2023-2024學(xué)年廣東省深圳校聯(lián)盟高二上學(xué)期期中化學(xué)試題及答案

試題PAGE1試題2023~2024學(xué)年度高二上學(xué)期期中考試化學(xué)考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：選擇性必修1第一章~第三章第二節(jié)。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)物質(zhì)在生活領(lǐng)域有廣泛用途。下列說法錯(cuò)誤的是A.水煤氣只能用作燃料B.自熱米飯是利用了發(fā)熱包發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的熱能C.食物放入冰箱保存，利用了溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D.打開可樂瓶蓋后有大量氣體冒出，可以用平衡移動(dòng)原理來解釋2.下列對(duì)物質(zhì)的分類完全正確的是選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)氨水硫酸鋇苛性鈉氯化鈉弱電解質(zhì)醋酸亞硫酸氫硫酸次氯酸非電解質(zhì)干冰二氧化硫碳酸鈣氯氣A.A B.B C.C D.D3.下列能表示有關(guān)物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是。AB.C.D.4.取5.6g鐵粉與的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，為了使反應(yīng)速率變慢且不影響的產(chǎn)量，可以使用的方法有①加入NaOH溶液②改用的鹽酸③加適量水④加固體A.①④ B.②④ C.②③ D.①②5.下列說法不正確的是。A.鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)是吸熱的B.乙烯聚合為聚乙烯是一個(gè)熵減的過程C.自發(fā)反應(yīng)就是能較快進(jìn)行的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)就是不可能發(fā)生的反應(yīng)D.反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的6.室溫下，某無色溶液中由水電離的，該溶液中一定不能大量共存的離子組是A. B.C. D.7.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為和反應(yīng)生成過程中的能量變化：下列說法中正確的是A.通常情況下，比穩(wěn)定B.和具有的總能量小于2mol具有的總能量C.化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，是因?yàn)閿嚅_分子中的化學(xué)鍵需要吸收較多能量D.28g和32g完全反應(yīng)生成，放出的能量為180kJ8.羥胺()在水溶液中的電離方程式為。常溫下，向該溶液中加入NaOH固體，下列說法錯(cuò)誤的是A.平衡常數(shù)K減小 B.增大 C.平衡向左移動(dòng) D.增大9.已知：溶液中存在如下平衡：(藍(lán)色)(黃色)。某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)研究氯化銅溶液顏色的變化。下列說法不正確的是。A.①溶液呈藍(lán)色 B.②中黃色物質(zhì)是C.若對(duì)①加熱，溶液可能會(huì)變?yōu)榫G色 D.若取②中溶液稀釋，溶液不可能變?yōu)樗{(lán)色10.某化學(xué)興趣小組在一次實(shí)驗(yàn)探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖所示。已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為，下列說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)B.可能是該反應(yīng)的催化劑C.該反應(yīng)涉及的物質(zhì)中有5種屬于強(qiáng)電解質(zhì)D.該反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶511.常溫下，稀釋pH均為12的NaOH溶液和氨水時(shí)pH的變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.曲線b表示NaOH溶液B.若，則C.稀釋之前，兩溶液的導(dǎo)電性相同D.稀釋之前，等體積的兩溶液中和相同濃度鹽酸的能力：NaOH溶液>氨水12.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象均正確并能得出相應(yīng)結(jié)論的是。選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，將晶體和晶體在小燒杯中混合，燒杯壁變涼該反應(yīng)是放熱的反應(yīng)B快速壓縮裝有和氣體的針筒，氣體顏色變深增大壓強(qiáng)，平衡向生成的方向進(jìn)行C常溫下，分別測(cè)等濃度的醋酸和氨水的pH，二者的pH分別為2和12常溫下，和的電離常數(shù)相等D鋅與稀硫酸反應(yīng)，滴入少量溶液，反應(yīng)速率加快可起催化作用A.A B.B C.C D.D13.某溫度時(shí)，測(cè)得的NaOH溶液的pH為11，在此溫度下，將pH=12的強(qiáng)堿溶液與pH=1的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合溶液的pH=11，則強(qiáng)堿溶液與強(qiáng)酸溶液的體積比為A.1：9 B.11：9 C.9：1 D.9：1114.下圖是計(jì)算機(jī)模擬的在催化劑表面上水煤氣變化的反應(yīng)歷程。吸附在催化劑表面的物種用“*”標(biāo)注。下列說法錯(cuò)誤的是A.①表示和在催化劑表面吸附的過程B.②和④中化學(xué)鍵變化相同，因此吸收的能量相同C.由圖可知為放熱反應(yīng)D.該歷程中決速步驟為15.硫酸工業(yè)接觸室發(fā)生如下反應(yīng)：。