高考沖刺資源提升練04 化學(xué)平衡圖像分析（含答案解析）

提升練04化學(xué)平衡圖像分析

目錄

01挑戰(zhàn)題型?查能力漏洞

【題型一】“接續(xù)”圖像分析

【題型二】“斷點(diǎn)”圖像分析

【題型三】“拐點(diǎn)”圖像分析

【題型四】“殘缺”圖像分析

【題型五】平滑曲線圖像分析

【題型六】變量控制圖像分析

【題型七】轉(zhuǎn)化率一投料比一溫度圖像

【題型八】新型陌生圖像分析

02攻克重難?補(bǔ)能力漏洞

03知識(shí)通關(guān)?限時(shí)演練

挑戰(zhàn)題型?查能力漏洞

【題型一】“接續(xù)”圖像分析

1.在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)AH<0,其速率?時(shí)間圖像如下，則匕時(shí)刻改變的條

件可能是

反

應(yīng)

速

率

O時(shí)間

A.升高溫度B.加入催化劑

C.充入一定量的氧氣D.充入一定量的氮?dú)?/p>

2.對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3Hjg).2NH3(g)AH<0,下列研究目的和圖示相符的是

ABCD

研

究平衡體系增加N?對(duì)反應(yīng)的

壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響溫度對(duì)反應(yīng)的影響催化劑對(duì)反應(yīng)的影響

目影響

的

速率-

/;

.“傕化局

圖5L

/

示去無(wú)做化蕭

C9時(shí)制

O濕度O-Rill

A.AB.BC.CD.D

【題型二】“斷點(diǎn)”圖像分析

3.某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+Y(g)02Z(g)0H<Oo如圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間⑴變化的關(guān)系,

t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中正確的是

A.t2時(shí)一定加入了催化劑B.t3玉平衡正向移動(dòng)

C.ts時(shí)可能增大了壓強(qiáng)D.t6之后轉(zhuǎn)化率最低

4.在容積不變的密閉容器中存在：3H2(g)+3C0(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)AHcO,其他條件不變時(shí)，改變某一條

件對(duì)上述反應(yīng)速率的影響，下列分析正確的是

A.圖I研究的是to時(shí)刻增大H2的物質(zhì)的量濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B.圖I研究的是to時(shí)刻降低溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

C.圖II研究的是to時(shí)刻增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響

D.圖II研究的是to時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

【題型三】“拐點(diǎn)”圖像分析

5.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如下實(shí)臉探究：

甲：在試管1中加入100mL4mol?L」鹽酸和20g顆粒狀石灰石。

乙：在試管2中加入100mL4moi叱】鹽酸和10g粉末狀石灰石。

則同溫同壓下，實(shí)驗(yàn)甲、乙生成的C02的體積V(CO2)與反應(yīng)時(shí)叵⑺的關(guān)系曲線圖合理的是

6.用來(lái)表示可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)#2C(g)A//<0的正確圖象為

【題型四】“殘缺”圖像分析

7.已知：A(g)+2B(g)F-3C(g)AHVO,向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應(yīng)，ti

時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)I，在t2時(shí)改變某一條件，t3時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)畫(huà)正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。

A.t2時(shí)改變的條件：向容器中加入A

B.平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)4＞：(b(ii)=4)(i)

c.trt5時(shí),反應(yīng)向正方向移動(dòng)

D.平衡時(shí)A(g)的物質(zhì)的量濃度：4)＞剛)

1

8.合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-92.4kJmol,在反應(yīng)過(guò)程中，正反應(yīng)速率的變化如圖所示,

下列說(shuō)法正確的是

Otz±3￡4

A.匕增大壓強(qiáng)B.t2時(shí)升高溫度

C.t3時(shí)降低了溫度D.t4時(shí)減小了壓強(qiáng)

【題型五】平滑曲線圖像分析

9.下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述不相行的是

h

l

□

-

-

：

仝

A.圖1各物質(zhì)均為氣體，升高溫度時(shí),反應(yīng)N2(g)+3H,(g)=12NH；(g)的平衡常數(shù)會(huì)減小

B.圖2為在絕熱恒容密閉容器中，反應(yīng)SQ(g)+NO2(g).SO.(g)+NO(g)的正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的小意

圖，由圖可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.圖3為合成氨反應(yīng)中，其它條件不變時(shí)，起始時(shí)出用量對(duì)反應(yīng)的影響圖，則圖中溫度「VT2,a、b、

C三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)

