專題03 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式（講義）

主題一物質(zhì)的化學(xué)變化專題03質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式01考情透視·目標(biāo)導(dǎo)航02知識(shí)導(dǎo)圖·思維引航03考點(diǎn)突破·考法探究考點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證考點(diǎn)二化學(xué)方程式考點(diǎn)三根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算04題型精研·考向洞悉題型一質(zhì)量守恒定律?考向01質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和適用范圍?考向02質(zhì)量守恒定律的微觀解釋?考向03質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證?考向04用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象?考向05用質(zhì)量守恒定律確定物質(zhì)的組成?考向06密閉容器中相關(guān)圖表信息的計(jì)算?考向07巧用元素守恒進(jìn)行計(jì)算題型二化學(xué)方程式?考向01化學(xué)方程式的含義?考向02化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)?考向03根據(jù)化學(xué)方程式推測(cè)化學(xué)式題型三根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算?考向01不含雜質(zhì)的計(jì)算?考向02含雜質(zhì)的計(jì)算

考點(diǎn)要求課標(biāo)要求命題預(yù)測(cè)質(zhì)量守恒定律認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律。理解質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)。認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的各物質(zhì)間存在定量關(guān)系，學(xué)習(xí)從元素守恒視角認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。質(zhì)量守恒定律考查有：利用質(zhì)量守恒定律對(duì)現(xiàn)象進(jìn)行解釋、從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律的原因、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律、利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計(jì)算等；考查題型可以是選擇題和計(jì)算題，也可以是與其他知識(shí)點(diǎn)結(jié)合在填空題、流程題、綜合應(yīng)用題中考查?；瘜W(xué)方程式考查內(nèi)容有：化學(xué)方程式的含義和書(shū)寫(xiě)，以及根據(jù)化學(xué)方程式推測(cè)化學(xué)式?？疾轭}型一般以選擇和填空為主，少數(shù)穿插于其他題型中。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算考查：?jiǎn)为?dú)考查，或與化學(xué)式、溶液結(jié)合進(jìn)行綜合考查，呈現(xiàn)方式多樣化，有文字?jǐn)⑹觥D像圖表、流程圖、實(shí)驗(yàn)裝置圖等形式；題型以計(jì)算題為主，也經(jīng)常以選擇題呈現(xiàn)，或穿插于流程題、綜合應(yīng)用題中考查?；瘜W(xué)方程式能正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的化學(xué)方程式；能基于守恒和比例關(guān)系推斷化學(xué)反應(yīng)的相關(guān)信息。根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算學(xué)習(xí)利用質(zhì)量關(guān)系、比例式關(guān)系定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算，并解決生產(chǎn)生活中的簡(jiǎn)單問(wèn)題。

考點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律1.質(zhì)量守恒定律（1）內(nèi)容：。（2）適用范圍：一切（物理變化不討論質(zhì)量守不守衡的關(guān)系）。（3）概念解讀：=1\*GB3①是守恒，不是體積、分子個(gè)數(shù)等守恒。=2\*GB3②質(zhì)量范圍：的反應(yīng)物質(zhì)量（不包括沒(méi)有反應(yīng)完的部分和催化劑的質(zhì)量）和的質(zhì)量。尤其注意、等不要忽略。【特別提醒】1．一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，沒(méi)有例外。2．判斷能否用質(zhì)量守恒定律解釋的變化，可以直接轉(zhuǎn)換成判斷是否是化學(xué)變化即可。2.微觀解釋質(zhì)量守恒定律的原因（1）化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：成新的分子。（2）以電解水反應(yīng)為例分析：水通電分解前后，從微觀角度來(lái)看，不變的是：；變化的是：。（3）從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)前后，、、。（即原子的“三不變”）。反應(yīng)前后原子的種類不變，則元素的也不變；原子的數(shù)目和質(zhì)量不變，則元素的也不變，元素的和不變，則物質(zhì)的總質(zhì)量也不變，這就是質(zhì)量守恒的原因。