨酸合銅水合物的質(zhì)量為0.01×a×10?3×M×4g,產(chǎn)品的純度16.(1)9×10-3(2分)(2)14(2分)(3)①平面三角形(2分)(或0.14或0.143均可，2分)(4)①CO-+2NO?=NO?+NO?+CO?(2②1:1(2分)【解析】本題主要考查元素化合物的性質(zhì)，考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力。(1)該氨水濃度為153mg·L-1,取1L,則含氨153mg,氨的物質(zhì)的量為10?3mol,該廢氨水中氨的物質(zhì)的量濃度(2)根據(jù)氨被氧氣恰好完全氧化為NO的化學(xué)方程式假設(shè)氨的體積是4L,需要空氣的體積,氨-空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)(4)①純堿溶液與NO?反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)原理為CO3-+2NO?NO?+NO?+CO?。②已知6mol氨恰好能將含NO和NO?共6mol的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N?,反應(yīng)中氨氣中氮元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，NO和NO?中氮元素化合價(jià)分別由+2價(jià)、+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，設(shè)NO的物質(zhì)的量為amol,則混合氣體中NO和NO?的物質(zhì)的量之比為a:(6—a),由電子守恒可知，3×6=2a+4×(6—a),a=3,故NO和NO?的物質(zhì)的量之比為1:1。17.(1)-122.42(2分);低溫(1分)(3)①副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，當(dāng)溫度超過(guò)290℃時(shí)，副反應(yīng)為主，CO的選擇性增大得更快，更有利于副反應(yīng)正向進(jìn)行(2分)②40%(2分)(或0.052或0.0519,2分)(4)①1.8(2分)②<(2分)【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)原理，考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)的理解和綜合應(yīng)用能力。(3)②設(shè)起始時(shí)二氧化碳為1mol,理論上生成0.5mol二甲醚，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則轉(zhuǎn)化的二氧化碳為0.5