D.圖4中，反應(yīng)mA(g)+nB(g)i，pC(g)+qD(g),L線上所有的點(diǎn)都是平衡點(diǎn)，則E點(diǎn)>岸

10.下列表述與示意圖不一致的是

A.圖①可表示5mL0.01moiriKMnO4酸性溶液與過(guò)量的0.1mol?l_rH2c2。4溶液混合時(shí)，n(MM+)隨時(shí)

間的變化

B.圖②中曲線可表示反應(yīng)2sO2(g)+O2(g)2s03(g)國(guó)HV0的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C.圖③可表示常溫下，用0.1mol?「i的NaOH溶液滴定20mLO.lmohL】鹽酸，溶液pH隨加入的NaOH

溶液體積的變化

D.b在KI溶液中存在平衡：l2(aq)+「(aq)-I，(aq),川行與溫度T的關(guān)系如圖④，若反應(yīng)進(jìn)行到C點(diǎn)

狀態(tài)時(shí)，則一定有V(正)>v(逆：

【題型六】變量控制圖像分析

11.對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖像正確的是

A

的

轉(zhuǎn)

化/—500℃

率乙----100℃

12.對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3(g)U2A(g)+3BKg)△〃>(),下列圖像錯(cuò)誤的

反

應(yīng)

速

A率

O

g的

轉(zhuǎn)化率

D.

壓強(qiáng)

【題型七】轉(zhuǎn)化率一投料比一溫度圖像

13.向一恒容密閉容器中加入ImolCH,和一定量的H20,發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)o

,.W(CH)

CH,的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比=4隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

°C(CO)C3(HJ

A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:

C(CH4)

B.投料比：%>巧

C.點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka=Kb>Kc

D.反應(yīng)溫度為T(mén)】，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

14.H2s分解的熱化學(xué)方程式為2H2s(g)U2H2(g)+S/g)AH=akJ.mor'o向體積為IL恒容密閉容器

..../z(H,S)

中加入〃(也S)+〃(Ar)=0.1mol的混合氣體(Ar不參與反應(yīng))，測(cè)得不同溫度(工戲)的平衡轉(zhuǎn)化率隨點(diǎn)意

比值的變化如圖所示。卜.列說(shuō)法正確的是

n(Ar)

A.該反應(yīng)的d<0

B.平衡常數(shù)K(X)>K(Y)

c.告X=1，到達(dá)平衡時(shí)，電的體積分?jǐn)?shù)為《

〃(Ar)9

D.維持丫點(diǎn)時(shí)〃(H￡)不變，向容器中充入Ar,H2s的平衡轉(zhuǎn)化率減小

【題型八】新型陌生圖像分析

15.已知CH4-CO2重整制氫的主要反應(yīng)如下：

反應(yīng)皿CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AH,

反應(yīng)吐CO2(g)+H2(g)=CO(g)4-H2O(g)AH2=41.2kJmor'

,

反應(yīng)吐2CO(g)=CO2(g)+C(s)A7/3=-172.5kJmor

5

1.01xl0Pa將％始(CO2)：",幽(CH.J=l:l的混合氣體置于密閉容器中時(shí)，在不同溫度下重整體系中CH4

和C02的平衡轉(zhuǎn)化率如右圖所示(T2>T1)。下列說(shuō)法正確的是

溫度FC

A.由圖可知A乂<。

B.向重整體系中通入適量的力0倍)，不能減少C(s)的生成

C.選擇合適的催化劑可以提高Ti時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率

D.相對(duì)(時(shí)，72溫度下CO?和C也的轉(zhuǎn)化率接近的主要原因是從工到心反應(yīng)回變化幅度大于反應(yīng)團(tuán)變化

幅度

16.CO?催化氧化C2H6制取QH、的新路徑，其反應(yīng)為：

反應(yīng)隨C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)AW,>0

反應(yīng)吐C2H6(g)+2CO2(g).^(gJ+SH^g)AH2>0

一定條件下，向容積為L(zhǎng)OL的容器中通入2moic2H6和3moic。2,若僅考慮上述反應(yīng)，C2H平衡轉(zhuǎn)化率和

平衡時(shí)C2%的選擇性隨溫度、壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，乙、4代表不同壓強(qiáng)下乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率。

已知：C2H4的選擇性=霽篇*勺垃X100%

C2H6時(shí)總消耗里

芝

芝

他

根

，

3野

落

A.壓強(qiáng)4<G

H（CH）

B.一定溫度下，增大'2X6會(huì)降低C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率

”（COJ

n（CO）

C.壓強(qiáng)為右、溫度為丁時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，港合氣體中；口［=3

n^C2H4j

D.反應(yīng)C2H6（g）+2CO（g）+3H2（g）=2C2Hj（g）+2Hq（g）AH=2A^,-AA/2

攻克重難?補(bǔ)能力漏洞

1.以N2（g）+3H2（g）;=萬(wàn),2NH3（g）比一92.4kJ皿廣為例。

^向?fin2、的比

①外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)等）增強(qiáng)，曲線在原圖像的上方；條件減弱，曲線在原圖像的下方。

