2025屆高考化學 二輪復習 專題十五 化學實驗綜合（含解析）

專題十五化學實驗綜合一．基礎練1.實驗室利用濃硫酸和乙醇在170℃加熱條件下制取乙烯氣體，下列關(guān)于乙烯的制備、除雜與收集的裝置中，正確的選項是()A.①③⑤⑥ B.②⑥⑤③ C.②④⑤⑦ D.②③④⑦2.有人設計出一種讓Na與溶液反應的方法。實驗時，往100mL大試管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過長頸漏斗加入溶液使煤油的液面至膠塞，并夾緊彈簧夾（如圖），仔細觀察。下列敘述錯誤的是()A.從試劑瓶中取用金屬鈉需要用鑷子B.大試管內(nèi)液面下降，長頸漏斗中的液面上升C.有紅色固體產(chǎn)生D.鈉熔化成小球且在煤油和溶液界面處上下跳動3.某實驗小組以氯氣和鐵絲為原料進行如圖所示的三個實驗。下列說法中正確的是()A.實驗①的現(xiàn)象為產(chǎn)生紅棕色的霧B.反應①中氯氣為氧化劑，發(fā)生氧化反應C.實驗③發(fā)生化學變化，可以得到膠體D.實驗①②涉及的所有物質(zhì)均為電解質(zhì)4.實驗室中利用下圖裝置驗證鐵與水蒸氣反應。下列說法錯誤的是()A.反應為B.酒精燈移至濕棉花下方實驗效果更好C.用木柴點燃肥皂泡檢驗生成的氫氣D.使用硬質(zhì)玻璃試管盛裝還原鐵粉5.實驗室用Na與反應制備氫化鈉(NaH)。下列實驗裝置和原理不能達到實驗目的的是()A.裝置甲制取 B.裝置乙凈化干燥C.裝置丙制備NaH D.裝置丁吸收尾氣6.某化學實驗小組設計了圖1裝置制備，下列敘述錯誤的是()A.配制溶液所用的蒸餾水應先煮沸然后密封冷卻B.若需用溶液配制溶液，需要圖2所示的玻璃儀器C.上層液體X必須具備的物理性質(zhì)有：難溶于水，密度小于鈉D.預測實驗現(xiàn)象有：產(chǎn)生氣泡，鈉會在兩液體界面處上下跳動，溶液層會出現(xiàn)白色絮狀沉淀7.硫酸錳是一種重要的微量元素肥料，也是植物合成葉綠素的催化劑。某校同學設計如下實驗，利用與反應制備。下列關(guān)于該實驗的敘述錯誤的是()A.裝置A中的X可以是B.的濃硫酸不能用濃鹽酸代替，因為揮發(fā)出來的HCl會與裝置B中的反應C.裝置B中的多孔球泡可以增大與液體的接觸面積D.裝置C的作用是吸收多余的，并可以防止倒吸8.如圖是電解質(zhì)導電性測試實驗裝置，接通電源后，下列說法正確的是()A.均為電解質(zhì)，燈泡會亮起來B.向NaCl固體中加入適量水，燈泡會亮起來C.的電離方程式為D.將NaCl固體改為NaCl溶液，再在溶液中加入少量固體，燈泡先變亮，然后明顯變暗9.某同學設計如圖所示裝置，探究化學反應中的能量變化。下列判斷正確的是()A.由實驗可知，（a）（b）（c）所涉及的反應都是放熱反應B.將實驗（a）中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C.實驗（c）中將玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌棒對實驗結(jié)果沒有影響D.若用固體測定中和熱，所測定的偏小二．中等練10.某同學設計如圖微型實驗裝置來驗證的性質(zhì)，通過分析實驗，下列結(jié)論表述正確的是()A.a棉球褪色，驗證具有氧化性B.c棉球藍色褪去，驗證具有漂白性C.b棉球褪色，驗證具有酸性氧化物的通性D.可以使用濃硫酸吸收尾氣11.某實驗小組依據(jù)反應設計如圖1電池，探究pH對氧化性的影響，測得輸出電壓與pH的關(guān)系如圖2。下列有關(guān)敘述錯誤的是()A.c點時，正極的電極反應為B.b點時，反應處于化學平衡狀態(tài)C.a點時，鹽橋中的向左移動D.pH>0.68時，氧化性：12.實驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示，關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是()A.