（4）化學(xué)反應(yīng)前后的幾個(gè)“變與不變”：3.質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（1）質(zhì)量“守恒”的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證銅粉加熱前后質(zhì)量變化的測(cè)定鐵和硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量變化的測(cè)定實(shí)驗(yàn)圖示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。天平兩次顯示示數(shù)。；天平兩次顯示示數(shù)?；瘜W(xué)方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量＝反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量?！咎貏e提醒】1.氣球的作用是形成密閉體系并緩沖氣壓；2.氣球變癟是因?yàn)橄牧隋F形瓶?jī)?nèi)氧氣，使瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)小于外界大氣壓。（2）質(zhì)量“不守恒”的實(shí)驗(yàn)情況分析碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)鎂條的燃燒實(shí)驗(yàn)圖示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象白色粉末溶解，有。天平。產(chǎn)生白色固體(還有少量產(chǎn)生)，天平不平衡，發(fā)出耀眼的光，放出熱量。反應(yīng)原理實(shí)驗(yàn)分析反應(yīng)生成的是氣體，逸散到空氣中去，所以質(zhì)量變小氧化鎂的質(zhì)量等于反應(yīng)的鎂條和參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量總和，導(dǎo)致質(zhì)量。但逸散的白煙質(zhì)量又大于增加的氣體質(zhì)量，坩堝鉗上可能也粘有一部分氧化鎂，此二者均會(huì)造成氧化鎂損失，導(dǎo)致質(zhì)量。故實(shí)驗(yàn)結(jié)果可能會(huì)“減小”、“不變”或“增大”。實(shí)驗(yàn)結(jié)論所有的化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量守恒定律，表面貌似“不守恒”的實(shí)驗(yàn)需要認(rèn)真加以分析原因。感悟或（或者有煙、霧狀物質(zhì)生成）的反應(yīng)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，必須在容器里進(jìn)行。驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，選取的實(shí)驗(yàn)要求：1.必須是發(fā)生的實(shí)驗(yàn)，質(zhì)量守恒定律不適用于物理變化。2.有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，必須在里進(jìn)行。彈性密閉容器可能會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，比如氣球被吹大后會(huì)受到浮力作用而影響實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性。1．（2024·山西·中考真題）在一次實(shí)驗(yàn)課上，同學(xué)們通過(guò)小組合作，完成了對(duì)密閉容器中少量小蘇打與少量白醋反應(yīng)的質(zhì)量測(cè)定。以下分析正確的是A．反應(yīng)后小蘇打的質(zhì)量增加 B．反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量都不變C．反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等 D．反應(yīng)前稱量的是小蘇打和白醋的總質(zhì)量考點(diǎn)二化學(xué)方程式1.化學(xué)方程式用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2.化學(xué)方程式的意義和讀法意義讀法（以C+O2CO2為例）質(zhì)的方面表明反應(yīng)物、生成物和碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成二氧化碳。量的方面宏觀反應(yīng)中各物質(zhì)間的每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的水。微觀反應(yīng)中各物質(zhì)間的每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成1個(gè)二氧化碳分子。3．根據(jù)化學(xué)方程式獲得的信息獲得的信息以2H2＋O2點(diǎn)燃2H2O為例43236以Fe＋CuSO4FeSO4+Cu為例5616015264定性角度反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件無(wú)基本反應(yīng)類型置換反應(yīng)定量角度各物質(zhì)的質(zhì)量比氫氣、氧氣、水的質(zhì)量比為鐵、硫酸銅、硫酸亞鐵和銅的質(zhì)量比為各物質(zhì)的微觀粒子個(gè)數(shù)比氫氣、氧氣、水的分子個(gè)數(shù)比為反應(yīng)的鐵、硫酸銅、硫酸亞鐵和銅的“微觀粒子個(gè)數(shù)比”為反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和守恒反應(yīng)前：反應(yīng)后：反應(yīng)前：反應(yīng)后：反應(yīng)前后各原子數(shù)目守恒氫原子數(shù)：反應(yīng)前，反應(yīng)后氧原子數(shù)：反應(yīng)前，反應(yīng)后鐵、硫、銅原子數(shù)：反應(yīng)前，反應(yīng)后氧原子數(shù)：反應(yīng)前，反應(yīng)后4．