2025版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件 選擇題突破10 B組

選擇題突破十B組能力提升練(分值:27分)123456789C1234567891234567892.(2024·山東德州一模)25℃下,在含一定質(zhì)量Mg(OH)2的懸濁液中,分6次快速注入等量鹽酸,體系pH變化曲線如圖。下列說法不正確的是(

)A.由圖可知,酸堿中和反應(yīng)速率大于Mg(OH)2沉淀溶解速率B.第6次加入鹽酸時,Mg(OH)2沉淀消耗完全C.由圖可知Ksp[Mg(OH)2]=5×10-32.8D.上述過程中Mg(OH)2沉淀溶解平衡常數(shù)保持不變C123456789解析:中和反應(yīng)是一個進行的極快的反應(yīng),瞬間就可完成,A正確;由圖可知第6次加入鹽酸時,溶液的pH不變,Mg(OH)2沉淀消耗完全,B正確;由圖可知未加入稀鹽酸時溶液的pH=10.6,c(H+)=1×10-10.6

mol·L-1,則c(OH-)=1×10-3.4

mol·L-1,c(Mg2+)=×10-3.4

mol·L-1,Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH-)=

×10-3.4×(1×10-3.4)2=5×10-11.2,C錯誤;沉淀溶解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變沉淀溶解平衡常數(shù)保持不變,D正確。1234567893.(2024·廣東江門一模)常溫下,向10.00mL0.1mol·L-1MOH堿溶液中滴加0.1mol·L-1鹽酸,溶液的pH及導(dǎo)電能力隨滴加鹽酸體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(

)A.MOH的電離方程式為MOH═M++OH-B.水的電離程度:c>a>bC.b點溶液中c(Cl-)=c(M+)+c(MOH)D.c點溶液中c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)D123456789解析:向10.00

mL

0.1

mol·L-1

MOH堿溶液中滴加0.1

mol·L-1鹽酸,溶液的pH降低,由圖可知,c點為滴定終點。由圖可知,0.1

mol·L-1

MOH溶液的pH小于13,則其為弱堿,其電離方程式為MOH

M++OH-,A錯誤;MOH電離出的氫氧根離子會抑制水的電離,隨著鹽酸的加入消耗MOH,水的電離程度增大,則水的電離程度:c>b>a,B錯誤;根據(jù)電荷守恒可知,c(Cl-)+c(OH-)=c(M+)+c(H+),此時溶液顯中性,則c(Cl-)=c(M+),C錯誤;由分析可知,c為滴定終點,則c點為MCl,且此時由于M+的水解,導(dǎo)致溶液顯酸性,則c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-),D正確。1234567894.(2024·廣西柳州一模)已知H3XO3是二元弱酸,常溫下,向10mL0.10mol·L-1K2HXO3溶液中滴加0.10mol·L-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是(

)A1234567891234567895.(2024·全國新課標(biāo)卷)常溫下CH2ClCOOH和CHCl2COOH的兩種溶液中,分布分數(shù)δ與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(

)A.曲線M表示δ(CHCl2COO-)~pH的變化關(guān)系B.若酸的初始濃度為0.10mol·L-1,則a點對應(yīng)的溶液中有c(H+)=c(CHCl2COO-)+c(OH-)C.CH2ClCOOH的電離常數(shù)Ka=10-1.3D1234567891234567891234567896.(2024·陜西西安一模)常溫下,向Co(NO3)2、Pb(NO3)2和HR的混合液中滴加NaOH溶液,pM與pH的關(guān)系如圖所示,已知pM=-lgc(M),c(M)代表c(Co2+)、c(Pb2+)或

;Ksp[Co(OH)2]>Ksp[Pb(OH)2];當(dāng)被沉淀的離子的物質(zhì)的量濃度小于1×10-5mol·L-1時,認為該離子已沉淀完全,下列敘述錯誤的是(

)C123456789123456789

C1234567891234567898.(2024·浙江紹興一模)常溫下,用0.5mol·L-1NaHCO3溶液滴定25.00mL0.25mol·L-1CaCl2溶液,測得混合溶液的pH隨滴加NaHCO3溶液體積的變化如圖所示,當(dāng)?shù)渭?5.00mLNaHCO3溶液時出現(xiàn)較為明顯的白色沉淀[已知:常溫下,D123456789123456789D123456789123456789向其中滴入20

mL等濃度的HM溶液后,根據(jù)元素守恒可知n(HM)=n(HN),微粒處于同一溶液中,根據(jù)元素守恒可得c(HM)+c(M-)=c(HN)+c(N-),根據(jù)電荷守恒可知c(Na