向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開KB.實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色C.裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫D.反應后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯13.乙醚（微溶于水，熔點：-116.2℃，沸點：34.5℃，空氣中遇明火易爆炸）在醫(yī)學上可用作麻醉劑。實驗室合成乙醚的原理如下：。部分實驗步驟如下：在干燥的三頸燒瓶中先加入12mL無水乙醇，再緩緩加入12mL濃硫酸混合均勻。在恒壓滴液漏斗中加入25mL無水乙醇，按如圖所示（夾持裝置等略）連接好裝置。用電熱套加熱，使反應溫度迅速升到140℃，再由恒壓滴液漏斗慢慢滴加無水乙醇進行實驗。下列說法錯誤的是()A.儀器a可以更換為球形冷凝管B.b中放置冰水，便于冷凝乙醚C.用電熱套而不用酒精燈加熱，可避免乙醚蒸氣燃燒或爆炸D.實驗開始后升溫過慢會使乙醇來不及反應而揮發(fā)，乙醚產(chǎn)率降低14.苯胺為無色油狀液體，沸點184℃，易被氧化，有堿性，與酸反應生成鹽。實驗室以硝基苯為原料通過反應制備苯胺，反應結(jié)束后，關(guān)閉裝置活塞K，加入生石灰。調(diào)整好溫度計的位置，繼續(xù)加熱，收集182～186℃餾分，得到較純苯胺。實驗裝置（夾持及加熱裝置略）如圖。下列說法正確的是()A.冷凝管也可采用球形冷凝管B.長頸漏斗內(nèi)的酸最好選用鹽酸C.反應時，應先通一段時間再加熱D.為了加快氫氣生成速率，可用鋅粉代替鋅粒15.常溫下氯化鐵為棕黑色固體，易升華。某小組同學欲證明能在加熱的條件下還原，設計如圖實驗。下列說法正確的是()A.導管m的作用是平衡壓強，判斷裝置是否發(fā)生堵塞B.裝置A不能體現(xiàn)隨開隨用，隨關(guān)隨停C.裝置D中產(chǎn)生白色沉淀即可證明能還原D.實驗結(jié)束后，先關(guān)閉K，再熄滅裝置C中酒精燈16.滴有酚酞的溶液顯紅色，在該溶液中分別滴加X溶液后有下列現(xiàn)象（溶液體積變化忽略不計）。下列說法不正確的是()序號裝置X溶液現(xiàn)象Ⅰ鹽酸溶液紅色褪去，無沉淀燈泡亮度沒有明顯變化Ⅱ溶液溶液紅色不變，有白色沉淀生成，燈泡亮度沒有明顯變化Ⅲ溶液溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗A.實驗Ⅰ中溶液紅色褪去，說明發(fā)生了反應B.實驗Ⅱ中溶液紅色不變，且燈泡亮度沒有明顯變化，說明溶液中依然存在大量的與C.實驗Ⅲ中溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗，說明發(fā)生了反應D.將實驗Ⅱ中溶液換成溶液，現(xiàn)象與原實驗Ⅱ中的現(xiàn)象相同17.利用活性石墨電極電解飽和食鹽水，進行如圖所示實驗。閉合，一段時間后，()A.U型管兩側(cè)均有氣泡冒出，分別是和B.a處布條褪色，說明具有漂白性C.b處出現(xiàn)藍色，說明還原性：D.斷開，立刻閉合，電流表發(fā)生偏轉(zhuǎn)18.是一種常用的氧化劑，某實驗小組利用氧化制備的裝置如圖所示（夾持裝置略）。已知：在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應：。下列說法錯誤的是()A.試劑X可以是漂白粉或B.裝置連接順序是c→a→b→e→d→fC.裝置C中每生成1mol消耗的物質(zhì)的量大于0.5molD.若去掉裝置A，會導致產(chǎn)率降低19.常溫下，1體積水能溶解約700體積。用圓底燒瓶收集后進行如圖所示實驗，下列分析正確的是()A.圓底燒瓶內(nèi)形成噴泉現(xiàn)象，證明與水發(fā)生了反應B.