初高中化學銜接教材(共8課時)

第第頁PAGE初高中化學銜接教材（共8課時）第一課時：基本概念的學習方法學習目標：1、使學生明確概念的基本組成2、掌握理解概念內(nèi)涵的基本方法3、掌握形成概念圖的方法4、通過對具體概念的分析，培養(yǎng)學生分析問題的能力。學習過程：概念是物質(zhì)本質(zhì)特征的高度概括，概念有其內(nèi)涵和外延。內(nèi)涵即我們通常所說的定義。要真正的理解一個概念，還必須了解概念的外延（即概念之間的相互聯(lián)系）。一、概念的學習方法內(nèi)涵（定義）概念外延（與其他概念之間的相互關系）[思考]如何去理解概念的定義呢？以化合物這個概念為例。方法：（1）列舉一部分化合物，找這些物質(zhì)的共同特征，然后抽象出化合物的定義。（2）根據(jù)定義，列舉出一些具體的化合物。[思考]1、與“化合物”概念有關的有哪些概念？2、它們和“化合物”概念之間存在怎樣的關系？請畫出它們之間的關系圖。由化合物這個概念我們引出了物質(zhì)分類的結(jié)構(gòu)圖。對概念的學習，我們必須掌握好概念的學習方法。在初中，我們只知道去記住個定義，在從具體的事例中來理解這個定義。而在高中我們首先要掌握的是概念的學習方法，用這種方法可以去分析各種各樣的概念。二、物質(zhì)分類的有關概念在對化合物這個概念的討論中，我們得出了物質(zhì)分類的結(jié)構(gòu)圖。下面具體地來分析有關物質(zhì)分類的概念。[練習]判斷下列物質(zhì)是混合物還是純凈物？ 空氣海水液態(tài)氧鐵[思考]1、怎樣劃分混合物和純凈物？2、根據(jù)什么把純凈物分成單質(zhì)和化合物？3、根據(jù)性質(zhì)的不同，單質(zhì)可分為哪幾類？4、根據(jù)什么把化合物分成酸、堿、鹽和氧化物？5、根據(jù)化學性質(zhì)的不同，氧化物可分成哪幾類？[練習]請大家把物質(zhì)分類的結(jié)構(gòu)圖在腦海里想一遍，并畫在紙上，注明分類的依據(jù)。圖：[作業(yè)]下列物質(zhì)：①含CaO99%的生石灰②CaO剛好與水反應的生成物③水銀④濃鹽酸⑤含鐵70%的三氧化二鐵用編號填入下列空格：屬混合物的是，屬單質(zhì)的是，屬化合物的是。2、從H、C、O、Na四種元素種，選擇適當?shù)脑兀匆髮懗龈魑镔|(zhì)的化學式。①金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)②酸性氧化物、堿性氧化物③酸、堿、鹽第二課時：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)學習目標：1、復習原子的構(gòu)成，熟練地畫原子結(jié)構(gòu)示意圖。2、從結(jié)構(gòu)的角度來分析離子化合物和共價化合物。3、使學生認識到元素的化學性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)密切相關。學習過程[復習提問]物質(zhì)的分類，并舉例。一、、原子的結(jié)構(gòu)[提問]中子數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)以及核電核數(shù)，它們之間存在怎樣的關系？為什么有這樣的關系？關系：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電核數(shù)[練習]以氧原子為例說明構(gòu)成氧原子的微粒有哪幾種？它們是怎樣構(gòu)成的？為什么整個原子不顯電性？答：①原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。②在氧原子中，8個質(zhì)子和8個中子構(gòu)成了原子核，8個電子在原子核外的一定范圍內(nèi)的空間作高速運動。③由于氧原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，帶8個單位的正電核，而核外的8個電子卻帶有8個單位的負電核，兩者帶有的電荷相反，電量相等，所以整個原子不帶電性。二、核外電子的排布[練習]寫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。NONaAlSCa[提問]核外電子排布遵循怎樣的規(guī)律？能量最低原則：核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的電子層里。排布規(guī)律：a.各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2。B.最外層電子數(shù)目不超過8個（K層為最外層上不超過2個）。c.次外層電子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過32個。[練習]分別寫出He、Ne、Ar、K、Mg、Al、F、S、P的原子結(jié)構(gòu)示意圖。[講解]He、Ne、Ar最外層電子數(shù)都是8個（He是2個），達到飽和，它們的化學性質(zhì)非常穩(wěn)定，一般不和其它的物質(zhì)發(fā)生化學反應。因此，若最外層達到飽和，這樣的結(jié)構(gòu)是最穩(wěn)定的。[提問]試分析K、Mg、Al、F、S、P等元素的原子怎樣才能達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？