②濃度改變時(shí)，圖像中一條曲線連續(xù)，一條曲線不連續(xù)；其他條件改變，圖像中曲線不連續(xù)。

條件變化速率變化速率變化曲線

1

增大反應(yīng)物的濃度。正、V逆均增大，且/正》0‘逆

1011

減小反應(yīng)物的濃度V1E＞。地均減小，且0,逆〉0’正

用Z

1O1

增大生成物的濃度。正、V逆均增大，且0,逆＞0,正]

1:

減小生成物的濃度。正、0效均減小，且V’正＞0,逆

0hI

2.以N2（g）+3H2（g）2NH（g）AQ—92.4kJ為例。

:武他而、"la蠹JLE，3

①外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)等）增強(qiáng)，曲線在原圖像的上方：條件減弱，曲線在原圖像的下方。

②濃度改變時(shí)，圖像中一條曲線連續(xù)，一條曲線不連續(xù)；其他條件改變，圖像中曲線不連續(xù)。

③若“斷點(diǎn)”后的速率增大,且正、逆反應(yīng)速率增大程度不同，則可能是升高溫度或增大壓強(qiáng);若“斷點(diǎn)”后的速率

減小,且正、逆反應(yīng)速率減小程度不同，則可能是降低溫度或減小玉強(qiáng);再利用平衡移動(dòng)方向作出具體的判斷。

（1）溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

條件變化速率變化速率變化曲線

升面溫度0正、。逆均增大,且〃'逆＞9’正1

O111

降低溫度。正、。逆均減小,Kv1ii：＞r'ig1

011

（2）壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響

條件變化速率變化速率變化曲線

v潦

增大壓強(qiáng)0正、V逆均增大,且。'正＞屋逆

Cht

a

減小壓強(qiáng)o正、o逆均減小,且o'Qu'止

馨

0h/

（3）催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

條件變化速率變化速率變化曲線

。正、U逆%=唉

使用催化劑

同等倍數(shù)增大

’01>tit

（4）對(duì)于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)時(shí)，。正、。逆同等倍數(shù)增大或減小，速率

變化曲線如圖:

(5)變化趨勢(shì)不同的“突變點(diǎn)”可能是容器體積和物質(zhì)的量共同變化引起的

1

b1

7正M0

圖像戶逆盧

0t\7061

條件變化恒溫恒日下，增大反應(yīng)物的濃度恒溫恒壓下，增大生成物的濃度

條件變化加入催化劑增大等體反應(yīng)的壓強(qiáng)

3.已知不同溫度或壓強(qiáng)下，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率a(或百分含量)與時(shí)間的關(guān)系曲線，推斷溫度的高低及反應(yīng)的

熱效應(yīng)或壓強(qiáng)的大小及氣體物質(zhì)間的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系。［以A(g)+B(g)C(g)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

QA為例說(shuō)明1

解答這類(lèi)圖像題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：

(1)“先拐先平，數(shù)值大”原則

分析反應(yīng)由開(kāi)始(起始物質(zhì)相同時(shí))達(dá)到平衡所用時(shí)間的長(zhǎng)短可推知反應(yīng)條件的變化。

①若為溫度變化引起，溫度較高時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短。如圖甲中巴＞九

②若為壓強(qiáng)變化引起，壓強(qiáng)較大時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短。如圖乙中。＞夕2。

③若為是否使用催化劑，使用適宜催化劑時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短。如圖丙中a使用催化劑。

(2)正確掌握?qǐng)D像中反應(yīng)規(guī)律的判斷方法

①圖甲中，T〉T\,升高溫度，/降低，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

②圖乙中，增大壓強(qiáng)，m升高，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)。

③若縱坐標(biāo)表示A的百分含量，則甲中正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，乙中正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)。

4.部分正逆反應(yīng)速率圖像

對(duì)于部分正逆反應(yīng)速率不全的圖像分析，要進(jìn)行補(bǔ)全再分析，這樣就能判斷出反應(yīng)進(jìn)行的方向，并根據(jù)條

件進(jìn)行條件改變的判斷。

(1)己知：A(g)+2B(g)=3C(g)A//＜0,向一恒溫恒容的密閉容器中充入lmolA和2molB發(fā)生反應(yīng)，匕

時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)I,在t2時(shí)改變某一條件，t3時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)團(tuán)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。

