遼寧省縣級重點高中協(xié)作體2023-2024學年高三上學期11月期中考試化學試題2

20232024學年遼寧省縣級重點高中協(xié)作體高三期中考試化學試題注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.考試時間為75分鐘，滿分100分可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16Al：27Co：59一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.分類法是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列有關說法正確的是A.根據是否只含一種元素將物質分為單質和化合物B.根據酸分子中的氫原子個數將酸分為一元酸、二元酸等C.生成一種單質和一種化合物的反應一定是置換反應D.非金屬氧化物不一定酸性氧化物2.下列化學用語或表述正確的是A.的空間結構：直線形 B.中的共價鍵類型：非極性鍵C.基態(tài)溴離子的價電子排布式為 D.水為非極性分子3.已知鋁土礦中含有Al2O3、Fe2O3、SiO2。下列物質轉化，在給定條件下能實現(xiàn)的是A.NaNa2O2NaHCO3B.鋁土礦Al2(SO4)3(aq)Al(OH)3Al2O3C.純銀飾品AgCl(s)Ag(NH3)2Cl(aq)D.銅刻制印刷線路板CuCl2(aq)、FeCl2(aq)Fe、CuCu4.對下列實驗過程的評價，正確的是A.向某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽B.向某溶液中滴加溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中一定含有C.向某無色溶液中加入稀溶液，然后在瓶口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，未變藍色，證明原溶液中不含D.驗證某燒堿溶液中是否含有，先加稀硝酸除去，再加入溶液，有白色沉淀產生，證明原燒堿溶液中含有5.設為阿伏加德羅常數的值。硫化鈉廣泛應用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是。下列說法中不正確的是A.標況下，11.2L含鍵數目為B.0.2溶液中含有的數目為0.4C.該反應生成1mol氧化產物，轉移電子數目為4D.常溫、常壓下，4.4g的質子數目為2.26.硝酸銨受熱易分解，溫度不同，分解產物也不同，溫度加熱到400℃以上易發(fā)生爆炸，反應為，下列說法正確的是A.中的陽離子發(fā)生還原反應B.該反應氧化產物為，還原產物為C.反應生成22.4L，轉移電子4molD.氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶37.氮及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法不正確的是A.自然固氮、人工固氮都是將轉化為B.侯氏制堿法以、、、為原料制備和C.工業(yè)上通過催化氧化等反應過程生產D.多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉化形成了自然界的“氮循環(huán)”8.Z是醫(yī)藥工業(yè)和香料工業(yè)的重要中間體，合成路線如圖所示。下列說法正確的是A.X和Y互為同系物B.X→Y屬于取代反應，Y→Z屬于氧化反應C.X苯環(huán)上的二氯代物有6種，Y苯環(huán)上的三氯代物有2種D.Z中所有原子可共平面，Z與H2完全加成后分子中存在2個手性碳原子9.已知X、Y、Z、W、R均是短周期主族元素，X和Z同主族，Y、Z、W、R同周期，W的簡單氫化物可用作制冷劑。它們組成的某種化合物的結構如圖所示。下列敘述正確的是A.第一電離能：Y>Z>WB.簡單離子半徑：R<W<Y<ZC.W的簡單氫化物的空間結構為三角錐形D.能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性10.高鐵酸鉀是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，一種利用廢鐵屑制備高鐵酸鉀的流程如圖所示：下列敘述正確的是A.與明礬凈水的原理相同B.反應Ⅰ中尾氣可用飽和石灰水吸收，防止污染的同時還可制得漂白粉C.反應Ⅱ的離子方程式為D.在強堿性溶液中能穩(wěn)定存在，且溶解度比小11.下列有關描述對應的離子方程式書寫正確的是A.向酸性溶液中滴入溶液：B.向溶液中加入過量溶液：C.將過量的通入溶液中：D.用白醋浸泡過的淀粉KI試紙檢驗加碘鹽中的：12.漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，某實驗小組設計如圖實驗裝置制取氯氣并驗證其性質。下列敘述正確的是。A.A裝置中反應的化學方程式為B.B裝置中溶液先變藍色后褪色，其原因淀粉被氧化C.取C裝置中溶液，滴加溶液產生白色沉淀，可證明已被氧化D.D裝置溶液變黃色，證明還原性：13.