[結(jié)論]在化學反應中，金屬元素的原子較容易失去最外層電子，達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：非金屬元素的原子比較容易獲得電子，使最外層通常達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。因此，元素的化學性質(zhì)和它的最外層電子數(shù)目關系密切。[練習]寫出下列離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：[講解]所有的元素的原子都力求達到8電子（K層為2電子）的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而各元素的原子得失電子能力又各不相同，形成化合物的結(jié)構(gòu)各不相同，我們可以把這些化合物分成兩類：離子化合物和共價化合物。三、離子化合物和共價化合物[作業(yè)]1．請表示下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：K、Mg、Al、F、S、P2．判斷下列物質(zhì)哪些是離子化合物？哪些是共價化合物？NaCl、MgCl2、HCl、CO2第三課時：元素的化合價學習目標1．使學生了解化合價的含義及其與原子結(jié)構(gòu)的關系。2．使學生掌握根據(jù)元素的化合價，正確寫出化學式及根據(jù)化學式判斷元素的化合價。學習過程[練習]1．寫出氯化鈉、氯化鎂、氧化鈉、氧化鎂的化學式。2．寫出鈉離子、鎂離子、氯離子、氧離子的離子符號。通過前面的學習我們知道，鈉和氯氣化合成氯化鈉時，鈉與氯的原子個數(shù)比為1∶1；在氯化鎂中，鎂與氯的原子個數(shù)比為1∶2，等等。這種元素之間相互化合時，原子個數(shù)比一定的性質(zhì)，即化合價。一、化合價一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)，叫做這種元素的化合價。二、原子結(jié)構(gòu)決定化合價[分析]氯化鈉里氯的化合價、鈉的化合價與它們原子結(jié)構(gòu)的關系；氯化鎂里氯的化合價、鎂的化合價與原子結(jié)構(gòu)的關系。離子化合物：元素化合價的數(shù)值，就是這種元素的一個原子得失電子的數(shù)目，化合價的正負與離子所帶電荷一致。共價化合物：元素化合價的數(shù)值，就是這種元素的一個原子跟其他元素的原子形成的共用電子對的數(shù)目?；蟽r的正負由電子對的偏移來決定。[小結(jié)]1．金屬元素、非金屬元素，氫、氧元素的化合價規(guī)律。2．在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零。3．單質(zhì)的化合價為零。4．常見原子團（根）的化合價。5．標價方式與離子表示方式。三、化合價與化學式1．根據(jù)化學式求某元素的化合價?！纠?】試確定氯酸鉀中氯元素的化合價。[思考]高氯酸（HClO4）中氯的化合價是幾價？H2SO4中硫的化合價是幾價？]2．根據(jù)化合價正確地寫出化學式【例2】已知磷有兩種氧化物，其中磷的化合價為+3和+5，寫出這兩種磷的氧化物的化學式。[練習]寫出+5價磷的氧化物的化學式。。[小結(jié)]1．化合價的涵義；正價、負價；化合物里，正負化合價的代數(shù)和為零。2．化合價與原子結(jié)構(gòu)的關系。3．化合價與化學式的互求。[作業(yè)]1．標出下列指定元素化合價①氯元素：HCl、Cl2HClO、HClO2、ClO2、KClO3HClO4②氮元素：NH4+、N2H4、N2O、NO、NO2、N2O4、Mg(NO3)2、NH4NO3③硫元素：H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4、FeS2、CuFeS2、Na2S2O3；④碳元素：:CH4、CH3OH、CH2O、H2C2O4⑤金屬元素：Ag2O、Cu2S、CuO、FeO、Fe2O3、Na2FeO4、NaHCO3、KMnO4、K2MnO4、MnO2、Mn2O3、Cr2O3、Cr2(SO4)3、CrO3、K2CrO4、K2Cr2O72．磷有+3價和+5價兩種氧化物、氯化物，寫出它們的化學式、3．某金屬元素R的化合價為+x價，則其氧化物的化學式為，硫酸鹽的化學式為4．某元素氯化物的相對分子質(zhì)量為M1，相應的氧化物的相對分子質(zhì)量為M2，則該元素的化合價為。第四課時：物質(zhì)的變化及其反應類型學習目標：1、鞏固物理變化和化學變化知識。2、復習化學變化的類型。學習過程一、物質(zhì)的變化[思考]物質(zhì)的變化類型有哪些？[練習]判斷下列變化是物理變化還是化學變化？石蠟熔化干冰汽化煤的燃燒鐵器生銹[思考]判斷物理變化和化學變化的依據(jù)是什么？二、物質(zhì)的反應類型根據(jù)什么把化學反應分成化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應？