（2）在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）,*2C（g）A”＜0,乙時(shí)刻達(dá)到平衡

（3）等溫（壓）平衡曲線解讀

丙

①縱坐標(biāo)y可表示物質(zhì)的量、濃度、轉(zhuǎn)化率以及物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等含義。

②解題分析時(shí)，常需要作輔助線（對(duì)橫坐標(biāo)軸作垂線），若橫坐標(biāo)表示溫度（或壓強(qiáng)），則此輔助線為等溫線（或

等壓線）。

③如圖丙所示，在曲線上的每個(gè)點(diǎn)（如8點(diǎn)）都達(dá)到平衡狀態(tài)，若縱坐標(biāo)表示反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，則有：

A點(diǎn)是非平衡狀態(tài)，若要達(dá)到平衡，需降低轉(zhuǎn)化率，即平衡要向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，此點(diǎn)。正V。電；

。點(diǎn)是非平衡狀態(tài)，若要達(dá)到平衡，需增大轉(zhuǎn)化率，即平衡要向正反應(yīng)方向移動(dòng)，此點(diǎn)。正逆；

處于平衡狀態(tài)或非平衡狀態(tài)的各點(diǎn)的反應(yīng)速率，其大小.主要由溫度決定，故有。0＞內(nèi)＞辦。

5.解化學(xué)平衡圖像題的“五項(xiàng)注意”

（1）注意曲線上的特殊點(diǎn)，如與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、多條曲線的交點(diǎn)、拐點(diǎn)、極值點(diǎn)等。

(2)注意曲線坡度的“平”與“陡”，并弄清其意義。

(3)注意弄清高溫、高壓時(shí)反應(yīng)速率快，有利于先達(dá)到平衡，即“先拐先平”。也就是說(shuō)其他條件不變時(shí),

較高溫度或較大壓強(qiáng)時(shí)達(dá)到平衡所用的時(shí)間短。

(4)注意運(yùn)用圖像中濃度(或物質(zhì)的量)的變化來(lái)確定反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，即化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于同一

時(shí)間內(nèi)各反應(yīng)物、生成物的濃度(或物質(zhì)的量)變化量之比。

(5)對(duì)時(shí)間-速率圖像，注意分清由線的連續(xù)性、跳躍性，是“漸變”還是“突變”，是“大變”還是“小

變”，是“變大”還是“變小”，變化后是否仍然相等等情況，才可確定對(duì)應(yīng)改變的條件是什么及如何改

變。

如：某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)4-3H2(g)2NH式g)，＜。＜,如圖表示該反應(yīng)的速率(可隨時(shí)間⑴

變化的關(guān)系，t2、t3、ts時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中正確的是

6.投料比對(duì)轉(zhuǎn)化率和百分含量的影響

(1)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等的唯一條件：投料比=化學(xué)計(jì)量數(shù)比

(2)生成物含量最大的條件：投料比=化學(xué)計(jì)量數(shù)比

(3)催化劑的組成不變：投料比=化學(xué)計(jì)量數(shù)比

7.圖像分析：

(1)如：一定條件下，CH,與上0⑴發(fā)生反應(yīng)：CHi(g)+H2(g)CO(g)+3H2(g)o設(shè)起始坐照=Z,

在恒壓下，平衡時(shí)CHi的體積分?jǐn)?shù)0(CHJ與Z和7(溫度)的關(guān)系如圖所示。

(2)如:以mA(g)+nB(g)、=pC(g)+qD(g)為例

①隨著〃(A)起始增大,若保持B的量不變，增加A的量，平衡正向移動(dòng)，C的量增多。

n起始

A.開(kāi)始階段，C量的增加值比總量的增加值大，所以C的含量增加。

B.b點(diǎn)〃(A)起始=巴,c的含量最大

“(B)起始n

C.后來(lái)階段，C量的增加值比總量的增加值小，所以C的含量降低。

②反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率間的關(guān)系

A.a、b、c三點(diǎn)A的轉(zhuǎn)化密：a>b>c

B.a^b、c三點(diǎn)B的轉(zhuǎn)化率：c>b>a

8.(競(jìng)爭(zhēng)、連續(xù))反應(yīng)圖像的解題思維流程

第一步：審反應(yīng)方程式：

①找準(zhǔn)競(jìng)爭(zhēng)(或連續(xù))反應(yīng)在反應(yīng)恃點(diǎn)方面的異同

②分清主、副反應(yīng)

第二步：提取研究狀態(tài)(平衡、非平衡)：

①非平衡狀態(tài)量，其變化與反應(yīng)速率有關(guān)

②平衡狀態(tài)量，則與平衡移動(dòng)々關(guān)