一定溫度下，向甲、乙、丙三個(gè)容積相等的恒容密閉容器中投入和，下列說法正確的是。容器甲乙丙起始物質(zhì)的量0.61.21.20.360.360.72的平衡轉(zhuǎn)化率80％A.甲容器中，平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為59.1kJB.平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率：>80％C.平衡時(shí)，丙中是甲中的2倍D.三個(gè)容器中反應(yīng)平衡常數(shù)不相等16.室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有M和N且濃度相等，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①；②，反應(yīng)①的速率可表示為，反應(yīng)②的速率可表示為(、為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示。下列說法不正確的是。A.0～30min時(shí)間段內(nèi)。Y的平均反應(yīng)速率為B.反應(yīng)②的速率也可表示為C.反應(yīng)過程中，D.如果反應(yīng)進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)37.5％的M轉(zhuǎn)化為Y二、非選擇題：本題共4大題，共56分。17.研究PM2.5、、CO、等，對(duì)監(jiān)測(cè)空氣質(zhì)量具有重要意義。（1）工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)之一為，在2L絕熱密閉容器中投入2mol和6mol，下圖是部分反應(yīng)物與生成物隨時(shí)間的變化曲線。①0~10min內(nèi)，_____。②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為_____。③下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_____(填字母)。A．B．混合氣體的密度保持不變C．t時(shí)刻，體系的溫度不再發(fā)生改變D．混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變E．、、的物質(zhì)的量之比達(dá)到2∶1∶2④已知：；。若與反應(yīng)產(chǎn)生和，則消耗0.5mol時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_____(用表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)，放出的熱量為_____kJ。（2）已知：；；。在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，將汽車尾氣中的CO和NO相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____。18.按要求回答下列問題：（1）向醋酸溶液中加入少量水，_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，_____（2）500mL醋酸溶液a、500mL鹽酸溶液b分別與足量Zn粉充分反應(yīng)，初始反應(yīng)速率a_____b(填“<”“>”或“=”，下同)，溶液的導(dǎo)電能力a_____b；最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量a_____b．（3）已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)式HClOHCN電離平衡常數(shù)以下說法不正確的是_____(填字母)。A.向弱酸溶液中加入少量NaOH溶液，電離平衡常數(shù)變大B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C.表中四種酸，酸性最強(qiáng)的是D向NaClO溶液中通入氣體，可以生成HClO（4）向NaCN溶液中通入過量氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____。19.I.某實(shí)驗(yàn)小組選用簡(jiǎn)易量熱計(jì)，用鹽酸跟溶液進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定。試回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中記錄的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度/℃終止溫度/℃125.028.2225.128.5325.029.3可近似地認(rèn)為NaOH溶液和鹽酸的密度近似為，中和后溶液的比熱容，則生成時(shí)的反應(yīng)熱_______(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。（2）用相同濃度和體積氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得生成時(shí)的反應(yīng)熱_______(填“>”“＜”或“=”)，理由是_______。（3）大量實(shí)驗(yàn)測(cè)得，25℃和101kPa下，強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1molH2O的熱化學(xué)方程式：____。II.某化學(xué)興趣小組用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定食用白醋，測(cè)定白醋中醋酸的含量?；卮鹣铝袉栴}：（4）取100mL白醋樣品溶于水，加水稀釋配成1000mL溶液；用圖1中_______(填“A”或“B”)準(zhǔn)確量取25.00mL所配白醋溶液放入錐形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑。（5）在堿式滴定管中裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液后，要先排出滴定管尖嘴處的氣泡，其正確的圖示為圖2中的_______(填字母)。（6）下列操作中可能使所測(cè)食用白醋的濃度數(shù)值偏高的是_______(填序號(hào))。①配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中含有KOH雜質(zhì)②盛放白醋溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥③堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，直接注入溶液④堿式滴定管在滴定前尖嘴處沒有氣泡，滴定后有氣泡⑤讀取NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積時(shí)，開始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)（7）平行滴定3次，平均消耗NaOH溶液的體積15.00mL。則該白醋的總酸量是____g/100mL。20.2018年是哈伯因發(fā)明用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂钡姆椒ǘ@得諾貝爾獎(jiǎng)100周年。氨是重要的化學(xué)品之一，我國(guó)目前的生產(chǎn)能力位居世界首位，回答下列問題：（1）工業(yè)上通常采用鐵觸媒作催化劑，在400℃~500℃、10~30MPa，原料氣中和物質(zhì)的量之比為1∶2.8的條件下合成氨，分析說明原料氣中過量的理由是_____。（2）若在1L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示。T/℃200300400K0.5①試比較、的大小，_____(填“>”“<”或“=”)。②400℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_____。③400℃時(shí)，反應(yīng)中，當(dāng)測(cè)得、和物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時(shí)，則該反應(yīng)_____(填“達(dá)到平衡狀態(tài)”“正向進(jìn)行”或“逆向進(jìn)行”)。（3）已知物質(zhì)i的摩爾分?jǐn)?shù)：，在不同壓強(qiáng)下，以、進(jìn)料，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氨的摩爾分?jǐn)?shù)與溫度間的關(guān)系如下圖所示。①圖中壓強(qiáng)由大到小的順序是_____，判斷的依據(jù)是_____。②當(dāng)、時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率_____(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。2023~2024學(xué)年度高二上學(xué)期期中考試化學(xué)考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：選擇性必修1第一章~第三章第二節(jié)。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)物質(zhì)在生活領(lǐng)域有廣泛用途。下列說法錯(cuò)誤的是A.水煤氣只能用作燃料B.自熱米飯是利用了發(fā)熱包發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的熱能C.食物放入冰箱保存，利用了溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D.打開可樂瓶蓋后有大量氣體冒出，可以用平衡移動(dòng)原理來解釋【答案】A【解析】【詳解】A．水煤氣是一氧化碳和氫氣的混合物，可作為燃料，也可用作合成氨、合成石油、有機(jī)合成、氫氣制造等的原料，故A錯(cuò)誤；B．自熱米飯的加熱包外部是一層無紡布，其內(nèi)部通常是焦炭粉、活性炭、鹽、生石灰等發(fā)熱劑，發(fā)熱劑與水發(fā)生反應(yīng)放出熱能用于加熱米飯，故B正確；C．食物放入冰箱保存利用了溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，溫度降低，食物腐敗反應(yīng)速率變慢，可延長(zhǎng)食物保存時(shí)間，故C正確；D．可樂瓶中存在二氧化碳的溶解平衡，打開可樂瓶蓋后，氣體壓強(qiáng)減小，溶解平衡左移，二氧化碳?xì)怏w濃度增大，導(dǎo)致有大量氣體冒出，則打開可樂瓶蓋后有大量氣體冒出，可以用平衡移動(dòng)原理來解釋，故D正確；故選A。2.下列對(duì)物質(zhì)的分類完全正確的是選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)氨水硫酸鋇苛性鈉氯化鈉弱電解質(zhì)醋酸亞硫酸氫硫酸次氯酸非電解質(zhì)干冰二氧化硫碳酸鈣氯氣A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．氨水是氨氣的水溶液，不是純凈物，是混合物，故A錯(cuò)誤；B．硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，亞硫酸是弱電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)，故B正確；C．碳酸鈣是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。3.下列能表示有關(guān)物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是。A.B.C.D.【答案】A【解析】【詳解】燃燒熱指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，C元素→CO2(g)，H元素→H2O(l)，S元素→SO2(g)，N元素→N2(g)；B、D選項(xiàng)產(chǎn)物不是燃燒熱定義的指定產(chǎn)物，指定產(chǎn)物應(yīng)該是燃燒后生產(chǎn)的穩(wěn)定氧化物；C、D選項(xiàng)的“純物質(zhì)”不是1mol；答案選A。