化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)（1）化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則=1\*GB3①必須以為基礎(chǔ)，化學(xué)式不能寫(xiě)錯(cuò)。=2\*GB3②必須遵守，等號(hào)兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。（2）化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟=1\*GB3①描述反應(yīng)事實(shí)：寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，注明反應(yīng)條件。=2\*GB3②配平化學(xué)方程式：選取合適的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使之遵守質(zhì)量守恒定律。注意生成物是否需要標(biāo)注“↑”“↓”號(hào)。1．書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不注“↑”號(hào)；溶液中的反應(yīng)，若反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不注“↓”號(hào)。2．書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，“點(diǎn)燃”不能與“加熱”、“?”混淆，也不能寫(xiě)成“燃燒”，“通電”不能寫(xiě)成“電解”。3．根據(jù)信息書(shū)寫(xiě)陌生化學(xué)方程式，反應(yīng)條件要嚴(yán)格按照題給信息書(shū)寫(xiě)，不能擅自改動(dòng)。如“1200℃”不能寫(xiě)成“高溫”；“一定條件”、“催化劑”、“高溫高壓”等都要原文照抄，不可改動(dòng)。1．下列化學(xué)反應(yīng)方程式與描述相符，且書(shū)寫(xiě)完全正確的是A．用稀鹽酸除鐵銹：B．鋁放入稀硫酸中：C．拉瓦錫研究空氣成分：D．碳在氧氣中完全燃燒：考點(diǎn)三根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算1.計(jì)算依據(jù)：（1）理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律（2）基本依據(jù)：反應(yīng)中的各物質(zhì)的質(zhì)量比成關(guān)系，等于各物質(zhì)（或相對(duì)原子質(zhì)量）與其的乘積之比。2.計(jì)算步驟：步驟舉例設(shè)設(shè)未知量加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？解：設(shè)生成的O2的。 答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。寫(xiě)寫(xiě)出化學(xué)方程式找找出比例關(guān)系，寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的與的乘積，以及列列出比例式，求解答簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案3.不純物質(zhì)與純物質(zhì)的換算關(guān)系：（1）物質(zhì)的純度是指純凈物在不純物質(zhì)（混合物）中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。物質(zhì)的純度=變形：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量=（2）物質(zhì)的純度=1．解題關(guān)鍵：化學(xué)式要正確；化學(xué)方程式要配平；相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算要準(zhǔn)確；2．代入化學(xué)方程式計(jì)算的必須是純凈物的質(zhì)量，且單位要一致。3．所設(shè)未知數(shù)后面不能帶單位。4．關(guān)系式中的數(shù)據(jù)與化學(xué)方程式中的化學(xué)式要上下對(duì)齊。5．化學(xué)方程式體現(xiàn)的是物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，若涉及體積，則需要通過(guò)密度進(jìn)行換算。1.【新考向】（2024·江蘇蘇州·中考真題）捕集空氣中CO2加氫制甲醇(CH3OH)，可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用和“零碳”排放，其轉(zhuǎn)化流程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)①中，電解水生成的H2和O2的分子個(gè)數(shù)比為2：1B．反應(yīng)②中，生產(chǎn)1.6kgCH3OH理論上要消耗2.2kgCO2C．轉(zhuǎn)化過(guò)程中，H2O和H2循環(huán)轉(zhuǎn)化，無(wú)需額外補(bǔ)充D．等質(zhì)量的甲醇制取時(shí)消耗的CO2與燃燒時(shí)生成的CO2相等，實(shí)現(xiàn)“零碳”排放題型一質(zhì)量守恒定律?考向01質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和適用范圍1.【新情境】（2024·安徽馬鞍山·三模）2024年4月17日，全球首顆用牡丹制成的鉆石亮相洛陽(yáng)中國(guó)國(guó)花園。這顆“牡丹鉆石”是通過(guò)把牡丹花中的碳元素提取出來(lái)制作而成。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．提取過(guò)程中碳元素的質(zhì)量不變 B．制成的鉆石中碳原子之間有間隔C．制成的鉆石中碳原子不運(yùn)動(dòng) D．常溫下鉆石的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定2.