四種反應基本類型表達式化合反應Ａ＋Ｂ＝ＡＢ分解反應ＡＢ＝Ａ＋Ｂ置換反應Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ復分解反應ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＢＣ化合反應：A+B=AB(兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應)(1)金屬+非金屬=鹽（或金屬氧化物、金屬氮化物等)(2)非金屬+非金屬=非金屬氧化物、氫化物等(3)酸性氧化物+H2O=酸（CO2、SO2、SO3、P2O5分別與水反應，）堿性氧化物+H2O=堿（Na2O、CaO等與水反應）(4)其它：CO+O2=銅綠的生成2.分解反應：AB=A+B(一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應)酸分解：堿分解：鹽分解：KMnO4、KClO3、CaCO3氧化物分解：CuO、HgO、Ag2O、H2O2置換反應：一種單質(zhì)與一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物水溶液中非水溶液中金屬置換金屬金屬置換非金屬非金屬置換金屬非金屬置換非金屬4.復分解反應：AB+CD=AD+CB(兩種化合物相互交換成份，生成另外兩種化合物的反應)反應條件(1)酸+堿=鹽+H2O(2)酸+鹽=新酸+新鹽：[作業(yè)]1判斷下列物質(zhì)混合后能否發(fā)生反應，能反應的寫出化學方程式。(1)將CO2通入CaCl2溶液中：(2)將SO2通入BaCl2溶液中：(3)將NaHCO3溶液滴入石灰水中：(4)將Na2CO3溶液與Mg(NO3)2溶液混合：將H2S氣體通入AgNO3溶液中：2寫出化學反應方程式并注明基本反應類型鐵絲在點燃的條件下在氧氣中劇烈燃燒碳具有可燃性，在氧氣不足的條件下，燃燒不充分氫氣能使氧化銅發(fā)生還原反應，生成銅二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁第五課時：氧化還原反應學習目標：1、使學生了解氧化還原反應的廣泛應用。2、熟練“雙線橋”的表示方法。3、學習氧化還原的本質(zhì)定義及其與四種基本反應類型的關系。4、培養(yǎng)學生的分析能力和歸納的能力。學習過程[復習提問]1.四大基本反應并舉例2.用四種基本反應類型來分析屬于哪種基本反應類型？從中可得出什么結(jié)論？[思考]四種基本反應類型是否包括所有的化學反應？從得氧失氧的角度來分析，這是一個氧化還原反應。用初中所學的氧化還原反應的知識來分析中何者被氧化、何者被還原一、氧化還原反應[思考]請大家標出以上兩反應中各元素的化合價，請問化合價變化與氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等概念有何關系？[練習]試從得失氧和化合價的升降來分析下列反應是否是氧化還原反應？[思考]從中我們可以得出什么結(jié)論？[結(jié)論]從化合價的角度能得出上述反應是氧化還原反應，從得失氧的角度無法判斷。因此從化合價的角度來分析氧化還原反應比得失氧的角度來分析氧化還原反應的應用范圍更廣。不僅可以分析有氧得失的氧化還原反應，還可以分析無氧得失的氧化還原反應。[思考]上述反應中為什么元素的化合價會發(fā)生改變？[講解]從原子結(jié)構(gòu)來分析。請大家寫出氯和鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖。電子帶負電荷，因此鈉原子失去電子帶負電荷，元素化合價為正價；氯元素得到電子帶負電荷，元素化合價為負價。所以元素化合價的升降是由于它們的原子在反應中得到或失去電子的緣故。對于這類反應，氯化氫是共價化合物，電子式為（叫學生來寫），雖然沒有電子的得失，但由于共用電子對發(fā)生了偏離，從而使氫顯+1價，氯顯-1，這類反應也屬于氧化還原反應。[練習]請大家舉出類似的電子發(fā)生偏離的氧化還原反應。從上面的討論我們知道化合價的升降是由于電子的得失，由此我們可以得出氧化還原反應的本質(zhì)定義：有電子轉(zhuǎn)移（包括得失和偏移）的反應是氧化還原反應。其中物質(zhì)失去電子的反應是氧化反應，得到電子的是還原反應。[思考]從上面的練習中，我們可以得出氧化還原反應和四種基本反應類型存在怎樣的關系？四種基本反應類型與氧化還原反應的關系：二、氧化還原反應的應用[問題]請舉出我們周圍的一些氧化還原反應的例子。1.如植物的光和作用，水和二氧化碳在光照和葉綠素的條件下生成葡萄糖，并釋放出氧氣。如人和動物的呼吸我們需要的許多金屬，都是通過氧化還原反應從礦石中提煉出來的，如鐵的冶煉。煤炭、石油、天然氣等燃料的燃燒供給人們生活和生產(chǎn)所需的大量能量，如我們家里用的液化氣，它的主要成分是乙烷。但并不都是所有的氧化還原反應都能造福于人類，有些氧化還原反應會給人類帶來危害。如易燃物的自燃，食物的腐敗，鋼鐵的銹蝕等。[作業(yè)]1.下列反應屬于氧化還原反應的是（）2.下列說法中錯誤的是（）化合反應不一定是氧化還原反應分解反應不一定是氧化還原反應置換反應一定是氧化還原反應復分解反應一定是氧化還原反應3.根據(jù)題中所給信息寫出相應反應的化學方程式：（1）工業(yè)上以Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)為原料，在通電的條件下電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，同時得到氧氣。。（2）劇烈運動會使人肌肉酸痛。