4.取5.6g鐵粉與的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，為了使反應(yīng)速率變慢且不影響的產(chǎn)量，可以使用的方法有①加入NaOH溶液②改用的鹽酸③加適量水④加固體A.①④ B.②④ C.②③ D.①②【答案】C【解析】【分析】5.6g即0.1mol鐵粉與的稀鹽酸反應(yīng)，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2，鐵過量，氫離子不足，氫氣的產(chǎn)量取決于氫離子。【詳解】①．加入氫氧化鈉溶液酸堿中和氫離子，速率減慢產(chǎn)量減小，錯(cuò)誤；②．改用的稀鹽酸，n(H+)=0.2L0.5mol/L=0.1L1mol/L，故速率減慢，但氫氣量不變，正確；③．加適量水，氫離子濃度降低但物質(zhì)量不變，故速率減慢，但氫氣量不變，正確；④．加硫酸銅固體，鐵單質(zhì)將銅離子還原成銅單質(zhì)形成原電池加速反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；故選C。5.下列說法不正確的是。A.鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)是吸熱的B.乙烯聚合為聚乙烯是一個(gè)熵減的過程C.自發(fā)反應(yīng)就是能較快進(jìn)行的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)就是不可能發(fā)生的反應(yīng)D.反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的【答案】C【解析】【詳解】A．鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)涉及到碳酸的分解，為吸熱反應(yīng)，A正確；B．乙烯常溫下為氣態(tài)，熵值較大，聚乙烯為固態(tài)，熵值較小，根據(jù)，可知乙烯合成聚乙烯的反應(yīng)是一個(gè)熵減的過程，，B正確；C．自發(fā)反應(yīng)是指在一定溫度下，不依靠外界的能量，一經(jīng)引發(fā)就能自動(dòng)進(jìn)行的反應(yīng)，其反應(yīng)速率與物質(zhì)本身性質(zhì)、體系溫度、反應(yīng)物濃度、是否有催化劑有關(guān)，與反應(yīng)是否自發(fā)無直接關(guān)系；非自發(fā)反應(yīng)在有外界能量的情況下依然可以進(jìn)行，如電解水反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)可知該反應(yīng)的。反應(yīng)的吉布斯自由能，當(dāng)時(shí)，反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，且該反應(yīng)，能在低溫下自發(fā)進(jìn)行，可推得反應(yīng)的，D正確；故選C。6.室溫下，某無色溶液中由水電離的，該溶液中一定不能大量共存的離子組是A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】室溫下，溶液中水電離的，說明水的電離受到抑制，溶液可能是酸，也可能是堿；A．與OH-均要反應(yīng)，但是四種離子與H+均不反應(yīng)，可以在酸溶液中共存，A不符合題意；B．與H+均不反應(yīng)，可以酸溶液中共存，B不符合題意；C．與H+、OH-均要反應(yīng)，故C符合題意；D．與H+均不反應(yīng)，可以在酸溶液中共存，D不符合題意。答案選C。7.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為和反應(yīng)生成過程中的能量變化：下列說法中正確的是A.通常情況下，比穩(wěn)定B.和具有的總能量小于2mol具有的總能量C.化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，是因?yàn)閿嚅_分子中的化學(xué)鍵需要吸收較多能量D.28g和32g完全反應(yīng)生成，放出的能量為180kJ【答案】C【解析】【詳解】A．的鍵能大于的鍵能，穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)放出的總能量為小于吸收的總能量，為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，即1mol和1mol具有的總能量小于2mol具有的總能量，B未注明、的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C．?dāng)嚅_分子中的化學(xué)鍵需要吸收較多能量，故分子中的化學(xué)鍵不易斷裂，穩(wěn)定，C正確；D．該反應(yīng)放出的總能量為小于吸收的總能量，吸收的熱量為180kJ，D正確；答案選C。8.羥胺()在水溶液中的電離方程式為。常溫下，向該溶液中加入NaOH固體，下列說法錯(cuò)誤的是A.平衡常數(shù)K減小 B.增大 C.平衡向左移動(dòng) D.增大【答案】A【解析】【詳解】A．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，K不變，，A錯(cuò)誤；B．加入NaOH固體，氫氧化鈉溶解電離出氫氧根離子，溶液中增大，B正確；C．加入NaOH固體，溶液中增大，平衡向左移動(dòng)，C正確；D．，當(dāng)加入NaOH固體時(shí)，平衡向左移動(dòng)，K不變，減小，即增大，D正確；故選A。9.已知：溶液中存在如下平衡：(藍(lán)色)(黃色)。某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)研究氯化銅溶液顏色的變化。下列說法不正確的是。A.①溶液呈藍(lán)色 B.②中黃色物質(zhì)是C.若對(duì)①加熱，溶液可能會(huì)變?yōu)榫G色 D.若?、谥腥芤合♂?，溶液不可能變?yōu)樗{(lán)色【答案】D【解析】【詳解】A．