【新形式】（2024·安徽·中考真題）某實(shí)驗(yàn)小組按圖a裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)錐形瓶?jī)?nèi)部分固體變?yōu)榧t棕色。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中瓶?jī)?nèi)物質(zhì)或元素質(zhì)量變化與圖b相符的是A．鐵粉的質(zhì)量 B．氮?dú)獾馁|(zhì)量 C．氧元素的質(zhì)量 D．固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量?考向02質(zhì)量守恒定律的微觀解釋3.（2024·江蘇徐州·中考真題）為了實(shí)現(xiàn)碳的資源化利用，我國(guó)科學(xué)家用納米鎳粒子作催化劑將二氧化碳合成甲烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下列說(shuō)法正確的是A．X的化學(xué)式為H2O2 B．甲烷中碳、氫元素的質(zhì)量比為3∶1C．反應(yīng)前后分子的數(shù)目不變 D．參加反應(yīng)的CO2和H2的質(zhì)量比為22∶14.（2024·四川南充·中考真題）氫氣和氯氣的混合氣體在強(qiáng)光照射時(shí)發(fā)生爆炸，微觀示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng) B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C．該反應(yīng)前后分子種類、數(shù)目均改變 D．該反應(yīng)前后，原子種類和數(shù)目不變?考向03質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證5．【新考法】（2024·河北邯鄲·模擬預(yù)測(cè)）根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)A的錐形瓶中可觀察到的現(xiàn)象是，反應(yīng)發(fā)生方程式為。(2)實(shí)驗(yàn)B（選填“能”或“不能”）驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)遵守質(zhì)量守恒定律，原因是。(3)若實(shí)驗(yàn)A、B、C能驗(yàn)證Zn、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，且實(shí)驗(yàn)C還能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。則可能的藥品組合有。（填序號(hào)）．a(chǎn)．Fe和溶液

b．Cu和稀硫酸

c．Zn和溶液6.（2024·江蘇南京·模擬預(yù)測(cè)）某興趣小組為探究“質(zhì)量守恒定律”做了如圖所示的四組測(cè)定實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)4中裝置氣密性良好）?！拘〗M討論】(1)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)苡脕?lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是實(shí)驗(yàn)（填數(shù)字）?！净A(chǔ)回顧】(2)實(shí)驗(yàn)2中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。【記錄分析】(3)實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)過(guò)程中氣球的變化是；下列圖像中符合實(shí)驗(yàn)4容器中物質(zhì)總質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的是（填字母）?！驹u(píng)價(jià)反思】(4)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，對(duì)于有氣體參加或生成的反應(yīng)，應(yīng)在裝置中進(jìn)行?！就卣寡由臁?5)由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是（填序號(hào)）。①原子種類②原子數(shù)目③分子種類④分子數(shù)目⑤元素種類⑥物質(zhì)種類?考向04用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象7．（2024·河南駐馬店·一模）關(guān)于質(zhì)量守恒定律，下列說(shuō)法正確的是A．10g水變?yōu)?0g冰，該變化遵守質(zhì)量守恒定律B．蠟燭燃燒后質(zhì)量減少，該變化不遵循質(zhì)量守恒定律C．鎂在空氣中燃燒后質(zhì)量增大，該變化不遵守質(zhì)量守恒定律D．氧化汞分解的過(guò)程中，氧原子和汞原子的種類、數(shù)目均沒(méi)有發(fā)生變化8．【新考法】（2024·吉林·中考真題）為探究銅的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)借助氧氣傳感器在密閉裝置中進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析氧氣含量隨時(shí)間變化的曲線圖。其中終點(diǎn)D（203，6.15%）表示時(shí)間為203秒時(shí)，裝置中氧氣含量為6.15%。結(jié)合圖示判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．加熱前的空氣樣品中氧氣含量為20.99%B．銅在加熱條件下能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．拐點(diǎn)C至終點(diǎn)D所對(duì)應(yīng)的時(shí)間范圍內(nèi)，裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量逐漸減少D．