第三步：析圖：依據(jù)圖中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的內(nèi)容找出圖中曲線口的“點(diǎn)”“線”的含義和變化趨勢(shì)并用平

衡移動(dòng)原理解答具體問(wèn)題

如:CHj與C02重整生成Hz和CO的過(guò)程中主要發(fā)生下列反應(yīng):CHMg)+C02(g)―2H2(g)+2CO(g)AH=247.1

1

kJ-moPH2(g)+CO2(g)-H2O(g)+CO(g)A/7=41.2kJmolL在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比”(CHQ：

?(CO2)=1:1條件下,CH4和CO?的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.升高溫度、增大壓強(qiáng)均有利于提高CHj的平衡轉(zhuǎn)化率

B.曲線A表示CH’的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化

C.相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊

D.恒壓、800K、H(CH4):77(CO2)=1：1條件下，反應(yīng)至CHj轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值，改變除溫度外的特定條

件繼續(xù)反應(yīng),CH4轉(zhuǎn)化率能達(dá)到丫點(diǎn)的值

40060080010001200

溫度/K

知識(shí)通關(guān)?限時(shí)演練

1.SO2(g)4-NO2(g),SO3(g)+NO(g),向容器中投入一定量的SO,和NO?發(fā)生反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間

變化的示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)B.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

C.S0；)的轉(zhuǎn)化率：a>b>cD.反應(yīng)進(jìn)行到c點(diǎn)達(dá)平衡

2.對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H?(g)f2NH,(g)AH<0,下列研究目的和示意圖相符的是

ABCD

b

0二,

/p

關(guān)(f催化劑

/。

無(wú)催化劑

O

時(shí)

c)時(shí)0。/

研究溫度對(duì)反應(yīng)

研究壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響研究平衡體系增加NH,的濃度研究催化劑對(duì)反應(yīng)的影

的影響(y為N2的

(P2皿)對(duì)反應(yīng)的影響響

轉(zhuǎn)化率)

A.AB.BC.CD.D

3.下列圖像及對(duì)應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是

A.圖1中的陰影部分代表反應(yīng)物濃度實(shí)際減小的量

B.圖2中所示反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為X+Y峰”2Z

C.圖3表示足量鋅分別與50CmL0.1mol?L」鹽酸、200mL0.1mol?L』硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積隨時(shí)間變化

的圖像

D.圖4表示等質(zhì)量的金剛石、石墨在氧氣中完全燃燒時(shí)放出的熱量不相等

4.一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(s)+2B(g)=2C(g)AH<0,反應(yīng)過(guò)程中B、C的物質(zhì)的

展隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖甲所示；反應(yīng)達(dá)到平衡后，在timin、tzmin、t3min、min分別只改變一種反應(yīng)

條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖乙所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.0?2min內(nèi),v(B)=0.1mol/(Lmin)

B.bmin時(shí)，改變的條件可能是升高溫度

C.t3miMTh改變的條件可能是增大壓強(qiáng)，此時(shí)c(B)不變

D.14mm時(shí)，可能是使用了催化劑，此時(shí)c(B)不變

5.在相，冰Pa下，向1L的密閉容器中充入lmolM(g)和一定物質(zhì)的量的N(g)發(fā)生反應(yīng)：

M(g)+N(g)?X(g)+Y(g),平衡時(shí)Y(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與初始投料比瑞的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)

法錯(cuò)誤的是

A.隨著修的增大，M(g)的轉(zhuǎn)化率逐漸增大

B.e點(diǎn)：匕E>“

9

C.a點(diǎn)時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為三

14

D.a點(diǎn)，平衡后再投入lmolM(g)和lmolN(g),達(dá)到新平衡時(shí)，X(g)的產(chǎn)率增大

6.一定條件下，也將NO還原成N?的反應(yīng)為：2NO(g)+2H2(g)F^N2(g)+2H2O(g)o在恒容密閉容器中

按體積比為1團(tuán)1充入反應(yīng)物，反應(yīng)后有關(guān)數(shù)據(jù)如圖。下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.其他條件不變時(shí)，在容器中充入Ar,可提高NO的轉(zhuǎn)化率

C.400舊后，催化效率降低的原因可能是溫度過(guò)高?催化劑失活

D.使用催化劑，。點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率可提高到M點(diǎn)

7.向2L恒容密閉容器中同時(shí)加入2moic2H50H(g)和6moiHC(g),在催化劑作用下,發(fā)生反應(yīng)：

□.C2H5OH(g)+3H2O(g)*2CO,(g)+6H2(g)=+173kJmo『

0.CO2(g)+H2(g).=*CO(g)+H2O(g)△也=+41kJ?mor'.