已知為藍(lán)色，由題中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推得氯化銅溶液顏色為藍(lán)色，A正確；B．加入足量氯化鈉固體，溶液中氯離子濃度增大，該平衡正向移動(dòng)，生成黃色的，B正確；C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動(dòng)，則溶液中濃度增大，溶液可能會(huì)變成綠色，C正確；D．向②中加水稀釋，平衡逆向移動(dòng)，生成更多的，溶液可能變?yōu)樗{(lán)色，D錯(cuò)誤；故選D。10.某化學(xué)興趣小組在一次實(shí)驗(yàn)探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖所示。已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為，下列說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)B.可能是該反應(yīng)的催化劑C.該反應(yīng)涉及的物質(zhì)中有5種屬于強(qiáng)電解質(zhì)D.該反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶5【答案】C【解析】【詳解】A．若該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)不斷進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小時(shí)，反應(yīng)過程中溫度升高，反應(yīng)速率加快，符合題意，故A正確；B．隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，不斷生成，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率加快，說明可能是該反應(yīng)的催化劑，故B正確；C．該反應(yīng)涉及的物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有：、、、4種，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶5，故D正確；答案選C。11.常溫下，稀釋pH均為12的NaOH溶液和氨水時(shí)pH的變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.曲線b表示NaOH溶液B.若，則C.稀釋之前，兩溶液的導(dǎo)電性相同D.稀釋之前，等體積的兩溶液中和相同濃度鹽酸的能力：NaOH溶液>氨水【答案】D【解析】【分析】NaOH是強(qiáng)堿，NH3?H2O是弱堿；稀釋溶液時(shí)，兩溶液的pH都減小，但稀釋至相同倍數(shù)時(shí)，氨水的ΔpH較小，故曲線b表示NaOH溶液，曲線a表示氨水?！驹斀狻緼．由分析可知，曲線b表示NaOH溶液，A正確；B．取1LpH=12的NaOH溶液，c(H+)=10-12mol/L，c(OH-)=10-2mol/L，若x=103，則稀釋后，c(OH-)==10-5mol/L，此時(shí)溶液中c(H+)=10-9mol/L，pH=9，B正確；C．稀釋之前，NaOH溶液中，c(Na+)=c(OH-)=10-2mol/L，氨水中，c()=c(OH-)=10-2mol/L，兩溶液中的離子濃度相同，則兩溶液的導(dǎo)電性相同，C正確；D．稀釋之前，由于NaOH和氨水的pH相同，NaOH是強(qiáng)堿，NH3?H2O是弱堿，則n(NH3?H2O)＞n(NaOH)，則等體積的兩溶液中和相同濃度鹽酸的能力：氨水＞NaOH溶液，D錯(cuò)誤；故選D。12.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象均正確并能得出相應(yīng)結(jié)論的是。選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，將晶體和晶體在小燒杯中混合，燒杯壁變涼該反應(yīng)是放熱的反應(yīng)B快速壓縮裝有和氣體的針筒，氣體顏色變深增大壓強(qiáng)，平衡向生成的方向進(jìn)行C常溫下，分別測(cè)等濃度的醋酸和氨水的pH，二者的pH分別為2和12常溫下，和的電離常數(shù)相等D鋅與稀硫酸反應(yīng)，滴入少量溶液，反應(yīng)速率加快可起催化作用A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．燒杯壁變涼，溫度降低則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．快速壓縮裝有和氣體的針筒，體積減小，各物質(zhì)的濃度均變大，則氣體顏色變深，不能說明平衡向生成的方向進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C．常溫下，分別測(cè)等濃度的醋酸和氨水的pH，二者的pH分別為2和12，則水的電離受到抑制程度相同，兩者的電離程度相同，常溫下，和的電離常數(shù)相等，C正確；D．鋅與稀硫酸反應(yīng)，滴入少量溶液，反應(yīng)速率加快，是因?yàn)殂~離子和鋅生成銅單質(zhì)，銅鋅形成原電池加快反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；故選C。13.某溫度時(shí)，測(cè)得的NaOH溶液的pH為11，在此溫度下，將pH=12的強(qiáng)堿溶液與pH=1的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合溶液的pH=11，則強(qiáng)堿溶液與強(qiáng)酸溶液的體積比為A.1：9 B.11：9 C.9：1 D.9：11【答案】B【解析】【詳解】由某溫度時(shí)，0.01mol/L氫氧化鈉溶液的pH為11可知，水的離子積常數(shù)Kw=1×10—13，設(shè)強(qiáng)堿溶液體積為x、強(qiáng)酸溶液體積為y，由pH為12的強(qiáng)堿溶液與pH為1的強(qiáng)酸溶液混合所得混合溶液的pH為11可得：=0.01，解得x：y=11：9，故選B。14.下圖是計(jì)算機(jī)模擬的在催化劑表面上水煤氣變化的反應(yīng)歷程。