噴泉停止后，圓底燒瓶內(nèi)剩余少量氣體，是因為的溶解已達到飽和C.圓底燒瓶中的液體呈紅色的原因是D.取圓底燒瓶內(nèi)部分液體，滴加鹽酸至pH=7時，溶液中20.某學生按圖示方法進行實驗，觀察到以下實驗現(xiàn)象：①銅絲表面緩慢放出氣泡，錐形瓶內(nèi)氣體呈紅棕色；②銅絲表面氣泡釋放速度逐漸加快，氣體顏色逐漸變深；③一段時間后氣體顏色逐漸變淺，至幾乎無色；④錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，最終銅絲與液面脫離接觸，反應停止。下列說法正確的是()A.開始階段銅絲表面氣泡釋放速度緩慢，原因是銅絲在稀中表面鈍化B.錐形瓶內(nèi)出現(xiàn)了紅棕色氣體，表明銅和稀反應生成了C.紅棕色逐漸變淺的主要原因是D.銅絲與液面脫離接觸，反應停止，原因是硝酸消耗完全三．拓展練21.某小組同學設計如下實驗能證實為可逆反應。已知是一種無色的穩(wěn)定離子。實驗裝置實驗序號實驗操作和現(xiàn)象①ⅰ.閉合K，指針向右偏轉(zhuǎn)ⅱ.待電流表指針歸零，向U形管左管中加入10滴溶液②ⅰ.閉合K，指針向右偏轉(zhuǎn)ⅱ.待電流表指針歸零，向U形管左管中滴加10滴溶液，電流表指針向左偏轉(zhuǎn)下列說法不正確的是()A.電流表指針歸零，說明上述可逆反應達到了化學平衡狀態(tài)B.實驗①中加入KI溶液后，上述平衡向正反應方向移動，電流表指針向右偏轉(zhuǎn)C.實驗②中加入溶液后，導致還原性：，上述反應向逆反應方向移動D.實驗②中電流表指針再次歸零時，向U形管右管中滴加飽和溶液，電流表指針向右偏轉(zhuǎn)22.某小組為探究（三草酸合鐵酸鉀晶體）的熱分解產(chǎn)物，按如圖所示裝置進行實驗（部分夾持裝置省略）。下列有關(guān)敘述錯誤的是()A.通入氮氣的目的：排盡裝置中的空氣、使反應產(chǎn)生的氣體全部進入后續(xù)裝置B.實驗中觀察到裝置F中澄清石灰水變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此可判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有和COC.為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作：先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣D.樣品完全分解后，取少許裝置A中殘留物于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液變紅色，可證明殘留物中含有+3價的鐵元素23.資料顯示：濃硝酸能將NO氧化成，而稀硝酸不能氧化NO；氫氧化鈉能吸收，但不能吸收NO。某學習小組據(jù)此驗證濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按如圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）。下列說法錯誤的是()A.能證明氧化性的相對強弱的實驗現(xiàn)象為③中溶液上方出現(xiàn)紅棕色氣體B.滴加濃硝酸前要先打開彈簧夾通一段時間氮氣C.②中的試劑為水D.⑥的作用是吸收尾氣24.已知：為黃色，溶液中存在可逆反應：，下列實驗所得結(jié)論不正確的是[溶液中有少量的時呈淺黃色；加熱為微熱，忽略體積變化]()①加熱前溶液為淺黃色，加熱后顏色變深②加熱前溶液接近無色，加熱后溶液顏色無明顯變化③加入NaCl后，溶液立即變?yōu)辄S色，加熱后溶液顏色變深④加熱前溶液為黃色，加熱后溶液顏色變深A.實驗①中，溶液顯淺黃色的原因是水解產(chǎn)生了少量B.實驗②中，酸化對水解的影響程度大于溫度的影響C.實驗③中，加熱，可逆反應：-正向移動D.實驗④，可證明升高溫度，顏色變深一定是因為的水解平衡正向移動25.