通過(guò)現(xiàn)象證據(jù)和數(shù)據(jù)證據(jù)，可以從定性和定量的視角分析得出合理解釋?考向05用質(zhì)量守恒定律確定物質(zhì)的組成9．（2024·湖北·中考真題）在探究甲烷的元素組成時(shí)，做了如下圖的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．燃燒時(shí)火焰呈（淡）藍(lán)色 B．左側(cè)燒杯內(nèi)壁有小液滴產(chǎn)生C．右側(cè)燒杯內(nèi)壁石灰水變渾濁 D．可得出甲烷含有氧元素10．【新考向】（2024·河南商丘·一模）將某固體混合物加熱熔化會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)物有、和，推測(cè)該固體混合物不可能含有A． B．KOH C． D．?考向06密閉容器中圖表信息的相關(guān)計(jì)算11．（2024·黑龍江·中考真題）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)B．該化學(xué)反應(yīng)中乙、丙質(zhì)量比為3∶17C．物質(zhì)丙可能為單質(zhì)D．物質(zhì)丁可能是該反應(yīng)的催化劑12.【新形式】（2024·四川樂(lè)山·中考真題）鐵有多種氧化物，為探究其中一種氧化物的組成，某同學(xué)將和置于密閉容器中在高溫下發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)開(kāi)始至某時(shí)刻，測(cè)得容器中部分物質(zhì)的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)表示的質(zhì)量變化 B．C．中 D．?考向07巧用元素守恒進(jìn)行計(jì)算13.【新考向】（2024·四川廣元·中考真題）乙醇(C2H5OH)是常用的燃料?，F(xiàn)有4.6g乙醇與一定量氧氣混合于密閉容器內(nèi)，在一定條件下反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為一氧化碳、二氧化碳和水，恢復(fù)到室溫，測(cè)得所得氣體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為A．6.4g B．8.0g C．8.8g D．9.6g14.【新考向】（2024·江蘇鎮(zhèn)江·中考真題）已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，將16.8gNaHCO3固體加熱一段時(shí)間后，剩余固體質(zhì)量為13.7g。下列說(shuō)法正確的是A．原固體加熱生成3.1gCO2B．加熱后，固體中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小C．剩余固體中NaHCO3和Na2CO3的質(zhì)量比為42：53D．將13.7g剩余固體溶于足量鹽酸后，蒸發(fā)結(jié)晶，得11.7gNaCl題型二化學(xué)方程式?考向01化學(xué)方程式的含義15.【新考法】（2024·四川瀘州·中考真題）我國(guó)科學(xué)家在無(wú)細(xì)胞條件下，以CO2和H2為原料制得淀粉，代表著人工合成淀粉領(lǐng)域的重大顛覆性和原創(chuàng)性突破，其合成路線圖簡(jiǎn)化如下、回答相關(guān)問(wèn)題：(1)在“CO2→CH3OH”轉(zhuǎn)化過(guò)程中，H2與CO2反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為。(2)合成路線圖中，“CH3OH→HCHO”轉(zhuǎn)化的微觀圖示如下，其中黑色球（）表示碳原子，則白色球（）表示原子，物質(zhì)B的分子式為。(3)合成路線圖中的反應(yīng)物和生成物，屬于有機(jī)高分子化合物的是。16.（2024·江蘇常州·中考真題）乙烷和二氧化碳反應(yīng)制乙烯()有助于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，其反應(yīng)微觀示意圖如下(相同小球表示同種原子)，下列說(shuō)法不正確的是

A．甲的化學(xué)式為 B．參加反應(yīng)的甲乙質(zhì)量比為1∶1C．分子的種類發(fā)生改變 D．丙與丁的分子個(gè)數(shù)之比為1∶1?考向02化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)17.（2024·江蘇鎮(zhèn)江·中考真題）下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是A．甲烷完全燃燒：CH4+O2CO2+H2OB．濕法煉銅：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3CuC．小蘇打治療胃酸過(guò)多：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2OD．汽車尾氣中CO和NO催化轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體：2NO+2CON2+2CO218.（2023·江蘇鎮(zhèn)江·中考真題）下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是A．實(shí)驗(yàn)室用KClO3制備：2KClO3=2KCl+3O2↑B．乙炔（C2H2）燃燒形成氧炔焰：2C2H2+5O24CO2+2H2OC．用石灰石漿吸收煙氣中的二氧化硫：CaCO3+SO2+O2=CaSO4+CO2D．用氨水中和廢水中的硫酸得到氮肥：2NH3?H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O?考向03根據(jù)化學(xué)方程式推測(cè)化學(xué)式19.【新情境】（2024·江蘇常州·中考真題）在電化學(xué)儲(chǔ)能領(lǐng)域擁有巨大潛力的可由以下化學(xué)反應(yīng)制得：，則可推測(cè)X是A． B． C． D．20.【新考向】（2024·青?！ぶ锌颊骖}）《天工開(kāi)物》中有我國(guó)古代煉鐵的記載，