吸附在催化劑表面的物種用“*”標(biāo)注。下列說法錯(cuò)誤的是A.①表示和在催化劑表面吸附的過程B.②和④中化學(xué)鍵變化相同，因此吸收的能量相同C.由圖可知為放熱反應(yīng)D.該歷程中決速步驟為【答案】D【解析】【詳解】A．①表示和在催化劑表面吸附的過程，故A說法正確；B．②和④中化學(xué)鍵變化相同，斷裂的均為H?O鍵，因此吸收的能量相同，故B說法正確；C．由圖可知為放熱反應(yīng)，故C說法正確；D．活化能越大，反應(yīng)速率越慢，為反應(yīng)過程的決速步驟，對(duì)應(yīng)的過程：，故D錯(cuò)誤；答案選D。15.硫酸工業(yè)接觸室發(fā)生如下反應(yīng)：。一定溫度下，向甲、乙、丙三個(gè)容積相等的恒容密閉容器中投入和，下列說法正確的是。容器甲乙丙起始物質(zhì)的量0.61.21.20.360.360.72的平衡轉(zhuǎn)化率80％A.甲容器中，平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為59.1kJB.平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率：>80％C.平衡時(shí)，丙中是甲中的2倍D.三個(gè)容器中反應(yīng)平衡常數(shù)不相等【答案】B【解析】【分析】由題中條件可知甲、乙、丙三者不是等效平衡，乙相當(dāng)于在甲條件的基礎(chǔ)上增加了SO2的濃度，平衡正向移動(dòng)，O2的轉(zhuǎn)化率增大，SO2的轉(zhuǎn)化率減??；丙相當(dāng)于在甲的條件上加壓一倍，平衡正向移動(dòng)，O2和SO2的轉(zhuǎn)化率均增大?！驹斀狻緼．由該反應(yīng)熱效應(yīng)和甲條件下的平衡轉(zhuǎn)化率可得反應(yīng)放出的熱量為，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)題目條件可得乙中SO2的轉(zhuǎn)化率低于甲中SO2轉(zhuǎn)化率，而丙中SO2轉(zhuǎn)化率高于甲中SO2轉(zhuǎn)化率，B正確；C．丙中SO2的轉(zhuǎn)化率大于甲的，則丙中SO2的濃度小于甲中的2倍，C錯(cuò)誤；D．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等無關(guān)，甲、乙、丙均在恒溫恒容的條件下反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)相等，D錯(cuò)誤；故選B。16.室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有M和N且濃度相等，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①；②，反應(yīng)①的速率可表示為，反應(yīng)②的速率可表示為(、為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示。下列說法不正確的是。A.0～30min時(shí)間段內(nèi)。Y的平均反應(yīng)速率為B.反應(yīng)②的速率也可表示為C.反應(yīng)過程中，D.如果反應(yīng)進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)37.5％的M轉(zhuǎn)化為Y【答案】A【解析】【詳解】A．由圖象可知0~30min時(shí)間段內(nèi)，M的濃度變化為，Z的濃度變化為0.125，即反應(yīng)②中M的濃度變化為0.125，故反應(yīng)①中M的濃度變化為(，即Y的濃度變化為0.075，所以0~30min時(shí)間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．溶液初始時(shí)僅溶有M和N且濃度相等，M和N的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，反應(yīng)②的速率可表示為，故反應(yīng)②的速率也可表示為，B正確；C．反應(yīng)過程中，，Y和Z分別為反應(yīng)①和反應(yīng)②的產(chǎn)物，且兩者與M的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同(化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1)，因此反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比等于，由于k1、k2為速率常數(shù)，故該比值保持不變，根據(jù)B中分析可知在相同的時(shí)間內(nèi)體系中Y和Z的濃度之比等于：，故C正確；D．根據(jù)A項(xiàng)計(jì)算，參加反應(yīng)②的M所占的比例為，故如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)62.5%的M轉(zhuǎn)化為Z，反應(yīng)結(jié)束時(shí)37.5％的M轉(zhuǎn)化為Y，故D正確；答案選A。二、非選擇題：本題共4大題，共56分。17.研究PM2.5、、CO、等，對(duì)監(jiān)測(cè)空氣質(zhì)量具有重要意義。（1）工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)之一為，在2L絕熱密閉容器中投入2mol和6mol，下圖是部分反應(yīng)物與生成物隨時(shí)間的變化曲線。①0~10min內(nèi)，_____。②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為_____。③下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_____(填字母)。A．B．混合氣體的密度保持不變C．t時(shí)刻，體系的溫度不再發(fā)生改變D．混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變E．、、的物質(zhì)的量之比達(dá)到2∶1∶2④已知：；。