某化學小組通過手持技術(shù)探究鐵釘在4種溶液中的吸氧腐蝕實驗，相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。實驗裝置試驗編號浸泡液pH①溶液5②溶液5③溶液7④溶液7已知鐵在負極被氧化的過程由3個步驟構(gòu)成：①（吸附物）；②（吸附物）；③。下列說法錯誤的是()A.鐵釘發(fā)生腐蝕的負極反應式為B.上述實驗的正極反應式均為C.300min內(nèi)，鐵釘?shù)钠骄跛俾剩喝跛嵝匀芤?lt;中性溶液D.實驗③④對應的曲線先陡后平可能是由于溶液堿性增強促進了難溶性氫氧化物的生成，阻礙反應繼續(xù)進行26.實驗室合成[化學名稱為三氯三（四氫呋喃）合鉻（Ⅲ），相對分子質(zhì)量為374.5]的原理為。如圖所示連接好儀器（夾持裝置已略去），將3.17g和0.15g鋅粉放入濾紙?zhí)淄矁?nèi)，雙頸燒瓶中加入100mLTHF，通5min后關(guān)閉，通入冷卻水，加熱THF至沸騰，回流2.5h后再通入冷卻至室溫。處理掉多余的THF，使反應混合物體積約為10mL，抽濾、干燥后稱量，得產(chǎn)品4.60g。已知：易溶于四氫呋喃（THF，若有水存在，THF迅速被水取代。下列說法錯誤的是()A.冷卻水進水口是a口B.100mLTHF在本實驗中只有作反應物的作用C.“通5min后關(guān)閉”目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止空氣中水蒸氣對產(chǎn)物造成影響D.本實驗制得產(chǎn)品的產(chǎn)率約為61.4%27.能與水混溶，且不易揮發(fā)。實驗室用如下圖所示的裝置制備晶體：先用氫氣排盡裝置中的空氣，再將A中的液體加入B中，然后滴加溶液，反應后向三頸燒瓶中加入乙醇，再過濾、洗滌和干燥，即可得到晶體。下列說法正確的是()A.關(guān)閉，打開，向盛有鐵屑的圓底燒瓶中滴加稀硫酸生成硫酸亞鐵，并用生成的排盡裝置中的空氣B.B中發(fā)生反應C.盛有溶液的恒壓滴液漏斗可以用分液漏斗代替D.裝置C的作用是尾氣處理，防止污染空氣28.亞硝酸鹽有良好的增色、抑菌作用。某化學興趣小組欲制備亞硝酸鈉（）并測定其純度。以炭和濃硝酸為起始原料，設計裝置如圖所示，利用NO與適量反應制備純凈的（A中加熱裝置已略去，NO可與粉末發(fā)生化合反應，也能被酸性溶液氧化成）。下列說法正確的是()A.盛裝濃硝酸的玻璃儀器是長頸漏斗B.為保證制得的的純度，C裝置中盛放的試劑可能是無水C.制得，理論上需要消耗22.4LNOD.若在B裝置中加入適量稀硫酸，有助于提高的產(chǎn)率29.某實驗小組利用如下裝置測定中的值。稱量1.000g碳酸鎂晶體，放入廣口瓶中，加入水，滴入稀硫酸，生成的被足量的NaOH溶液（)吸收，在室溫下反應4~5h，反應后期將溫度升高到30℃，最后向燒杯中加足量氯化鋇溶液后過濾，用鹽酸滴定濾液至中性，重復上述操作2次，3次實驗消耗鹽酸的體積平均為。下列說法錯誤的是()A.圖中氣球可以緩沖壓強并封閉裝置、暫時儲存，有利于被NaOH溶液吸收B.反應過程中充分攪拌且升溫到30℃的目的是使反應充分并使盡量逸出C.以酚酞作指示劑滴定終點的判斷是滴入最后半滴鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不恢復原色D.為30.鋅與一定濃度的硫酸溶液反應，可用如下裝置探究反應產(chǎn)物，若實驗在標準狀況下進行，下列說法正確的是()A.巰酸在反應中只作氧化劑B.若6.5g鋅與硫酸反應后，硫酸有剩余，氫氧化鈉溶液增重為6.4g，此時無法確定量氣管中是否收集到氣體C.若鋅與足量硫酸反應完全后，氫氧化鈉溶液增重，量氣管內(nèi)收集到氣體，則D.裝有無水氯化鈣的U形管撤走后，與物質(zhì)的量之比的測量結(jié)果偏大