/i(CO)

平衡時(shí)CO,和co的選擇性［CO的選擇性=小巖及H2的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。

卜列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

%

、

郴

世

春100

起80

球60

第40

20

°0100200300400500600700

r/℃

A.某溫度下平衡后，向該容器中再加入lmol乙醇，乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)減小

B.即使采用更高效的催化劑，反應(yīng)國(guó)的正、逆反應(yīng)的活化能之差也不變

C.300團(tuán)之后以反應(yīng)團(tuán)為主

,

D.乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率為80%、CO的選擇性為60%時(shí)，c(CO2)=0.64nK)IU

8.為探究外界條件對(duì)反應(yīng)：mA(g)+nB(g)dcZ(g)+dD(s)AH的影響，以A和B物質(zhì)的量之比為m：n開(kāi)

始反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列判斷止確的是

呸強(qiáng)I

A.在恒溫恒容條件下，向已達(dá)到平衡的體系中加入少量A,平衡正向移動(dòng)，A的百分含量減小

B.降低溫度，v正比v逆減少更多

C.不斷增加A的投料量，Z的體積分?jǐn)?shù)可能減少

D.z\H<0,m+n>c+d

9.鈦鐵礦提鈦反應(yīng)之一為4Fe2TiO3⑸+4TiO2⑸+CH4(g)「8FeTiCMs)+CO2(g)+2H2O(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)

對(duì)數(shù)(-IgK)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

②3點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10356

③X點(diǎn)時(shí)”>也

④氣體的密度保持不變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

A.①②B.②④C.①③D.③④

提升練04化學(xué)平衡圖像分析

目錄

01挑戰(zhàn)題型?查能力漏洞

【題型一】“接續(xù)”圖像分析

【題型二】“斷點(diǎn)”圖像分析

【題型三】“拐點(diǎn)”圖像分析

【題型四】“殘缺”圖像分析

【題型五】平滑曲線圖像分析

【題型六】變量控制圖像分析

【題型七】轉(zhuǎn)化率一投料比一溫度圖像

【題型八】新型陌生圖像分析

02攻克重難?補(bǔ)能力漏洞

03知識(shí)通關(guān)?限時(shí)演練

挑戰(zhàn)題型?查能力漏洞

【題型一】“接續(xù)”圖像分析

1.在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)AH<0,其速率?時(shí)間圖像如下，則匕時(shí)刻改變的條

件可能是

反

應(yīng)

速

率

O時(shí)間

A.升高溫度B.加入催化劑

C.充入一定量的氧氣D.充入一定量的氮?dú)?/p>

【答案】C

【分析】匕時(shí)刻正反應(yīng)速率突然增大，逆反應(yīng)速率逐漸增大，說(shuō)明反應(yīng)物濃度突然增大，生成物濃度緩慢增

大，則說(shuō)明加入了反應(yīng)物，則改變的條件可能是加入了S02或者02或者SO2、02o

【解析】A.反應(yīng)2s02（g）+02（g）k?2S03（g）AH<0,為體積減小、放熱的反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增

大，均大于原反應(yīng)速率，平衡逆向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；

B.加入催化劑，正逆反應(yīng)速率均增大，且均大于原反應(yīng)速率，兩者速率改變程度相同，B錯(cuò)誤；

C.充入一定量的氧氣，反應(yīng)物濃度突然增大，正反應(yīng)速率突然增大，逆反應(yīng)速率逐漸增大，符合圖像，C

正確；

D.充入一定量的氮?dú)猓胶獠灰苿?dòng)，D錯(cuò)誤；

故選C。

2.對(duì)于可逆反應(yīng)N2（g）+3Hz（g）,2NH3（g）AH<0,下列研究Fl的和圖示相符的是

ABCD

研

究平衡體系增加M對(duì)反應(yīng)的

壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響溫度對(duì)反應(yīng)的影響催化劑對(duì)反應(yīng)的影響

目影響

的

-i速率-

/;傕化周

圖V

?