若與反應(yīng)產(chǎn)生和，則消耗0.5mol時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_____(用表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)，放出的熱量為_____kJ。（2）已知：；；。在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，將汽車尾氣中的CO和NO相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____?！敬鸢浮浚?）①.②.70%③.CD④.⑤.259.1（2）或［］【解析】【小問1詳解】①由圖可知，0~10min內(nèi)SO3物質(zhì)的量由0增至1.0mol，則0~10min內(nèi)v(SO3)==0.05mol/(L?min)。②由圖可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2物質(zhì)的量為0.6mol，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=70%。③A．v(SO3)=v(SO2)沒有指明反應(yīng)速率的方向，不能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；B．該反應(yīng)建立平衡的過程中，混合氣體的總質(zhì)量始終不變，容器的容積不變，混合氣體的密度始終不變，混合氣體的密度保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；C．該容器為絕熱容器，建立平衡的過程中體系溫度變化，體系溫度不再發(fā)生改變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；D．建立平衡的過程中混合氣體總物質(zhì)的量是變化的，混合氣體總物質(zhì)的量不再改變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；E．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，但不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比為2∶1∶2不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是CD。④H2S(g)與O2(g)反應(yīng)生成SO2(g)和H2O(g)時(shí)，S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升至+4價(jià)，1molH2S(g)參與反應(yīng)失去6mol電子，則消耗0.5molH2S時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為3mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA；將題給反應(yīng)編號(hào)：（Ⅰ）、（Ⅱ），根據(jù)蓋斯定律，將（Ⅰ）+2×（Ⅱ）得2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)，則消耗0.5molH2S時(shí)放出的熱量為kJ=259.1kJ?！拘?詳解】將題給反應(yīng)編號(hào)：（?。唬áⅲ?；（ⅲ）；根據(jù)蓋斯定律，將2×（ⅲ）－（ⅰ）－（ⅱ）得2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)=2×(-393.5kJ/mol)－(+180.5kJ/mol)－(-221.0kJ/mol)=-746.5kJ/mol，即汽車尾氣中的CO和NO相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)=-746.5kJ/mol[或CO(g)+NO(g)=CO2(g)+N2(g)=-373.25kJ/mol。18.按要求回答下列問題：（1）向醋酸溶液中加入少量水，_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，_____。（2）500mL醋酸溶液a、500mL鹽酸溶液b分別與足量Zn粉充分反應(yīng)，初始反應(yīng)速率a_____b(填“<”“>”或“=”，下同)，溶液的導(dǎo)電能力a_____b；最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量a_____b．（3）已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)式HClOHCN電離平衡常數(shù)以下說法不正確的是_____(填字母)。A.向弱酸溶液中加入少量NaOH溶液，電離平衡常數(shù)變大B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C.表中四種酸，酸性最強(qiáng)的是D.向NaClO溶液中通入氣體，可以生成HClO（4）向NaCN溶液中通入過量氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____?！敬鸢浮浚?）①.減?、?增大（2）①.<②.<③.=（3）A（4）【解析】【小問1詳解】醋酸溶液中存在，加入少量水，根據(jù)越稀越電離可知平衡正向移動(dòng)，減小，減小，溫度不變不變，根據(jù)知增大；【小問2詳解】醋酸溶液、鹽酸溶液等濃度，分別與足量Zn粉充分反應(yīng)，初始反應(yīng)速率因溶液中大小決定，醋酸是弱酸鹽酸是強(qiáng)酸，a<b，初始反應(yīng)速率a<b；溶液的導(dǎo)電能力由溶液中的自由移動(dòng)離子濃度及所帶電荷數(shù)決定，則a<b；Zn粉足量，則最終產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量與溶液最終提供總量有關(guān)，醋酸溶液與鹽酸溶液最終能提供相同物質(zhì)的量的，則a=b；【小問3詳解】A．弱酸電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，向弱酸溶液中加入少量NaOH溶液，溫度不變常數(shù)不變，A錯(cuò)誤；B．