化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗操作正確且能達到目的的是選項實驗操作目的A將溴水滴入KI溶液中，加入苯并充分振蕩，用分液漏斗分離出下層溶液為碘的苯溶液萃取溶液中生成的碘B將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時間，再向冷卻后的該混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗水解產物中的溴離子C取適量補鐵口服液于試管中，加入少量KSCN溶液，觀察溶液顏色變化探究補鐵口服液是否被氧化D用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈上灼燒，觀察火焰檢驗溶液中含有A.A B.B C.C D.D14.已知錳的氧化物與硝酸可發(fā)生如下反應：反應Ⅰ：反應Ⅱ：則下列推斷錯誤的是A.由反應Ⅰ可知，與相比，與濃鹽酸反應制取氯氣的條件更容易B.由反應Ⅰ、Ⅱ可知氧化性：C.MnO不能與稀硝酸發(fā)生反應：D.將看作，可發(fā)生反應：15.小組探究和與堿的反應，實驗過程及結果如下。實驗裝置試劑X實驗結果ⅠⅡⅢ①Ⅱ、Ⅲ均產生白色沉淀；②燒杯中溶液pH變化如下蒸餾水0.05溶液0.05溶液下列說法不正確的是A.Ⅰ是空白實驗，排除因體積變化對Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影響B(tài).Ⅱ和Ⅰ的pH曲線基本重合，說明與不反應C.Ⅲ中石灰水恰好完全反應時，溶液pH=7D.若將試劑X換為，所得的pH曲線與Ⅲ的pH曲線不重合二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.鈷是重要的戰(zhàn)略金屬之一，鈷粉主要以高溫氫還原草酸鈷制得。一種利用水鈷礦[主要成分為，還含有少量CuO、、、MnO、CaO、等]制備鈷的工藝流程如下。已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表。金屬離子開始沉淀的pH2.77.67.64.07.74.7完全沉淀的pH3.79.69.25.29.86.7請根據以上信息，回答下列問題：（1）為加快“酸浸”的速率和效率，可以采取的措施有___________(答出1條即可)，濾渣1的主要成分為___________(填化學式)。（2）在“酸浸”步驟中發(fā)生的最主要的氧化還原反應的化學方程式為___________。（3）“轉化”步驟中加的目的是___________(用離子方程式表示)，該步驟反應溫度不宜高于40℃的原因可能是___________。（4）在“調pH”步驟中加入調節(jié)溶液的pH，其合理范圍為___________；“萃取”步驟中萃取的主要離子是___________(填離子符號)。（5）在“沉鈷”步驟中，副產物在空氣中可被氧化成，該反應的化學方程式為___________。17.某實驗小組對Cu與的反應進行研究，實驗如下。（1）試管①中反應的化學方程式是_______。（2）已知綠色是棕色和藍色的混合色，綠色溶液變藍是因為與水生成了和_______。（3）對比③和⑤中現(xiàn)象，為探究③中立即產生氣泡的原因，實驗小組提出如下假設，并設計實驗驗證。假設1：對該反應有催化作用。假設2：對該反應有催化作用。假設3：對該反應有催化作用。序號實驗操作實驗現(xiàn)象結論3向④中溶液加入少量_______(填化學式)固體后，加入銅片溶液藍色加深，無其他明顯現(xiàn)象假設1不成立4_______(填實驗操作)銅片表面立即產生氣泡假設2成立5向②中溶液通入少量_______(填化學式)氣體后，加入銅片無明顯變化6向④中溶液加入少量_______(填化學式)溶液，再加入銅片銅片表面立即產生氣泡假設3成立（4）得出實驗結論后，有同學認為還應補充對比實驗：向④溶液加入幾滴較濃的硝酸后加入銅片。補充該實驗的目的是_______。（5）某工廠用硝酸溶解廢銅屑制備，為避免的生成，實驗小組提出還應加入溶液，反應的離子方程式為_______；消耗含銅元素80%的廢銅屑240kg固體時，得到653.4kg產品，產率為_______。18.配合物在工農業(yè)生產中有廣泛應用。（1）鐵的一種配合物的化學式為，配體Htrz為三氮唑()。①基態(tài)與中未成對的電子數之比為___________。②元素H、O、C、N電負性從小到大的順序為___________。③陰離子的鍵角___________的鍵角(填“等于”“大于”或“小于”)。④配體三氮唑()中配位原子是___________，碳原子的雜化方式為___________。⑤三氮唑沸點為260℃，與其結構類似的環(huán)戊二烯沸點為42.5℃，三氮唑沸點明顯偏高的原因是______________________。（2）鈷藍晶胞結構如下圖所示，該立方晶胞由4個Ⅰ型和4個Ⅱ型小立方體構成，其化學式為___________；為阿伏加德羅常數的值，鉆藍晶體的密度為___________(列計算式)。19.化合物W是合成風濕性關節(jié)炎藥物羅美昔布的一種中間體，其合成路線如下。已知：(ⅰ)+；(ⅱ)+RCl。（1）A的化學名稱是___________，B中所含官能團的名稱是___________。（2）D→E和F→G的作用是___________。（3）寫出由G生成H