示/濡—

4il無(wú)做化制

C,時(shí)佃O

血度時(shí)|i

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.圖中，Pi>Pz,該反應(yīng)中增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，與圖像

不符，A錯(cuò)誤；

B.因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率降低，與圖像中轉(zhuǎn)化率增大

不符，B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)平衡后，增大氮?dú)獾牧浚瑒t這一瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，然后正反應(yīng)速率不斷減小，

逆反應(yīng)速率不斷增大，直到達(dá)到新的平衡，與圖像符合，C正確；

D.因催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，但催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率，則有催化劑時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間少，與

圖像不符:，D錯(cuò)誤；

故選Co

【題型二】“斷點(diǎn)”圖像分析

3.某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+Y(g)?2Z(g)0H<O,如圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間⑴變化的關(guān)系,

t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中正確的是

A.t2時(shí)一定加入了催化劑B.t3玉平衡正向移動(dòng)

C.t5時(shí)可能增大了壓強(qiáng)D.t6之后轉(zhuǎn)化率最低

【答案】B

【解析】A.由圖可知，t2時(shí)刻，改變條件，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)，該反應(yīng)為氣體分

子數(shù)不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，且正逆反應(yīng)速率同等增大，故也可能是改變壓強(qiáng)，A錯(cuò)誤；

B.t3時(shí)刻，改變條件，正、逆反應(yīng)速率降低，且逆反應(yīng)速率降低更多，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，B正確；

C.該反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)正逆反應(yīng)速率同等增大，平衡不移動(dòng)，c錯(cuò)誤；

D.t2?t3平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，t3時(shí)刻改變條件，正、逆反應(yīng)速率都降低，且逆反

應(yīng)速率降低更多，則改變條件為降低溫度，t3?t4時(shí)刻，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大：t5時(shí)刻改變條件，

正、逆反應(yīng)速率都升高，且逆反應(yīng)速率降低升高更多，則改變條件為升高溫度，ts?t6時(shí)刻，平衡向逆反應(yīng)

移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低；對(duì)比t3、t6時(shí)刻平衡時(shí)速率可知，t5時(shí)刻升高溫度幅度沒(méi)有t3時(shí)刻降溫幅度大，則t6

時(shí)刻平衡較t3時(shí)刻，相當(dāng)于平衡正向移動(dòng)，t6時(shí)刻轉(zhuǎn)化率大于t3時(shí)刻，D錯(cuò)誤；

故選Bo

4.在容積不變的密閉容器中存在：3H2(g)+3CO(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)AHvO,其他條件不變時(shí)，改變某一條

件對(duì)上述反應(yīng)速率的影響，下列分析正確的是

III

A.圖I研究的是to時(shí)刻增大H2的物質(zhì)的量濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B.圖I研究的是to時(shí)刻降低溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

C.圖II研究的是to時(shí)刻增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響

D.圖II研究的是to時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

【答案】D

【解析】A.增大反應(yīng)物濃度，瞬間正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率不變，圖I研究的不可能是to時(shí)刻增大Hz

的物質(zhì)的量濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，A錯(cuò)誤：

B.降低溫度，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都下降，圖I研究的不可能是to時(shí)刻降低溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，B錯(cuò)

誤；

C.該反應(yīng)氣體分子總數(shù)減小，所以增壓正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都加快、但正反應(yīng)速率增加得更快，圖II研

究的不可能是to時(shí)刻增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響，C錯(cuò)誤；

D.使用催化劑能同等程度地加快正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率、圖II研究的是to時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，

D正確：

答案選D。

【題型三】“拐點(diǎn)”圖像分析

5.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：

甲：在試管1中加入100mL4moi?!_』鹽酸和20g顆粒狀石灰石。

乙：在試管2中加入100mL4moi?匚】鹽酸和10g粉末狀石灰石。

則同溫同壓下，實(shí)驗(yàn)甲、乙生成的C02的體積V(CO2)與反應(yīng)時(shí)叵⑺的關(guān)系曲線圖合理的是

【答案】C

CaCO3?2HC1

/

【解析】碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的方程式：CaC03+2HCI=CaCl2+H20+C02r，由關(guān)系式：100g2mol,

20g0.4mol

經(jīng)計(jì)算可知，兩組實(shí)驗(yàn)中的CaCOj均完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)甲中石灰石的量比實(shí)驗(yàn)乙中的大，故實(shí)驗(yàn)甲產(chǎn)生的CO?

的體積更大，又因?yàn)楣腆w粉末狀的速率比顆粒狀的大，故選：C,

6.用來(lái)表示可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)U2c(g)A”<0的正確圖象為

100℃

10℃

【答案】A

【解析】A.已知可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)=2C(g)AH<0,正反應(yīng)放熱，升溫則平衡左移，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，

但反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間縮短，選項(xiàng)A正確：

B.圖示升溫反應(yīng)速率減小，與溫度升高反應(yīng)速率增大不相符，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)2A(g)+B(g)=2C(g)是氣體分子總數(shù)減少的反應(yīng)，增壓則平衡右移，即增壓，正反應(yīng)速率增加得更

快，而選項(xiàng)C中圖示：增壓，逆反應(yīng)速率增加得更快，則平衡左移，選項(xiàng)C錯(cuò)誤：

D.可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)=2C(g)AH<0,正反應(yīng)放熱，升溫則平衡左移，A的轉(zhuǎn)化率變小，在選項(xiàng)D的圖