答案以及解析1.答案：B解析：用濃硫酸和乙醇在170℃加熱條件下制取乙烯氣體，則制備裝置中要有溫度計；因為濃硫酸有脫水性和強氧化性，可使乙醇脫水炭化，進而與C反應生成二氧化硫、二氧化碳，故要用氫氧化鈉溶液除雜；除雜后用品紅溶液檢驗二氧化硫是否已經(jīng)完全除盡；乙烯的密度接近空氣，不溶于水，故最后用排水法收集乙烯氣體。故選用裝置②⑥⑤③,B正確。2.答案：C解析：取用金屬鈉需要用鑷子，A項正確；鈉的密度大于煤油的密度且和煤油不反應，所以鈉在煤油中逐漸下沉，鈉的密度小于水的密度，在水中會浮在水面上，鈉的熔點較低，則鈉在水中會熔成小球，鈉和溶液中的水反應生成氫氣，可看到生成的氫氣推動鈉上浮至煤油層，反應中有氫氣生成，則大試管內(nèi)氣體的壓強增大，大于外界大氣壓，導致大試管內(nèi)的溶液液面下降，把試管內(nèi)的溶液壓入長頸漏斗中，則長頸漏斗中液面上升，B、D兩項均正確；鈉和溶液中的水先反應生成和NaOH，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成藍色的氫氧化銅沉淀，Na不直接置換中的Cu，沒有紅色固體產(chǎn)生，C項錯誤。3.答案：C解析：A項，F(xiàn)e在中燃燒的現(xiàn)象為產(chǎn)生紅棕色的煙，不正確；B項，F(xiàn)e與反應生成，作氧化劑，得電子，發(fā)生還原反應，不正確；C項，將飽和溶液滴入沸水中加熱煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，可以得到膠體，正確；D項，實驗①中的鐵和氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，不正確。4.答案：B解析：鐵與水蒸氣在高溫下反應生成和，A正確；鐵與水蒸氣反應需在高溫下進行，將酒精燈移至濕棉花下方，鐵粉處不能產(chǎn)生高溫，B錯誤；反應生成的氫氣可吹出肥皂泡，用火柴點燃肥皂泡，可聽到尖銳的爆鳴聲，C正確；由于反應需在高溫條件下進行，故需使用耐高溫的硬質(zhì)玻璃試管盛裝還原鐵粉，D正確。5.答案：D解析：A.實驗室用活潑金屬Zn與稀鹽酸反應來制備，故裝置甲制取，A不合題意；B.裝置乙先用NaOH溶液來除去中的HCl，再用濃硫酸來干燥，故裝置乙凈化干燥，B不合題意；C.金屬鈉與在加熱條件下發(fā)生反應：，故裝置丙制備NaH，C不合題意；D.堿石灰不能吸收，故裝置丁不能吸收尾氣，D符合題意；故答案為：D。6.答案：B解析：A（√），易被氧化，配制溶液所用的蒸餾水要煮沸（趕出氧氣）后密封冷卻；B（×），配制時所需溶液的體積為，則所用量筒的規(guī)格不對；C（√），該實驗中鈉與水反應產(chǎn)生NaOH，NaOH再與反應制得，上層液體X在鈉上面，用來隔絕空氣，則X難溶于水，不與鈉反應，且密度比鈉小；D（√），鈉與水反應生成NaOH和氫氣，產(chǎn)生的氫氣會使鈉上浮，然廟在重力作用下鈉會再沉到兩液體交界處與水反應，即鈉會在兩液體界面處上下跳動，NaOH與反應得到白色絮狀沉淀。7.答案：B解析：可用亞硫酸鹽與濃硫酸反應制備二氧化硫，則裝置A中的X可以是，A項正確；濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下才能反應，不使用濃鹽酸，是為了避免制取的二氧化硫中含有氯化氫雜質(zhì)，B項錯誤；裝置B中通的導管末端接多孔球泡的目的是增大與液體的接觸面積，C項正確；裝置C用于吸收多余的，倒扣的漏斗可防止倒吸，D項正確。8.答案：B解析：A（×），固體NaCl中無自由移動的離子，不導電，燈泡不亮；B（√），向NaCl固體中加水，NaCl固體溶于水電離出，有自由移動的離子，能導電，燈泡會亮起來；C（×），電解質(zhì)電離不需要通電；D（×），將NaCl固體改為NaCl溶液，燈泡變亮，，因加入的為少量，部分轉(zhuǎn)化為沉淀，每有1個（帶兩個單位正電荷）發(fā)生轉(zhuǎn)化，同時有2個（帶一個單位正電荷）進入溶液，故燈泡亮度基本不變。9.答案：D解析：A.與的反應屬于吸熱反應，故A錯誤；B.改為鋁粉，沒有改變反應的本質(zhì)，放出的熱量不變，故B錯誤；C.