放松一段時間后，血液中的乳酸(化學式為C3H6O3)與吸入的氧氣反應生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。（3）三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物（如NO2）。當加熱至一定溫度時，三聚氰酸將分解生成HNCO（異氰酸，其中N為－3價），HNCO能和NO2反應生成N2、CO2和H2O。，。第六課時：物質(zhì)的性質(zhì)學習目標：1學會區(qū)分物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。2回顧初中所學的氧氣、水、氫氣、碳、一氧化碳等物質(zhì)的性質(zhì)。3注意讓學生自己找出物質(zhì)的特性以及它們之間存在的特性。學習過程［提問］我們可把物質(zhì)的性質(zhì)分成幾類？物理性質(zhì)和化學性質(zhì)［練習］判斷下列性質(zhì)式物理性質(zhì)還是化學性質(zhì)？汽油具有揮發(fā)性②碳具有還原性③碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱易分解④氧氣具有氧化性⑤一氧化碳具有可燃性⑥氫氧化鈉具有堿性［思考］我們式怎樣區(qū)分物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的？［提問］我們是從哪些方面來描述物質(zhì)的物理性質(zhì)？從哪些方面來描述物質(zhì)的化學性質(zhì)？［練習］閱讀下列這段文字，請說明哪些是物理性質(zhì)？哪些是化學性質(zhì)？金屬鈉很軟，可以用刀切割。切開外皮后，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤。鈉是熱和電的良導體。鈉的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，能浮在水面上。鈉的熔點是97.81℃，沸點是882.9℃。［思考］初中所學的物質(zhì)有哪些？［提問］具體地這些物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，填寫下表。物質(zhì)物理性質(zhì)化學性質(zhì)（寫出化學反應方程式）備注Ｏ２ＣＯ２Ｈ２ＣＣＯＣaＣＯ３注：１、從氧化還原的角度分析化學方程式，得出物質(zhì)的性質(zhì)。２、即要找出物質(zhì)的特性，又要找出物質(zhì)的共性。表：物質(zhì)物理性質(zhì)化學性質(zhì)（寫出化學反應方程式）備注Ｏ２通常狀況下，氧氣是一種無色無味的氣體，密度比空氣略大。助燃性強氧化性ＣＯ２無色無味的氣體，比空氣重，通常情況下1體積的水能溶解1體積的二氧化碳。不能燃燒，也不能支持燃燒，可用澄清的石灰水來檢驗。Ｈ２通常情況下，氫氣是一種無色無味的氣體，密度很小，約是空氣的1/14。Ｈ２、Ｃ、ＣＯ具有相似的化學性質(zhì)：可燃性和還原性。Ｃ具有多種同素異形體：金剛石、石墨、無定形碳ＣＯ無色無味氣體，難溶于水，密度比空氣略小。ＣaＣＯ３不溶于水的白色固體。了解石鐘乳的形成過程。[作業(yè)]1．物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。下列因果關系不成立的是（）A．因為紅磷燃燒能產(chǎn)生大量白煙,所以可用于制作煙幕彈B．因為銅的化學性質(zhì)不活潑,所以可鍍在某些鐵制品表面防止鐵生銹C．因為氮氣的化學性質(zhì)不活潑,所以常用于食品包裝袋內(nèi)防變質(zhì)D．因為CO有可燃性，所以常用于冶煉金屬2．下列有關金屬和金屬材料的說法錯誤的是（）A．鐵有良好的導熱性，常用來制作炊具B．銅的化學性質(zhì)不活潑，在潮濕的空氣中不會生銹C．廢舊電池中汞的回收可減少對環(huán)境的污染D．鋁表面易形成致密的氧化膜可阻止鋁進一步被氧化3．某研究性學習小組設計的實驗裝置，既可用于制取氣體，又可用于驗證物質(zhì)性質(zhì)。（1）寫出儀器A和B的名稱：A：；B：。（2）當打開K1、關閉K2時，利用Ⅰ、Ⅱ裝置可直接進行的實驗是（填序號）。①大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳②鋅與稀硫酸反應制取氫氣小明認為在不改變Ⅰ、Ⅱ裝置的儀器及位置的前提下，該裝置可用于雙氧水制取氧氣，他的做法是；實驗室還可以用高錳酸鉀制取氧氣，化學方程式為。（3）當打開K2、關閉K1時，利用Ⅰ、Ⅲ裝置可驗證二氧化碳與水反應，生成了碳酸，此時試管中盛放的物質(zhì)是，可以觀察到的現(xiàn)象是（C為干燥管，用于防止液體倒吸）。第七課時溶液與溶解度學習目標：1、讓學生認識溶液。2、學會區(qū)分飽和溶液和不飽和溶液。3、掌握溶解度并學會相關計算。4、學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的方法。學習過程一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物[注意]a、溶液不一定無色，b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積2、飽和溶液和不飽和溶液（1）概念：[講解]飽和溶液：在一定溫度下（溶質(zhì)為氣體時還需在一定壓強下），向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時所得到的溶液，叫做這種溶質(zhì)在這種溶劑里的飽和溶液。