中，作一條等壓輔助線與2條曲線產(chǎn)生2個(gè)交點(diǎn)，可得溫度越高A的轉(zhuǎn)化率越大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

【題型四】“殘缺”圖像分析

7.已知:A(g)+2B(g)F-3C(g)AHVO,向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應(yīng),ti

時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)I,在t2時(shí)改變某一條件，t3時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)畫(huà)正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A.t2時(shí)改變的條件：向容器中加入A

B.平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)4)：4>(11)=4)(1)

C.t2?t3時(shí)反應(yīng)向正方向移動(dòng)

D.平衡時(shí)A(g)的物質(zhì)的量濃度：c(l)>c(ll)

【答案】B

【分析】根據(jù)圖示可知：反應(yīng)從正反應(yīng)方向開(kāi)始，至匕時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，在t2時(shí)刻正反應(yīng)速率瞬間

不變，然后逐漸增人，說(shuō)明改變的外界條件應(yīng)該是向容器中加入生成物C,然后根據(jù)問(wèn)題逐一分析解答。

【解析】A.t2時(shí)刻正反應(yīng)速率瞬間不變，然后逐漸增大，說(shuō)明改變的外界條件應(yīng)該是向容器中加入生成物

C,A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)上述分析可知：在t2時(shí)刻改變的外界條件是加入生成物Co該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，

加入生成物C,體系壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡不移動(dòng)，最終平衡與原平衡等效,則平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)4)：4)(11)=4)(1),

B正確；

C.根據(jù)上述分析可知：在t2時(shí)刻改變的外界條件是加入生成物C,生成物濃度突然增大，口也突然增大，I，

芷大于I2，則t2?t3時(shí)反應(yīng)向逆方向移動(dòng)，直至建立新的化學(xué)平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)一恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行，由于t2時(shí)刻改變的外界條件是向容器中加入生成物C,生成物C

發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)物A(g)、B(g),故重新達(dá)到平衡時(shí)A(g)、B(g)的濃度比原平衡時(shí)要大，故平衡時(shí)A(g)的物

質(zhì)的量濃度：D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是B。

1

8.合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g).,2NH3(g)AH=-92.4kJmol,在反應(yīng)過(guò)程中，正反應(yīng)速率的變化如圖所示,

A.口增人壓強(qiáng)B.t2時(shí)升高溫度

C.t3時(shí)降低了溫度D.t4時(shí)減小了壓強(qiáng)

【答案】A

【分析】由合成氨反應(yīng)可知，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)結(jié)合影響化學(xué)反應(yīng)速率

的因素分析圖象，作出判斷。

【解析】A.匕時(shí)先增大后逐漸減小，說(shuō)明平衡向正向移動(dòng)，根據(jù)正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)可知,

增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，故h時(shí)可能是增大壓強(qiáng)，故A正確；

B.t2時(shí)正、逆反應(yīng)速率同等程度漕大，可能是使用了催化劑，若是升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，但

逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)更大，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.t3時(shí)UF先減小后逐漸增大，說(shuō)明平衡向逆向移動(dòng)，根據(jù)AH<0可知，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫

度則平衡向正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.t4時(shí)正反應(yīng)速率逐漸減小，且曲線連接，應(yīng)是減小生成物的濃展，若是減小壓強(qiáng)，則上在t4時(shí)時(shí)應(yīng)陡降，

曲線不連接，且減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，U正應(yīng)先減小后逐漸增大，故D錯(cuò)誤：

答案選A。

【題型五】平滑曲線圖像分析

9.下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述不?相?符?的是

A.圖1各物質(zhì)均為氣體，升高溫度時(shí)，反應(yīng)N?3)+3%(g).ZNHQ)的平衡常數(shù)會(huì)減小

B.圖2為在絕熱恒容密閉容器中，反應(yīng)SO2(g)+NO?(g).SO；(g)+NO(g)的正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意

圖，由圖可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.圖3為合成然反應(yīng)中，其它條件不變時(shí)，起始時(shí)出用量對(duì)反應(yīng)的影響圖，則圖中溫度TIVT2,a、b、

C三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)

D.圖4中，反應(yīng)mA(g)+nB(g).?pC(g)+qD(g),L線上所有的點(diǎn)都是平衡點(diǎn)，則E點(diǎn)

【答案】C

【解析】A.根據(jù)圖1示可知：反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，因此反應(yīng)N2(g)+3H?(g).2NH、(g)的正反

應(yīng)是放熱反應(yīng)。在其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致平衡常數(shù)減小，A