鐵質(zhì)攪拌棒導熱性好，熱量損失較大，故C錯誤；D.固體溶于水時放熱，放出的熱量偏多，測定出來的偏小，故D正確。10.答案：C解析：亞硫酸鈉與硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色，二氧化硫是酸性氧化物，與堿反應生成鹽和水，碘單質(zhì)具有氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩幔瑩?jù)此分析解答。a棉球中品紅褪色，可以驗證具有漂白性，A錯誤；碘與和水反應生成氫碘酸和硫酸，碘單質(zhì)完全反應，c棉球藍色褪去，根據(jù)反應可知硫元素化合價升高，可以驗證具有還原性，B錯誤；與NaOH溶液反應，溶液堿性減弱，使酚酞溶液褪色，可以驗證具有酸性氧化物的性質(zhì)，C正確；盡管有還原性，但不能被濃硫酸氧化，因此不能用濃硫酸吸收尾氣，具有酸性氧化物的性質(zhì)，可以用堿液吸收尾氣，D錯誤。11.答案：A解析：A.pH>0.68時，電壓小于0，反應逆向進行，在負極失電子，則負極電極反應式為，A選項錯誤；B.pH=0.68時，電壓為零，反應處于平衡狀態(tài)，B選項正確；C.乙中碘離子失電子，則乙中石墨電極為負極，甲中石墨為正極，原電池中陽離子向正極移動，所以鹽橋中的向左移動，C選項正確；D.pH>0.8時，電壓小于0，反應逆向進行，碘作氧化劑，所以氧化性，D選項正確。12.答案：D解析：A項、若關(guān)閉K時向燒瓶中加注液體，會使燒瓶中氣體壓強增大，苯和溴混合液不能順利流下。打開K，可以平衡氣壓，便于苯和溴混合液流下，故A正確；B項、裝置b中四氯化碳的作用是吸收揮發(fā)出的苯和溴蒸氣，溴溶于四氯化碳使液體逐漸變?yōu)闇\紅色，故B正確；C項、裝置c中碳酸鈉溶液呈堿性，能夠吸收反應生成的溴化氫氣體，故C正確；D項、反應后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氫氧化鈉溶液洗滌，除去其中溶解的溴，振蕩、靜置，分層后分液，向有機層中加入適當?shù)母稍飫?，然后蒸餾分離出沸點較低的苯，可以得到溴苯，不能用結(jié)晶法提純溴苯，故D錯誤。故選D。13.答案：A解析：實驗中直形冷凝管用于冷凝分離乙醚，不能用球形冷凝管代替，否則冷凝的乙醚會殘留在球形冷凝管的玻璃球內(nèi)，不利于分離乙醚，A錯誤；由題干信息可知，乙醚的熔點：-116.2℃，沸點：34.5℃，b中放置冰水，便于冷凝乙醚，B正確；由題干信息可知，乙醚在空氣中遇明火易爆炸，用電熱套而不用酒精燈加熱，可避免乙醚蒸氣燃燒或爆炸，C正確；實驗開始后升溫過慢會使乙醇來不及反應而揮發(fā)，乙醚產(chǎn)率降低，D正確。14.答案：C解析：A.該實驗中冷凝管的作用是將氣體冷凝為液體，并使液體順利流入接收器中，故采用的是直形冷凝管，球形冷凝管常用于冷凝回流，故A錯誤；B.因為苯胺能與酸反應生成鹽，若用鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，使得鋅與鹽酸反應制得的氫氣中混有氯化氫，影響苯胺的制備，則不能用鹽酸，應選擇稀硫酸，故B錯誤；C.苯胺還原性強，易被氧化，所以實驗時，應先通一段時間，排盡裝置中的空氣再加熱，故C正確；D.該制取氫氣的裝置為簡易氣體發(fā)生裝置，利用隔板可以做到隨用隨停，若用鋅粉代替鋅粒，鋅粉會從隔板小孔落入試管底部，失去隔板的作用，不能控制反應的發(fā)生和停止，故D錯誤；故選C。15.答案：A解析：A（√），導管m的作用是平衡壓強，若后續(xù)裝置發(fā)生堵塞，m管液面將上升，則可以通過觀察m管液面確定后續(xù)裝置是否堵塞；B（×），關(guān)閉止水夾K，裝置A試管內(nèi)氣體壓強增大，將液體壓回長頸漏斗中，實現(xiàn)固液分離，反應停止，則裝置A可以做到隨開隨用，隨關(guān)隨停；C（×），裝置D中產(chǎn)生白色沉淀說明產(chǎn)生了AgCl，但無法證明是還原生成的HCl，還是升華后進入裝置D所致；D（×），實驗結(jié)束后，應先熄滅裝置C中酒精燈，使裝置A中反應繼續(xù)產(chǎn)生氣體，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后再關(guān)閉K，以防止發(fā)生倒吸使硬質(zhì)玻璃管炸裂。