不飽和溶液：在一定溫度下（溶質(zhì)為氣體時，還需在一定壓強下），向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時的溶液，叫做這種溶質(zhì)在這種溶劑里的不飽和溶液。（2）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化大多數(shù)情況下飽和溶液和不飽和溶液存在以下轉(zhuǎn)化關系（溶質(zhì)為固體）：

[講解]但是，由于Ca(OH)2的溶解度在一定范圍內(nèi)隨溫度的升高而減小，因此將Ca(OH)2的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，在改變溫度時應該是升高溫度；將熟石灰的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，在改變溫度時應該是降低溫度。（3）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系①飽和溶液不一定是濃溶液②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃二、溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量[講解]四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：達到飽和④質(zhì)量：單位：克（2）溶解度的含義：[講解]20℃時NaCl的溶液度為36g含義：在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl（3）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲線面點線：面點線：曲線下面的各點：表示溶液為不飽和溶液曲線上面的強點：表示溶液為飽和溶液且有未溶晶體物質(zhì)在不同溫度下的溶解度；固體的溶解度隨溫度變化的趨勢曲線上的點：該點所示溫度下的溶解度兩曲線交點：兩物質(zhì)在該點所示溫度下溶解度相等B．表示意義2、氣體的溶解度（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。（2）影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）③壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）三、混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物+難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）四、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可以用數(shù)學式表示如下：

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100％

飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝×100%

2配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液（1）用固體配制：①步驟：計算、稱量、溶解②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）①步驟：計算、量取、稀釋②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒[作業(yè)]1．t℃時的硝酸鉀溶液200g，蒸發(fā)20g水后，析出晶體8g，又蒸發(fā)20g水后析出12g，則t℃時硝酸鉀的溶解度是。2．20℃時，把mg某物質(zhì)溶于水，制得VmL，密度為ρg/cm3的飽和溶液，則20℃時該物質(zhì)的溶解度為。[答案]100m/(Vρ－m)g有一種由氯化鈉和硝酸鈉組成的固體混合物12.35g，加入27g水溶解，滴入硝酸銀溶液75g，恰好完全反應，生成氯化銀沉淀14.35g。取反應后濾液40g，蒸發(fā)去26.5g水，冷卻到10℃，溶液恰好飽和，計算：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后濾液的質(zhì)量為g。(2)混合物中，氯化鈉的質(zhì)量。(3)反應后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(4)10℃時硝酸鈉的溶解度。第八課時：實驗基本操作學習目標：1、讓學生認識實驗室的常用儀器，并知道其作用。2、掌握化學實驗的基本操作。3、回顧初中所學的氣體的制備實驗。4、培養(yǎng)學生的實驗能力，為高中階段的學習作準備。學習過程一、實驗的常用儀器[問題]說出常用儀器的名稱及其作用。二、化學實驗的基本操作1.藥品的取用[問題1]取用藥品時應注意些什么？[問題2]藥品的取量有何規(guī)定？[問題3]如何取用固體藥品和液體藥品？[問題4