上海濟光職業(yè)技術學院《固體化學》2023-2024學年第一學期期末試卷

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2023-2024學年第一學期期末試卷院(系)_______班級_______學號_______姓名_______題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共15個小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、已知某化學反應的速率常數(shù)k的單位是mol·L?1·s?1，則該反應的反應級數(shù)為？（）A.0B.1C.2D.32、在25℃時，將pH=4的鹽酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為（）A.7B.8C.9D.113、在25℃時，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.10C.12D.無法確定4、在一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g)+B(g)?xC(g)，反應達到平衡時，測得A的轉(zhuǎn)化率為50%，此時容器內(nèi)的壓強與起始時的壓強之比為6:5，則x的值為？（）A.1B.2C.3D.45、在一定溫度下，可逆反應2A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡。若增大壓強，則平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷6、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應：2A(g)+B(g)?2C(g)，達到平衡時，容器內(nèi)壓強為起始時的80%，則A的轉(zhuǎn)化率為？（）A.20%B.40%C.60%D.80%7、已知在一定溫度下，下列反應的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)?H2S(g)K1；S(s)+O2(g)?SO2(g)K2。則在相同溫度下，反應H2(g)+SO2(g)?O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)為？（）A.K1+K2B.K1-K2C.K1/K2D.K2/K18、在25℃時，某溶液中c(H?)=1×10??mol/L，則該溶液的pH為（）A.4B.5C.6D.79、在一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，達到平衡時，N?、H?、NH?的物質(zhì)的量分別為3mol、9mol、6mol。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入3molN?、9molH?、6molNH?，此時平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷10、在25℃時，向純水中加入少量的KHSO?固體，則水的離子積常數(shù)（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定11、在2A(g)+B(g)?3C(g)+4D(g)反應中，若v(A)=0.5mol/(L·s)，則v(D)為（）A.1mol/(L·s)B.2mol/(L·s)C.1.5mol/(L·s)D.0.8mol/(L·s)12、在一定溫度下，向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳氣體，有晶體析出，該晶體是（）A.碳酸鈉B.碳酸氫鈉C.碳酸鈉和碳酸氫鈉D.無法確定13、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，要使CH?COOH的電離程度增大，且c(H?)降低，可采取的措施是？（）A.升溫B.加少量NaOH固體C.加少量鹽酸D.加水稀釋14、在0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液中，下列離子濃度關系不正確的是（）A.c(Na?)>c(HCO??)>c(OH?)>c(H?)B.c(Na?)+c(H?)=c(HCO??)+c(OH?)+2c(CO?2?)C.c(H?CO?)+c(H?)=c(CO?2?)+c(OH?)D.c(Na?)=c(HCO??)+c(CO?2?)+c(H?CO?)15、在密閉容器中進行如下反應：X?(g)+Y?(g)?2Z(g)，已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是？（）A.c(X?)=0.2mol/LB.c(Y?)=0.4mol/LC.c(Z)=0.4mol/LD.c(X?)+c(Y?)+c(Z)=0.55mol/L二、實驗題（本大題共4個小題，共20分)1、（本題5分）開展實驗探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。選擇第三周期的幾種典型元素如鈉、鎂、鋁等，通過實驗比較它們的單質(zhì)與水或酸的反應、最高價氧化物對應水化物的堿性強弱等，總結同周期元素性質(zhì)的變化趨勢，解釋元素周期律的本質(zhì)。2、（本題5分）進行一項實驗，研究溫度對過氧化氫分解反應速率的作用。需通過測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的量，設置多個不同的溫度條件，觀察并分析溫度如何改變反應的速率。3、（本題5分）開展實驗探究弱電解質(zhì)的電離平衡。選擇一種弱電解質(zhì)如醋酸或氨水，通過測定溶液的pH值、電導率等物理量，研究濃度、溫度等因素對弱電解質(zhì)電離平衡的影響，解釋電離平衡常數(shù)的意義和應用。4、（本題5分）設計實驗測定某固體混合物（如碳酸鈉和碳酸氫鈉、氯化鈉和氯化鉀）中各組分的含量。準備固體混合物、酸溶液、標準溶液、滴定管等，通過化學反應和滴定，計算各組分含量。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）論述無機化學中釕、銠、鈀等元素的配合物在催化領域的應用。2、（本題5分）論述有機化學中雜環(huán)酮的化學性質(zhì)及反應規(guī)律。3、（本題5分）闡述化學實驗中制備無水乙醇的方法及注意事項。4、（本題5分）闡述有機化學中雜環(huán)羧酸的化學性質(zhì)和反應。5、（本題5分）論述物理化學中熱力學基本方程在相變化中的應用。四、計算題（本大題共4個小題，共40分)1、（本題10分）在1L密閉容器中進行反應3A(g)+B(g)?2C(g)，起始時A、B的濃度分別為3mol/L和1mol/L，20s后B的濃度變?yōu)?.5mol/L，計算20s內(nèi)A的平均反應速率和該反應的速率常數(shù)。2、（本題10分）有一原電池，其電池反應為Mg+2Ag?=Mg2?+2Ag，若鎂電極和銀電極的標準電極電勢分別為-2.37V和0.80V，計算該原電池