16.答案：D解析：溶液顯堿性，滴入酚酞顯紅色，滴加鹽酸，發(fā)生酸堿中和反應：，溶液紅色褪去，A正確；與發(fā)生復分解反應，溶液中依然存在大量的與，溶液紅色不變，離子所帶電荷量變化很小，燈泡亮度沒有明顯變化，B正確；與發(fā)生復分解反應，生成了白色沉淀，溶液中離子所帶電荷量減小，燈泡變暗，濃度逐漸減小，紅色逐漸褪去，C正確；與發(fā)生復分解反應，溶液中離子所帶電荷量逐漸減小，燈泡逐漸變暗，濃度逐漸減小，紅色逐漸褪去，生成了藍色沉淀，與原實驗Ⅱ的實驗現(xiàn)象明顯不同，D錯誤。17.答案：D解析：閉合，與電源正極相連的一極為陽極，發(fā)生反應，與電源負極相連的一極為陰極，發(fā)生反應，故U形管兩側(cè)均有氣泡冒出，分別是和，A項錯誤；a處濕潤的紅色布條褪色，是因為氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性，氯氣沒有漂白性，B項錯誤；b處出現(xiàn)藍色，說明生成了，即發(fā)生反應：，可說明還原性，C項錯誤；斷開，立刻閉合，會形成氫氯燃料電池，電流表發(fā)生偏轉(zhuǎn)，D項正確。18.答案：A解析：A.在裝置B中與濃鹽酸在室溫下反應制取，試劑X可以是漂白粉或或，試劑X不可以是，因為和濃鹽酸反應需要加熱，圖中無加熱裝置，因此不能與濃鹽酸反應制取得到，A錯誤；B.根據(jù)上述分析可知裝置連接順序是BACD，則裝置導氣管連接順序是c→a→b→e→d→f,B正確；C.因氯氣會與溶液中的KOH也會發(fā)生反應，故根據(jù)反應過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知：裝置C中每生成1mol反應消耗的物質(zhì)的量大于0.5mol，C正確；D.若去掉裝置A，揮發(fā)的氯化氫會與溶液中的KOH中和，導致溶液堿性減弱，反應生成，從而導致產(chǎn)率降低，D正確；故合理選項是A。19.答案：C解析：圓底燒瓶內(nèi)形成噴泉現(xiàn)象，說明易溶于水，溶液變紅證明與水發(fā)生了反應，A錯誤；極易溶于水，1體積的水能溶解700體積的，故噴泉停止后，圓底燒瓶內(nèi)剩余少量氣體，是因為收集的不純，含有少量不溶于水的氣體，B錯誤；取圓底燒瓶內(nèi)部分液體，滴加鹽酸發(fā)生反應，根據(jù)電荷守恒可知溶液中，pH=7即，故，D錯誤。20.答案：C解析：金屬銅與稀硝酸不會產(chǎn)生鈍化。開始反應速率較慢，可能的原因是銅表面有氧化銅，A說法錯誤；由于裝置內(nèi)有空氣，銅和稀反應生成的NO迅速被氧氣氧化為紅棕色的，產(chǎn)生的濃度逐漸增加，氣體顏色逐漸變深，B說法錯誤；裝置內(nèi)氧氣逐漸被消耗，生成的量逐漸達到最大值，同時裝置內(nèi)的能與溶液中的反應，氣體顏色變淺，C說法正確；由于該裝置為密閉體系，生成的NO無法排出，逐漸將錐形瓶內(nèi)液體壓入長頸漏斗，銅絲與液面脫離接觸，反應停止，D說法錯誤。21.答案：D解析：實驗①，閉合K，發(fā)生反應，裝置中a為負極，b為正極，反應達到平衡時電流表指針歸零，加入KI溶液后，的濃度增大，平衡正向移動，電流表指針向右偏轉(zhuǎn)，達新平衡后，電流表指針歸零。實驗②中待電流表指針歸零后加入硝酸銀溶液，發(fā)生反應，濃度減小，平衡逆向移動，此時a為正極，b為負極，電流表指針向左偏轉(zhuǎn)。電流表指針歸零，說明無電子轉(zhuǎn)移，題述可逆反應達到了平衡狀態(tài)，A正確；由分析知，實驗①中加入KI溶液后，電流表指針向右偏轉(zhuǎn)，B正確；由分析知，實驗②中加入硝酸銀溶液后，平衡向逆反應方向移動，說明還原性，C正確；向U形管右管中滴加飽和溶液，生成，鐵離子濃度減小，平衡逆向移動，U形管左側(cè)發(fā)生還原反應，a為正極，電流表指針向左偏轉(zhuǎn)，D錯誤。