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，B正確；C．表中三種酸根據(jù)電離常數(shù)的比較可得酸性強(qiáng)弱順序是，C正確；D．根據(jù)較強(qiáng)酸可制較弱酸，向溶液中通入氣體可生成，D正確；故選A?！拘?詳解】根據(jù)較強(qiáng)酸可制較弱酸及酸性強(qiáng)弱可知向NaCN溶液中通入過量氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。19.I.某實(shí)驗(yàn)小組選用簡(jiǎn)易量熱計(jì)，用鹽酸跟溶液進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定。試回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中記錄的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度/℃終止溫度/℃125.028.2225.128.5325.029.3可近似地認(rèn)為NaOH溶液和鹽酸的密度近似為，中和后溶液的比熱容，則生成時(shí)的反應(yīng)熱_______(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。（2）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得生成時(shí)的反應(yīng)熱_______(填“>”“＜”或“=”)，理由是_______。（3）大量實(shí)驗(yàn)測(cè)得，25℃和101kPa下，強(qiáng)酸稀溶液與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1molH2O的熱化學(xué)方程式：____。II.某化學(xué)興趣小組用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定食用白醋，測(cè)定白醋中醋酸的含量?；卮鹣铝袉栴}：（4）取100mL白醋樣品溶于水，加水稀釋配成1000mL溶液；用圖1中_______(填“A”或“B”)準(zhǔn)確量取25.00mL所配白醋溶液放入錐形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑。（5）在堿式滴定管中裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液后，要先排出滴定管尖嘴處的氣泡，其正確的圖示為圖2中的_______(填字母)。（6）下列操作中可能使所測(cè)食用白醋的濃度數(shù)值偏高的是_______(填序號(hào))。①配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中含有KOH雜質(zhì)②盛放白醋溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥③堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，直接注入溶液④堿式滴定管在滴定前尖嘴處沒有氣泡，滴定后有氣泡⑤讀取NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積時(shí)，開始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)（7）平行滴定3次，平均消耗NaOH溶液的體積15.00mL。則該白醋的總酸量是____g/100mL?！敬鸢浮浚?）（2）①.>②.為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏小，求得的會(huì)偏大（3）（4）A（5）C（6）①③（7）3.6【解析】【小問1詳解】由題目中表格數(shù)據(jù)可以得到=3.3℃，根據(jù)公式：=100g帶入計(jì)算得：Q=100g3.3℃=1379.4J，根據(jù)方程式：H++OH-=H2O由已知?dú)溲醺^量，n（H+）=n（H2O）=0.50.05L=0.025mol，則生成時(shí)的反應(yīng)熱=，故答案為：?！拘?詳解】為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏小，會(huì)偏大，故>；【小問3詳解】由已知25℃和101kPa下，強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出57.3kJ的熱量，得出，結(jié)合生成1molH2O，可寫方程：【小問4詳解】白醋是酸性物質(zhì)，需要用酸式滴定管，故本題選A；【小問5詳解】堿式滴定管將尖嘴內(nèi)氣泡排出的方法是：把橡皮管向上彎曲，出口上斜，擠捏玻璃珠，使溶液從尖嘴快速噴出，氣泡即可隨之排掉。故本題選C；【小問6詳解】根據(jù)公式：，分析誤差，和計(jì)算過程帶入的是原來的數(shù)值，只看的變化，就決定了的變化，①配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中含有KOH雜質(zhì)，KOH的摩爾質(zhì)量大，故相同質(zhì)量KOH的物質(zhì)的量小，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的濃度下降，需要標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，導(dǎo)致c變大；②盛放白醋溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，不會(huì)影響酸的物質(zhì)的量，就不會(huì)影響濃度，故c不變；③堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，直接注入溶液，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的濃度下降，需要標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，導(dǎo)致c變大；④堿式滴定管在滴定前尖