22.答案：B解析：裝置A：三草酸合鐵酸鉀晶體受熱分解；裝置B：將氣體產(chǎn)物通過澄清石灰水，觀察到澄清石灰水變渾濁，說明樣品受熱分解生成；裝置C：用氫氧化鈉溶液將除盡；裝置D：干燥剩余氣體產(chǎn)物；裝置E：在加熱條件下通入氣體觀察到固體變紅，說明樣品受熱分解生成；裝置F：檢驗E中有生成（的氧化產(chǎn)物）。在反應開始前通人，可排盡裝置中的空氣，以免對實驗造成干擾，同時用把裝置中反應生成的氣體趕入后續(xù)裝置，A正確；裝置E中固體變紅、裝置F中澄清石灰水變渾濁，證明分解產(chǎn)物中有還原性氣體，裝置B中澄清石灰水變渾濁才可證明分解產(chǎn)物中一定含有，B錯誤；為防止倒吸，需要先熄滅裝置中的酒精燈，冷卻至常溫過程中需一直通人，C正確；結(jié)束實驗后，待裝置A中固體冷卻至室溫，取少量于試管中，加稀硫酸溶解，滴加12滴KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液中含有鐵離子，即證明殘留物中含有+3價的鐵元素，D正確。23.答案：A解析：根據(jù)實驗的目的以及裝置特點進行判斷；裝置①濃硝酸和銅反應，裝置②利用二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，將銅和濃硝酸反應生成的二氧化氮轉(zhuǎn)化為一氧化氮，裝置③盛放稀硝酸，驗證稀不能氧化NO，裝置④中盛放的是濃，若濃能氧化NO則裝置④液面的上方會產(chǎn)生紅棕色氣體，裝置⑤是收集NO，裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收防止污染大氣。A.裝置③盛放稀硝酸，驗證稀不能氧化NO，裝置④中盛放的是濃，若濃能氧化NO則裝置④液面的上方會產(chǎn)生紅棕色氣體，能證明氧化性的相對強弱的實驗現(xiàn)象為③中溶液上方不出現(xiàn)紅棕色氣體，裝置④液面的上方會產(chǎn)生紅棕色氣體，故A錯誤；B.空氣能氧化NO而對實驗產(chǎn)生干擾，所以滴加濃之前需要通入一段時間趕走裝置中的空氣，故B正確；C.②中的試劑為水，使與反應生成NO：，故C正確；D.裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收防止污染大氣，故D正確；故選A。24.答案：D解析：A.實驗①中，溶液加熱前溶液為淺黃色，加熱后顏色變深，說明升高溫度水解程度增大，顏色加深，故溶液顯淺黃色的原因是水解產(chǎn)生了少量，選項A正確；B.實驗②中，酸化的，溶液加熱前溶液接近無色，加熱后溶液顏色無明顯變化，說明溫度升高幾乎不能引起變化，則酸化對水解的影響程度大于溫度的影響，選項B正確；C.實驗③中，酸化的溶液加入NaCl后，溶液立即變?yōu)辄S色，則氮離子影響平衡移動，加熱后溶液顏色變深，則存在可逆反應：，即加熱平衡正向移動，選項C正確；D.實驗④加熱前溶液為黃色，加熱后溶液顏色變深，的水解平衡或平衡均可能使顏色變深，故不可證明升高溫度，的水解平衡正向移動，選項D不正確。25.答案：C解析：由題給已知信息知，鐵釘發(fā)生腐蝕的負極反應式為，A正確；由題圖信息知，①②③④均在弱酸性或中性環(huán)境中進行，隨著實驗進行，裝置中體積分數(shù)均減小，則鐵釘均發(fā)生吸氧腐蝕，故正極反應式均為，B正確；①②溶液顯弱酸性，③④溶液顯中性，根據(jù)題圖可知，鐵釘?shù)钠骄跛俾剩喝跛嵝匀芤?gt;中性溶液，C錯誤；實驗③④對應的氧氣體積分數(shù)曲線先陡后平，一方面可能是因為氧氣體積分數(shù)降低，腐蝕速率變慢另一方面也可能是因為溶液堿性增強促進了難溶性氫氧化物的生成，氫氧化物覆蓋在鐵釘表面阻礙反應繼續(xù)進行D正確。26.答案：B解析：